湖南省岳阳市第一中学2018届高三12月月考化学试题 Word版含解析

可能用到的相对原子质量：H—1C-12 N-14 O-16 Na—23 Mg—24 A1—127 S-32 Fe-56 Cu—64一、选择题(每小题3分,共48分)1、下列说法正确的是A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B。

现代科技已经能够拍到氢键的“照片"，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C.明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D。

用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2、下列热化学方程式书写正确的是（△H 的绝对值均正确)A.C2H5OH（l)+3O2(g)=2CO2(g）+3H2O（g) △H =-1367.0 kJ·mol—1 (燃烧热)B.NaOH（aq)+HCl（aq）= NaCl(aq)+H2O(l）△H = + 57 kJ·mol-1 (中和热）C。

2NO2=O2+2NO △H =+116。

2 kJ·mol-1 （反应热）D.S(s)+O2（g）= SO2（g）△H =-296。

8 kJ·mol—1 (反应热）3、物质制备过程中离不开物质的提纯。

以下除杂方法正确的是选目的试验方法项A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于蒸发皿中加热至恒重B 除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C 除去CO2中的HC1通过NaHCO3（aq•饱和)，然后干燥D 除去Al2O3固体中的Fe2O3加入足量氢氧化钠溶液后过滤4、下列溶液中：①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸,不能用来区别SO2和CO2气体的是A.①②⑦⑨B.①③⑧C.①④⑤ D。

③④⑤⑥5、下列有关实验操作的叙述错误的是A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B。

2018届高三第一学期12月考试化学试题考试时间90分钟 满分100分第I 卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5K39Mn 55 Fe 56 I 127一、选择题（本题共16小题，每小题HW-fW 符合题意，每小题3分，共48分）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应2. 下列有关说法正确的是A. 标准状况下，6.72LNO2与水反应转移的电子数为0.1NAB. l L0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC. l mol C12与足量Fe 反应转移电子数一定为3NAD. l mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA3. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出） A. 用装置甲检验溶液中是否有K* B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法 C.用装置丙进行中和热的测定D.用装置丁加热熔融NaOH 固体 4、下列指定反应的离子方程式正确的是 （）A. 钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OIT +出匸 通电B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cr+2H 2O=^=H 2t+Cl 2t+2OH-C. 向氢氧化顿溶液中加入稀硫酸:Ba 2++OfT +疋+ SO 42'==BaSO 4；+H 2OD. 向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3+OH- ==CaCO 3；+H 2O（■有洛液） 甲 的3筑的 WC 谓液 Fe经酸化的3%的 WCI 涪液经酸化 KJF“CN)J5.下列除杂方案不牙确的是 ( )被提纯的物质 ［括号内物质是杂质］ 除杂试剂除杂方法 A CO(g) [CO 2(g)] NaOH 溶液、浓 H 2SO 4洗气 B NH 4Cl(aq) [Fe 3+(aq)] NaOH 溶液过滤 C Cl 2(g) [HCl(g)] 饱和食盐水、浓H 2SO 4洗气 DNa 2CO 3(s) [NaHCOs(s)] 一 加热 6. 2010年乔治华盛顿大学Licht 和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。

2018-2019学年湖南省岳阳市中学分校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 分析下表，下列选项中错误的是（）化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0—5 4.9×l0—10K1= 4.3×l0—7，K2= 5.6×l0—11A．NaCN + H2O + CO2 (少量)= HCN + NaHCO3B．0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大D．等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少参考答案：C略2. 已知:在水溶液中水解的热化学方程式为:H=+a ;稀盐酸和稀NaOH的中和热为 b 。

则等物质的量的与稀盐酸反应的H等于( )A.+(a+b)B.+(a-b)C.-(a-b)D.-(a+b)参考答案：B略3. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生。

当加入一种盐后，只看到铜粉逐渐溶解，并无气体逸出。

则该盐是A．KNO3 B．Na2SO4 C．FeSO4D．Fe2(SO4)3参考答案：D略4. 向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。

反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为A. 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-B. 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-C. 4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl-D. 2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl-参考答案：C略5. 某溶液中含有NO3—、SiO32—、S2—等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（）A．只有S2—B．S2—和NO3—C．SiO32—、S2—和NO3—D．三种离子都减少参考答案：B略6. 下列叙述中正确的是（）A．将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积是4 mL 或 1.8mLB．含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D．含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH) 3的质量相等参考答案：略7. 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ + 2I－Fe2+ + I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ + SO42－+ Ba2+ + 3OH－Fe(OH)3↓+ BaSO4↓D．1L0.1mol/该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe参考答案：D试题分析：A、Fe2（SO4）3溶液中的Fe3+与C6H5OH发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B、铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2↓，题目方程式未配平，故B错误；C、Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3，正确的离子方程式为：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；D、1L O.1mol?L-1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol铁，生成铁的质量为11.2g，故D正确。

