第二讲 化学反应速率
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《化学反应速率》PPT全文课件-PPT【人教版】1
（4）活化能和反应速率的关系: 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化
学反应速率就会越快。
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于： 有效碰撞频率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都 可以用来改变、控制反应的速率。
（二）压强对反应速率的影响 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化 学反应速率的影响情况
压强增大 →浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增 大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几 乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的 反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
变现象。
3、对于气体有下列几种情况:
(1)、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速 率增大 (2)、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起 总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度 不变→反应速率不变
学反应速率就会越快。
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于： 有效碰撞频率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都 可以用来改变、控制反应的速率。
（二）压强对反应速率的影响 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化 学反应速率的影响情况
压强增大 →浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增 大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几 乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的 反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
变现象。
3、对于气体有下列几种情况:
(1)、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速 率增大 (2)、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起 总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度 不变→反应速率不变
化学反应速率-优秀课件ppt人教版
注意： 1.压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 2.压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的
讨论
1. 在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢变在？反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么 变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么 变？
（4）同体积同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小
且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢。
浓度
（5）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时
发生爆炸。
光照
（6）浓硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗处和温度
低的地方。
光照、温度
[实验1]
取两支试管，往其中一支试管中加入5mL的稀盐酸，往另外 一支试管中加入5mL的浓盐酸，再分别加入少量的锌粒，观察气 泡生成的快慢。
2.一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。
白磷在空气中首先发生反应：P4+5O2=2P2O5 该反应是放热反应，当反应进行到一定程度，温度升 高，反应速率加快，所以过一段时间后会突然燃烧。
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
碰 撞次数
化学 反应 速率
2. 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行， 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率
（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
3 温度对化学反应速率的影响
规律：其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快。 原因：升高温度 活化分子百分比增大（主要原因）
讨论
1. 在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢变在？反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么 变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么 变？
（4）同体积同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小
且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢。
浓度
（5）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时
发生爆炸。
光照
（6）浓硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗处和温度
低的地方。
光照、温度
[实验1]
取两支试管，往其中一支试管中加入5mL的稀盐酸，往另外 一支试管中加入5mL的浓盐酸，再分别加入少量的锌粒，观察气 泡生成的快慢。
2.一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。
白磷在空气中首先发生反应：P4+5O2=2P2O5 该反应是放热反应，当反应进行到一定程度，温度升 高，反应速率加快，所以过一段时间后会突然燃烧。
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
碰 撞次数
化学 反应 速率
2. 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行， 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率
（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
3 温度对化学反应速率的影响
规律：其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快。 原因：升高温度 活化分子百分比增大（主要原因）
第二章化学反应速率
起始浓度 1.15mol·L-1 0
100s后
1.0 mol·L-1
0.15 4 2
则反应在100s内的平均速率为：
0
0.15 1 2
2020/12/5
用三种物质表示,平均速率不同, 这是因为它们 的化学计量系数不同
v= 1 2v(N 2 O 5)1 4v(N2O )v(O 2)
v ci
t
活化分子百分数 f ：活化分子在总分子中占的百 分数: f大、有效碰撞多、反应速率快.
-Ea
f = e RT
活化能: 1mol具有平均能量的分子变成活化分 子需吸收的最低能量.
