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第五章 氧化还原反应

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氧化还原反应课件2024届高三化学高考备考一轮复习

氧化还原反应课件2024届高三化学高考备考一轮复习
S2O32－ 中的 S 元素的氧化数为 2， S4O62－ 中的 S 元素的氧化数为 2.5。
前面的讨论中我们看到，从物质的微观 结构出发得到的化合价只能为整数，但氧化 数却可以为整数也可以为分数。
一般来说元素的最高化合价应等于其所 在族数，但是元素的氧化数却可以高于其所 在族数。
如在 CrO5 中 Cr 的氧化数为 + 10。 但是从其结构式
测得该原电池的电动势 E池θ = 0.76 V
由公式
E池θ ＝ φθ+ － φθ－
φ θ（Zn2+ / Zn）＝
φθ（H+ / H2）－ E池θ
＝ 0 V－ 0.76 V ＝ － 0.76 V
4 其他类型的电极
在金属表面覆盖一层该金属的难溶盐，将其浸 在含有该难溶盐负离子的溶液中，构成电极。
如在银丝的表面涂上一层 AgCl，将其插入盐 酸中，即构成这种电极。
例如氯元素的各种氧化态 HClO4， HClO3，HClO，Cl2 和 Cl－，其氧化数分 别为 7，5，1，0 和 －1。
5.1.2 氧化还原反应方程式的配平
配平原则：
① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于 还原剂失电子数。
② 质量守恒：反应前后各元素原子 总数相等。
配平步骤：
①用离子式写出主要反应物和产物(气 体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。
解： Cr(OH)3(s) Br2 (l) CrO24- Br-
Br2 (l) 2e- = 2Br-
①
Cr(OH)3(s) 8OH- = CrO24- 3OH- 4H2O 3e-
即：Cr(OH)3(s) 5OH- = CrO24- 4H2O 3e- ②
①×3+②×2得：

大学无机化学第五章 氧化还原

大学无机化学第五章 氧化还原
2KMnO4 + 16HCl ≒ 2MnCl2 +5Cl2 + 2KCl + 8 H2O
解：① 把此反应改写为离子反应方程式：
2MnO4- + 16H＋ +10 Cl - ≒ 2Mn2＋ +5Cl2 + 8H2O ② 根据离子反应式写出电极反应 正极(还原)： MnO4- + 8H+ + 5e ≒ Mn2+ + 4H2O 负极(氧化)： 2Cl- - 2e ≒ Cl2
3. 标准电极电势表（298.15K，酸性溶液中）
氧化态 电子数 还原态
氧 化 剂 的 氧 化 能 力 增 强 K+ ＋ e Na+ ＋ e Zn2+ ＋2e Fe2+ ＋2e Sn2+ ＋2e Pb2+ ＋2e 2H+ ＋2e Cu2+ ＋2e I2 ＋2e Fe3+ ＋ e Ag+ ＋ e MnO4-+8H+ ＋5e F2 ＋ 2e ≒ ≒ ≒ ≒ ≒ ≒ ≒ ≒ ≒ ≒ ≒ ≒ ≒ EΘ/V K -2.931 Na -2.710 Zn - 0.762 Fe - 0.447 Sn - 0.14 Pb - 0.126 H2 ＋0.000 Cu ＋0.342 2I＋0.536 Fe2+ ＋0.771 Ag ＋0.800 Mn2++4H2O ＋1.507 2F＋2.866 还 原 剂 的 还 原 能 力 增 强
(3) 电极符号：Pt(s) ︳H2 (P θ) ︳H+ (c=1)
氢电极作为标准电极，使用条件非常严格，制作和纯化 复杂故在实际测定时，常采用甘汞电极作为参比电极。
饱和甘汞电极：

