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人教版化学选修四第四章 第二节 化学电源(18张)ppt

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人教版高中化学选修四 化学电源 PPT课件

人教版高中化学选修四 化学电源 PPT课件
特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。
燃料电池汽车
四、燃料电池：
燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能 直接转换成电能的化学电池。（氢气、烃、肼、甲 醇、氨、煤气燃料电池……）
1、氢氧燃料电池
中性 负极: 2H2-4e-==4H+ 正极: O2+2H2O+4e-==4OH总反应: 2H2+O2==2H2O
负极 4Al-12e-=4Al3+ 正极 3O2+6H2O+12e-=12OH总反应式： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
练习6: 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而 得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液， 电流总反应式为：
Zns＋2MnO2s＋H2Ol＝ZnOH2s＋Mn2O3s
铅蓄电池的充放电过程：
Pb+PbO2+2H2SO4
放电 充电
2PbSO4+2H2O
优点： 可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、 价格低廉 缺点： 比能量低、笨重、废弃电池污染环境
➢其它二次电池
镍镉电池、镍氢电池、银锌电池、锂离子电 池……
2、银锌蓄电池
正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌汞 合金，电解质溶液KOH溶液。反应式为： 2Ag+Zn(OH充)放2 电电 Zn+Ag2O+H2O 写出放电时的电极反应式。
Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2++Mn2O3 + 2NH3 + H2O
优点：制作简单、价格便宜。 缺点：放电时间短，电压下降快。
2、碱性锌-锰干电池
电池反应： Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 负极：（Zn）

人教版化学选修四二节《化学电源》PPT课件

人教版化学选修四二节《化学电源》PPT课件
解质）
工作原理
铅与二氧化铅在硫酸溶 液中发生氧化还原反应
优点
电压稳定、容量大、使 用寿命长
应用
汽车、摩托车启动电源 ，不间断电源等
锂离子电池
构造
碳材料（负极）、金属氧化物（正极）、锂 盐有机溶液（电解质）
优点
能量密度高、自放电小、无记忆效应
工作原理
锂离子在正极和负极之间嵌入和脱出产生电 流
应用
手机、笔记本电脑、数码相机等
环保与节能
相比传统能源，化学电源具有更高 的能量密度和更少的污染排放，有 助于实现环保和节能目标。
化学电源技术的发展趋势与挑战
发展趋势
化学电源技术正朝着高能量密度 、长循环寿命、快速充电和低成
本的方向发展。
技术挑战
当前化学电源技术仍面临安全性 、稳定性、寿命和成本等方面的 挑战，需要不断进行技术创新和
内阻与极化
内阻
电源内部的电阻，包括电解质、电极 和隔膜等部分的电阻。内阻大小直接 影响电源的输出电压和电流。
极化
电极在电流通过时发生偏离平衡电位 的现象。极化会导致电源输出电压降 低，效率下降。
容量与比能量
容量
表示电源在一定条件下可以输出的电量，通常用安时(Ah)或毫安时(mAh)作为 单位。
比能量
THANKS
感谢观看
燃料电池
构造
阳极、阴极、电解质
工作原理
燃料在阳极氧化，氧化剂在阴极还原，电 子从阳极通过负载流向阴极构成电路
优点
能量转换效04 化学电源的性能 参数与评价指标
电压与电动势
电压
表示电源正负极之间的电势差， 通常用伏特(V)作为单位。
电动势
表示电源内部非静电力将正电荷 从负极移到正极所做的功，也反 映了电源将其他形式的能转化为 电能的本领。

高二化学课件：选修4 4.2 化学电源 (共25张PPT)

