九年级化学-盐的性质精选练习

中考化学生活中常见的盐训练题及解析一、初中化学生活中常见的盐选择题1．某化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是( )A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应属于复分解反应C．该反应中，反应物的质量比是1：1：1 D．该反应的产物均为化合物2．鉴别下列各组物质，能达到目的是（）A．稀盐酸和稀硫酸：观察颜色B．黄铜片和纯铜片：加盐酸观察固体是否完全溶解C．氯化钠溶液和氯化钙溶液：加肥皂水震荡后观察垢状物多少D．尿素[CO（NH2）2]和硫酸钾：加熟石灰固体混合研磨后闻气味3．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作A Na2CO3（NaCl）水溶解、过滤B CO2（HCl）氢氧化钠溶液洗气C KCl （NaOH）盐酸溶解、蒸发结晶D CO（CO2）氢氧化钠溶液洗气A．A B．B C．C D．D4．下列实验能观察到明显现象的是( )A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中D．硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中5．下列由离子构成的物质是A．氖气B．氧化汞C．水银D．硫酸铜6．下列化学用语书写正确的是A．钙离子：Ca+2B．纯碱：NaCO3C．3个氢原子：3H D．水中氧元素化合价：H2O-27．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+8．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（）A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO49．“侯氏制碱法”过程中涉及反应：CO2 + NH3 + H2O + NaCl = X↓ + NH4Cl（已配平）。

下列有关说法错误的是A ．X 由四种元素组成B ．X 属于酸类物质C ．医疗上X 可用于治疗胃酸过多D ．饱和X 溶液可用来除去CO 2中少量HCl 气体10．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（ ） A ．紫色石蕊、HCl 、MgSO 4、NaOH B ．H 2SO 4、FeCl 3、NaOH 、NaCl C ．NaCl 、Ba （OH ）2、Na 2CO 3、Na 2SO 4 D ．K 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、HCl11．下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D12．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（ ） A ．氯化钠 食盐 NaCl B ．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO 3 C ．氧化钙 生石灰 CaO D ．氢氧化钠 火碱 NaOH 13．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，为了除去碳酸钠，可加入适量的（ ） A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．氢氧化钙溶液D ．稀盐酸14．下列各组物质分别投入水中，搅拌后可能得到无色澄清溶液的是（ ） A ．K 2CO 3、HCl 、Ca(OH)2 B ．H 2SO 4、CuCl 2、NaNO 3 C ．NaCl 、CaCl 2、Na 2CO 3 D ．Ba(OH)2、HCl 、Na 2SO 4 15．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）A ．2Cu +、H +、24SO -、Cl - B ．2Ba +、Na +、Cl -、3NO -C ．K +、2Ca +、OH -、23CO -D ．Na +、H +、3HCO -、3NO - 16．下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：A ．NaOH HCl NaClB ．CuCl 2 Na 2SO 4 KNO 3C ．BaCl 2 KOH NaNO 3D ．CaCl 2 Na 2CO 3 NaCl 17．下列各组离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ）A ．Na +、Zn 2+、Cl −、CO 32-B ．H +、Cu 2+、NO 3-、HCO 3-C ．K +、Ba 2+、OH −、Cl −D ．K +、Mg 2+、SO 42-、Cl −18．下列现象可用同一化学原理解释的是（ ）①久置的石灰水，液面出现白膜②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存⑥生石灰放入水中使水沸腾；⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；⑧改良酸性土壤。

初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题一、题目：初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题化学是初中阶段重要的学科之一，而酸碱与盐的性质也是化学中的基础知识。

为了帮助初三学生巩固这方面的知识，以下是一些酸碱与盐的性质的练习题及其答案，供同学们参考。

1. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它的水溶液会呈现什么样的性质？答案：氢氧化钠的水溶液呈碱性，具有腐蚀性，并能使红色石蕊试纸变蓝。

2. 以下物质中哪个是强酸？硝酸（HNO3）、乙酸（CH3COOH）、甲酸（HCOOH）答案：硝酸（HNO3）是强酸。

3. NaCl是什么化合物？答案：NaCl是氯化钠，即食盐。

4. 铝和硝酸反应产生了什么物质？答案：铝和硝酸反应产生氮氧化物和水。

5. 碳酸氢钠（NaHCO3）有什么常见的应用？答案：碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂。

