【精品】PPT课件 离子-原子碰撞

知识回顾
注意：原子在化学变化中是否可分？ 原子是化学变化中最小粒子，不能再分，但原子本身 还有更复杂的结构，通过其他方法可以再分。在化学 变化中，原子的种类、质量、数量等都不发生变化。
知识回顾
3.原子的性质 （1）质量、体积都很_小___。 （2）在不停地运动且与温度有关；温度越高，运动 速率越_快___。 （3）原子间存在间隔。同一物质气态时原子间间隔 最__大__，固态时原子间间隔最_小___。 物体的热胀冷缩 现象就是原子间的间隔受热时_增__大___，遇冷时__变__小__ 的缘故。
例题解析
►类型二 原子结构中各粒子间的关系 命题角度：考查学生对原子结构的掌握情况。
例2 据报道上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。 这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下 列关于这种原子的说法中，错误的是（ B ）
A．中子数为72
B．质子数为72
C．电子数为53
D．质子数和中子数之和为125
知识回顾
8.原子种类与原Байду номын сангаас结构的关系
原子分类
稀有气 体原子
最外层电 子数
原子结构 变化趋势 化学性质
（稳定或不 稳定）
（得失电子）
（稳定或 活泼）
8个（氦 为2个）
相对稳 定结构
不得不失
稳定
金属原子
一般小 于4个
不稳定结构
易失电子
活泼
非金属原子
一般大 于4个
不稳定结构
易得电子
活泼
知识回顾
知识点2 离子
1.定义：__带__电____的原子叫做离子。
2.分类： 离子
阳离子 阴离子
带正电的原子，如Na+ 带负电的原子，如Cl-

• 离子束电流 > 10 mA ，大注入到达 25 mA. • 离子束能量小于 <120 keV. • 大多数情况下离子束固定，硅片扫描. • 超浅结源/漏注入，超低能束流 (<4keV down to 200 eV).
另外，若固定 r 和 Va ，通过连续改变 B ，可使具有不同 荷质比的离子依次通过光阑 2，测量这些不同荷质比的离子束 流的强度，可得到入射离子束的质谱分布。
两种质量分析器的比较
在 EB质量分析器中，所需离子不改变方向，但在输出
的离子束中容易含有中性粒子。磁质量分析器则相反，所需离 子要改变方向，但其优点是中性粒子束不能通过。
Y-axis deflection
High frequency Xaxis deflection
Wafer
X-axis deflection
Twist Tilt
扫描系统
全电扫描和混合扫描系统示意
全电 扫描
混合 扫描

六、工作室（靶室） 放置样品的地方，其位置可调。
七、离子束电流的测量
Sampling slit in disk
共晶合金 LMIS
通常用来对各种半导体进行离子注入掺杂的元素因为熔点 高或蒸汽压高而无法制成单体 LMIS 。
根据冶金学原理，由两种或多种金属组成的合金，其熔点 会大大低于组成这种合金的单体金属的熔点，从而可大大降低 合金中金属处于液态时的蒸汽压。
例如，金和硅的熔点分别为 1063 oC 和 1404 oC，它们在此 温度时的蒸汽压分别为 10-3 Torr 和 10-1 Torr。当以适当组分组 成合金时，其熔点降为 370 oC ，在此温度下，金和硅的蒸汽压 分别仅为 10-19 Torr 和 10-22 Torr。这就满足了 LMIS 的要求。

