卤素单质性质ppt课件

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卤素性质ppt课件

14
三、卤素的化学性质 1.卤素与氢气的反应
名称反应条件
方程式
生成氢化物的稳定性
F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF
HF很稳定
光照
Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=或=点==燃=2HCl
HCl稳定
Br2 高温
500℃
H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
I2 高温、持 H2+I2======2HI HI很不稳定续加热
(1)氟及化合物
卤
①化合价无正价
素
②与水反应方程式：2F2+2H2O=4HF+O2
元
③与氢反应爆炸
素
④HF的沸点最高、HF酸为弱酸
性
(2)碘及化合物
质比较
①I2加热升华 ②淀粉遇I2显蓝色 ③I2与铁反应产物为：FeI2
④NH4I受热生成了紫色气体
⑤AgI用于人工降水
28
14化学1班刘连钰
29
4
氟 F
氯
砹
Cl
卤族元素
At
溴
碘
Br
I
5
卤族元素 1．原子结构与性质的关系
7
增多
氧化得
－1
增大
减弱
减弱
6
2．物理性质的相似性和递变性
单质
相似性
颜色毒性
状态
递变性
颜色密度
熔、沸点
F2→Cl2→Br2→I2 都__有__颜色都_有___毒
从___气_态到_固___态逐渐_加_深__ 逐渐_增大逐渐_升高
15
(1)反应剧烈程度逐渐减弱 (2)稳定性逐渐减弱 HF>HCl>HBr>HI (3)水溶液酸性逐渐增强 HF<HCl<HBr<HI 可逆反应：

高一化学《卤素》PPT课件

海洋中的主要化学元素
元素符号 O H Cl Na Mg S Ca K Br 元素总量/t 元素总量/t 3.35× 3.35×1015 0.4× 0.4×1015 7.2× 7.2×1013 4.0× 4.0×1013 0.5× 0.5×1013 0.3× 0.3×1013 0.2× 0.2×1013 0.1× 0.1×1013 2.5× 2.5×1011 元素符号 F P I Fe Sn Cu Ni Al Mn 元素总量/t 元素总量/t 0.5× 0.5×1010 2.7× 2.7×108 2.3× 2.3×108 0.4× 0.4×108 1.1× 1.1×107 1.1× 1.1×107 0.8× 0.8×107 0.8× 0.8×107 0.8× 0.8×107
巩固反思: 巩固反思:
3,痕迹是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法, ,痕迹是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法, AgNO3显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,用手动过白显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍, 纸后,手指纹线就留在纸上.如果将溶液①小心地涂到纸上, 纸后,手指纹线就留在纸上.如果将溶液①小心地涂到纸上, 溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③ 溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行, ③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线.用下列化学式表示这3 逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线.用下列化学式表示这3 种物质都正确的是( 种物质都正确的是( ) A,①AgNO3 ②NaBr , B,①AgNO3 ② NaCl , C,① AgCl , D,①AgNO3 ②NaI , ③AgBr ③ AgCl

化学：《卤素单质》课件

橙至橙红紫至紫红
橙至橙红紫至紫红
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
溴的溶解性实验
Br2
水
Br2
水
汽油
溴水（橙色）
CCl4
溴水（橙色）
溴的汽油溶液（橙红色）
溴的四氯化碳溶液（橙红色）
碘的溶解性实验
I2
水
I2
水
汽油
碘水（褐色）
CCl4
碘水（褐色）
上层：碘的汽油溶液
（紫红色）
下层：碘的四氯化碳溶液（深紫色）
2.将0.01mol Cl2通入含0.03mol Br－和0.03mol I－的混合液中，再加 CCl4 振荡，则 CCl4 层的颜色是（）
A. 紫色 B. 橙红色
C. 棕色
D.紫黑色
下列物质与H2O作用，既可生成碱性物质，又可生成可燃性气体的是（ A ）
A. 钾 C. 氟气
考
由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此，
常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止
溴挥发。瓶口用蜡封好。
取用液溴时要注意什么问题？
碘的特性
具升华性质
（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）
碘（I2）遇淀粉变蓝色
注意：碘化钾溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。
思
如何提纯沙子和碘的混合物？
考
加热混合物，使碘升华。如何清洗下列仪器中的污垢？
卤素单质
卤素单质的物2 气态
Br2 液态
I2 固态
颜色淡黄绿黄绿色深棕红色紫黑色色
密度小
大
熔、沸点低
高
溶解性在水中溶解度由大（或反应）到小
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变化

