当前位置：文档之家 › 2018年高考一轮复习【原创精品】安徽省太和一中化学一轮复习课件 第12讲 铝、镁及其重要化合物 (共45张PPT)

2018年高考一轮复习【原创精品】安徽省太和一中化学一轮复习课件 第12讲 铝、镁及其重要化合物 (共45张PPT)

  • 格式：pptx
  • 大小：4.03 MB
  • 文档页数：45

下载文档原格式

  / 45

合集下载

高考一轮复习原创精品安徽省太和一中化学一轮复习物质的量浓度及溶液的配制讲课文档

高考一轮复习原创精品安徽省太和一中化学一轮复习物质的量浓度及溶液的配制讲课文档
第十二页，共42页。
(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶
解(或稀释)( × )
(6)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒( )√
(7)将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1
()
×
第十三页，共42页。
2.实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的 容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 1 000、mL 。212 g 实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3 的质量为2 mol·L－1×1 L×106 g·mol－1＝212 g。
mL容10量0 瓶。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒
2次～，3 洗涤液
全部注
入容量瓶 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
第十页，共42页。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线
胶头滴管，滴加蒸馏水至 凹液面与刻度。线相切 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 配制流程如下图所示：
n(H2SO4·SO3)＝1784g4·5mgol－1＝2.5 mol， 溶于水得到 n(H2SO4)＝5 mol， c(H2SO4)＝45.0m0oLl ＝1.25 mol·L－1。
第二十四页，共42页。
例 4.(1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol·L－1，密度为 ρ g·cm－3 的硫酸中加入
mL，则 SO24－物质的量浓度为
√125m
A. 36V
mol·L－1
125m B. 9V
mol·L－1
125m C. 54V
mol·L－1

高考一轮复习原创精品安徽省太和一中化学一轮复习化学平衡常数及其计算讲课文档

高考一轮复习原创精品安徽省太和一中化学一轮复习化学平衡常数及其计算讲课文档
第二十六页，共41页。
2.平衡类问题需综合考虑的几个方面 (1)原料的来源、除杂，尤其考虑杂质对平衡的影响。 (2)原料的循环利用。 (3)产物的污染处理。 (4)产物的酸碱性对反应的影响。 (5)气体产物的压强对平衡造成的影响。 (6)改变外界条件对多平衡体系的影响。
考点二 有关化学平衡常数的计算
1.一个模式——“三段式”
如 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) ， 令 A 、 B 起 始 物 质 的 量 浓 度 分 别 为 a
mol·L－1、b mol·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol·L－1。
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
第十九页，共41页。
根据v(正)＝k(正)c(顺)，k(正)＝0.006 s－1，则v(正)＝0.006 c(顺)，v(逆)＝k(逆 )c(反)，k(逆)＝0.002 s－1，则v(逆)＝0.002c(反)，化学平衡状态时正、逆反应 速＝率cc反 正相等＝，00..则0000062.0＝063c；(顺该)＝反0应.0的02活c(反化)能，E该a(温正度)小下于反E应a(逆的)平，衡说常明数断K键1 吸收的能量 小于成键释放的能量，即该反应为放热反应，则ΔH小于0。 随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，则符合条件的曲线是B，设 顺式异构体的起始浓度为x，则可逆反应左右物质的化学计量数相等，均为1， 则 ，因平为衡K时1＞，K顺2，式放异热00..73构反xx＝体应37升为高0.3温x，度反时平式衡异逆构向体移为动0，.7x所，以所温以度平t2＞衡t常1。数为K2＝
(6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反
应的反应热( )
√
第八页，共41页。

