分析化学第六版

分析化学(第六版)思考题和习题参考解答work Information Technology Company.2020YEAR第二章 误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。

答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。

②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。

④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。

⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。

⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。

⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。

⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。

⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。

⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。

③第一组数据精密度高。

13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。

求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。

解：①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s③0.00038==ns s④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f nstns tx u15、解：(本题不作要求)，存在显著性差异。

第二章：误差及分析数据的统计处理２．以下情况分别引起什么误差？假如是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸管不配套；（4）重量分析中杂质被共沉淀；（5）天平称量时最后一位读数估计不准；（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。

答：〔1〕引起系统误差，校正砝码；〔2〕引起系统误差，校正仪器；〔3〕引起系统误差，校正仪器；〔4〕引起系统误差，做对照试验；〔5〕引起偶尔误差；〔6〕引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。

３．用标准偏向和算术平均偏向表示结果，哪一种更合理？答：用标准偏向表示更合理。

因为将单次测定值的偏向平方后，能将较大的偏向显著地表现出来。

４．如何减少偶尔误差？如何减少系统误差？答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶尔误差。

针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进展试剂的提纯和使用校正值等方法加以消除。

如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。

对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。

５．某铁矿石中含铁39.16%，假设甲分析得结果为39.12%，39.15%和39.18%，乙分析得39.19%，39.24%和39.28%。

试比拟甲、乙两人分析结果的准确度和精细度。

解：计算结果如下表所示由绝对误差E可以看出，甲的准确度高，由平均偏向d和标准偏向s可以看出，甲的精细度比乙高。

所以甲的测定结果比乙好。

g，分析结果分别报告为甲：0.042%，0.041%乙：0.04199%，0.04201% .哪一份报告是合理的？为什么？答：甲的报告是合理的。

因为取样时称量结果为2位有效数字，结果最多保存2位有效数字。

甲的分析结果是2位有效数字，正确地反映了测量的准确程度；乙的分析结果保存了4位有效数字，人为地夸张了测量的准确程度，不合理。

教学大纲第一章绪论【基本内容】本章内容包括分析化学的任务和作用；分析化学的发展；分析化学的方法分类（定性分析、定量分析、结构分析和形态分析；无机分析和有机分析；化学分析和仪器分析；常量、半微量、微量和超微量分析；常量组分、微量组分和痕量组分分析）；分析过程和步骤（明确任务、制订计划、取样、试样制备、分析测定、结果计算和表达）；分析化学的学习方法。

【基本要求】了解分析化学及其性质和任务、发展趋势以及在各领域尤其是药学中的作用；分析方法的分类及分析过程和步骤。

第二章误差和分析数据处理【基本内容】本章内容包括与误差有关的基本概念：准确度与误差，精密度与偏差，系统误差与偶然误差；误差的传递和提高分析结果准确度的方法；有效数字及其运算法则；基本统计概念：偶然误差的正态分布和t分布，平均值的精密度和置信区间，显著性检验（t检验和F检验），可疑数据的取舍；相关与回归。

【基本要求】掌握准确度与精密度的表示方法及二者之间的关系，误差产生的原因及减免方法，有效数字的表示方法及运算法则；误差传递及其对分析结果的影响。

熟悉偶然误差的正态分布和t分布，置信区间的含义及表示方法，显著性检验的目的和方法，可疑数据的取舍方法，分析数据统计处理的基本步骤。

了解用相关与回归分析处理变量间的关系。

第三章滴定分析法概论【基本内容】本章内容包括滴定分析的基本概念和基本计算；滴定分析的特点，滴定曲线，指示剂，滴定误差和林邦误差计算公式，滴定分析中的化学计量关系，与标准溶液的浓度和滴定度有关的计算，待测物质的质量和质量分数的计算；各种滴定方式及其适用条件；标准溶液和基准物质；水溶液中弱酸（碱）各型体的分布和分布系数；配合物各型体的分布和分布系数；化学平衡的处理方法：质子平衡、质量平衡和电荷平衡。

