化学必修一金属及其化合物方程式(答案版)

钠及其化合物学习目标：1.了解金属钠的保存方法。

2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。

3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。

知识研读一、钠的性质1.钠的物理性质钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。

钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。

2.钠的化学性质结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。

钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。

所以金属钠表现出非常强的还原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。

（1）钠与O2反应常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。

4Na + O2＝2Na2O加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。

2Na + O2△Na2O2+11 2 8 1（2）钠与H2O反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。

实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。

化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 Na+ + 2 OH－+ H2↑思考：试解析上述现象答案：（3）钠的保存少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠则用蜡密封保存在铁筒中。

【例1】下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【答案】C现象解释钠浮在水面上钠熔成小球钠在水面上四处游动发出嘶嘶的响声溶液变红【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物1.了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途。

2.认识铁单质与水蒸气反应的条件，通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。

3.掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。

4.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。

知识点一铁的单质知识点二铁的氧化物和氢氧化物知识点一铁的单质1．铁的存在和冶炼(1)存在铁在自然界中可以以单质形态(如陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中，在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。

(2)冶炼工业炼铁的原理是利用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，化学方程式：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2(以Fe2O3为例)。

2．铁的物理性质铁有延展性、导热性。

铁能导电，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引，其熔、沸点较高。

3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应①Fe与非金属单质反应②Fe与非氧化性酸反应(稀H2SO4)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

③Fe与盐溶液反应(CuSO4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。

(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H 2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 21.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A ．红磷B ．木炭C ．铁丝D ．酒精【答案】C【解析】红磷在氧气中燃烧时会产生大量的白烟，生成白色固体，A 错误；木炭在氧气中燃烧时会发出白光，生成无色气体，B 错误；铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，C 正确；酒精在氧气中燃烧时火焰为淡蓝色，生成无色气体，D 错误。

2.(2023桂林高一检测)下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是()A ．Fe→Fe 3O 4B ．3C ．Fe→FeCl 2D ．Fe→Fe(OH)3【答案】D【解析】Fe 与O 2点燃可得到Fe 3O 4，能一步反应完成，A 不符合题意；Fe 与Cl 2点燃可得到FeCl 3，能一步反应完成，B 不符合题意；Fe 与盐酸反应可得到FeCl 2，能一步反应完成，C 不符合题意；Fe 不能一步反应生成Fe(OH)3，D 符合题意。

高一必修一铁及其化合物的化学反应方程式
铁及其化合物是当今世界中相当重要的物质，自史前以来就被大量使用。

这种稀有金属由于其易于锻造及耐腐蚀而十分受人们欢迎，用于建造桥梁和房屋，也曾在很多国家发行货币。

铁在单质状态下是黑色的，与氧及其他元素化合会形成有色，重量较轻的化合物。

铁及其化合物的化学反应方程式主要有以下几种：
1、铁与硫化氢的反应：Fe + H2S → FeS + H2
2、铁与四氧化三铁的反应：Fe + Fe2O3 → 3FeO
3、铁与硫酸的反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
4、铁与氧气的反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
5、铁与氧的反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
铁及其化合物在人们的生活中占据了非常重要的地位，它们可以高效地把资源转化为实用的物资。

通过上述化学反应方程式可以看出，铁与其他元素在反应中表现出了明显的不同性质。

实验表明，铁是一种非常可靠的建造材料，因此，它在建筑、桥梁、货币制作和发电等领域都有着极大的应用价值。

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物【必备方程式】知识点一铁的单质一、铁元素的存在1、含量铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。

2、存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。

(2)化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在。

如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。

【习题】判断正误。

(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。

()(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。

()(3)工业炼铁，需加入还原剂。

()(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。

()二、铁的单质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

2、化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。

①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。

△Fe + S FeS说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。

①与水反应：A．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。

B．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2①与酸反应：A．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。

