专题10化学方程式的计算

专题10 综合计算题【知识结构】1、化学方程式的计算步骤：(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；(4比：列比例式,求解；(5)答：简明地写出答案。

2、计算中可能用到的公式有：（1）质量＝密度×体积。

（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％。

（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％。

（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度。

3、解题时把握三个要领，抓住三个关键。

要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。

关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。

1、【2019山东济南】烧杯中有一定质量的MgO 和MgCO 3的混合物，向其中加入150g 稀盐酸，恰好完全反应。

一定温度下，得到156g 不饱和溶液。

下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（ ）A. 16．6%B. 6．1%C. 12．2%D. 9．1%【答案】D【解析】由方程式：MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O 、MgCO 3+2HCl ═MgCl 2+CO 2↑+H 2O 可知：同样质量的稀盐酸与MgO 和MgCO 3反应时生成氯化镁的质量相同，故可按只有氧化镁计算，根据质量守恒定律，氧化镁的质量为：156g-150g=6g 。

设6g 氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为x22+2=MgO HCl MgC +409l 5g xH 6O406g =95x解得x=14．25g 反应后溶液的溶质质量分数=14.25g 100%156g≈9．1%。

故选D 。

【点评】本题属于根据化学方程式和溶质质量分数的简单计算，由质量守恒定律求出生成的氧化镁的质量是计算的基础。

2、【2019内蒙古鄂尔多斯】为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH 溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH 与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：（1）该稀硫酸的溶质的质量分数。

2014年中考化学一轮复习：专题10 根据化学方程式的计算检测（时间：90分种分数：100分）1.（2013湖南邵阳）取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。

（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：。

（2）混合物中铜粉的质量是。

（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（保留计算过程）2.（2013•赤峰）将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．试计算：（1）l00g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量。

（2）原混合物中氢氧化钠的质量。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

3.（2013•岳阳）称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克，（1）该混合物中铜的质量分数是多少？（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？4．（2013•厦门）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

多次实验后，取平均值所得数据如下表：若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。

（2）该合金中锌的质量分数。

5.（2013•宜宾）实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。

小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。

请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式。

（2）反应中产生的气体的质量是。

（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

专题10 质量守恒定律1．【河南省平顶山市2018届九年级上学期期末】请用学过的化学知识解释下列现象。

（1）将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起。

______（2）铝是活泼金属，为什么却有较好的抗腐蚀性？______（3）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图进行实验，结果没有达到实验目的。

请帮助该同学分析原因。

______【答案】温度升高，分子间隔变大铝在常温下与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化它们反应产生的二氧化碳逸散到空气中了2．【广东省东莞市中堂星晨学校2018届九年级下学期开学考试】氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京试运行。

（1）氢气燃烧的化学方程式是____________________________________________。

（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，其原因是______________。

（3）目前，开发利用氢能源的困难之一是___________________________________。

【答案】 2H2 + O2 2H2O 水中含有氢元素制取成本高（其他答案合理得分）【解析】本题考查了氢气的性质和氢能的优缺点和质量守恒定律。

（1）氢气与氧气在点燃时生成了水。

氢气燃烧的化学方程式是：2H2 + O2 2H2O；（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，是因为水中含有氢元素；（3）目前，开发利用氢能源的困难是制取成本高、不容易贮存等。

3．【重庆育才初中2018级九年级上第二次月考】小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气燃烧的实验（如图1），该反应的化学方程式是__。

实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量黄色固体。

为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验探究：【查资料1】 镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg 3N 2）固体。

氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能是湿润的红色石蕊试纸变蓝。

考点一依据特征结构、性质及现象推断1.根据试剂或特征现象推知官能团的种类（1)使溴水褪色，则表示该物质中可能含有“”或“—C≡C—”结构。

（2）使KMnO4(H＋）溶液褪色，则该物质中可能含有“"、“—C≡C—”或“—CHO”等结构或为苯的同系物.(3）遇FeCl3溶液显紫色，或加入溴水出现白色沉淀，则该物质中含有酚羟基.（4)遇浓硝酸变黄,则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质。