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分子分数%
Ea = Ec - E
Ea
E
Ec
E
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重点掌握
影响活化能大小的因素
1.活化能Ea由反应本性决定,与反应物浓度无关； 2. Ea受温度影响较小，可忽略，T 变，Ea基本不变
例：N2+3H2=2NH3 若dt内N2浓度减少dx,则：
v(N2) = -dc(N2)/ dt = -dx/dt v(H2) = -dc(H2)/ dt = -3dx/dt 数值不等 v(NH3) = dc(NH3)/ dt = 2dx/dt
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不同物质浓度变化表示同一反应速率时,其反 应速率之比就等于方程式中计量系数之比:
； 3. 催化剂对Ea影响较大，催化剂可大大降低Ea， 加快反应速率； 一4.般Ea反小应，的活E化a分40子-4百00分kJ数·m增o大l-1多，数反在应6速0-率25加0之快间， Ea ﹤ 40 kJ·mol-1反应速率大 Ea ﹥ 400 kJ·mol-1反应速率非常小
第二讲速率平衡
化学反应速率和化学平衡【考纲要求】1、了解化学反应速率的概念和表示方法2、结合具体实例，理解外界条件对反应速率的影响3、了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的过程4、理解化学平衡和化学平衡常数的含义，并进行简单计算5、结合具体实例，理解外界条件对化学平衡的影响6、认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用7、通过催化剂实际应用的实例，了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用【夯基达标】一、化学反应速率1、化学反应速率的相关计算（1）公式：Ｖ＝△C/△t 常用的单位：mol/(L〃S) 或mol〃(L〃S)-1（2）对于同一条件下的某反应：ｍA(气)＋ｎB(气)→pC(气)＋ｑD(气)在同一段时间内，则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q例1：在一定条件下发生反应 2A(g) === 2B(g) ＋ C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。
用B的浓度变化来表示该反应的速率为A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)2、影响化学反应速率的因素(1)影响化学反应速率的最根本因素是物质的性质（内因）。
(2)常见外因：浓度、压强、温度、催化剂(3)其他外因：光、反应物颗粒大小、原电池反应、溶剂、超声波、激光、电磁波等例2：草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4- + H2C2O4 + H+ ——Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。
改变的条件如下：（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
化学反应速率_课件
同一反应中，各物质的速率之比等于他们 在化学方程式中的化学计量数之比。
各物质间速率的关系
如在
中， v( ):v( ):v(
对于反应：aA+bB=cC+dD(物质为气体或溶液)
)=1:3:2
各物质间速率的关系
反应
，在5L的密闭容器中进
行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平
均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率
化学反应速率的表达式
数学表达式： 单位：mol/(L •m应速率的计算方法
在2L的密闭容器中，加入1mol 和3mol ，发
生
，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的
反应的化学反应速率。
的起始浓度为1mol÷2L=0.5mol/L 的起始浓度为3mol÷2L=1.5mol/L 2s末时， 的浓度为0.4mol÷2L=0.2mol/L
各物质间速率的关系
三步法
起始浓度(mol/L)
0.5
1.5
0
变化浓度(mol/L)
0.1
0.3
0.2
2s末浓度(mol/L)
0.4
1.2
0.2
是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？ 是；与浓度变化成正比，也与化学计量数成正比
各物质间速率的关系
由上述计算题的结果，你会得出什么结论？ 同一反应的反应速率用不同的物质表示，其数值可能相同可能不同 ，但所表示的意义是相同的。所以应注明是由哪种物质表示的。
加入试剂
1mol/L的硫酸 4mol/L的硫酸
反应时间 （min）
长 短
反应速率（ mol/L·min）
小 大
实验结论与思考
不同浓度的硫酸与锌反应的速率是不同的，浓度 越大，反应速率越快。
各物质间速率的关系
如在
中， v( ):v( ):v(
对于反应：aA+bB=cC+dD(物质为气体或溶液)
)=1:3:2
各物质间速率的关系
反应
，在5L的密闭容器中进
行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平
均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率
化学反应速率的表达式
数学表达式： 单位：mol/(L •m应速率的计算方法
在2L的密闭容器中，加入1mol 和3mol ，发
生
，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的
反应的化学反应速率。
的起始浓度为1mol÷2L=0.5mol/L 的起始浓度为3mol÷2L=1.5mol/L 2s末时， 的浓度为0.4mol÷2L=0.2mol/L
各物质间速率的关系
三步法
起始浓度(mol/L)
0.5
1.5
0
变化浓度(mol/L)
0.1
0.3
0.2
2s末浓度(mol/L)
0.4
1.2
0.2
是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？ 是；与浓度变化成正比，也与化学计量数成正比
各物质间速率的关系
由上述计算题的结果，你会得出什么结论？ 同一反应的反应速率用不同的物质表示，其数值可能相同可能不同 ，但所表示的意义是相同的。所以应注明是由哪种物质表示的。
加入试剂
1mol/L的硫酸 4mol/L的硫酸
反应时间 （min）
长 短
反应速率（ mol/L·min）
小 大
实验结论与思考
不同浓度的硫酸与锌反应的速率是不同的，浓度 越大，反应速率越快。
人教版《化学反应速率》优秀课件PPT
么关系？
v(正)减小，v(逆)增大
（注意不是相等，也不是成一定的比值）
A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 (
)
反应物浓度减小，生成物浓度增大
生成物浓度 ，逆反应速率 。
1、反 应 开 始 时，
观察数据，思考：通过表中数据，你能发现什么？
问题1：什么样的反应就是可逆反应？
表1：反应
速 率
V正 V正=v逆
V逆
O
t1
时间
化学平衡状态：
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的 速率相等，反应物和生成物浓度不再改变的状态。 特征: (1)逆：对象为可逆反应 (2)动：动态平衡 v(正)＝ v(逆) ≠0 (3)等：v(正)＝ v(逆) (4)定：反应物和生成物浓度保持不变 (5)变：一定条件下，条件改变平衡被破坏，平衡将发生 移动而建立新的平衡。
规律：变量不变即可判断平衡。假定可逆反应未达到平 衡状态，看该“量”是否变化，若变，当其不再变化时， 即可判断可逆反应已达平衡状态。
例1：在恒温恒容下,下列叙述是可逆反应:
A(气)+3B(气)
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
( ①③④⑤⑥⑧ ) 对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
自信是成功的第一秘诀
燕雀安知鸿鹄之志哉。
鹰爱高飞，鸦栖一枝。
⑥单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB 贫穷是一切艺术职业的母亲。
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
⑦A、B、C、D的物质的量之比为1:3:2:2
⑧混合气体的密度不再变化
化学反应速率经典课件人教版
1、采取哪些方法可以增大 Fe 与稀硫酸反应产生氢气的速率?
