人教版化学选修四《化学电源》说课稿

人教版化学电源说课稿化学电源的教学设计与实施一、教学目标在本次课程中，我们将深入探讨化学电源的相关知识。

通过本节课的学习，学生应达到以下目标：1. 理解化学电源的基本概念，包括电池的工作原理及其在日常生活中的应用。

2. 掌握不同类型的化学电源，如伏打电堆、铅酸电池和锂离子电池的结构与特点。

3. 能够分析和解释化学能如何转换为电能的过程。

4. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神，通过实践活动加深对化学电源的理解。

5. 增强学生对能源利用和环境保护的意识。

二、教学内容与学时分配1. 化学电源概述（30分钟）- 电池的定义与分类- 电池的工作原理- 电池的符号表示方法2. 常见化学电源的结构与工作原理（45分钟）- 伏打电堆的结构与历史- 铅酸电池的组成及其充放电过程- 锂离子电池的工作原理及其应用3. 化学能与电能的转换（30分钟）- 化学反应与电能产生的关联- 电化学反应的基本概念- 电池的能量转换效率4. 实验操作：自制简易伏打电堆（45分钟）- 实验材料与步骤介绍- 实验操作与安全注意事项- 实验结果观察与分析5. 能源利用与环境保护（30分钟）- 化学电源的可持续利用- 废旧电池的环境影响与处理- 未来能源技术的展望三、教学方法与手段1. 采用讲授与互动相结合的方式，通过提问和讨论激发学生的学习兴趣。

2. 利用多媒体教学资源，如PPT、视频等，直观展示化学电源的工作原理和应用实例。

3. 安排实验操作环节，让学生亲手制作简易伏打电堆，加深对化学电源工作原理的理解。

4. 鼓励学生进行小组合作，共同完成实验操作和问题探讨。

四、教学评价1. 过程评价：通过课堂提问、小组讨论和实验操作的表现来评价学生的学习参与度和理解程度。

2. 结果评价：通过课后作业和小测验来检验学生对化学电源知识的掌握情况。

3. 反馈与改进：鼓励学生提出课程建议，教师根据反馈调整教学内容和方法，以提高教学质量。

五、教学反思在教学结束后，教师应进行教学反思，总结本次课程的亮点与不足，以便在未来的教学中不断改进。

化学电源教学目标：1.通过查阅资料知道常见化学电源的种类及其工作原理。

2.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

教学重点、难点：知道常见化学电源的种类及其工作原理。

课时划分：一课时教学过程：[学与问]在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？[交流结果]干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等。

化学电池是将化学能转化为电能的装置。

化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。

电池与其他能源相比，其优点有那些？能量转化率高、供能稳定、可以制成各种大小和形状、不同容量和电压的电池或电池组，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。

图4-2电池及其用途[问题]面对许多原电池，我们怎样判断其优劣或适合某种需要？看单位质量或单位体积所输出电能的多少，或输出功率大小以及电池储存时间长短。

除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多，功率大储存时间长的电池，更适合电池使用者。

一、一次电池1、碱性锌锰干电池：负极（锌筒）：Zn +2OH－—2e—= Zn（OH）2；正极（石墨）：2MnO2+2H2O+2e－= 2MnOOH+2OH－电池的总反应式为：Zn +2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn（OH）2优点：比普通锌锰干电池好，比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电，是民用电池更新换代产品。

2、银锌电池：负极：Zn+2OH—-2e-=Zn（OH）2正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-银锌电池充电和放电的总化学方程式为：Zn+Ag2O+H2O 2Ag+ Zn（OH）2正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH。

