溶解度 知识讲解以及经典例题(精心整理)

可编辑修改精选全文完整版一、知识点睛溶解度（讲义）1.饱和溶液与不饱和溶液（1）定义在温度下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）转化对大多数固体（除 Ca(OH)2 外）来说，温度越高，溶质的溶解性越强。

2.溶解度（1）固体的溶解度①定义：在一定下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。

②饱和溶液中，溶质质量分数（ω）与溶解度（S）的关系：ω=SS +100 g×100%（2）气体的溶解度①定义：该气体的为101 kPa 和一定时，在水里溶解达到状态时的气体。

②压强越大，气体的溶解度；温度越高，气体的溶解度。

3.固体溶解度的表示方法溶解度数据表、溶解度曲线均可表示固体物质的随的变化情况。

（1）溶解度曲线中的点①曲线上的每一点表示某物质在某温度下的，对应的溶液必然是溶液。

②曲线下方的点表示某物质在某温度下的溶液，曲线上方的点表示某物质在某温度下的溶液（有剩余的溶质）。

③交点表示两种物质在该温度下的溶解度。

（2）溶解度曲线中的线①大多数固体物质的溶解度随温度升高而，曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响，如K NO3。

②少数固体物质的溶解度受温度影响，曲线比较平，如N aCl。

③极少数固体物质的溶解度随温度升高而，曲线坡度下降，如C a(OH)2。

（3）溶解度曲线的应用①比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。

②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。

③判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法对于溶解度随温度升高而增大（或减小）的物质，（或）温度，可将饱和溶液转化成不饱和溶液。

④确定结晶方法a．冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）适用于固体溶解度受温度影响变化的物质。

b．蒸发溶剂结晶（蒸发结晶）适用于固体溶解度受温度影响变化_的物质。

二、精讲精练1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A．温度一定时，硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．温度一定时，在食盐的饱和溶液中加入少量蔗糖，蔗糖肯定不再溶解2.一定温度下，检验某物质的溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是。

九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题【知识点总结】本部分内容包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的内容，概念性的东西比较多，学习时要注意抓住概念的特点，注意去理解概念的内涵，要注意对相似概念进行比较学习，如对于饱和溶液和不饱和溶液，对比去理解。

1、饱和溶液和不饱和溶液的概念：饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时，还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。

2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体)：但是，由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度;将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。

3、饱和溶液和不饱和溶液的判断：一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。

4、溶解度的含义：固体的溶解度：在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

影响因素：①溶质、溶剂的性质;②温度。

气体的溶解度：气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(气体的体积要换算成标准状况时的体积)。

影响气体溶解度的因素：内因：气体和水本身的性质。

外因：①温度：随温度升高而减小;②压强：随压强增大而增大。

5、溶解度曲线：当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。

溶解度讲义（解析版）一、固体溶解度1. 概念：表示在_________下，某固态物质在______溶剂里达到__________时所溶解的______，符号为S。

【答案】一定温度100g 饱和状态质量2. 含义如“20℃时NaCl的溶解度为36g”的含义为：在20℃时，100 g水最多能溶解36 g NaCl或在20℃时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g。

3. 四要素（1）前提：一定温度下。

（物质的溶解度会随温度的变化而变化，若不指明温度，溶解度没有意义。

）（2）标准：100g溶剂里。

（3）状态：达到饱和状态。

（4）单位：克。

及时小练求下列物质的溶解度：（1）在20℃时，测得25 g水中溶解9 g氯化钠恰好形成饱和溶液。

（2）在60℃时，测得105 g饱和KNO3溶液中，溶质的质量为55 g。

【答案】（1）20℃时氯化钠的溶解度为36 g（2）60℃时KNO3的溶解度为110 g4. 与溶解性的关系（1）溶解性是说明物质溶解能力的定性方法；（2）溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法；（3）溶解度大小与溶解性的关系如下表所示：溶解度/g<0.010.01~11~10>10溶解性难溶微溶可溶易溶示例AgCl、CaCO3Ca(OH)2KClO3KNO3、NaCl1. 概念以温度（℃）为横坐标，溶解度（g）为纵坐标，在坐标系上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。