《无机化学》第五章 氧化还原反应和电化学基础

《无机化学》第五章 氧化还原反应和电化学基础

二、氧化还原反应方程式的配平
1. 氧化值法
配平原则：氧化剂中元素氧化值降低的总数等 于还原剂中元素氧化值升高的总数。
配平步骤： （1）写出反应方程式，标出氧化值有变化 的元素，求元素氧化值的变化值。
（2）根据元素氧化值升高总数和降低总数相等 的原则，调整系数，使氧化值变化数相等。
（3）用观察法使方程式两边的各种原子总数相 等。
酸表。
（4）E是电极处于平衡状态时表现出来的特
征，与反应速率无关。
（5）E仅适用于水溶液。
5.饱和甘汞电极：
Hg | Hg2Cl2(s) |KCl (饱和)
Hg2Cl2 (s) + 2e
2Hg(l) +2Cl-
E (Hg2Cl2/Hg)=0.245V
三、 影响电极电势的因素
1.影响 因素
(1)电极的本性：即电对中氧化型或还 原型物质的本性。
还原型：在电极反应中同一元素低氧化值的物质。）
电对：氧化型/还原型
例：MnO2 +4H+ + 2e
Mn2+ +2H2O
电对：MnO2 / Mn2+
（2）E与电极反应中的化学计量系数无关。
例：Cl2 + 2e 1/2Cl2 + e
2Cl- E(Cl2/Cl-)=1.358V Cl-
（3）电极反应中有OH- 时查碱表，其余状况查
（3）分别配平两个半反应，使等号两边的原子 数和电荷数相等。
（4）根据得失电子数相等的原则，给两个半 反应乘以相应的系数，然后合并成配平的离子 方程式。
（5）将离子方程式写成分子方程式。
离子电子法配平时涉及氧原子数的增加和减 少的法则：

第五章 氧化还原反应

第五章 氧化还原反应

氧化反应：SO32-+2OH--2e SO42-+H2O ×1 ×2 还原反应：MnO4- + e MnO422MnO4-+SO32-+2OH核对: 2MnO42-+SO42-+H2O -6 = -6
反应物少一个氧原子
介质 反应物多一个氧原子
酸性
碱性
+2H+ = H2O
+H2O = 2OH-
+H2O＝2H+
+2OH-＝H2O
中性
+H2O＝2OH-
+H2O＝2H+
5.3. 电极电势 5.3.1 原电池
将锌片放入硫酸铜溶液中，反应如下： Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu
e (-) A
检流计
(+)
KCl+琼脂 Zn Cu
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
使化学能转变为电能的装置叫原电池(动画) 负极（氧化反应）： Zn - 2e Zn2+ 正极（还原反应）： Cu2+ + 2e Cu 电池反应(氧化还原反应)： Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu 锌与锌离子（铜与铜离子）构成的电极 又叫半电池。 电极反应即半反应：氧化态+ne 还原态- ne 还原态 氧化态
还原
Cu2+＋Zn
氧化
Zn2+＋Cu
2） 氧化剂与还原剂 氧化剂：使其它物质氧化，反应中自身被 还原。 还原剂：使其它物质还原，反应中自身被 氧化。 2FeCl3 + 2KI 氧化剂 还原剂 2FeCl2 + I2 + 2KCl

第五章--氧化还原反应和电位要点

第五章--氧化还原反应和电位要点

3．离子−电子法配平的关键：(1) 每个半反应两 边的电荷数与电子数的代数和相等；(2)原子数 相等；(3)正确添加介质。
氧化值法不仅适用于在水溶液中进行 的反应，而且适用于在非水溶液和高 温下进行的反应；离子−电子法仅适用 于在水溶液中进行的反应。
第二节 原电池和电极电位
一、原电池 (一)、原电池的概念 图5−1原电池结构示意图
将两个电极组合起来就可构成一个原电池，原电池 的装置可用简易的化学式和符号来表示。如
MnO4− + 8H+ + 5Fe2+
Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
其原电池的电池组成式为
(−)Pt∣Fe2+(c1) ， Fe3+(c2) Mn2+(c5) ∣Pt(+)；
Pt为辅助电极。
‖MnO4−
红蛋白释放出氧将葡萄糖氧化，并放出能量。
第一节 氧化还原反应
一、氧化值 为表示各元素在化合物中所处的化合状态，
无机化学中引进了氧化值的概念，氧化值又 称为氧化数。1970年纯粹和应用化学国际联 合会（International Union of Pure and Applied Chemistry , 缩写为IUPAC）。
电池电动势Eθ＞0（即φθ＋＞φθ−），则反应按给 定的方向正向进行；若Eθ＜0（即φθ＋＜φθ−），
反应按给定的方向逆向进行。
4. 选择适当的氧化剂、还原剂。 5. 判断溶液中离子的共存性。
第三节 能斯特方程式
一、能斯特方程式
在aOx +neb
Red ：
(Ox/Red)
θ (Ox/Red)
(二)、沉淀的生成对电极电位的影响