优点：比能量大、电压稳定、储存时间长，适用于小电流和连续放电，常制成微型电池或纽扣电池等，如电子表或计算器上的电池。

[练习1]锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、高能而受到普遍重视．目前已经研制成功了多种锂电池．某种锂电池的总反应可表示为：Li＋MnO2＝LiMnO2．若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计)，则消耗的正极材料的质量约为(相对分子质量和相对原子质量Li：7，MnO2：87，电子电量取1.60×10－19C)A．3.5×103g B．7×10-4g C． 4.52×10-3g D．4.52×10-2g[练习2]1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久．这种能源起搏器中安装了寿命最长、可靠性最高的锂—碳电池．这种电池容量大，电压稳定，能在－56.7～71.1℃温度范围内正常工作，现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用．它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液．电池总反应为：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S．（1）此电池中________作负极，电极反应为________，________作正极．（2）该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是_______。

化学电源说课稿尊敬的各位评委、老师们：大家好！今天我说课的内容是“化学电源”。

一、教材分析“化学电源”是高中化学选修模块《化学反应原理》中的重要内容。

这部分知识不仅与日常生活密切相关，也是电化学理论的重要应用领域。

通过对化学电源的学习，学生能够进一步深化对原电池原理的理解，同时了解化学能与电能相互转化的实际应用，感受化学学科在解决能源问题方面的重要作用。

教材首先介绍了常见的化学电源类型，如一次电池、二次电池和燃料电池，然后分别阐述了它们的工作原理、特点和应用。

这部分内容既包含了丰富的化学知识，又具有较强的实用性和时代性。

二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了原电池的基本原理和构成条件，具备了一定的知识基础和分析问题的能力。

然而，对于化学电源中较为复杂的电极反应和工作原理，学生可能会感到理解困难。

此外，学生对于化学电源在实际生活中的应用了解相对较少，需要通过本节课的学习加以拓展和深化。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解常见化学电源的种类、工作原理及特点。

（2）能够书写常见化学电源的电极反应式。

（3）理解化学电源的发展趋势和应用前景。

2、过程与方法目标（1）通过对化学电源工作原理的分析，培养学生的逻辑思维能力和创新能力。

（2）通过实验探究和小组讨论，提高学生的实验操作能力和合作交流能力。

3、情感态度与价值观目标（1）感受化学电源在人类社会发展中的重要作用，培养学生的社会责任感和环保意识。

（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生勇于探索、敢于创新的科学精神。

四、教学重难点1、教学重点（1）常见化学电源的工作原理和电极反应式的书写。

（2）化学电源的性能和应用。

2、教学难点（1）燃料电池的工作原理和电极反应式的书写。

（2）理解化学电源的发展对解决能源问题的重要意义。

五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解化学电源的基本概念、工作原理和发展趋势，使学生形成系统的知识框架。

（2）实验法：通过实验演示，让学生直观地观察化学电源的工作现象，加深对知识的理解。

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化学电源一、教材分析1、教材的地位及其作用本节内容人教版化学选修四的第四章第二节，课程标准对其要求是通过查阅资料了解常见电源种类及其工作原理。

前面关于原电池的学习，是了解化学能怎样转换成电能的理论性问题，而本节教学是要进一步了解依据原电池原理开发的技术产品――化学电池。

化学电池是一类应用范围广、实用性强的电源，小到手表、单放机、儿童玩具、大到航空航天、卫星通信，几乎无处不在。

因此学生在过去的学习和生活中已经对许多不同类型的电池有所了解，本节内容也正是为了要学生能自觉的将自己已经积累的感性知识与新课教学内容紧密联系起来。

2、教材内容分析：在具体知识方面，教科书概要性地介绍了电池的分类、优点以及质量优劣的判断标准，并以三大类型电池――一次电池、二次电池、燃料电池的相关知识为主线，以碱性锌锰电池、铅蓄电池和氢氧燃料电池为代表，简单介绍了电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。

