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![新人教版九年级上册化学[原子的结构 知识点整理及重点题型梳理]](https://img.taocdn.com/s1/m/171838451711cc7931b7164f.png)
新人教版九年级上册初中化学重难点有效突破知识点梳理及重点题型巩固练习原子的结构【学习目标】1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；知道不同种类原子的区别。
2.初步了解相对原子质量的概念，并能利用相对原子质量进行简单的计算。
3.记住两个等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。
【要点梳理】要点一、原子的构成（《原子的构成》）1.原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
例如：普通的氢原子核内没有中子。
2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。
3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
【要点诠释】1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。
要点二、相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
九年级化学知识点九年级化学知识点一、原子的构成(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?(2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?二、记住一些常见元素的名称和符号三、知道元素的简单分类元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等五、形成“化学过程中元素不变”的观念化学反应前后，元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?六、核外电子初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?七、原子与离子知道同一元素的'原子和离子可以相互转化。
如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的?八、说出几种常见元素和原子团的化合价K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成(1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;(4)根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素;当 M有机物等于 MH +MC 不含有O元素;大于 MH +MC 含有O元素;差值即为氧元素的质量。
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I;(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度(1)标示的含氮量实际含氮量(不纯)根据化学式计算含氮量理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%(2)判断广告其真实性若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。
知识点讲义——物质构成的奥妙课题2 原子的结构知识点1 原子的构成（重、难点）1．原子的再分很长时间以来，科学家都认为原子是不可分割的、简单的实心体。
知道1897年英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，原子中还含有更小的粒子——电子，说明原子还可以再分。
2.原子的结构（1）原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其他方法仍可以再分，因为原子也有一定的结构。
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。
原子核是由质子和中子两种粒子构成的。
每个质子带一个单位正电荷质子每个质子的相对质量约等于1原子核（带正电）中子不带电原子（不带电）中子每个中子的相对质量约等于1每个电子带一个单位负电荷电子（带负电）电子质量很小，约为质子或中子质量的1/1836【注】①由原子构成的物质包括稀有气体、金属单质、金刚石、硅等，其化学性质由原子保持。
如氦气的化学性质由氦原子保持，铁的化学性质由铁原子保持。
②原子核位于原子中心，体积很小，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于位于体育场中心的一只蚂蚁。
原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
（2）原子中，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，原子核所带电荷由质子提供，所以原子核所带正电荷数目（简称核电荷数）等于核内质子数。
（3）在原子中，原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核外电子数的总数相等，电量相等，电性相反，因而整个原子对外不显电性，可概括为：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
【注】①每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少决定了原子的种类，所以同一类原子，其核内质子数相同，不同类的原子，其核内质子数不同。
②原子核内中子数不一定对于质子数，如铁原子中质子数为26，中子数为30。
③并不是所有的原子中都有中子，如氢原子中就没有中子。
④电子的质量很小，约为质子或中子质量的1/1836，故原子的质量主要集中在原子核上。
