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中考必背重点知识（一）一化学重要人物及其成就1.屠呦呦：因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获得2015年诺贝尔生理学或医学奖2.侯德榜：发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法）3.张青莲：为相对原子质量的测定做出了卓越贡献4.门捷列夫（俄国）：1869年发现元素周期律，并编制出首张元素周期表5.拉瓦锡（法国）：用定量的方法研究了空气的成分，验证了质量守恒定律6.道尔顿（英国）：创立原子学说——原子是化学变化中的最小单位物理化学性质和变化一、物理变化和化学变化1、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成新物质的变化生成新物质的变化特征没有新物质生成有新物质生成伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等二者的联系化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定伴随化学变化2、常见的物理变化同一种物质的三态变化（如水结冰），形状的改变，位置的移动，挥发（如酒精、浓盐酸等的挥发），蒸馏（如分离液态空气制氧气）灯泡发光，活性炭、木炭的吸附，导电、导热等。
3、常见化学变化一切燃烧，光合作用，动植物的呼吸作用，金属生锈，炼钢，炼铁，煤的干馏，酸碱指示剂变色，食物腐败，酒、醋的酿造，生米煮成熟饭，衣服穿久了褪色，变质，腐蚀，中毒等。
4、两种变化的区别二、物理性质和化学性质实验药品及仪器一、实验三原则1.安全实验2.保证实验成功3.节约药品二、盛装药品的仪器集气瓶三、反应仪器烧杯锥形瓶试管燃烧匙四、漏斗分液漏斗五、夹持仪器铁架台（带铁夹、铁圈）试管夹（夹持试管时从下往上，固定在离试管口的1/3处，手指不能放在短柄处以防脱落）坩埚钳（注意字的写法，用来夹持坩埚，用瓷器制作，可用来夹持坩埚和蒸发皿等耐高温的仪器）坩埚钳六、药品的取用1.药品的取用原则(1)“三不”原则①不能用手接触药品。
①不能尝药品的味道。
①不能将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味(特别是气体药品)。
闻气体的正确操作：瓶口距离鼻孔20~30厘米，打开瓶塞，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
初中中考总复习化学第一轮复习初中中考总复习化学第一轮复习第一单元基本概念和基本理论一、物质的组成与结构 [] 考试要求水平是按照学生的认知水平，并参照有关知识在初中化学中的重要程度，各测试点命题所达到的最高水平，分为常识性介绍、了解、理解、掌握四类。
常识性介绍：对所学知识有大致印象。
包括：原子团、共价化合物、离子化合物。
了解：知道“是什么”。
能记住学习过的知识要点，能够根据提供的材料识别是什么。
包括：离子、阳离子、阴离子、原子核、质子、中子、电子、了解原子结构示意图的涵义等。
理解：懂得“为什么”。
能够领会概念和原理的基本涵义，能够解释和说明一些简单的化学问题。
它包括：分子、原子、单质和化合物等。
掌握：能够“应用”。
能够分析知识的联系和区别，能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。
将学过的知识迁移到新情境中解决简单的问题。
包括：元素、分子的构成、原子的结构等。
[] 考试要点：分子、原子、离子、原子结构示意图的涵义、单质和化合物等，如[练习部分]中的第1、3、4、11、20等题，考试热点：元素、分子的构成、原子的结构等，如[练习部分]中的第8、16、21、25、28等题。
[]-1-一、选择题1．分子和原子的不同点是 ( )A BC D．在化学反应中，分子可分，原子不可分 2.下列物质中不含碳元素的是( )Ａ、水煤气Ｂ、金刚石Ｃ、生石灰Ｄ、石灰石 3．下列物质中属于纯净物的是 ( )A．冰与水的 B．净化后的纯净空气C．洁净的糖水D4．有关分子的叙述错误的是 ( )A．一种大分子变成几种小分子是物理变化BCD．分子是保持物质化学性质的一种微粒5．物质的三态变化主要是由于 ( )A B．分子发生了变化C D．分子 6．下列变化中一定属于化学变化的是 ( )A BC D 7．能保持氧气化学性质的微粒是 ( )A．氧元素 B．氧离子 C．氧原子 D．氧分子 8．决定元素种类的是原子中的( )A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数 9．物质发生化学变化时，一定发生变化的是 ( )A．分子的运动状态 B C．物质的形状 D．原子的大小 10．下列说法正确的是( )A．原子不能再分 B．原子核都由质子、中子构成C．相对原子质量的单位为一 D．水中含两个氢和一个氧 11．