人教版化学选修四《化学电源》说课稿

人教版化学电源说课稿化学电源的教学设计与实施一、教学目标在本次课程中，我们将深入探讨化学电源的相关知识。

通过本节课的学习，学生应达到以下目标：1. 理解化学电源的基本概念，包括电池的工作原理及其在日常生活中的应用。

2. 掌握不同类型的化学电源，如伏打电堆、铅酸电池和锂离子电池的结构与特点。

3. 能够分析和解释化学能如何转换为电能的过程。

4. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神，通过实践活动加深对化学电源的理解。

5. 增强学生对能源利用和环境保护的意识。

二、教学内容与学时分配1. 化学电源概述（30分钟）- 电池的定义与分类- 电池的工作原理- 电池的符号表示方法2. 常见化学电源的结构与工作原理（45分钟）- 伏打电堆的结构与历史- 铅酸电池的组成及其充放电过程- 锂离子电池的工作原理及其应用3. 化学能与电能的转换（30分钟）- 化学反应与电能产生的关联- 电化学反应的基本概念- 电池的能量转换效率4. 实验操作：自制简易伏打电堆（45分钟）- 实验材料与步骤介绍- 实验操作与安全注意事项- 实验结果观察与分析5. 能源利用与环境保护（30分钟）- 化学电源的可持续利用- 废旧电池的环境影响与处理- 未来能源技术的展望三、教学方法与手段1. 采用讲授与互动相结合的方式，通过提问和讨论激发学生的学习兴趣。

2. 利用多媒体教学资源，如PPT、视频等，直观展示化学电源的工作原理和应用实例。

3. 安排实验操作环节，让学生亲手制作简易伏打电堆，加深对化学电源工作原理的理解。

4. 鼓励学生进行小组合作，共同完成实验操作和问题探讨。

四、教学评价1. 过程评价：通过课堂提问、小组讨论和实验操作的表现来评价学生的学习参与度和理解程度。

2. 结果评价：通过课后作业和小测验来检验学生对化学电源知识的掌握情况。

3. 反馈与改进：鼓励学生提出课程建议，教师根据反馈调整教学内容和方法，以提高教学质量。

五、教学反思在教学结束后，教师应进行教学反思，总结本次课程的亮点与不足，以便在未来的教学中不断改进。

化学电源教学目标：1.通过查阅资料知道常见化学电源的种类及其工作原理。

2.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

教学重点、难点：知道常见化学电源的种类及其工作原理。

课时划分：一课时教学过程：[学与问]在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？[交流结果]干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等。

化学电池是将化学能转化为电能的装置。

化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。

电池与其他能源相比，其优点有那些？能量转化率高、供能稳定、可以制成各种大小和形状、不同容量和电压的电池或电池组，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。

图4-2电池及其用途[问题]面对许多原电池，我们怎样判断其优劣或适合某种需要？看单位质量或单位体积所输出电能的多少，或输出功率大小以及电池储存时间长短。

除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多，功率大储存时间长的电池，更适合电池使用者。

一、一次电池1、碱性锌锰干电池：负极（锌筒）：Zn +2OH－—2e—= Zn（OH）2；正极（石墨）：2MnO2+2H2O+2e－= 2MnOOH+2OH－电池的总反应式为：Zn +2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn（OH）2优点：比普通锌锰干电池好，比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电，是民用电池更新换代产品。

2、银锌电池：负极：Zn+2OH—-2e-=Zn（OH）2正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-银锌电池充电和放电的总化学方程式为：Zn+Ag2O+H2O 2Ag+ Zn（OH）2正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH。

优点：比能量大、电压稳定、储存时间长，适用于小电流和连续放电，常制成微型电池或纽扣电池等，如电子表或计算器上的电池。

[练习1]锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、高能而受到普遍重视．目前已经研制成功了多种锂电池．某种锂电池的总反应可表示为：Li＋MnO2＝LiMnO2．若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计)，则消耗的正极材料的质量约为(相对分子质量和相对原子质量Li：7，MnO2：87，电子电量取1.60×10－19C)A．3.5×103g B．7×10-4g C． 4.52×10-3g D．4.52×10-2g[练习2]1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久．这种能源起搏器中安装了寿命最长、可靠性最高的锂—碳电池．这种电池容量大，电压稳定，能在－56.7～71.1℃温度范围内正常工作，现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用．它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液．电池总反应为：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S．（1）此电池中________作负极，电极反应为________，________作正极．（2）该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是_______。

