试题精选_福建省福州市第八中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(文)调研试卷_精校完美版

第一学期期中考试高二化学（理）可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe —56 Al—27Cu—64 Ca—40第I卷(100分)一．选择题（每小题3分，共60分）1．原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型(2)为卢瑟福行星运转式原子模型(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型(4)为近代量子力学原子模型(5)为玻尔轨道式原子模型。

其中符合历史演变顺序的一组排列是A．(1)(3)(2)(5)(4) B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)2．下列物质中不属于离子晶体的是A．氯化铵B．硫酸C．食盐D．氧化钠3．范德华力为a J·mol－1，化学键为b J·mol－1，氢键为c J·mol－1，则a、b、c的大小关系是A．b>c>a B．b>a>c C．c>b>a D．a>b>c4．以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．③④⑥5．下列各项表述得不够科学严密的是A．有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应B．p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大C．电子是在原子核外,能量由低到高的不同电子层上分层排布的D．氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹6．下列表示式错误的是A．Na＋的轨道表示式：B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s17．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①8．某元素基态原子电子排布式为[Ar]3d104s2，它在元素周期表中的位置是A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族9．已知、Y元素同周期，且电负性＞Y，下列说法错误的是A．第一电离能：Y一定小于B．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H nC．最高价含氧酸的酸性：对应的酸性强于Y对应的D．和Y形成化合物时，显负价，Y显正价10．下列说法中错误的是A．离子晶体在熔化状态下能导电B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C．原子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中不一定含有共价键11．下列晶体性质的比较中正确的是A．沸点：NH3>H2O>HF B．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅C．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：SiI4<SiBr4<SiCl412．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

1．2．3．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A．Zn→H2 B．CaO→CaSO4 C．CO2→CaCO3 D．Cu→Cu(OH)2 4．下列属于电解质并能导电的物质是 A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．Na D．酒精已知硫、二氧化硫、三氧化硫三种物质的质量比为2:4:5，它们的物质的量之比为 A．2:4:5 B．1:1:1 C．5:4:2 D．1:2:36．下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A．IL溶液中K＋离子浓度是0.4mol/L B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C．IL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L 7．容量瓶上标有下列五项中的哪几项 ①温度 ②物质的量浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 A．①③⑤B．③⑤C．①②④D．②④ 8．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 A．KClO+CO2+H2O===KHCO3+HclOB．H2＋CuO Cu + H2O C．Fe2O3 +3CO2 Fe + 3CO2D．2CO + O2 2CO2 9．下列有关化学基本概念依据正确的是 A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．强电解质：溶液的导电能力大小 D．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应 10．A. K2CO3、CaCl2 B. AgNO3、HClC. NaOH、CuSO4 D. Na2CO3、BaCl2 二、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个正确的答案） 11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．18g水中含有的子数为NA B．11.2L O2NA个原子 C．标准状况下，NA个水分子所占体积为22.4L D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:112．火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O +2CO2，下列叙述错误的是 A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N2 13．下列操作中正确的是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的部。

第一学期期中考试高二化学（文）可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe —56 Al—27Cu—64 Ca—40第I卷(选择题44分)一．选择题（本大题共22小题，每题2分，共44分）1．运用科学发展观，创建和谐社会，保护生存环境是每个公民的责任和义务。

下列行为不符合社会发展与自然环境之间和谐的是A．推广垃圾分类投放、分类回收、分类处理B. 氮、磷的植物的营养元素，含氮、磷化合物的生活污水直接排放C. 使用沼气、太阳能、风能等能代替传统的煤炭D. 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染2 ．下列物质属于纯净物的是A．稀盐酸 B．液氯C．空气D．氨水3．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于分子间作用力的是A．酒精受热变为气体B．氯化铵受热变为气体C．二氧化硅受热熔化D．食盐溶解在水中4．在相同条件下，下列各组物质中，分子数最多的是A．14g N2B．4g H2C．标准状况下11.2L CO2D．0.5mol O25．在溶液中不能大量共存的离子组是．．A．Na+、SO42—、Cl—B．+、Cu2+、NO3—C．H+、SO42—、OH—D．Ba2+、Mg2+、Cl—6．垃圾处理无害化、减量化和资化逐渐被人们所认识。

垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。

某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾7．日常生活中，常用到化学知识。

下列说法不正确的是A．某些铁盐溶于水生成的Fe(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质B．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜C．构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成D．可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾8．下列离子方程式正确的是A. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：H++OH-=H2OB. 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓9．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．等质量N4和N2所含原子数比为12 D．N4的相对分子质量为56g 10．下列说法中不正确的是A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏C．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防D．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振11．右图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是A．n片为负极，Cu片为正极B．n片上发生氧化反应C．Cu片上发生氧化反应D．Cu 片上有气泡产生12．某山区较多人的牙齿骨质舒松，可能因为该地区水中A．含碘量较高B．含硫量较高C．含汞量较高D．含氟量较高13. 下列物质属于天然纤维的是A．粘胶纤维B．涤纶C．丙纶D．木材14．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：A．CaCO3→CO2 B．Cl2→ClO-C．n →nCl2 D．CuO →CuSO415．下列有关实验方法正确的是A. 用铜片和浓硝酸反应制取NOB. 加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3C. 用浓硫酸干燥NH3D. 用排水法收集NO216．以下材料中，属于硅酸盐材料的是A.铝合金B.碳纤维C.普通玻璃D.塑料17．配置250mL0.5mol/L的NaCl溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有A．①③④⑦⑧⑨B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑥⑨⑩D．①②④⑤⑧⑨18．根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A．该反应可能为吸热反应B．该反应一定有能量转化成了生成物的化学能C．反应物比生成物稳定D．生成物的总能量高于反应物的总能量，反应不需要加热19、下图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（代表氢原子代表碳原子)A B C D20．镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁蒸气冷却制得的。

2025届福建省福州八中化学高二上期中综合测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42－B．Al3+、K+、HCO3－、Cl-C．H+、Fe2+、SO42－、NO3－D．AlO2-、Na+、Cl-、HCO3－2、在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s 达到平衡。

达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )A．x＝1 B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1D．B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－13、下列说法中，错误的是( )A．分子式符合C n(H2O)m通式的物质不一定都是糖类B．油脂、淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物C．氨基酸是两性化合物，能与强酸、强碱反应生成盐D．单糖是不能发生水解的最简单的糖类4、仔细观察下图，它表示的是晶体还是非晶体A．是晶体B．可能是晶体，可能是非晶体C．是非晶体D．不能确定5、异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的结构不同6、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q37、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.5mol/(L·s) B．v(B)＝0.3mol/(L·s)C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(D)＝1mol/(L·s)8、Li2O是离子晶体，从如图的Born−Haber循环可得出Li2O晶格能为( )A．598kJ·mol−1B．-598KJ·mol−1C．1168kJ·mol−1D．2908kJ·mol−19、在一固定容积的密闭容器中，一定量的NO和足量碳发生反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。

福州市八县一中联考2014—2015学年度上学期期中考试高二化学试题2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是()A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量小于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝+41 kJ·mol －1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和H 2O(g)要吸收41 kJ 的热量3．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是( )A ． 2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量小于形成生成物分子中的化学键放出的总能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量 4．工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3气体，已知该反应为放热反应。

现将2 mol SO 2、1 mol O 2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ ，此时测得SO 2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是( )A ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1B ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ·mol －1C ．SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝+98.3 kJ·mol －1D ．SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －15．已知298 K 、101 kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2834.9 kJ·mol －1②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3119.1 kJ·mol －1 由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3能量高，由O 2变为O 3为放热反应B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变为O 3为吸热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变为O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变为O 3为放热反应6．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )A ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2 (g)+ 2H 2O(g) ΔH ＝－534.4 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －17．对于反应A 2(g)+ 3B 2(g) 2C(g)，以下表示其化学反应速率最快的是（ ） A.v(A 2) =0.4mol/(L•s) B.v(B 2) =0.8mol/(L•s) C.v(C) =0.6mol/(L•s) D.v(B 2) =4.2mol/(L•min) 8．有关下图装置的说法中正确的是（ ）A ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则发生析氢腐蚀B ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是稀H 2SO 4溶液，电解一段时间后溶液的 pH 增大C ．若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨D ．若铁接电源正极，石墨接电源负极，a 是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动 9．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。