下面关于混合物的叙述正确的是 ( )A BC D 12．下列说法与事实不符的是 ( )-2-A．地壳中含量最多的元素是氧 B．空气中含量最多的元素是氮C．金属活动顺序表中，活动性最强的是钾 D．氧化物中一定含金属元素13．构成原子的三种基本微粒，在原子核内的分布情况正确的是 ( )ABCD－14．对SO2和SO两种微粒的下列说法中正确的是 ( ) 33Ａ、硫元素的化合价相同Ｂ、质子数相等Ｃ、电子数相等Ｄ、化学性质相同15．有两种原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有7个中子和6个质子，则它们不相等的是 ( )A．核电荷数 B C．核外电子数 D．原子的带电量 16．可以作为复合肥料使用的是 ( )A．KHPO B．(NH)SO C．CO(NH) D．KCl 244242217．氧和硫的相对原子质量分别为16和32，则氧和硫的原子质量之比为 ( )A．16?12 B．32?12 C．2?1 D．1?218.用化学符号表示：?4个氢原子＿＿＿＿＿＿；?2个铁离子＿＿＿＿＿＿；?2个二氧化碳分子＿＿＿＿＿。
中考备战初中化学第一轮复习必备资料（二）基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构： 原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—）中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子得e 失e 失e 得e自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初三化学复习中的教材辅助资料推荐随着初中化学课程的深入，学生们需要更多的复习材料来强化对知识的理解和记忆。
为了帮助初三学生更好地备考化学，本文将推荐几本优秀的教材辅助资料，以供参考。
一、《初中化学一轮复习指南》《初中化学一轮复习指南》是一本综合性的辅导教材，适用于初三学生使用。
该书以化学课程标准为基础，系统梳理了初中化学的重点、难点、考点，并提供了大量的例题和练习题，有助于学生巩固和提高知识运用能力。
此外，该书还配备了详细的解析和答案，方便学生进行自我评估和错题订正。
二、《化学考点大全》《化学考点大全》是一本针对中考化学的重点考点整理和汇总的资料书。
该书将化学知识点按照章节和考点进行分类，对每个考点进行详细解析，并提供了相关习题进行巩固练习。
通过有针对性地复习考点，帮助学生更加高效地掌握化学知识，提高应试能力。
三、《化学问题解决与实践指导》《化学问题解决与实践指导》是一本实用型教辅资料，为初中化学学习者提供了大量的问题解决方法和实践指导。
该书以初中化学常见问题为切入点，系统介绍了各种问题的解决思路、方法和实验操作指导。
通过实例和实践，帮助学生提高化学问题解决能力，并深入理解化学原理。
四、化学学习网站除了纸质教辅资料，化学学习网站也是初三化学复习的重要辅助资源。
例如“中国化学网”、“化学教学资源网”等，这些网站提供了丰富的学习资料、课件、实验视频等资源，学生可以根据需要自主选择进行学习和巩固。
然而，在使用网站资源时，要保持对信息的筛选和辨别能力，选择正规权威的网站进行学习。
五、自主整理笔记在学习化学的过程中，学生可以根据自己的理解和记忆情况，整理和总结一份属于自己的复习笔记。
通过整理笔记，学生不仅能够加深对知识点的理解，还能够培养思维整合和归纳总结能力。
同时，复习笔记也是复习时的重要参考资料，方便学生快速回顾和复习。
综上所述，初三化学复习中的教材辅助资料可以采用多种形式，如纸质教辅书、化学学习网站等。
人教版初中化学总复习资料第Ⅰ部分（基本概念和基本原理）一、物质的组成和分类1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。
2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。
3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。
如Fe2+、Fe3+。
4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。
5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。
周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。
6.注意跨辈儿错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！二、物质的变化和性质1.物理性质与化学性质的范畴及关系：物理性质化学性质颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性等2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现象）（发．光不等于有火焰．．．．．．．，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。
燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。
3.原子团在化学反应中不一定不变。
如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。
4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。
三、化学用语和化学量1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。
有机物（C）元素写在前。
2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。
非金属原子，最外层电子数一般＞4个。
3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。
4.人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。
5.乙酸＝醋酸：CH3COOH。
蔗糖：C12H22O11。
淀粉：(C6H10O5)n。
尿素：CO(NH2)2四、溶液1.溶解度与溶解性的关系：溶解度/g（20错误!未找到引用>10 >1 >0.01 <0.012.物质溶解时的吸热、放热现象：溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。
初三第一轮复习资料化学
随着初三的到来，学生们进入了备战中考的阶段。
化学作为一
门重要的科目，备考也变得格外重要。
为了让学生们更好地备考
化学，我整理了一份初三第一轮复习资料。
下面就为大家详细介
绍一下。
1. 基本概念
在学习化学之前，首先需要掌握一些基本概念，如化学元素、
化合物、化学式等，这些知识点是化学学习的基石。
熟练掌握前两章的内容，包括各类化合物的名称、分子式以及
化学方程式的写法。
在学习时要注意理解化学方程式中的反应物、生成物、反应类型等概念。
2. 原子结构
原子结构是化学学习的重要内容，包括原子核、电子云、质子、中子等概念。
要注意掌握原子序数、质量数、电荷数等的概念，
并能够应用到相应的计算中。
3. 元素周期律
元素周期律是指不同元素周期性地呈现出某些性质的规律。
学习这一部分内容时，需要掌握元素周期表的结构、元素的周期性性质以及元素周期律的基本原理和应用。
4. 化学反应
化学反应是化学学习的核心部分，包括化学反应类型、酸碱中和反应、氧化还原反应等内容。
要注意理解化学反应的机理和实验结果。
5. 酸碱化学
酸碱化学是初中化学学习中最重要的知识点之一。
学生需要熟练掌握酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应，并能够应用到实际问题中。
总之，针对以上内容，学生要在准备化学考试的过程中进行强化练习。
尤其要注重学习知识点的详细思考，理解其应用方式，充分掌握和应用到解决实际问题中。
只有通过高强度的练习和深刻的思考，才能在化学考试中取得好成绩。
中招化学一轮复习资料中招化学一轮复习资料化学作为一门自然科学，是研究物质组成、性质和变化规律的学科。
对于中学生而言，化学是一门重要的科目，也是中考中的一项必考科目。
为了帮助同学们更好地复习化学知识，我整理了一份中招化学一轮复习资料，以供参考。
第一章：物质的组成与性质物质的组成与性质是化学的基础，也是中学化学的重点内容。
在这一章中，我们将学习物质的组成、物质的性质以及物质的分类等知识。
1.1 物质的组成物质是由不同的元素组成的，元素是构成物质的基本单位。
我们将学习元素的概念、元素的符号以及元素的周期表等内容。
1.2 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质自身固有的性质，如颜色、硬度等；化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
我们将学习物质的密度、溶解度、电导率等物理性质，以及物质的燃烧、腐蚀等化学性质。
1.3 物质的分类物质可以根据其组成和性质的不同进行分类。
我们将学习纯物质和混合物的概念，以及纯物质的分类和混合物的分类等知识。
第二章：化学反应与能量变化化学反应与能量变化是化学的核心内容之一，也是中学化学的重要考点。
在这一章中，我们将学习化学反应的基本概念、化学方程式的表示方法以及化学反应速率等知识。
2.1 化学反应的基本概念化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物和生成物。
我们将学习化学反应的条件、化学反应的类型以及化学反应的平衡等内容。
2.2 化学方程式的表示方法化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方法。