2. 意义（1）表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。

（2）在溶解度曲线上的点，表示该溶质在某温度下的溶解度，此时溶液为_______溶液。

（3）在溶解度曲线下方的点，表示该溶液为_________溶液。

（4）在溶解度曲线上方的点，表示该溶液为_________溶液，会有固体析出。

（5）两条溶解度曲线的交点，表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

【答案】饱和不饱和过饱和3. 变化规律（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，呈“陡升型”，如KNO3，NH4Cl。

一、气体溶解度1）影响气体溶解度的外因①压强：气体的溶解度随着压强的增大而增大，随若压强的减小而减小。

②温度：气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大。

2）应用气体溶解度的知识来解释的现象①夏天打开汽水瓶盖时，会有大量气泡冒出。

当打开瓶盖时，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，因此大量的二氧化碳就会逸出而冒出大量的气泡。

（压强）②喝汽水后会打隔，是因为汽水到胃中后，温度升高、气体的溶解度减小。

（温度）③烧开水时，刚开始会有许多小气泡不断上升，就是因为溶解在水中的气体的溶解度随温度升高而减小。

（温度）④不能用煮拂后的凉开水养鱼，因为温度升高，水中溶解的氧气减少，因而凉开水中几乎不含氧气。

（温度）二、习题练习1.打开汽水瓶盖，会有大量气泡从溶液中冒出，此时气体的溶解度变小是因为（）A．温度升高B．温度降低C．压强减小D．压强增大2.下图是开启后“XX牌”碳酸饮料的示意图。

据图回答问题(1)饮料成分中属于氧化物的是______________；(2)开启时大量气泡从罐内冒出，该现象说明______的减小使气体的溶解度减小；(3)开启后可以闻到香味，请用分子、原子的观点解释该现象:______________；3.下列说法正确的是A．水烧开了，揭开锅盖看到冒出的“白气”就是水蒸气B．水沸腾了，只要不断地加热，水的温度就可以不断地升高C．被100℃的水蒸气烫伤较严重，这是因为水蒸气的温度高D．降低温度，是气体液化的一种方法4.一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，出现富营养化，则其水中溶解氧含量的变化曲线是（）5.小明同学绘制了A、B、C三种固体物质的溶解度曲线（如下图）（1）曲线A和C的交点表示的含义是______．（2）t1℃时将35gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）t2℃时，将A、C两种物质恰好饱和的溶液降到t1℃，过滤，分离出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是A______C（填“＞”、“＜”或“=”）1-5题参考答案1、C2、1和3 压强分子是不断运动的3、A、白气”是水蒸气液化后的小水滴；故A错误；B、水沸腾后，再加热，温度也会保持不变；故B错误；C、被100℃的水蒸气烫伤较严重，这是因为水蒸气液化时放热；故C错误；D、液化的方法有：压缩体积、降低温度；故D正确；4、选D富营养化是指生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶氧量下降，鱼类及其它生物大量死亡的现象。

化学的相关计算:溶解度和质量百分数------讲义课前热身:1. 饱和溶液：在 下，在 里， 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

2.不饱和溶液：在 下，在 里， 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。

3.溶解度的定义:在 下,某物质在 溶剂中达到饱和时所溶解的该物质的 。

代表符号：S知识点一：关于溶解度的计算：公式:溶液的质量= +即:=溶液M +=溶剂的质量溶质的质量 ；=溶液的质量溶质的质量 例题一：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。