化学必修二第五章知识点总结(一)

化学必修二第五章知识点总结(一)

化学必修二第五章知识点总结(一)
化学必修二第五章知识点总结
前言
本文是对化学必修二第五章的知识点进行总结，旨在帮助读者更好地理解和掌握相关知识。

正文
一、氧化还原反应
1.氧化还原反应是指化学反应中物质的电荷状态发生变化的过程。

2.氧化还原反应的基本概念包括氧化剂、还原剂和电子的转移。

二、电跨区和离子方程式
1.电跨区是指在含有水的溶液中，氧化剂和还原剂发生反应，并通
过电子转移的过程完成氧化还原反应。

2.离子方程式是用离子表示氧化还原反应。

三、氧化数和氧化还原反应的分类
1.氧化数是指化学元素在化合物中传递电子的能力。

2.氧化还原反应分为氧化反应和还原反应两种类型。

3.氧化反应指物质失去电子或氧化数增加的反应。

4.还原反应指物质获得电子或氧化数减少的反应。

四、常见氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂包括高价氧化物、氧气和过氧化氢等。

2.常见的还原剂包括金属、非金属和还原性物质等。

五、氧化还原反应的应用
1.氧化还原反应广泛应用于生活和工业生产中，例如电池、电解和
金属的腐蚀等。

2.氧化还原反应也是化学反应速率、溶液浓度和溶液电导率等方面
的重要研究对象。

结尾
通过对化学必修二第五章的知识点总结，我们了解了氧化还原反应的基本概念、电跨区和离子方程式的应用，以及常见氧化剂和还原剂的特点。

这些知识不仅是化学学习中的基础，也有着广泛的应用。

希望本文对读者在学习和应用化学知识中有所帮助。

第五章 氧化还原反应和电化学


左边
右边
酸性 多O缺H时，多一个O加2个 加相应的H2O 介质 H+, 缺1个H加1个H+
碱性 多H缺O时，多一个H加1个 加相应的H2O 介质 OH– ，缺1个O加2个OH –
中性 多 n 个 O 加 n个 H2O 介质 加 n 个 H2O
加 2n 个 OH– 多 n个 O 加 2n 个H+
酸性介质中配平的半反应方程式不应出现OH–，在 碱性介质中配平的半反应不应出现H+
氧化值和化合价
• 氧化值是元素在化合状态时的形式电荷，按一定 规则得到，不仅可有正、负值，而且可为分数。 • 化合价是指元素在化合时原子的个数比，它只能 是整数。
1. 多数情况下二者数值相同，也可混用，但它们在 数值上也有不一致的情况 2. 在离子化合物中元素的氧化值等于其离子单原子 的电荷数 3. 在共价化合物中元素的氧化值和共价数常不一致
倍数。找出氧化剂、还原剂的系数。 4. 核对，可用H+, OH–, H2O配平。
例题 (1)
HClO3 + P4 HCl + H3PO4 氧化值升高的元素：
Cl5+ Cl–
氧化值降低 6
P4 4PO43– 氧化值升高20 10 HClO3 + 3P4 10HCl + 12H3PO4 方程式左边比右边少36个H原子，少18个O原子，应 在左边加18个H2O
配平 Cl2 (g) + NaOH → NaCl + NaClO3 解： 半反应
Cl2 (g) + 2e－ =2Cl－
(1)
Cl2 (g) + 12OH－ = 2ClO3－ + 6H2O + 10 e－ (2)