化学电源说课稿尊敬的各位评委、老师们：大家好！今天我说课的内容是“化学电源”。

一、教材分析“化学电源”是高中化学选修模块《化学反应原理》中的重要内容。

这部分知识不仅与日常生活密切相关，也是电化学理论的重要应用领域。

通过对化学电源的学习，学生能够进一步深化对原电池原理的理解，同时了解化学能与电能相互转化的实际应用，感受化学学科在解决能源问题方面的重要作用。

教材首先介绍了常见的化学电源类型，如一次电池、二次电池和燃料电池，然后分别阐述了它们的工作原理、特点和应用。

这部分内容既包含了丰富的化学知识，又具有较强的实用性和时代性。

二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了原电池的基本原理和构成条件，具备了一定的知识基础和分析问题的能力。

然而，对于化学电源中较为复杂的电极反应和工作原理，学生可能会感到理解困难。

此外，学生对于化学电源在实际生活中的应用了解相对较少，需要通过本节课的学习加以拓展和深化。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解常见化学电源的种类、工作原理及特点。

（2）能够书写常见化学电源的电极反应式。

（3）理解化学电源的发展趋势和应用前景。

2、过程与方法目标（1）通过对化学电源工作原理的分析，培养学生的逻辑思维能力和创新能力。

（2）通过实验探究和小组讨论，提高学生的实验操作能力和合作交流能力。

3、情感态度与价值观目标（1）感受化学电源在人类社会发展中的重要作用，培养学生的社会责任感和环保意识。

（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生勇于探索、敢于创新的科学精神。

四、教学重难点1、教学重点（1）常见化学电源的工作原理和电极反应式的书写。

（2）化学电源的性能和应用。

2、教学难点（1）燃料电池的工作原理和电极反应式的书写。

（2）理解化学电源的发展对解决能源问题的重要意义。

五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解化学电源的基本概念、工作原理和发展趋势，使学生形成系统的知识框架。

（2）实验法：通过实验演示，让学生直观地观察化学电源的工作现象，加深对知识的理解。

《化学电源说课稿.doc》化学电源说课稿...将本文的Word文档下载，方便收藏和打印推荐度：点击下载文档https://xiaoxue./shuokegao/245998.html下载说明：1. 下载的文档为doc格式，下载后可用word文档或者wps打开进行编辑；2. 若打开文档排版布局出现错乱，请安装最新版本的word/wps 软件；3. 下载时请不要更换浏览器或者清理浏览器缓存，否则会导致无法下载成功；4. 网页上所展示的文章内容和下载后的文档内容是保持一致的，下载前请确认当前文章内容是您所想要下载的内容。

付费下载付费后无需验证码即可下载限时特价：6.97元/篇原价20元免费下载仅需3秒1、微信搜索关注公众号:copy839点击复制2、进入公众号免费获取验证码3、将验证码输入下方框内，确认即可复制联系客服微信支付中，请勿关闭窗口微信支付中，请勿关闭窗口×温馨提示支付成功，请下载文档我知道了咨询客服×常见问题•1、支付成功后，为何无法下载文档？付费后下载不了，请核对下微信账单信息，确保付费成功；已付费成功了还是下载不了，有可能是浏览器兼容性问题。

•2、付费后能否更换浏览器或者清理浏览器缓存后下载？更换浏览器或者清理浏览器缓存会导致下载不成功，请不要更换浏览器和清理浏览器缓存。

•3、如何联系客服？扫描下方二维码关注公众号“网站在线小助理”，及时联系客服解决。

请把【付款记录详情】截图给客服，同时把您购买的文章【网址】发给客服。

客服会在24小时内把文档发送给您。

（客服在线时间为周一至周五9:00-12:30 14:00-18:30）。

化学电源一、教材分析1、教材的地位及其作用本节内容人教版化学选修四的第四章第二节，课程标准对其要求是通过查阅资料了解常见电源种类及其工作原理。

前面关于原电池的学习，是了解化学能怎样转换成电能的理论性问题，而本节教学是要进一步了解依据原电池原理开发的技术产品――化学电池。

化学电池是一类应用范围广、实用性强的电源，小到手表、单放机、儿童玩具、大到航空航天、卫星通信，几乎无处不在。

因此学生在过去的学习和生活中已经对许多不同类型的电池有所了解，本节内容也正是为了要学生能自觉的将自己已经积累的感性知识与新课教学内容紧密联系起来。

2、教材内容分析：在具体知识方面，教科书概要性地介绍了电池的分类、优点以及质量优劣的判断标准，并以三大类型电池――一次电池、二次电池、燃料电池的相关知识为主线，以碱性锌锰电池、铅蓄电池和氢氧燃料电池为代表，简单介绍了电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。