我们将学习如何根据实验结果写出化学方程式，以及如何平衡化学方程式等知识。
2.3 化学反应速率化学反应速率是指化学反应在单位时间内变化的程度。
我们将学习影响化学反应速率的因素，以及如何控制化学反应速率等内容。
第三章：酸碱与盐酸碱与盐是化学中的重要概念，也是中学化学的重点内容。
在这一章中，我们将学习酸碱与盐的定义、酸碱中的离子以及酸碱中的常见实验现象等知识。
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第1章开启化学之门单元评价检测（一）（45分钟 100分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分）1. （2010·莱芜中考）化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是（）A.发展低碳经济，保护环境B.日环食、日偏食的产生C.开发新能源，研制新材料D.药物和保健品的研制【解析】选B。
日环食、日偏食的产生是天体的运动造成的，当月亮运动到地球和太阳之间时，月亮便会遮住太阳的光线使地球上产生日食，属于物理变化。
其他三项都与化学有关。
2.（2009·玉林中考）下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（）A.司马光砸缸B.凿壁偷光C.火烧赤壁D.铁杵磨成针【解析】选C。
“砸缸”、“凿壁”、“磨铁杵”均使物质的形状发生改变，没有新物质生成，属物理变化；燃烧有新物质生成，属化学变化。
3.下列物质的性质属于化学性质的是（）A.木炭在空气中能燃烧B.氨气具有刺激性气味C.二氧化碳的密度比空气大D.铜有良好的导电性和导热性【解析】选A。
木炭的可燃性是木炭在燃烧这一化学变化中表现出来的性质，属化学性质；氨气的气味、二氧化碳的密度及铜的导电性和导热性都不需化学变化就能表现出来，属物理性质。
4.常温、常压下不适宜根据物理性质区别的一组物质是（）A.汞和铝B.二氧化碳和氧气C.酒精和食醋D.食盐和白糖【解析】选B。
常温下汞是液态，铝是固态，可通过状态区别；酒精具有特殊香味，而食醋具有刺激性气味，可通过气味区别；食盐具有咸味，白糖具有甜味，可通过品尝味道加以区别；二氧化碳和氧气均是无色、无味的气体，故不宜根据物理性质区别；可利用二氧化碳能使澄清石灰水变混浊这一化学性质进行区别。
初中化学必背知识点考点1：物质的检验与鉴别1、物质的检验方法（1）物理方法①根据颜色：含有Cu2+的溶液显蓝色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有Fe2+的溶液显浅绿色。
②根据气味：有刺激性气味的是SO2、NH3。
③根据溶解时温度变化：NaOH溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。
（2）化学方法①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液）②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。
③一般思路：取物质加试剂观现象得结论2、常见物质的检验（1）O2：检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中；现象：木条复燃。
（2）CO2：检验方法：把气体通入澄清石灰水；现象：石灰水变浑浊。
（3）CO：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊。
（4）H2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；（5）CH4：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。
（6）H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。
（7）NH3：检验方法：放入湿润的红色石蕊试纸；现象：试纸变蓝。
3、常见离子的检验离子检验方法现象Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3出现白色沉淀SO42-滴加硝酸钡溶液和稀HNO3出现白色沉淀CO32-加入稀酸溶液，产生气体通人澄清石灰产生能使澄清石灰水变浑浊的气体H+加紫色石蕊试剂紫色石蕊溶液变红。
用pH试纸测量其pH pH小于7。
加入少量锌粒有气泡产生OH-加紫色石蕊试剂紫色石蕊溶液变蓝。
加入无色酚酞试剂无色酚酞试液变红。
用pH试纸测量其pH pH大于7NH4+加入氢氧化钙并研磨产生刺激性气味气体考点2：分离和提纯1、分离和提纯常用的方法（1）物理方法：过滤、吸附、结晶、蒸发和蒸馏等。