本节内容注重电化学知识与科技发展的紧密联系，教科书中提供了“锌银电池”、“锂电池”“微型燃料电池”等阅读材料，目的是帮助学生了解电池工业发展的现状和前景。

在教学中，我们还应密切关注能源、环保方面的时事新闻，关注科技发展的动态，以适时地为教学补充相关素材。

二、学生分析：高二的学生能够通过对实验现象的观察、有关数据的分析和得出相关结论，具有一定的观察能力、实验能力和思维能力。

而且通过前一阶段的学习，学生已经知道电池工作的基本原理，在这里，主要是结合现今科技的发展，使学生了解新型燃料电池的组成和工作原理；了解化学与人类生产、生活的密切关系，发展学生学习化学的兴趣。

三、教学目标：知识与技能：了解电池的一般分类；了解常见的化学电源的种类及其原理，知道它们在生产生活和国防中的应用；掌握几种典型化学电池的电极反应过程和方法：学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息；结合生产、生活实际，学习常见化学电池的组成和应用，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力；善于与人合作，具有团队精神。

第四章 电化学基础第二节 化学电源一、教学目标知识目标：了解化学电源的分类，常用电池的构成工作原理，加深对原电池原理的认识。

增强学生的环境保护意识和可持续发展意识。

能力目标：培养学生运用对比法和理论联系实际的能力及收集整理、分析资料的能力情感目标：培养合作精神，善于观察、勤于思考的科学态度。

增强联系实际学习化学并将化学知识应用与生活的意识。

二、教学重点、难点重点：一次电池、二次电池和燃料电池的反应式的书写、性能及其应用难点：化学电池的反应原理三、教材分析化学电源是原电池原理的应用，是理论与实际相结合的环节，通过对化学电源的学习可以加深学生对原电池原理的认识。

但是化学电源的教学要求比较低，它的教学可以与研究性学习结合。

课前布置四个课题：干电池（解剖碱性锌猛电池）、蓄电池、燃料电池、电池与环境保护，让学生以四人小组为单位分别认领课题，利用课外时间进行探究，然后在课上组织学生进行交流、讨论。

四、课时安排 一课时五、教学过程［复习］ 请同学以铜—锌原电池为例，叙述原电池组成和工作原理第二节 化学电源锌—锰干电池、铅蓄电池、镍—铬可充电电池、银—锌钮扣电池的标本或模型化学电池是将化学能变成电能的装置电池分类： 一次电池、二次电池、燃料电池一、一次电池［给出电池反应Zn+2MnO 2+2H 2O 2MnO(OH) +Zn(OH)2学生找出电池的正、负极(电池的正、负极反应方程式看教材，不要求)银锌电池的电极分别是Ag 2O 和Zn ，电解质是KOH ，发生氧化还原反应后生成Ag 和ZnO ，请写出该电池的电极反应式和电池反应方程式。

锂具有密度小，还原性强的特性。

以及锂电池重量轻、电能高、寿命长、用途广的特点。

二、二次电池—铅蓄电池铅锑合金的格板，格板上填充的正极、负极材料，两极之间注入硫酸的质量分数（30%）和密度等内容。

总反应 Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s)+2H 2O(l)找出放电时(原电池)的正负极材料与电极反应方程式及反应类型，计算当转移0.5N A 个放电 充电电子时，蓄电池消耗硫酸的物质的量。

化学电源学习目标1.了解化学电源的优点及在各方面的应用。

2.认识一次电池、二次电池和燃料电池。

3.了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识自主学习一、化学电池1．概念：化学电池是利用________原理，将________转化为_____的装置。

2．化学电池的分类3．化学电池的优点(1)化学电池的能量转换效率较高，供能稳定可靠。

(2)可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。

(3)使用方便，易于维护。

4．判断电池优劣的主要标准(1)比能量：即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位(W·h)/kg 或(W·h)/L 。

(2)比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位W/kg 或W/L 。

(3)电池的可储存时间的长短。

二、一次电池1．碱性锌锰电池碱性锌锰电池的负极是_____，正极是_______，电解质是________溶液，其电极反应为： 负极：____________________________；正极：_____________________________________；电池总反应式： 。

2．锌银电池锌银电池负极是______，正极是_______,电解质是_______溶液，其电极反应如下： 负极：___________________________；正极：_______________________________；总反应：__________________________________。

