下载文档原格式
第二章 误差和分析数据处理 1．标定浓度约为0.1mol·L -1的NaOH ，欲消耗NaOH 溶液20mL 左右，应称取基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%？若不能，可用什么方法予以改善？解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+3H 2O 可知， 需称取H 2C 2O ４·H 2O 的质量m １为：则称量的相对误差大于0.1% ，不能用H 2C 2O ４·H 2O 标定0.1mol·L -1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的基准物进行标定。
若改用KHC 8H 4O 4为基准物，则有： KHC 8H 4O 4+ NaOH== KNaC 8H 4O 4+H 2O ，需称取KHC 8H 4O 4的质量为m 2 ，则 m 2=0.1×0.020×204.22=0.41g由此可见，选用相对分子质量大的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH ，由于其称样量较大，称量的相对误差较小（＜0.1%），故测定的准确度较高。
2．用基准K 2Cr 2O 7对Na 2S 2O 3溶液浓度进行标定，平行测定六次，测得其浓度为0.1033、0.1060、0.1035、0.1031、0.1022和0.1037 mol/L ，问上述六次测定值中，0.1060是否应舍弃？它们的平均值、标准偏差、置信度为95％和99％时的置信限及置信区间各为多少？解：（1）（2）（3）查G 临界值表，当n ＝6和置信度为95％时，G ６,0.05＝1.89，即G ﹤G ６,0.05，故0.1060不应舍弃。
（4）求平均值的置信限及置信区间。
根据题意，此题应求双侧置信区间，即查t 检验临界值表中双侧检验的α对应的t 值： ①P ＝0.95：α＝1－P ＝0.05；f ＝6－1＝5；t 0.05,5＝2.571，则置信度为95％时的置信限为±0.0014, 置信区间为0.1036±0.0014。
第六章络合滴定法一、判断题(对的打√，错的打×）1、EDTA 与金属离子形成的配合物都是1：1 型的( ）2、络合滴定中酸度越小,对滴定越有利，因此滴定时，pH 值越大越好( )3、络合滴定法可以测定许多金属离子，对于SO42—等阴离子则不能测定( )4、EDTA 能与多数金属离子络合, 所以选择性较差。
（)5、EDTA 滴定法测定自来水中Ca2+、Mg2+时，用EBT 为指示剂，若不加pH=10 的缓冲溶液，终点时不会变色。
( ）6、络合滴定要求金属指示剂与金属离子形成的配合物MIn 的稳定常数越大越好( )7、若控制酸度使lg C M K′MY≥6，lg C N K′NY≤1, 就可准确滴定M 而N不干扰( )二、选择题1．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为( ）A．1:1 B．1:2 C．1：4 D．1:62．EDTA与金属离子络合时,一分子的EDTA可提供的络合原子个数为（) A．2 B．4 C．6 D．83．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将( ）A．升高B．降低C．不变D．与金属离子价态有关4．下列叙述αY（H)正确的是（）A．αY（H）随酸度减小而增大B．αY（H）随pH值增大而减小C．αY（H）随酸度增大而减小D．αY（H）与pH变化无关5．以铬黑T为指示剂,用EDTA溶液滴定Mg2+，可选择的缓冲溶液为（）A．KHC8H4O4～HCl B．KH2PO4~K2HPO4C．NH4Cl～NH3·H2O D．NaAc～HAc6．用EDTA直接滴定有色金属离子,终点时所呈现的颜色是（)A．游离指示剂In的颜色B．MY的颜色C．MIn的颜色D．a与b的混合颜色7．Fe3+、Al3+对铬黑T有（）A．僵化作用B．氧化作用C．沉淀作用D．封闭作用8．在络合滴定中，用返滴定法测Al3+时，以某金属离子标准溶液滴定过量的EDTA，最适合的金属离子标准溶液是（）A．Mg2+B．Zn2+C．Ag+D．Bi3+9．以EDTA滴定同浓度的金属离子M，已知检测点时，△pM=0.2，K’MY=109.0，若要求TE=0。
《分析化学》模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种方法不属于滴定分析法？A. 酸碱滴定B. 氧化还原滴定C. 配位滴定D. 气相色谱法答案：D2. 下列哪种指示剂常用于酸碱滴定？A. 甲基橙B. 溴酚蓝C. 二甲酚橙D. 铁铵矾答案：A3. 下列哪种滴定方法不能直接测定水的硬度？A. EDTA滴定B. 氨基酸滴定C. 硫酸根滴定D. 氯化物滴定答案：C4. 下列哪种方法属于光谱分析法？A. 紫外可见光谱法B. 气相色谱法C. 质谱法D. 红外光谱法答案：A5. 下列哪种方法用于测定蛋白质的含量？A. 凯氏定氮法B. 双缩脲法C. 柯马斯亮蓝法D. 考马斯亮蓝法答案：B6. 下列哪种方法用于测定水中的重金属离子？A. 原子吸收光谱法B. 原子发射光谱法C. 电感耦合等离子体质谱法D. 电感耦合等离子体原子发射光谱法答案：D7. 下列哪种方法属于电化学分析法？A. 电位滴定法B. 紫外可见光谱法C. 气相色谱法D. 红外光谱法答案：A8. 下列哪种方法用于测定溶液中的pH值？A. 玻璃电极法B. 酸碱滴定法C. 氧化还原滴定法D. 配位滴定法答案：A9. 下列哪种方法用于测定土壤中的有机质含量？A. 开氏法B. 碘量法C. 重铬酸钾法D. 酸碱滴定法答案：C10. 下列哪种方法用于测定食品中的水分含量？A. 共沸蒸馏法B. 凯氏定氮法C. 烘干法D. 水分仪法答案：C二、填空题（每题3分，共30分）11. 滴定分析法中，标准溶液的浓度称为__________。