（2）化学方法：①沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来；②化气法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来；③转化法：将杂质用化学试剂转化为待提纯物；2、分离与提纯三不原则（1）不增（不增加新杂质）（2）不减（不减少主要成分）（3）易分离（反应后物质的状态不同，易分离）【常见气体除杂举例】【常见固体除杂举例】【常见液体除杂举例】以除去氢氧化钠(NaOH)溶液中的碳酸钠(Na2CO3)为例：考点3：人体重要的营养物质1．六大基本营养素（1）供能：糖类、蛋白质和油脂。
人教版中考化学一轮复习知识点考点提纲常见物质的化学式单质化合物氧化物酸其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应•红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2S=2P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5•木炭充分燃烧：C+O2直鉴CO2•木炭不充分燃烧：2C+023=2C0•硫在空气(氧气)中燃烧：s+o2S=so2•铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2S=Fe3O4•铝在氧气中燃烧：4A1+3O2盐些2AI2O3铝不易生锈的原因：4A1+3O2=2A12O3•镁在空气中燃烧：2Mg+C>2墓壁2MgO•铜在空气中加热：2C U+O2^=2C U O•氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 J=2H2O•将CO2变成CO： C+CO2鱼些2CO•二氧化碳溶于水形成碳酸：C02+H2OH2C03•用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2•一氧化碳燃烧：2CO+O2挚=2CCh•向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCC>3)2•氢气在氯气中燃烧：H2+CI2昼鉴2HCI钠在氯气中燃烧：2Na+Ch直些2NaCI镁在氮气中燃烧：3Mg+N2==Mg3N2(注意氮元素的化合价)上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应•汞在空气中加热：2Hg+O2=^=2HgO•氧化汞加强热：2HgO=^=2Hg+O2f分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O2些?2H2O+O2f加热高镒酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4H=K2MnO4+MnO2+O2f 加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KC1O3覆12KC1+3O2] 分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：2H2O堕冬2H2?+02f工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCC）3垣鱼CaO+CCM干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3H=Na2CO3+H2O+CO2f碱式碳酸铜受热分解：C U2（OH）2CO3 =^= 2CuO+H2O+CO2t过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2 t碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2t碳俊（碳酸氢俊）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3 t +C02 t +H20石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 Ca（HCO3）2=CaCO3；+CO2t+H2O置换反应氢气还原氧化铜：H2+C U O^=C U+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO商也2Cu+CC）2f木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2T水煤气的形成：C+HQ鲤玦+CO （注意没有气体生成符号t ）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t金属与稀盐酸的反应■2X+2HC1=2XC1+H2 f（X 是+1 价的金属，包括K、Na）■X+2HC1=XC12+H2t （X 是+2 