6. 强酸与强碱反应的产物是什么？答案：强酸与强碱反应产生水和相应的盐。

7. 酸性溶液的pH值是多少？答案：酸性溶液的pH值小于7。

8. 我们如何测试一种溶液是否是酸性的？答案：可以使用pH试纸或者pH计来测试溶液的酸碱性。

9. 氨水是一种什么性质的溶液？答案：氨水是碱性溶液。

10. 酸性溶液和碱性溶液混合后会产生什么变化？答案：酸性溶液和碱性溶液混合后会产生盐和水。

11. 什么是酸的共性？答案：酸的共性是指具有酸性的物质都具有酸的共同特征。

12. NaOH的水溶液具有什么样的导电性？答案：NaOH的水溶液具有很好的导电性。

13. 个别普通物质能有两个以上的品质？答案：是的，个别普通物质可以有两个以上的品质，比如水既可以是酸也可以是碱。

14. 强酸和强碱的气味是什么样的？答案：强酸和强碱具有刺激性气味。

15. 酸与金属反应会产生什么产物？答案：酸与金属反应会产生盐和氢气。

16. 盐的化学式中哪个离子来自酸？答案：盐的化学式中的阳离子来自碱，阴离子来自酸。

17. 碱的共性是什么？答案：碱的共性是指具有碱性的物质都具有碱的共同特征。

九年级化学生活中常见的盐习题精选习题精选（一）一、选择题1．下列各组物质，属于同一种物质的是（）A．冰、干冰B．烧碱、纯碱C．蓝矾、胆矾D．生石灰、熟石灰2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（）A．FeCl3和NaOH溶液B．CuSO4和KOH溶液C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液D．NaCl和AgNO3溶液3．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（）A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（）A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO35．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（）A．CuO、Fe2O3B．AgCl、BaSO4C．Cu（OH）2、Fe（OH）3D．CaCO3、BaCO36．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单质的活动性顺序为（）z + ySO4 → zSO4 + yx + ySO4→ xSO4 + yx + z（NO3）2→ x（NO3）2 + zA．x＞y＞zB．z＞x＞yC．z＞y＞xD．x＞z＞y7．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（）A．CO2B．Ba（NO3）2溶液C．FeCl3 溶液D．MgSO4 溶液8．下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（）A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B．锌粒放入稀硫酸中C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水D．铁屑放入硫酸铜溶液中9．用一种试剂便可将AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（）A．CaCl2溶液B．盐酸C．硝酸D．KNO3溶液10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl-的一组是（）A．BaCl2和Na2CO3溶液B．AgNO3和NaCl溶液C．CuCl2和Na2SO4溶液D．Na2CO3和稀硫酸二、填空题1．用相关的化学方程式回答下列问题：（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒（填“能”或“不能”），原因是、。

《盐的性质》同步练习1．除去下列物质混有的少量杂质，所用试剂和化学方程式均正确的是（）A．氮气中混有氢气B．一氧化碳中混有少量二氧化碳C．铜粉中混有铁粉D．碳酸钠中混有碳酸钙2．下列物质的化学式书写正确的是A．过氧化氢：H2O2 B．纯碱：NaOHC．硫酸铝：AlSO4 D．氯化铁：FeCl23．下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是A．KNO3、HCl、CuCl2 B．Ca(OH)2、BaCl2、、Na2SO4C．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D．NaOH、KCl、H2SO44．下列除杂质的方法不正确．．．的是5．除去下列各组物质中的杂质，方法正确的是A．盐酸中混有硫酸，加入氢氧化钡B．NaOH溶液中混有Na2CO3，加入稀盐酸C．CuO粉沫中混有Cu，加入炽热的碳粉D．CO2中混有CO，通过炽热的氧化铜网6．河池享有诸多美誉。

（1）有色金属之乡——南丹，又称“中国锡都”，这里的“锡”是指；A．元素 B．单质 C．分子 D．原子（2）长寿之乡——巴马，其特点之一是山泉水呈弱碱性，测定水样pH的方法是；（3）观赏石之乡——大化，其彩玉石成分较复杂，其中含有SiO2，SiO2属于；A．盐 B．有机物 C．金属氧化物 D．非金属氧化物（4）铜鼓之乡——东兰，年代久远的铜鼓表面常出现铜绿，它是铜与空气中的水、氧气和共同作用而形成的；（5）河池溶洞多、奇、险，钟乳石含有CO3２-，溶洞水含HCO3- ，检验CO3２-或HCO3- 的方法是；（6）河池米酒、葡萄酒香醇可口，其中酒精的化学式为。