(5)遇I2变蓝则该物质为淀粉.(6)加入新制Cu(OH）2悬浊液，加热煮沸有砖红色沉淀生成或加入银氨溶液加热有银镜生成，表示含有—CHO.（7)加入Na放出H2，表示含有—OH或—COOH。

(8)加入NaHCO3溶液产生气体，表示含有—COOH。

2.根据反应条件推断反应类型(1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应也可能是卤代烃的水解反应。

（2)在NaOH的乙醇溶液中加热,发生卤代烃的消去反应。

（3)在浓H2SO4存在的条件下加热,可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等.(4）能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应.（5)能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛、酮的加成反应或还原反应。

（6)在O2、Cu(或Ag）、加热（或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应.(7）与O2或新制的Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液反应,则该物质发生的是—CHO的氧化反应。

(如果连续两次出现O2，则为醇―→醛―→羧酸的过程）（8)在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。

(9)在光照、X2(表示卤素单质）条件下发生烷基上的取代反应;在Fe 粉、X2条件下发生苯环上的取代反应。

3。

根据有机反应中定量关系进行推断(1)烃和卤素单质的取代:取代1 mol 氢原子，消耗1 mol 卤素单质(X2)。

(2）的加成：与H2、Br2、HCl、H2O等加成时按物质的量比1∶1加成。

专题10 化学式、化合价及相关计算考点01 化学符号的书写及意义考点02 化学式的意义及相关计算考点03 化合价考点01 化学符号的书写及意义1．（2024·辽宁）下列选项中，表示两个钠离子的是A ．Na +B ．NaC ．2Na +D ．2Na +【答案】C【解析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为2Na +，故选：C 。

2．（2024·广东深圳）帮助思考乐长银同学分析下列化学用语错误的是A ．2Cl 两个氯原子B ．2SO 一个二氧化硫分子C ．23Al O 氧化铝D ．+74KMnO 高锰酸钾中锰元素的化合价【答案】A【解析】A 、Cl 2表示氯气分子或氯气，2Cl 表示两个氯原子，A 错误；B 、SO 2可以表示一个二氧化硫分子，B 正确；C 、Al 2O 3表示氧化铝，C 正确；D 、74K O Mn +表示高锰酸钾中锰元素的化合价为+7，D 正确。

故选：A 。

3．（2024·青海）下列微粒符号表示2个氢原子的是A ．2HB ．HeC ．2H OD ．22H 【答案】A【解析】A 、2H 表示两个氢原子，符合题意；B 、He 表示氦元素、1个氦原子，不符合题意；C 、H 2O 表示水、水是由氢元素和氧元素组成的、一个水分子、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，不符合题意；D 、表示两个氢分子，不符合题意；故选A 。

4．（2024·广东）化学用语是学习化学的工具。

下列表示2个氯原子的是A ．2ClB ．Cl 2C ．MgCl 2D ．2HCl 【答案】A【解析】A 、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl 表示2个氯原子，故A 正确；B 、Cl 2可表示1个氯分子，故B 错误；C 、MgCl 2是氯化镁的化学式，表示氯化镁这种物质，故C 错误；D 、化学式前加数字表示几个分子，2HCl 表示2个氯化氢分子，故D 错误。

10 酸碱盐及其反应一、单选题（共19题）1.（2021·柯桥模拟）推理和归纳是科学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体B.碳酸钾溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钾溶液属于碱性物质C.化学变化前后物质质量守恒，所以10g碳与10g氧气反应生成20g二氧化碳D.水能灭火是由于水汽化吸收热量使燃料温度降低，从而降低了可燃物的着火点2.（2021·江北模拟）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）A.向二氧化锰中加入一定量的双氧水B.向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D.向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸3.（2021·江北模拟）如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。