答案：滴定度12. 在滴定分析中，滴定剂与被测物质之间的反应称为__________。
答案：滴定反应13. 原子吸收光谱法中，光源发出的光经过__________后，被待测元素吸收。
答案：单色器14. 质谱法中，被测物质在__________的作用下，失去电子而形成带正电荷的离子。
答案：电子束15. 电位滴定法中，测量电池电动势的仪器称为__________。
分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。
已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：( )A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )A、0.1mol·L-1 HClB、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAcD．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )A、0.005300 g·ml-1B、0.01060 g·ml-1C、0.008400 g·ml-1D、0.04200 g·ml-15、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00C、5.50D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。
第三章滴定分析一、选择题1、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（）A、反应必须定量完成B、反应必须有颜色变化C、滴定剂与被测物必须是1：1反应D、滴定剂必须是基准物2、在化学试剂的分类中，以下缩写表示分析纯的是：A、CRB、BRC、ARD、GR3、下列标准溶液可用直接法配制的有（）A．H2SO4B．KOH C．Na2S2O3D．K2Cr2O74、用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（）A．邻苯二甲酸氢钾B．H2C2O4·2H2O C．硼砂D．As2O35、将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（）A．直接滴定法B．间接滴定法C．返滴定法D．氧化还原滴定法6、直接配制标准溶液时，必须使用( )A、分析纯试剂B、高纯试剂C、优级纯试剂D、基准试剂7、用直接法配制标准溶液, 以下条件不必具备的是 ( )A、物质中杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度以下B、较小的摩尔质量C、物质的组成与化学式相符D、稳定8、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应是否完成，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为：( )A．化学计量点B、滴定分析点C、滴定终点D、滴定误差点9、某水溶液中含Ca2+40mg/L，则Ca2+的摩尔浓度mol/L约为( )（Ca的摩尔质量为40.08g/mol）A、1.0B、0.10C、0.010D、1.0×10-310、某浓氨水的密度（25。
C）为0.90g/mL，含NH3的量为29%(m/m)，则此氨水的浓度（单位：mol/L）约为多少（NH3的摩尔质量为17g/mol）( )A、0.15B、1.5C、5.0D、15.011、今有0.400 mol·L-1HCl溶液1L；欲将其配制成浓度为0.500 mol·L-1溶液，需加入1.00 mol·L-1HCl多少毫升？( )A、200.0 mLB、400.0 mLC、100.0 mLD、300.0 mL12、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为( )A、2c (FeSO4) = c (H2C2O4)B、c (FeSO4) = 2c (H2C2O4)C、c (FeSO4) = c (H2C2O4)D、5c(FeSO4) = c(H2C2O)13、0.2000mol·L-1K2Cr2O7对Fe的滴定度(g·ml-1)为已知铁的相对分子量为55.85：A、0.06702B、0.001862C、0.03351D、0.0221014、在1L 0.2000mol/LHCl溶液中，需加人多少毫升水，才能使稀释后的HCI溶液对CaO的滴定度T CaO /HC l =0.00500g/mL。
第二章 误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d 12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s③0.00038==ns s ④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f nst nstx u 15、解：(本题不作要求)，存在显著性差异。
第二章 习 题１．已知分析天平能称准至±0.1mg ，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样多少克？解：设至少称取试样m 克，由称量所引起的最大误差为±0.2mg ，则%100102.03⨯⨯-m≤0.1% m ≥0.2g答：至少要称取试样0.2g 。
２．某试样经分析测得含锰质量分数（%）为：41.24，41.27，41.23，41.26。
求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。
