河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测试：化学反应热的计算

化学反应与能量的变化1、将1 mol A （g ）和2 mol B （g ）置于2 L 某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A （g ）＋B （g ） C （g ）＋D （g ），并达到平衡。

C 的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（ ）A ．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A 表示的化学反应速率是:0.225 mol ·L －1·sB ．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C ．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a 曲线进行D ．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E 1和E 2均减小【答案】B【解析】2、已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)+2O 2(g) === 2CO 2(g)+2H 2O(l) △H1= －870.3 kJ·mol -1(2)C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H2= －393.5 kJ·mol -1(3)H 2(g)+12O 2(g) === H 2O(l) △H3= －285.8 kJ·mol -1 则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)===CH 3COOH(l) 的焓变△H 为（ ）kJ·mol -1A ．488.3B ．－244.15C ．244.15D ．－488.3【答案】D【解析】3、下列关于反应能量的说法正确的是( )A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH ＝－216 kJ·mol －1，E 反应物＜E 生成物B ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋178.5 kJ·mol －1，E 反应物＜E 生成物C ．HI(g)===12H 2(g)＋12I 2(s) ΔH ＝＋26.5 kJ·mol －1,1 mol HI 在密闭容器中分解后放出26.5 kJ 的热量D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，含1 mol NaOH 的水溶液与含0.5 mol 的浓硫酸混合后放热57.3 kJ【答案】B【解析】4、实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C 2H 4(g) + H 2O (g) = C 2H 5OH(g) ΔH = －45.8 kJ/mol则下列说法中正确的是（ ）A ．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔHB ．0.5 mol H 2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJC ．1 mol C 2H 5OH(g)具有的能量大于1 mol C 2H 4(g)和1 mol H 2O (g)所具有的能量和D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能【答案】A【解析】5、已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130【答案】D【解析】已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=a kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=－220kJ/mol，根据盖斯定律可知②－①×2得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。

综合实验设计选项 ABCD药品H 2O 2与MnO 2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO 4与浓盐酸装置【答案】C【解析】作为发生器的试管口向下倾斜，不能盛装液体，所以C 项的装置不能用来制备NO 。

2、如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（ ）A ．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A 原子B ．该反应的反应类型为分解反应C ．反应生成的丙物质属于单质D ．反应中分子的种类、数目发生变化 【答案】A【解析】由图示可知，由丙所含有的2个原子相同，故它属于单质；且1个乙分子中含有2个A 原子。

A 项结论的得出依据是质量守恒定律而不是阿伏加德罗定律，故A 不正确。

3、将0.5 mol NaCl 固体溶解于水，制得NaCl 的物质的量浓度为2 mol/L 溶液，则溶液的体积为A ．100 mLB ．250 mLC ．400 mLD ．1000 mL【答案】B 【解析】4、同温同压下，已知O 2的密度为ρg ？L －1，则NH 3的密度为（ ） A.3217ρ g ？L －1 B.1732ρ g ？L －1 C.ρ1732 g ？L －1 D.ρ3217 g ？L －1【答案】Ａ【解析】在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比。

5、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ）A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2【答案】B【解析】6、由3517Cl和3717Cl组成的Cl2分子中( )A．质子数为17B．该分子的相对分子质量近似为72 C．中子数为34D．电子总数为38【答案】B【解析】3517Cl3717Cl分子中质子数和电子数均为17＋17＝34，质量数为35＋37＝72，中子数为72－34＝38。

7、向仅含Fe2+、I﹣、Br ﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br ﹣的变化情况C．原混合溶液中n（FeBr2）=4molD．a数值等于6【答案】D【解析】解：向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，根据还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，最后发生反应：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故线段Ⅰ代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，A、由上述分析可知，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况，故A错误；B、由上述分析可知，线段I代表I﹣的变化情况，故B错误；C、溶液中n（Br﹣）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，故C错误；D、上述分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根据2Br ﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故D正确；故选：D．8、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O【答案】D【解析】解：本题考查物质制备实验方案的设计与评价、工艺流程的分析应用的知识。

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学反应的速率和限度（解析版）1、化学平衡常数(K)、电离常数(K a )、溶度积常数(K sp )是判断物质性质或变化的重要的 常数。

下列关于这些常数的说法中，正确的是A ．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B ．34CH COONH 溶液几乎呈中性，说明a 3K (CH COOH)与b 32K (NH H O)⋅近似相等C ．sp sp K (AgCl)K (Agl)>由此可以判断AgCl(s)+I AgI(s)+Cl --===能够发生D ．a a 3K (HCN)K (CH COOH)<说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强【答案】C【解析】2、下列叙述正确的是A ．pH ＝5的CH3COOH 溶液和pH ＝5的NH4Cl 溶液中，水的电离程度相同B ．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K 随温度 的变化可用右图表示C ．2NO ＋2CO 2CO2＋N2 的△H＜0，则该反应一定能自发进行D ．25°C 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体c(Mg2+)增大【答案】BD 【解析】3、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再随时间变化时，表明反应： A (s)+2B (g) ≒ C (g)+D (g) 一定已达到平衡状态的是A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．混合气体的物质的量D ．混合气体中C 和D 的物质的量比 【答案】B 【解析】4、常温下，浓度均为0.1000 mol ？ L －1的三种一元酸HX 、HY 、HZ ，分别用0. 1000 mol ？ L-1的NaOH 溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。