无机化学课件--卤素

其负一价离子与离子的性质相似，称这些原子团为拟卤素。
2、重要的拟卤素？氰(CN)2、硫氰(SCN)2 、氧氰(OCN)2
阴离子：氰离子硫氰酸根氰酸根
卤素在自然界的分布：以化合态存在
氟
氯
溴
碘
0.0015%
0.031% 1.6×10-4% 3×10-5%
萤石冰晶石氟磷灰石
骨骼、牙齿毛发、鳞、羽毛等
海水中，以Na、K、Mg、Li 的化合物存在，
也存在于盐湖、盐井、盐床中。
钾石盐KCl、光卤石
海水、盐井中，水藻体内。
南美智利硝石中含少量
14.2.2 卤素单质
1.卤素单质的物理性质：
F2
Cl2
聚集状态 g
g
Br2 I2
ls
分子间力小
大
颜色
浅黄黄绿红棕紫
溶解度：F2剧烈地分解水
水中：Cl2机溶剂： Br2可溶于乙醇、乙醚、氯仿、CCl4、CS2，随浓度不同显示黄色→棕红色
I2溶于乙醇、乙醚、酯等呈棕色或红棕色（溶剂合物）溶于CCl4、CS2等呈紫色或紫红色（以分子状态）
稳定性
HClO HClO2 HClO3 HClO4 NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4
热稳定性↑ 氧化性↓
氧化性↓
酸不稳不稳
相对稳定稳定
可得40%溶液可得固体
1.495 1.55
1.45
1.409
拟卤素和拟卤化物
1、什么叫拟卤素？某些原子团形成的分子与卤素单质有相似的性质，
火柴头中的氧化剂 (KClO3)
5.高卤酸及其盐
高卤酸： HClO4 HBrO4 H5IO6 ( = 4.4×10-4 )

卤素无机化学课件

碘等元素。
03
卤素也存在于一些矿物中，如氟石（CaF2）、石盐
（NaCl）等。
2024/1/30
5
卤素化合物种类及应用
金属卤化物
如氯化钾、氯化钠等盐类，用、漂白等领域。
卤化氢
氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸、氢碘酸等，在化工、医药等领域有广泛应用。
等领域的应用。同时，也介绍多卤化物的一些重要反应，如亲核取代反
应、消除反应等。
21
06
卤素在无机合成中应用
2024/1/30
22
氟化反应
2024/1/30
氟化氢的制备
01
通过硫酸与氟化钙反应得到氟化氢。
氟化物的合成
02
利用氟化氢或其盐类与金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐等反应
，生成相应的氟化物。
氟化有机物的合成
2024/1/30
25
07
实验部分：卤素相关实验操作与注意事项
2024/1/30
26
实验一：制备氯气并验证其性质
2024/1/30
• 实验目的：掌握氯气的制备方法，了解其性质及应用。
27
实验一：制备氯气并验证其性质
实验步骤
1. 在实验室中搭建制备氯气的装置。
2024/1/30
2. 将浓盐酸与二氧化锰混合，加热反应制取氯气。
04
卤素氧化物和含氧酸
2024/1/30
15
卤素氧化物
2024/1/30
一氧化卤
卤素与氧直接结合形成的化合物，如Cl2O、Br2O、I2O等。
二氧化卤
卤素与两个氧原子结合形成的化合物，如ClO2、BrO2等。部分二氧化卤具有强氧化性。
其他卤素氧化物

