化学化学反应速率习题(带答案)

高三化学练习题：化学反应速率
一、单选题
1. 关于化学反应速率，以下哪个说法是正确的？
a) 反应速率越快，反应物浓度越高
b) 反应速率越慢，反应物浓度越高
c) 反应速率与反应物浓度无关
d) 反应速率与反应物浓度成反比
2. 以下哪个因素不会影响化学反应速率？
a) 温度
b) 压力
c) 光照强度
d) 催化剂
3. 哪个选项最准确地描述了催化剂在化学反应中的作用？
a) 增加反应物浓度
b) 降低反应的活化能
c) 提高反应物的反应性
d) 增加反应的产物收率
二、解答题
1. 化学反应速率的单位是什么？请列举一个常见的单位并解释其含义。

2. 请解释为什么在同等条件下，温度升高可以加快化学反应速率。

3. 简要描述催化剂在化学反应中的作用机制。

三、实验题
1. 根据以下实验现象，判断反应速率变化的原因并提出可能的解释：
实验一：用块状氢氧化钠与稀硫酸反应产生气体，反应速率很快。

实验二：用粉末状氢氧化钠与稀硫酸反应产生气体，反应速率较慢。

2. 设计一个简单的实验，以观察温度对化学反应速率的影响，并记录实验结果。

注意：在回答解答题和实验题时，请用自己的语言进行回答，不要从互联网上
直接复制粘贴答案。

以上就是高三化学练习题：化学反应速率的内容。

希望能为学生们的化学学习
提供一些帮助和思路。

祝你学习进步！。

化学反应速率练习题1.下列关于化学反应速率的论述中，正确的是（）A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示Na OH和H2SO4反应速率2.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）A. 压强B. 温度C.催化剂D. 反应物的性质3.下列说法正确的是 ( ) A.一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率B.升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率C. 增大压强，对气体反应都会加快反应速率D. 使用催化剂一定会加快反应速率1 C2 D3 D化学平衡移动练习1、在CuCl2水溶液中存在下列平衡，[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的方法是蓝色黄绿色A．蒸发浓缩 B．加水稀释C．加入AgNO3溶液 D．加入NaCl晶体2、、下列说法正确的是：A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．在其它条件不变时,使用催化剂只能改变正逆反应速率,而不能改变化学平衡状态C．在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向着放热反应的方向移动D．在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态3、反应2X(g) + Y(g) 2Z(g) +热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(n z )与反应时间(t)的关系如图所示。

下列判断正确的是A ．T 1<T 2，P 1<P 2B ．T 1<T 2，P 1>P 2C ．T 1>T 2，P 1>P 2D ．T 1>T 2，P 1<P 2 4、m A ＋n Bp C ＋q D ，该反应在其它条件不变的情况下，以T 1和T 2表示不同温度，Ⅰ表示T 1时的平衡状态，Ⅱ表示T 2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是A ．正反应是吸热反应B ．T 1＞T 2C ．逆反应是吸热反应D ．T 2＞T 15、将等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入过量的稀硫酸，同时向a 中加入少量CuSO 4溶液，下列各图产生H 2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是6、、反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) △H ﹤0（正反应为放热反应）,在不同温度、不同压强(P 1>P 2)下,达到平衡时,混和气体中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为：7、有一处于平衡状态的反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H ﹥0（正反应为吸热反应）。

化学反应速率和限度习题基础巩固1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。

A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。

A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)C．υ(NH3)＝ 2 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min)3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。

A．0.50mol／L B．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为（）。

A．B．C．D．6．下列情况下，反应速率相同的是（）。

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（）。

专题十一化学反应速率和化学平衡考点一化学反应速率1.(2022北京,14,3分)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用,原理如图1所示。

反应①完成之后,以N2为载气,将恒定组成的N2、CH4混合气,以恒定流速通入反应器,单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。

