江苏省夹河中学2018_2019学年高一化学12月月考试题(无答案)

江苏省徐州市夹河中学2020年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 铁、镁、铝三种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属A．所失去的电子数目相等 B．质量相等C．物质的量相等 D．质量比是28∶12∶9参考答案：AD2. 下列对浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性参考答案：C解析：A项，发生钝化，生成了致密氧化膜，并不是不反应；B项，表现脱水性；C项，Cu与浓H2SO4反应生成CuSO4和SO2，既表现酸性，又表现出氧化性；D项，表现吸水性。

3. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是（）A．N2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：B A、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，故A错误；B、根据化合价，氧是二价的所以成两个共价键,氢和氯都是一价的，成一个共价键，次氯酸的结构式：H-O-Cl，故B正确；C、CO2分子的比例模型：，故C错误；D、HCl是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程：，故D错误；故选B。

【点睛】B是易错误题，受化学式HClO影响，易将H和O连在Cl原子上；D考查了化学键的判断、用电子式表示物质形成过程，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可判断化学键，用电子式表示物质形成构成为学习难点。

4. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A． CH3CH2CH2CH3 B． CH3－CH3C． D．参考答案：C略5. 下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等参考答案：D略6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO＝BaSO4↓B. 铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑C. 稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H+ + OH-＝H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3 NH参考答案：D氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO+ 2H+ + 2OH-＝BaSO4↓+2H2O，故A错误；铁与稀硫酸反应: Fe + 2H+ ＝Fe2+ + H2↑，故B错误；稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：CH3COOH+ OH-＝CH3COO-+H2O，故C错误；氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3 NH，故D正确。

江苏省徐州市夹河中学高一下学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）A ．①②③④B ．②③④⑤C ．①③④D ．②③④【答案】A 【解析】 【详解】①由于石灰水过量，因此必有3CaCO 和3CaSO 沉淀生成，故①正确；②同样由于石灰水过量，因此必有3CaCO 沉淀生成，故②正确；2CO ③气体与32Ba(NO )不反应，2SO 气体通入32Ba(NO )溶液后，由于溶液酸性增强，2SO 将被3NO -氧化生成24SO -，因此有4BaSO 沉淀生成，故③正确；2NO ④和2SO 混合后，2SO 将被2NO 氧化成3SO ，通入2BaCl 溶液后有4BaSO 沉淀生成，故④正确；⑤当3NH 过量时溶液中3CaCO 沉淀生成，发生反应的化学方程式为：3222342NH CO CaCl H O CaCO 2NH Cl +++=↓+；当3NH 不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：32223242NH 2CO CaCl 2H O Ca(HCO )2NH Cl +++=+，故⑤错误。

故选A 。

【点睛】本题考查元素化合物知识，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位。

解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握2NO 的氧化性，2SO 具有还原性，2SO 具有酸性氧化物的性质、2SO 气体通入32Ba(NO )溶液后，由于溶液酸性增强，2SO 将被3NO -氧化生成24SO -，此时有4BaSO 沉淀生成。

2．下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A ．SO 2使品红溶液褪色 B ．氯水使有色布条褪色 C ．活性炭使红墨水褪色 D ．漂白粉使某些染料褪色【答案】C 【分析】产生新物质的变化是化学变化。

【详解】A. SO 2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A 项错误；B. 氯水中存在HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B 项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO 2等物质结合生成HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D 项错误； 答案选C 。

江苏省徐州市夹河中学新高一分班考试化学一、选择题1．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法及试剂A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g 气体。

則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ ) A ．48% B．60% C．76% D．84%4．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液5．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）7．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D8．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质9．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。

江苏省徐州市夹河中学高一下学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。

下列说法错误的是()A．H2SO4浓度为4 mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/LD．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【答案】C【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=nV计算c（H2SO4）、c（NO3-）。

【详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确；C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误；D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。

