人教版高二化学羧酸教案

学生姓名性别年级高二学科化学授课教师上课时间2014年月日第（）次课共（）次课课时：2课时教学课题人教版高二化学选修五第三章羧酸、酯和油脂专题复习目标知识目标：1.了解乙酸、油脂的主要性质及重要应用。

2.了解羧酸、酯、油脂的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

3.了解肥皂去污原理。

能力目标：培养学生逻辑思维能力和实验能力情感态度价值观：培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神重难点重点：乙酸的化学性质、乙酸的结构对性质的影响难点：酯的化学性质教学过程第1课时羧酸[要点精析]一、乙酸1．乙酸的结构、性质和制法（1）结构：官能团为羧酸（—COOH），它的结构简式如下：（2）化学性质①弱酸性（断O—H键）：CH3COOH CH3COO- + H+（酸性比碳酸强）CaCO3 + 2CH3COOH (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2OCu(OH)2 + 2CH3COOH (CH3COO)2Cu + 2H2O②酯化反应（断C—O键）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC 2H5 + H2O注意：①浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。

②盛反应液的试管要向上倾斜45°，这样液体受热面积大。

③导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，目的是防止受热不匀发生倒吸。

④不能用NaOH代替Na2CO3，因为NaOH溶液碱性很强，会使乙酸乙酯水解。

⑤实验中小火加热保持微沸，这样有利于产物的生成和蒸发。

⑥饱和Na2CO3溶液的作用是：冷凝酯蒸气；减小酯在水中溶解度（利于分层）；中和乙酸；溶解乙醇。

⑦酯化反应中可用18O作示踪原子，证明在酯化反应中由酸分子上的羟基与醇羟基上的氢原子结合而生成水，其余部分结合成酯。

⑧酯化反应是一个可逆反应。

CH3—C—OHO浓H2SO4△（3）工业制法：①发酵法：淀粉−−−→水解C 6H 12O 6−−−→发酵C 2H 5OH −−−→氧化H 3CHO −−−→氧化CH 3COOH 。

《羧酸》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够掌握羧酸的定义、分类和常见羧酸的结构。

（2）理解羧酸的化学性质，包括酸性、酯化反应等。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究和分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和逻辑思维能力。

（2）引导学生运用对比、归纳等方法，总结羧酸的性质规律。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对有机化学的学习兴趣，感受化学在生活中的应用。

（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。

二、教学重难点1、教学重点（1）羧酸的结构特点和化学性质。

（2）酯化反应的原理和实验操作。

2、教学难点（1）酯化反应的机理。

（2）羧酸化学性质的综合应用。

三、教学方法1、讲授法：讲解羧酸的基本概念和性质。

2、实验法：通过实验让学生直观感受羧酸的化学性质。

3、讨论法：组织学生讨论相关问题，促进学生思维的碰撞和交流。

四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的含有羧酸的物质，如醋（主要成分是乙酸）、柠檬（含有柠檬酸）等，引出羧酸的话题，激发学生的学习兴趣。

2、知识讲解（1）羧酸的定义：分子中烃基（或氢原子）跟羧基（—COOH）相连的有机化合物。

（2）羧酸的分类：根据烃基的不同，分为脂肪酸和芳香酸；根据羧基的数目，分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸。

（3）常见的羧酸：乙酸（CH₃COOH）、苯甲酸（C₆H₅COOH）、乙二酸（HOOC—COOH）等，介绍它们的结构和用途。

3、实验探究（1）酸性实验：将乙酸溶液分别滴入紫色石蕊试液、碳酸钠溶液中，观察现象，证明乙酸具有酸性，并比较其酸性强弱。

（2）酯化反应实验：在一支试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸，加热，观察产生的现象，闻生成物的气味。