7．有一包白色粉末，可能是CuSO4、BaCl2、NaCl、Na2SO4、（NH4）2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：A、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

B、向实验A滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

C、向实验A的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出。

盐的化学性质课内练习1、对物质进行分类学习是研究化学的重要方法．下列有关物质的分类错误的是（）A、硝酸钾−盐B、硫酸−酸C、纯碱−碱D、氧化铁−氧化物2、下列物质不能与碳酸钠溶液反应的是（）A、BaCl2B、H2SO4C、HClD、NaNO33、下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的（）A、硝酸钠B、氢氧化钙C、硫酸D、氢氧化钠4、下列各组物质能发生反应的是（）A、氯化钠和氢氧化钾B、铁和硫酸锌C、硝酸银和铜D、氯化银和稀硝酸5、在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（）A、滴入的可能是硝酸银溶液B、反应后溶液可能呈酸性C、白色沉淀可能溶于盐酸D、该反应是中和反应）（1）可用自制的酸碱指示剂探究他们的酸碱性，其中溶液呈碱性的有。

（2）将他们各取少量进行两两混合：①能发生中和反应的是和②混合后能产生气体的是和生成的气体可以用来检验③混合后能产生白色沉淀的是和反应的化学方程式为④归纳：上述①②③中所发生的反应都属于基本反应类型中的反应。

8、有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种．请根据以下实验操作回答下列问题．操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤．操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色．（1）M中一定不含的物质是，不能确定是否含有的物质是．（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为、．（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为．9、组成相似的盐具有一些相似的化学性质．（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量的（填离子符号）．②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡．反应的化学方程式为．③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有、（任举二例，填化学式，下同）（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有（任举一例）．课后作业(课科作业分课时了，课后没分)1、下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（）A、NaOH NaCI CuSO4 HCIB、KNO3 Na2SO4 NaOH KCIC、KCI Ba(NO3)2 HCI CaCI2D、Na2CO3 Ba(OH)2 KNO3 Na2SO42、已知：氯化银（白色）、碳酸银（白色）、碳酸钙（白色）、氢氧化铜（蓝色）都难溶于水．下列溶液分别跟氯化铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（）A、NaOHB、硫酸C、AgNO3D、Ca(OH)23、对于化学反应X＋Na2CO3═2Y＋CaCO3↓，下列分析不正确的是．A、Y中一定含有钠元素B、X中阴离子的化合价是−1价C、该反应属于复分解反应D、X一定是熟石灰试剂是（）A、紫色石蕊试液B、二氧化碳C、无色酚酞试液D、Na2CO3溶液6、如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系．（1）写出图中相应物质的化学式：酸、碱．（2）写出图中反应②和④的化学方程式：②；④（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一．请根据如图总结出酸、碱、盐相互反应的规律、．7、某学习小组的同学们在做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验中，突然发现未给烧杯中滴加指示剂．于是将实验改为探究烧杯内的溶液中溶质的成分．【提出问题】烧杯内的溶液中溶质是什么？【猜想与假设】同学们经过讨论，一致认为溶质一定有硫酸钠，写出生成硫酸钠的化学方程式．溶质除了硫酸钠外，小敏同学认为还可能有氢氧化钠，小丽同学认为还可能有硫酸．【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性．【设计与实验】（1）同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显现象，据此推断同学的猜想不成立，理由是．（2）小丽同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，她据此确定溶质还有硫酸．反应的化学方程式为．（3）小华同学提出质疑，因为溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀．为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如下探究（要求不能选用指示剂和pH试纸）．实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯中的溶液于试管中，加入有气泡产生溶质还有硫酸（1）在探究化学反应后的剩余物质的成分是，除了考虑生成物，还要考虑．（2）复分解反应发生的条件是．课时3 盐的化学性质1、C2、D3、B4、C5、D6、B7、（1）b；d （2）①c；d ②b；c；澄清的石灰水③b；d ；Ca(OH)2＋Na2CO3═CaCO3↓＋2NaOH ④复分解8、（1）氯化铜、硫酸钠，硝酸钠；（2）Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl、BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑；（3）NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓．9、（1）①Cu2＋；②Cu(NO3)2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaNO3；③锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，Cu2＋，SO42−，Zn2＋；（2）Fe，Mg；（3）Ba(NO3)2．课后作业1、B 解析：加入无色酚酞溶液后显红色，说明该溶液显碱性．A、CuSO4和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误．B、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠溶液显碱性，加入无色粉酞溶液后显红色，故选项正确．C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，加入无色粉酞溶液后不变色，故选项错误．D、Ba(OH)2和Na2CO3、Na2SO4在溶液中相互交换成分分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．故选B．2、D 解析：A、氢氧化钠与氯化铜反应生成蓝色沉淀、与稀盐酸反应生成水、与碳酸钠不反应，故A不可选；B、硫酸与碳酸钠反应生成无色气体，与氯化铜、稀盐酸均不反应，故B不可选；C、硝酸银虽与氯化铜、盐酸、碳酸钠溶液匀能反应，但反应现象相同，均是有白色沉淀生成，故C不可选；D、Ca(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋CaCl2；Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O；Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2H2O；即均可反应，且有三种不同的现象：蓝色沉淀生成，无现象，白色沉淀生成，故可选D．故选D．3、D 解析：A、根据化学反应前后元素的种类不变可以知道，在Y中一定含有钠元素，故分析正确；B、反应前钠原子有2个，而反应后中出现在Y中，且其化学计量数为2，所以可以判断钠元素的化合价为＋1，所以可以判断在Y中的阴离子的化合价为−1价，根据复分解反应的特点反应可以知道，X 中的阴离子即为Y中的阴离子，故分析正确．C、复分解反应是指两种物质相互交换成分而生成了两种新的物质，所以可以判断该反应是一种碱或盐与碳酸钠交换成分后而发生的反应，故属于复分解反应，故分析正确；D、不仅仅氢氧化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙，氯化钙等也可以和碳酸钠反应生成碳酸钙，故分析错误；答案：D．4、D5、D6、解析：（1）酸与碱反应生成硫酸钡，说明碱含钡离子酸含硫酸根离子从而可判断酸与碱分别是H2SO4和Ba(OH)2（2）只要是符合复分解反应的发生条件且产物是要求的产物即可，答案不唯一答案：（1）H2SO4；Ba(OH)2（2）H2SO4＋BaCl2═BaSO4↓＋2HCl；Ba(OH)2＋Na2CO3═BaCO3↓＋2NaOH（3）酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐（任意两点均可）7、2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O．【设计与实验】（1）小敏；酚酞溶液没有变红，溶液中没有氢氧化钠．（2）BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl；（3）锌【评价与反思】（1）反应物的用量．（2）复分解反应发生的条件是生成物有沉淀、气体或水生成，故填：生成物中有沉淀或有气体或有水生成．。