例如：Fe + 2H＋Fe2＋+ H2↑B．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。

但在加热条件也可以反应。

①与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。

例如：Fe + Cu2＋Fe2＋+ Cu【习题】1、下列物质中，不能与铁发生化学反应的是()A．盐酸B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．氯气2、下列关于铁的叙述正确的是()。

1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 和Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3二、知识讲解考点1、钠的性质1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。

2．化学性质：（1）钠与非金属单质反应：2Na ＋Cl 22NaCl （白烟） 2Na ＋S Na 2S缓慢氧化：4Na+O 22Na 2O （白色固体）剧烈燃烧：2Na+O 22O 2（淡黄色固体）（2）钠与水的反应2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O2Na +＋2OH－+H 2↑（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。

高中必修金属和非金属化学方程式总结LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020金属及其化合物一、钠和钠的化合物1、钠与水反应:2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑2Na+2H 2O =2Na ++2OH -+H 2↑2、钠与氧气反应：①常温反应4Na+O 2=2Na 2O②点燃或加热2Na+O 2=Na 2O 23、钠与盐酸等酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑2Na+2H +=2Na ++H 2↑4、钠与氯气的反应:2Na+Cl 22NaCl5、钠与硫的反应:22S6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应7、钠与盐溶液的反应①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4+2H 2O=Cu(OH)2↓+H 2↑+Na 2SO 4 ③NaHSO 4溶液：2Na+2NaHSO 4=2Na 2SO 4+H 2↑④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na+TiCl44NaCl+Ti8、金属钠露置在空气中的变化过程4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O9、氧化钠和水的反应：Na2O+H2O=2NaOH10、氧化钠和盐酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O+CO2=Na2CO312、过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214、过氧化钠和盐酸的反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na2O+O22O216、碳酸钠和盐酸反应：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH18、碳酸钠和可溶性盐反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑20、碳酸氢钠和氢氧化钠、氢氧化钙反应：NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O21、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑22、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO323+H2O+CO2↑23、碳酸氢钠和碳酸钠转化：Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 32NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+NaOH =Na 2CO 3+H 2O24、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 3↓+NH4Cl 二、铝和铝的化合物1、铝与氧气反应：4Al+3O 22O32、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl =2AlCl3+3H 23、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑4、氧化铝和盐酸反应：Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al 2O 3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O 6、氢氧化铝制备：Al 3++3NH3H 2O =Al （OH ）3↓+3NH4+7、氢氧化铝和酸的反应：Al （OH ）3+3HCl =AlCl 3+3H 2O8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al （OH ）3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O氢氧化铝不稳定性：2Al （OH ）323+3H 2O 三、铁和铁的化合物1、铁与氧气反应：2342、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O （g ）342↑ 3、铁与盐酸等酸反应：Fe+2HCl =FeCl 2+H 2↑4、铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H +=Fe 2++H 2OFe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O5、铁的氧化物与还原剂反应：Fe x O y +yCOFe+yCO 26、铁的氢氧化物与盐酸等酸反应：Fe （OH ）2+2HCl =FeCl2+2H 2O Fe （OH ）3+3HCl =FeCl 3+3H 2O7、铁的氢氧化物制备：FeSO 4+2NaOH =Fe （OH ）2↓+Na 2SO 4FeCl 3+3NaOH =Fe （OH ）3↓+3NaCl8、转化：4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O =4Fe （OH ）39、受热分解：2Fe （OH ）3Fe 2O 3+3H 2O10、Fe 3+的检验：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3（血红色）11、氧化性：2Fe 3++Fe =3Fe 2+2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+12、还原性：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl -四、硅及其化合物1、硅与氧气、氟、氯气、碳反应：2=SiO 2Si+2F 2=SiF 4Si+2Cl 2=SiCl 4Si+C =SiC2、硅与氢氟酸、氢氧化钠反应：Si+4HF =SiF 4↑+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑3、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O4、二氧化硅与碱性氧化物反应：SiO 2+CaOCaSiO 35、二氧化硅与碱反应：SiO 2+2=Na 2SiO 3+H2O6、二氧化硅与碳反应：SiO 2↑7、碳酸钙反应： SiO 2+Na 2CO 323+CO 2↑SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑8、硅酸和氢氧化钠反应：H 2SiO 3+2NaOH =Na 2SiO 3+2H 2O9、硅酸受热分解：H 2SiO 32+H 2O10、硅酸钠与酸反应：Na 2SiO 3+2HCl =2NaCl+H 2SiO 3（胶体）Na 2SiO 3+H 2O+CO 2=H 2SiO 3（胶体）+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3（胶体）+2NaHCO 3 五、氯1、氯气与金属反应：Cl 2+2Na 2+Cu =23Cl 2+2Fe =2FeCl 32、氯气与非金属反应：Cl 223、氯气、氟与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2↑2F2+2H2O=4H F+O24、氯气与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5、漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2↑6、氯离子检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子Ag++Cl-=AgCl↓7、卤素单质间置换：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2六、硫和氮1、二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO32、二氧化硫和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO33、二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2(过)+NaOH=NaHSO34、二氧化硫和盐反应SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O6、二氧化硫和卤素单质水溶液反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I,F除外)7、二氧化硫能被氧气氧化:2SO238SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+NaOH=Na2SO49、氮气和氧气反应:N2+O2=2NO10、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO211、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=3HNO3+NO12、氮的氧化物溶于水的有关计算：3NO2+H2O=3HNO3+NO 2NO+O2=2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3七、氨硝酸硫酸1、氨：N2+3H2=2NH3(反应条件是高温高压和催化剂）2、氨与水的反应NH3+H2O=NH3H2O（可逆）3、氨水不稳定：NH3H2O=↑+H2O4、氨与HCl等酸的反应NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 5铵盐受热分解：NH4Cl3↑+HCl↑NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑6氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（条件是催化剂和加热）7氨的制法：2NH4Cl+Ca（OH）2=l2+2NH3↑+2H2O。

