深圳优质课教案 高二化学当硫酸铝遇见碳酸氢钠微课教案
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(第七课时)【题13】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是(D)A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.H2S气体通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D.CO2气体通入澄清石灰水中【解析】对于该类题目只能逐个分析,去掉错误答案。
NaHSO3粉末加入HNO3中开始放出气体,当HNO3浓度很小时放出SO2气体,当HNO3浓度不太小时生成氮的氧化物。
H2S+Cl2=2HCl +S酸性增强,pH变小。
NaOH滴入Ba(HCO3)2溶液中,HCO3-+OH-=CO32-+H2O Ba2++CO32-=BaCO3↓开始产生沉淀。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,由Ca(OH)2溶液变为CaCO3溶液导电能力减弱,由CaCO3变成Ca(HCO3)2溶液,溶液导电能力增加。
【题14】对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于[H+]•[X -]=K w,存在等式[M+]•[X-]=K sp。
现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(B)①20 mL 0.01 mol•L-1KCl溶液②30 mL 0.02 mol•L-1CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol•L-1HCl溶液④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol•L-1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D. ④>③>⑤>②>①【解析】本题考查了难溶电解质溶解性大小的影响因素和对溶度积的理解与运用。
AgCl(s)Ag++Cl-,由于[Ag+]•[Cl-]=K sp,Cl-或Ag+的浓度越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小。
注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关,而与溶液体积无关。
高中化学实验微型教案
实验目的:通过观察不同气体的性质,提高学生对气体的理解和认识
实验材料:瓶装氢气、瓶装氧气、瓶装二氧化碳气体、火种、无色透明蓝色试液、氧气吸管、碳酸氢钠溶液
实验步骤:
1. 将瓶装氢气、氧气和二氧化碳气体分别接到气体布制的实验仪器上
2. 用火种点燃观察氢气,观察气体燃烧现象
3. 用火种点燃观察氧气,观察气体对火焰的影响
4. 用碳酸氢钠溶液和二氧化碳气体进行反应,观察生成气泡的情况
5. 通过氧气吸管将氧气通入无色透明蓝色试液,观察试液的颜色变化
实验总结:通过这个实验,学生可以进一步了解气体的性质和特点,理解气体在化学反应中的作用。
同时,也可以引导学生进行实验观察和实验总结,提高他们的实验操作能力和科学素养。
1教学设计教学课题苏打兄弟设计人乔琦课程类型新授教学对象高二普通等级班教材内容分析本节内容是碳酸钠和碳酸氢钠,属于元素化合物的知识。
通过本节的学习,帮助学生切实掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质,鉴别,了解它们的广泛用途。
本节教材具有以下特点:重视实验教学;重视对比;重视知识在实际中的应用;重视化学史的教育。
根据“二期”课改精神,以学生发展为本,本节课以碳酸钠和碳酸氢钠为主题,采取指导发现模式和实验探究教学模式,倡导自主探究、实践体验和合作交流,并采用多媒体教学手段,来达到教学目标。
学情分析学生在学习本节内容之前,对元素化合物的知识有了一定的认识,但是知识比较简单,脉络比较零散,还未形成比较系统的研究方法。
新教材在元素化合物部分的教学中设计了很多实验、科学探究和实践活动,目的在于使学生了解并体验科学探究的过程,培养学生的对比分析、猜想推断、实验设计、归纳总结的科学研究能力。
学生在前两章的学习中已经对实验基本操作有了一定的认识,对物质分类、氧化还原、离子反应的分析有了一定程度的掌握,在此基础上学习这部分内容,学生将会在学习过程中更加清晰、有条理、系统化。
学生自身的能力将得到较大的提高。
教学重点Na2CO3和NaHCO3的主要性质;学习方法的引导。
教学难点实验现象的观察、分析、推理、探究。
教学目标1.知识与技能:(1)通过实验探究,了解Na2CO3和NaHCO3的主要性质。