下列有关说法正确的是（）A.C+E发生置换反应B.若B为氢气，与E反应可生成新的单质C.A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水D.若E能与D发生化学反应，则E一定是CO24.（2021·鄞州模拟）一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。

下列叙述错误的是（）A.P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态B.加入ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应C.m＞caD.生成Fe（OH）3的质量为（ba）g5.（2021·鄞州模拟）推理是化学学习中常用的思维方法。

以下推论结果正确的是（）A.金属能导电，能导电的物质一定是金属B.质子数决定元素种类，质子数相同的微粒一定属于同种元素C.中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性6.（2021·温州模拟）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是（）A.甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液B.乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C.丙表示t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙D.丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体7.（2021·温州模拟）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示，下列说法正确的是（）A.反应中氯元素的化合价有两种B.图甲的反应为复分解反应，图乙为分解反应C.c物质通到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀D.图中各分子稳定性都很差8.（2021·镇海模拟）下列图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其中正确的图像个数有（）℃图甲，在一定量Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉℃图乙，向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量且相同质量分数的稀盐酸℃图丙，在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体℃图丁，向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉A.1 个B.2 个C.3 个D.4 个9.（2021·下城模拟）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。

考点10 离子反应与离子方程式一、离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质（水、弱酸、弱碱).（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质.（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质.（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物（或配合物）或络离子。

（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件.二、离子方程式的概念与意义（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。

三、离子方程式的书写1．离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写.正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2.第二步：拆.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−.第三步:删.删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓.第四步：查。

检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。

2．书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式.如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱(如NH3·H2O）和中强酸(如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH）3等)必须写化学式。

专题10化学计算1．【2022年1月浙江卷】某同学设计实验确定Al(NO 3)3·xH 2O 的结晶水数目。

称取样品7.50g ，经热分解测得气体产物中有NO 2、O 2、HNO 3、H 2O ，其中H 2O 的质量为3.06g ；残留的固体产物是Al 2O 3，质量为1.02g 。

计算：（1）x=_______(写出计算过程)。

（2）气体产物中n(O 2)_______mol 。

【答案】（1）9（2）0.0100【解析】（1）Al(NO 3)3·xH 2O 的摩尔质量为(213+18x)g/mol ，根据固体产物氧化铝的质量为1.02g ，可知样品中n(Al)= 1.0220.02mol 102/g g mol ⨯=，则7.500.02mol (21318)/g x g mol=+，解得x=9。

（2）气体产物中n(H 2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol ，则n(HNO 3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol ，根据氮元素守恒，n(NO 2)=样品中N 的物质的量-HNO 3中N 的物质的量=0.02×3-0.02=0.04mol ，根据氧元素守恒，n(O 2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol 。

2．【2022年6月浙江卷】联合生产是化学综合利用资源的有效方法。

煅烧石灰石反应：2-132CaCO (s)=CaO(s)+CO (g)ΔH=1.810kJ mol ⨯⋅，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。

将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成2CO ，其热量有效利用率为50%。

石灰窑中产生的富含2CO 的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的2CO 最终转化为纯碱。

已知：焦炭的热值为-130kJ g ⋅(假设焦炭不含杂质)。

专题十质量守恒定律撰稿：赵彤审稿：魏国福责编：祝鑫［知识导图］［解读考点］知识点一：认识质量守恒定律；能说明常见化学反应中的质量关系；用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

定律实质：构成参加反应的各物质的原子，数目、种类、质量都没有改变，只是组合发生了变化。

因此反应中组成各物质的元素种类、质量也不发生任何变化。

定律推论：根据质量守恒定律，参加反应的各物质和反应生成的各物质质量关系一定，即质量呈一定比例关系。

知识点二：能正确书写简单的化学反应方程式，知道化学方程式的含义及应用化学方程式的书写步骤：①写出反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明反应发生的条件，如加热、高温、点燃、催化剂等。