高二化学课件：选修4 4.2 化学电源 (共25张PPT)
负极：4 Li – 4 e- = 4 Li+ 正极：2 SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2↑
11
四川新发现超大型锂矿，中国储量未来够用吗？
【观察者网综合报道2017年12月23日 23:15:51】
近日，四川新发现“中国锂谷”，阿坝州可尔因矿集区新发现锂矿
3341资源量近52万吨，品位1.77%，达到超大型矿规模。是国内为数不多 的高品位锂矿之一，未来潜力巨大，或许有望改变我国锂资源格局。但是
锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是实际应用电池系列中比能量 最高的一种电池，比能量可达590W·h/kg和1100(瓦时每 立方分米)。 Li/SOCl2电池由锂负极、碳正极和一种非水的SOCl2、 LiAlCl4电解质组成。亚硫酰氯既是电解质，又是正极活性 物质。 一般公认的总反应机理为:
4Li+2SOCl2→4LiCl↓+S+SO2
• 二次电池（n次电池，充电电池或蓄电 池）：放电后可以再充电使活性物质 获得再生；
• 燃料电池：一种连续将燃料和氧化剂 的化学能直接转换成电能的化学电池。
5
电池的优点
①能量转化率较高 ②供能稳定可靠 ③可以制成各种形状和大小、不同容量
的电压的电池及电池组 ④使用方便，易于维护，并可在各种环
境下工作
准备。据当地媒体报道，比亚迪统管该地区业务的高管表示：“正探索与
当地企业围绕锂开展合作，还计划直接投资。”
12
13
2017年7月17日，青海海西，
青海盐湖膜法镁锂分离、浓缩
项目。 图自视觉中国
14
二次电池
• 铅蓄电池：其电池反应可以正向和逆向进行．蓄 电池放电时为自发电池，充电时为电解池．充电 后电池容量得到恢复，充放电次数可达千百次 。 放电时电极反应式：

人教版高中化学选修4第四章第二节 化学电源 课件(共21张PPT)

人教版高中化学选修4第四章第二节 化学电源 课件(共21张PPT)

剖 析 总 反 应 式
明 确 氧 化 与 还 原
确 定 正 负 极
书 写 电 极 反 应 式
做 加 法 验 证
氧(负);还(正) 总=负+正
原子守恒
电荷守恒
电子守恒
放电ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
O2-
H+ H2O
H2O OH-
放电 充电 总反应
放电
充电
负-阴;正-阳
总反应 介质的影响
O2-的转化
两极质量变化
酸性电解质 碱性电解质
总： 2FeO42-+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-
• 不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三下午3时59分2秒15:59:0222.4.13 • 读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月下午3时59分22.4.1315:59April 13, 2022 • 正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022年4月13日星期三3时59分2秒15:59:0213 April 2022 • 书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
谢谢观赏
You made my day!
第四章第二节 化学电源
高中化学选修四 “三导”新授课程系列
干电池
碱性锌锰电池 锌银纽扣电池 铅蓄电池
镉镍电池
氢镍电池 锂离子电池 聚合物锂离子电池 甲烷燃料电池 氢氧燃料电池
左侧用H2O还是 OH-补齐？
原子守恒
电荷守恒
电子守恒
原子守恒
电荷守恒
做加法可用于验证书写正误
做减法可求另一极反应式

人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(共张PPT)PPT

人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(共张PPT)PPT
银-锌蓄电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充 电和放电过程可以表示为：
放电
Ag2O+Zn+H2O 充电 2Ag+Zn(OH)2
此电池放电时，负极上发生反应的物质是（D） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 电极反应：
负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
第二章 电化学基础
第二节 化学电源
第一课时
化学电池的分类
一次电池：
活性物质消耗到一定程度，就不能使用； 电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池
二次电池：
放电后可以再充电使活性物质获得再生，又叫 充电电池或蓄电池
燃料电池：
衡量电池优劣的指标:
比能量:
电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少
比功率：
❖
2.写故事 一定要 有头有 尾,完整 地叙述 一件事 。要想 将故事 叙述完 整具体 ，各要 素必须 交代清 楚，揭 示故事 发展变 化的原 因和内 在联系 ，才能 使读者 对整个 故事有 全面完 整的印 象。
❖
3.当然, 各要素 交代清 楚了并 不是故 事就精 彩了。 故事不 能叙述 太简单, 看了开 头就能 猜出结 局;也 不能平 铺直叙 、平淡 无奇,否 则无法 引起读 者的阅 读兴趣 。
池各 式 各 样 的 纽 扣 电
人教版化学选修四第四章第二节 化学电源(共16张PPT)
一、一次电池(干电池)
普通锌锰电池
负极：Zn
正极：MnO2和C
电解质：NH4Cl
负极:
Zn-2e- = Zn2+
正极:
2NH4+ + 2e－+2MnO2＝ 2MnOOH + 2NH3↑

