二氧化硫的性质和应用第一课时习题

二氧化硫的性质和作用1．既能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是( ) A．CO2B．H2SC．Cl2 D．SO22．(2024·昆明高一检测)为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂运用依次正确的是( )①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④ B．②③④C．②④③ D．③④⑤3．SO2溶于水后，所得溶液的性质是( )A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性4．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④ B．①②③C．②③⑤ D．②③④5．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。

由此得出的结论是( )①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2还原为FeCl2A．①③ B．②④C．②③ D．①④6．下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )选项试剂现象结论A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH 溶液不反应D 紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性，没有漂白性7.两位同学设计下述两种试验方案，并都认为，假如视察到的现象与自己的设计方案一样，即可确认无色气体中肯定含有SO2和CO2气体。

方案甲：方案乙：请你评价上述两个方案是否严密并说明理由：方案甲：_____________________________________________。

方案乙：________________________________________。

8．如图是试验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：(1)⑥中发生的化学反应方程式为_____________________________。

专题4 硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质第1课时二氧化硫的性质和应用A级必备知识基础练1.关于二氧化硫的说法不正确的是( )A.使某些有色物质褪色B.无色,有刺激性气味,无毒C.既有氧化性,又有还原性D.既可溶于水,又可与水反应2.下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HS O3-B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S O42-C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液中:2H++C O32-H2O+CO2↑D.将SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+3.下列物质能与SO2气体反应,但无沉淀产生的是( )①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4⑦Na2SO3A.①②③B.①③⑤C.④⑥⑦D.①④⑦4.下列关于实验现象的记录正确的是( )5.以下五种有色溶液与SO2作用,能变色且其实质相同的是( )①滴有石蕊的NaOH溶液②氯水③酸性KMnO4溶液④品红溶液⑤碘和淀粉的混合物A.①④B.①②③C.②③④D.②③⑤6.下图是一检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是( )7.下列事实各表现了SO2的什么性质,请将其代号填入每小题后的横线上。

a.易溶于水b.水溶液呈酸性c.氧化性d.还原性e.漂白性(1)SO2使品红溶液褪色。

(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色。

(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色。

(4)点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2Mg+SO22MgO+S) 。

(5)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中,试管内的液面上升。

(6)SO2使紫色石蕊试液变红色。

B级关键能力提升练8.(四川达州一中高一考试)下列物质能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是( )①Cl2②SO2③敞口瓶中的久置氯水④Na2O2⑤活性炭A.①B.①②C.②③④D.②④⑤9.如图所示,锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1∶1的硫酸,玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )10.(浙江安吉高级中学高一考试)下列方案设计、现象和结论有不正确的是( )11.(江苏模拟)SO2既是大气主要污染物之一,又在生产生活中具有广泛应用,如可生产SO3并进而制得硫酸等,其反应原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

专题4 硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时二氧化硫的性质和作用基础梳理一、二氧化硫的性质1．物理性质：二氧化硫是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）密度比空气大。

2．化学性质：（1）酸性氧化物：可与水发生反应生成相应酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；SO2＋H2O H2SO3（H2SO3为二元中强酸）；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3即SO2+NaOH NaHSO3（2）强还原性：SO2中的硫元素的化合价为+4价，处于硫元素的中间价态，具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应：SO2+H2O2H2SO4或H2SO3+H2O2H2O+H2SO4；SO2＋Br2 + 2H2O H2SO4+2HBr 。

（3）弱氧化性：SO2具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢生成单质S：SO2+2H2S3S+2H2O。

（4）漂白性：二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，能漂白纸浆、丝、毛、草制品等。

SO2的漂白原理与Na2O2、H2O2、O3、HClO、漂白粉等不同，是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而恢复原色，故SO2的漂白是暂时性的，过程是可逆的。

Na2O2、H2O2、O3、HClO、漂白粉等的漂白性是由于它们的强氧化性，且漂白后颜色不再恢复，是永久的漂白，过程是不可逆的。

说明：二氧化硫具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂；Na2O2、H2O2、O3、HClO、漂白粉等物质会使酸碱指示剂先变色后褪色。

3．空气中SO2的主要来源：SO2是大气污染的主要有害物质之一，消除污染的重要途径是减少SO2向空气中的排放，工业规定含SO2大于0.2mg/L必须进行处理。

处理方法通常用碱液吸收（NaOH溶液或氨水）。

空气中SO2的主要来源是化石燃料的燃烧；含硫金属矿物的冶炼；生产硫酸等产生的废气。

专题4 硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质第1课时二氧化硫的性质和应用基础巩固1.下列说法不正确的是( )。