第五章 氧化还原反应


金属-金属难溶盐电极 电极反应 AgCl(s)+ eAg(s)+ Cl- (aq)
电极符号
Ag-AgCl (s)∣ Cl- (aq)
氧化还原电极或浓差电极
电极反应 Fe 3+ (aq)+ e电极符号 Fe 2+ (aq)
Pt∣Fe 3+ (aq, c1), Fe 2+ (aq, c2)
12
原电池的表示法(The notation of galvanic cell)
(一) Pt︱H2(105Pa)∣H+ (lmol · -1)‖Cu2+ (lmol · -1)∣Cu(s)(+) L L 界面 界面 c1 盐桥 c2 界面
原电池的电动势 E池 ＝E正－E负 ＝E阴－E阳
13
标准电极电势
Cl 2 (g ) 2e 2Cl (aq) , E θ = 1.36V
1 Cl 2 (g) e Cl (aq) , E θ = 1.36V 2 θ 一些电对的 Eo与介质的酸碱性有关, 因此有 E A 表和
θ E B表之分。
19
Question 11 Solution
10
电极类型(The various types of electrodes )
金属-金属离子电极 电极反应 Zn2+ + 2e-
Zn
电极符号 Zn (s) ∣ Zn2+ (aq)
气体-离子电极 电极反应 2H+ (aq)+ 2e电极符号 Pt ∣ H2(g) ∣ H+ (aq)
11
H2(g)
标准电极电势
指标准电极的电势。凡是符合标准态条件的电极都是标

第5章 土壤酸碱性和氧化还原反应


三、影响土壤pH值的因素
（一）土壤胶体类型和性质对pH值的影响 1．土壤胶体的极限pH值
当土壤胶体上吸附的阳离子全部是致酸离子，称为 盐基完全不饱和态。此时土壤的pH值，称为土壤的极限 pH值。
2．土壤胶体酸基的解离常数K对pH值影响 不同类型土壤胶体的pK值就各异。有机胶体pK值 为4.5~5.0，硅酸盐类粘粒为5.2~5.8；含水氧化铁为6.0~7.0。 致酸离子解离度的大小的排列顺序： 有机胶体 ＞蒙脱石 ＞含水云母和拜来石 ＞高岭石 ＞含水氧化铁、铝
（二）土壤吸附性阳离子组成和盐基饱和度对pH的影响
氢－铝质土壤是酸性； 钙质土 pH值大多数在7左右，呈中性反应；
钠质土壤 pH值可达8.5以上，呈碱性反应。
盐基饱和度大小，反应土壤潜性酸及活性强度的大小。
（三）土壤含水量对土壤pH的影响 土壤的pH值随土壤含水量增加有上升的趋势。因此， 在测定土壤pH值时,应注意土水比。土水比愈大，所测得的 pH值愈大。
2、Eh和pH的关系
式中m是参与反应的质子数，Eh随pH增加而降低。 因此，同一氧化还原反应在碱性溶液中比在酸性 溶液中容易进行。
图9－2 铁体系的Eh-pH稳定范围图
三、影响土壤氧还原的因素 1．微生物的活动
2．易分解有机的含量
有机质的分解主要是耗氧的过程，在一定的通 气条件下，土壤中的易分解的有机愈多，耗氧也 愈多，其氧化还原电位就较低。 3．土壤中易氧化和还原的无机物的含量
（一）碱性土的成因
土壤碱性反应及碱性土壤形成是自然成 土条件和土壤内在因素综合作用的结果。碱性 土壤的碱性物质主要是钙、镁、钠的碳酸盐和 重碳酸盐，以及胶体表面吸附的交换性钠。形 成碱性反应的主要机理是碱性物质的水解反应。

无机化学 氧化还原反应

负极： Zn - 2e = Zn2+ （氧化态升高） 正极： Cu2+ + 2e = Cu2+ （氧化态降低）
图5-1原电池
二、原电池的表达式
1、负极写在左边，正极写在右边 2、用∣表示电极与离子溶液之间的物相界面 3、不存在相界面，用“，” 分开。加上不与金属 离子反应的金属惰性电极。 4、 用表示盐桥 5、 表示出相应的离子浓度或气体压力。
（1）写出化学反应方程式 （2）确定有关元素氧化态升高及降低的数值 （3）确定氧化数升高及降低的数值的最小公倍数。 找出氧化剂、还原剂的系数。 （4）核对，可用H+, OH–, H2O配平。
例1 ： HClO3+ P4 HCl+ H3PO4 Cl5+ Cl–
P4 4PO43–
氧化数降低 6
4
Sn 2
0.15 0.72
3
Fe 2
E 根据 > 0，反应正向自发进行
三、电对的电极电势 1.电极电位的形成 （见P105图）