高中化学第四章电化学基础2化学电源课件新人教版选修4

高中化学第四章电化学基础2化学电源课件新人教版选修4

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课件新人教版选修4
(2)酸性电解质
电极反应为：
负极： 2H2－4e－===4H＋
；
正极： O2＋4H＋＋4e－===2H2O
；
总反应：2H2＋O2===2H2O
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础2化学电源
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课件新人教版选修4
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础2化学电源
21
课件新人教版选修4
探究点一 燃料电池电极反应式的书写 1．燃料电池的组成 (1)电极：惰性电极。 (2)燃料：包括 H2、烃(如 CH4)、醇(如 C2H5OH)、肼(N2H4)
等。 (3)电解质：①酸性电解质溶液，如 H2SO4 溶液；②碱性电
解质溶液，如 NaOH 溶液；③熔融氧化物，如 Y2O；④熔融碳 酸盐，如 K2CO3 等。
②电极材料一般不参加化学反应，只是一个催化转化元件。 ③书写电极反应式时，要分清电解质溶液的酸碱性。在碱 性电解质溶液中，电极反应式中不能出现 H＋；在酸性电解质溶 液中，电极反应式中不能出现 OH－。
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础2化学电源
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课件新人教版选修4
④正、负两极的电极反应式在得失电子守恒的前提下，相 加后的电池反应必然是燃料燃烧反应和燃烧产物与电解质溶液 反应的叠加反应式，如甲烷燃料电池。
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础2化学电源
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课件新人教版选修4
2．书写燃料电池反应式的基本步骤
(1)第一步：写出电池总反应式。
燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电
解质反应，则总反应为加和后的反应。
如氢氧燃料电池的总反应为 2H2＋O2===2H2O；甲烷燃料电 池(电解质溶液为 NaOH 溶液)的反应：

人教版化学选修四4.2化学电源(17张)ppt

人教版化学选修四4.2化学电源(17张)ppt

人教版化学选修四4.2化学电源(17张) ppt
减少污染 节约资源
人教版化学选修四4.2化学电源(17张) ppt
人教版化学选修四4.2化学电源(17张) ppt
【课堂练习】
1.如图所示，烧杯内盛水，铁
圈和银圈直接相连接，在接头
处用一根绝缘细线吊住使之平
衡，小心地向烧杯中央滴入
CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是 A.两圈仍保持平衡 B.铁圈向下倾斜
人教版化学选修四4.2化学电源(17张) ppt
人教版化学选修四4.2化学电源(17张) ppt
碱性锌-锰干电池
电池反应：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
电解质： KOH
负极：——Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极：——MnO2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH + 2OH-
负极
正极 负极 正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 4H2O 2H2 - 4e- = 4H+
O2 + 2H2O + 4e- = 4OH2H2 +4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
人教版化学选修四4.2化学电源(17张) ppt
正极：_____________________。
人教版化学选修四4.2化学电源(17张) ppt
人教版化学选修四4.2化学电源(17张) ppt
1．戏曲脸谱的审美之所以受到各门传 统艺术 的影响 ，是因 为戏曲 艺术综 合了多 门类传 统艺术 ，受到 各门传 统艺术 美学思 想的影 响。

人教版选修四高中化学4.2-化学电源(共45张PPT)

人教版选修四高中化学4.2-化学电源(共45张PPT)