求20℃时硝酸钾的溶解度。

例题二：已知15℃时碘化钾的溶解度为140g ，计算在该温度下250g 水中最多能溶解多少克碘化钾？练习一：某温度下，a 克溶质溶解在2a 克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ）A. 100克B. a 克C. 2a 克D. 50克练习二：t ℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t ℃时该物质的溶解度？例题三：一定温度下，将200g 硝酸钠溶液蒸发掉10g 水后，析出晶体6g ，再蒸发掉5g 后，又析出晶体4g ，则该温度下，硝酸钠的溶解度是（ ）A. 40gB. 80gC. 60gD. 20g提示：一定要是饱和溶液才能运用溶解度的公式练习三：现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度?练习四: 20℃时，100 g A 物质的溶液，温度不变，蒸发掉10 g 水后有2 g A析出，又蒸发掉10 g水有4 g A析出，则：20℃时A物质的溶解度为（）A. 20gB. 40 gC. 30 gD. 无法计算例题四: 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时NH4NO3的溶解度。

（完整版）课题2溶解度知识点、习题及答案知识点1 饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液、不饱和溶液2、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系在⼀定量的溶液⾥含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。

①饱和溶液不⼀定是浓溶液②不饱和溶液不⼀定是稀溶液，如饱和的⽯灰⽔溶液就是稀溶液③在⼀定温度时，同⼀种溶质的饱和溶液要⽐它的不饱和溶液浓知识点2 固体物质的溶解度知识解读：⼀、对溶解度含义的理解：（1）20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克⽔中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl 在100克⽔中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（2）通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量⽐。

假设某温度下，某溶质的溶解度为Sg ，则溶质、溶剂和溶液之间的质量⽐为S ：100 ：（S+100）。

S ＝剂质m m ×100g⼆、影响固体溶解度的因素：（1）内部因素：溶质、溶剂的性质。

如20℃时，KNO 3的溶解度为31.6g ，⾷盐的溶解度为36g ，造成溶解度不同的原因是两种溶质的性质不同。

20℃时 KNO 3在⽔中、汽油中的溶解度相差很⼤，是由于溶剂的原因。

（2）外部因素：温度。

与溶剂量的多少没有关系，因为定义中已经规定了溶剂为100g ，所以固体物质的溶解度只随温度的变化⽽变化。

三、固体物质溶解度的表⽰⽅法（1）列表法（2）曲线法：⽤横坐标表⽰温度，纵坐标表⽰溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

（3）溶解度曲线的意义点：①溶解度曲线上的每⼀个点表⽰该溶质在某温度下的溶解度，②两条曲线交叉点表⽰两种溶质在同⼀温度下具有相同的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数也相同。