湖南省岳阳县一中2018届高三上学期第一次摸底考试化学科试题可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1. 某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指（）A. 单质B. 元素C. 金属离子D. 分子【答案】B【解析】由Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02可排除C,D两项。

元素是指具有相同核电荷数的一类原子的统称，也就是说铁离子，铁原子都是铁元素; 而单质是由同种元素组成的物质，就是我们生活中的铁，镁这些金属。

通俗的来讲，元素看不见，而单质能看见。

排除A,因此选B.2. 在某学生的化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）A. 用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液B. 用托盘天平称取11.7 g CuO粉末C. 用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5D. 温度计上显示的室温读数为25.68 o C【答案】B考点：考查常见化学读数的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。

试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生科学严谨的数据处理能力，提升学生的学科素养。

3. 下列实验中均需要的仪器是（）① 配制一定物质的量浓度的溶液② PH试纸的使用③过滤④ 蒸发A. 试管B. 胶头滴管C. 玻璃棒D. 漏斗【答案】C【解析】试题分析：①配制一定物质的量浓度的溶液不需要试管和漏斗，①错误；②PH 试纸的使用只用到玻璃棒和表面皿、pH试纸，②错误；③过滤用到的玻璃仪器有试管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗，全都用到，③正确；④蒸发用到玻璃棒，漏斗用不到，④错误，答案选C.考点：仪器的选用4. 下列有关仪器使用及实验操作正确且必要的是（）A. 提纯混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰，然后过滤，最后蒸馏B. 做蓝矾结晶水的测定实验过程中，用镊子转移热的坩埚C. 做石油的分馏实验过程中，发现未加沸石，停止加热，立即加入沸石D. 用相互滴加的方法可以鉴别石灰水和NaHCO3溶液【答案】A【解析】A．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法提纯，故A正确；B．蓝矾结晶水测定实验中，用坩埚钳取下坩埚放置在石棉网上冷却，以免烫伤实验台，不是使用镊子，故B错误；C．蒸馏过程中发现未加沸石，应冷却后补加沸石，如果立即补加沸石，会导致沸腾而产生安全事故，故C错误；D.Ca(OH)2和NaHCO3溶液生成CaCO3沉淀，不能用相互滴加的方法鉴别，故D错误；故选A。

2018年岳阳市城区十二校联考化学试题相关元素的相对原子质量：Na-23;C-12;O-16;Cl-35.5;H-1一、选择题(每题仅一个正确答案)1. 下列变化过程中主要发生物理变化的是( )A. 汽油挥发B. 火药爆炸C. 粮食酿酒D. 铁生锈【答案】A【解析】化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。

A、汽油挥发，仅是物质状态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；B、火药爆炸，生成了其他物质，属于化学变化；C、粮食酿酒，生成了其他物质，属于化学变化；D、铁生锈，生成了其他物质，属于化学变化。

点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成，化学变化有其他物质生成，物理变化没有其他物质生成。

2. 下列实验操作图示正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，正确；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误；C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，错误。

故选A。

3. 下列化学实验现象描述正确的是( )A. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成B. 一氧化碳还原氧化铁的反应中，黑色粉末变成了红色C. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟【答案】C【解析】A、铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色固体生成，但是不能确定是四氧化三铁，有黑色四氧化三铁固体生成是实验结论而不是实验现象，错误；B、一氧化碳还原氧化铁时，红棕色粉末逐渐变为黑色，错误；C、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，正确；D、浓盐酸具有挥发性，氯化氢和水蒸气会结合成盐酸小液滴，所以瓶口出现大量白雾，而不是白烟，错误。

湖南省岳阳市第一中学2018届高三物理12月月考试题（扫描版）编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（湖南省岳阳市第一中学2018届高三物理12月月考试题（扫描版））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为湖南省岳阳市第一中学2018届高三物理12月月考试题（扫描版）的全部内容。