人教版选修四高中化学4.2-化学电源( 共45张 PPT)
• ①放电过程——原电池
负极：氧化反应 Pb+SO42--2e-=PbSO4 正极：还原反应
优点：比能量大、电压稳定、储存时间长， 适宜小电流连续放电。
人教版选修四高中化学4.2-化学电源( 共45张 PPT)
人教版选修四高中化学4.2-化学电源( 共45张 PPT)
为什么废旧纽扣电池应专门回收？
• 钮扣电池含有汞，当其废弃在自然界里，外 层金属锈蚀后，汞就会慢慢从电池中溢出来， 进入土壤或在下雨之后进入地下水，再通过 农作物进入人体，损伤人的内脏。在微生物 的作用下，无机汞可以转变成甲基汞，聚积 在鱼类的身体里，人食用了这种鱼后，甲基 汞会进入人的大脑细胞，使人的神经系统受 到严重破坏，重者会发疯致死。日本水俣病 就是甲基汞所致。
人教版选修四高中化学4.2-化学电源( 共45张 PPT)
人教版选修四高中化学4.2-化学电源( 共45张 PPT)
锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟 用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大 延长。
• 在锂电池家族中,有特高容量而且自放电率特 别低的,主要使用在工业自动化仪表仪器中的 锂—亚硫酰氯电池;也有长寿又安全的用于心 脏起搏器的锂—碘电池;还有在环境温度一二 条件下应用于井下的锂—氧化铜电池,及
在照相机中使用的锂……
人教版选修四高中化学4.2-化学电源( 共45张 PPT)
人教版选修四高中化学4.2-化学电源( 共45张 PPT)
永久性人造心脏在美问世
•锂碘电池可作为真正的干电池的代表。它的负 极是金属锂，正极是I3-的盐，固体电解质为能够 传导锂离子的LiI晶体，可将放电时负极产生的 锂离子传导到正极与碘的还原产物I-结合。—— 可用于心脏起搏器。

人教版选修4第四章第二节化学电源精品PPT课件

人教版选修4第四章第二节化学电源精品PPT课件
优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流 和连续放电
缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵
8
3.锌银钮扣电池
（-）Zn | KOH | Ag2O（+） 负极：Zn -2e- +2OH- = Zn(OH)2 正极：Ag2O + 2e- + H2O=2Ag+2OH总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag
阴极(发生还原反应的电极)： PbSO4 (s)+2e- = Pb(s) + SO42-
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1.铅蓄电池
（-）Pb | H2SO4 | PbO2（+）
放电
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4 充电 2PbSO4(s)+2H2O(l)
缺点： 比能量低、笨重、废弃电池污染环境
优点： 可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、 价格低廉
两极上反应的实质判断：
（1）总反应为 CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O 。 （2）通入氧气的一极为__正__极___，电极反应为
_O__2 _+_4_e_- +__2_H_2_O__=__4_O_H__- _。 （3）通入甲烷的一极为 负极 ，这一极的电极反应
为 CH4-8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O
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三. 燃料电池
燃料电池：一种连续地将燃料与氧化剂的化学能直接 转化成电能的化学电池。
特点：电极均不参与反应，燃料和氧化剂由外部提供。 优点：能量转化率高，有利于节约能源；废物排放少。
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1、氢氧燃料电池：