线：曲线表⽰物质的溶解度随温度的改变⽽变化的情况。

曲线变化幅度⼤，说明溶解度受温度影响⼤；曲线变化⽐较平坦，说明溶解度随温度变化⼩。

【精品】中考化学解题宝典专题12 溶解度曲线综合分析知识要点一、溶解度的含义1.概念在一定温度下,某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度; 溶解度要有一个确定的温度,这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同;2.固体物质溶解度的含义20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g的含义是:①在20℃时,100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和;②在20 ℃时,100 g水中最多溶解36 g氯化钠.易错点:某物质的饱和溶液还可以溶解其它溶质;二、影响溶解度的因素温度影响固体物质的溶解度:大多数固体物质的溶解度随温度升高而加大,例如硝酸钾等;少数固体物质的溶解度受温度影响很小,例如食盐;极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小,例如熟石灰等.气体的溶解度不仅决定于气体的性质,还决定于压强和温度,当温度不变时,随着压强的增大、气体的溶解度也增大;气体的溶解度一般随着温度升高而减小易错点:物质的溶解度只有大小之分,没有在水中绝对不溶解的物质.三、溶解度曲线及其意义图2-81.曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度.如图,P点表示20℃时,A的溶解度为10g;2．两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等.如图,M点表示40℃时,A、B的溶解度相等,都为15g.3．图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和.如图,N点代表A的不饱和溶液,代表B的饱和溶液.4．曲线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势.如图,A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大. 5．曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变化的影响程度.如图,相比之下,A物质的溶解度受温度影响大,B物质的溶解度受温度影响小.四、溶质的提纯对于溶解度受温度影响大的溶质,可用冷却热饱和溶液进行提纯;对于溶解度受温度影响小的溶质,可用蒸发溶剂进行提纯;溶解度受温度影响变化较大和变化较小的混合物的提纯步骤:加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥;典型试题【例1】下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线.据图回答:图2-9(1)P点表示的意义是 .(2)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃,析出晶体较多的是 .(3)当A中含有少量B物质时,可采用的方法提纯A物质.(4)t2℃时,将90gA物质投入到100g水中,得到A物质的 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液,此时溶液的质量是g.解析:(1)由图可知,P点表示t1℃时A、B两物质的溶解度都是30g;(2)溶解度受温度影响大的溶质容易析出,由图可知,A的溶解度受温度影响大,所以A晶体析出较多.(3)A物质的溶解度受温度影响大,B物质溶解度受温度影响小,所以可采用冷却热饱和溶液进行提纯;(4)t2℃时A物质的溶解度为50g,所以90gA物质投入100g水中得到的是饱和溶液;但溶质只有50g,所以溶液质量为150g;答案:(1)在t1℃时,A、B两物质的溶解度相等(其它合理答案均可)(2)A物质 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶) 饱和 150点拨:比较几种物质的溶解度大小时,必须在同一温度条件下;溶解度受温度影响大的物质降温时析出晶体质量多,溶解度受温度影响小的物质要析出晶体最好是蒸发溶剂;【例2】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点.据下图回答:图2-10(1)t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是__ _______．(2)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是___ ___(填写物质序号)．(3)在t2℃时,将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时,析出晶体最多的是_________.解析:(1)t2℃时a物质的溶解度为50g,50g水中只能溶解25g,所以是溶质的质量分数为25/75=33.3%;(2)由图可知,t2℃时a物质溶解度最大,c最小;(3)析出晶体最多的物质是溶解度受温度影响最大的物质,a物质溶解度受温度影响最大,所以a物质析出晶体最多;答案:(1)33.3% (2) c < b < a (3) a点拨:计算溶质的质量分数时,未溶解的物质质量必须排除在外,避开解题误区;【例3】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示.图2-11(1)在t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________________.其中,可能是气态物质的是_________.