高中化学(人教版,选修5) 第一章认识有机化合物 第四节第1课时

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时有机物的分离和提纯目标要求1.学会分离、提纯有机物的常规方法。

2.能根据有机物的性质特点选择合适的分离、提纯方法。

一、蒸馏1．适用范围常用于分离、提纯__________的液态有机物。

2．适用条件(1)有机物的__________较强。

(2)有机物与杂质的沸点相差______。

3．操作要点(1)温度计水银球应处于________________________________________________________________________。

(2)加素烧瓷片的目的是__________。

(3)冷却水应从冷凝器的______流入,______流出。

二、重结晶1．适用范围常用于提纯______有机物。

2．适用条件在所选的溶剂中：(1)杂质在此溶剂中的________很大或很小。

(2)被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响______。

三、萃取1．萃取原理(1)液—液萃取利用有机物在两种__________的溶剂中的________不同,将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

(2)固—液萃取用__________从固体物质中溶解出有机物的过程。

2．仪器________、________、________。

3．萃取剂选择的条件(1)______________________________________________________________________。

(2)______________________________________________________________________。

(3)______________________________________________________________________。

知识点1蒸馏1．欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时,可选用的方法是()A．加入无水CuSO4,再过滤B．加入生石灰,再蒸馏C．加入浓硫酸,再加热,蒸出乙醇D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏2A．分液B．蒸馏C．干馏D．萃取知识点2重结晶3．对不纯的固体有机物进行提纯,常选用的方法是()A．蒸发B．重结晶C．蒸馏D．分液知识点3萃取、分液4．下列各组液体混合物,可以用分液漏斗分离的是()A．乙醇和水B．溴乙烷和水C．溴乙烷和氯仿D．苯和溴苯5．天然色素的提取往往应用到萃取操作,现在有用大量水提取的天然色素,下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是()A．四氯化碳B．苯C．乙醇D．直馏汽油练基础落实1．下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是()A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶2．将CH3CHO(易溶于水,沸点为20.8℃的液体)和CH3COOH分离的正确方法是() A．加热蒸馏B．加入Na2CO3后,通过萃取的方法分离C．先加入烧碱溶液之后蒸出乙醛,再加入浓H2SO4,蒸出乙酸D．和Na反应后进行分离3．从碘水中分离出碘,所用萃取剂应具备的条件是()①不与碘和水起反应②能溶于水③不溶于水④必须比水轻⑤碘在溶剂中的溶解度比在水中大A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．③④⑤4．下列实验操作中错误的是()A．分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B．蒸馏时,应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘5．下列物质中各含有少量的杂质,能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是()A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含有少量乙酸C．溴苯中含有少量苯D．乙酸乙酯中含有少量的乙酸6．要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸,合理的操作组合是()①蒸馏②过滤③静止分液④加足量钠⑤加入足量H2SO4⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热⑧加入浓溴水A．⑦③B．⑧⑤②C．⑥①⑤②D．⑥①⑤①练综合拓展7．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液8.回答下列问题：(1)分离沸点不同但又互不相溶的液体混合物的常用方法是________,实验中必不可少的玻璃仪器是____________________________________________________________________________________________________________。

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液中某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法：_________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

9．除去下列括号内的杂质通常采用的方法是什么？将答案填在横线上。

(1)H2O(NaCl、MgCl2)__________________________________；(2)CH3OH(H2O)_______________________ __________________；(注：CH3OH为甲醇,沸点为64.7℃)(NaCl)_______________________________________；(Br2)_____________________________________。

10．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是已知苯甲醛易被空气氧化,苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃,沸点为249℃,溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8℃,难溶于水。

制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：试根据上述信息回答下列问题：(1)操作Ⅰ的名称是________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

(2)操作Ⅱ的名称是________,产品甲是________。

(3)操作Ⅲ的名称是________,产品乙是________。

(4)如图所示,操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”、“b”、“c”或“d”),该操作中,除需蒸馏烧瓶、温度计外,还需要的玻璃仪器是________________________,收集产品甲的适宜温度为________。

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时有机物的分离和提纯知识清单一、1.沸点不同2．(1)热稳定性(2)较大3．(1)蒸馏烧瓶的支管口处(2)防止暴沸(3)下口上口二、1.固态 2.(1)溶解度(2)较大三、1.(1)互不相溶溶解性(2)有机溶剂2．铁架台烧杯分液漏斗3．(1)萃取剂与原溶剂互不相溶(2)溶质在萃取剂中的溶解度大(3)萃取剂与溶液中的成分不发生反应对点训练1．B[水和乙醇互溶,但沸点不同,故应选用蒸馏法提纯乙醇,为了更好地蒸馏,先加入生石灰吸水。

]2．B[由表中的信息可知：常温常压下,甲、乙互溶且二者沸点相差较大,应采用蒸馏法分离。

]3．B4．B[可用分液漏斗分离的液体应互不相溶,A、C、D三项中的两种物质可以相溶,B项中的两种物质互不相溶,可用分液漏斗分离。

]5．C[乙醇易溶于水,不能从水溶液中萃取天然色素。

]课后作业1．D[分液漏斗是萃取分液使用的仪器,是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同,利用一种溶剂把它从另一种溶剂中提取出来的方法；普通漏斗是固液分离时过滤所用的仪器；蒸馏烧瓶是利用互溶物质的沸点的差别,蒸馏液体有机物时所用的仪器；容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液时所用的仪器,故选D。