反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上检测到有积炭。

下列说法不正确．．．的是()图1图2A.反应①为CaO+CO2CaCO3;反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B.t1~t3,n(H2)比n(CO)多,且生成H2的速率不变,推测有副反应CH4C+2H2C.t2时刻,副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率D.t3之后,生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生答案C根据题图1,可知反应①为CO2与CaO反应生成CaCO3,反应②为CaCO3与CH4在催化剂作用下反应生成CaO、CO和H2,A正确;由题图2可知,t1~t3,n(H2)比n(CO)多,生成H2的速率不变,又因为在催化剂上检测到有积炭,故发生的副反应为CH4C+2H2,B正确;t2时刻,CO的气体流速=反应②生成的H2的气体流速≈1.5mmol·min-1,副反应生成的H2的气体流速≈0.5mmol·min-1,故副反应生成H2的速率小于反应②生成H2的速率,C错误;只有反应②生成CO,题图2中t3之后CO气体流速为0,反应②不再发生,所以CO的生成速率为0,D正确。

方法技巧认真审题,仔细观察原理示意图和坐标图:①提取题中有价值的信息,找出每一个转化过程的反应物和生成物;②读懂坐标图中每一条曲线代表的物质,然后确定其变化量。

2.(2022广东,15,4分)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则()A.无催化剂时,反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时,0~2min内,v(X)=1.0mol·L-1·min-1答案D由题图可知,无催化剂时,反应能进行,但是反应速率比较慢,A项错误;在相同条件下,与催化剂Ⅱ相比,在使用催化剂Ⅰ时生成物的浓度变化量更大,反应速率更快,故催化剂Ⅰ使反应活化能更低,B项错误;0~2min时,反应物浓度的变化量与生成物浓度的变化量之比等于其化学计量数之比,故a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化,C项错误;使用催化剂Ⅰ时,0~2min内,v(X)=(4.0mol·L-1-2.0mol·L-1)÷2 min=1.0mol·L-1·min-1,D项正确。

化学反应速率及平衡计算一、化学反应速率有关计算1．根据化学反应速率的定义计算公式：V=△C/t2.根据化学计量数之比，计算反应速率：在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。

3.温度对化学反应速率的影响计算：【练1】某一化学反应的反应速率在每升高10度时就增大到原来的3倍，若此反应的温度从20度升高到50度时，则其反应速率是原来的（）A.6倍B.9倍C.18倍D.27倍解析：温度每升高10度时就增大到原来的3倍，则v末=v初×3（T末-T初）/10=3（50-20）/10=33=27.答案：D4、根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小【练2】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A. 10℃20mL 3mol/L的X溶液B. 20℃30mL 2mol/L的X溶液C. 20℃10mL 4mol/L的X溶液D. 10℃10mL 2mol/L的X溶液解析：在化学反应中，当其它条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。

在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。

先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X 浓度越大，反应速率越快。

因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。

通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。

答案：B5、利用参加反应的各物质物质的量浓度的变化或物质的量的变化数值或相关图像，确定化学反应方程式：6、综合计算【练3】将26H mol 和CO mol 3充入容积为L 5.0的密闭容器中，进行如下反应：)()(22气气CO H)(3气OH CH ，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

试计算：2H 的反应速率是多少？【练4】在一定条件下，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH ＝－197 kJ · mol －1，若将2 mol X 和1 mol Y 充入2 L 的恒容密闭容器中，反应10 min ，测得X 的物质的量为1.4 mol ，下列说法正确的是( )A ．10 min 内，反应放出的热量为197 kJ 热量B ．10 min 内，X 的平均反应速率为0.06 mol ·L －1·min －1C ．第10 min 时，Y 的反应速率小于0.015 mol ·L －1·min －1(假如体系温度不变) D ．第10 min 时，Z 浓度为0.6 mol ·L －17、化学反应速率的测定实验和计算：测定反应速率的方式和途径：化学反应的速率是通过实验测定的。

化学反应速率练习题及答案解析一、选择题1. (C) 分子碰撞频率增加，碰撞能量增加，有效碰撞频率增加。

2. (D) 移除产品，改变反应物浓度，改变温度。

3. (A) 温度升高。

4. (D) 活化能较高的反应物浓度增加，活化能较低的反应物浓度减少。

二、解答题1. 反应速率的表达式：r = k[A]m[B]n其中，r为反应速率；[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度；k为速率常数；m和n为反应物A和B的反应级数。

2. a) 反应速率与浓度之间的关系可通过一级反应速率方程（r = k[A]）进行解释。

当反应物浓度[A]增加时，反应速率也会随之增加。

当反应物浓度[A]减少时，反应速率也会随之减少。

b) 反应速率与温度之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。

阿伦尼乌斯方程：k = A * e^(-Ea/RT)其中，k为速率常数，A为阿伦尼乌斯因子，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为温度。