本节内容注重电化学知识与科技发展的紧密联系，教科书中提供了“锌银电池”、“锂电池”“微型燃料电池”等阅读材料，目的是帮助学生了解电池工业发展的现状和前景。

在教学中，我们还应密切关注能源、环保方面的时事新闻，关注科技发展的动态，以适时地为教学补充相关素材。

二、学生分析：高二的学生能够通过对实验现象的观察、有关数据的分析和得出相关结论，具有一定的观察能力、实验能力和思维能力。

而且通过前一阶段的学习，学生已经知道电池工作的基本原理，在这里，主要是结合现今科技的发展，使学生了解新型燃料电池的组成和工作原理；了解化学与人类生产、生活的密切关系，发展学生学习化学的兴趣。

三、教学目标：知识与技能：了解电池的一般分类；了解常见的化学电源的种类及其原理，知道它们在生产生活和国防中的应用；掌握几种典型化学电池的电极反应过程和方法：学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息；结合生产、生活实际，学习常见化学电池的组成和应用，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力；善于与人合作，具有团队精神。

第四章 电化学基础第二节 化学电源一、教学目标知识目标：了解化学电源的分类，常用电池的构成工作原理，加深对原电池原理的认识。

增强学生的环境保护意识和可持续发展意识。

能力目标：培养学生运用对比法和理论联系实际的能力及收集整理、分析资料的能力情感目标：培养合作精神，善于观察、勤于思考的科学态度。

增强联系实际学习化学并将化学知识应用与生活的意识。

二、教学重点、难点重点：一次电池、二次电池和燃料电池的反应式的书写、性能及其应用难点：化学电池的反应原理三、教材分析化学电源是原电池原理的应用，是理论与实际相结合的环节，通过对化学电源的学习可以加深学生对原电池原理的认识。

但是化学电源的教学要求比较低，它的教学可以与研究性学习结合。

课前布置四个课题：干电池（解剖碱性锌猛电池）、蓄电池、燃料电池、电池与环境保护，让学生以四人小组为单位分别认领课题，利用课外时间进行探究，然后在课上组织学生进行交流、讨论。

四、课时安排 一课时五、教学过程［复习］ 请同学以铜—锌原电池为例，叙述原电池组成和工作原理第二节 化学电源锌—锰干电池、铅蓄电池、镍—铬可充电电池、银—锌钮扣电池的标本或模型化学电池是将化学能变成电能的装置电池分类： 一次电池、二次电池、燃料电池一、一次电池［给出电池反应Zn+2MnO 2+2H 2O 2MnO(OH) +Zn(OH)2学生找出电池的正、负极(电池的正、负极反应方程式看教材，不要求)银锌电池的电极分别是Ag 2O 和Zn ，电解质是KOH ，发生氧化还原反应后生成Ag 和ZnO ，请写出该电池的电极反应式和电池反应方程式。

锂具有密度小，还原性强的特性。

以及锂电池重量轻、电能高、寿命长、用途广的特点。

二、二次电池—铅蓄电池铅锑合金的格板，格板上填充的正极、负极材料，两极之间注入硫酸的质量分数（30%）和密度等内容。

总反应 Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s)+2H 2O(l)找出放电时(原电池)的正负极材料与电极反应方程式及反应类型，计算当转移0.5N A 个放电 充电电子时，蓄电池消耗硫酸的物质的量。

化学电源学习目标1.了解化学电源的优点及在各方面的应用。

2.认识一次电池、二次电池和燃料电池。

3.了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识自主学习一、化学电池1．概念：化学电池是利用________原理，将________转化为_____的装置。

2．化学电池的分类3．化学电池的优点(1)化学电池的能量转换效率较高，供能稳定可靠。

(2)可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。

(3)使用方便，易于维护。

4．判断电池优劣的主要标准(1)比能量：即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位(W·h)/kg 或(W·h)/L 。

(2)比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位W/kg 或W/L 。

(3)电池的可储存时间的长短。

二、一次电池1．碱性锌锰电池碱性锌锰电池的负极是_____，正极是_______，电解质是________溶液，其电极反应为： 负极：____________________________；正极：_____________________________________；电池总反应式： 。

2．锌银电池锌银电池负极是______，正极是_______,电解质是_______溶液，其电极反应如下： 负极：___________________________；正极：_______________________________；总反应：__________________________________。

三、二次电池铅蓄电池是最常见的二次电池，铅蓄电池由两组栅状极板交替排列而成，正极板上覆盖有PbO 2，负极板上覆盖有Pb ，电解质是H 2SO 4溶液，如图所示。

工作原理：负极：___________________________(氧化反应)；正极： _______________________________(还原反应)； 化学电池⎩⎪⎨⎪⎧________电池(如普通锌锰电池)________电池(如铅蓄电池)_________电池(如氢氧燃料电池)总反应：__________________________________________________。