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专题09串联电解池（选择题）目录一、热点题型归纳【题型一】外接电源与电解池的串联【题型二】原电池与电解池的串联二、最新模考题组练【题型一】外接电源与电解池的串联【典例分析】例1．在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是A．标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6gB．电解过程中丙中溶液酸碱性无变化C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态D．乙中左侧电极反应式：2+-Cu+2e=Cu【答案】C【解析】通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则此红色固体为Cu，即乙装置左侧为阴极，右侧为阳极；甲装置中，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极；丙装置中，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极。
A.标准状况下当甲中产生4.48L气体时，甲中为电解氯化钾溶液产生氢气和氯气，则各产生0.1mol，转移电子数为0.2mol，丙中Cu电极上银离子得电子产生银单质，质量增加0.2mol 108g/mol=21.6g，A正确；B.在丙装置中，阳极Ag-e-=Ag+，阴极Ag++e-=Ag，所以电解过程中丙溶液pH无变化，B正确；C.甲中阳极生成Cl2，阴极生成H2，相当于从溶液中逸出HCl气体，若向甲中加入适量的盐酸，则加入了水，溶液浓度减小，不能恢复到电解前的状态，C不正确；D.乙中左侧铜离子放电，电极反应式：Cu2++2e-＝Cu，D正确。
【提分秘籍】1.与原电池正极同侧相连的电极为电解池的阳极，与负极同侧相连的电极为阴极。
2.电极反应式的书写：根据阳极材料和电解质溶液的性质进行书写。
【变式演练】变式1．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。
则以下说法正确的A．电源B极是正极B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：1：2：2C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷【答案】D【解析】通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则此红色固体为Cu，即乙装置左侧为阴极，右侧为阳极；甲装置中，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极；丙装置中，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极。
高考化学二轮题型对题必练———原电池、电解池串并联一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.是一种新型绿色硝化剂，一种制备方法是用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到工作原理如图：隔膜不允许水分子通过，可以通过下列说法正确的是A. Y是负极，电极反应式：B. Z是阳极，电极反应式为：C. 电流从X流出经导线流入W极D. 制备至少需要消耗硼氢化钠2.如图所示，甲池的总反应式为：，下列说法正确的是A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池中正极的电极反应式是C. 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D. 甲池中消耗的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：23.下列图示与对应的叙述不相符合的是A. 图甲表示工业上用CO生成甲醇的反应，该反应的B. 图乙表示已达到平衡的某反应，在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂C. 图丙中若闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高；若闭合，电路中通过个电子时，两极理论上共产生气体D. 图丁表示盐酸滴加溶液得到的滴定曲线，该实验的指示剂最好选取酚酞4.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是A. 燃料电池工作时，正极反应为B. 电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32gC. 铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOD. 若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的体积相同5.用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是A. a、d处：B. b处：，溶于水生成HClO，使溶液褪色C. c处发生了反应：D. 根据实验一的原理，实验二中n处能析出6.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应．其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。
2018—2019学年北京高二化学期末复习原电池电解池的串联问题专题训练1．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是()A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO2－3＋8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度D．甲池中消耗280mL(标准状况)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体2、如图所示，a、b为石墨电极，通电一段时间后，b极附近显红色。