课堂小结
相对原子质量
一个原子的实际质量 相对原子质量= 一个碳-12原子的实际质量 1
12 相对原子质量 质子数 + 中子数
单位是“1”，一般省略不写
原 子 得失电子 离 子
电荷数=得失电子数
表 示
“n”表示离子所带的电荷数 An±
阳离子 阴离子
“＋”“－”表示离子的电性
先写数字后写电荷符号 n＝1时，省略不写
课时2 离子 相对原子质量
随堂练习
1.(2023江苏扬州)构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由 离子构成的是( C )
2.(2023浙江温州改编)古人通过往铜中加入锡(Sn)熔合制成青铜器。锡的
相对原子质量为119，核外电子数为50。则锡原子的中子数为( C )
A. 169
B. 119
C. 69
+11 2 8
+12 2 8 2
+17 2 8 7
+14 2 8 4
①
②
③
④
⑤
⑥
(4)属于原子的是_①__④__⑤__⑥__，属于阳离子的是_③___；属于阴离子的是 _②___； (5)属于金属原子的是_④___，属于非金属原子的是_①__⑤___；
课时2 离子 相对原子质量
目录
学习目标 课堂小结
新课引入 随堂练习
新知学习
课时2 离子 相对原子质量
学习目标
1.以氯化钠为例，了解离子的形成过程，知道原子可以转变为离子；
知道离子是构成物质的一种粒子 重难点
2.认识相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表
课时2 离子 相对原子质量
新课引入
下列原子哪些易得到电子，哪些易失去电子，哪些不易得失电子？

稀有气 体元素
非金属 元素
金属元 素
1-18号元素的原子结构示意图
氢（H） 氢(H)
氦（He） 氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)
稀有气 体元素
最外层 是否达到相 电子数 对稳定结构
-
-
--
-
-
钠原子
-- - +11 - -
--
氯原子
-
---
-
- +17
-
-
--
-- -
-
-
钠原子
---
-
+11
-
-
--
氯原子
-
-- -
-
+17
-
--
-
-
-
--
--
钠离子
--
-
--
+11
--
-
--
+11 2 8 Na+
氯离子
我
-
-
-
--
--
-
-
+17
, !
谢 谢
也 稳 定
了
-
---
-
-
-
-
+17 2 8 8
（填“得到”或“失去”）一个电子， 所形成的离子符号为__C_l_-__。
Cl
（3）钠原子和氯原子相同的是___③___（填序号）。
①质子数 ②电子数 ③电子层数 ④最外层电子数。
达标测试
下图形象地表示了氯化钠的形 成过程．下列相关叙述中不正

Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-
常见的离子
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
一、原子的构成
质子（+）
1、原子 原子核（+） 中子（不带电） （电中性） 核外电子（ ）
2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
原子结构示意图说明
原子核
原子核带正电
质子数
第3层 第2层 第1层
电子层
+ 16 2 8 6
电数
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
原子结构示意图说明
各元素原子最外电子数目的特点： 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
+11 2 8 1 失去1个电子
+11 2 8 带正电
钠原子（Na）
钠离子（ Na+ ）
+17 2 8 7
得到1个电子 +17 2 8 8

• 3 、一种原子与另一种原子的根本区别是
•
（ A
、C相对）原子质量不同
B 、中子数不同
• C 、核电荷数不同 D 、电子数不同
• 4、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、 离子等微粒中，找出符合下列条件的微粒，填 在相应的横线上：
• （1）能直接构成物质的是＿分＿子＿、＿原＿子＿、离＿子＿．
联系
1.都很小;2.都不停地运动;3.微粒间都有
一定的间隔;4.都能直接构成物质
分裂
失去或得到电子
分子
结合
原子
离子
得到或失去电子
敞口放置食盐。氯化钠是由钠离子和氯离子相互
作用而构成的，试推测氯化钙是由什么构成的， 氯化镁由什么构成的？ 钙离子和氯离子
镁离子和氯离子
总结三者区别与关系
分子
原子
离子
构成 主要 区别
由原子构成
在化学变 化中可分
由质子、中子、由原子得失 核外电子构成 电子构成
在化学变化 带电的微粒 中不可分
相同 处
静电作用
+17 2 8 8
NaCl
氯离子Cl-
形成离子的目的是 最外层达到8（He 为2）电子稳定结构
物质（离子构成）
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月上午7时52分21.11.1607:52November 16, 2021