第四章卤素.ppt

实验现象：三支试管里分别有白色、浅黄色、黄色的沉淀生成。而且这三种沉淀都不溶于稀硝酸。
Cl－＋Ag＋
AgCl
Br－＋Ag＋
AgBr
I－＋Ag＋
AgI
2 碘化合物的主要用途
碘是人体必不可少的微量元素
防治碘缺乏病，采用措施：提供含碘食盐或其它含碘的食品。
第三节物质的量应用于化学方程式的计算
点燃
第四章卤素
引论第一节氯气第二节卤族元素第三节物质的量应用于化学方程式的计算
引论
• 碱金属元素
锂（Li）钠（Na）钾（K）铷（Rb）铯（Cs）钫（Fr）
• 卤素
氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）
第一节
一、氯气的物理性质
氯气
1 黄绿色、有刺激性气味的有毒气体
2 易液化
结论：前两支试管里发生的离子反应是：
Cl－＋Ag＋
AgCl
第三支管里发生的离子反应是：
CO32－＋2 Ag＋
Ag2CO3
Ag2CO3溶于稀硝酸：
Ag2CO3＋2H＋
2 Ag＋＋ CO2 ＋H2O
第二节卤族元素
由于氟、氯、溴、碘等元素在原子结构和元素性质上具有一定的相似性，因此，将它们统称为卤族元素，简称卤素。
卤族元素原子的最外电子层上都有7个电子，但它们的核外电子层数却各不相同，依氟、氯、溴、碘的顺序依次增多。同样，相应地，它们的原子半径也依氟、氯、溴、碘的顺序依次增大，分别为0.071nm，0.099nm，0.114nm和.133nm。
一、卤素单质的物理性质
元元核单
素素电
名称
符号
荷数
质
2Ca(OH)2＋ Cl2 Ca(ClO) 2＋CaCl2＋2H2O

卤素课件

2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （氟气的特殊性）
氧化剂还原剂
溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些 Cl2 + H2O = HCl + HClO Br2 + H2O = HBr + HBrO
碘跟水只有很微弱的反应通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO （X:Cl、Br、I）
4、X2与碱溶液反应
Cl－＋ Ag＋ ===AgABgrC照l 像（、白变色色）镜 Br－＋ Ag＋ === Ag Br （浅黄色）
I－＋ Ag＋ === Ag I
（黄色）
光照
2Ag Br === 2Ag
+
BAr2gI 人工降雨
AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中
硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。
2H2 + O2 点燃 2H2O
（2）2NaHCO3 Δ Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3
（3）2SO2+O2
V2O5
Δ
2SO3
2SO3
V2O5
Δ
2SO2+O2
2SO2+O2
V2O5
Δ
2SO3
3.卤素跟水反应氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。
请你写出反应的化学方程式，标出电子的转移情况，指出氧化剂和还原剂。
2.、碘化合物的主要用途 KIO3碘盐
KIO3、KI等含碘化合物是常用试剂，而且也能供给人体必不可少的微量元素－碘
注意：氟化银可溶于水
再见
氧化剂卤化氢
冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定强光照射爆炸化合， HCl较稳定 500度，较慢地化合，HBr较不稳定持续加热，缓慢化合，HI同时分解