(2)P点表示t2℃时,完全溶解a g A物质最少需_________g水.(3)若B是KCl,则B溶液中的溶质粒子是(填符号)___________.解析:(1)由图可知,t1℃时,C的溶解度最大,A的溶解度最小;C的溶解度随温度增加而减小,与气体溶质的溶解性相似,故C可能是气态物;(2)P点表示t2℃时A物质的溶解度为ag(最大溶解质量),因此完全溶解a g A物质最少需100g水;(3)KCl的溶质粒子是K+和Cl-;答案:(1)C﹥B﹥A C (2)100 (3) K+、Cl-点拨:气体的溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大,必须记住这个性质.【例4】如图是A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线．图2-12(1)t1℃时,A、B、C三种物质中溶解度最大的是 ;(2)t2℃时,将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有(填一种);(3)小明同学欲在t1℃时配制溶质质量分数为25%的A溶液,你认为他能否成功? ．解析:(1)由图可知,t1℃时A和C溶解度相同,都小于B的溶解度,所以溶解度最大的是B;(2)C物质的溶解度随温度上升而减小,故可采用降温、增加溶剂变饱和溶液为不饱和溶液;(3)t1℃时A的溶解度是25g,它的质量分数一定小于25%,因此不能成功;答案:(1)B (2)降温(或加水)(3)不能成功点拨:溶质质量分数的数值一定小于溶解度,这是因为分母增加了溶质的质量.【例5】右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.图2-13请回答下列问题:(1)P点的含义是 .(2)t2℃时,把2.4 g甲固体放入10 mL水中(水的密度约为1g/cm3),充分搅拌,所得溶液的质量是 g.(3)t2℃时,在90 g10%的乙溶液中加入15 g乙固体,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为 .解析:(1)由图可知,P点表示t1℃时甲和乙的溶解度相等;(2)t2℃时甲的溶解度大于25g,2.4 g固体完全溶解于10g水,所以溶液质量为12.4g;(3)t2℃时乙的溶解度为25g,90 g乙溶液中溶剂为81g,溶质为9g,再加入15g溶质,共24g,达到饱和需溶剂96g,所以为饱和溶液,有剩余固体未溶解,所得溶液的溶质质量分数为25100%125=20%;答案:(1)t1℃时,甲和乙的溶解度相等(或t1℃时,甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等)(2)12.4 (3)20%(或0.2)点拨:分析质量变化后溶质的质量分数时,必须考虑溶液是否饱和,固体有无剩余;【例6】NaNO3、NaCl、X (不含结晶水)三种物质的溶解度曲线如图所示.请回答:图2-14(1) t1℃时,NaNO3、NaCl、X的溶解度大小关系为 ;(2) 如图二,往试管中滴加适量36%的醋酸,试管中发生的化学反应属于反应(填“吸热”或“放热”),反应完全后,发现烧杯中的饱和溶液变浑浊.请判断该饱和溶液中的溶质一定不是NaNO3、NaCl、X三种物质中的 ;(3) 分别将NaNO3、NaCl、X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小顺序是 .解析: (1)由图可知,t1℃时,NaCl和X的溶解度相等,NaNO3的溶解度最大;(2)铵盐溶解时都是吸热,因此发生的化学反应属于吸热反应;由于吸热溶液降温,而X溶解度随温度降低而增大,所以X一定不会析出;(3)降温后NaNO3和NaCl溶液还是饱和溶液,但有NaNO3和NaCl晶体析出;X溶液变不饱和溶液,溶质质量不变; 又由于t1℃时NaCl和X溶解度相同,因此NaCl质量分数大于X, NaNO3溶解度大于NaCl,所以NaNO3质量分数大于NaCl的质量分数;答案:(1)NaNO3>NaCl=X (2) 吸热;X (3) NaNO3%>NaCl%>X%(或NaNO3>NaCl>X)点拨:溶解度受温度正影响的溶质降温后质量分数减小,溶解度受温度负影响的溶质降温后质量分数不变. 【例7】右图为a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,据图回答下列问题.图2-15①t1℃时,50g水中最多可溶解a物质 g.②t2℃时,a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是 (填写物质序号)③将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小是 (填写物质序号).解析:①t1℃时a物质的溶解度为25g,故50g水中最多可溶解a物质12.5g;②由图可知,t2℃时a的溶解度最大,c的溶解度最小;③t1℃时a、b物质溶解度相同,质量分数相等;升温后,a、b溶液变不饱和溶液,但溶质质量分数不变;c物质的溶解度减小,有晶体析出,但100g水中溶质质量仍高于a和b,所以溶质质量分数最大,答案:①12.5 ② a﹥b﹥c ③a=b﹤c点拨:溶解度受温度正影响的物质升温后溶质质量分数不变;溶解度受温度负影响的物质升温后溶质质量分数减小【例8】请根据下列图示回答问题:图2-16①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点,40℃时的饱和状态为A点,现将甲图中的R溶液从A状态变到B状态,请设计并简述两个简单的实验操作途径:a ． 、b ． ;c ．A 状态由两种不同途径变到B 状态时,溶液的溶质质量分数是否相等 (填“是” 或“否”).②乙图是表示M 、N 两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线.