A.硫是一种不溶于水的淡黄色固体B.硫单质能与铁反应生成硫化亚铁,体现了硫单质的氧化性C.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D.硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫答案:D解析:硫是一种不溶于水的淡黄色固体,A项正确;硫单质与铁反应生成硫化亚铁,硫元素化合价由0价降低至-2价,硫单质作氧化剂,体现氧化性,B 项正确;硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫,二氧化硫在催化氧化时生成三氧化硫,C项正确,D项错误。

2.下列反应中,能说明SO2是酸性氧化物的是( )。

A.SO2+Na2O Na2SO3B.SO2+2H2S3S+2H2OC.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++S O42-D.SO2+H2O2H2SO4答案:A解析:酸性氧化物的通性是可与碱反应生成盐和水,可与碱性氧化物反应生成盐等。

Na2O是碱性氧化物,与SO2反应生成Na2SO3,说明SO2是酸性氧化物,A项正确;B、C、D项是氧化还原反应,其中B项中SO2被还原,说明SO2具有氧化性;C、D项中SO2被氧化,说明SO2具有还原性,与题意不符。

3.下列反应中,SO2表现了还原性的是( )。

A.SO2+H2O H2SO3B.SO2+2NaOH Na2SO3+H2OC.2SO2+O22SO3D.SO2+CaO CaSO3答案:C解析:A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质,C项SO2发生了氧化反应,表现了还原性。

4.下列物质能将品红氧化而使品红溶液褪色的是( )。

①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①②③④⑤B.②④⑤C.②③④D.②③⑤答案:D解析:活性炭能使品红溶液褪色,是因为其具有吸附性,①错误;过氧化钠具有强氧化性,能把品红氧化而使品红溶液褪色,②正确;氯水具有强氧化性,能把品红氧化而使品红溶液褪色,③正确;二氧化硫使品红溶液褪色的原理是因为SO2与有色物质化合生成无色物质,④错误;臭氧具有强氧化性,能把品红氧化而使品红溶液褪色,⑤正确。

第一单元含硫化合物的性质课时1 二氧化硫的性质和应用必备知识基础练进阶训练第一层题组一二氧化硫的性质及用途1.下列关于SO2的叙述正确的是（）A．SO2是一种无色无味的气体B．SO2在空气中很容易被氧气氧化C．可以用排水法收集SO2气体D．相同条件下，SO2密度比空气大2．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。

用试管收集SO2后进行如下实验。

对实验现象的分析正确的是（）A．试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2＋H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H＋＋HSO－3，HSO－3⇌H＋＋SO2－3D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发3．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO2＋H2O⇌H2SO3B．SO2＋2NaOH⇌Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O2催化剂△ 2SO3D．SO2＋CaO===CaSO34．下列离子方程式正确的是（）A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO－3B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4C.将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO2－3 ===H2O＋CO2↑D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋5．下列关于SO2的叙述不正确的是（）A．将SO2通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色B．SO2可用于抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中适量添加C．将SO2通入品红溶液时品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色D．SO2可以使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原性6．下列描述不符合实验事实的是（）A．用Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失B．向Ba（OH）2溶液中通入少量SO2气体，有白色沉淀生成C．向BaCl2溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成D．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成7．大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。

课时作业7：4.1.1 二氧化硫的性质和应用学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共15小题）1.(1分)下列说法不正确的是( )A.从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B.从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C.从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D.从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物2.(1分)关于SO2的叙述中正确的是( )A.在有的反应中表现氧化性，在有的反应中表现还原性B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C. SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D. SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀3.(1分)下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥4.(1分)下列说法正确的是( )A. SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B. SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D. SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色5.(1分)下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。

下列说法中错误的是( )A.紫色石蕊溶液变红B.品红溶液褪色C.溴水的橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变深6.(1分)为了除去混在CO2气体中的SO2、H2O(g)和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网A.②③④B.①③④C.③②④D.①②③④7.(1分)下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSOB.向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOC.将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑D.将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋8.(1分)向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量双氧水，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( ) A.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成C.甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有D.甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有9.(1分)香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④碱石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )A.①⑤②①④③B.①⑤⑥②④③C.③④②⑥⑤①D.②⑤①④③⑥10.(1分)下列说法正确的是( )A.将CO2、SO2气体分别通入溴水中，溴水都褪色B.将CO2、SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液中，都有白色沉淀生成C.将CO2、SO2气体分别通入BaCl2溶液中，通入SO2时生成白色沉淀D.将CO2、SO2气体分别通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成11.(1分)下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D12.(1分)(2022·重庆南开中学高一月考)如图所示是一套检验气体性质的实验装置。