九年级化学下册 第12章 第2节 盐的性质同步练习 北京课改版1 /201九年级化学下册 第12章 第2节 盐的性质同步练习 北京课改版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册 第12章 第2节 盐的性质同步练习 北京课改版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第12章第2节一、单选题（本大题共34小题,共68。

0分)1. 下列在溶液中能共存的一组离子是（)A. H+Cl—OH-Na+B. K+NO3—Ba2+Cl—C。

Ag+Cl—NO3—Na+D. NH4+SO42-OH-K+2. 下列物质在水溶液中能大量共存的是( )A。

NaClNa2CO3H2SO4B。

FeCl3Na2SO4KOH C. BaCl2AgNO3Na2CO3D。

CuSO4KNO3Na2SO43。

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A. 在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+B. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-C. 在硫酸铵溶液中：Na+、K+、OH—D。

在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3—4。

某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列六种离子中的三种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Na+、NO3—、SO42-、Cl—．若两厂单独排放都会造成严重的污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含NaNO3而排放,污染程度会大大降低，关于污染源的分析，你认为正确的是（）A. SO42—和NO3-可能来自同一工厂B。

第二节盐的性质一、单选题(本大题共10小题，共20．0分)1．类比推理是化学学习中常用的思维方法。

下列类比推理说法正确的个数是（）①化学反应通常伴有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化②有机物是含有碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物③复分解反应中元素的化合价不变，所以化合价不变的反应一定是复分解反应④燃烧需要氧气，所以有氧气参加的化学反应都是燃烧反应A．3个B．2个C．1个D．0个2．下列说法科学的是（）A．用加碘食盐预防贫血B．用亚硝酸钠腌制腊肉C．用食醋清洗热水瓶里长期积淀的水垢D．用甲醛浸泡食物防止腐烂3．2012年，我国云南、贵州部分地区遭遇持续干旱，造成土地无法耕种、人畜饮水困难．政府调用空军飞机、增雨火箭等装备进行人工降雨，下列可用于人工降雨的物质是（）A．食盐B．干冰C．氨水D．石墨4．下列反应属于复分解反应的是（）A．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OB．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑C．3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaClD．CO2+H2O═H2CO35．下列有关物质鉴别方案中，正确的是（）A．BaCl2、HCl、（NH4）2CO3、Ca（OH）2四种溶液，不加任何试剂即可鉴别B．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别C．CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别D．Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别6．下列每组溶液中均含有三种溶液。