(2)采用对比的方法,学生学会从同类化合物中找出的差异性、相似性,形成规律性的认识。
(3)通过资料、讨论和概括等,学生获取知识及加工信息的能力得到提高。
2.过程与方法:(1)学生体验实验探究的过程,培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
(2)通过资料、讨论、实验、比较、归纳等,学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
3.情感态度与价值观:(1)学生通过Na2CO3和NaHCO3在生产和生活中的应用的学习,提高学习化学的兴趣,增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
第三章第二节几种重要的金属化合物碳酸钠和碳酸氢钠一、教材分析钠的化合物是本章教材的重点之一,它贯穿整个无机化学的教学过程中。
通过钠的化合物的学习,可以加深巩固对钠这一节知识理解与应用,并为下一节学习碱金属的性质奠定基础,所以本节课具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识以及对氧化还原反应的认识与理解;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关。
通过本节课的学习使学生能理论联系实际,达到学以致用的目的,所以学好本节内容还有着重要的实际意义。
二、学情分析在本节课之前,学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识,能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。
在能力上,学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力,喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质,可以通过对实验现象的分析、对比、归纳出实验结论。
三、设计理念根据建构主义理论,创设一定的任务情景,通过问题线索引发学生在原有认知基础上主动建构新知识。
充分体现学生是信息加工的主体、是意义的主动建构者,促进学生主动发展。
本节课的设计思路是创设情境→提出问题→探究性质→总结性质→解决问题。
本节课的设置了五个教学环节,激发学生的学习兴趣和求知欲,充分运用探究精神,层层推进,坚持以人为本的宗旨,注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养,提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
四、教学目标1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及鉴别方法。
2.通过演示实验,培养学生的观察能力、以及分析总结的能力。
3.通过演示实验,启发、诱导使学生体验实验的作用,认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
4.采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳,突破教学重难点,让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质五、教学重难点教学重点:Na2CO3和NaHCO3的化学性质及鉴别方法。
教学难点:对实验现象的观察和分析:探究能力的培养提高。
高中化学实验优秀教案
实验目的:通过本实验,学生将能够掌握制备气体的方法,并了解气体的性质及相关实验操作技能。
实验材料:
1. 氢氧化钠固体
2. 碳酸氢铵固体
3. 碳酸氢钠固体
4. 烧杯
5. 醋酸
6. 石蜡塞
7. 进气管
8. 氢气收集瓶
9. 火柴
实验步骤:
1. 将少量氢氧化钠固体和碳酸氢铵固体混合在烧杯中,加入适量水搅拌均匀。
2. 慢慢加入碳酸氢钠固体,观察气体生成的现象。
3. 将石蜡塞戴在烧杯上,并将进气管插入石蜡塞中。
4. 将烧杯中生成的气体通入氢气收集瓶中,用火柴点燃氢气,观察现象。
5. 将醋酸倒入烧杯中,并挥发出气体,与上述的氢气混合后重新点燃,观察现象。
实验总结:
1. 实验结果表明,在适当的条件下,可以通过化学反应制备氢气。
2. 氢气具有可燃性和轻量性的特点,在点燃时会发出“吱吱”的声音。
3. 将氢气与氧气混合后重新点燃,产生的爆炸声和火苗更大,说明氢气是一种易燃气体。
4. 学生在实验中需要注意安全操作,避免火灾和爆炸的发生。
拓展讨论:
1. 实验中使用的气体制备方法有哪些?它们的原理是什么?
2. 氢气与氧气的混合比例对爆炸现象有何影响?为什么?
3. 在实际生活中,氢气的应用有哪些?它们的优缺点是什么?