【基本要求】掌握滴定反应必须具备的条件；选择指示剂的一般原则；标准溶液及其浓度表示方法；滴定分析法中的有关计算，包括标准溶液浓度的计算、物质的量浓度和滴定度的换算、试样或基准物质称取量的计算、待测物质质量和质量分数的计算；水溶液中弱酸（碱）和配合物各型体的分布和分布系数的含义及分布系数的计算；质子平衡的含义及其平衡式的表达。

第二章 误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。

答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。

②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。

⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。

⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。

⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。

⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。

⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。

⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d 12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。

③第一组数据精密度高。

13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。

求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。

解：①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s③0.00038==ns s ④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f nst nstx u 15、解：(本题不作要求)，存在显著性差异。

教学大纲第一章绪论【基本内容】本章内容包‎括分析化学‎的任务和作‎用；分析化学的‎发展；分析化学的‎方法分类（定性分析、定量分析、结构分析和‎形态分析；无机分析和‎有机分析；化学分析和‎仪器分析；常量、半微量、微量和超微‎量分析；常量组分、微量组分和‎痕量组分分‎析）；分析过程和‎步骤（明确任务、制订计划、取样、试样制备、分析测定、结果计算和‎表达）；分析化学的‎学习方法。

【基本要求】了解分析化‎学及其性质‎和任务、发展趋势以‎及在各领域‎尤其是药学‎中的作用；分析方法的‎分类及分析‎过程和步骤‎。

第二章误差和分析‎数据处理【基本内容】本章内容包‎括与误差有‎关的基本概‎念：准确度与误‎差，精密度与偏‎差，系统误差与‎偶然误差；误差的传递‎和提高分析‎结果准确度‎的方法；有效数字及‎其运算法则‎；基本统计概‎念：偶然误差的‎正态分布和‎t分布，平均值的精‎密度和置信‎区间，显著性检验‎（t检验和F‎检验），可疑数据的‎取舍；相关与回归‎。

【基本要求】掌握准确度‎与精密度的‎表示方法及‎二者之间的‎关系，误差产生的‎原因及减免‎方法，有效数字的‎表示方法及‎运算法则；误差传递及‎其对分析结‎果的影响。

熟悉偶然误‎差的正态分‎布和t分布‎，置信区间的‎含义及表示‎方法，显著性检验‎的目的和方‎法，可疑数据的‎取舍方法，分析数据统‎计处理的基‎本步骤。

了解用相关‎与回归分析‎处理变量间‎的关系。

第三章滴定分析法‎概论【基本内容】本章内容包‎括滴定分析‎的基本概念‎和基本计算‎；滴定分析的‎特点，滴定曲线，指示剂，滴定误差和‎林邦误差计‎算公式，滴定分析中‎的化学计量‎关系，与标准溶液‎的浓度和滴‎定度有关的‎计算，待测物质的‎质量和质量‎分数的计算‎；各种滴定方‎式及其适用‎条件；标准溶液和‎基准物质；水溶液中弱‎酸（碱）各型体的分‎布和分布系‎数；配合物各型‎体的分布和‎分布系数；化学平衡的‎处理方法：质子平衡、质量平衡和‎电荷平衡。

第六章 氧化还原滴定法思考题答案1. 处理氧化还原平衡时，为什么引入条件电极电位？外界条件对条件电极电位有何影响？答：(1) 在能斯特方程中，是用离子的活度而非离子的浓度计算可逆氧化还原电对的电位。