只用无色酚酞1种试液就能将其一一鉴别开的一组是（）A．HNO3、H2SO4、HCl B．NaOH、KOH、HClC．K2CO3、Na2CO3、HCl D．NaCl、NaOH、HCl7．不用其他试剂鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCI溶液④NaOH溶液，则鉴别出的顺序为（）A．①④②③ B．①②④③ C．①③②④D．①②③④8．区别下列生活中各组物质所用方法错误的是（）A．炉具清洁剂和纯碱溶液（酚酞溶液）B．蒸馏水和石灰水（通入CO2气体）C．棉织衫和羊毛衫（抽丝灼烧，闻气味）D．食盐和蔗糖（尝味道）9．下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是（）A．烧碱与纯碱--加酚酞试剂B．稀硫酸与稀盐酸--加氯化钡溶液C．氮气与氧气--加澄清石灰水D．氯化钙与熟石灰--加入稀盐酸10．化学兴趣小组的同学设计了以下四个实验方案，其中不合理的是（）选项实验目的实验方案A鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液通入CO2气体B鉴别食盐水与稀盐酸滴加无色酚酞溶液C鉴别纯碱溶液与食盐溶液滴加稀硫酸D鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液滴加硫酸铜溶液A．A B．B C．C D．D二、填空题(本大题共4小题，共4．0分)11．A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A+FeCl3→B↓（红褐色）+C（2）C+D→E↓（白色）+F（3）F+AgNO3→G↓（白色）+HNO3完成C跟D溶液反应的化学方程式：______；写出白色沉淀G的化学式______；写出A 溶液中溶质的化学式______。

常见的盐一、知识点知识点1、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。

亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。

2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。

3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。

【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。

例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH知识点2、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。

2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。

知识点3、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。

对于其共性总结如下表所示：盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。

二、精选练习题知识点1 生活中常见的盐【典例】1．用符合要求的物质的序号填空。

①氯化钠②小苏打③二氧化碳④熟石灰（1）可用于治疗胃酸过多的是。

（2）可用于改良酸性土壤的是。

2．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是；（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是；（3）E处发生反应的化学方程式为：．【变式训练】1．服用可溶性的钡盐可使人中毒．医疗水用X射线检查胃肠疾病时，可作为“钡餐”让病人服用的是（）A．BaCl2B．Ba（OH）2C．BaCO3D．BaSO42．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残留的硫酸3．下列物质俗称小苏打的是（）A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氢氧化钠D．硫酸钠4．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐。

人教版初三化学生活中常见的盐专题训练及解析一、初中化学生活中常见的盐选择题1．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。

以下说法正确的是( )A．该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．M点和N点共有的离子只有一种C．检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，静置后再滴加少量AgNO3溶液D．检验N点溶液的溶质可先滴加足量的Cu(NO3)2，静置后再滴加少量AgNO3溶液2．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（）A．若②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚酞溶液B．若只有③反应有明显现象，则M可能为稀盐酸C．若①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液D．若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液3．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是选项物质杂质除去杂质的方法A NaCl泥沙加入水溶解，过滤，蒸发B N2O2通过红热的铜丝C KNO3溶液Ba(NO3)2滴加适量K2SO4溶液、过滤D NaOH溶液Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气体A．A B．B C．C D．D4．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）需要鉴别的物质方法一方法二A稀盐酸和氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液用pH试纸检验B碳酸钙和硫酸钡加入稀盐酸加入足量水C稀盐酸和稀硫酸滴加紫色石蕊试液滴加氯化钡溶液D水和双氧水加入少量二氧化锰观察颜色A．A B．B C．C D．D5．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（）A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO46．下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是A．Na+、OH-、NH4+B．K+、Fe3+、NO3-C．Cl-、Na+、CO32-D．Ca2+、CO32-、Na+7．下列离子能在溶液中大量共存的是A．K+、OH-、Cu2+B．K+、NO3-、OH-C．H+ 、Ba2+、SO42-D．CO32-、Cl-、H+8．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．A13+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-C．K+、Ca2+，OH-、CO32-D．Na+、H+、CO32-、OH-9．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。