三、二次电池铅蓄电池是最常见的二次电池，铅蓄电池由两组栅状极板交替排列而成，正极板上覆盖有PbO 2，负极板上覆盖有Pb ，电解质是H 2SO 4溶液，如图所示。

工作原理：负极：___________________________(氧化反应)；正极： _______________________________(还原反应)； 化学电池⎩⎪⎨⎪⎧________电池(如普通锌锰电池)________电池(如铅蓄电池)_________电池(如氢氧燃料电池)总反应：__________________________________________________。

化学电源说课稿尊敬的评委老师，大家好。

我今天要说的是化学电源的教学设计。

一、教学目标1. 知识目标：了解化学电源的结构和原理，掌握化学电池的电解质、电极、电子流动方向及电动势等基本概念。

2. 能力目标：能够分析、解决由化学反应产生的电能的运用问题，培养学生动手实验的能力。

3. 情感目标：培养学生的科学素养，提高对化学科学的兴趣和热爱。

二、教学内容本节课的教学内容是化学电源。

通过本节课的讲解和实验，学生将从电池的结构和原理入手，了解电池内部的反应和电子流动方向，在此基础上深化对电池电动势和电解质等概念的理解。

同时还将安排电池实验，让学生通过动手操作，掌握实验技能，提升动手实验的能力。

三、教学重难点1. 重点：化学电源的结构和原理、电动势的定义及计算、实验操作。

2. 难点：电解质的选择、电池的内部反应及电子流动方向。

四、教学方法本次课程采用学生中心的教学法，强调学生的参与与互动。

通过课堂讲解、实验演示、问题探究和小组讨论等方式，引导学生积极参与，加强对化学电源的学习和实践，实现知识和能力的提升。

五、教学过程1.引入：通过有趣的过程和课堂小测验引起学生广泛的兴趣，调动学生学习科学化学的积极性。

2.知识讲解：教师通过向学生展示化学电源的结构模型，并用实验进行演示、讲解电解质的选择、电极的选择、不同的化学反应对电池电动势的影响等知识点。

（1）复习：由于化学电源是基于化学反应产生电势差的，在这里可以复习化学反应能量变化的关系。

（2）了解：介绍化学电源的结构。

（3）实验演示：设计实验，演示电池内部反应。

（4）讲解：从实验中得出结论，讲解电动势的定义及计算、电解质的选择、电极的选择等知识点。

3.实验操作：设计电池实验，让学生亲自操作，掌握实际操作技巧，提升其动手实验的能力。

4.讨论交流：利用小组讨论方式让学生交流实验心得，扩充知识体系，增进沟通能力。

5.作业布置：让学生自主探索，发现化学电源的应用示例，并结合分组设计出自己的电路方案。

第二节化学电源说课稿一、说教材前面关于原电池得学习，就是了解化学能怎样转换成电能得理论性问题,而本节教学就是要进一步了解依据原电池原理开发得技术产品——化学电池。

化学电池就是一类应用范围广、实用性强得电源,小到手表、单放机、儿童玩具，大到航空航天、卫星通讯，几乎无处不在。

因此,学生在过去得学习与生活中已经对许多不同类型得电池有所了解。

正就是基于这一点,教科书一开始设置得“学与问”就就是要学生自觉地将自己已经积累得感性知识与新课教学内容紧密联系起来。

为了帮助学生对化学电池得了解继续深入一步,在具体知识方面,教科书概要性地介绍了电池得分类、优点以及质量优劣得判断标准,并以三大类型电池——一次电池、二次电池、燃料电池得相关知识为主线,以碱性锌锰电池、铅蓄电池与氢氧燃料电池为代表,简要介绍了电池得基本构造、工作原理、性能与适用范围,引出了“活性物质”、“比能量”、“比功率”、“自放电率”、“记忆效应”以及“绿色”环保等概念。