通过实验让学生理解酯化反应的原理和条件。

4、性质分析（1）酸性：分析羧酸中羧基的结构，解释羧酸具有酸性的原因，比较不同羧酸酸性的强弱规律。

（2）酯化反应：以乙酸和乙醇的酯化反应为例，讲解酯化反应的机理，强调浓硫酸的作用和反应的注意事项。

羧酸复习目标：1、掌握羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。

2、了解羧酸、酯的主要性质。

复习重点、难点：羧酸、酯的主要化学性质。

课时划分：一课时。

教学过程一、乙酸：1、分子式，结构式，结构简式，其官能团是决定它的化学性质。

2、乙酸的物理性质：是有强烈刺激性气味的的色体，沸点，低于16.6℃时，乙酸就会凝结成冰状的体，俗称为，乙酸溶于水和乙醇。

3、乙酸的化学性质：(1)弱酸性：电离方程式为。

①从结构上看，CH3COOH表现弱酸性的原因是键在一定条件下能发生断裂。

②可使色的石蕊试液变，其酸性比碳酸，如CaCO3+ CH3COOH—→[练习1]有四种相同浓度的溶液：①蚁酸②碳酸③乙酸④石碳酸，它们的酸性由弱到强的顺序为。

[练习2]将甲基、羟基、羧基和苯基四种不同的原子团两两结合后形成的化合物的水溶液呈酸性的物质有种。

(2)酯化反应：。

①从结构上看，羧酸与醇发生酯化反应的实质是羧酸中的键断裂脱去，醇中的键断裂脱去中的原子。

在科学研究中，为了对此反应实质进行验证，通常采用“示踪原子法”。

如：CH3CO18OH与CH3CH2OH的反应（用结构式表示）。

②实验中加碎瓷片的目的是。

③浓硫酸的作用是。

④在实验中加入冰醋酸和无水乙醇的目的是。

⑤加入饱和Na2CO3的作用是。

（想一想，能否用NaOH代替Na2CO3？）⑥导气管不能伸入Na2CO3的饱和溶液中，原因是，的导气管在本实验中的作用是。

[练习3]能用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的试剂是（）A、饱和Na2CO3B、NaOH溶液C、苯D、浓硫酸[练习4]下列说法正确的是（）A、酸和醇发生的一定是酯化反应B、浓硫酸在酯化反应中只起催化作用C、酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子D、欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可将酯蒸汽的导管伸人饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离4、乙酸的制备；(1)实验室制法：。

(2)工业制法：1、发酵法(3)乙烯氧化法：。

化学羧酸章节的优秀教案一、教学目标1. 让学生了解羧酸的定义、结构特点和命名规则。

2. 使学生掌握羧酸的化学性质，包括酸性、氧化性、还原性和聚合反应。

3. 培养学生运用羧酸知识解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 羧酸的定义与结构特点2. 羧酸的命名规则3. 羧酸的酸性及应用4. 羧酸的氧化性及应用5. 羧酸的还原性及应用6. 羧酸的聚合反应及应用三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究羧酸的知识。