★ 升高温度 ★ 使用浓度稍大的硫酸 ★ 使用铁粉代替铁片 ★ 滴入少量硫酸铜溶液形成原电池
2、20℃时，将10 mL 0.1 mol/L的 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合 ，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每
讨论影响化学反应速率的因素 实验2－６
现象
结论
加入MnO2 气泡冒出速率增大
MnO2能加快 反应速率
加入FeCl3 气泡冒出速率增大
FeCl3能加快 反应速率
不加其他试 剂
有气泡冒出，较慢
无催化剂 反应较慢
２、催化剂对化学反应速率的影响
规律：催化剂能改变化学反应的速率。
有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂; 有的催化剂能减慢化学反应的速率，叫负催化剂。 如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。
❖
3. 辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠 闲自得 ，忘却 了荣辱 得失， 尽享田 园生活 之恬淡 。
❖
4.惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤 ，竟被 眼前美 丽的景 观吸引 了，若 非急着 去赴任 ，诗人 定会继 续欣赏 下去， 与大自 然共享 闲暇。
❖
5.文本解读本文是一篇论述生物社会 行为的 文章。 作者选 取了独 特的视 角，将 一些群 居性生 物的行 为与人 类进行 比较， 描述了 它们在 集体行 动中所 表现出 的高度 组织性 、协调 性.
增大压强，若反应物浓度增大，反应速率加 快。（限于有气体参加的反应）
小 结 ： 影响化学反应速率的因素
内因：物质本身的性质（主要因素）
影
催化剂：一般加快反应速率
响
因 素
《化学反应速率》教学PPT课件
则该反应速率的快慢顺序为 (1)>(4)>(2)=(3) 。
在具体的化学反应过程中，化学反应速率各不相同，科 学家是怎样来测量化学反应速率的呢？
二、化学反应速率的测量
化学反应速率是通过实验测定的。视察和测 量体系中的某一物质（反应物或生成物）的相关 性质，再进行适当的转换和计算。
例如：测量放出的气体的体积、有颜色 的反应物或生成物的颜色变化等
或生成物浓度的增加来表示。
3、数学表达式： V=
△C ——
单位： ·S-1 等
4、在同一反应中，用不同的物质表示的化学反应速率
数值不一定相等，但其速率之比等于其系数之比。
aA + bB == cC + dD v（A）：v （B）： v （C）： v （D）=a：b：c：d
二、化学反应速率的测量：实验间接测量
作业：复习课本 完成P38 第6、7题
V（H2）=1.2 mol/（L·min） V（NH3）=0.8 mol/（L·min）
交流与讨论 书本P31
N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应： 2N2O5 == 4NO + O2
⑴、分别用反应物和生成物的物质的量浓度在 单位时间内的变化来表示该反应的速率，将计 算结果填入表2-2。
⑵、请将化学反应速率的比值与它们在方 程式中的计量数的比值进行比较，归纳它 们之间有什么关系？
4、在同一反应中，用不同的物质表示的化 学反应速率数值不一定相等，但其速率之 比等于其系数之比。
aA + bB == cC + dD
v（A）：v （B）： v （C）： v （D） =a：b：c：d
练习2
已知：反应 A + 3B = 2C + 2D
在具体的化学反应过程中，化学反应速率各不相同，科 学家是怎样来测量化学反应速率的呢？
二、化学反应速率的测量
化学反应速率是通过实验测定的。视察和测 量体系中的某一物质（反应物或生成物）的相关 性质，再进行适当的转换和计算。
例如：测量放出的气体的体积、有颜色 的反应物或生成物的颜色变化等
或生成物浓度的增加来表示。
3、数学表达式： V=
△C ——
单位： ·S-1 等
4、在同一反应中，用不同的物质表示的化学反应速率
数值不一定相等，但其速率之比等于其系数之比。
aA + bB == cC + dD v（A）：v （B）： v （C）： v （D）=a：b：c：d
二、化学反应速率的测量：实验间接测量
作业：复习课本 完成P38 第6、7题
V（H2）=1.2 mol/（L·min） V（NH3）=0.8 mol/（L·min）
交流与讨论 书本P31
N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应： 2N2O5 == 4NO + O2
⑴、分别用反应物和生成物的物质的量浓度在 单位时间内的变化来表示该反应的速率，将计 算结果填入表2-2。
⑵、请将化学反应速率的比值与它们在方 程式中的计量数的比值进行比较，归纳它 们之间有什么关系？
4、在同一反应中，用不同的物质表示的化 学反应速率数值不一定相等，但其速率之 比等于其系数之比。