高三化学人教版一轮复习课件第12讲

高三化学人教版一轮复习课件第12讲

化 学
返回导航
必考内容 第四章 非金属及其重要化合物
④使湿润的淀粉－KI 试纸变蓝：
H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
化
人
⑤弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。
学
教
版
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
返回导航
必考内容 第四章 非金属及其重要化合物
(1)原理：_N_a_2_S_O__3_＋__H_2_S_O__4(_质__量__分__数__7_0_%__左__右__)_=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__S_O__2↑_＋__H__2_O__。
或 Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
化
人
(2)装置、收集：与制取______C_l_2____相似(可不加热)。
特别提醒：
(1)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之 化
褪色。
学
人
教 版
(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂
白性。
返回导航
必考内容 第四章 非金属及其重要化合物
(4)SO2和CO2的鉴别方法。
人
教 版
硫化物：如硫铁矿____F_e_S_2______、黄铜矿
(2)化合态硫__酸__盐C_u_：_F_e如_S_2石__膏_____等__C。_a_S_O__4·_2_H__2O______、
芒硝Na2SO4·10H2O等。
石油、天然气、煤、蛋白质等。
化 学
返回导航

高考一轮复习【原创精品】安徽省太和一中化学一轮复习课件 第10讲 电解池 金属的腐蚀与防护 (共46

高考一轮复习【原创精品】安徽省太和一中化学一轮复习课件 第10讲 电解池 金属的腐蚀与防护 (共46

5.四种基本电解类型 (用惰性电极电解) (1)电解水型
电解质
电极
电解
(水溶液)
方程式 物质
总化学 方程式
含氧酸(如H2SO4) 阳极：_4_O_H__－_
强碱(如NaOH) －__4_e_－_=_=_=__O_2_↑_ 活泼金属的含氧 ＋__2_H__2O__
阴极：__4_H_＋__
H2O
_2_H_2_O_=电_=_=解_==__O__2↑__ ＋__2_H__2↑_
溶液 复原
阳极：_4_O_H__－_－__4_e_－_ 不活泼金属 _=_=_=_2_H__2O__＋__O_2_↑_ 的含氧酸盐
阴极：_2_C_u_2_＋_＋__4_e_－_
水 和
2_C__u_2＋_＋__2_H__2O_
电解 _==_=_=_=__2_C_u___
生成新 减小
电解质
加 CuO或 CuCO3
盐
＋H2↑ ＋2OH－
电解质 大 气体
例2.要使电解后的NaCl溶液复原，滴加盐酸可以吗？为什么？ 不可以，因为电解NaCl溶液时析出的是等物质的量的Cl2和H2，所以应 通入氯化氢气体，加入盐酸会引入过多的水。
(4)放O2生酸型
电解质 (水溶液)
电极方程式
电解 物质
总化学 方程式
电解质 溶液 浓度 pH
例3.②若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入98 g Cu(OH)2 固体，才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数 为多少？ 4NA
方法一：98 g Cu(OH)2的物质的量为1 mol，相当于电解了1 mol的CuSO4 后，又电解了1 mol的水，所以转移的电子数为2NA＋2NA＝4NA。 方法二：可以认为整个电路中转移的电子数与Cu(OH)2的O2－失电子数相 等，共4NA。

高考一轮复习原创精品安徽省太和一中化学一轮复习富集在海水中的元素卤素讲课文档

高考一轮复习原创精品安徽省太和一中化学一轮复习富集在海水中的元素卤素讲课文档
气。
(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶 液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
第二十三页，共39页。
归纳总结 许多金属氯化物如FeCl3、AlCl3，非金属氯化物，如PCl3、SiCl4、S2Cl2都
易水解。涉及此类物质的制备问题，除了要重视Cl2制备、净化、尾气处理，还 要考虑产品的纯度，防水解等措施。
2.氯、溴、碘单质化学性质比较 (1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为___2_N_a_O__H__＋_X__2_=点_=_=燃== NaX＋NaXO＋H2O (X＝Cl、Br、I)。 (2)氧化性 ①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为_____2_Na＋ X2===2NaX (X＝Cl、Br、I)。
(4)因生成沉淀而褪色：如溴水中加入AgNO3溶液，生成AgBr沉淀而使溴水
褪色。
(5)因发生加成反应而褪色：含
应，而使溴水褪色。
(3)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( ) ×
(4)新制取的漂白粉是混合物( )√
(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而
不是氯气( √ )
(6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( × )
第十三页，共39页。
例2.久置的氯水和新制氯水在性质上有哪些不同？ 久置的氯水最终变为稀盐酸，表现为酸性。新制氯水中含有氯气、盐酸和 次氯酸，除具有酸性外，还呈浅黄绿色，有刺激性气味，具有强氧化性。 例3.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？ 用方程式表示漂白粉在空气中久置变质的过程。 最 终 得 到 的 物 质 是 CaCO3 和 CaCl2 ； Ca(ClO)2 ＋ H2O ＋ CO2===CaCO3↓ ＋ 2HClO，2HClO =光==2照=H=Cl＋O2↑。