现分别向50g M 、80g N 固体中各加入150g 水,并加热至完全溶解,同时各蒸发掉50g 水,冷却至t ℃,下列分析正确的是 (填序号,多选、少选、错选均不给分).a ．只有N 析出晶体;b ．M 、N 两种溶液的溶质质量分数相等;c ．只有M 析出晶体:d ．M 、N 均有晶体析出:e ．M 、N 两种物质的溶解度相同.解析:①B 状态表示温度为60°C 时每100g 溶剂中溶质质量为S 1g 的不饱和溶液.从A 到B,可以先稀释到C 状态,再升温到B 状态,也可以先降温到20°C 的D 状态,再过滤升温到60°C;两种不同途径形成的B 状态都表示100g 溶剂有S 1g 溶质,因此形成溶液的溶质质量分数都相等;②t ℃时M 、N 饱和溶液的质量分数均为40%,根据公式:=100%+ 溶质的溶解度溶质的质量分数100溶质的溶解度,可求得二者的溶解度均为66.7g,因此80g N 物质有析出形成饱和溶液,50g M 形成不饱和溶液,所以两种溶液的溶质质量分数不相等;(注意:纵坐标是溶质质量分数,并非溶解度;)答案:①a ．可先将R 溶液从A 状态稀释到C 状态,再将温度升高到60℃;b ．可先将A 状态的R 溶液温度降低到20℃,过滤后再将滤液温度升高到60℃:c.是②a e点拨:不同溶质饱和溶液的质量分数相等,那么它们的溶解度也相等.溶质质量分数数值小于溶质的溶解度.本节强化练习1、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图2-4所示.图2-17①t1℃时,A和B的溶解度大小关系是②把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液,除了升高温度外,还可以采取的方法有 .③t2℃时A的的溶解度为25g,在t2℃时,向50g水中加人20g的A物质,充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 .④A中混有少量的杂质B,若想得到较为纯净的A,可以采用的方法是 .1、解析:①由图可知,t1℃时A的溶解度小于B的溶解度;②增加溶剂可使任何饱和溶液变成不饱和溶液,所以可增加溶剂;③未溶解的物质不算溶质,不影响溶质的质量分数,t2℃时50g水最多只能溶解12.5g,20g的A物质有7.5g没有溶解,因此所得溶液的溶质质量分数为12.5100%=20%5012.5⨯+;④A物质溶解度受温度影响大,因此分离时可采用降温结晶法;答案:①A﹤B ②增加溶剂(或加水) ③20% ④降温结晶2、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.图2-18(1) ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等.(2)t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:甲乙(填“＞”、“＜”或“＝”).(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是(填序号,下同)A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大E．该饱和溶液还可以溶解其它物质(4)通常情况下,在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液,需用到的仪器有:托盘天平(带砝码盒)、烧杯和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.A.酒精灯 B .药匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.铁架台 F.量筒 G 胶头滴管2、解析:(1)由图可知,t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等;(2)t2℃时甲的溶解度大于乙,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,甲物质需要的溶剂少于乙物质,故乙的溶液质量较大;(3)甲的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有降温、增加溶质或蒸发溶剂,故溶剂的质量不一定变小,排除A;降温时溶解度减小,溶质的质量分数不一定变大,排除C;蒸发溶剂时溶液的质量会变小,排除D;不同物质的溶解不受影响;所以B、C选项正确;(4)配制溶液需要用到药匙(取放固体药品)、玻璃棒(搅拌)、量筒、胶头滴管(量取溶剂),所以应选BCFG; 答案:(1)t1 (2)＜ (3)B E (4)BCFG3、如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为1g/cm3)．图2-19(1)20℃时,KNO3的溶解度是 g,以下实验中:10mL水x y zx、y、z中为饱和溶液的是．(2)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液,一般采用的方法是．(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl,提纯的步骤是:加水溶解、、,然后过滤、洗涤、干燥．3、解析:(1)由图可知20℃时KNO3的溶解度为31.6g;从20℃到50℃,KNO3的溶解度和温度呈正比例关系,温度每差10℃,溶解度就相差(85.5-31.6)÷3＜18,所以30℃时KNO3的溶解度小于50g,可知10g水30°C可溶解KNO3略小于5g,又知50°C时可溶解KNO38.55g,所以只有y溶液为饱和溶液;(2)NaCl溶解度受温度影响小,所以可用蒸发溶剂或增加溶质至饱和溶液;(3)提纯步骤包括加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等答案:(1) 31.6 y(2) 蒸发溶剂至饱和或加氯化钠固体至不再溶解(3) 蒸发浓缩降温结晶4、下图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:图2-20(1)对A物质来说,a点的意义是 .