价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）■2Al+6HCl=2AlCl3+3H2t金属与稀硫酸的反应■2X+H2SO4=X2SO4+H2 t （X 是+1 价的金属，包括K、Na）■X+H2SO4=XSO4+H2T（X 是+2 价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）■2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2t金属与盐溶液的反应■镁♦ 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2（SO4）3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al（NO3）3=3Mg（NO3）2+2Al♦Mg+XC12=MgCh+X (X 是+2 价的金属，包括Zn、Fe、Cu)♦Mg+XSO4=MgSO4+X(X 是+2 价的金属，包括Zn、Fe、Cu)♦Mg+X(NO3)2=Mg(NC)3)2+X (X 是+2 价的金属，包括Zn、Fe、Cu)♦Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag■铝♦2Al+3XCh=2AlC13+3X (X 是+2 价的金属，包括Zn、Fe、Cu)♦2A1+3XSO4=A12(SC)4)3+3X (X 是+2 价的金属，包括Zn、Fe、Cu)♦2A1+3X(NC)3)2=2A1(NO3)3+3X (X 是+2 价的金属，包括Zn、Fe、Cu)♦Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag■锌♦Zn+XC12=ZnCh+X (X 是+2 价的金属，包括Fe, Cu)♦Zn+XSC)4=ZnSO4+X (X 是+2 价的金属，包括Fe、Cu)♦Zn+X(NC)3)2=Zn(NO3)2+X (X 是+2 价的金属，包括Fe、Cu)♦Zn+2AgNO3=Zn(NC)3)2+2Ag■铁♦Fe+CuC12=FeCh+Cu♦Fe+CuSO4=FeSO4+Cu♦Fe+Cu(NO3)3=Fe(NC>3)3+Cu♦Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag■铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag■K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
（一）三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较：1）物理性质：三大气体颜色气味状态密度溶解性H2 无色无味气体比空气溶于水O2 无色无味气体比空气溶于水CO2 无色无味气体比空气溶于水2）化学性质：H2 ⑴可燃性⑵还原性H2+ O2 点燃 H2+ CuO △O2 ⑴与金属⑵与非金属⑶与化合物Mg+ O2 点燃Fe+ O2 点燃 C+ O2 点燃S+ O2 点燃P+ O2 点燃 CH4+ O2 点燃C2H5OH+ O2 点燃CO+ O2 点燃CO2 ⑴与水⑵与石灰水⑶与碳CO2+ H2O = CO2+ Ca(OH)2 = CO2+ C 高温2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较：氢气用途氧气用途二氧化碳用途⑴填充气球⑵高能燃料⑶冶炼重要金属⑴支持燃烧⑵供给呼吸⑶用于炼钢⑴灭火⑵作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等）⑶“干冰”用于人工降雨⑷植物的光合作用（二）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷1．物理性质：颜色气味状态密度溶解性H2 无色无味气体比空气溶于水CO 无色无味气体比空气溶于水CH4 无色无味气体比空气溶于水2．化学性质（可燃性）：H2 可燃性 H2、CO、CH4的检验H2+ O2 点燃点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有，该气体是；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变，该气体是；另一气体就是。
CO CO+ O2 点燃CH4 CH4+ O2 点燃（三）具有可燃性和还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳1．物理性质：颜色气味状态密度溶解性H2 无色无味气体比空气溶于水CO 无色无味气体比空气溶于水C 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的不同。
金刚石和石墨是由元素组成的的物质；它们的物理性质，但化学性质。
