新疆兵团农二师华山中学高二化学下学期期末试题

新疆兵团农二师华山中学2013-2014学年高二化学下学期期末考试试题一、选择题（每题3分，共48分）1、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。

甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展2、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价（）3.、A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。

若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（）A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B4、下图中，能正确表示基态硅原子的是（）A B C D5、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成.则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F26、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．C 1s22s22p2 B．O2- 1s22s22p6C．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2D．Al 3+ 1s22s22p67、电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是；（）①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”A．①② B。

新疆维吾尔自治区生产建设兵团第二中学2025届高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL 的该溶液进行如下实验：(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，下列推测正确的是()A．Ba2+一定存在B．100mL该溶液中含0.01mol HCO3－C．Na+不一定存在D．Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验2、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO42—、NO3—B．b点对应的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO4—、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3—、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO3—、Fe2＋、Ag＋3、下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是( )A．HCl B．HF C．SO2D．SCl24、下列电离方程式正确的是A．NaHCO3＝Na++H++CO32-B．HCO3－H++CO32－C．KClO3＝K++Cl-+3O2-D．NaOH Na++OH-5、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的组合是A．C2H6 与C5H12B．C3H6 与C4H8C．甲醇与乙二醇D．与6、下列各组物质的分类正确的有( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素：1H＋、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A．5个B．4个C．3个D．2个7、波音787型飞机的机身和机翼大量使用下列哪种材料（）A．液晶高分子材料B．橡胶C．高分子分离膜D．碳纤维复合材料8、400℃时，向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