(2)将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时,可用图上的点表示,此时溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)状态,然后再加入A物质40g,可用曲线上的点表示.t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 .(3)若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,没有晶体析出的是物质.4、解析:(1)a点表示t1℃时A物质的溶解度,即每100克水溶解40g A物质达到饱和;(2)升温至t2℃时,溶质质量不变,但变成不饱和溶液,对应图上的b点;再加入40g A物质,溶质质量为80g,对应图上的c点,变为饱和溶液;t2℃时A的溶解度最大,C的溶解度最小,溶解度越大,质量分数越大,所以A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C;(3)降温至t1℃,C物质的溶解度增大,变不饱和溶液,故没有晶体析出,选C;答案:⑴ t1℃时每100克水溶解40g A物质达到饱和⑵ b 不饱和 c A＞B＞C ⑶ C5、下图是三种固体物质的溶解度曲线.图2-21(1)物质c的溶解度随温度的升高而 ;(2)物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围 ;(3)t2℃时,用50g水配制物质a的饱和溶液,至少需要 g物质;(4)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃(溶剂量不变),溶液中溶质质量分数不变的是 .5、解析:(1)由图可知,c物质的溶解度随温度升高而减小;(2)温度在0°C- t1℃范围内,a物质的溶解度小于c物质的溶解度,温度在t1℃时,二者相同,温度大于t1℃时,a物质的溶解度大于c物质的溶解度;(3)t2℃时a的溶解度为50g,所以50g水至少需要25g溶质才能形成饱和溶液;(4)升温后,c物质的溶解度减小,有溶质析出,a和b物质变为不饱和溶液,故a和b溶质质量分数不变;答案:(1)减小 (2)大于t1℃ (3)25 (4)a、b6、下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线.图2-22(1)从图中你能获得的信息是(答出两条即可)________________________________________________________;________________________________________________________.(2)40℃时,a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________.6、解析:(1)从溶解度曲线可知,a、b溶解度都随温度升高而增大,在30℃时,二者溶解度相同,均为40g;a 的溶解度先低于b,再高于b;(2) 40℃时a物质溶解度为60g,100g溶剂对应60溶质,所以溶质和溶剂的质量比是60:100=3:5;答案:(1)a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大;30℃时ab两种物质的溶解度相等;30℃以上时,a物质的溶解度比b物质的溶解度大;30℃以下时,a物质的溶解度比b物质的溶解度小;30℃时,ab两种物质的溶解度是40g.(只要合理即可);(2) 3:57、溶解度可表示物质溶解性的大小.①下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.图2-23Ⅰ．20℃时,甲的溶解度________(填“＞”、“＜”或“＝”)乙的溶解度.Ⅱ．40℃时,乙和丙________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液.Ⅲ．20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃.请填写下表.烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲__________________乙固体逐渐减少至全部溶解丙__________________②气体的溶解度也有一定的变化规律.Ⅰ．打开可乐瓶,逸出大量气泡.由此可见,压强越小,CO2的溶解度越_________.为增大CO2的溶解度,可采用的一种方法是________.Ⅱ．不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如下图所示,图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度________(填编号).图2-24a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定7、解析:①Ⅰ.由图可知,20℃时甲的溶解度最小;Ⅱ.40℃时乙和丙溶解度相同,所以二者能形成质量分数相等的饱和溶液;Ⅲ．升温后,甲溶解度增大,且增加量大于乙,所以烧杯内固体物质逐渐减少,最终完全溶解;丙溶解度降低,析出晶体,烧杯内固体物质增加;②Ⅰ.当温度不变时,气体的溶解度随着压强的增大而增大,一般随着温度升高而减小.打开瓶子,瓶内气压降低,逸出气泡,故压强越小,CO2的溶解度越小,可加压或降温增加气体的溶解度;Ⅱ.由图可知,同一压强条件下,t1时的气体溶解度大于t2的气体溶解度,所以t1＜t2,答案:①＜能烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲固体逐渐减少,至全部溶解乙固体逐渐减少至全部溶解丙固体逐渐增加②小降温(或加压) a。