答案选C。

【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。

在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。

2018—2019下期高一质量检测化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A. 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子B.当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大C.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D.氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力2.下列化学用语正确的是（）A. 18O的原子结构示意图：B. 中子数为20的钾原子：2019KC. CO2的电子式是D. MgBr2的形成：3.把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁该现象说明了（）A.该反应是吸热反应B.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应C.生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量D.硫化亚铁的键能高于铁粉和硫粉的键能4.已知R n －离子的核内有A-x+n 个中子，质量数为A ，则WgR n －离子里含有电子的数目为( )A.A N Ax A W )( B.AN A n A W )( C. A N W A n x A W )( D.AN AxW 5.A 、B 、C 和D 为原子序数依次增大的四种短周期元素。

C 的周期数是族序数的3倍；A 与B 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；D 原子最外层的电子数等于A 的质子数。

下列叙述正确的是( )A ．A 的氧化物对应的水化物均为强酸B ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C ．C 与其他三种元素分别形成的化合物中只含离子键D ．B 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物6.在一密闭容器中进行下列反应：2X （g ）+Y （g ）?2Z （g ），已知反应平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.2mol ·L -1、0.1mol ·L-1、0.2mol ·L-1，物质加入时不可能的数据是（）A. X 为0.3mol ·L-1B. Y 为0.15 mol ·L-1C ．X ，Z 均为0.25 mol ·L -1D ．Z 为0.4 mol ·L-17. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( ) 事实推测A. 12Mg 与水反应缓慢，20Ca 与水反应较快56Ba 与水反应会更快B.Si 是半导体材料，同族的Ge 也是半导体材料ⅣＡ族的元素都是半导体材料C.错误！未找到引用源。

2019届江苏省高三12月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”，下列行为不符合这一宗旨的是A．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例B．推广CO 2 再利用技术，将其合成有价值的化学品C．利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率D．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境2. 下列有关化学用语的表示正确的是A．HBrO的电子式：B．乙炔的分子结构模型示意图：C．中子数为18的氯原子结构示意图：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3 Na ＋＋H ＋＋CO3. 下列说法正确的是A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多B．浓度相同的NaNO 3 溶液和HNO 3 溶液中NO 3 －化学性质不同C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾 ( Na+KCl K↑+NaCl )D．既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应4. 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是A．NH 3 属于弱电解质B．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH 4 + ) = c(Cl － )D．常温时，0.1mol·L －1 NH 4 Cl溶液加水稀释，的值不变5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L ﹣1 AgNO 3 溶液：H + 、K + 、SO 4 2﹣、I ﹣B．c(H + )/c(OH ﹣ )=10 12 的溶液中：NH 4 + 、Al 3+ 、NO 3 ﹣、Cl ﹣C．由水电离的c(H + )=1×10 ﹣14 mol·L ﹣1 的溶液中：Ca 2+ 、K + 、Cl ﹣、HCO 3 ﹣D．甲基橙呈红色的溶液中：Na + 、CO 3 2﹣、Fe 3+ 、Cl ﹣6. X 、 Y 、 Z 、 W 、 R 是原子序数依次增大的短周期主族元素， X 是原子半径最小的元素， Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0 ， Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布， W 原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。

2018-2019学年高一化学12月月考试题 (I)一、选择题：本题共16个小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（3分）化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是（）A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生B．SiO2具有很好的导电性，可用于制取光导纤维C．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在2．（3分）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠3．（3分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B．电泳现象可以证明胶体粒子带电C．用石膏或盐卤点制豆腐，利用了胶体的吸水性D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜4．（3分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸5．（3分）下列做法或操作中正确的是（）①做实验时可用手直接拿取金属钠②夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风③不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗④进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外．A．①③④B．①②③C．②③④D．①②③④6．（3分）下列操作中不正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处7．（3分）下列装置及相应操作能达到实验目的是（）A．用装置制取氯气B．用装置除去CO2中的少量SO2气体C．用装置分离水和四氯化碳的混合物D．用装置收集氨气8．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.2 mol NaOH含有0.2N A个NaOH分子B．3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.25N AC．常温下，1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1N A9．（3分）同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（）A．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H210．（3分）工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法错误的是（）A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂B．Cl2被还原C．每生成1 mol CO2转移2 mol电子D．CO2为氧化产物11．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+C．过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++4H2O+2NO↑D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH﹣+HSO4﹣═BaSO4↓+H2O 12．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Na+、SO32﹣、NO3﹣C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣13．（3分）用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是（）A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH﹣＝HCO3﹣B．导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3++3HCO3﹣＝Al（OH）3+3CO2↑C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象14．（3分）某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4＝4CuSO4+2NO↑+4H2OC．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应15．（3分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液。