2014-2015学年新疆兵团农二师华山中学高二期末化学试卷一、选择题1．如图中能组成原电池产生电流的是A．B．C．D．2．关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是A．电解质溶液的pH保持不变B．电流方向是由锌片流向铜片C．锌片作正极，发生还原反应D．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生3．下列叙述不正确的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑4．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然有机高分子化合物B．食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，不是天然高分子化合物C．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率D．碱液去污属于化学变化，洗涤剂去污主要是物理变化5．下列有机物的命名正确的是A． 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯B．甲苯C．CH3CH2CH2CH2OH 丁醇D．HOCH2CH2CH2OH 1，3﹣二丙醇6．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．2，2，3，3﹣四甲基丁烷B．2，3，4﹣三甲基戊烷C．3，4﹣二甲基己烷 D．2，5﹣二甲基己烷7．可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的试剂是A．浓溴水B．石蕊试剂 C．FeCl3溶液D．KMnO4溶液8．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．1mol C6H14分子中共价键总数为20N AB．1mol乙基电子总数17N AC．常温常压下，26g苯乙烯和苯组成的混合物中所含有的碳原子数为4N AD．标准状况下，22.4L甲醇的分子数中所含羟基数为N A9．下列操作中错误的是A．溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液、振荡、静置分层后，除去水层C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀10．下列说法正确的是①煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源②甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到③食用白糖的主要成分是蔗糖④用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率⑤乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物⑦制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出⑧苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理⑨重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤．A．②④⑤⑦⑧B．①③④⑦⑨C．①⑤⑥⑧⑨D．①②③⑤⑥11．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y12．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是A．X极是电源的负极，Y极是电源的正极B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L气体C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．a极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑13．下列化学方程式不正确的是A．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2OB．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBrC．蔗糖在稀硫酸作用下水解：C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣14．在由5种基团﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣C6H5、﹣COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有A．3种B．4种C．5种D．6种15．已知某有机物的分子式为C3H m O n，下列关于C3H m O n的说法中正确的是A．无论n为多少，m不可能为奇数B．1个C3H m O n可能含有3个醛基C．当m=6、n=2时，该物质不可能含有两种官能团D．当m=8时，该物质可以发生加成反应16．肉桂醛是一种实用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中．工业上可通过下列反应制备：+CH3CHO+H2O下列相关叙述正确的是①B的相对分子质量比A大28②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键④A、B都能发生加成反应、还原反应⑤A能发生银镜反应⑥B的同类同分异构体共有4种⑦A中所有原子一定处于同一平面．A．①②⑤B．③④⑤C．④⑤⑥D．②⑤⑦二、非选择题17．某种混合物中可能含有甲酸、乙酸、甲醇及甲酸乙酯这些物质中的一种或几种．在检验时有以下现象：有银镜反应；加入新制悬浊液，无变澄清的现象；与含碱的酚酞溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅以至无色．根据上述现象，可以判断此混合物中一定含有，可能含有，一定没有18．某烃A 0.1mol在氧气中完全燃烧，生成0.5mol B和0.4mol C物质．若烃A为饱和烃，则烃A的分子式为，B物质分子式为，C物质的分子式为；若烃A为不饱和烃，则烃A的分子式为，B物质分子式为，C物质的分子式为．19．将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g．已知该有机物的相对分子质量为108，试计算：通过计算写出该化合物的分子式；已知该有机物①含有苯环②苯环上有两个取代基，写出其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式．20．如图是一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：图中甲池是．A电极的名称是．写出通入CH3OH的电极的电极反应式乙池中反应的化学方程式为当乙池中B极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为L，此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是A．MgSO4B．CuSO4 C．NaClD．AgNO3．21．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：甲装置常常浸在温度为70～80℃的水浴中，目的是．实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．乙醇的催化氧化反应是反应，该反应的化学方程式为．在实验过程中控制鼓气的速度很重要：①控制鼓气速度的方法是，②若鼓气速度过快反应会停止，原因：，③若鼓气速度过慢反应也会停止，原因：．若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是：乙接、接丙．22．某芳香烃A有如图六步转化：写出反应类型：①⑤写出E所含的官能团写出由A得到的高分子化合物的结构简式，D的结构简式．写出反应②和⑥的化学方程式②⑥有机物的同分异构体有多种，写出同时满足：①遇FeCl3溶液显紫色，②苯环上的一氯取代物中只有两种，③属于酯类三个要求的同分异构体的两种结构简式．23．化合物I是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：E的分子式为，H所含官能团的名称．A的结构简式为，I的结构筒式为．写出下列反应的化学方程式；F→G．I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有种．J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．2014-2015学年新疆兵团农二师华山中学高二期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．