4.1.1 课时作业[ 对点训练 ]知识点 1 二氧化硫的性质和作用1．非法商贩在密闭容器中点燃硫黄对馒头进行熏制增白，食用这类馒头会大大损害肾、肝等器官。

这类对馒头增白的方法是利用了 () A．S的漂白性B．SO2的氧化性2的复原性D．SO2的漂白性C．SO【分析】利用了 SO2的漂白性使馒头增白。

【答案】 D2．相关二氧化硫的以下表达中，不正确的选项是 ()A．微溶于水，生成亚硫酸，溶液显酸性B．是大气的主要污染物之一C．能使品红溶液退色2漂白过的食品不可以食用D．用SO【分析】二氧化硫易溶于水， 1 体积水能够溶解40 体积的 SO2。

【答案】 A3．以下反响中 SO2作氧化剂的是 ()A．SO2＋ NO2===SO3＋NOB．SO2＋ Br2＋ 2H2O===H2SO4＋2HBrC．3Zn＋SO2＋3H2SO4===3ZnSO4＋ H2S↑＋ 2H2OD．SO2＋ Na2SO3＋H2O===2NaHSO3【分析】 SO2作氧化剂，此中 S 元素的化合价应降低，只有 C 项切合题意。

A 项和 B 项中， S 元素的化合价高升， SO2作复原剂。

D 项中的反响是非氧化还原反响。

【答案】 C4 ．飘尘是物质焚烧时产生的粒状飘荡物，颗粒很大，不易沉降。

它与空气中的 SO2和 O2接触时， SO2会部分转变为 SO3，使空气的酸度增添，环境污染更加严重。

此中飘尘所起的作用可能是 ()A．氧化剂B．复原剂C．催化剂 D．载体【分析】从题给信息能够看出反响物是 SO2和 O2，生成物质是 SO3。

SO2和 O2反响转变为 SO3需催化剂，所以飘尘可能起催化剂作用。

【答案】 C5 ．2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消逝，将SO主假如因为 SO2)(A．有漂白性B．有复原性C．有氧化性D．溶于水后溶液显酸性【答案】 D【点拨】SO2与水反响生成 H2 3，使溶液碱性减弱，红色消逝。

SO高温6．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生以下化学反响： 2FeSO4===== 2 3＋SO2↑＋SO3↑。

第1课时二氧化硫的性质与应用基础巩固训练1.下列说法正确的是( )A. 硫单质常存在于火山喷口附近B. 进行SO2性质探究实验时,多余的SO2应排到实验室外C. SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D. 硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3解析SO2不与BaCl2溶液反应,C项错误;硫不论在空气中燃烧,还是在纯氧中燃烧,产物均是SO2。

答案 A2.下列气体中,无色有毒、会污染大气、能用碱液吸收的是( )A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 二氧化硫D. 氯气解析一氧化碳、二氧化硫、氯气有毒,一氧化碳不能与碱液反应,氯气为黄绿色。

答案 C3.下列反应中,SO2作还原剂的是( )A. SO2+NaOH NaHSO3B. SO2+H2O2H2SO4C. SO2+2H2S3S↓+2H2OD. 2Mg+3SO2S+2MgSO3解析选项B中,二氧化硫中硫元素化合价升高,二氧化硫作还原剂。

答案 B4.下列反应中,不能说明SO2是酸性氧化物的是( )A. SO2+H2O H2SO3B. SO2+2NaOH Na2SO3+H2OC. 2SO2+O22SO3D. SO2+CaO CaSO3解析酸性氧化物的性质主要是与碱反应生成盐和水、与水反应只生成相应的酸、与碱性氧化物反应生成盐,而C项中SO2被氧化,只能说明SO2具有还原性。

答案 C5.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是( )A. SO2通入溴水中,溴水褪色B. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色褪去C. SO2通入品红溶液中,溶液的红色褪去D. SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液的红色褪去解析A、B项,二氧化硫气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性,错误;C项,二氧化硫使品红溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性,正确;D项,滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色,通入SO2后发生反应:SO2+2NaOH Na2SO3+H2O,溶液的红色褪去,体现了SO2是酸性氧化物的性质,错误。