下列说法不正确的是()A.b电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B.a电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑C.铜电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD.铁电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu3、关于如图所示的装置的说法正确的是()A.A池、C池是原电池，B池是电解池B.A池、B池、C池都是原电池C.A池、B池是原电池，C池是电解池D.A池是原电池，B池是电解池，C池是电镀池4、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2而得到。
如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色。
则下列说法正确的是()A.若a极处变红，则在Pt电极上：2I－－2e－===I2，淀粉遇碘变蓝B.若b极处变红，在Pt电极上：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，O2将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝C.若a极处变红，在Cu电极上：开始Cu－2e－===Cu2＋，一段时间后2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，淀粉遇碘变蓝D.若b极处变红，在Cu极上：Cu－2e－===Cu2＋，Cu2＋显蓝色5、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu。
高考化学二轮复习12题题型各个击破——原电池、电解池串联分析（选择提升专练）1.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。
该装置工作时，下列说法不正确的是()A. 甲为正极，丙为阴极B. 丁极的电极反应式为MnO42−−e−===MnO4−C. KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%D. 标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4mol K+移入阴极区2.某研究小组拟用惰性材料为电极，电解法处理硝酸铵废水以获得化工产品氨水、硝酸，装置如图所示。
下列说法正确的是()A. 电极b为负极，X气体为H2B. 膜1为阴离子交换膜C. 电极A的电极反应式为2H2O+NH4++2e−=2NH3⋅H2O+H2↑D. 电路上通过2mol电子，原料室中废水质量减小80g3.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
一段时间后，断开电键K。
下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是()A. CuB. CuOC. Cu(OH)2D. Cu2(OH)2CO34.如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。
下列说法正确的是()A. 闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br−−2e−=Br2B. 装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC. 装置(Ⅰ)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜D. 该装置电路中有0.1mol e−通过时，电极X上析出3.2g Cu5.下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72−废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
高考化学二轮题型对题必练———原电池、电解池串并联一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.是一种新型绿色硝化剂，一种制备方法是用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到工作原理如图：隔膜不允许水分子通过，可以通过下列说法正确的是A. Y是负极，电极反应式：B. Z是阳极，电极反应式为：C. 电流从X流出经导线流入W极D. 制备至少需要消耗硼氢化钠2.如图所示，甲池的总反应式为：，下列说法正确的是A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池中正极的电极反应式是C. 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D. 甲池中消耗的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：23.下列图示与对应的叙述不相符合的是A. 图甲表示工业上用CO生成甲醇的反应，该反应的B. 图乙表示已达到平衡的某反应，在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂C. 图丙中若闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高；若闭合，电路中通过个电子时，两极理论上共产生气体D. 图丁表示盐酸滴加溶液得到的滴定曲线，该实验的指示剂最好选取酚酞4.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是A. 燃料电池工作时，正极反应为B. 电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32gC. 铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOD. 若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的体积相同5.用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是A. a、d处：B. b处：，溶于水生成HClO，使溶液褪色C. c处发生了反应：D. 根据实验一的原理，实验二中n处能析出6.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应．其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。
