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物质的量及其简单计算

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学案2物质的量及其简单计算[高考关键词] 1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量。

2.适用范围、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律。

3.溶液组成、物质的量浓度、溶液配制、误差。

4.转化关系、计量数与反应中粒子的数量关系。

核心考点回扣1.物质的量及相关概念物质的量摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度阿伏加德罗常数符号n M V m c(B) N A单位换算公式n＝______＝______＝______·V(溶液)；N＝n·N A2.物质的量与各物理量之间的换算应用若用N A表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下有3.36LNH3：(1)该气体的物质的量为________，质量为________，所含氨气分子数为________。

(2)若将该气体溶于水配成50mL溶液，密度为0.9g·cm－3，所得溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________。

(3)若将上述所得溶液取出10mL，其质量分数为________，再加水稀释到50mL，所得溶液的物质的量浓度为________。

3.物质的量在化学方程式中的应用将15.6gNa2O2固体加入足量的水中，制成200mL溶液。

(1)收集到标准状况下气体的体积为________。

(2)反应过程中转移电子总数为________________。

(3)所得溶液的物质的量浓度为____________。

高考题型1阿伏加德罗常数的广泛应用1.(2015·全国卷Ⅰ，8)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB.2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A2.(2015·全国卷Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( ) A.60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B.1L0.1mol·L－1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N AC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD.235g 核素23592U 发生裂变反应：23592U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋13654Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A3.(高考选项组合题)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( ) A.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子(2014·广东理综，10D)B.5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28gN 2时，转移的电子数目为3.75N A (2014·四川理综，5D)C.1molNa 2O 2固体中含离子总数为4N A (2014·大纲全国卷，7C)D.标准状况下，22.4L 氨水含有N A 个NH 3分子(2014·广东理综，10C)规律方法高考常涉及到的关于N A 的命题角度总结隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有4原子分子，如P4考向1关注物质的组成、各物理量的适用范围判断微粒数1.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A.98gH2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4N AB.1L1mol·L－1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4N AC.在0℃时，22.4L氢气中含有2N A个氢原子D.1mol乙烷分子中共价键总数为8N A2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是()A.84gNaHCO3晶体中含有N A个CO2－3B.9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N AC.标准状况下，11.2L臭氧中含N A个氧原子D.58.5gNaCl晶体中含有NaCl分子数为N A3.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是()A.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AB.分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AC.1molCH＋3(碳正离子)中含有的电子数为8N AD.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A考向2化学反应中涉及微粒数目的判断4.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是()A.33.6LNO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO－3数目为N AB.32g铜发生氧化还原反应，一定失去N A个电子C.电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N AD.密闭容器中46gNO2含有的分子数为N A5.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64gB.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N AC.78gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子数为2N AD.5.6g铁与硫蒸气完全反应，转移的电子数为0.3N A6.N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.一定条件下，1molN2和3molH2混合，反应转移的电子数目为6N AB.1.0L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－数为0.1N AC.将含有1molFeCl3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到N A个Fe(OH)3胶粒D.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N A高考题型2以物质的量为核心的简单计算1.(2014·山东理综，9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O42.(2012·大纲全国卷，12)在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。

体积大小顺序正确的是()A.V3＞V2＞V4＞V1B.V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V43.(2014·上海，52)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。

若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。

1.物质的量与各物理量之间的关系2.阿伏加德罗定律及应用重点解决非标准状况气体体积、压强与物质的量的转化。

(1)定律同温同压同体积的任何气体所含分子数目相同(简记为四同)。

(2)重要推论相同条件T、p T、V T、p结论V1V2＝n1n2p1p2＝n1n2ρ1ρ2＝M1M2(3)标准状况下气体的密度ρ标＝MV m＝M g·mol－1 22.4L·mol－13.物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用，要注意以下几点：(1)化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量之比＝反应中各气态物质的体积之比(同温同压)。

(2)物质的量在化学方程式计算中的应用，关键是找出已知量和未知量(可以是物质的量、质量、体积等)，把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关化学式的下面。

(3)若在同一题目中的两个量单位不一致，要做到两个量及其单位“上下一致、左右对应”。

考向1阿伏加德罗定律的应用1.(2015·徐州高三质检)如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。