人教版化学选修四 化学电源公开课-PPT

人教版化学选修四 化学电源公开课-PPT
多,不方便.
人教版化学选修四第四章 第二节 化学电源(共18张PPT)
人教版化学选修四第四章 第二节 化学电源(共18张PPT)
一次电池
电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电后,就 不能再利用,称为一次电池,如普通锌锰干电池,碱性锌锰电 池,银锌纽扣电池等.
普通锌锰电池的化学反应实质:
锌筒
负极: Zn – 2e- = Zn2+
甲烷燃料电池的化学反应实质:
负极
CH4
正极
O2
电解质溶液： KOH
1.燃料电池总反应：CH4+2OH-+2O2 = CO32-+3H2O 2.正极： 2O2+4H2O+8e- = 8OH3.负极：CH4+10OH--8e- = CO32-+7H2O
人教版化学选修四第四章 第二节 化学电源(共18张PPT)
石墨棒
正极: 2MnO2+2NH4++2e-=2MnOOH+2NH3
NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等
总反应式:
MnO2和CZn+2MnO2+2NH4Cl= 2MnOOH+ZnCl2 &#教版化学选修四第四章 第二节 化学电源(共18张PPT)
人教版化学选修四第四章 第二节 化学电源(共18张PPT)
人教版化学选修四第四章 第二节 化学电源(共18张PPT)
四.化学电池的发展方向
使用寿命长
绿色环保
价格便宜
质量轻
体积小
容量大
五.总结
——The end——
•
1.历史上无数英雄随着时光流逝而一 去不返 ，可是 他们却 给后人 留下了 耐人寻 味的故 事，让 后人代 代咀嚼 和品味 ，一个 个故事 凝成了 厚重隽 永的华 夏文化 ，哺育 着后人 。

人教版高中化学选修4化学反应原理课件 化学电源

人教版高中化学选修4化学反应原理课件 化学电源
锂是密度最小的金属，用锂作为电池的 负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比 较，使用 寿命大大延长。锂电池的比能量高
电压高，工作温度宽。
由于锂电池性能优异，广泛应用于军事和
空间领域，民用领域以微小功率为主，例如用
作电脑、手表、照相机、心脏起搏器等的电源
二、二次电池介绍
铅蓄电池
镉镍电池
氢镍电池
二次电池
碱性锌锰电池
锌粉和KOH的混 合物
MnO
2
金属外壳
负极：Zn + 2OH– – 2e– = Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O +2e– = 2MnOOH + 2OH– 总反应：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2
锌银电池
负极：Zn + 2OH– – 2e– = ZnO + H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e– = 2Ag + 2OH– 总反应：Zn + Ag2O = ZnO +2Ag 这种电池比能量大、电压稳定，储存时间长，适 宜小电流连续放电，常制成纽扣式电池，广泛用于电 子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。
铅蓄电池充电的反应：
阴极：PbSO4 (s) + 2e- = Pb(s) + SO42-(aq) 阳极：
还原反应
氧化反应
PbSO4 (s) +2H2O (l) - 2e- = PbO2 (s) +4H+ (aq) + SO42-(aq) 总反应：
2PbSO4 (s) +2H2O (l) = Pb (s) + PbO2 (s) +2 H2SO4 (aq) 可以把上述反应写成一个可逆反应方程式：

人教版化学选修4第四章第二节PPT课件

人教版化学选修4第四章第二节PPT课件

资料备选 课后强化作业 知能定位 自主研习 问题探究 课堂师生互动
化学（人教版第）四章 电化学基础
二、锌粉 二氧化锰 KOH Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2 2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－ Zn＋2H2O＋2MnO2＝Zn(OH)2＋2MnOOH 比能量 可储存时间 大电流 连续放电 三、PbO2 Pb H2SO4 比能量 污染环境
资料备选 课后强化作业 知能定位 自主研习 问题探究 课堂师生互动
化学（人教版第）四章 电化学基础
(2)若以NaOH溶液为电解质溶液 负极：________，正极：________。 (3)若以Na2SO4溶液为电解质溶液 负极：________，正极：________。 答案： 一、1.化学能；电能；一次电池；二次电池；燃料；干 电池；充电电池；蓄电池；多次重复 2．单位质量 单位体积 比能量 比功率 可储存时 间的长短
资料备选 课后强化作业 知能定位 自主研习 问题探究 课堂师生互动
化学（人教版第）四章 电化学基础
2．判断一种电池的优劣 判断一种电池的优劣或是否适合某种需要，主要看这 种电池________或________所能输出电能的多少，即 ________，或者输出功率的大小，即________，以及电池的 ________。
化学（人教版）第四章 电化学基础
第二节 化学电源
资料备选 课后强化作业 知能定位 自主研习 问题探究 课堂师生互动
资料备选 课后强化作业 知能定位 自主研习 问题探究 课堂师生互动
化学（人教版第）四章 电化学基础
1．了解化学电源的优点及在各方面的应用。 2．认识一次电池、二次电池和燃料电池。 3．了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识。 4．能熟练书写充电和放电的电极反应式。