当温度T增加时，e^(-Ea/RT)的值增加，导致速率常数k增加，反应速率也会随之增加。

当温度T减少时，e^(-Ea/RT)的值减少，导致速率常数k减少，反应速率也会随之减少。

3. 反应速率与表面积之间的关系可通过催化剂的作用进行解释。

催化剂可以提高反应速率，其中一个重要原因是催化剂能够增大反应物的有效碰撞频率。

催化剂通常是以固体颗粒的形式存在，增大了反应物的表面积，使得更多的反应物分子处于活性位点上，增加了反应物之间的碰撞几率，也提高了反应速率。

4. 反应速率与反应物浓度之间的关系可通过比较反应级数进行解释。

若反应物浓度与反应速率的关系为一次方关系（m = 1），则反应级数为一级反应。

若反应物浓度与反应速率的关系为二次方关系（m = 2），则反应级数为二级反应。

若反应物浓度与反应速率的关系为三次方关系（m = 3），则反应级数为三级反应。

根据反应级数的不同，可以判断反应速率与反应物浓度的关系。

5. 反应速率与活化能之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。

一、单选题1、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是：（）A.Ea较大的反应B.放热反应C.吸热反应D.Ea较小的反应正确答案：A2、下列描述中正确的是 ( )A.化学动力学研究反应的快慢和限度;B.某反应的速率系数的单位是mol·L-1·s-1，该反应是一级反应;C.反应速率系数是温度的函数，也是浓度的函数。

D.活化能大的反应受温度的影响大;正确答案：D3、提高温度可增加反应速度的原因是：（）A.增加了活化分子的百分数B.增加了反应的活化能C.降低了反应的活化能D.使活化配合物的分解速度增加正确答案：A4、某反应的速率方程式是r=k[c(A)]x[c(B)]y，当c(A)减少50%时，r降低至原来的1/4，当c(B)增加到2倍时，r增加到1.41倍，则x、y分别为（）A.2，0.5；B.0.5，1；C. 2，2D.2，0.7；正确答案：A5、 A的分解属于一级气相反应，A的起始量分解一半需8.8min，如果A的起始压力是53.33kPa，当A的分压降到6.66kPa时，所需时间是：（）A.35.2minB. 1.1minC.26.4minD.17.6min正确答案：C6、下列叙述中，正确的是:（）。

A.反应级数愈大，反应速率愈大；B.反应速率系数的大小即为反应速率的大小；C.反应级数与反应分子数是同义词；D.从反应速率系数的量纲可以推测该反应的总反应级数。

正确答案：D7、催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一作用主要是由于.（）。

A.增大碰撞频率。

B.降低反应活化能；C.减小速率系数值；D.增大平衡常数；正确答案：B8、下列关于催化剂的叙述中，错误的是（）。

A.催化剂可改变某一反应的正向与逆向的反应速率之比。

B.催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同；C.在几个反应中，某催化剂可选择地加快其中某一反应的反应速率；D.催化剂不能改变反应的始态和终态；正确答案：A9、某反应的速率常数k的量纲是（mol·L-1）-1·s-1, 该反应属于（）。

第二章化学反应速率练习题一、填空题1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为热反应，且反应物分子数（大于、小于）产物分子数。

2.对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数，速度常数的单位由决定，若k的单位为L2·mol－2·S－1，则对应的反应级数为。

3.可逆反应A(g)+ B(g)⇌C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度，逆反应速度，平衡向方向移动。

4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g)的K p = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)的K p =。

5.反应：HIO3＋3H2SO3→HI＋3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3＋H2SO3 → HIO2＋H2SO4（慢反应），（2）HIO2＋2H2SO3 →HI＋2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是。

6.在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有0.6摩尔的SO2，其K C是，K p是。

（R = 8.314 kPa·L·K－1·mol－1）。

7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)⇌H2S(g)，K c=1.0 ×10－3；S(s)＋O2(g)⇌SO2(g)，K c= 5.0 ×106；H2(g) + SO2(g)⇌H2S(g) + O2(g)的平衡常数K c为。

8.简单反应A= B + C，反应速度方程为，反应级数为，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则V A与V B。