电解池作业题知识回顾：一、电解池（1）阳极：与电源极相连，电子，化合价，发生反应阴极：与电源极相连，电子，化合价，发生反应（2）阴阳离子移动方向：阳离子→极，阴离子→极（3）放电顺序：阳极：①若是活泼性电极（），则放电②若是惰性电极（），则放电，放电顺序为阴极：放电，放电顺序为（4）电镀池：作阳极，作阴极，电解质为含有的盐溶液（5）精炼池（精炼Cu为例）：作阳极，作阴极，电解质为含有的盐溶液二、金属腐蚀与电化学防腐（1）金属腐蚀分为：和（2）以Fe电化学腐蚀微粒，书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极方程式：析氢：负极：，正极：吸氧：负极：，正极：（3）电化学防腐的两种方法：和【答案】一、电解池（1）阳极：正，失，升高，氧化；阴极：负，得，降低，还原（2）阴，阳（3）阳极：①Mg—Ag，金属电极；②C、Au、Pt，阴离子，S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根阴极：阳离子，K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<H+(酸)<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+（水）<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+（4）镀层金属，镀件，镀层金属离子（5）粗Cu，精Cu，Cu2+二、金属腐蚀与电化学防腐（1）化学腐蚀，电化学腐蚀（2）析氢：负极：Fe-2e-=Fe2+，正极：2H++2e-=H2↑吸氧：负极：2Fe-4e-=2Fe2+，正极：O2+4e-+2H2O=4OH-（3）牺牲阳极的阴极保护法，外加电流的阴极保护法作业练习：作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目1-10,30题为三星，11—19,31-33为四星，20-29,34-37为五星。
1．如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）☆☆☆选项a极板b极板X电极电解质溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2【解答】通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子。
原电池化学电源一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．—种微生物燃枓电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）A．a电极为正极B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．a电极反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+D．当b电极上产生lmolN2时，溶液中将有l0mole-通过【答案】C2．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。
某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
下列有关该电池的说法错误的是（）A．电池工作时，Li+通过离子电子导体移向b区B．电流由X极通过外电路移向Y极C．正极发生的反应为：2H++2e-=H2↑D．Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl【答案】A3．伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。
下图为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。
下列说法正确的是（）A．该原电池正极的电极方程式为：O2+4e-+4H+==2H2OB．电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2OC．当电路中转移0.2 mol电子时，消耗锌板的总质量为52 gD．该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出【答案】C4．以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。
已知：a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，下列说法不正确的是（）A．b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+B．试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液C．阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜D．阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e-【答案】C5．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。
工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。
原电池的电极方程式和电解池的串联问题原电池的电极方程式1．某原电池装置如图所示。
下列有关叙述中正确的是（）(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H++ 2e－===H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大【解析】此原电池的负极是铁，发生氧化反应，正极是石墨，H+在此发生还原反应，右池中氢离子在石墨棒上被还原为H2不断逸出，使溶液酸性减弱，所以溶液的pH有变化。
【答案】D2．如图所示，杠杆AB两端分别挂有大小相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中分别滴入CuSO4浓溶液和FeSO4浓溶液。
一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)（）A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高D．当杠杆为导体时，A端高B端低【解析】当杠杆为导体时，构成原电池，Fe球作负极，Cu球作正极，电极反应式分别为负极：Fe－2e－===Fe2+，正极：Cu2++ 2e－===Cu，铜球质量增加，铁球质量减少，杠杆A端低B端高。