下列有关叙述正确的是A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应B．滴定酸HY可用酚酞作指示剂C．酸性强弱：HX>HY>HZD．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂【答案】B【解析】5、下列现象不是由平衡移动引起的是（）A．氯水光照颜色变浅B．使用排饱和食盐水的方法收集氯气C．H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深D．把有缺陷的胆矾晶体，投入饱和的硫酸铜溶液，一段时间后，晶体变为规则结构。

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学反应热的计算（解析版）1、已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（）A．﹣YkJ/mol B．（0.5Y﹣5X）kJ/molC．﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol D．+（10X﹣Y）kJ/mol【答案】C【解析】解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2．3.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n （C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1．单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ﹣0.1YkJ．由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“﹣”，故1mol C与O2反应生成CO的反应热△H=﹣=﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol．故选C．2、实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、【解析】3、已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ·mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ·mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ·mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ·mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ·mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ·mol﹣1【答案】B【解析】解：A．依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1，故A错误；B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ·mol﹣12 571.6KJmol 142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ·mol﹣12 1452KJmol 22.69KJ所以H2（g）放出的热量多，故B正确；C．中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，硫酸和氢氧化钡发生中和反应，反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ 多，即△H＜﹣57.3 kJ·mol﹣1，故C错误；D．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ·mol﹣1按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8 kJ·mol﹣1．可知正确的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4 kJ·mol﹣1，故D 错误；故选B．4、已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2【答案】A【解析】5、下列有关说法正确的是（）A．已知：HI(g)22(s) △H ＝－26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/molC．肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g)+ O2(g)＝2H2O2(l) △H＝+108.3kJ/mol ①N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)△H＝－534.0kJ/mol ②则有反应：N2H4(l) + 2 H2O2(l) ＝N2(g)+ 4H2O(l)△H＝－642.3kJ/molD．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol【答案】C【解析】A．HI（g）？1/2H2（g）+1/2I2（s）；△H=-26.5kJ/mol，该反应为可逆反应，则1mol HI不能全部分解，则在密闭容器中分解后放出的能量小于26.5kJ，错误；B．燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以氢气的燃烧热为285.8kJ？mol-1，错误；C．根据盖斯定律反应：N2H4(l) + 2 H2O2(l) ＝N2(g)+ 4H2O(l)与①②反应的关系为：②—①，则△H＝2×△H2—①△H1，正确；D．中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量。

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中A．核能转化成热能 B．生成物的总能量等于反应物的总能量C．化学能转化成热能 D．生成物的总能量大于反应物的总能量【答案】C【解析】试题分析：反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，答案选C。

考点：考查反应热的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性知识的考查。

主要是考查学生对反应热概念和影响反应热大小因素的熟悉掌握程度，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

2．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 ( )A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/molC．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定D．已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g ) △H2则△H1>△H2【答案】B【解析】试题分析：A、lmol氢气完全燃烧生成稳定氧化物应为液态水，故A错误；B、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析，含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，40g氢氧化钠完全反应放热57.4 kJ，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，故B 正确；C、根据C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故C错误；D、已知I2(s)转化为I2(g)，需要吸热，I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) 放出的热量多， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g ) ，放出的热量少，则△H1＜△H2，故D错误；故选B。

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学平衡（解析版）1、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下2222）B．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小C．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短D．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104L·mol﹣1【答案】D【解析】A、容器ⅠⅢ比较可知，起始量相同，平衡量Ⅰ中二氧化硫物质的量大于容器Ⅲ中二氧化硫，说明温度越低平衡正向进行，正反应为放热反应，该反应正反应为放热反应，故A错误；B、容器Ⅱ中加入起始量是Ⅰ起始量的2倍，相当于增大压强，平衡正向进行，达到平衡时SO2的转化率比容器I大，故B错误；C、容器Ⅲ和容器Ⅰ相比，温度低反应速率小，达到平衡时间长，容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I长，故C错误；D、由表格中数据可知，3H2（g）+SO2（g）2H2O（g）+H2S（g）起始量（mol/L） 0.3 0.1 0 0变化量（mol/L） 0.27 0.09 0.18 0.09平衡量（mol/L） 0.03 0.01 0.18 0.09K==1.08×104L·mol﹣1，故D正确；故选D．2、温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动 B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高 D．m+n＞p【答案】A【解析】解：A．将混合气体的体积压缩到原来的，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C 的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；B．平衡向逆反应方向移动，C气体的体积分数减小，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，气体A的转化率减小，故C错误；D．增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+n＜p，故D错误．故选A．3、在一恒温恒压密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始量均为2mol；Ⅱ.C、D的起始量分别为2mol和6mol。