通过以上实验和讨论,学生将能够更加深入地理解气体的性质和相关化学反应,提高实验操作技能和安全意识。
高中化学优秀教案及分析
教学目标:
1. 了解化学反应的基本概念和特征。
2. 掌握观察化学反应时的基本方法。
3. 能够通过实验观察和分析确定物质是否发生化学变化。
4. 培养学生的实验设计和观察数据分析能力。
教学重点:
1. 化学反应的定义和特征。
2. 观察化学反应时的基本方法。
3. 实验设计和数据分析能力的培养。
教学准备:
1. 试管、试管架、酒精灯等实验器材。
2. 碳酸氢钠、醋酸、碘液等实验物质。
3. 实验记录表格。
教学过程:
1. 引入:通过展示一些常见的化学反应现象,引出化学反应的概念。
2. 实验一:碳酸氢钠与醋酸的反应。
a. 将碳酸氢钠溶液与醋酸混合,观察气泡的产生和溶液的变化。
b. 记录实验现象,并提出实验结论。
c. 分析实验结果,判断物质是否发生化学变化。
3. 实验二:碘液与淀粉的反应。
a. 将碘液滴入淀粉溶液中,观察溶液颜色的变化。
b. 记录实验现象,并提出实验结论。
c. 分析实验结果,判断物质是否发生化学变化。
4. 总结:让学生讨论两个实验的结果和判断,总结化学反应的特征和判断方法。
教学扩展:
1. 让学生自行设计一个化学反应实验,并进行实验操作和分析。
2. 利用化学反应的特征,让学生解释日常生活中的化学现象。
教学评价:
1. 实验记录表格的完成情况。
2. 实验结果的正确性和结论的合理性。
3. 学生对化学反应特征和判断方法的理解程度。
高中化学微课教案范文
教学内容:化学反应原理
教学目标:通过本课学习,学生能够了解化学反应的基本原理,掌握化学反应的条件和方式,培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点和难点:掌握化学反应的基本原理和条件是本课的重点和难点。
教学准备:实验器材、实验药品、教学工具、教学PPT等。
教学过程:
一、导入(5分钟)
通过一个实际生活中的化学反应例子引入化学反应的概念,引起学生的兴趣。
二、学习化学反应的基本原理(15分钟)
1. 讲解化学反应的定义和基本特征。
2. 介绍化学反应的类型。
3. 示范一个简单的化学反应实验。
三、学习化学反应的条件和方式(15分钟)
1. 介绍化学反应的条件:温度、压力、浓度等。
2. 讲解化学反应的方式:氧化还原反应、酸碱中和反应等。
3. 进行一个相关实验演示。
四、实验操作(20分钟)
让学生自行操作进行一个简单的化学反应实验,让学生亲自感受化学反应的神奇之处。
五、总结与检测(5分钟)
让学生总结本课的知识点,进行小测验,检测学生是否掌握了本课内容。
教学反思:通过这堂微课的教学,学生对化学反应的基本原理和条件有了一定的了解,实验操作能力也得到了提高。
但是在教学中还需要更注重培养学生的科学思维和实验技能,帮助学生更好地理解化学反应的本质。
(注:以上教案仅作参考,具体教学过程和安排可根据教师的实际情况及学生的实际情况进行调整。
)。
8.3酸和碱的反响教学目标【知识与能力】1.知道酸和碱之间发生的中和反响。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反响在实际中的应用。
3.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【过程与方法】1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
2.会用观察的方法来分析事物。
3.通过对溶液酸碱度的测定,进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。
4.通过实验探究,提高设计实验能力和实验分析能力。
【情感态度价值观】1.培养理论联系实际,关注社会实际问题的意识。
2.通过相互交流、探究式的学习方式,培养学生学习化学的兴趣。
3.通过对酸碱度的测定,加强学生对定量实验的认识,有助于培养学生严谨的学态度。
教学重难点【教学重点】1.酸碱之间的中和反响。
【教学难点】中和反响的探究过程。
教学过程[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质,那酸与碱之间会发生化学反响吗?[学生)1.能 2.不能[教师]能否反响,我们应用事实说话,请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)(1)如以以下图。
在烧杯中参加10mL氢氧化钠溶液,滴人几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴人稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)取2滴上述反响后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。
[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢,一滴一滴参加,以便观察实验现象。
2.在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时,要边滴边搅拌。
[学生活动][讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱,其溶液能使酚酞溶液显示红色,随着盐酸的参加,红色逐渐消失变成无色。
所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。
玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
[讲解](借助FLASH动画展示反响过程)在上面的实验中,发生了这样的反响:NaOH+HCl=NaCl+H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反响。
例:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O[设问]试总结上述三个反响的特点。
当硫酸铝“遇见”碳酸氢钠
——盐类水解的应用之双水解化学泡沫灭火器空气泡沫灭火器
矿泉水瓶中加入约120mL饱和NaHCO
Al2(SO4)3溶液并插入玻璃管,将小试管插入矿泉水瓶,保持试管口朝上。
盖上瓶盖并拧紧,矿泉水
矿泉水瓶的小孔用胶带封好用食指握紧,倒置,将矿NaHCO3溶液的和小试管中的饱和
现象:产生大量白色气泡。
揭开矿泉水瓶小孔的胶带,过程中矿泉水瓶需保持倒现象:矿泉水瓶小孔持续喷出白色泡沫。
+6NaHCO3 = 3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO
= Al(OH)3↓+3CO2↑
化学是一门以实验为基础的学科,同时也是一门源于生活的学科。
本次实验通过模拟制备及使用微型化学泡沫灭火器,。