（填：相同、不同）2．化学性质：H2 可燃性⑵还原性H2+ O2 点燃 H2+ CuO △CO CO+ O2 点燃 CO+ CuO △C C+ O2 点燃 C+ CuO 高温（四）碳酸钙：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙）1．物理性质：白色、固体、难溶于水2．化学性质：⑴受热会分解：CaCO3 高温；⑵可溶于盐酸：CaCO3+ HCl =（五）铁：1．物理性质：银白色（有时黑色）、固体、质软2．化学性质：⑴铁与氧气⑵铁与酸：Fe+ HCl=Fe+H2SO4=⑶铁与硫酸铜：Fe+CuSO4=3．铁的合金：生铁与钢纯铁钢生铁组成（含碳量） 0 0.03～2% 2%～4.3%小大性能硬度小大韧性好差练习：1．长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜，其名称是，形成过程的化学方程式是；要除去这层白膜，可向瓶中加少量_______（填名称）溶解，反应的化学方程式是。
2．要检验生石灰中是否含有石灰石，可加入少量（填名称），如果有产生（填现象），就说明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可将其，反应的化学方程式是。
3．右图，为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳，可将混合气体先通过，再通过，（填A、B）即得到纯净、干燥的氢气；当混合气体通过B时，气体应从通入（填a、b）。
4．为了测定水煤气的组成，用右图A、B、C装置连接后，将水煤气通入。
测定时发现A中质量增加，B中黑色粉末变红，C中出现浑浊。
回答：⑴装置连接顺序应是：（填A、B、C）水煤气→→→；⑵A质量增加，说明水煤气中含有；⑶C中的现象说明水煤气中含有。
5．写出除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）时所发生反应的化学方程式：⑴CO中混有少量CO2：；⑵FeSO4（CuSO4）：；⑶NaCl（Na2CO3）：；⑷Fe粉（Fe2O3）：。
第二部分化学基本概念和基本原理（一）物质的组成例1 构成物质的粒子有、、等。
如铜是由构成的；甲烷是由构成的；氯化钠是由和构成的。
例2 保持水的化学性质的粒子是；保持铁的化学性质的粒子是；水电解过程中的最小粒子是和；水电解产物中的粒子是和。
例3 下列叙述错误的有A水是由氢、氧元素组成的；B水是由水分子构成的；C一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；D水分子是氢、氧元素组成的；E水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
（二）原子的构成例4 用化学符号表示：1个氢原子，2个氧分子，3个亚铁离子，2个硫离子，4个硫酸根离子，3个铵根离子，2个碳酸分子。
（三）物质的分类例5 下列既不是有机物，也不是无机物的是A．CO2 B．C C．H2CO3 D．CH4例6 用“⑴单质⑵化合物⑶氧化物⑷有机物⑸非金属⑹混合物”的序号填写：氧气属于；水属于；氯酸钾属于；硫酸属于；二氧化碳属于；酒精属于；食醋属于。
（四）化学用语1、元素符号及其化合价：⑴元素及其化合价⑵常见原子团及其化合价物质名称硫酸碳酸硝酸氢氧化钠氯化铵化学式及原子团的化合价 -2H2SO4 -2H2CO3 -1HNO3 -1NaOH +1NH4Cl带点元素的化合价2、化学式及其名称：1）单质的化学式：2）化合物的化学式：例7 写出下列个物质的化学式：氯化铁，硫化钠，氧化铁，氯化铵，氢氧化钙，碳酸钠，硫酸铝，硫酸亚铁，硫酸铵。
3、化学方程式及其书写与配平：1）化学方程式的书写步骤2）化学方程式的配平方法例8 写出下列反应的化学方程式：⑴加热氯酸钾与二氧化锰的混合物：；⑵实验室用高锰酸钾制取氧气：；⑶实验室用锌与硫酸制取氢气：；⑷铁与盐酸反应：；⑸铝与硫酸反应：；⑹实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳：；⑺二氧化碳使石灰水变浑浊：；⑻宋朝时期的湿法冶金所发生的反应：；⑼高炉炼铁中用赤铁矿（主要成分氧化铁）所发生的反应：。
（五）化学反应类型1、化学反应基本类型：(四大基本类型)1）化合反应：A+B+…→C如2）分解反应：A→B+C…如3）置换反应：A+BC→B+AC如4）复分解反应（第8章学习。
AB+CD→BD+AC如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4）5）例外的反应：⑴CO+CuO △Cu+CO2 （CO与金属氧化物的反应）⑵CH4+2O2 点燃2H2O+CO2 （有机物燃烧的反应）2、氧化还原反应：有得、失氧的反应是氧化还原反应。
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应；是还原剂，具有还原性；失去氧的物质被还原，发生还原反应；是氧化剂，具有氧化性。