aA + bB == cC + dD
v（A）：v （B）： v （C）： v （D） =a：b：c：d
练习2
已知：反应 A + 3B = 2C + 2D
选修1 化学反应速率知识点
第二讲化学反应速率一、化学反应速率：1.定义：用来衡量化学反应快慢，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物浓度的增加量来表示。
2.表达式：v＝。
说明：v—平均速率，Δc—浓度变化，Δt—时间变化。
3.单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)。
4.注意事项：(1)一般不能用固体（s）、纯液体（l）表示。
(2)化学反应速率中的速率是某一段时间内的平均速率而非瞬时速率。
(3)化学反应速率均为正值。
(4)同一化学反应，用不同物质表示该反应的化学反应速率时，其数值可能不同，但表示的意义相同。
(5)化学反应速率和计量数成正比(6)比较同一化学反应的快慢，应取同一参照物，即要将用不同物质表示的化学反应速率转化成用同一物质表示的化学反应速率。
5.计算（三段式）起始量（n、c）转化量（n、c）t时刻量（n、c）6.比较速率大小：①不考虑固体（s）、纯液体（l）①单位换算①将不同的物质化成同一种化学反应速率和系数成正比aA（g）+ bB（g）== cC（g）+ dD（g）V A ：V B：V C：V D = a：b：c：d同理7.转化率=转化量/初始量x100%二、影响化学反应速率的因素：1.有效碰撞理论：①有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞条件——具有足够的能量，有合适的取向。
与v的关系——碰撞频率越高，则反应速率越快。
②活化分子：能够发出有效碰撞的分子。
③活化能：活化分子多出来的那部分能量（普通分子转化成活化分子需要的能量）①生成物反应物的总能量和活化能的关系2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑ +8H2O ②规律（其他条件相同）：增大反应物浓度，反应速率加快减小反应物浓度，反应速率减小③实质：增大浓度→活化分子浓度增大（活化分子百分含量不变）→有效碰撞几率增加→化学反应速率加快（2）压强对反应速率的影响(有气体参加的反应）：①规律（其他条件相同）增大压强（减小容器体积），反应速率加快减小压强（增大容器体积），反应速率减慢②实质：对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快；反之，减小压强，反应速率减慢。
【化学课件】 化学反应速率
活化分子具有的最低能量与 反应物分子平均能量的差
4、活化能的作用是什么？
活化能的作用在于使反应物活化，从而 启动反应或改变反应速率
5、提供“活化能”的途径有哪些？
加热、光照、超声波、核辐射、 外加磁场、摩擦等
活化能 能 量
活化分子
活化分子变 成生成物分 子放出的能
量
E1 反应物
反应热
E2
该反应是吸热反应 还是放热反应?
例1：甲、乙两个容器内都在进行 A→B的反应，甲中每分钟减少 4molA，乙中每分钟减少2molA，
则两容器中的反应速率（ D ）。
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
例2：可逆反应A（g）+ B（g）== C（g）+ D （g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中
反应进行得最快D的是（ ）
例7：将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容
器中，发生如下反应：
3 A(g)+ B(g)
xC(g)+2D(g),经5 min后，
测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B) =3∶5,
C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、
A. V（A） = 0.15mol/（L·min） B. V（B） = 0.5 mol/（L·min） C. V（C） = 0.4 mol/（L·min） D. V（D） = 0.01 mol/（L·s）
例3：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/(L·s ) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·s ) (4)v(D)=0.45mol/(L·s)
4、活化能的作用是什么？
活化能的作用在于使反应物活化，从而 启动反应或改变反应速率
5、提供“活化能”的途径有哪些？
加热、光照、超声波、核辐射、 外加磁场、摩擦等
活化能 能 量
活化分子
活化分子变 成生成物分 子放出的能
量
E1 反应物
反应热
E2
该反应是吸热反应 还是放热反应?