必修1 化学方程式一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应1钠与氧气常温2钠与氧气加热3钠与氯气2、钠与水反应：3、氧化钠和过氧化钠6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应Na2CO3+ HCl=NaHCO3+ HCl= 反应速率更快②、与碱的反应Na2CO3+ CaOH2=NaHCO3+ CaOH2=NaHCO3+ NaOH =③、与盐的反应Na2CO3+ CaCl2=Na2CO3+ BaCl2=④、相互转化NaHCO3加热分解向Na2CO3溶液中通入足量的CO2：二、铝及其重要化合物结合Al2O3和AlOH3的两性进行记忆1、铝与氧气：2、铝与弱氧化性酸HCl：铝与强氧化性酸：浓H2SO4、浓HNO33、铝与碱NaOH：4 ①、氧化铝与酸反应HCl：②、氧化铝与碱反应NaOH：5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O6、氢氧化铝的不稳定性加热：7、氢氧化铝与酸反应HCl：8、氢氧化铝与碱反应NaOH：9、“铝三角”氢氧化铝的反应在上面已经提到,略：AlCl3+ NaOH少量=AlCl3+ NaOH过量=NaAlO2+ HCl少量=NaAlO2+ HCl过量=10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：铝离子与水反应生成胶体：三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：2、铁与氯气和氧气反应点燃：,3、与水反应高温：4、铁与HCl反应：5、铁与CuSO4溶液反应：铁与FeCl3溶液反应：6、铁的氧化物与酸反应的离子式Fe2O3 FeO7、Fe2+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验：1 颜色：浅绿色 2加NaOH溶液：先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色,3 先加KSCN溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色离子式②、Fe3+的检验1颜色：棕黄色2加KSCN溶液：溶液变成血红色3加NaOH溶液：红褐色沉淀离子式8、氢氧化铁受热分解：9、 Fe2+与Fe3+的转化1Fe2+→Fe3+2 Fe3+→Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅①酸性氧化物：二氧化硅和火碱：二氧化硅和生石灰：②弱氧化性：二氧化硅和氢氟酸2、硅酸盐 Na2SiO3+ HCl==Na2SiO3+ CO2+ H2O==酸性：H2CO3 H2SiO3大于＼小于五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应铁＼铜＼钠,2、氯气与非金属的反应氢气3、氯气与水的反应4、次氯酸光照分解：5、Cl2与碱溶液的反应火碱酸性：H2CO3 HClO大于＼小于制漂白粉漂白原理六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性在空气中点燃2、 SO2 + O2催化剂加热3、与水反应： SO2＋H2OSO3＋H2O＝＝4、与碱反应： SO2 + CaOH2＝SO3 + CaOH2＝5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO ==SO3+CaO ==6、浓硫酸强氧化性C + H2SO4浓Cu＋H2SO4浓七、氮及其重要化合物1、合成氨：2、NHNH3 + H2O②氨气与酸：NH3+HCl＝NH3+HNO3＝3、铵盐与碱反应：硝酸铵和火碱实验室制氨气4、铵盐不稳定性：氯化铵加热碳酸氢铵加热5、HNO3强氧化性：浓硝酸和铜稀硝酸和铜6、雷雨发庄稼１２３必修1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na +O2=2Na2O 白色 2Na + O2 △ Na2O2淡黄色2Na +Cl2点燃2NaCl2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 浮、熔、游、响、红3、氧化钠过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑反应速率更快②、与碱的反应Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+CaOH2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O③、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓④、相互转化2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑加热分解Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 向Na2CO3溶液中通入足量的CO2二、铝及其重要化合物结合Al2O3和AlOH3的两性进行记忆1、铝与非金属： 4Al + 3O2 ==2Al2O32、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al+6H+== 2Al3++3H2↑铝与强氧化性酸：钝化浓H2SO4、浓HNO33、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2OAlCl3+3NH3·H2O==AlOH3↓+3NH4Cl Al3＋+3NH3·H2O==AlOH3↓+3NH4＋6、氢氧化铝的不稳定性： 2AlOH3△ Al2O3＋2H2O7、氢氧化铝与酸反应：AlOH3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O8、氢氧化铝与碱反应：AlOH3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O9、“铝三角”氢氧化铝的反应在上面已经提到,略：AlCl3+3NaOH少量=AlOH3↓+3NaCl Al3＋+3OH-=AlOH3↓＋AlCl3+4NaOH过量=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl少量+H2O=AlOH3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O＝AlOH3↓NaAlO2+4HCl过量=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAlSO42==K++Al3++2SO42-铝离子与水反应生成：AlOH3胶体：Al3＋+3H2O==AlOH3胶体+3H+三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO22、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 3Fe+2O2点燃Fe3O43、与水反应：3Fe+4H2Og高温Fe3O4+4H24、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 6、铁的氧化物Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O7、Fe2+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验：1 颜色：浅绿色 2加NaOH溶液：先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色Fe2++2OH-== FeOH2↓ 白色 4FeOH2+O2+2H2O== 4FeOH3红褐色3 先加KSCN溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的检验1颜色：棕黄色2加KSCN溶液：溶液变成血红色3加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-== FeOH3↓8、氢氧化铁受热分解：2FeOH3△ Fe2O3 + 3H2O9、 Fe2+与Fe3+的转化 1Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-2 Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+四、硅及其重要化合物2、二氧化硅①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高温CaSiO3②弱氧化性： SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓+Na2CO3酸性：H2CO3 > H2SiO3五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl点燃2FeCl3 Cu+Cl点燃CuCl2 2Na+Cl点燃2NaCl2、氯气与非金属的反应 H2+Cl2 点燃2HCl3、氯气与水的反应 Cl2+H2O== HCl + HClO 次氯酸4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑5、Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O制漂白粉CaClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白原理酸性：H2CO3 > HClO六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性 S+O2点燃SO22SO32、 2SO2 + O2催化剂加热3、与水反应： SO2＋H2O2SO3 SO3＋H2O== H2SO44、与碱反应SO2 + CaOH2＝ CaSO3 + H2O SO3 + CaOH2＝ CaSO4 + H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO46、浓硫酸强氧化性 C + 2H2SO4浓△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2OCu＋2H2SO4浓△ CuSO4＋SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物2NH31、合成氨：N2 + 3H2催化剂高温高压2、NH3①氨气与水：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH -②氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO33、铵盐与碱反应： NH4NO3+NaOH △ NaNO3+NH3↑+H2O2NH4Cl + CaOH2△ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O实验室制氨气4、铵盐不稳定性：NH4Cl△ NH3↑+HCl ↑NH4HCO3△ NH3+H2O+CO2↑5、HNO3强氧化性：4HNO3浓+Cu==CuNO33+3NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu==3CuNO33+2NO↑+4H2O6、雷雨发庄稼 N2 + O2放电 2NO2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO。