湖南省岳阳市第一中学2018届高三物理12月月考试题（扫描版）。

湖南省岳阳市黄市中学2018年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述的两个量，一定相等的是（）A．0.1 mol·L﹣1 NaCl与0.05 mol·L﹣1 Na2CO3溶液中的Na+数目B．质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C．标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D．28 g乙烯气体和56g环丁烷（C4H8）气体中含有的碳原子数参考答案：BA由n=cV=可知，溶液体积未知，不能确定离子数目，故A错误；B．金刚石与C60组成元素相同，则质量相同时，碳原子数目相同，故B正确；C．标准状况下SO3为液体，不能比较等体积的分子数目，故C错误；D．最简式相同，质量不同，则C的原子数不同，故D错误．故选B．2. 下列有关叙述正确的是A．在AgCl悬浊液中，加人固体NaI，AgCl的质量不可能发生变化B．用两铜棒做电极，电解稀H2SO4，电解初期主要化学方程式为 Cu+H2SO4电解CuSO4＋H2C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀D．25℃，10mLpH＝12的NaOH溶液中加人pH=2的HCOOH溶液至pH=7，所得溶液总体积V≥20mL参考答案：B3. 关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性质最强的元素C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B略4. 可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g），温度一定，在1L的密闭容器中加入2molH2（g）和1molI2（g）开始反应，2min末测知容器中生成了1.2mol HI（g），下列说法正确的是（）A．H2（g）的消耗速率与I2（g）的生成速率始终相等B．反应过程中，H2（g）和I2（g）的转化率始终相等C．平衡前，正、逆反应速率的比值恒定D．反应开始至2min末，v（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣1参考答案：D考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：依据化学平衡三段式列式计算，H2（g）+I2（g）?2HI（g）起始量（mol） 2 1 0变化量（mol）0.6 0.6 1.22min末量（mol）1.4 0.4 1.2A、依据平衡状态反应速率正逆反应速率相同分析；B、氢气和碘单质反应量相同，起始量不同，转化率不同；C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比；D、反应速率计算；解答：解：依据化学平衡三段式列式计算，H2（g）+I2（g）?2HI（g）起始量（mol） 2 1 0变化量（mol）0.6 0.6 1.22min末量（mol）1.4 0.4 1.2A、H2（g）的消耗速率与I2（g）的生成速率在平衡状态相等，故A错误；B、氢气和碘单质反应量相同，起始量不同，转化率不同，故B错误；C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，比值恒定，但逆反应速率和正反应速率之比在平衡状态下恒定，故C错误；D、反应速率=0.3mol/L?min，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡计算应用，主要是反应速率判断方法的应用，掌握基础是关键，题目较简单．【答案】【解析】5. 下列实验装置图正确的是参考答案：D略6. 下下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

2018-2019学年湖南省岳阳市黄市中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。

下列叙述正确的是（）A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1B．残留物只有Na2CO3C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1D．残留物只有Na2CO3和NaOH参考答案：答案：D2. 下表各选项中，不能利用化合反应通过Y得到W的一组物质是（）参考答案：C略3. 下列离子方程式中，正确的是 ()A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．铜和三氯化铁溶液反应Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D．金属铝投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋2H2↑参考答案：C略4. 右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A.铜离子在铜片表面被还原B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：A略5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是A. 常温下，1 mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 N AB. 17g H2O2中含有的电子数为9N AC. 将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4N AD. 常温下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中铝离子数为0.1N A参考答案：B6. 为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量。

现利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。

下列说法正确的是A.装置A中药品应为浓硫酸B.在B—C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C.为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作D.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数参考答案：C解析：A、A装置的目的是防止空气中的二氧化碳进入装置B，故选择能吸收二氧化碳气体试剂，可以是氢氧化钠，不是干燥试剂，错误； B、稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，若B、C之间添加盛放碳酸氢钠的装置，二氧化碳来源不唯一，不能确定全部来源于碳酸钙，错误； C、要准确获取碳酸钡的质量，必须过滤出碳酸钡，然后洗净附着在其表面的杂质，再干燥、称量，正确； D、盐酸具有挥发性，也可以由B进入C，且C中可能还会进入水蒸气，导致质量差引起不仅仅是二氧化碳的原因，错误。

可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 O-16 Na-23 S-32 Cu-647．化学与生产、生活和社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2B．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为NAB．标准状况下，VL气态烯烃(CnH2n) 含中子的数目为NAC．向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的数目为NAD．60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和2NA个C-C键9．己知： C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p)的分子式均为C5H10O2，下列说法错误的是（）A．e 的一氯代物有四种B．e 中存在少量的p 时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去C．m、e、p 均可与NaOH 溶液反应D．m、p 的可能结构一样多11．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B 和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（）A．C、D两元素形成化合物属共价化合物B．C、D的简单离子均能促进水的电离C．A、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性12．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如下图所示，下列说法正确的是（）A．B为电池的正极，发生还原反应B．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极C．A 极的电极反应式为：+e-=Cl-+D．当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA13．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α) 随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B．当溶液恰好呈中性时： c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)减小26．(15分) 某学习小组为了探究Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性，设计如下实验：实验(一)：热稳定性利用如图装置进行实验，加热A中Fe(NO3)3固体，A 和B中都有红棕色气体产生，A 试管中生成了红色粉末。