相对原子质量≈质子数＋中子1数6
23 24 56
原子
质子(+) a
原子核(+) 中子（不带电） b
核外电子(-) a 推论：相对原子质量≈质子数＋中子数
m原子 == a X m质子 + b X m中子 + a X m电子
填 表：
8
8
16
11 12 11
26
30 26
练一练
1 .铁原子的相对原子质量是( B )
≈ 1.66×10-27Kg
氧原子质量
氧的相对原子质量＝
注意:
2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg 标准
≈ 16
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：为1（一般不写）
原子的质量与相对原子质量的比较
一个原子的真实质量 小 kg
相对质量（比值） 大
单位为1
1 12
书写：电荷数标注在 元素符号的右上角 （先写数字;后写电 性“＋”“-”符号）。
离子结构示意图
+12 2 8
5、离子符号的意义：
2 Mg2+
表示一个镁离子带2个单位的正电荷 一个镁离子
表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表 示离子的个数。）
小结与归纳
离子与原子区别
阳离子 失电子
失电子
原子
阴离子
得电子
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团） 叫做离子。
2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+

（2）NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH-
HNO3 == H+ + NO3-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
(3)Na2SO4、 Fe2(SO4)3、 NH4C1
Na2SO4 == 2Na+ + SO42- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
Na
Na
＋
＋
Na NO3-
＋
HNO3 NaOH NaNO3
+ H+ NO3Na++ OH+ Na+ NO3-
+ H+ OH- H2O
H＋
SO42-
H＋
H＋
SO42-
H＋
O- OH-
Na
+ Na ＋
＋
OH-
Na＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
SO42-
H2SO4 NaOH Na2SO4
+ 2H+ SO42Na++ OH+ 2Na+ SO42-
NH4C1 == NH4+ + C1-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。
包括铵根离子
1.下列电离方程式中，正确的是( )
D

②NaAlO2 不足：AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－。
••••与量有关的离子方程式的书写••••
复分解反应——以少定多！ ①连续型
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸： 盐酸不足：CO23－＋H＋===HCO－3 ； 盐酸过量：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O。
B．碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
A. 1与6
B. 2与8
C. 9与11 D. 8与14
③该有机物分子中含有酯基，能够发生水解反应，含有羟基与其所连碳原子 邻位碳原子上有氢原子，能够发生酯化反应和消去反应，
原子守恒 也能够与钠反应放出氢气，故③正确；
C. 化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同
••••••••离子方程式•••••••••••
(2)意义：
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离 子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程 式，都可用H＋＋OH－=== H2O来表示。
•••••离子方程式的书写••••••••
定物质 配氧还 等电荷 补齐水
“拆写”正误 客观事实 化钠和弱酸，HClO的酸性小于HF，溶液的pH：①>②，选项B错误；C、溶液的碱性越强消耗的盐酸越多，溶液中c（OH-）：①>②，
故加入盐酸至中性所消耗盐酸体积：①>②，选项C错误；D、NaClO和NaF的物质的量相同，根据物料守恒可知n（HF）+n（F-）=n（
HClO）+n（ClO-），选项D正确。答案选D。

作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到 的比值，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量 是通过比较得出的比值，单位为“1”。
一个原子的质量 2．公式：相对原子质量＝（一个C－12原子的质量）×112。
原子中质子和中子的质量接近一个 C－12 原子质量的 112，而电子的质量约为质子质量的1 8136，可 以 忽 略 不 计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质
量≈质子数＋中子数。(例如钠原子的相对原子质量为 23＝11＋12)
【易错提示】 相对原子质量不是原子的实际质量，它只是一个比
值，在国际单位制中的单位为“1”，通常省略不写。
四、原子核外电子的排布 在含有多个电子的原子里，核外电子具有不同的运动
状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越 高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类 推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核 外电子的这种分层运动又叫做分层排布。
七、离子
1. 概念：带电的原子或原子团叫作离子。
2. 分类：带正电荷的原子或原子团叫作阳离子；带负电 (63)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性硫酸盐与硝酸钡溶液也
有类似反应，可用于检验硫酸根离子)
(2)G 氢气不易溶于水且不与水发生反应(或F 氢气的密度比空气的小且不与空气的成分发生反应)
为8(He为2)，不易得失电子。 (2)降低温度到可燃物的着火点以下
(72)绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
(2)①SO2+H2O H2SO3 ②2H2SO3+O2 2H2SO4