其她各类电池得内部构造、各类电池电极反应得实际过程比较复杂,不便逐一深究,所以教学中对相关知识深度得把握应以课程标准与教科书为准。

本节教学注重电化学知识与科技发展得紧密联系，教科书中提供了“锌银电池”“锂电池”“微型燃料电池”等阅读资料，目得就是帮助学生了解电池工业发展得现状与前景。

在教学中，我们还应密切关注能源、环保方面得时事新闻，关注科技发展得动态,以适时地为教学补充相关素材。

教学目标:(一)知识与能力:１、了解电池得分类、特点及适用范围。

2、了解几类化学电池得构造、原理。

３、了解化学电源得广泛应用及废旧电池得危害。

(二)过程与方法：通过查阅资料了解常见化学电源得种类及其工作原理,认识化学能与电能转化得实际意义及其应用。

(三)情感态度价值观:感悟研制新型电池得重要性以及化学电源可能会引起得环境问题，初步形成较为客观、正确得能源观，增强学生得环保意识。

二、学情分析ﻫ在化学必修·ⅠⅡ第二章化学反应与能量第二节化学能与电能中学生已学习了氧化还原反应得初步知识,通过对实验现象得观察、有关数据得分析与得出相关结论,具有一定得观察能力、实验能力与思维能力。

化学电源说课稿人教版一、教学目标本节课的教学目标旨在使学生理解化学电源的基本概念、工作原理以及日常生活中的应用。

通过本节课的学习，学生应能够：1. 掌握化学电源的基本原理，包括原电池和电解池的工作机制。

2. 识别并解释常见的化学电源类型及其在现实生活中的应用。

3. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神，通过实验观察和分析加深对化学电源的理解。

4. 增强学生的环保意识，引导学生思考化学电源使用与环境保护之间的关系。

二、教学内容与学时分配1. 化学电源概述（20分钟）- 化学电源的定义及其重要性- 原电池和电解池的基本原理2. 常见化学电源类型（30分钟）- 干电池、蓄电池、燃料电池等的工作原理和特点- 化学电源在生活中的应用实例3. 实验操作：自制简易伏打电池（30分钟）- 实验目的、所需材料、操作步骤及注意事项- 观察实验现象，记录数据并进行分析讨论4. 化学电源与环境保护（15分钟）- 废旧电池的处理与回收- 化学电源使用对环境的影响及其解决方案5. 课堂小结与提问环节（15分钟）- 重点知识回顾- 解答学生疑问，巩固学习内容三、教学方法与手段1. 采用讲授与互动相结合的方式，通过提问激发学生的思考，引导学生主动参与课堂讨论。