【答案】D3．某同学做如下实验：装置图1图2现象电流表指针未发生偏转电流表指针发生偏转下列说法正确的是（ ）A ．“电流表指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B ．用K 3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C ．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D ．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe －3e －===Fe 3+【解析】对比两个盐桥的双液装置，图1中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等。
图2中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是电化学腐蚀，且浓度大的一极是负极，发生的反应是Fe －2e －===Fe 2+，可以用K 3[Fe(CN)3]检验Fe 2+的存在，若产生蓝色沉淀，就证明含有Fe 2+，B 正确。
电解池的串联问题一．电解池的串联问题1．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。
下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－+2H2O===CO2－3+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度D．甲池中消耗280 mL(标准状况)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体【解析】甲池为原电池，作为电源，电解乙池丙池两个电解池，A错误；通入CH3OH的一极为负极，负电解极反应：CH3OH－6e－+8OH－===CO2－3+6H2O，B错误；应加入CuO或CuCO3，C错误；丙池中发生反应：MgCl2+2H2O=====Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，消耗0.0125mol O2，转移0.05mol电子，生成0.025mol Mg(OH)2，其质量为1.45g，D正确。
【答案】D2．下图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。
试回答：（1）丙池是__________(填“原电池”或“电解池”)，甲中a电极的名称是__________(填“正极”或“负极”)，丙中c电极的名称是__________(填“阳极”或“阴极”)。
（2）乙中Cu极的电极反应是______________________________，若电路中有0.02 mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为__________g。
（3）闭合电键K一段时间后，丙池中生成两种气体和一种碱，则丙池中发生的总化学方程式是_______________________________________________________（4）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu ，则丙池应作何改进：________________________________________________________________________。
【解析】（1）甲、乙构成原电池，则丙为电解池，由电子流向可知，锌作负极，即a 为负极，c 连接b ，b 为正极，故c 为阳极。
（2）Cu 作正极，电极反应式为Cu 2++2e －===Cu ，a 极上发生反应Zn －2e －===Zn 2+，转移0.02mol 电子，消耗锌的质量为0.01mol×65g·mol −1＝0.65g 。
（3）闭合K ，丙池电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2O=====通电2NaOH+H 2↑+Cl 2↑。
（4）电镀：待镀金属作阴极，电解质溶液含镀层离子，镀层金属作阳极，故应将“C”换成“Cu”、“NaCl 溶液”换成“CuSO 4溶液”。
【答案】（1）电解池 阳极 负极（2）Cu 2++2e －===Cu 0.65（3）2NaCl+2H 2O=====通电2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（4）将“C”换成“Cu”、“NaCl 溶液”换成“CuSO 4溶液”1．某同学按下图所示的装置进行实验。
A 、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K 闭合时，SO 2－4从右向左通过交换膜移向A 极。
下列分析正确的是（ ）A ．溶液中c (A 2+)减小B ．B 极的电极反应：B －2e －===B 2+C ．Y 电极上有H 2产生，发生还原反应D ．反应初期，X 电极周围出现白色胶状沉淀【解析】根据SO 2－4从右向左通过交换膜移向A 极，则A 极为负极，故A 极的电极反应为A －2e －===A 2+，溶液中c (A 2+)增大；B 极为正极，发生还原反应；Y 电极为阳极，有Cl 2产生；右边U 形管中最初为电解AlCl 3溶液，X 电极为H +放电，c (H +)减小，c (OH －)增大，且Al 3+移向X 极，因此会产生Al(OH)3白色胶状沉淀，D 正确。
【答案】D2．如下图所示，甲池的总反应式为N 2H 4+O 2===N 2+2H 2O ，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ） 二．对点增分集训A ．该装置工作时，Ag 电极上有气体生成B ．甲池和乙池中的溶液的pH 均减小C ．甲池中负极反应为N 2H 4－4e －===N 2+4H +D ．当甲池中消耗0.1mol N 2H 4时，乙池中理沦上最多产生6.4g 固体【解析】甲池作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N 2H 4－4e －+4OH－===N 2+4H 2O ，正极反应为O 2+4e －+2H 2O===4OH －。
乙池为电解池，银极为阴极，石墨为阳极，阴极反应为Cu 2++2e－===Cu ，阳极反应为4OH －－4e －===2H 2O+O 2↑。