卤素单质的性质ppt课件

u Cl2也能与大多数非金属直接反应，但不及F2激烈。
•Cl2与S的反应
2S(s)+Cl2(g)=S2Cl（l） <红黄色液体> S(s)+Cl2(g)(过量)=SCl2p(ptl课)件. <深红色发烟液体> 13
•Cl2与P的反应
2P(s)+3Cl(g)=2PCl3(l)
<无色发烟液体>
2P(s)+5Cl(g)(过量)=2PCl5(g) <淡黄色固体>
莫瓦桑总结了前人的经验教训，他认为，氟活泼到无法电解
的程度，电解出的氟只要一碰到一种物质就能与其化合。如果采
用低温电解的方法，可能是解决问题的一个途径。经过多次实验，
1886年6月26日，莫瓦桑终于在低温下用电解氟氢化钾与无水氟
化氢混合物的方法制得了游离p态pt课的件.氟。
3
性质聚集态颜色
毒性
ppt课件.
28
❖ F2 ❖ Cl2 ❖ Br2 ❖ I2
在
颜色逐渐加深
密度逐渐增大
熔沸点逐渐升高
水中的溶解性渐
活泼性递减
小
ppt课件.
氢化物的稳定性渐弱
氢化物的酸性渐强
29
Cl2在常温下与H2缓慢反应，但在紫外光照射下，可发生连锁反应引起爆炸。另外在价额条件下，业可发生连锁反应（整个反应是由若干个相继发生或相继平行发生的基元反应所组成
+4,+5,+7 +5,+7
+5,+7
电子亲和能/ (kJ ·mol–1 )
328.16

卤素PPT课件

05
卤素在生活生产中应用
食盐与人体健康关系探讨
食盐的化学成分及作用
主要成分为氯化钠（NaCl），是人体必需的营养元素之一，对于维持细胞内外渗透压平衡、神经传导和肌肉收缩等生理功能具有重要作用。
食盐摄入量与健康关系
适量摄入食盐对维持人体健康至关重要，但过量摄入可能导致高血压、心血管疾病等健康问题。世界卫生组织建议每日食盐摄入量不超过5克。
06
卤素对环境影响及治理措施
大气中卤代烃污染现状及危害
卤代烃在大气中的来源
工业排放、汽车尾气、农药使用等。
大气中卤代烃的浓度及分布
受排放源、气象条件、地形等因素影响，浓度分布不均。
卤代烃对大气的危害
破坏臭氧层，导致紫外线辐射增强；形成光化学烟雾，危害人类健康。
水体中卤代烃污染现状及危害
卤代烃在水体中的来源
溴和碘
物理性质
溴是一种红棕色、有刺激性气味的液体，密度比水大，易挥发；碘是一种紫黑色、有金属光泽的
固体，密度比水大，易升华。
化学性质
溴和碘的化学性质较为相似，都具有氧化性，能与多种元素直接
化合生成溴化物和碘化物。
用途
溴和碘在有机合成、医药、农药等领域有着广泛的应用。例如，溴可用于制取溴化物、染料、灭火剂等；碘可用于制取碘化物、
氯气可以与大多数金属直接反应，生成相应的氯化物。
卤素性质变化规律
01
随着原子序数的增加，卤素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
02
卤素单质的颜色逐渐加深，从氟气的浅黄绿色到碘单质的紫黑色。
03
04
卤素单质的密度逐渐增大，熔点和沸点也逐渐升高。
卤素单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

卤素单质性质的递变规律课件

溴与金属反应不如氯和氟剧烈，但也能生成高价态的金属溴化物，如溴与铁、铜等反应生成溴化铁、溴化铜。
碘与金属反应不如溴和氯剧烈，但也能生成高价态的金属碘化物，如碘与铁、铜等反应生成碘化铁、碘化铜。
与氢气的反应
氟与氢气的反应
氟与氢气在低温下反应生成氟化氢，同时放出热量。
氯与氢气的反应
氯与氢气在光照条件下反应生成氯化氢，同时放出热量。
氟（F）：气体溴（Br）：液体
氯（Cl）：气体碘（I）：固体
气味
01
02
03
04
氟（F）：剧毒、刺激性气味
氯（Cl）：刺激性气味
溴（Br）：刺激性气味
碘（I）：轻微刺激性气味
熔沸点
01
氟（F）
-188℃/-185℃
02
氯（Cl）
-31℃/-101℃
03
溴（Br）
-7.2℃/-112℃
04
控制用量
避免直接接触皮肤和眼睛
卤素单质有毒，应避免直接接触皮肤和眼睛，如果不慎接触，应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
使用卤素单质的量应严格控制，避免大量泄漏或挥发。
泄漏处理与应急措施
疏散人员
如果发生泄漏，应立即疏散人员，并确保安全区域内的空气流通。
吸收泄漏物
可以使用干燥的砂土或其他不燃材料吸收泄漏的卤素单质。
将氯化物与浓盐酸共热，后用水吸收得到。
氟的实验室制备
电解氟化物如氟化钠或氟化铵，再分离得到。
碘的实验室制备
将碘化物与浓硝酸共热，后用水吸收得到。
制备过程中的注意事项
溴、氯、碘的制备过程中需注意通风橱的使用，防止中毒。
氟气的制备需使用特殊设备，并确保在专业人员的指导下进行。