2. 利用多媒体课件展示化学电源的工作原理和应用实例，增强直观性和趣味性。

3. 安排实验操作环节，让学生亲自动手制作简易伏打电池，通过实践活动加深理解。

4. 课堂小结时，通过提问和讨论的方式，检验学生对知识点的掌握情况。

四、教学过程1. 引入新课- 通过提问学生日常生活中使用的电池类型，引出化学电源的概念。

2. 讲授化学电源概述- 定义化学电源，并解释其在现代社会中的重要性。

- 简述原电池和电解池的工作原理，通过实例帮助学生理解。

3. 讲解常见化学电源类型- 详细介绍干电池、蓄电池、燃料电池等不同类型的化学电源。

- 讨论这些化学电源在生活中的应用，如手机、电动车等。

4. 实验操作- 指导学生分组进行自制简易伏打电池的实验。

化学电源一、教学设计前面关于原电池的学习，是了解化学能怎样转换成电能的理论性问题，而本节教学是要进一步了解依据原电池原理开发的技术产品——化学电池。

化学电池是一类应用范围广、实用性强的电源，小到手表、单放机、儿童玩具，大到航空航天、卫星通讯，几乎无处不在。

因此，学生在过去的学习和生活中已经对许多不同类型的电池有所了解。

正是基于这一点，教科书一开始设置的“学与问”就是要学生自觉地将自己已经积累的感性知识与新课教学内容紧密联系起来。

为了帮助学生对化学电池的了解继续深入一步，在具体知识方面，教科书概要性地介绍了电池的分类、优点以及质量优劣的判断标准，并以三大类型电池——一次电池、二次电池、燃料电池的相关知识为主线，以碱性锌锰电池、铅蓄电池和氢氧燃料电池为代表，简要介绍了电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围，引出了“活性物质”、“比能量”、“比功率”、“自放电率”、“记忆效应”以及“绿色”环保等概念。

其他各类电池的内部构造、各类电池电极反应的实际过程比较复杂，不便逐一深究，所以教学中对相关知识深度的把握应以课程标准和教科书为准。

本节教学注重电化学知识与科技发展的紧密联系，教科书中提供了“锌银电池”“锂电池”“微型燃料电池”等阅读资料，目的是帮助学生了解电池工业发展的现状和前景。

在教学中，我们还应密切关注能源、环保方面的时事新闻，关注科技发展的动态，以适时地为教学补充相关素材。

本节教学重点：一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用。

本节教学难点：化学电池的反应原理。

教学建议如下：本课可采取讲授与讨论相结合的模式和分类比较的方法进行教学。

1. 新课引入，重在激发学生学习的兴趣。

在学生活动的基础上，可配合使用一些实物或图片的展示，加上对各类电池标志的辅助说明，或者引用一段关于电池工业的新闻报道，都有助于引起学生对本课教学内容的关注和积极参与探究的意识。

2. 关于一次电池、二次电池和燃料电池的教学可以从不同角度展开，既可以从学科知识的角度介绍化学电池的分类、工作原理和用途，也可以从历史的角度介绍化学电池工业随社会、科技发展而发展的历程和前景，同时还应注意帮助学生理解——要使一项理论性研究成果转化成技术产品，实现其应用价值，需要考虑许多复杂的技术问题和社会问题。

最新人教版选修4第二节《化学电源》教案化学电源》教学设计课题：选修4第四单元《电化学》第二课题：化学电源教学目标：知识与能力：1.复习原电池的化学原理,掌握形成原电池的基本条件。

2.常识性介绍日常生活中常用的化学电源。

并能从电极反应的角度认识常见电源的化学原理。

过程与方法：1.通过拆分干电池和学会自制简易电池培养学生观察能力与分析思维能力,并通过了解电池的化学组成而增强环保意识。

2.通过化学化学电源的使用史实引导学生以问题为中心的学习方法。

学会发现问题、解决问题的方法。

加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。

情感态度价值观：1.通过原电池的发明、发展史,培养学生实事求是勇于创新的科学态度。

2.激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。

3.体验科学探究的艰辛与愉悦,增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。

教学重点：常见化学电源的化学原理。

教学难点：常见化学电源的电极反应。

教学手段：实验探究法教学用具：多媒体；燃料电池制取实验仪器、实验药品；自制的简易电池；打开的锌锰干电池教学过程：教学程序一：复习原电池原理及条件组成原电池的条件：①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极②电极均插入电解质溶液中③两极相连形成闭合回路立即用多媒体展示相应的原电池图片,使学生的认识直观、清晰。

再很自然地引出利用原电池的原理我们已经制作使用的化学电池。

教学程序二：【新授知识】一、化学电源：1、人们依据原电池的反应原理,发明并制造了多种多样的化学电源。

展示常见化学电源的图片,使学生形成感性认识。

电池可分为化学电池,太阳能电池,原子能电池。

2、化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的。

3、电池的优劣怎么判断？4、化学电源常见分类有一次电池、二次电池和燃料电池之分。

二、常见化学电源的组成与反应原理：1、一次电池：锌锰干电池银锌纽扣电池老师展示打开的锌锰干电池,和学生一起认识其内部构造和化学组成。

第二节化学电源教案蒲江县寿安中学田红兵一、教材分析必修二和选修四原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。