化学方程式的应用主要有：（1）推断反应物或生成物的化学式；（2）求反应物、生成物各物质间的质量比及反应物、生成物各物质间的离子数目比；（3）根据化学方程式的计算；（4）判断所属基本反应类型或其他反应类型等。

知识点三：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

［洞察考向］1、质量守恒定律以及化学反应的实质是中考的热点，要求从化学反应的实质去理解质量守恒定律，掌握化学反应过程中，宏观上反应物和生成物总质量、元素种类不变，物质的种类一定改变。

微观上，原子的数目、原子的种类、原子的质量不变，构成物质的粒子一定改变。

围绕理解这一考点，中考在这部分的命题主要有以下几种形式：（1）运用质量守恒定律解释某些现象或批驳某些观点，揭批“伪科学“的荒谬言论；（2）运用元素质量守恒、粒子个数守恒去解答化学反应中物质的质量等；（3）以验证质量守恒定律为内容的探究题；（4）以研究质量守恒定律为内容的跨学科试题，如气体压力、浮力、天平平衡等；（5）化学反应过程中，各物质质量的计算。

2、化学方程式是重要的化学用语，是学好化学的基础，因此是历年中考的重要内容。

其命题趋势为：（1）化学方程式正误的判断；（2）根据化学方程式判断反应的基本类型；（3）提供生产、生活、科技等客观事实和信息，写出化学方程式；（4）运用化学方程式确定反应物或生成物的化学式及物质的组成元素。

挑战中考化学压轴之秘籍专题10 物质的推断（五大类）【真题精选】【命题1 文字叙述型】1．（2022•湖北）A、B、C、D为初中化学常见的物质，其中B由两种元素组成。

A和B反应生成C和D（如图所示，部分反应条件已省略）。

请按要求作答：（1）若A和C为单质，B和D为化合物，该反应属于（填基本反应类型）。

（2）若A、B、C、D为同一类别的物质（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐，下同）。

任写一个符合条件的化学方程式。

（3）若A、B、C、D均为不同类别的物质，任写一个符合条件的化学方程式。

（4）若A、B、C为同一类别的物质，D与它们不同类别。

则C的化学式是。

2．（2022•郴州）A～G是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，在实验室常用它作干燥剂，B俗称火碱，C是黑色固体粉末，各物质之间的转化关系及对应实验现象如下：反应1：A+B→E+G，无明显现象；反应2：A+C→D+E，黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色；反应3：B+D→G+F，溶液蓝色消失，生成蓝色沉淀。

请按要求回答下列问题：（1）D的化学式：；（2）写出反应2的化学方程式：；（3）若把固态的E和液态的E混合得到的物质（填“是”或“不是”）纯净物，请列举E的一种用途。

3．（2022•巴中）现有A、B、C、D、E、F六种元素。

其中A元素原子的原子核中没有中子；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的核电荷数为17；D 元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属；E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色；F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光。

（1）下列属于B元素的原子结构示意图是。

（2）写出由A、B两种元素形成的常见阴离子的符号。

（3）D元素的单质与A、C元素形成化合物的水溶液反应的化学方程式。

（4）人体缺D元素可能会引起。

（5）为了判断D、E、F元素形成的三种单质的活动性强弱，设计了如下实验方案（方案中的单质经过打磨处理）、其中合理的是。

专题10 燃烧热能源【知识回顾】一、燃烧热1．概念：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位：kJ/mol表示。

燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，例如：C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。

2.书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

3.燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×ΔH。

式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。

二、中和热1.概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热。

2.注意几个限定词：稀溶液；产物是1 mol液态H2O；用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

3. 中和热的测定（1）实验目的：测定强酸、强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应。

（2）测定原理：ΔH＝m酸＋m碱c t终－t始n；c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。

（3）实验用品：仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒；试剂：0.50 mol/L盐酸、0.50 mol/LNaOH溶液。

（4）实验步骤：①在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。

然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。