卤素单质的性质ppt课件

uBr 和I 2
2 可与许多非金属反应，但不如F2、Cl2激烈，一
般多形成低价化合物。
2P(s)+3Br2=2PBr3（l） <无色发烟液体>
2P(s)+3I2=2PI3（s）
<红色>
【上述反应应控制在干燥条件下，否则会发生水解反应】
ppt课件.
14
2P+3Br2+6H2O == 2H3PO3+6HBr↑
•Cl2也能与各种金属作用，反应较为强烈，但有
些反应要加热。Ca在通常情况下就能与Cl2作用； Na、Fe、Cu、Sn等只有在加热的情况下才与Cl2 作用，Cl2还能使变价的金属氧化成高价。干燥的 Cl2不与Fe反应，所以Cplp2t课可件.以再铁罐中储存或运输 11 。
•Br2和I2在常温下只能与活泼的金属作用，与
密度增大
ppt课件.
7
1～2 化学性质
•卤素基态原子的价电子层结构是ns2np5，有7个价电子，与稀有气体8电子稳定结构相比，仅缺少一个电子，因此卤素原子都有获得一个电子形成氧化数为—1价额负离子倾向，从而卤素表现出非金属元素特征。
•卤素单质是强氧化剂，其中F2的氧化性最强，随原子序数增大，氧化能力逐渐变弱。这是由于F半径特别小，电负性大，F—F键能小等因素影响的结果。卤素单质的强化型表现在以下几个方面：
氯、溴、碘与水主要发生第二类反应。
ppt课件.
9
卤素与NaOH的反应
2F2+2NaOH == 2NaF+OF2↑+H2O 2F2+4NaOH==4NaF+O2+H2O
o >75 C
3Cl2+6NaOH == 5NaCl +NaClO3+ 3H2O Cl2+2NaOH低=于室=温NaCl+NaClO+H2O