化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性和广阔的应用范围的技术产品。

本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。

现代科技的发展带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。

选修四教材选取具有代表性的三大类电池，生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景的氢氧燃料电池。

简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围，同时向学生渗透了绿色环保的意识。

二、教学目标1、知识与技能(1)通过常见化学电源的分析，知道干电池、铅蓄电池，燃料电池等发展中的化学电源特点。

(2)通过日常生活中常用的化学电源的了解，能从电极反应的角度认识常见电源的原理。

2、过程与方法(1)通过了解电池的化学组成而增强环保意识。

(2)在化学电源的使用中学会发现问题、思考解决问题的方法。

3、情感态度价值观(1)通过原电池发展史，培养学生实事求是、勇于创新的科学态度。

(2)体验科学探究的艰辛与愉悦，了解研制新型电源的重要性。

核心素养发展目标1、宏观辨识与微观探析：会分析物质变化中的能量变化与物质微观结构的关系。

2、证据推理与模型认知：建立对原电池过程系统认识的思维模型，提高对原电池本质的认识。

3、科学精神与社会责任：增强科技意识，不断研发新型电池，满足人类社会发展的需求。

积极回收利用废旧电池，减少其对环境的污染。

三、教学重点一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理。

四、教学难点化学电源的结构及电极反应的书写。

五、教学方法理论讲解法、分析归纳法、理论联系实际。

六、教学过程放电充电 板 书 设 计第二节 化学电源一、电池的分类 二、一次电池1、a 、普通锌锰电池负极：Zn 正极：MnO2 电解质：糊状NH 4Cl b 、碱性锌锰电池负极：Zn 正极：2MnO 2电解质：KOH 溶液 2、二次电池：铅蓄电池负极：Pb 正极：PbO 2 电解质：H 2SO 4溶液a 、放电过程负极：Pb(s) + SO 42－ (aq) －2e －= PbSO 4 (s) （氧化反应）正极：PbO 2(s) + 4H +(aq) + SO 42－ (aq) + 2e －= PbSO 4 (s)+ 2H 2O(l) （还原反应） 放电过程总反应：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)=2PbSO 4(s)+2H 2O(l)b 、充电过程阴极：PbSO 4(s)+ 2e - = Pb(s)+ SO 42-(aq) （还原反应） 阳极：PbSO 4(s) + 2H 2O(l) – 2e - = PbO 2(s) + 4H + (aq)+ SO 42-(aq) （氧化反应） 铅蓄电池的充放电过程：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s)+2H 2O(l)3、燃料电池正负极材料：铂电极或石墨等惰性电极正极室：通氧气（氧化剂），负极室：通氢气（燃料）， 酸性介质电极反应：（H 2SO 4(aq)）负极：2H 2 – 4e - = 4H + 正极：O 2 + 4H + + 4e - = 2H 2O 总反应：2H 2 + O 2 = 2H 2O碱性介质的电极反应：（KOH(aq)）负极：2H 2+4OH -– 4e - = 4H 2O 正极：O 2 + 2H 2O + 4e -= 4OH - 总反应：2H 2 + O 2 = 2H 2O七、教学反思：。

化学电源说课稿一、引言化学电源或电池是化学反应产生电能的装置，是现代社会不可缺少的电力供应来源。

化学电源的种类繁多，每种化学电源都有其特定的构造和工作原理，其应用范围也有所不同。

在本次课堂上，我们将讨论化学电源的原理、分类、应用及未来发展方向。

二、化学电源的分类1. 原电池原电池是指将化学能直接转化为电能的电池，常见的有干电池、铅酸蓄电池和锌银电池等。

2. 次电池次电池是指将化学能转化为电能，然后将电能储存起来，以后需要时通过二次充电将化学能转化为电能再次供电，常见的有镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池等。