高考一轮复习【原创精品】安徽省太和一中化学一轮复习讲原电池化学电源共张

高考一轮复习【原创精品】安徽省太和一中化学一轮复习讲原电池化学电源共张

高考一轮复习【原创精品】安徽省太和一中化学一轮复习讲原电池化学电源共张青春土建立志精英秀出优秀的你组织建设第讲原电池化学电源化学·年高考一轮复习考试说明了解原电池的工作原理能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见的化学电源的种类及其工作原理。

理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

原电池化学电源原电池化学电源考点一原电池的工作原理概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置其反应本质是氧化还原反应。

原电池的构成条件()一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

()二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

()三看是否形成闭合回路形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液②两电极直接或间接接触③两电极插入电解质溶液中。

知识梳理原电池化学电源原电池化学电源工作原理以锌铜原电池为例原电池化学电源原电池化学电源电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应反应类型电子流向由Zn片沿导线流向Cu片盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液K＋移向极Cl－移向极()反应原理氧化反应还原反应正负Zn－e－===Zn＋Cu＋＋e－===Cu原电池化学电源原电池化学电源()盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO等溶液和琼胶制成的胶冻。

②盐桥的作用：①连接内电路形成闭合回路②平衡电荷使原电池不断产生电流。

()图I中Zn在CuSO溶液中直接接触Cu＋会有一部分Zn与Cu ＋直接反应该装置中既有化学能和电能的转化又有一部分化学能转化成了热能装置的温度会升高。

图Ⅱ中Zn和CuSO溶液分别在两个池子中Zn与Cu＋不直接接触不存在Zn与Cu＋直接反应的过程所以仅是化学能转化成了电能电流稳定且持续时间长。

关键点：盐桥原电池中还原剂在负极区而氧化剂在正极区。

原电池化学电源原电池化学电源原电池正、负极判断方法说明原电池的正极和负极与电极材料的性质有关也与电解质溶液有关不要形成“活泼电极一定作负极”的思维定势。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)； ③当n(OH－)≥4n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝0，无沉淀。 (2)求反应物碱的量
①若碱不足(Al3＋未完全沉淀)：
n(OH－)＝3n[Al(OH)3]； ②若碱使生成的Al(OH)3部分溶解： n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]。
无沉淀(有但即溶)→出现沉淀 →渐多→最多→沉淀不消失
图像
方程式 序号
AB： (1)③ BD： (6)
AB： (3) BC： (1)②
铝、镁及其重要化合物
(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
操作
偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀 稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶
盐酸至过量
液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→ 无沉淀→出现沉淀→渐多→最
(√ ) (6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏 铝酸盐( × )
铝、镁及其重要化合物
例2.镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有_M__g_O_、__M__g_3_N_2_、__C__(用 化学式表示)。
铝、镁及其重要化合物
解题指导
铝与酸或碱反应生成H2的量的关系
秀出优秀的你
化学 ·2018年高考一轮复习
第12讲 铝、镁及其重要化合物
铝、镁及其重要化合物
考试说明 了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。
铝、镁及其重要化合物
考点一 铝、镁的性质及应用 考点二 铝的重要化合物 考点三 用数形结合思想理解“铝三角” 考点四 化工生产中镁、铝及其化合物的化工流程
铝、镁及其重要化合物
2.与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析 (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合 图像变化的离子方程式，下同)
铝、镁及其重要化合物
操作 现象
可溶性铝盐溶液中逐滴加 入NaOH溶液至过量
立即产生白色沉淀→渐多 →最多→渐少→消失
NaOH溶液中逐滴加入可溶性 铝盐溶液至过量
铝、镁及其重要化合物
考点二 铝的重要化合物 1.氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质
铝、镁及其重要化合物
2.氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附 性。 (2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为
铝、镁及其重要化合物
①消耗Al的物质的量之比为1∶3。
②生成H2的物质的量之比为1∶3。
铝、镁及其重要化合物
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应： 若产生氢气的体积比为13＜VVNHaOClHHH22＜1，则必定 ①铝与盐酸反应时，铝过量而 HCl 不足。 ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而 NaOH 过量。
铝、镁及其重要化合物
例1.在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至 其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。 原因是_铝__箔__与__O__2_发__生__反__应__生__成__熔__点__很__高__的__A_l_2O__3_薄__膜__，__使__内__部__的__铝__被__ _A_l_2O__3_包__裹__着__，__所__以__熔__化__的__铝__不__易__滴__下__。 例2.中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质， 除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？ ①弱酸的铵盐，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；②弱酸 的酸式盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；③氨基酸。
最多→渐少→消失
多→沉淀不消失
图像
方程式 序号
AB： (5)② BC： (2)
AB： (4) BC： (1)②
铝、镁及其重要化合物
例1.按要求画出图像。 (1)向MgCl2、AlCl3溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，画出沉 淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。 (2)向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各 1 mol)，逐滴加入 NaOH溶液，画出沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。