实际上通常知道的是离子的浓度而不是活度，往往忽略溶液中离子强度的影响，以浓度代替活度进行计算。

但实际上，溶液浓度较大时，溶液中离子强度不可忽略，且溶液组成的改变（即有副反应发生）也会影响电极的电对电位，为考虑此两种因素的影响，引入了条件电极电位。

(2) 副反应：加入和氧化态产生副反应（配位反应或沉淀反应）的物质，使电对电极电位减小；加入和还原态产生副反应（配位反应或沉淀反应）的物质，使电对电极电位增加。

另外有H +或OH -参加的氧化还原半反应，酸度影响电极电位，影响结果视具体情况而定。

离子强度的影响与副反应相比一般可忽略。

2. 为什么银还原器（金属银浸于1 mol.L -1 HCl 溶液中）只能还原Fe 3+而不能还原Ti(Ⅳ)？试由条件电极电位的大小加以说明。

答：金属银浸于1 mol.L -1 HCl 溶液中产生AgCl 沉淀。

+sp +-(Ag /Ag)0.059lg[Ag ](AgCl) (Ag /Ag)0.059lg[Cl ]K ϕϕϕθθ+θ=+=+ 在1 mol.L -1HCl 溶液中+sp 9.50(Ag /Ag)0.059lg (AgCl) 0.800.059lg100.24(V)K ϕϕ'θθ-=+=+=在1mol·L -1 HCl 中，3+2+(Fe /Fe )=0.70ϕ'θ， ()()()04.0/T i T i '-=ⅢⅣθϕ，故银还原器（金属银浸于1 mol.L -1 HCl 溶液中）只能还原Fe 3+而不能还原Ti(Ⅳ)。

3. 如何判断氧化还原反应进行的完全程度？是否平衡常数大的氧化还原反应都能用于氧化还原滴定中？为什么？答：(1) 根据条件平衡常数判断，若滴定允许误差为0.1%，要求lg K ≥3（n 1+ n 2），即（E 10，－E 20，）n / 0.059≥3（n 1+ n 2），n 为n 1，n 2的最小公倍，则n 1 = n 2 =1， lg K ≥3(1+1)≥6， E 10’－E 20’≥0.35V n 1 =1, n 2 =2，lg K ≥3(1+2)≥9， E 10’－E 20’≥0.27V ;n 1= n 2 =2， lg K ≥3(1+1)≥6， E 10’－ E 20’≥0.18V （E 0’=ϕθ'）(2) 不一定。

分析化学(第六版)总结.doc 《分析化学（第六版）》总结一、引言简述《分析化学》的重要性和在化学领域的地位。

概述第六版的特色和改进之处。

二、版本更新亮点列举第六版相对于前一版的更新内容。

描述新版教材在内容、结构和教学方法上的创新。

三、教材结构与内容概览介绍教材的整体结构，如章节划分、附录等。

概述每个主要章节的内容和教学目标。

四、重要概念与理论化学分析基础描述化学分析的基本原理和方法。

讨论化学分析在现代科学中的应用。

定量分析介绍定量分析的方法和技术。

分析定量分析在实际问题解决中的重要性。

仪器分析描述各种仪器分析技术，如色谱、质谱等。

讨论仪器分析的发展趋势和前沿技术。

样品处理与前处理阐述样品处理的重要性和基本流程。

分享前处理技术的最新进展。

五、实验技能与方法描述教材中涉及的实验技能和操作方法。

分享实验设计、数据分析和结果解释的技巧。

六、案例研究与应用通过具体案例展示分析化学在不同领域的应用。

分析案例中的化学问题和解决方案。

七、教学方法与学习策略讨论教材采用的教学方法，如案例教学、问题导向学习等。

分享有效的学习策略和技巧，帮助学生更好地掌握分析化学知识。

八、批判性思维与创新能力培养描述教材如何培养学生的批判性思维和创新能力。

分享通过学习分析化学激发创新思维的实例。

九、教材的局限性与改进建议客观分析教材可能存在的局限性。

提出改进教材内容和教学方法的建议。

十、结语强调《分析化学（第六版）》在化学教育中的价值。

表达对教材编写者和使用者的感谢。

十一、参考文献列出用于撰写总结的主要参考文献。

十二、附录包括教材中的重要图表、数据和额外资源链接。

第二章 误差和分析数据处理1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。

答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。

②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。

④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。

⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。

⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。

⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。

⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。

⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。

⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d12i-∑=n d s 0.281=s 0.312=s②标准偏差能突出大偏差。