9.阿仑尼乌斯公式中e－Ea/RT的物理意义是。

10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的，降低了反应的，从而使活化分子百分数增加。

二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)11.某温度下2N2O5= 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V = 1/2V N2O5= 1/4V NO2= V O2 。

化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)高中化学化学反应速率和化学平衡综合练一、选择题1.对于反应C + CO2 ⇌ 2CO（正反应吸热）和N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（正反应放热），当温度升高时，v1增大，v2减小，因此选项C是正确的。

2.根据反应式2NH3 → N2 + 3H2，NH3的浓度从2.6mol/L降低到1.0 mol/L需要4秒，因此v（NH3）= (2.6-1.0)/4 = 0.4 mol/L/s，因此选项B是正确的。

3.当SO2 + O2 ⇌ 2SO3达到平衡状态时，SO2与SO3的浓度相等，因此选项B是正确的。

4.为了使正反应速率降低，A的浓度应增大，因此应采取降温的措施，选项D是正确的。

5.由浓度比可知，反应式为2A2 + B2 → 2AB，因此选项B是正确的。

6.在一定条件下，PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)（正反应吸热）达到平衡后，对体系加热会使PCl5分解率增加，因此选项B是错误的，选项A和C也是错误的，只有选项D是正确的。

7.在一定温度下，2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活性催化剂的反应器中，反应生成NH3，由于N2和H2的体积比为1:3，因此反应完全消耗后，NH3的体积为2.0体积，因此选项B是错误的，选项A和C也是错误的，只有选项D是正确的。

化学反应速率和化学平衡综合练一、选择题1.对于反应C + CO2 ⇌ 2CO（正反应吸热）和N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（正反应放热），当温度升高时，反应速率v1增大，v2减小，因此选项C是正确的。

2.反应式2NH3 → N2 + 3H2，NH3的浓度从2.6 mol/L降低到1.0 mol/L需要4秒，因此反应速率v（NH3）= (2.6-1.0)/4 = 0.4 mol/L/s，因此选项B是正确的。

3.当SO2 + O2 ⇌ 2SO3达到平衡状态时，SO2与SO3的浓度相等，因此选项B是正确的。

化学反应的速率（习题）8.下列说法正确的是（）A．固体或纯液体的反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B．在同一反应中，用反应物或生成物的物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小可能不同C．某化学反应的反应速率为0.5 mol•L-1•s-1，是指在1 s内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol•L-1D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐减小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值9.反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol•L-1。

下列反应速率的表示正确的是（）A．2 min内，A的反应速率是0.4 mol•L-1•s-1B．2 min末，B的反应速率是0.3 mol•L-1•min-1C．2 min内，C的反应速率是0.2 mol•L-1•min-1D．2 min内，B和C的反应速率之比为2:310.常温下，向100 mL含HCl 0.4 mol的盐酸中加入0.1 mol纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。

又经过4 min，铁粉完全溶解。

则：（1）前2 min内，FeCl2的反应速率v（FeCl2）=________；（2）后4 min内，HCl的反应速率v（HCl）=_________；（3）前2 min与后4 min相比，反应速率较大的是_______（“前者”或“后者”），原因是______________________。

11.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题。

（1）反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了_______；（2）反应开始到10 s，Y的转化率为_________；（3）反应开始到10 s，Z的反应速率为_______________；（4）反应的化学方程式为__________________________。

高三化学反应速率专项练习题及答案一、选择题1. 下列关于反应速率的说法，正确的是：A. 反应速率取决于反应物的量B. 反应速率与反应物浓度无关C. 反应速率可以通过反应物的摩尔质量来计算D. 反应速率随着温度升高而升高答案：D2. 下列哪个因素对于影响化学反应速率具有重要作用？A. 反应物的颜色B. 反应容器的形状C. 反应物浓度D. 反应物的电荷数答案：C3. 当温度升高时，反应速率会增加的原因是：A. 反应物浓度增加B. 反应物分子活跃度增加C. 反应物之间的作用力减小D. 反应物的体积增大答案：B4. 下列哪个因素不会影响反应速率？A. 反应物浓度B. 温度C. 反应物颜色D. 压力答案：C二、填空题1. 根据速率方程式2A + B → C + D，若该反应的速率与A的浓度的平方成正比，B的浓度为2mol/L，则A的浓度为填空。