2018-2019学年高一化学12月月考试题 (II)一、选择题（每小题只有一个选项符题意）1．提高资源的利用率、保护生态环境是每一个公民的责任的义务，下列做法与之相悖的是 A．自xx年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋B．洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长C．对煤进气化或液化以获得洁净的燃料D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2.下列说法错误的是A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C．2mol SO2与1 mol SO2混合反应后一定能生成2mol SO3D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸3、某学生用右图1所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。

关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。

其中正确的是A、①②③B、①③C、①② D.②③4．能使溴水因发生化学反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．B．C6H14 C．CH3CH2OH D．5．下列说法正确的是A．绿色化学就是研究绿色物质的化学B．烷烃是一类饱和链烃，其分子都是直线型的C．甲烷是烷烃中碳元素的质量分数最低的，也是最简单的烃D．常温时烷烃的同系物，只有甲烷、乙烷呈气态6、下列式子正确的是 ( )7．已知1－18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A 、质子数c>bB 、离子的还原性Y 2－>Z －C 、氢化物的稳定性H 2Y>HZD 、原子半径X<W8．将等物质的量的甲烷和的氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是A ．CH 3ClB ．CH 2Cl 2C ．CCl 4D ．HCl9．反应N 2+3H 2 2NH 3刚开始时，N 2的浓度为3mol/L ，H 2的浓度5mol/L ，3min 后测得NH 3浓度v(NH 3)=0.6mol/L ，则此时间内，下列反应速率表示正确的是A ．v(N 2)=0.3mol/(L ·min)B ．v(N 2)=1.0mol/(L ·min)C ．v(H 2)=1.67mol/(L ·min)D ．v(H2)=0.3mol/(L ·min)10．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水11．某有机物的结构简式为HO-CH 2CH 2=CHCH 2-COOH ，该有机物不可能发生的化学反应是A 、水解B 、酯化C 、加成D 、氧化12．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是不含有葡萄糖。

江苏高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是A ．CuCl 2[CuSO 4]B ．NaOH[H 2O]C ．NaCl[H 2O]D ．CuSO 4[Cu(OH)2]2.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是（ ）①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 4③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) △H 6④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 7 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③3.下列反应属于放热反应的是A ．C 与水蒸气在高温下反应制取水煤气B ．CO 2与C 在高温下进行反应C ．加热分解碳酸钙D ．钠与水的反应4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) △H ＝-483.6kJ·mol -1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol -1B ．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H ＝-57.4kJ·mol -1则含20.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于28.7kJ 的热量C ．己知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ；△H>0，则石墨比金刚石稳定D ．己知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)；△H=a 、2C(s)+O 2(g)="2CO" (g)；△H=b 则a>b5.下列装置或操作能达到实验月的的是A ．装置①带盐桥的铜锌原电池B ．装置②工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等C ．装置③的待镀铁制品应与电源负极相连D ．装置④粗铝的精炼6.下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是A ．Cu 、Ag 、AgNO 3溶液B ．Zn 、Cu 、稀H 2SO 4C ．Fe 、Zn 、ZnSO 4溶液D ．Fe 、C 、Fe 2(SO 4)3溶液7.合成尿素的反应2NH 3(g)+CO 2(g)=CO(NH 2)2(尿素)+H 2O(l) △H<0 分两步进行：①2NH 3(g)+CO 2(g)→NH 4COONH 2(s) △H 1<0 ②NH 4COONH 2(s) →CO(NH 2)2(尿素)+H 2O(l) △H 2>0。