如图中能组成原电池产生电流的是A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据原电池的构成条件判断，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解：A．两电极相同，不能形成原电池，故A错误；B．锌为负极，铜为正极，电解质溶液为硫酸，可形成原电池，故B正确；C．不能进行自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故C错误；D．不能进行自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故D错误．故选B．【点评】本题考查了原电池的构成条件，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意原电池的这几个条件必须同时具备，缺一不可，较简单．2．关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是A．电解质溶液的pH保持不变B．电流方向是由锌片流向铜片C．锌片作正极，发生还原反应D．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，反应为2H++2e﹣=H2↑；电流从正极沿导线流向负极．【解答】解：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，总反应为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，消耗氢离子，所以pH增大，故A错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故C错误；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，反应为Zn ﹣2e﹣=Zn2+，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e﹣=H2↑，所以锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电流流向等，题目难度不大．3．下列叙述不正确的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑【考点】金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、根据原电池的定义分析判断；B、原电池放电时，负极被腐蚀，正极被保护；C、钢铁发生腐蚀时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应；D、电解饱和食盐水时，阳极上失电子发生氧化反应．【解答】解：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确；B、铁、锌和电解质溶液构成原电池时，较活泼的金属锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子被腐蚀，正极铁上得电子发生还原反应被保护，故B正确；C、钢铁腐蚀时，负极上铁失电子生成二价铁离子，所以电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C 错误；D、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D正确；故选C．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，易错选项是C，注意铁发生腐蚀时生成二价铁离子不是三价铁离子．4．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然有机高分子化合物B．食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，不是天然高分子化合物C．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率D．碱液去污属于化学变化，洗涤剂去污主要是物理变化【考点】有机高分子化合物的结构和性质；物理变化与化学变化的区别与联系；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；B．食用植物油是人体的营养物质；C．铅是重金属，对人体有害；D．洗涤剂去污是乳化原理，碱液去污属于水解反应原理．【解答】解：A．淀粉、纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故A正确；B．食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，故B正确；C．铅是重金属，对人体有害，禁止使用含铅汽油是为了防止造成环境污染，故C错误；D．洗涤剂去污是乳化原理，属于物理变化过程，碱液去污属于水解反应原理，是化学变化过程，故D正确；故选C．【点评】本题考查高分子化合物、有机物的性质等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．5．下列有机物的命名正确的是A． 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯B．甲苯C．CH3CH2CH2CH2OH 丁醇D．HOCH2CH2CH2OH 1，3﹣二丙醇【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】A．二烯烃的命名时，应选择含两个双键的最长碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号，当两端离官能团一样近时，从离支链近的一端开始编号；B．甲苯是一个甲基取代了苯环上的一个氢原子；C．一元醇命名时，选含羟基的最长碳链为主链；D．二元醇在命名时，代表羟基个数的“二”要放在“丙”和“醇”之间．【解答】解：A．二烯烃的命名时，应选择含两个双键的最长碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端开始编号，当两端离官能团一样近时，从离支链近的一端开始编号，故要从左端开始编号，故名称为：2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯，故A正确；B．甲苯是一个甲基取代了苯环上的一个氢原子，而此物质是一个甲基取代了环己烷上的氢原子，故名称应为：甲基环己烷，故B错误；C．一元醇命名时，选含羟基的最长碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号，并表示出官能团的位置，故名称为：1﹣丁醇，故C错误；D、二元醇在命名时，代表羟基个数的“二”要放在“丙”和“醇”之间，故名称应为：1，3﹣丙二醇，故D错误；故选A．【点评】本题考查了有机物命名方法，题目难度中等，明确常见有机物的命名原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活运用能力．6．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．2，2，3，3﹣四甲基丁烷B．2，3，4﹣三甲基戊烷C．3，4﹣二甲基己烷 D．2，5﹣二甲基己烷【考点】有机物结构式的确定．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种类型的氢原子，根据等效氢的判断方法来回答．【解答】解：等效氢应有以下三种情况：①同一碳原子上的氢原子等效；②同一碳原子的甲基上的氢原子等效；③关于镜面对称碳原子上的氢原子等效，根据以上原则，可判断出A：1种；B：4种；C：4种；D：3种，化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种等效氢原子．故选D．【点评】本题考查学生有机物中等效氢原子的判断知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的试剂是A．浓溴水B．石蕊试剂 C．FeCl3溶液D．KMnO4溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】加入氯化铁时，苯酚呈紫色，乙醇无明显现象，NaOH与氯化铁反应生成红褐色沉淀，硝酸银溶液生成白色沉淀，硫氰化钾溶液呈红色，现象各不相同，以此来解答．【解答】解：A．溴水不鉴别乙醇、NaOH溶液、硫氰化钾，故A不选；B．石蕊不能鉴别苯酚、乙醇等，故B不选；C．苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液分别与氯化铁反应的现象为紫色、无色、红褐色沉淀、白色沉淀、血红色溶液，现象不同，可鉴别，故C选；D．加入酸性高锰酸钾，不能鉴别乙醇、苯酚，二者都可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度较大，把握物质的性质与反应现象为解答本题的关键，涉及的反应较多，注意氧化还原反应及络合反应反应为解答的难点，要注意总结和积累．8．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．