答案：4mol/L2. 反应速率的单位是填空。

答案：mol/(L·s)3. 反应速率的表达式中各项指数的单位是填空。

答案：无单位三、解答题1. 简述影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度和催化剂，并说明其作用原理。

答案：化学反应速率受到多个因素的影响。

首先，浓度是很重要的因素之一。

反应速率与反应物浓度成正比，浓度增大会增加反应物之间的相互碰撞概率，从而提高反应速率。

其次，温度也是影响反应速率的因素之一。

温度升高会使反应物分子的动能增加，导致它们更频繁地碰撞并具有更大的碰撞能量，进而增加反应速率。

最后，催化剂是能够加速反应速率而不被消耗的物质。

催化剂通过提供反应物之间的适当表面，降低反应物的活化能，从而加快反应速率。

2. 某化学反应的速率方程式为A + B → C，速率常数为k。

当浓度为A为0.2mol/L，浓度为B为0.4mol/L时，该反应的速率为2mol/(L·s)。

求该反应的速率常数。

答案：根据速率方程式v = k[A][B]，代入已知条件可得：2mol/(L·s) = k * 0.2mol/L * 0.4mol/L。

化学反应速率测试1．下列说法中正确的是()A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率2．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率3．反应2SO2＋O23经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为()A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s4．(2014·黑龙江佳木斯高三期末)已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(CO)＝1.5 mol/(L·min)B．v(NO2)＝0.7 mol/(L·min)C．v(N2)＝0.4 mol/(L·min)D．v(CO2)＝1.1 mol/(L·min)5．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④6．在 4 L密闭容器中充入 6 mol A气体和 5 mol B气体，在一定条件下发生反应：，5 s达到平衡。

达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是()A．x＝1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50 mol/LD．B的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)7．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()8. (2014·深圳模拟)在容积为 2 L 的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－746.4 kJ/mol 。

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第1课时化学反应速率题组一化学反应速率的概念1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C.若一段时间内某化学反应的反应速率为0.5 mol·L-1·s-1,就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L-1·s-1D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量2.(2020江西赣州高二上期中)下列说法正确的是( )A.在化学反应中,固体和纯液体的化学反应速率为零B.在化学反应中,某物质的化学反应速率表示该物质在某时刻反应的速率C.在某一化学反应中,化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的改变或生成物浓度的改变来表示,其数值可能相同,也可能不相同D.化学反应速率用生成物浓度的改变来表示时可以是负值3.(2020山东枣庄八中高二上期中)在密闭容器中A和B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(B)=3v(A),v(A)=2v(C)。

则该反应的化学方程式可表示为( )A.2A+3B CB.3A+2B 2CC.3A+2B 6CD.A+B C题组二 化学反应速率的简单计算4.在1 L 的恒容密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),0~2 min 内A 的物质的量由2 mol 减小到0.8 mol,则用A 的浓度变化表示的该反应的反应速率为 ( )A.1.2 mol/(L·min)B.1 mol/(L·min)C.0.6 mol/(L·min)D.0.4 mol/(L·min)5.(2020湖北宜昌部分示范高中协作体高二上期末)将气体A 、B 置于容积为2 L 的恒容密闭容器中,发生反应:4A(g)+B(g)2C(g),反应进行到4 s 末,测得A为0.5 mol,B 为0.4 mol,C 为0.2 mol,用反应物A 浓度的减少来表示该反应的反应速率为( )A.0.025 mol·L -1·s -1B.0.012 5 mol·L -1·s -1C.0.05 mol·L -1·s -1D.0.1 mol·L -1·s -1 6.(2020福建福州八县一中高二上期中)在N 2+3H 22NH 3的反应中,经过一段时间后,NH 3的浓度增加了45mol/L,在此段时间内用H 2表示的平均反应速率为14mol/(L·s),则此段时间是( ) A.2 s B.3.2 sC.4.8 sD.5.6 s题组三 化学反应速率的大小比较7.(2020黑龙江大庆实验中学高二上期中)在不同条件下测得反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)的反应速率如下,其中对反应速率的正确描述中最快的是(深度解析) A.v(D)=0.4 mol/(L·s) B.v (A)=0.5 mol/(L·s) C.v(B)=0.6 mol/(L·s)D.v(C)=0.5 mol/(L·s)8.(2020甘肃兰州高二上期中)反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在四种不同条件下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L-1·s-1;②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1;③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1;④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。