例9 在下列反应中，属于化合反应的是，属于分解反应的是，属于置换反应的是。
⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑵CO+FeO △Fe+CO2⑶CH4+2O2 点燃2H2O+CO2 ⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑸2CO+O2 点燃2CO2 ⑹H2CO3 △CO2↑+H2O例10 在Al+Fe2O3 高温Fe+Al2O3中，被还原，发生还原反应，是还原剂。
第三部分化学计算（一）根据化学式的计算：1．求物质的相对分子质量；2．求化合物中各元素的质量比；3．求化合物中某元素的质量分数；4．求一定量物质中含某元素的质量（二）根据化学方程式的计算：1．质量守恒定律；2．化学反应的质量比。
例1 某有机物8g完全燃烧生成18g水和22g二氧化碳，该有机物的化学式可能是。
例2 在反应3A+2B=2C+D中，A、B两物质完全反应时的质量比为3:4，若生成C和D共21克，则反应消耗B质量是。
例3 在反应2A+B=2C中，1.2g A完全反应生成2g C，又知B的相对分子质量32，则C的相对分子质量为。
例4 炼铁时用含Fe2O3 60％的赤铁矿32t，可冶炼出含杂质4％的生铁多少吨？第四部分化学实验（一）化学实验基本操作一、药品的取用：⑴做到“三不”：口、鼻、手⑵取“最少量”⑶用剩的药品，应放入指定的容器里1．固体药品的取用：取用试管2．液体药品的取用：⑴瓶塞倒放注意⑵标签向着手心取一定量液体⑶瓶口紧挨着试管口*3．浓酸、浓碱的使用：实验台皮肤眼睛二、托盘天平的使用：托盘天平只能用称量固体药品，托盘天平能称准到0.1g 使用步骤三、连接仪器装置：连接顺序：自上到下，自左到右四、检查装置的气密性：先把导管的一端浸入水里，再用两手紧贴容器外壁。
若装置不漏气，导管口应有气泡冒出五、物质的加热：⑴酒精灯⑵酒精灯的火焰⑶可受热仪器⑷用试管加热⑸试管夹：试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
六、过滤：⑴过滤能除去液体中混有的难溶固体。
*⑵过滤要做到：“一角”：滤纸折叠成的圆锥形角度要与漏斗内壁相吻合；“二低”：滤纸边缘要低于漏斗边缘；滤液的液面要低于滤纸边缘；“三靠”：烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒末端要紧靠三层滤纸；漏斗末端要紧靠烧杯内壁。
七、蒸发：蒸发能除去溶液里的溶剂。
⑴用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。
⑵当出现较多量固体时就停止加热，防止固体烧焦。
用蒸发皿余热使滤液蒸干。
八、洗涤仪器：洗涤试管：水洗；刷洗；*干净标志：内壁的水既不聚成水滴、也不成股流下（二）粗盐提纯：（除去粗盐中难溶于水的泥沙）主要步骤玻璃棒的作用（三）三大气体（O2、H2、CO2）的制法1．工业制法：H2 O2 CO2原料或方法⑴天然气(主要含甲烷)⑵水煤气(含和) 分离法煅烧或2．实验室制法：⑴制取原料：制取氧气制取氢气制取二氧化碳氯酸钾(加二氧化锰)或高锰酸钾金属(镁、铝、锌、铁)与酸(稀硫酸或盐酸) 石灰水或大理石与稀盐酸⑵反应原理：制取氧气 KClO3 KMnO4 △制取氢气 Zn+ H2SO4 = Zn+ HCl =Mg+ H2SO4 = Mg+ HCl =Fe+ H2SO4 = Fe+ HCl =Al+ H2SO4 = Al+ HCl =制取二氧化碳 CaCO3+ HCl =⑶制取装置：制取氧气制取氢气制取二氧化碳装置名称型型装置图⑷收集方法：收集氢气收集氧气收集二氧化碳排法向排空气法向排空气法例1 实验室制取和收集气体的常见装置如图。
试回答：⑴过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种无色液体，常温下过氧化氢在二氧化锰催化作用时迅速分解出水和氧气。
如果用过氧化氢制取氧气，应选择的发生装置是（填序号）。
选择该装置的理由是。
收集氧气可选用。
⑵实验室可用加热熟石灰和氯化铵两种固体混合物的方法制取氨气，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl △CaCl2+2H2O+2NH3↑。
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水，氨气的水溶液叫做氨水。
实验室制取氨气应选择的发生装置是，收集氨气可选用。
⑶实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，反应方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。
NO是无色气体，难溶于水，比空气略重。
常温下NO极易与O2化合生成红棕色NO2气体。
实验室制取NO的装置应选，收集NO应选。
例2 右图装置具有集气、贮气、洗气等功能。