福建省福州市八县一中【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列产品、设备在工作时由化学能转变成电能的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（） A ．着色剂B ．催熟剂C ．抗氧化剂D ．防腐剂3．一定条件下反应：n 23272R O 3S 14H 2R 3S 7H O.--++++=++则n 27R O -中R 的化合价是（） A ．2+B ．3+C ．4+D ．6+4．下列判断错误的是 （ ）①反应NH 3(g)＋HCl(g) ══ NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH ＞0 ②CaCO 3(s) ══ CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 ③一定温度下，反应MgCl 2(l) ══ Mg(l)＋Cl 2(g)的ΔH ＞0、ΔS ＞0④常温下，反应C(s)＋CO 2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH ＞0 A ．①③B ．②③C ．②④D ．①②5．把一定量的X 气体和Y 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应：()()3X g nY g e +()()Z g 2W g +，5min 达到平衡状态，消耗Y 为0.1mol ，这段时间用W 表示的平均速率为()0.02mol /L min ⋅，则n 的值（） A ．1B ．2C ．3D ．46．少量铁粉与1100mL0.01mol L -⋅的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变2H 的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加2H O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸④改用110mL 0.1mol L -⋅的硝酸 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用110mL 0.1mol L -⋅的盐酸 A ．③⑤⑥⑦ B ．③⑦⑧C ．③⑥⑦⑧D ．③④⑥⑦⑧7．反应 ()()()()A g B g C g D g ++过程中的能量变化如图所示：下列说法正确的是（）A ．上述反应为吸热反应B ．上述反应放出的热量为1E kJC ．()A g 的能量一定大于 ()C gD ．反应物的总能量比生成物的总能量高8．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A ．反应的化学方程式为：2M NB ．2t 时，正逆反应速率相等C ．3t 时，当反应达最大限度时，化学反应随即停止D ．3t 时，反应达到平衡时，压强是开始时的0.7倍9．已知：①N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)ΔH 92.4kJ /mol =-；②2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)ΔH 571.6kJ /mol =-．则反应③：()()()()22322N g 6H O l 4NH g 3O g ++的ΔH 为( )A ．479.2kJ +B ．1530kJ +C ．1479.2kJ?mol -+D ．11530kJ?mol -+10．利用反应NO 2＋NH 3→N 2＋H 2O （未配平）消除NO 2的简易装置如图所示。

福州八中2015—2016学年第一学期期中考试高二化学（文）考试时间：60分钟试卷满分：100分2015.11.9可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 P:31 Si:28第I卷（选择题 44分）一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确答案）1.党的十七大报告提出，促进国民经济又好又快发展，要加强能源资源节约和生态环境保护。

以下做法与此精神相违背的是A．控制高能耗企业上马B．加大对污染企业的整治力度C．无节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放2. N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是A．0. 8 mol二氧化碳B．标准状况下2. 24L氨气C. 3. 6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1） D．含N A个氢分子的氢气3．2008年5月12日，四川汶川发生8.0级大地震，地震造成汶川地区的水体污染。