初中化学反应速率计算题(附答案)
1. 问题描述
某化学实验中，小明观察到以下反应：
2HCl + Na2S → 2NaCl + H2S
反应开始时，加入100毫升盐酸和30克硫化钠。

在5分钟后，小明测得盐酸溶液的体积变化情况如下：
请根据上述数据，计算该化学反应的平均反应速率，并给出计
算步骤。

2. 答案
利用上述数据，我们可以计算该化学反应的平均反应速率。

平均反应速率的计算公式为：
平均反应速率= ΔC/Δt
其中，ΔC是反应产物的浓度变化，Δt是反应时间的变化。

根据上述数据，我们可以得到盐酸溶液体积的变化：
根据公式，我们可以得到盐酸溶液体积的变化率：
因此，该化学反应的平均反应速率为5 ml/min。

以上就是如何计算初中化学反应速率的问题及答案。

如果还有其他问题，欢迎提问。

化学选修4 第二章第一节化学反应速率练习题一、选择题1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.高压有利于合成氨反应D.500℃左右比室温更利于合成氨反应2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。

为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.C.②③⑥D.②④⑥3．下列说法正确的是（）A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I22HI，4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H达到平衡时，生成HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（）A 1.1摩B 0.87摩C 0.8摩D 0.5摩5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．正反应是放热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．D．A、B、C、D均为气体6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）A．A中颜色比B中浅B．A中颜色比B中深C．A、B中颜色深浅一样D．A、B中颜色都比开始时深7．密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（）A ．缩小体积B ．升温C ．降温D ．加催化剂 8．在密闭容器中有可逆反应：n A(g) +mB(g) p C(g)+Q 处于平衡状态（又知n ＋m ＞P ，Q ＜0），则下列说法正确的是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B ，A 的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C ，则A 、B 的物质的量增大( )A ．③④B ．①②⑤C ．②③⑤D ．全部9．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用1.4g 的2—甲基萘，才制得0.17g 甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是 ( )C A ．使用了过量的氧化剂 B ．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂 C ．把反应混合物加热 D ．所生成的甲萘醌是沉淀物 10．一定条件反应N 2+3H 22NH 3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（ ）A.加催化剂,v (正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数D.增加N 2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数 11．常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO 2＋H 2O NO ＋2HNO 3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是（ ）A ．平衡向正反应方向移动B ．NO 的物质的量可能不变C ．NO 的物质的量一定会减少D ．NO 2增加的物质的量是通入O 2的物质的量的2倍 12．在密团容器中充入1molCO 和1molH 2O （气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO 2（反应为CO+H 2O(g) CO 2+H 2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol 时，平衡时生成CO 2的物质的量可能是( )A ．0.5molB ．0.95molC ．1molD ．2/3mol 13．可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ）A ．A 的转化率增大B ．平衡向逆向移动C ．平衡没有移动D ．上述三种情况都有可能14．由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是2-甲基萘甲萘醌催化剂 氧化剂A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应15．在地壳内，深度每增加1km ，压强大约增加25250～30300kPa ，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。

高一化学化学反应速率测试题(有答案)一、选择题(每小题2分，共20分)1. 某种反应的速率随温度的升高而增大，则可以推出反应的自由能是( ) 。

A.增大B.减小C.不确定D.不变2. 在下列条件中，能够提高反应速率的是( ) 。

A.温度升高B.浓度降低C.反应物粒径变大D.添加催化剂3. 以下哪种物质属于自催化反应的催化剂( ) ？A. H+B. O2C. CH3COOHD. Na2O24. 对于铅试剂与亚溴酸钠的反应，以下哪种因素会导致反应速率的增大( ) ？A. 压力升高B. 温度降低C. 添加水D. 两者都不会5. 一般情况下，两种反应物浓度的变化对反应速率影响的规律是( ) 。

A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率随反应物浓度的增大而增大C. 反应速率与反应物浓度成正比D. 反应速率与反应物浓度的关系与具体反应有关6. 以下反应中属于可逆反应的是( ) 。