]2．C[CH3CHO与CH3COOH都具有挥发性,且能互溶,将二者分离时应先将乙酸转化为难挥发的乙酸盐,蒸出乙醛后,再将乙酸盐转化为乙酸,然后再分离。

]3．A 4.C5．D[乙酸乙酯不溶于水,且在饱和Na2CO3溶液中溶解度降低,而乙酸可溶于Na2CO3溶液中,并与之反应,从而分层,可用分液法分离。

]6．D[分离的具体流程如下]7．C[乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶,应采用分液法；乙醇和丁醇为相溶的液体,应采用蒸馏法；溴化钠和溴单质的水溶液中溴易溶于有机溶剂应采用萃取法分离。

] 8．(1)蒸馏酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶(2)利用该有机溶剂和水互不相溶的性质,将下层液体放出少许于盛有少量蒸馏水的试管中,若液体分层,则下层为“油层”,若不分层,则下层为“水层”9．(1)蒸馏(2)蒸馏(可加入生石灰)(3)重结晶(4)萃取分液(常选用NaOH溶液做萃取剂)解析蒸馏是根据液体的热稳定性及与杂质(可以是液体也可以是固体)的沸点差别大小(一般约相差30℃)来提纯液态物质；重结晶用于固体的分离；萃取用于液态物质在不同溶剂中溶解性不同而进行的分离操作。

10．(1)萃取苯甲醇(2)蒸馏苯甲醇(3)过滤苯甲酸(4)b冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管34.8℃解析(1)由题意可知,白色糊状物为苯甲醇和苯甲酸钾,加入水和乙醚后,根据相似相溶原理,乙醚中溶有苯甲醇,水中溶有苯甲酸钾,两种液体可用萃取法分离。

(2)溶解在乙醚中的苯甲醇的沸点远高于乙醚,可蒸馏分离。

(3)加入盐酸后生成的苯甲酸为微溶于水的晶体,可过滤分离。

下方文件供学习参考《化学与生活》测试单项选择题（包括40小题,每小题2.5分,共100分）1. 在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现的实验现象是（）A. 整个溶液变紫色B. 整个溶液变棕色C.上层无色,下层紫红色D. 下层无色,上层紫红色2. 下列仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯3. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是（）A. 标准状况下,22.4L水含有N A个水分子B. 28g氮气含有N A个氮分子C. 1mol氯气含有N A个氯原子D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个氢气分子4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子 4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓度为（）A. 0.2 mol/LB. 0.04 mol/LC. 0.08 mol/LD. 0.02 mol/L5. 蔗糖是常见的食用糖,蔗糖属于（）A. 混合物B. 化合物C. 氧化物D. 单质6. 下列各组离子反应能用H+ + OH－＝H2O 表示的是（）A. NaOH溶液与CO2的反应B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C. NaOH溶液和盐酸的反应D. 氨水和稀H2SO4的反应7. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组能与上述离子共存的是（）A. CO32－、Cl－B. NO3－、Cl－C. NO3－、SO42－D. OH－、NO3－8. 下列反应中,水作为还原剂的是（）A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑B. Cl2 + H2O HCl + HClOC. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2D. SO2 + H2O H2SO39. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. MnO4－→Mn2+B. HCl→Cl2C. Fe→Fe3+D. KClO3→O210.下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B. Ca2+、HCO3－、Cl－、K+C. MnO4－、K+、I－、H+D. H+、Cl－、Na+、CO32－11.下列性质中,不属于大多数金属通性的是（）A. 有银白色光泽B. 有延展性C. 有良好的导电性和导热性D. 有很高的熔点和硬度12.下列反应的离子方程式中,书写正确的是（）A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+H2↑B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH－= AlO2－+ H2↑C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑13.下列实验中,能观察到明显变化现象的是（）A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中B. 把铁片放入冷的浓硫酸中C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的（）A. 酸性B. 碱性C. 两性D. 氧化性15.下列物质不属于合金的是（）A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银16.下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是（）A. 铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢17.下列说法中,正确的是（）A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B. 单质硅是制造光导纤维的材料C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃18.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A. 玻璃B. 水泥C. 光导纤维 D . 陶瓷19.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是（）A. 利用紫外线杀死水中的细菌B. 提高水温,有利于金鱼生长C. 增加水中氧气的含量D. 促使水中的次氯酸分解20.下列气体中,既有颜色又有毒性的是（）A. 氮气B. 一氧化碳C. 氯气D. 二氧化碳21.下列物质能使品红褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A. B. C. D.22.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中,可行的是（）对燃煤进行脱硫飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料人工收集雷电作用产生的氮氧化物对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中A. B.C. D.23.对于硫酸和硝酸的比较中,不正确的是（）A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性24.据报道,月球上有大量的3He存在,以下关于的说法中,正确的是（）A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一质子25.有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期,B和C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是（）A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S26.下列各组性质比较中,完全正确的是（）酸性：HClO4>HBrO4>HIO4碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2稳定性：HCl>H2S>PH3还原性：F－>Cl－>Br－A. B.C. D.27.下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（）A. H2O、CO2B. MgF2、H2O2C. NaOH 、Ba(OH)2D. NaCl 、KCl28.下列反应中,属于吸热反应的是（）A. 活泼金属与酸反应B. 制造水煤气C. 酸碱中和反应D. 镁条燃烧29.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如水能、地热、天然气、电能等。