3. 燃料电池燃料电池是指利用化学反应产生电能的一种电池，常见的有质子交换膜燃料电池、固体氧化物燃料电池和碱性燃料电池等。

三、化学电源的原理化学电源的原理是利用化学反应的电化学性质产生电流。

在化学电源中，有两个极：正极和负极。

这两个极在化学反应中各自发生氧化和还原反应，产生电子流和离子流，从而产生电能。

其中，正极的氧化反应常表示为：M(s) → Mⁿ⁺(a q) + ne^-负极的还原反应常表示为：M’(aq) + ne^- → M’(s)化学电池的简图如下所示：┌──────────┐ ┌──────────┐ ▲│ │ │ ││化学反应反应堆（正极）│ │ 电路│ │（负极）化学反应反应堆│└─────↑────┘ └─────↑────┘ ││ │ │电子离子││ ▼ │┌──────────┐ ┌──────────┐ ││ │ │ │ ││ 正极│ │ 负极│ ││ │<-----电流----->│ ││└──────────┘ └──────────┘ │四、化学电源的应用化学电源广泛应用于生活、工业、军事等各个领域。

其中干电池广泛用于家庭、办公等场合，可以为手电筒、遥控器、门铃等电子产品供电。

铅酸蓄电池被广泛应用于汽车等交通工具的起动和供电系统。

锂离子电池则被广泛应用于移动通讯设备等高科技产品中。

乙醇燃料电池原理的实验探究说课稿一、使用教材人教版高中化学选修教材《化学反应原理》第四章第2节《化学电源》最后一部分内容——燃料电池。

二、实验器材原理教学实验：2mol/L NaOH溶液、乙醇、U形管、导线、两根铂电极、灵敏电流计实践探索实验：2mol/L NaOH溶液、乙醇、U形管、导线、铂碳粉喷涂过的导电碳布、小风扇三、实验创新要点1.新燃料以往在中学演示的燃料电池主要以H2为燃料，而本实验选择乙醇作燃料。

2.新容器以往的氢氧燃料电池都是定制密封仪器，而本实验采用U形管为反应容器，简单有效。

3.新电极以往的氢氧燃料电池采用的是金属或石墨单一电极，而本实验使用复合材料——碳纤维织成的导电碳布，喷涂杜邦膜溶液和铂碳粉，增大接触面积，增强导电性。

四、实验设计思路1.确定燃料教材中提出，除了H2，还有烷烃、甲醇等其它燃料都可以制作燃料电池，而H2、甲烷常态下为气体，运输存储困难，甲醇等毒性较大。

而乙醇可再生，毒性低，易获得。

因此，从环保、节能、安全的角度分析，乙醇燃料电池是理想的发电技术。

而从元素角度，乙醇将H2、甲烷、甲醇的元素特点汇集，它能制作燃料电池代表着一系列含C、H、O元素的燃料制成燃料电池的可行性。

所以我选择乙醇燃料电池作为研究对象。

实验探索中，我尝试了石墨电极和铂电极，发现使用铂电极效果明显且稳定。

进一步用铂粉喷涂过的导电碳布代替铂丝，既减小铂的用量，又增大接触面积。

3.设计装置实际的燃料电池通过使用隔膜将反应物隔离，但隔膜的维护在中学比较困难，因此我选择U形管作为反应容器，减缓乙醇向正极的扩散。

4.选择溶液教材中介绍的氢氧燃料电池采用酸性电解质溶液，但该乙醇燃料电池装置，在碱性环境下产生的电流比酸性环境下明显得多。

而NaOH溶液的浓度我尝试了很多，发现2mol/L 的液果最好。

五、实验教学目标1.通过燃料电池原理的实验探究，学习根据观察的现象分析推理形成结论的方法2.通过交流讨论，能用宏-微-符相结合的方法表示燃料电池的反应3.通过燃料的选择和利用方式的比较分析，增强创新意识，提高社会责任感六、实验教学内容分别介绍燃料不同的几种燃料电池的原理。