人教化学选修4第四章 第二节 化学电源 课件 (共18张PPT)

人教化学选修4第四章 第二节 化学电源 课件 (共18张PPT)

2020/6/11
10
(三)燃料电池
航天技术上使用的一种电 池，它具有高能、轻便、 H2 不污染环境等优点。用Pt 做电极，KOH溶液做电 解液，因其反应与氢氧燃 烧相似，故称为氢氧燃烧 电池。请写出各电极的电 极反应。
Pt电极
O2
KOH
氢氧燃料电池模拟
写出各电极的电极反应
2020/6/11
11
氢氧燃料电池电极反应总结
负极：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2 正极：2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-
2020/6/11
9
练习:氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会 产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应是：
据此判断下列叙述正确的是（ C、D ） A、电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大 B、电池放电时，镍元素被氧化 C、电池充电时，氢元素被还原 D、电池放电时，H2是负极
继续使用的化学电 电池、银-锌蓄电池、
池
锂电池
将燃料燃烧的化学 氢氧燃料电池、铝-
能直接转变成电能 空气燃料电池、熔
的电池
融盐燃料电池
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2020/6/11
2
(一) 一次电池
锌筒
1、干电池(普通锌锰电池）
电池符号 （-）Zn | NH4Cl | C（+）
石墨棒 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等糊状物
2、碱性锌-锰干电池 电池符号
电池反应：
（-）Zn | KOH | C（+）
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
该电池的正负极材料和电解质．