A. CH3COOH→CH4 + CO2B. CaO + CO2 → CaCO3C. CaCO3→CaO + CO2D. 2H2 + O2→2H2O7. 氧化反应是( )。

A. 氧元素得到电子B. 电子的分子得到电子C. 物质失去电子D. 物质得到电子8. 铁与空气反应生成的铁锈属于( )反应。

A. 氧化B. 还原C. 化学自由基D. 自催化9. 以下反应中，化学反应是( )。

A. 孩子长大了B. 太阳升起了C. 马拉松比赛开始了D. 原子的电子层散开了10. 食盐与食醋反应得到了一种气体产物，那么在反应中涉及的反应物是( )。

A. 食盐和水B. 食盐和食醋C. 食醋和水D. 食盐、食醋和水二、填空题(每小题2分，共10分)1. 物质的三态变化顺序是（固——液——气），气——液——固是凝固。

2. 树木燃烧是一种 ( ) 反应。

3. 反应终点的百分数有 ( )%%。

4. 反应速率与 ( ) 无关。

5. 反应速率的单位是 ( )。

三、简答题(每小题5分，共10分)1. 什么是化学反应速率？2. 反应速率可以通过哪些因素进行改变？答案:一、选择题答案: 1. A 2. D 3. C 4. C 5. D 6. D 7. C 8. A 9. D10. B二、填空题答案: 1. 固——液——气 2.氧化 3. 100 4. 温度 5. mol/L·s三、简答题答案: 1. 化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量。

《化学反应速率》作业参考解析1. 下列说法正确的是A. 化学反应平衡常数越大，反应速率越快B. 在一定温度下反应的活化能越大，反应速率越快C. 对于可逆反应而言，升高温度能是吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢，所以升高温度反应向吸热反应方向移动D. 催化剂对可逆反应的正、逆反应速率的影响程度相同。

【D】化学反应平衡常数越大，反应向右进行的趋势越强，反应物转化为产物的转化率越大，但是对化学反应速率没有影响，反应速率的快慢一方面受到反应活化能大小的影响，另一方面还与反应物浓度、反应温度以及是否使用催化剂有关；活化能是化学反应进行的能垒，一般而言，在一定温度下，反应活化能越大反应速率越慢，反应活化能越小反应速率越快；对于可逆反应而言，升高温度能同时加快正、逆反应的反应速率，只不过热反应的活化能大，而放热反应的活化能小，所以在升高相同温度的前提下，吸热反应的反应速率增大更多，所以反应向吸热反应的方向移动，而在降低相同温度的前提，吸热反应的反应速率下降更多，所以反应向着放热反应的方向移动；催化剂的使用，只能改变反应到达平衡状态的时间，不能改变转化率，也不会改变平衡常数的大小，是因为催化剂对可逆反应的正、逆反应的反应速率影响程度相同。

2. 下列说法正确的是A. 根据反应速率方程，反应级数越大，反应速率越快B. 发生有效碰撞的条件之一就是分子具有足够的能量C. 不同化学反应的反应速率常数的单位也不相同D. 升高温度可以加快反应速率的根本原因是增加了反应物分子之间的碰撞频率【B】A：对于化学反应a A + b B = c C + d D，若其化学反应速率方程为r=kc A m c B n，从速率方程中可见，反应级数的大小确实对反应速率会产生影响，但是式中的反应速率常数以及反应物浓度的大小也会对反应速率的快慢产生重要的影响的，所以只强调反应级数是不全面的；C：应该说不同反应级数的化学反应的速率常数单位会不一样，因为即使是不相同的化学反应，它们的反应级数有可能是相等的；D：升高温度可以加快化学反应速率的根本原因是因为增加了反应系统中活化分子占据反应分子总数的百分数（比例），那么提高反应物浓度可以加快反应速率的原因是因为增加了反应系统中单位体积内活化分子的数目，而使用正催化剂可以加快反应速率的原因是因为催化剂参与了化学反应，改变了反应途径，降低了反应活化能。

2-1《化学反应速率》课时练双基练习1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是( )A．用A表示的反应速率是mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min内的反应速率，用B表示是mol/(L·min)D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。

选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。

选项C，v(B)＝错误!＝mol/(L·min)，正确。

选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。

答案：A2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝ mol/L，c(Y2)＝ mol/L，c(Z)＝ mol/L。

则该反应的反应式可表示为( )A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y22XY2解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。

首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为 mol/L、 mol/L、 mol/L。

根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为3∶1∶2。

答案：C3．下列说法正确的是( )A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。