金属晶体组成：是由金属原子、 金属离子和一定数量的自由电子。
M(s）
Mn+ (aq）+ n e
金属离子进入溶液中，金属带多余的负电荷。 金属离子回到金属表面，带正电荷。
电极电势：金属与其盐溶液间的电势差就是该金属的电极电势。 （其绝对值不可知）
例 4 配平酸性介质下KMnO4溶液与Na2SO3的反应方
程式 解：第一步:MnO4–+SO32–+ H+ Mn2+ + SO42– 第二步: 半反应 SO32– SO42– + 2e MnO4– + 5e Mn 2+ 第三步:配平半反应： SO32 – + H2O SO42 – + 2e + 2H+ (1) MnO4 – + 5e + 8H+ Mn 2+ + 4 H2O (2) 第四步: (1)×5+(2)×2
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同时发生三个过程：
①两个电极表面分别 发生氧化反应和还原 反应 ②电子流过外电路。
③离子流过电解质溶
液
锌-铜原电池（Daniell Cell电池）发生的反应：
Zn极（负极）： Zn - 2e = Zn2+
Cu极（正极）： Cu2+ + 2e = Cu
原电池总反应：
Zn(s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu(s) 盐桥(饱和KCl(aq) + 琼脂)的作用：作为正、负离 子通道，使两个“半电池”的溶液都保持电中性。
(2) MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O SO32- + H2O = SO42- + 2H+ + 2e① ②
(3) ① × 2 + ② × 5得
2MnO4- + 16H+ + 10e- = 2Mn2+ + 8H2O +) 5SO32- + 5H2O = 5SO42- + 10H+ + 10e2MnO4- + 5SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O
2 MnSO4 +5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
2 KMnO4 +10 FeSO4 + 8 H2SO4
= 2 MnSO4 +5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8 H2O
（3）配平（或核对）O在原子数目：检查确认已平衡。
对于电解质在溶液中的反应，也可通过“离子方
程式”表示（更简洁），配平步骤类似： MnO4- + Fe2+ + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ = Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O MnO4- 在酸性条件下产物为Mn2+ ；中性条件下为MnO2 碱性条件下为MnO42-。若写为： •MnO4- + 3 Fe2+ + 4 H+ = MnO2↓+ 3 Fe3+ + 2 H2O •错！产物与实验事实不符，不是MnO2↓，而是Mn2+； •若写为： •MnO4- +5 Fe2+ + 4 H2O = Mn2+ +5 Fe3+ + 8 OH•错！虽然物料平衡、电荷平衡，但介质不符。
Cr2O72- + HSO3- → Cr3+ + SO42第一步，分别写出两个半反应式：
2Cr2O7 → HSO3 →
Cr （还原） 2SO4 （氧化）
3+
第二步，由于反应是在酸性介质中进行的，在第一个 半反应式中，产物的氧原子数少于反应物的氧原子 数，应在左侧加H ，使所有的氧原子都化合而成
+
H2O，并在左侧加上一定数量的电子使反应前后电 荷也相等，即： Cr2O72- + 14H+ + 6e→ 2Cr3+ + 7H2O （还原）
原电池：
负极: 电势低, 电子流出, 发生氧化反应;
正极: 电势高, 电子流入, 发生还原反应。
原电池符号：原电池的装置可以用符号表示，通常 对符号作如下规定：
① 半电池的两相之间的界面用“∣”表示，同
相的不同物种用“，”隔开。 ②两个半电池之间的盐桥或隔膜用“‖”表示。 ③负极写在左边，正极写在右边，分别用符号(-) 和(+)表示。
5.2.2 离子电子法 (1) 配平原则:
①电荷守恒：得失电子数相等
②质量守恒：反应前后各元素原子总数相等。 (2)配平步骤：
①把氧化剂中起氧化作用的离子及其还原产物，
还原剂中起还原作用的离子及其氧化产物，分别写成 两个未配平的离子方程式。 ②分别将原子数和电荷数配平。 ③根据电荷守恒，以适当系数分别乘以两个半反 应式，然后合并，整理，即得配平的离子方程式。
3 A s2 S 3 28H N O3 4H 2O 6H 3 A sO4 9H 2 S O4 28N O