解: )(426.4123.4127.4124.41+++=x % = 41.25% 各次测量偏差分别是d 1=-0.01% d 2=+0.02% d 3=-0.02% d 4=+0.01%d)(401.002.002.001.01+++=∑==ndi ni % = 0.015% 14)01.0()02.0()02.0()01.0(1222212-+++-=∑==n di ni s %=0.018%CV=x S×100%=25.41018.0⨯100%=0.044%３．某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：20.39，20.41，20.43。
计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。
解：x =343.2041.2039.20++%=20.41% s=13)02.0()02.0(22-+%=0.02% 查表知，置信度为95%，n=3时，t=4.303 ∴ μ=(302.0303.441.20⨯±)% =(20.41±0.05)% ４．水中Cl －含量，经6次测定，求得其平均值为35.2 mg .L -1，s=0.7 mg .L -1,计算置信度为90%时平均值的置信区间。
解：查表得，置信度为90%，n=6时，t=2.015 ∴ μ=ntsx ±=(35.2±67.0015.2⨯)mg/L=(35.2±0.6)mg/L ５．用Q 检验法，判断下列数据中，有无舍去？置信度选为90%。
第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差(方法误差)；改进分析方法11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： (1)0.3 -0.2 -0.4 0.2 0.1 0.4 0.0 -0.3 0.2 -0.3 (2) 0.1 0.1 -0.6 0.2 -0.1 -0.2 0.5 -0.2 0.3 0.1 ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？解：①n d d d d d 321n++++=Λ 0.241=d 0.242=d②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i =∑=nx x 15、解：(本题不作要求)16、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。
第1章绪论一、判断题（对的在括号内打“√”, 错的打“×”）1、与化学分析法相比，仪器分析方法显著的特点是灵敏度高。
（）2、样品批量大、组成又较简单时，常用的仪器分析方法是工作曲线法。
（）3、对于影响参数较多的仪器分析方法，采用标准加入法进行定量测定可提高准确度。
（）4、检出限越大，测定的灵敏度越高。
（）5、用蒸馏水代替样品，在同样条件下进行的试验称为空白试验。
（）6、测量过程中，随机（偶然）误差影响分析结果的准确度。
（）7、用某种分析方法测定某组分时，能够避免样品中其他共存组分干扰的能力称为选择性，通常用共存组分的允许量与待测组分含量的比值表示。
（）8、测定结果的精密度越高，准确度越高。
（）二、单项选择题1、下列不属于仪器分析方法的特点的是（）A、灵敏度高B、取样量少C、准确度高D、分析效率高2、同一分析人员在相同实验条件下测定结果的精密度称为重现性，不同实验室之间测定结果的精密度称为（）A、标准偏差B、灵敏度C、准确度D、再现性3、某一种方法在给定的置信水平上可以检测出被测物质的最小浓度称为该方法对被测物质的检出限，按国际纯粹及应用化学会建议，检出限的一般计算公式为（）A、D L=1/SB、D L=S b/SC、D L=kbD、D L=3S b/S4、检出限指恰能鉴别的响应信号至少应等于检测器噪声信号的（）A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍5、测定铁的工作曲线时，要求相关系数R=0.999，表明（）A、数据接近真实值B、测量的准确度高C、测量的精密度高D、工作曲线为直线6、在仪器分析中，若组分较复杂且被测组分含量较低时，为了简便准确地进行分析，最好选择何种方法进行分析？（）A、工作曲线法B、内标法C、标准加入法D、间接测定法7、一般分析仪器应预热（）A、5分钟B、10～20分钟C、1小时D、不需预热8、三人对同一样品的分析，采用同样的方法，测得结果为：甲：31.27％、31.26％、31.28％；乙:31.17％、31.22％、31.21％；丙：31.32％、31.28％、31.30％。
分析化学第六版分析化学模拟试题及答案精编Document number：WTT-LKK-GBB-08921-EIGG-22986分析化学模拟试题（一）班级姓名分数一、选择题 ( 共19题 38分 )1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( )A、定管未经过校正B、所用试剂中含干扰离子C、天平两臂不等长D、砝码读错2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是( )A、 mol/L HF (p K a =B、 mol/L HCN (p K a =C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ]D、 mol/L NH4Cl[p K b(NH3) = ]3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( )A、AgCl沉淀不完全B、形成Ag2O的沉淀C、AgCl吸附Cl－D、Ag2CrO4沉淀不易生成4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( )A、K2Cr2O7B、KMnO4C、As2O3D、H2C2O4·2H2O5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( )A、w CaO=%B、[H＋]= mol/LC、pH=D、420Kg6、用 mol·L-1HCl滴定 mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用 mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( )A、～B、～C、～D、～7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。
