溶解度
1、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶解度概念四要素：
①条件：在一定温度下（温度改变，则固体物质的溶解度也会改变；只有在指明温度时，溶解度才有意义）
②标准：在100g溶剂里（此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量）
③状态：达到饱和状态（只有达到一定条件下溶解的最大值，才可称其为溶解度）
④单位：溶解度是所溶解溶质的质量（常用单位为克）
例题：
1．下列说法正确的是（ D ）
A、把10克氯化钠溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，氯化钠的溶解度就是10克
B、20 ℃时，10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是10克
C、20 ℃时，10克氯化钠可溶解在100克水里，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是10克
D、20 ℃时，36克氯化钠溶解在100克水中恰好饱和，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是36克
2．20 ℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，则下列说法正确的是（ B ）
A、食盐的溶解度是36克
B、20 ℃时食盐的溶解度是36克
C、食盐的溶解度是100克
D、食盐的溶解度是136克
3．60 ℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和。下列说法正确的是（ D ）
A、硝酸钾的溶解度是 55 克
B、硝酸钾的溶解度是 110 克
C、60 ℃时硝酸钾的溶解度是 55 克
D、60 ℃时硝酸钾的溶解度是 110 克
4．把90克 10 ℃的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到了40克硝酸钠固体，则硝酸钠在 10 ℃时的溶解度是（ A ）
A、80 克
B、80
C、44.4 克
D、44.4
5. 20 ℃时，将20克某物质溶解在50克水中，恰好饱和，则 20 ℃时该物质的溶解度是（ B ）
A、20 克
B、40 克
C、20
D、40
2、影响固体物质溶解度的因素：
①内因：溶质和溶剂本身的性质
②外因：温度（与溶剂量无关）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如：KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小：如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低，如：Ca(OH)2
例题：固体溶解度与下列因素无关的是（ D ）
A、溶质的性质
B、溶剂的性质
C、温度高低
D、溶剂的质量
3、溶解性和溶解度是两个不同的概念
溶解性：物质在某溶剂中溶解能力的大小（物理性质）
溶解度：表示物质的溶解性大小 溶解性
易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度（20度） >10g 1g~10g 0.01g~1g <0.01g
习惯上把难溶称为“不溶”，绝对不溶的物质是不存在的
例题：
1. 已知 20℃ 时， 100克水中最多能溶解20.1克某物质，则该物质属（ A ）
A 、易溶
B 、难溶
C 、微溶
D 、可溶
2. 已知 20℃ 时， 25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ C ）
A 、易溶
B 、微溶
C 、可溶
D 、易溶
4、气体的溶解度：①随温度升高而减小
②随压强增大而增大
例题：煮开水时，在水沸腾前就可以看到水中有气泡冒出，这是因为（ A ）
A ．温度升高使空气的溶解度变小
B ．温度升高使空气的溶解度变大
C ．压强增大使空气的溶解度变小
D ．压强增大使空气的溶解度变大
5、固体溶解度曲线（中考必考）
（1）t3o C 时A 的溶解度为_80g
（2）P 点的含义在该温度下，A 和C 的溶解度相同 （3）N 点为t3o C 时A 的不饱和溶液，可通过加入A 物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（N 点也为t3o C 时B
的饱和溶液）
（4）t1o C 时A 、B 、C 溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体
（6）从B 溶液中获取晶体，可用蒸发结晶的方法获取晶体
（7）t2o C 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t1o C 会析出晶体的有A 和B ，无晶体析出的有C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A（8）除去A 中的泥沙用过滤法，分离A 和B （B 含量少）的混合物，用冷却热饱和溶液法
例题：
1、（2011•株洲）右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ A ）
A 、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B 、温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同
0 t 1 t 2 t 3 N t S P A B C 80
C、把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时，两溶液仍都为饱和溶液
D、把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质
2、（2011•烟台）如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ D ）
A、甲的溶解度大于乙的溶解度
B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
3、（2011•衢州）如图所示为a、b两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是（D ）
A、b的溶解度都随温度的升高而增大
B、t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度
C、t2℃时，a、b的溶解度相同，均为40克
D、t3℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数为60%
混合物的分离：
（1）过滤法：分离两种固体的混合物，要求：一种物质可溶于水，另一种物质难溶于水
（2）结晶法：分离两种固体的混合物，要求：一种物质的溶解度随温度变化大，另一种物质的溶解度随温度变化小
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