水处理包含水的净化与消毒，以下可以用于饮用水净化处理的试剂是A. 石灰水[Ca(OH)2]B. 盐酸C. 明矾[KAl(SO4)2•12H2O]D. 纯碱（Na2CO3）4．下列物质中，属于共价化合物的是A. Cl2B. CH4C. NaOHD. KCl5. 在大气中能形成光化学烟雾，且为红棕色刺激性气味的有毒气体是A. CO2B. SO2C. N2D. NO26.下列反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+==CO2↑+H2OB. 氨水跟盐酸反应： OH- + H+ == H2OC. 氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2OD. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+＋OH-=H2O7.下列物质属于糖类的是A．蛋白质 B.食醋 C. 淀粉 D. 花生油8．下列物质无法通过单质与O2直接化合生成的是A.SO3B.NOC.Na2O2D.Al2O39．下列物质属于纯净物的是A.海水B.胶体C.铝热剂D.氯化钠10．下列说法不正确的是A ．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B ．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C ．碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”D ．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料 11．下列互为同位素的是A ．Na 和Na +B ．35Cl 和37ClC ．14N 和14CD ．O 2 和O 312. 下列说法不正确的是A ．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B ．燃料的燃烧反应都是放热反应C ．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关D ．每个化学反应都伴随着能量的变化 13．下列有机物属于烃的是A ．C 2H 5OHB ．CCl 4C ．C 2H 6D ．CH 3COOH 14. 下列几种常用的食品添加剂中，可用作着色剂的是 A ．味精 B ．乳酸 C ．米酒 D ．柠檬黄 15. 以下材料中，属于硅酸盐材料的是 A ．铝合金 B ．碳纤维 C ．普通玻璃D ．塑料16. 下列物质长期露置于空气中易变质的是A ．氯化钾B ．硫酸钠C ．漂白粉D ．木炭17. 用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中(如图所示)，下列说法错误的是 A ．锌片是负极 B ．铜片上有气泡产生C ．锌片逐渐溶解，质量减少D ．该装置将电能转化为化学能18、在过滤的操作中，必须使用的仪器是A ．锥形瓶B ．漏斗C ．试管D ．容量瓶19．下列变化属于氧化还原反应的是 A ． BaCl 2 +Na 2SO 4 =BaSO 4↓+2NaCl B ． 2H 2 +O 2===2H 2O C ．NH 4HCO 3===NH 3↑+H 2O+CO 2 D ．CaCO 3==== CaO +CO 2↑ 20.在水溶液中能大量共存的离子组是A ．Al 3+H +HCO 3-B ．Na +NO 3- Cl -C ．H +OH - SO 42- D ．Ca 2+K +CO 32-21．以下反应属于取代反应的是A ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色点燃高温△B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色退去D．乙烯在引发剂作用下生成聚乙烯22．下列四个容积固定的密闭容器中，发生反应2SO2 + O2＝ 2SO3，其中反应速率最快第Ⅱ卷（非选择题56 分）二、填空简答题（本大题共40分）23．（4分）一个人膳食结构不合理，或微量元素摄入过多、过少，或某种营养成分缺乏，都会引发疾病，请回答下列问题。

福建省福州市第八中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题1．近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是：使碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。

关于这两个目的所涉及的物质变化，下列说法正确的是A．均为氧化反应B．均为化学变化C．均为物理变化D．前者为化学变化，后者为物理变化2．物质的分类是化学研究的重要方法之一。

化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

近年来发现，在金属大气层中存在三氧化二碳。

下列物质与它属于同类的是A．C60、O3B．H2O2、N2O4C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO43．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是A．Zn→H2B．CaO→CaSO4C．CO2→CaCO3D．Cu→Cu(OH)24．下列属于电解质并能导电的物质是A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．酒精5．已知硫、二氧化硫、三氧化硫三种物质的质量比为2:4:5，它们的物质的量之比为A．2:4:5 B．1:1:1 C．5:4:2 D．1:2:36．下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A．IL溶液中K＋离子浓度是0.4mol/LB．500mL溶液中含有0.1N A个K+离子C．IL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3N AD．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L7．容量瓶上标有下列五项中的哪几项①温度②物质的量浓度③容量④压强⑤刻度线A．①③⑤B．③⑤C．①②④D．②④8．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是A．KClO+CO2+H2O === KHCO3+HclO B．H2＋CuO △Cu + H2OC．Fe2O3 +3CO 高温2 Fe + 3CO2D．2CO + O2点燃2CO29．下列有关化学基本概念与划分依据的联系正确的是A．氧化还原反应与非氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应10．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是A. K2CO3、CaCl2B. AgNO3、HClC. NaOH、CuSO4D. Na2CO3、BaCl2二、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个正确的答案）11．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．18g水中含有的原子数为2N AB．11.2L O2一定含有N A个原子C．标准状况下，N A个水分子所占体积为22.4LD．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16:112．火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2+ 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N213．下列操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部。