罗山高中2015-2016学年高二培优考（三）化学试题考试时间：90分钟试题分数110分Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行B．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D．自发进行的反应一定能迅速进行2．下列叙述正确的是A．pH＝2的硫酸溶液中c（H＋）：c（SO42－）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B．由水电离的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存C．1.0×10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1.0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8D．某温度下水的离子积为1.0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：103．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4．下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c（OH－）＝C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．强电解质溶于水得到的溶液5．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是A．HF的电离平衡正向移动，c（H＋）增大B．HF的电离程度增大，c（H＋）、c（F－）增大，c（HF）减小，则增大C．稀释过程中，c（OH－）、均增大D．溶液的K W、、pH均不变6．某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H＋）·c（OH －）＝10－12（mol/L）2，则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为A．13、1 B．13、2 C．11、1 D．10、27．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH ＝4。

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：实验化学起步（解析版）1、下列各组物质中，在高温引燃的条件下，不．能发生化学反应的是（）A．Al粉和Fe3O4粉末混合B．V2O5粉末和Al粉混合C．Al粉和MgO粉末混合D．C粉和CuO粉末混合【答案】C【解析】Al粉和Fe3O4、V2O5在高温时均可发生铝热反应，而Al粉和MgO粉在高温时不发生化学反应，因为Mg比Al活泼。

C粉和CuO粉末在高温也发生化学反应 2CuO＋C2Cu＋CO2↑。

2、为了迎接北京奥运会，北京曾采用机动车按照单双号行驶的方案，该方案既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。

汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．氮气B．硫化氢C．二氧化硫D．氮的氧化物【答案】D【解析】汽车的尾气中，除了含有碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还含有氮的氧化物，汽车尾气最主要的危害是形成光化学烟雾。

3、除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④【答案】D【解析】解析：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐．加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知D 符合题意，故选：D．4、某溶液中含有Na+、NH4+、HCO3－、CO32－、SO32－..CH3COO-－等6种离子。

若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．.CH3COO- B．Na+、 C．CO32－、 D．SO32－.【答案】A【解析】5、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反应后，生成0.2NA SO3B．12 g SiO2原子晶体中含有0.4NA Si-O键C．1.8 g冰中含有氢键数为0.4 NAD．7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的阴离子数目为0.1NA【答案】D【解析】6、某钠盐溶液中可能含有NO－2、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、I－等阴离子。

化学能与热能1、关于吸热反应和放热反应，下列说法正确的是( )A ．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B ．放热反应不需要加热即可发生C ．放热反应常温下易发生D ．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，不能看反应条件【答案】D【解析】N 2＋3H 2 2NH 3是放热反应，但因使N 2中的NN 断裂需很高的能量，故此反应的反应条件是高温、高压、催化剂。

由此可知放热反应可能需要加热才能发生，而吸热反应可能不需要加热就能发生，如Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O 。

2、下列说法不正确的是（）A.当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B.目前，全球仍处于化石能源时代C.人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的D.凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类【答案】D【解析】尽管随着社会的发展，人类已开发利用了多种能源，但是当今人类社会的主要能源仍是煤、石油、天然气等化石能源，而这些物质所储存的能量的释放，均是通过化学反应实现的。

人体内有机物所含能量的释放是有机物被氧化成简单无机物的过程，至于化学反应放出的能量，可以造福人类，也可以给人类带来灾难，比如火灾。

3、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．① B．④ C．②③④ D ．①②③【答案】C【解析】4、2008年北京奥运会“祥云’’奥运火炬所用环保型燃料丙烷(38C H )，悉尼奥运会所用火炬燃料为65％丁烷(410C H )和35％丙烷，已知丙烷的燃烧热为：42221.5KJ mol -；正丁烷的燃烧热为：12878KJ mol -⋅；异丁烷的燃烧热为：42869KJ mol -⋅。

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学实验的设计与评价（解析版）1．某同学做麦芽糖的还原性实验，取4 mL 0.5mol·L－1的CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0 mL的10％麦芽糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为（）A．麦芽糖溶液太浓B．加热时间不够C．CuSO4溶液不够量D．NaOH溶液不够量【答案】D【解析】2．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C．定容时观察液面俯视D．定容时观察液面仰视【答案】A【解析】考查溶液配制中实验误差的判定。

A．容量瓶中有少量蒸馏水，对实验无任何影响B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，将导致溶质减小，结果偏低。

C．定容时俯视液面，将导致加入的溶剂减少，结果偏高D．定容时仰视液面，将导致加入的溶剂增多，结果偏低3．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】试题分析：A．乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，该物质密度比水小，难溶于水，而未反应的乙醇和乙酸都易溶于水，所以分离互不相溶的两层液体物质要用分液漏斗，错误；B．NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO2，NO不能溶于水，所以应该用排水法收集，错误；C．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中铁离子易发生水解，消耗水电离产生的氢氧根离子产生难溶性的氢氧化铁，使溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水时，由于HCl极易溶于水，而氯气与水的反应是可逆反应，水中含有一定浓度的NaCl，由于c(Cl-)比较大，氯气的溶解度很小，故只能除去氯气中的HCl杂质，但不能除去其中的水蒸气，因此不能得到纯净的Cl2，错误。