2. 利用案例分析法，让学生通过分析实际例子，掌握羧酸的应用。

3. 采用讨论法，鼓励学生发表自己的观点，提高学生的参与度。

4. 利用多媒体辅助教学，增强教学的趣味性和生动性。

四、教学步骤1. 引入：通过生活中的实例，如柠檬酸、醋酸等，引导学生关注羧酸。

2. 讲解：详细介绍羧酸的定义、结构特点和命名规则。

3. 演示：通过实验或动画，展示羧酸的酸性、氧化性、还原性和聚合反应。

4. 练习：布置相关的练习题，让学生巩固所学知识。

5. 总结：对本节课的内容进行归纳总结，强调重点和难点。

五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对羧酸基本概念的理解。

2. 练习题：评估学生对羧酸化学性质的掌握程度。

3. 小组讨论：评价学生在解决问题和团队合作方面的能力。

4. 课后作业：巩固学生对羧酸知识的学习，提高运用能力。

六、教学资源1. 教材：选用权威、实用的化学教科书，如《有机化学》、《化学基础》等。

2. 实验器材：实验室用具，如烧杯、试管、滴定管等。

3. 多媒体课件：制作精美的羧酸教学课件，包括图片、动画、视频等。

4. 网络资源：查找相关的学术文章、教学视频，为课堂拓展提供素材。

七、教学重点与难点1. 教学重点：羧酸的定义、结构特点、命名规则及化学性质。

2. 教学难点：羧酸的氧化性、还原性及聚合反应的机理。

八、教学计划1. 第1周：介绍羧酸的定义、结构特点和命名规则。

2. 第2周：讲解羧酸的酸性及应用。

3. 第3周：探讨羧酸的氧化性及应用。

人教版高中化学选修五第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯第一课时羧酸【教学目标】知识与技能：1、使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，掌握酯化反应2、了解羧酸的定义、分类方法与过程：通过实验设计、观察实验，培养学生的实验观察能力，加强基本实验操作训练，培养分析、综合的思维能力情感、态度与价值观：1、介绍同位素示踪法在化学研究中的应用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实验到理论的自然科学思维方法2、通过课堂探究活动，发展学生的探究能力，学会与人合作与交流，共同研究，探讨科学问题【教学重难点】乙酸的化学性质【教学手段】教学中充分利用Nobook化学实验操作平台进行实验演示和学生实验设计，在学校实验条件较差的情况下，让学生学会利用Nobook化学实验操作平台设计完成实验；充分利用多媒体、希沃白板5等功能强大的计算机辅助系统来增加课堂趣味性，充分调动学生的参与意识和学习意识。

【教学过程】【一】导课以问题：今天你吃醋了吗？进行导课，激发学生的学习兴趣。

学生们对于“吃醋”二字的理解可能有两种：第一种，就是吃饭时所加的佐料——醋，是实实在在的“吃醋”；第二种，有学生可能会想到男女感情中的“吃醋”。

而我们本节课所学的羧酸是实实在在的物质，因此，导课最终的目的是要将学生的注意力集中到实实在在的“吃醋”中。

由此，又插入了一段《舌尖上的中国》中的一段视频，并让学生了解我们中国的酿醋历史。

【二】展示本节课的学习目标1、复习乙酸的结构和性质，深入认识羧酸的官能团2、深入研究乙酸的酯化反应的基本规律，并能将乙酸的结构和性质迁移到羧酸类化合物【三】新课讲解一、羧酸的定义：由导课部分学生已经认识到我们日常所食用的食醋中的主要成分为：乙酸。

乙酸属于羧酸类物质，通过乙酸结构式可知：乙酸由一个甲基和一个羧基连接而成。

由此可以推出羧酸的定义，即：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。

羧酸教学设计一、教学目标：1、认识羧酸的组成和结构特点2、了解羧酸的命名和分类、常见羧酸的物理性质3、掌握羧酸的主要化学性质二、教学重难点羧酸的主要化学性质三、教具准备多媒体投影设备，粉笔等。

四、教学过程一、羧酸的概述1.概念：由和相连构成的有机化合物。

通式：，官能团。

2.分类脂肪酸如：乙酸、硬脂酸（1）根据分子中烃基种类不同分芳香酸如：苯甲酸芳香酸如：苯甲酸(2)按分子中羧基的数目分①一元羧酸：如甲酸，俗名。

②二元羧酸：如乙二酸，俗名。

③多元羧酸。

3、命名下列羧酸CH3CH2COOHCH3CH(CH3)CH2CH(CH3)COOH—CH—COOH23 HOOC — —COOH4．物理性质(1)水溶性碳原子数在 以下的羧酸与水互溶，随着分子中碳链的增长，溶解度逐渐 。

(2)熔、沸点比相应醇 ，其原因是羧酸比与其相对分子质量相近的醇形成 的几率大。

5、常见的羧酸甲酸是最简单的羧酸，结构简式为 HCOOH ，又称蚁酸，有刺激性气味的液体，有腐蚀 性，能与水、乙 醇、乙醚、甘油等互溶。

工业上用做还原剂，医疗上用做消毒剂苯甲酸俗称安息香酸，白色针状晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚。

苯甲酸及其钠盐或钾盐常用做食品防腐剂乙二酸(HOOC —COOH ），俗称草酸，无色透明晶体，能溶于水或乙醇。

以钠盐或钙盐存在于植物中。

草酸钙（CaC 2O 4）难溶于水，是膀胱结石和肾结石的主要成分。

二、化学性质(以 R —COOH 为例)1．弱酸性(具有酸的通性)酸性：RCOOH ＞H 2CO 3 ＞C 6H 5OH ＞ HCO -(1) 与碳酸氢钠反应：(2) 与氨气反应：例 1 某有机化合物的结构简式为 。