1mol C6H14分子中共价键总数为20N AB．1mol乙基电子总数17N AC．常温常压下，26g苯乙烯和苯组成的混合物中所含有的碳原子数为4N AD．标准状况下，22.4L甲醇的分子数中所含羟基数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据己烷分子含有的碳碳共价键和碳氢共价键数目计算出1mol己烷中含有的共价键数目；B、乙基含有17个电子，计算分析；C、苯乙烯和苯组成中碳氢原子个数比相等；D、标况下，甲醇为液态；【解答】解：A、1mol己烷中含有5mol碳碳共价键和14mol碳氢共价键，总共含有19mol 共价键，共价键总数为 19N A，故A错误；B、乙基含有17个电子，1mol乙基电子总数17 N A，故B正确；C、苯乙烯和苯组成中碳氢原子个数比相等，最简式为CH，常温常压下，26g苯乙烯和苯组成的混合物中所含有的碳原子数为×N A=2N A，故C错误；D、标况下，甲醇为液态，22.4L甲醇物质的量不是1mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒数计算，气体摩尔体积的条件分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．9．下列操作中错误的是A．溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液、振荡、静置分层后，除去水层C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．溴可与氢氧化钠溶液反应；B．苯酚与氢氧化钠溶液反应；C．乙醇与乙酸的反应为可逆反应；D．乙醛在碱性条件下解热被氢氧化铜氧化．【解答】解：A．溴与NaOH溶液反应后与溴苯分层，则溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去，故A正确；B．，苯不溶于水，苯酚与氢氧化钠溶液反应，可分液分离，故B正确；C．乙醇与乙酸的反应为可逆反应，应加入饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；D．乙醛与新制Cu2悬浊液反应时需要在碱性条件下进行，应用硫酸铜溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备、混合物分离提纯等，侧重实验基本操作和反应原理的考查，选项B为易错点，注意实验操作的评价性分析，题目难度不大．10．下列说法正确的是①煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源②甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到③食用白糖的主要成分是蔗糖④用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率⑤乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物⑦制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出⑧苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理⑨重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤．A．②④⑤⑦⑧B．①③④⑦⑨C．①⑤⑥⑧⑨D．①②③⑤⑥【考点】煤的干馏和综合利用；有机化学反应的综合应用；化石燃料与基本化工原料；合成材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】①化学变化是指有新的物质生成的变化，物理变化是指没有新的物质生成的变化；②石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通过煤的干馏获得；③日常生活中的白糖，冰糖以及红糖的主要成分就是蔗糖，它也是食品中常用的甜味剂；④饱和食盐水与电石反应平稳；⑤聚乙烯不含有C=C，不与高锰酸钾反应；⑥相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；⑦皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度；⑧苯酚有毒，能杀菌消毒，不能饮用；⑨趁热过滤，减少苯甲酸的损失．【解答】解：①煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源，故①正确；②石油的分馏不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃，通过煤的干馏可得到苯，故②错误；③日常生活中的白糖，冰糖以及红糖的主要成分就是蔗糖，它也是食品中常用的甜味剂；食用白糖的主要成分是蔗糖，故③正确；④饱和食盐水与电石反应平稳，则用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率，故④正确；⑤乙烯、氯乙烯含有C=C，能使高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯不含有C=C，不与高锰酸钾溶液反应，故⑤错误；⑥光导纤维的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故⑥错误；⑦皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生盐析，促进高级脂肪酸钠的析出，故⑦正确；⑧病毒属于蛋白质，苯酚有毒，能使蛋白质变性而能杀菌消毒，但自来水不可以用苯酚进行消毒处理，故⑧错误；⑨趁热过滤，减少苯甲酸的损失，则重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤，故⑨正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质，综合考查有机物与生活中化学的关系，为高频考点，把握常见物质的性质及发生的反应、物质的性质与用途等为解答的关键，注意苯酚消毒原理，题目难度不大．11．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱．【解答】解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X 是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z ＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．故选A．【点评】本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，把握原电池原理和电解池原理是解题的关键，难度不大．12．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是A．X极是电源的负极，Y极是电源的正极B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L气体C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．a极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，Pt为阳极，Cu为阴极；依据电极原理分析选项；A．分析判断Y为电源负极，X为电源正极；B．溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，b电极是阴极，氢离子得电子生成氢气；C．电解过程中硫酸铜溶液中氢氧根离子放电生成氧气，溶液的pH减小；D．a电极是氯离子失电子发生的氧化反应．【解答】解：A．a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，故A错误；B．6.4 g的铜的物质的量是0.1mol，转移电子为0.2mol，生成氢气为0.1mol，体积为2.24L，故B错误；C．电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，故C错误；D．a电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D正确．故选D．【点评】本题考查电解池原理的分析判断，注意现象判断电极，阳极电极上的放电顺序书写电极反应，题目难度中等．13．下列化学方程式不正确的是A．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2OB．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBrC．蔗糖在稀硫酸作用下水解：C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．乙醇含有羟基，可被HBr取代；B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热发生水解生成醇类；C．蔗糖在稀硫酸作用下水解生成果糖和葡萄糖；。