利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用( )A、甲基橙B、甲基红C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~）8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）A、偏高B、偏低C、无影响D、无法判断9、当其水溶液pH>12时，EDTA的主要存在形式为：( )A、H4YB、H3Y－C、Y4－D、HY3－10、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Ca2+和Mg2+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是 ( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法11、水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液，此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和，此时过剩的BaCrO4沉淀析出，滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法与KI反应后用Na2S2O3滴定，此时SO42-与Na2S2O3的化学计量之比为 ( )A、1:1B、1:2C、1:3D、1:612、当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全程度达到％，两电对的电极电位差至少应大于：( )A、 VB、 VC、 VD、 V13、在pH=，L EDTA介质中Fe3+/Fe2+的条件电极电位φΘ?(Fe3+/Fe2+)和其标准电极电位φΘ(Fe3+/Fe2+)相比 ( ) A、φΘ? (Fe3+/Fe2+) <φΘ(Fe3+/Fe2+) B、φΘ?(Fe3+/Fe2+)>φΘ(Fe3+/Fe2+)C、φΘ? (Fe3+/Fe2+) =φΘ(Fe3+/Fe2+)D、无法比较14、氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为：( )A、酸效应B、盐效应C、络合效应D、同离子效应15、下列关于BaSO4（晶形沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是：( )A、在稀溶液中进行沉淀B、在热溶液中进行沉淀C、慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌D、不必陈化16、具有下列活性基团的树脂中，哪一种属于弱酸性阳离子树脂： ( )A、 R－SO3HB、R－OH（酚基）C、R-NH3OHD、R-NH2CH3OH17、用分光光度法测定试样时，以标准系列中含“”毫升标准溶液的溶液作参比溶液，此参比溶液称为： ( )A、试剂空白B、蒸馏水空白 C.、试液空白D、A、B、C都不是18、已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=×10-38 ，要使LFe3+沉淀达%以上，则溶液的pH应控制在多少以上( )A、B、 C、D、19、含 Fe3+的强酸溶液，用乙醚萃取时，已知其分配比为99，则等体积萃取一次后，水相中残存Fe3+量为 ( )A、 B、 C、 D、二、填空题 ( 共18分 )1、测定某溶液浓度（mol?L-1）得如下结果：，，，，用Q检验法判断这个值后，该数据应______（76.0）。
Q.03,102、已知某二元弱酸H2L的p K a1=，p K a2=，则其在pH=溶液中酸效应系数αL(H)=??????? 。
3、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4的浓度之间的关系为：____________________。
4、浓度为c (mol/L)的NaH2PO4溶液的质子平衡方程为：______________________________。
5、用 mol/L的NaOH溶液滴定 mol/L的H2SO4和 mol/L的H3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上可以出现__________个突跃。
6、EDTA滴定中，溶液的pH越大，则_________越小。
采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+、Al3+应加入_________做掩蔽剂，滴定时应控制溶液pH为____________。
7、电对Fe(CN)63-/ Fe(CN)62-的条件电极电位将随介质离子强度增加而________；其氧化能力将________。