例1：甲、乙两个容器内都在进行 A→B的反应，甲中每分钟减少 4molA，乙中每分钟减少2molA，
则两容器中的反应速率（ D ）。
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
例2：可逆反应A（g）+ B（g）== C（g）+ D （g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中
反应进行得最快D的是（ ）
例7：将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容
器中，发生如下反应：
3 A(g)+ B(g)
xC(g)+2D(g),经5 min后，
测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B) =3∶5,
C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、
A. V（A） = 0.15mol/（L·min） B. V（B） = 0.5 mol/（L·min） C. V（C） = 0.4 mol/（L·min） D. V（D） = 0.01 mol/（L·s）
例3：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/(L·s ) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·s ) (4)v(D)=0.45mol/(L·s)
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第二讲化学反应速率
一、主要知识点
1. 化学反应速率（v）
⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶计算公式：
⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）
②条件因素（外因）：
考点1 化学反应速率的计算
例1：在一2L密闭容器内，装有氮气和氢气。
反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L。
2分钟后，测的氮气的浓度减少为1.6mol/L，
(1)此反应的平均反应速率用N2来表示为多少？
(2)若用H2的浓度变化来表示此反应速率是多少？
例2：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.5mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
则该反应速率的快慢顺序为—————————。
（解题要点：a公式的理解应用；b公式的理解用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
）
例3 （1）写出 Na2S2O3溶液和 H2SO4溶液反应的离子方程式：
（2）下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是：__________
A. 0.1mol/L Na2SO3和 H2SO4 各 5ml，加水5ml，反应温度为10℃
B. 0.1mol/L Na2SO3和 H2SO4各 5ml，加水10ml，反应温度为10℃
C. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4各 5ml，加水10ml，反应温度为30℃
D. 0.2mol/L Na2SO3和 H2SO4各 5ml，加水10ml，反应温度为30℃
※注意：
（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
考点3 图形分析
例4．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的
物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述
正确的是（）
A．反应的化学方程式：2M N
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时N的浓度是M浓度的2倍
二、练习
1. 设反应C＋CO
2
2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为
A. 同时增大
B. 同时减小
C. v1增大，v2减小
D. v1减小，v2增大
2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3N2＋3H2。
已知NH3起始浓度是2.6 mol·L
－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH
3
的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为
A. 0.04 mol·L－1·s－1
B. 0.4 mol·L－1 ·s－1
C. 1.6 mol·L－1·s－1
D. 0.8 mol·L－1·s－1
3. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A. 加压
B. 减压
C. 减少E的浓度
D. 降温
4. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为
A. 2A
2＋B
2
2A
2
B B. A
2
＋B
2
2AB
C. A
2＋B
2
A
2
B
2
D. A
2
＋2B
2
2AB
2
5．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)
C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)
6．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是
A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s)
C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s)
7．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol ·L -1
其中正确的是（ ）
A ．①③
B ．①④
C ．②③
D ．③④
8. 已知O H NO O NH 2236454+==+若反应速率分别用)()(23O u NH u 、
)()(2O H u NoO u 表示，则正确的关系是
9. 将气体A 、B 置于容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(g)，反应进行到4s 末，测得A 为0.5mol ，B 为0.4mol ，C 为0.2mol ，用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为（ ）
A.11025.0--⋅⋅s L mol B ．1
10125
.0--⋅⋅s L mol C ．1
1
05.0--⋅⋅s L mol D ．1
1
1.0--⋅⋅s L mol
10、铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，不可以采
取的措施是
A ．加热，升高溶液温度
B ．加入适量的水
C ．加入少量CuSO 4溶液
D ．加入浓度较大的盐酸
11、将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况
如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是 （ ）
A 、从t 1→t 2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B 、从t 1→t 2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高
C 、从t 2→t 3的原因是随着反应的进行镁体积减少
D 、从t 2→t 3的原因是随着反应的进行温度越来越低
12. 在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应
放热)起始时，n(H2)=a mol ，n(I2)=b mol 。
只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化
三、小结：
1、速率比等于系数比，相等；速率比高出系数比，速率大；速率比低于系数比，速率小
2、速率计算：围绕测物质的浓度变化，围绕测反应时间，注意反应速率的单位
3、用活化能、有效碰撞理论理解影响速率的因素必须要注意思路。