3
2
5
5
6
2
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4
A.据反应事实，写出反应产物，注意介质酸性：
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 +Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
书 P 103例题 5-3，5-4
5.3 电极电势
5.3.1 原电池 5.3.2 电极电势
5.3.3 能斯特方程
5.3.4 原电池的电动势与吉布斯自由能的关系
5.3.1 原电池： 借助于氧化还原反应，把化学能转变成电能 的装置。
Zn+CuSO4(aq) = ZnSO4(aq)+Cu↓ 工作状态的化学电池
还原过程：元素的氧化数↓。
例1：2 Na(s) + Cl2 (g) = 2 Na+Cl-(s) H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl
(g)
2 KClO3 (s) 2 KCl(s) + 3 O2(g) 2 HgO (s) 2 Hg(l) + O2(g)
同一物质，既是氧化剂，又是还原剂，但氧化、
第5章 氧化还原反应
5.1 氧化还原反应的基本概念 5.2 氧化还原方程式配平
5.3 电极电势
5.4 电极电势的应用 5.5 元素电势图及其应用
教学目的：
1. 掌握氧化还原反应的基本概念，能配平氧化还 原反应式。
2. 理解电极电势的概念，能用能斯特方程进行有
关的计算。
3. 掌握电极电势在有关方面的应用。
经验规则： 化合物中各元素氧化数的代数和为零。 ①单质中，原子的氧化数等于零。(N2, H2, O2 等) ②在中性分子中，所有原子氧化值的代数和为零。
③在复杂离子中，所有原子的氧化值代数和等于离
子的电荷数。 ④碱金属+1 、碱土金属+2、F-1。 ⑤氢的氧化值一般为+1，氧的氧化值一般为-2 ⑥ 在卤化物中，卤素为-1
O: －1（H2O2); -0.5 (KO2 ）; OF2 +2 ；
H: －1， CaH2 、NaH
氧化还原反应凡有电子得失或共用电子对偏移
发生的反应。
氧化失去电子或共用电子对偏离的变化，相应
的物质称为“还原剂”; 还原得到电子或共用电子对接近的变化，相应
的物质称为“氧化剂”。
氧化过程：元素的氧化数↑;
HSO3- + H2O → SO42- + 3H+ +2e （氧化）
第三步，根据获得电子和失去电子数必须相等的原则，
将两边电子消去，加合而成一个配平了的离子反应式： Cr2O72- + 14H+ + 6e→ 2Cr3+ + 7H2O 3×（HSO3- + H2O → SO42- + 3H+ +2e） 加合
（还原剂氧化数的升高总值 = 氧化剂氧化数降低总值 ）
3
A s2 S 3 H N O3 H 3 A sO4 H 2 S O4 N O
标出氧化剂及其还原产物和还原剂及其氧化产物中相关
2
5
5
6
2
第一步是氧化数的配平
元素的氧化数，以化学式为单位计算氧化剂和还原剂的氧化 数变化，按最小公倍数的原则，并各乘以最小因数（即化学 计量系数）使氧化数增减的总数相等。
电解池是使用直流电促使非自发的氧化还原反 应发生的装置， 例：电解精炼铜 . 电解池: 阳极(Anode)-与原电池正极连接,总是发生氧化反 应: Cu(s) = Cu2+(aq) + 2e 反应: Cu2+(aq) + 2e = Cu(s) (阴极为精铜) (阳极为粗铜)
+5 0 -1 +5 HClO3 + P4 → HCl + H3PO4 ( -1 ) – (+5 ) = - 6 HClO3 + P4 → HCl + H3PO4 [( +5 ) – 0] ×4 = + 20 10HClO3 + 3P4 →10 HCl + 12H3PO4 10HClO3 + 3P4 + 18 H2O →10 HCl + 12H3PO4 10HClO3 + 3P4 + 18 H2O =10 HCl + 12H3PO4
4. 了解原电池电动势与吉布斯自由能变得关系。
5. 掌握元素电势图及其应用。
5.1 氧化还原反应的基本概念
5.1.1 氧化和还原

Zn Zn 2e
氧化：物质失去电子的作用；
还原：物质获得电子的作用；
5.1.2 氧化数 氧化数：指某元素一个原子的表观电荷数。
还原剂 As2S3 中 As 、 S 两种元素的氧化数均升高， 故将其合并考虑
2 As：2×（5-3）=4
3 S ：3×（6-（-2））=24 因此，As2S3的氧化数共升高28 还原剂HNO3中仅N的氧化数降低 HNO3：2 - 5 = -3
最小公倍数为84，因此得：
3 A s2 S 3 28H N O3 6 H 3 A sO4 9H 2 S O4 28 N O