第二节 化学电源课件(新人教版选修4).ppt

第二节 化学电源课件(新人教版选修4).ppt
ks5u精品课件
铅蓄电池的总反应式为：Pb + PbO + 2H2SO4=2PbSO4+2H2O。电解NaCl饱和溶 液时，电路上有2 mol电子通过时消耗2 mol的H2SO4，此时在阳极应产生1 mol Cl2。 若要制得0.050mol Cl2，需消耗H2SO4为 0.10 mol。
例2、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池， 它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池 的总反应式是 根据此反应式判断，下列叙述中正确的是： A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断 增大 ks5u精品课件
普通锌-锰干电池的结构
Zn 2MnO2 2NH4Cl 2MnOOH Zn( NH3 )2 Cl2
氢氧化氧锰 本节要求会判断电池的正负极，不要求写电极反应式．
ks5u精品课件
Байду номын сангаас性锌-锰干电池
电池反应：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 ［思考］该电池的正负极材料和电解质．
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12（2014年高考全国卷II）. 2013年3月我国科学家报道 了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述 错误的是 •a为电池的正极 •电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi •放电时，a极锂的化合价发生变化 •放电时，溶液中的Li+从b向a迁移
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二、一次电池
干电池
普通锌锰电池
碱性电池
锌筒
石墨棒 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 MnO2和C
)Zn NH4Cl ZnCl2 MnO2 , C(
（Zn）：Zn – 2e- = 负极 2+ Zn 正极 （MnO2和C）： 2MnO2 2H2O 2e 2MnOOH 2OH 电池反应：
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失去电子 得到电子 还原反应 氧化反应 氧化剂 还原剂
人教版化学选修四第四章 第二节 化学电源(18张)ppt
氢氧燃料电池的化学反应实质:
碱性介质(KOH)中 负极 2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O 正极 O2 + 2H2O + 4e- =4OH-
总反应式: 2H2 +Ｏ２ = 2H2O
放电过程(原电池):
二次电池， 多次重复使用
负极: 正极:
Pb + SO42- -2e- =PbSO4 PbO2 + 4H++SO42-+2e- =2PbSO4 +2H2O
反应式: Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
充电过程(电解池):
阴极: PbSO4 +2e- =Pb + SO42-
一次电池，二次电池的优缺点比较
优点 缺点
一次电池
制作简单、 价格便宜。
放电完了， 便不可再用
二次电池
电压稳定，使用方 便，安全可靠，价 格低池污染环
境
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绿色”发电站
由于要连续不断地攻击反应 物,排除生成物,因此,附属设备
多,不方便.
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一次电池
电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电后,就 不能再利用,称为一次电池,如普通锌锰干电池,碱性锌锰电 池,银锌纽扣电池等.
二.化学电池的优点 1.能量转换率高,供能稳定可靠; 2.可以制成各种形状和大小,不同容量和电压的电 池和电池组,使用方便; 3.易于维护,可在各种环境下工作. 三.废弃电池的处理
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四.化学电池的发展方向
阳极: PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42-
反应式： 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4
总反应式:Pb+PbO2+2H2SO4
放电 充电
2PbSO4+2H2O
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甲烷燃料电池的化学反应实质:
负极
CH4
正极
O2
电解质溶液： KOH
1.燃料电池总反应：CH4+2OH-+2O2 = CO32-+3H2O 2.正极： 2O2+4H2O+8e- = 8OH3.负极：CH4+10OH--8e- = CO32-+7H2O
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•
1．戏曲脸谱的审美之所以受到各门传 统艺术 的影响 ，是因 为戏曲 艺术综 合了多 门类传 统艺术 ，受到 各门传 统艺术 美学思 想的影 响。
第四章 第二节 化学电源
学习目标
1.学会常见的化学电源的分类 2.掌握并会书写常见的化学电源的电极方程式 3.学会判断化学电源的优缺点
日常生活当中使用的电池有哪些?
一.电池的分类
燃料电池
燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电池, 如氢氧燃料电池,甲醇燃料电池等.
氢氧燃料电池的化学反应实质:
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二次电池
在放电后经充电可使电池中的活性物质获得重生, 恢复工作能力,可多次重复使用的称为二次电池.
锂电池
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铅蓄电池
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铅蓄电池的化学反应实质:
普通锌锰电池的化学反应实质:
锌筒
负极: Zn – 2e- = Zn2+
石墨棒
正极: 2MnO2+2NH4++2e-=2MnOOH+2NH3
NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等
总反应式:
MnO2和CZn+2MnO2+2NH4Cl= 2MnOOH+ZnCl2 + 2NH3
普通锌-锰干电池的结构
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使用寿命长
绿色环保
价格便宜
质量轻
体积小
容量大
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五.总结
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——The end——
酸性介质(H2SO4)中
负极-通H2 2H2 - 4e- = 4H+
正极-通O2 O2 + 4H+ + 4e- = 4H2O 总反应式: 2H2 +Ｏ２ = 2H2O 燃料做负极,助燃剂氧气为正极;
电极材料一般不参与化学反应,只起传导电子的作用;
正负极的判断方法应根据化合价的升降
氢氧燃料电池的化学反应实质:
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燃料电池的优缺点
优点
缺点
能量转换率超过80%,远高于普通 燃烧过程(能量转化率仅30%),有
利于节约能源.
输出电压较低,需串联 使用,体积较大
可组合成燃料电池发电站,排放 废弃物少,运行噪音低,被誉为”
中性介质(Na2SO4)中 负极 2H2-4e- = 4H+ 正极 O2+2H2O+4e- = 4OH-
1.溶液中不存在O2-
酸性溶液:它与H+结合成H2O; 碱性或中性溶液:它与水结合 成OH-
2.产物与酸碱性有关
酸性溶液:+4价的C以CO2形 式存在; 碱性溶液: +4价的C以CO32-形 式存在
酸性介质(H2SO4)中
负极
负极
2H2 - 4e- = 4H+
负失氧,正得还 正极
O2 + 4H+ + 4e- = 4H2O
总反应式: 2H2 +Ｏ２ = 2H2O
正极
负极 - 化合价升高 - 失去电子 - 氧化反应 - 还原剂 正极 - 化合价降低 - 得到电子 - 还原反应 - 氧化剂
化合价降低 化合价升高