化学（必修）1 课本所有课后习题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法P101.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A B C D3.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。

5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。

6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32-。

设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。

7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。

为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。

你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。

）第二节化学计量在实验中的应用P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）A 质量分数B 溶解度C 摩尔质量D 物质的量浓度2.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）×1023×1023 C 0.5 D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：14.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~ mol/L之间。

化学必修一化学方程式及离子方程式整理化学是一门充满奥秘和神奇的科学，而化学方程式及离子方程式则是我们理解和描述化学反应的重要工具。

在化学必修一中，我们学习了众多的化学方程式和离子方程式，下面就来为大家进行一番整理。

一、金属及其化合物1、钠及其化合物（1）钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O （化学方程式）4Na ＋ O₂＝ 2Na⁺＋ 2O²⁻（离子方程式）（2）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂点燃 Na₂O₂（化学方程式）2Na ＋ O₂点燃 2Na⁺＋ O₂²⁻（离子方程式）（3）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ （化学方程式）2Na ＋ 2H₂O ＝ 2Na⁺＋ 2OH⁻＋ H₂↑ （离子方程式）2、铝及其化合物（1）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（化学方程式）无离子方程式（2）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑ （化学方程式） 2Al ＋ 6H⁺＝ 2Al³⁺＋ 3H₂↑ （离子方程式）（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑ （化学方程式） 2Al ＋ 2OH⁻＋ 2H₂O ＝2AlO₂⁻＋ 3H₂↑ （离子方程式）3、铁及其化合物（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄（化学方程式）无离子方程式（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑ （化学方程式）Fe ＋ 2H⁺＝ Fe²⁺＋ H₂↑ （离子方程式）（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu （化学方程式） Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu （离子方程式）二、非金属及其化合物1、硅及其化合物（1）硅与氧气反应：Si ＋ O₂高温 SiO₂（化学方程式）无离子方程式（2）硅与氢氧化钠溶液反应：Si ＋ 2NaOH ＋ H₂O ＝ Na₂SiO₃＋ 2H₂↑ （化学方程式） Si ＋ 2OH⁻＋ H₂O ＝ SiO₃²⁻＋ 2H₂↑ （离子方程式）2、氯及其化合物（1）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂点燃 2HCl （化学方程式）无离子方程式（2）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO （化学方程式）Cl₂＋ H₂O ⇌ H⁺＋ Cl⁻＋ HClO （离子方程式）（3）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO＋ H₂O （化学方程式） Cl₂＋ 2OH⁻＝ Cl⁻＋ ClO⁻＋ H₂O （离子方程式）3、硫及其化合物（1）硫与氧气反应：S ＋ O₂点燃 SO₂（化学方程式）无离子方程式（2）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（化学方程式）无离子方程式（3）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂催化剂加热 2SO₃（化学方程式）无离子方程式4、氮及其化合物（1）氮气与氧气反应：N₂＋ O₂放电 2NO （化学方程式）无离子方程式（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（化学方程式）无离子方程式（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO （化学方程式） 3NO₂＋ H₂O ＝ 2H⁺＋ 2NO₃⁻＋ NO （离子方程式）在学习和记忆这些方程式时，我们可以通过理解反应的原理、抓住反应的特点以及多做练习来加深印象。