新疆兵团第二师华山中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题1. 下列有关化学用语使用正确的是A. 石英的分子式:SiO2B. NH4Cl的电子式:C. Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1D. S原子的外围电子排布图为【答案】C【解析】A．石英SiO2是原子晶体，不存在分子式，应为化学式，故A错误；B．NH4Cl 的电子式为，故B错误；C．Cr核电荷数为24，其原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1，故C正确；D．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；答案为C。

点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

④电离方程式的书写中要注意酸式盐的书写，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-，同时注意电离条件，熔融状态：KHSO4K++HSO4-。

2. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】l4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正确；B. 理论解释不对，CO2分子是直线型，中心C原子杂化类型为SP杂化，分子构型与键的极性无关，故B错误；C. 金刚石是原子晶体，故C错误；D.理论解释不对，HF分子中间含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误。

答案选A.3. 下列说法中正确的是A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B. PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D. NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构【答案】C【解析】A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，则5+2=7，所以不满足8电子稳定结构，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，则6+2=8，所以满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第VA族，则5+3=8，所以满足8电子结构，故A错误；B．PH3和NH3的结构相似，为三角锥形，故B错误；C．分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，故C正确；D．铵根离子和甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故D错误；故选C。

2025届新疆维吾尔自治区库尔勒市新疆兵团第二师华山中学化学高二第二学期期末质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是( )A．1s B．2s C．2p x D．2p z2、下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④3、下列说法中错误的是（）A．燃料的燃烧反应都是放热反应B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C．放热反应的逆反应一定是吸热反应D．吸热反应没有应用价值4、下列描述中,不符合生产实际的是A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．用如图装置为铅蓄电池充电D．为了保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块5、下列判断正确的是①任何物质在水中都有一定的溶解度，②浊液用过滤的方法分离，③分散系一定是混合物，④丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质，⑤饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些，⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式，⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉，⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。

A．③⑥⑧B．②④⑥⑧⑦C．①②③④⑤D．全部不正确6、周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。

2025届新疆兵团第二师华山中学化学高二第二学期期末学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（ ）①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞⑤H 2还原CuO 实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热A ．②③④⑤⑦B ．①②③④⑦C ．②③④⑤D ．全部2、在溶液中能大量共存的离子组是A ．Na ＋、OH －、HCO 3－、SO 42－B ．Cl －、Ba 2＋、NO 3－、K ＋C ．Al 3＋、SO 42－、HCO 3－、I －D ．OH －、NO 3－、NH 4＋、Fe 2＋3、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1 mol Zn 与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为N AB ．84 g MgCO 3与NaHCO 3的混合物中CO 32−数目为N AC ．由2H 和18O 组成的水11 g ，其中所含的中子数为5N AD ．标准状况下，11.2 L 四氯化碳中含有的C —Cl 键的个数为N A4、下列说法不正确的是( )A ．2CO 、2SiO 的晶体结构类型不同B ．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C ．HCl 、NaCl 溶于水，破坏的化学键类型相同D ．NaOH 、4NH Cl 晶体中既有离子键又有共价键5、化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。