初三有关溶解度计算专题溶解度计算公式：溶质质量/溶剂质量=溶解度（S）/100g （理解记忆）溶解度（S）= 溶质质量/溶剂质量 * 100g推论：溶质质量1 / 溶剂质量1=溶质质量2 / 溶剂质量2溶质质量1 / 溶液质量1=溶质质量2 / 溶液质量2溶剂质量1 / 溶液质量1=溶剂质量2/溶液质量2【典型例题精讲】1、20℃时，把50克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。

求20℃时硝酸钾的溶解度。

（31.6 g）2、20℃时，把53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。

求20℃时氯化钾的溶解度（34g）3、20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。

求20℃时氯化钠的溶解度（36.4g）※4、把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。

则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克（84g，266g）（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克（247g）※5、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。

30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和（不饱和溶液）（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液（）②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液（）6、 t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（ D ）A. 溶液质量是230gB. 溶质质量是50gC. 溶剂质量是170gD. 溶质质量是45g解析：此时NaNO3饱和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）= 180g，m（溶液）＝225g7、将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（ A ）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断8、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是（35g）※9、t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（B）A. c=a+bB. c=2b－aC. c=2a+bD. c=2a－b解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：t℃时不饱和溶液1饱和溶液2饱和溶液3，由以上过程可知：c= a+2（b－a）=2b－a。

一、饱和溶液与不饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液的定义在一定温度下，向一定量溶剂里加入某液；当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液2．对饱和溶液与不饱和溶液的理解（1）首先，要明确“一定温度”和“一定相转化的。

（2）其次，要明确“某一溶质的”饱和还能溶解KNO 3，此时的溶液是NaCl 的饱的饱和或不饱和溶液。

（3）有些物质能与水以任意比互溶3．饱和溶液与不饱和溶液的转化条件（1）一般规律：此转化条件适合大多数固体物质的溶液（2）特殊情况（如氢氧化钙）：极少数物质在一定量水中溶解的最大溶液时，要升高温度；若把饱和溶液转化4．判断溶液是否饱和的方法一般地，可以向原溶液中再加入少量原继续溶解，则说明原溶液是该溶质的不饱和如果有且溶质的量不再减少，未溶解的溶质二、固体的溶解度1．定义在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里度。

如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是2．正确理解溶解度概念需要抓住的四个要（1）条件：一定温度。

因为物质的溶解度溶解度溶液加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

理解一定量的溶剂”。

因为改变溶剂量或温度时，饱和溶饱和溶液或不饱和溶液。

例如，在一定温度下不能再的饱和溶液，对KNO 3来说就不一定是饱和溶液了互溶，不能形成饱和溶液，如酒精没有饱和溶液。

化条件 的溶液，因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最的最大量随温度的升高而降低（如熟石灰），此类物质转化成不饱和溶液，要降低温度。

少量原溶质，如果不能继续溶解，说明原溶液是该溶不饱和溶液。

或者在一定温度下，看该溶液中有没有不的溶质与溶液共存，那么这种溶液就是这种溶质的饱溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种固态度是指物质在水里的溶解度。

四个要点溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解到的溶液叫做这种溶质的饱和溶饱和溶液与不饱和溶液是可以互不能再溶解NaCl 的溶液，可能液了。

因此必须指明是哪种溶质解的最大量随温度升高而增大。