自然科学基础(化学)：卤素单质的性质

卤素单质的性质卤族元素指周期系ⅦA族元素。

包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。

它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。

卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。

卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。

卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。

除F外，卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。

卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。

卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。

卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。

卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。

卤素及其化合物的用途非常广泛。

例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。

卤素单质的毒性，从F开始依次降低。

从F到At，其氢化物的酸性依次增强。

但氢化物的稳定性呈递减趋势。

氧化性：F>Cl2>Br2>I>At2，但还原性相反。

2氟氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。

与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。

氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。

氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。

单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。

水溶液氢氟酸是一种弱酸。

但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。

化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）。

卤素单质的性质

Br2和I2
可与许多非金属反应，但不如F2、Cl2激烈，一般多形成低价化合物。
2P(s)+3Br2=2PBr3（l） 2P(s)+3I2=2PI3（s）
<无色发烟液体>
<红色>
【上述反应应控制在干燥条件下，否则会发生水解反应】
2P+3Br2+6H2O == 2H3PO3+6HBr↑
2P+3I2+6H2O == 2H3PO3+6HI↑
Cl2=2Cl·
2.链传递反应反应交替进行，不断产生自由基 H·+Cl2=HCl+Cl·
Cl·+H2=HCl+H· 3.链终止反应 2H·=H2
消除自由基 Cl·+H·=HCl
2Cl·=Cl2
卤素毒性：所有卤素均具有刺激气味，强烈刺激眼，鼻，器官等，吸入较多的蒸汽会发生严重中毒，甚至造成死亡，他们的毒性从氟到碘减轻，液溴与皮肤接触产生疼痛并造成难以治愈的创伤，受溴腐蚀致伤，用苯或甘油洗伤口，再用水洗，伤势较重时立即送医院治疗。因此使用时要特别小心。发生较重的氯气中毒时，可吸入酒精和乙醚混合蒸气作为解毒剂，吸入氨气蒸气也有效。
紫红
1～2～4 与H2的反应
卤素活泼性的差别最突出的表现在它们与氢气的相互反应上
•H2(g)+F2(g)= 2HF(g)
【很稳定】
HX 稳定性渐弱反应能力渐弱
低温暗处，剧烈反应，放出大量的热，导致爆炸
•H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)【较稳定】
光照或加热，立即反应，并爆炸