Na 、 NaOH 、 NaHCO 3 分 别 与 等 物 质 的 量 的 该 物 质 反 应 时 ， 则 消 耗 Na 、NaOH 、NaHCO 3 的物质的量之比为( )A ．3∶3∶3B ．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶22.羟基被取代(1)与氨气加热（制酰胺）(2)R—COOH 与R′—OH 的反应为课堂练习写出乙酸与甲醇、乙二醇反应的化学方程式：3.还原反应——实现羧酸向醇的转化反应的化学方程式为4.αH被取代——合成卤代酸，进而制得氨基酸、羟基酸等如RCH2COOH 与Cl2 的反应为问题探究分析甲酸的结构，探究甲酸的性质。

NO：上课时间：主备人：使用人：课题羧酸三维目标重点难点醛、羧酸、酯的转化关系课时安排教学设计（主备）集体研讨个人修改一、羧酸1、羧酸的结构2、羧酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（易挥发）16.6℃以下易凝结成冰一样的晶体:冰醋酸[纯净物]溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂三、乙酸的化学性质1、乙酸具有弱酸性(具有酸的通性)CH3COOH CH3COO- ＋H+酸性: 乙酸_>____碳酸A：紫色石蕊变红色B、与活泼金属（Na）反应：置换反应C、与碱性氧化物反应：生成盐和水D、与碱NaOH、Cu(OH)2反应：中和反应E、与某些盐Na2CO3反应：思考:可以用几种方法证明乙酸是弱酸？证明乙酸是弱酸的方法：1：配制一定浓度的乙酸测定PH值2：配制一定浓度的乙酸钠溶液测定PH值3：在相同条件下与同浓度的盐酸比较与金属反应的速率化学与生活家庭中经常用食醋浸泡有水垢的暖瓶或水壶，以清除水垢。

这是利用了乙酸什么性质？关于乙酸的下列说法中不正确的是( D )A.乙酸易溶于水和乙醇B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸。

[练习] 1molHOCH2CH2CH2COOH 和Na及Zn反应,产生H2的体积比是__2:1_______.2、酯化反应定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。

思考与交流乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？根据化学平衡原理，提高乙酸乙醋产率措施有：(1)由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。

(2)使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。

(3)使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

【思考】（1）浓硫酸作用：ａ催化剂. ｂ吸水剂（吸收生成的水，有利于平衡向酯化方向移动。

乙酸 羧酸【考点透视】一、考纲指要1．掌握羧酸的概念以及羧酸的官能团（-COOH ）和化学性质；2．掌握乙酸的性质和酯化反应的实质；3．掌握饱和一元脂肪酸的通式、分子结构等特点；4．甲酸分子结构的特殊性；5．了解高级脂肪酸、芳香酸和多元酸等的性质和用途二、命题落点羧基的官能团性质，特别是酯化反应是高考常考点，另外对乙酸酯化反应机理在命题中也是呈现率较高的考点【典例精析】例1验操作：②小心均匀加热3—5分钟。

（1错误的是 （A （B （C （D ）甲试管中导管太短。

（2）需小心均匀加热的原因是 （3）从反应后的混合物中（填下列选项的标号）。

A ．蒸馏B ．渗析C ．分液 和Na2CO3 答案：（1）（A ）（C ） （2）避免液体剧烈沸腾，减少乙醇、乙酸因挥发而损失，防止温度过高下发生碳化。

（3）（C ）（3）成酸酐反应CH3——C CH3—H CH3—C乙酸酐：CH3—CO —O —CO —CH3 或（CH3CO ）2OO+ H 2O O O例2：CnHmCOOH 所表示的羧酸0.1mol 加成时，需碘50.8g. 0.1mol 该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O 共3.4mol ，则该羧酸是（ ）A ．C15H27COOHB ．C15H31COOHC ．C17H31COOHD ．C17H33COOH分析：0.2mol 254g/mol 508g n 2I ==，即0.1molCnHmCOOH 需0.2mol I2加成，说明该羧酸中有2个不饱和度。

设该酸的分子式为CnH2n-4O2，据3.4)242n (0.1n .10=-⨯+⨯，所以n=18，故该酸为C17H31COOH ，答案为（C ） 例3：分子量在300以下的某脂肪酸1.0g 与2.7g 碘可完全加成，也可被0.2g KOH 所中和，则该脂肪酸的分子量的准确值是A ．282B ．280C ．278D ．无法确定解析：设该脂肪酸的分子式为R （COOH ）n ，其分子量为Ｍ。