化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N\-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64一 . 单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是吻合要求的（本部分23 题，每题 3 分，共 69 分）。

1． 2016 年世界环境日，我国环保部宣告中国主题为“改进环境质量，推动绿色发展”。

以下做法与该主题相违犯的是()A．实行和激励多使用公共交通工具出行 B ．植树造林，绿化环境C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电 D ．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染2. 平常生活中常用到加碘食盐和铁增强酱油，这里的碘和铁指的是（）A. 元素B. 单质C.原子D. 分子3. 明矾 [KAl(SO 4) 2·l2H 2O]是一种常用的净水剂，明矾不属于（）A. 盐B. 化合物C.混杂物D. 硫酸盐4. 反应 2Mg+CO 2MgO+C属于（）A. 复分解反应B. 置换反应C. 化合反应D. 非氧化还原反应5. 以下物质中，既能够导电又属于电解质的是（）A. 固体氯化钠B. 熔融氯化镁C. 氯化氢气体D. 氨水6. 硅是制造芯片和半导体的资料。

以下关于29 Si 的表达正确的选项是（）14A. 质子数是 29B. 中子数是 14C. 电子数是 14D. 质量数是 157. 以下变化过程中，没有发生化学变化的是（）A. 用食盐水生产氯气B. 从海带中提取碘C. 氯气加压制液氯D. 用铁矿石冶炼铁8. 以下常有物质的主要成分与化学式相对应的是（）A. 胆矾一 CuSO· 5H OB. 熟石灰一 CaOC. 磁铁矿一 Fe OD. 纯碱一 NaOH4 2 2 39. 以下变化在指定条件下经过一步反应就能完成的是（）A.S SO3B.Fe FeCl 3C. Fe 2O3Fe（ OH）3D.Na NaOH10. 工业上可经过反应高温3＋3CO 2 制取无水氯化铝， 以下有关该反应的2Al 2O 3＋3C ＋ 6Cl 2=====4AlCl 说法正确的选项是 ()A ． Cl 是氧化剂B ． Al O 是还原剂C ． C 发生还原反应D ．氧原子得223到电子11. 以下物质的分别方法不正确的选项是（）A. 用过滤法除去粗食盐水中的泥沙B. 用分液法分别酒精和水C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘D. 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水12. 以下实验方法不正确的选项是()A ．用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3 和 NaHCO 3溶液B ．用焰色反应鉴别 NaCl 和 KClC ．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D ．用 BaCl 2 溶液鉴别 FeCl 3 溶液和 Fe 2(SO 4) 3 溶液13. 某溶液中含有大量的+-2+）H、NO、 Ba ，在该溶液中还可能大量存在的离子是（3A.Ca 2+B.OH -C.CO 3 2-D.Fe 2+14. 以下关于氯气的表达中不正确的选项是（）A ．可用向上排空气法收集少量的氯气B ．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C ．常温下干燥的 Cl 2 能用钢瓶贮运，所以 Cl 2 不与铁反应D ．与氢氧化钠溶液反应时， Cl 2 既被还原，同时又被氧化15. 以下物质的电离方程式书写正确的选项是（）+ 2-B.Ba(OH)2=Ba 2+2-A.Na 2 SO 4 = Na +SO 4+(OH)2-+D.NH+-C.CH COOH = CHCOO+H 4 Cl= NH+Cl3 3416. 以下反应中， HCl 作氧化剂的是（）A.NaOH+HCl = NaCl+H OB.Zn+2HCl = ZnCl +H ↑222C.MnO+4HCl( 浓) MnCl2+2H 2O+Cl 2↑ D.CuO+2HCl = CCl 2+HO2U217. 以下有关实验原理或操作正确的选项是（）A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜B．乙装置可用于分别溴单质与四氯化碳C．丙装置可用于蒸馏，分别乙醇和水D．丁装置可用于过滤，分别汽油和水的混杂物18. 用 N A表示阿伏加德罗常数的值。