F2

Cl2

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I- ①AgNO3、稀HNO3 黄色沉淀
②氯水、CCl4 ③氯水、淀粉
分层，下层为紫红色溶液变蓝色
ppt课件.
15
五、卤素的特殊性
氟：能置换出水中的氧
2F2 + 2H2O → 4HF + O2 常用的有机溶剂:
溴：常温下为液体（唯一）苯（密度：<水）
极易挥发
汽油（密度：<水）
易溶于有机溶剂
酒精（密度：<水
• 相同点：都生成卤化氢 • 反应条件：易→难 • 反应程度：剧烈→缓慢 • 生成卤化氢的稳定性：强→弱 • 生成卤化氢的酸性: 弱→强
ppt课件.
10
(3)卤素与水的反应
与水
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）
反应
氧化剂：F2 还原剂： H2O
的剧
Cl2 ＋ H2O
HCl ＋HClO （能反应）
烈
程度逐
Br2 ＋ H2O
HBr ＋HBrO （很弱）
渐减弱
I2 ＋ H2O
HI＋HIO （极弱）
ppt课件.
11
(4)与碱反应:
ppt课件.
12
(5)卤素单质间的置换反应
F2 ＋ 2NaCl（熔融）＝ NaF ＋ Cl2
Cl2 ＋ 2NaBr＝ 2NaCl ＋ Br2 Cl2 ＋ 2KI ＝ 2KCl ＋ I2 Br2 ＋ 2KI ＝ 2KBr ＋ I2
密度
小－－－－－－－－－－＞大
溶解性(H2O)(反应) 可溶－－－－－－＞难溶
(有机溶剂)
易溶于有机溶剂
毒性
剧毒毒毒较低毒性逐渐减弱
结论：卤素单质物理性ppt课质件. 具有递变性。
5
二、卤素的原子结构
元素名称：氟
氯
溴
碘
元素符号：F
Cl
Br
I
核电荷数：9
17
35
53
原子结构示意图：
7
原子半径：由小-----------------------------→大
-34.6
升
22减6cm3
ห้องสมุดไป่ตู้
高58.78 4小.16g
I2 紫黑色固体 4.93g/cm3 113.5 184.4 0.029g
ppt课件.
4
一、卤素单质的物理性质
卤素单质颜色
F2
Cl2 Br2 I2
淡黄绿黄绿深棕红紫黑
逐渐加深
常温常压下状态气
气
液
固
一应俱全
熔沸点
低－－－－－－－－－－＞高
(3)与水反应:
X2 ＋ H2O ＝ HX＋HXO
特: 2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）
(4)与碱反应:
X2 ＋ 2NaOH ＝ NaX ＋NaXO+ H2O (氟特殊)
(5)置换反应:
Br2
＋
2KI ＝ ppt课件.
2KBr
＋
I 19
2(氟特殊)
2、递变性
原子半径
颜色
单质
熔沸点
方程式
液的生酸成性氢增化强物
的稳定性
F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF
HF很稳定
光照
Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=或=点==燃=2HCl
HCl稳定
500℃
Br2
高温
H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
I2
高温、持
H2+I2======2HI HI很不稳定
续加热
ppt课件.
9
卤素单质与氢气的反应分析
碘：升华（用于分离或提纯）与水互溶）
碘与淀粉变蓝色。易溶于有机溶剂
CCl4 （密度：>水）
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16
六、含卤化合物的主要用途
1.氢氟酸能腐蚀玻璃，可用于雕刻玻璃。
2.AgX的感光性：
光
2AgX → 2Ag + X2
AgBr常用作感光材料；AgI用于人工降水（雨、雪）
3.加碘盐（在食用盐中加入KIO3）预防甲状腺肿大
卤族元素的原子结构比较：相同点：最外层均有7个电子,易得电子。不同点：①核电荷数不同；②p电pt课子件.层数不同；③原子半径不同。6
结论：卤素单质化学性质相似，但化学活泼性有差异。
为什么卤素单质是双原子分子？
卤素原子最外层都是7个电子获得一个电子才能形成稳定结构两个卤素原子共用一对电子就能形成 8电子的稳定结构
与H2反应氧化性
离子（X-）还原性
卤化氢（HX）
稳定性酸性
AgX
颜色
AgX
水溶性
元素的非金属性
F→Cl→Br→I 逐渐增大逐渐加深逐渐升高逐渐困难逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐增强逐渐加深逐渐减小逐渐减弱
练习:1.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，砹或砹的化合物可能具有的性质是( B ) A、常温下，单质砹是白色固体 B、单质砹难溶于水 BCD、、砹砹易能与与氢水气剧化烈合反应
ppt课件.
17
思考：
根据我们学习过的卤族元素这族元素学习的方法，你认为该如何学习一个家族的元素？
典型的元素单质
一个家族的元素
点
类推
面
结构决定性质
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18
课堂小结：化学性质相似性
(1)与金属反应: 2M+nX2 → 2MXn (一定条件)
(2)与氢气反应: H2+X2 → 2HX (一定条件)
§2.3.3 卤族元素
ppt课件.
1
一、卤族元素的性质和用途
ppt课件.
2
一
、
卤
素
单
质
物
理
性
质
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3
一、卤族元素单质的物理性质
单质
颜色和状态（常态）
F2 淡黄绿色气体
密度
1.69g/L
熔点沸点
℃
℃ 溶解度
-219.6 -188.1 与水反应
Cl2 黄绿色气加体 3.214g增/L -101 Br2 深红棕色深液体 3.119g/大cm3 -7.2
所以卤素单质是双原子分子
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7
三、卤族元素单质的化学性质
(1)卤素单质与金属的反应
氟（F2）可以与所有金属反应
氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应溴、碘也可以与大多数金属反应
例如：
2Fe+3Cl2
2FeCl3
2Fe+3I2
2FeI2
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8
(2)卤素单质与氢气的反应氢化物的水溶
名称反应条件
F2
Cl2
Br2
I2
氧化性逐渐减弱
F－
Cl－
Br－
还原性逐pp渐t课件增. 强
I－
13
四、卤化银的制取及卤离子的检验
1、卤化银
【实验】加入AgNO3溶液再加硝酸
NaCl + AgNO3 == AgCl↓（白色） + NaNO3 NaBr + AgNO3 == AgBr↓（淡黄色）+ NaNO3 NaI + AgNO3 == AgI↓ （黄色）+ NaNO3
AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸
硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴
离子及碘离子的试剂。
注意：氟化银可p溶pt课件于. 水
14
2. Cl-、Br-、I-检验方法
方法
现象
Cl- AgNO3、稀HNO3 Br- ①AgNO3、稀HNO3
白色沉淀浅黄色沉淀
②氯水、CCl4
分层，下层为橙色

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