2017-2018学年第二学期高二年级期末考试化学试卷（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.下列有关化学用语使用正确的是A. 石英的分子式:SiO2B. NH4Cl的电子式:C. Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1D. S原子的外围电子排布图为2.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）3.下列说法中正确的是A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B. PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D. NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构4.砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（）A．黄砷中共价键键能大于白磷B．黄砷的熔点高于白磷C．黄砷易溶于水D．分子中共价键键角均为109°28′5.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A．暖冰中水分子是直线型分子B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”6.下列各项叙述中，正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2D．电负性由小到大的顺序是N＜O＜F7.下列变化需克服相同类型作用力的是（）A. 碘和干冰的升华B. 硅和C60的熔化C. 氯化氢和氯化钾的溶解D. 溴和汞的气化8.下列说法正确的是（）①具有规则几何外形的固体一定是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个③非极性分子中一定含有非极性键④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度⑥s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦ C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧9.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子10.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B. 该气态团簇分子的分子式为EF或FEC. 在CO2 晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D. 在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向11.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）A．其分子式为C15H18O4B．分子中存在4种含氧官能团C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应12.下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应13.下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是( )。

新疆兵团农二师华山中学2012-2013学年高二化学下学期期末试题可能用到的原子量： O:16 H:1 Cl:35.5 C:12 Br:80 Ag：108一、选择题（16道单选题，每题3分，共48分）1、下列关于高分子化合物的组成、结构、性质的说法中错误的是 ( )①高分子化合物的相对分子质量都很大②纯净的淀粉属于纯净物③有机高分子的结构分为线型结构和体型结构④线型高分子具有热固性⑤高分子材料一般不易燃烧A．④⑤B．①③ C．②⑤ D．②④⑤2、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等．PVC广泛用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是（）A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．PVC的化学式为，PVDC的化学式为D．等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗的氧气相等3、常温常压下为气体的有机物是（）①一氯甲烷②二氯甲烷③甲醇④甲醛⑤甲酸⑥甲酸甲酯A. ①②B. ②④⑤C. ③⑤⑥D. ①④4、下列有机物命名正确的是（）A. 2，2，3－三甲基丁烷B. 2－乙基戊烷C. 2－甲基－1－丁炔D. 2，2－二甲基－1－丁烯5、下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是（）6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A. 0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为N AB. 1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9N AC. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AD. 1 mol碳正离子（CH+）所含的电子总数为8N A37、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（）A．蔗糖 B．麦芽糖 C．丙酸丙酯 D．丙酸乙酯8、某气态烷烃和气态炔烃的混合烃2 L，完全燃烧后生成CO2 2.8 L、水蒸气3.2 L(同压且同在200℃下测定)，该混合烃为 ( ) A．CH4、C2H2B．C2H6、C2H2C ．C 3H 8、C 3H 4D ．CH 4 、C 3H 49、冬青油结构为，它在一定条件下可能发生的反应有 ( )①加成反应；②水解反应；③消去反应；④取代反应；⑤与Na 2CO 3反应生成CO 2；⑥加聚反应。

新疆维吾尔自治区库尔勒市新疆兵团第二师华山中学2025届高二化学第二学期期末检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-B．水电离出来的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42-D．中性溶液中：Na+、SCN-、Fe3+、SO42-2、将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是（）选项气体X 溶液A及反应现象结论A乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体Br2的水溶液由橙黄色变为无色乙烯与溴发生反应B电石与饱和食盐水反应产生的气体KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化C溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成的气体Br2的水溶液由橙黄色变为无色乙烯与溴发生反应D碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体苯酚钠溶液中出现白色浑浊碳酸的酸性强于苯酚A．A B．B C．C D．D3、将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．4、短周期元素R的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的氧化物对应的水化物的化学式不可能是A．H3RO4B．HRO2C．H3RO3D．H2RO45、下列变化一定属于化学变化的是①工业制O2②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥久置浓硝酸变黄⑦O2转化为O3⑧海水中提取金属镁A．①②③⑧ B．④⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤6、下列有关实验的叙述完全正确的是( )选项实验操作实验目的用玻璃棒蘸饱和氯水点在置于玻璃片的精密pH试测定氯水的pHA．纸上，稍后与标准比色卡对照B．将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中制备溴苯向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，液体出现分层，萃取碘水中的I2C．上层接近无色下层有颜色向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，检验蔗糖是否水解D．然后加入新制银氨溶液，并水浴加热A．A B．B C．C D．D7、浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体44.8 LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC．蒸发掉0.5V L水D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L8、如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。