由以上分析可知，A 、C 错误；甲池生成水，导致溶液中KOH 浓度降低，则溶液pH 减小，乙池中氢氧根离子放电，导致溶液pH 减小，B 正确；甲池消耗0.1mol N 2H 4时，转移0.4mol 电子，乙池生成0.2mol 铜，即12.8g 固体，D 错误。
【答案】B3．图1为甲烷和O 2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH 溶液，图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨。
用该装置进行实验，反应开始后观察到x 电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）A ．图1中电解质溶液的pH 增大B ．图2中电解AlCl 3溶液的总反应为2Cl －+2H 2O=====通电Cl 2↑+H 2↑+2OH －C ．A 处通入的气体为CH 4，电极反应式为CH 4+10OH －－8e －===CO 2－3+7H 2OD ．电解池中Cl －向x 极移动【解析】甲烷和O 2构成的燃料电池为原电池，甲烷在负极发生氧化反应，由于观察到x 电极附近出现白色沉淀说明产生氢氧化铝沉淀，x 电极为电解池的阴极，a 为原电池的负极，甲烷失电子，被氧化，C 正确；电解AlCl 3溶液应生成氢氧化铝沉淀，B 错误；图1中甲烷的燃料电池不断消耗碱，溶液的pH 减小，A 错误；电解池中Cl －向阳极移动，x 极为阴极，D 错误。
【答案】C4．下图所示的A 、B 两个电解池中的电极均为铂，在A 池中加入0.05mol·L −1的CuCl 2溶液，B 池中加入0.1mol·L −1的AgNO 3溶液，进行电解。
a 、b 、c 、d 四个电极上析出的物质的物质的量之比是（ ）A ．2∶2∶4∶1B ．1∶1∶2∶1C ．2∶1∶1∶1D ．2∶1∶2∶1【解析】由电解规律可知：a 、c 为阴极，b 、d 为阳极。
a 极上析出Cu ，b 极上析出Cl 2，c 极上析出Ag ，d 极上析出O 2。
由电子守恒可得出：2e －～Cu ～Cl 2～2Ag ～12O 2，所以a 、b 、c 、d 四个电极上析出物质的物质的量之比为1∶1∶2∶12＝2∶2∶4∶1。
【答案】A5．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．燃料电池工作时，正极反应为O 2+2H 2O+4e －===4OH －B ．a 极是铜，b 极是铁时，溶液中CuSO 4浓度减小C ．a 、b 两极若是石墨，在同温同压下a 极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为72D ．a 极是纯铜，b 极是粗铜时，a 极上有铜析出，b 极逐渐溶解，两极质量变化相同【解析】根据图示知乙烷燃料电池中左侧电极为电源的正极，右侧电极为电源的负极，a 为电解池的阴极，b 为电解池的阳极。
该燃料电池工作时，负极产物为CO 2，说明电解质溶液呈酸性，正极反应为O 2+4H ++4e －===2H 2O ，A 错误；a 极是铜，b 极是铁时，电解总反应为Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu ，溶液中硫酸铜浓度减小，B 正确；a 、b 两极若是石墨，a 极反应式为Cu 2++2e －===Cu ，当硫酸铜溶液足量时没有气体产生，C 错误；a 极是纯铜，b 极是粗铜时，为铜的电解精炼，a 极上有铜析出，b 极逐渐溶解，但溶解的不只是铜，两极质量变化不相同，D 错误。
【答案】A6．如图所示的装置，X 、Y 都是惰性电极。
将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe 极附近显红色。
试回答下列问题：（1）在电源中，B 电极为______极(填电极名称，下同)；丙装置中Y 电极为______极。
（2）在甲装置中，石墨(C)电极上发生__________(填“氧化”或“还原”)反应；甲装置中总的化学方程式是__________________________________________________。
（3）丙装置在通电一段时间后，X 电极上发生的电极反应式是__________________。
（4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64 g ，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为________L 。
【解析】（1）由于电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe 极附近显红色，说明在Fe 电极附近的水溶液显碱性。
则在该电极上是H +放电，所以Fe 为阴极，与直流电源的负极相连。
因此在电源中，B 电极为负极，A 电极为正极。
在丙装置中Y 电极为阴极。
（2）在甲装置中，石墨(C)电极为电解池的阳极，在阳极上发生氧化反应。
由于在NaCl 溶液中放电能力Cl －>OH －，所以在C 电极上发生氧化反应：2Cl －－2e －===Cl 2↑。
甲装置中总的化学方程式是2NaCl+2H 2O=====电解Cl 2↑+H 2↑+2NaOH。
（3）丙装置在通电一段时间后，阳极X 电极上发生的电极反应式是2Cl －－2e －===Cl 2↑。
（4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64 g ，n (Cu)＝0.01mol 。
则n (e －)＝0.02mol 。
由于在整个闭合回路中电子转移数目相等，所以铁电极上产生的氢气为0.01mol ，在标准状况下为0.224L 。
【答案】（1）负 阴（2）氧化 2NaCl+2H 2O=====电解2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（3）2Cl －－2e －===Cl 2↑（4）0.2247．如下图所示，通电5min 后，电极5的质量增加2.16g ，请回答下列问题：（1）电源：a 是________极，C 槽是________池。
A 槽的阴、阳极电极反应：____________________________________________。
C 槽的阴、阳极电极反应：________________________________________。
（2）如果B 槽中共收集到224 mL 气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu 2+的物质的量浓度为________________。