③第一组数据精密度高。

13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。

求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。

解：①12.0104i =∑=nx x②0.00121)(2i =--∑=n x x s③0.00038==ns s④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f ns tns tx u15、解：(本题不作要求)，存在显著性差异。

分析化学(第六版)李发美大部分习题答案篇一：分析化学第六版仪器分析课后李发美第十一章紫外－可见分光光度法思考题和习题1．名词解释：吸光度、透光率、吸光系数(摩尔吸光系数、百分吸光系数)、发色团、助色团、红移、蓝移。

2．什么叫选择吸收？它与物质的分子结构有什么关系？物质对不同波长的光吸收程度不同，往往对某一波长(或波段)的光表现出强烈的吸收。

这时称该物质对此波长(或波段)的光有选择性的吸收。

由于各种物质分子结构不同，从而对不同能量的光子有选择性吸收，吸收光子后产生的吸收光谱不同，利用物质的光谱可作为物质分析的依据。

3．电子跃迁有哪几种类型？跃迁所需的能量大小顺序如何？具有什么样结构的化合物产生紫外吸收光谱？紫外吸收光谱有何特征？电子跃迁类型有以下几种类型：ζ→ζ*跃迁，跃迁所需能量最大；n →ζ*跃迁，跃迁所需能量较大，π→π*跃迁，跃迁所需能量较小；n→ π*跃迁，所需能量最低。

而电荷转移跃迁吸收峰可延伸至可见光区内，配位场跃迁的吸收峰也多在可见光区内。

分子结构中能产生电子能级跃迁的化合物可以产生紫外吸收光谱。

紫外吸收光谱又称紫外吸收曲线，是以波长或波数为横坐标，以吸光度为纵坐标所描绘的图线。

在吸收光谱上，一般都有一些特征值，如最大吸收波长(吸收峰),最小吸收波长(吸收谷)、肩峰、末端吸收等。

4．Lambert-Beer 定律的物理意义是什么？为什么说Beer 定律只适用于单色光？浓度C 与吸光度A 线性关系发生偏离的主要因素有哪些？朗伯－比耳定律的物理意义：当一束平行单色光垂直通过某溶液时，溶液的吸光度A 与吸光物质的浓度c 及液层厚度l 成正比。

Beer 定律的一个重要前提是单色光。

也就是说物质对单色光吸收强弱与吸收光物质的浓度和厚度有一定的关系。

非单色光其吸收强弱与物质的浓度关系不确定，不能提供准确的定性定量信息。

浓度C 与吸光度A 线性关系发生偏离的主要因素（1）定律本身的局限性：定律适用于浓度小于0.01 mol/L 的稀溶液，减免：将测定液稀释至小于0.01 mol/L 测定（2）化学因素：溶液中发生电离、酸碱反应、配位及缔合反应而改变吸光物质的浓度等导致偏离Beer 定律。

分析化学(第6版)(上册)
分析化学（第六版）是一本全面而深入研究分析方法的详细论述，作者在本书中既介绍了实用的实验分析方法，又介绍了一些独特的和
最新的技术，包括X射线衍射、发射光谱学和核磁共振。

本书以基本
知识向人们提供了全面的技术。

它引导读者学习和理解适当的实验程
序关键步骤，并为实验定义更广泛的设计标准，以改善实验领域的分
析能力。

它还介绍了微量分析的各种样品分析技术，包括金属和其他
有机物质、缺集中度等离子和分子检验，质谱和生物分析，以及气相
及热分析法等最前沿的测定技术。

本书还提供了广泛的细节，比如说，它提供有关图书引用的具体信息，以便读者可以深入研究特定分析讨
论所需的特定技术；它还提供了一系列参考文献，以让读者更深入的
研究特定的问题。

本书适合专业分析化学家，化学家，工业及农业分析家以及具有
基本化学知识的学生，可以更好地理解和运用分析原理，从而提高分
析效率。

总之，这是一本完整而有用的分析化学参考书，将受到业界
和读者的一致好评。

它在分析化学方面具有各种优点，可以为学生和
专业者提供全面的参考资料。