电对Fe3+/Fe2+在含F-的介质中，其条件电位将随F-浓度增加而________；其氧化能力将________。
8、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度__________，酸效应将使沉淀的溶解度__________。
沉淀称量形式为Mg2P2O7，被测组分为MgO，则其换算因数计算式为____________________ (只写公式) 。
9、符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长__________，溶液的浓度增加1倍，透光率为（原透光率T）_________ 。
10、Ca2+，Fe3+，Cs+离子在阳离子树脂上的亲和力顺序是__________________。
三、简答题：（共12分）1、简述混合碱双指示剂测定的方法，如何判断混合碱的组成2、若配制EDTA的蒸馏水中含有少量Ca2+ ,今在pH 4~5的介质中，用Zn作基准物标定EDTA浓度，再用于滴定Fe3+，其对Fe3+的滴定结果是否有影响，为什么3、已知E Θ? (Fe3+/Fe2+) = ，E Θ? (I2/I-) = 。
用碘量法测Cu2+时, 样品中Fe3+将干扰测定，若在pH=的溶液中, 加入HF，使溶液中的[F-]=·L-1，为什么能否消除Fe3+对Cu2+测定的干扰四、计算题（共25分）1、计算CdCO3在纯水中的溶解度。
（本题5分）[p K sp(CdCO3)=,Cd2+基本不形成羟基络合物, H2CO3的p K a1= ,p K a2= ]2、在pH=时, 以二甲酚橙为指示剂用×10-4mol/L EDTA 滴定×10-4mol/L的Pb2+溶液, 试计算调节pH时选用六亚甲基四胺或HAc-NaAc缓冲溶液的滴定误差各为若干用哪种缓冲剂好 (设终点时[Ac-]= mol/L) （本题8分）已知: lg K(PbY)=, Pb(Ac)2的 lg?1= lg?2=, K a(HAc)=×10-5 pH=时: lg?Y(H)=、pPb t(二甲酚橙)=。
3、某含铜试样用二苯硫腙－CHCl3光度法测定铜，称取试样，溶解后定容为100 mL，取出10mL显色并定容50 mL，用等体积的CHCl3萃取一次，有机相在最大吸收波长处以1Cm比色皿测得吸光度为，在该波长下?＝?104L·mol-1·Cm-1，若分配比D＝12，试计算试样中铜的质量分数。
（已知M r(Cu)=）4、在硫酸介质中甲醇溶液与 . L-1K2Cr2O7标液作用完成后，以邻苯氨基苯甲酸作指示剂，用. L-1(NH4)2Fe(SO4)2标液滴定剩余的K2Cr2O7，消耗，求试液中甲醇的质量分数。
CH3OH+Cr2O72-+8H+=2Cr3++CO2↑+6H2O（M CH3OH=）(6分)五、综合题：（8分）使用络合滴定方法，设计测定Zn2+－Mg2+混合溶液中两组分的含量。
(请指明测定酸度、介质、指示剂和滴定剂，实验步骤和计算公式。
)已知lg K ZnY=; lg K MgY=;分析化学模拟试题（一）参考答案一、选择题 ( 共19题 38分 )1、D2、A3、D4、B5、A6、B7、C8、A9、C 10、C 11、C 12、B 13、A 14、C 15、D 16、B 17、A18、C 19、B二、填空题 ( 共18分 )1、保留2、23、C（FeSO4）＝2C（H2C2O4）4、[H+]+[H3PO4]＝[HPO42-]+2 [PO43-]+[OH-]5、26、酸效应，三乙醇胺， pH=7、减小（降低），减弱，减小（降低），减弱8、减小，增大， 2MgO/Mg2P2O79、不变 T210、Fe3+＞ Ca2+＞ Cs+三、简答题：（共12分）1、答：混合碱是指NaOH、Na2CO3、NaHCO3及其混合物。
以酚酞和甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至酚酞变色时消耗的体积为V1，再继续滴定到甲基橙变色时消耗的体积为V2，根据V1，V2的关系，即可判断混合碱的组成。
若V1＞V2，组成为NaOH + Na2CO3若V1＜V2，组成为NaHCO3 + Na2CO3V1＝0, V2＞0，组成为NaHCO3V1＞0, V2＝0, 组成为NaOHV1＝V2，组成为Na2CO3（上题可用流程图表示）2、答：对Fe3+的滴定结果无影响。
因为配制EDTA的蒸馏水中虽然含有少量Ca2+ ,但由于是在pH 4~5的介质中标定EDTA浓度的，由于酸效应较大，此时Ca2+并不能与EDTA络合，即对EDTA浓度无影响，又由于滴定Fe3+是在pH 2~3的条件下进行的，所以最终也对Fe3+的滴定结果无影响。
3、答：因为F-能与Fe3+形成非常稳定的FeF63的络合物，但其与Fe2+的配位能力则很弱，由于络合效应使Fe3+/Fe2+的条件电位大大降低，其实际电位将小于I2/I-电对的电位，避免了对I-的氧化，从而消除Fe3+对Cu2+测定的干扰。
四、计算题（共25分）1、解因CO32- 碱性较强，所以考虑水解效应CdCO3 + H2O===Cd2+ + HCO3－ + OH－K=[Cd2+][HCO3-][OH-]=K sp K W/Ka2=×10-14/= ×10-16S=K1/3=×10-16)1/3=×10-6(mol·L-1)答：CdCO3在纯水中的溶解度为×10-6(mol·L-1)2、解：(1)使用HAc-NaAc缓冲溶液时，Pb2+ + 2Ac-===PbAc2[Ac-]= mol/L，αPb(Ac-) = 1+?+?=pH=时: lgαY(H)=lgK’PbY= ×10-4/1/2=pPb’sp=△pM=TE%=[ -4 )1/2] ×100%=%(2)使用六亚甲基四胺时，lgK’PbY= [Pb2+]sp=×10-4/1/2=pPb’sp=△pM= -4 )1/2] ×100%=%所以使用HAc-NaAc缓冲溶液较好，终点误差较小。