铝、镁及其重要化合物
考点四 化工生产中镁、铝及其化合物的化工流程 1.从海水中提取镁的流程 (1)流程：
铝、镁及其重要化合物
(2)主要化学反应： ①制石灰乳： CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2； ②沉淀 Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋； ③制备 MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O； ④电解 MgCl2：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑。
铝、镁及其重要化合物
2.工业炼铝的流程 铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于 氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等 杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性 氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计 出两种提纯氧化铝的方案。
铝、镁及其重要化合物
考点三 用数形结合思想理解“铝三角” 1.Al3＋、Al(OH)3、AlO－ 2 之间的转化关系
写出实现上述各步转化的离子方程式。
铝、镁及其重要化合物
(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ②Al3＋＋3AlO－ 2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓ ③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O (4)AlO－ 2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O (5)①AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 ②AlO－ 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ (6)Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
铝、镁及其重要化合物
(3)制备
①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 Al3＋＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋
3NH＋4 。
②NaAlO2
溶液中通入足量
CO2 ， 离 子 方 程 式 为
AlO
－ 2
＋
CO2
＋
2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 。
③NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液混合：3AlO－2 ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
铝、镁及其重要化合物
归纳总结
两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上 述物质中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。
铝、法归类
利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的
含铝杂质，如：
(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：
①产生H2的物质的量相等。 ②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。
(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：
(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。 (3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液。 (4)Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。
铝、镁及其重要化合物
归纳总结
Al(OH)3 的三种制备方法
方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应
反应原理：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4
铝、镁及其重要化合物
(3)向NaOH、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，画出沉 淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像。
铝、镁及其重要化合物
(4)向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶 液，画出沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像。
铝、镁及其重要化合物
知识梳理
考点一 铝、镁的性质及应用
1.铝的结构和存在
铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为
。铝是地
壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.金属铝的物理性质
银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度
较小，质地柔软。
铝、镁及其重要化合物
铝、镁及其重要化合物
与碱反应 能溶于强碱溶液
不反应
与某些氧 能与 Fe2O3、MnO2、Cr2O3 能在 CO2 中燃烧：2Mg
等金属氧化物发生铝热
化物反应 反应
＋CO2=点==燃==2MgO＋C
铝、镁及其重要化合物
例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( × ) (2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( × ) (3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3( √ ) (4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( × ) (5)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同
铝、镁及其重要化合物
3.常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 (2)明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶 液 pH ＜ 7(填“＜”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理 是 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3 胶体吸附水中杂质形成 沉淀而净水。
方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量 CO2
反应原理：AlO－ 2 ＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－ 3