下列说法正确的是()A.反应后瓶内压强是反应前的110B.装置中氢元素的总质量为0.42gC.生成物的分子数目为0.01N AD.反应结束后，两个集气瓶很容易分开2.如图所示：已知A 、B 都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体。

2mol 甲分子反应生成1mol 丙和3mol 乙，下列对此判断不正确的是( )A.1个乙分子中含有2个A 原子B.甲的摩尔质量为17g·mol －1C.同温、同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3D.标准状况下，11.2L 甲溶于500mL 水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1mol·L －1 考向2 化学反应中的计算问题3.下列各项中，两种物质间反应均产生1mol 气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是( ) A.碳与浓硝酸 B.铜与浓硫酸 C.锌与稀硫酸D.二氧化锰与浓盐酸4.把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a molNaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b molBaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A.b －a V mol·L －1B.2b －a V mol·L －1C.2(b －a )V mol·L －1D.2(2b －a )Vmol·L －15.高考卷计算组合题(1)(2013·上海，41)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠________g(保留一位小数)。

(2)[2014·新课标全国卷Ⅱ，27(4)]PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a 点样品失重4.0%(即样品起始质量－a 点固体质量样品起始质量×100%)的残留固体。

若a 点固体组成表示为PbO x 或m PbO 2·n PbO ，列式计算x 值和m ∶n 值_____________________________________________________________________。

高考题型3一定物质的量浓度溶液的配制1.高考选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(2014·大纲全国卷，6C)(2)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(2014·新课标全国卷Ⅰ，12D)(3)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(2014·新课标全国卷Ⅰ，12A)(4)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流() (2013·福建理综，10C)(5)完成用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液的实验，所用的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(2013·山东理综，11C)(6)在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液()(2012·福建理综，6C)2.(2013·江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

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化学物质的量的计算公式

化学物质的量的计算公式

化学物质的量的计算公式摩尔质量是指一个物质的摩尔数与相应质量的比值。

摩尔质量的计算公式如下：M=m/n其中，M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示物质的物质的量。

粒子数是指一个物质所含有的粒子的数量，其中粒子可以是原子、分子或其他类似的个体。

粒子数的计算公式如下：N=n*N_A其中，N表示粒子数，n表示物质的物质的量，N_A表示阿伏伽德罗常数。

摩尔体积是指一个摩尔的物质所占据的体积。

摩尔体积的计算公式如下：V=V_m*n其中，V表示摩尔体积，V_m表示摩尔体积常数，n表示物质的物质的量。

摩尔浓度是指一个溶液中单位体积溶液中的物质的物质的量。

摩尔浓度的计算公式如下：C=n/V其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。

5.反应物质的量之间的关系在化学反应中，不同反应物之间的物质的量存在一定的关系。

对于化学方程式：aA+bB→cC+dD反应物A和B与生成物C和D之间的物质的量之间满足以下关系：n_A/a=n_B/b=n_C/c=n_D/d6.化学方程式中的物质的量计算在已知反应物质的质量或体积的情况下，可以通过计算确定其物质的量。

例如，对于氧化亚铜（CuO）的燃烧反应方程式：2CuO(s)+C(s)→2Cu(s)+CO2(g)已知反应物质量分别为10g和5g，可以按照摩尔质量的计算公式计算出物质的量，然后根据化学方程式中物质的量之间的关系确定生成物的物质的量。

综上所述，化学物质的量的计算公式主要包括摩尔质量的计算公式、粒子数的计算公式、摩尔体积的计算公式、摩尔浓度的计算公式、反应物质的量之间的关系以及化学方程式中的物质的量计算。

这些公式对于化学计量的理解和应用具有重要的意义。

物质的量四个公式

物质的量四个公式

物质的量计算公式
物质的量四个计算公式：
溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv。

物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na）。

物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）。

物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）。

物质的量简介：
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。

7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：
s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol）。

它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。

物质的量的计算公式

物质的量的计算公式

物质的量的计算公式在化学的世界里，物质的量是一个非常重要的概念，它就像是一座桥梁，将微观的粒子世界和宏观的可测量世界连接了起来。

而要准确地理解和运用物质的量，掌握相关的计算公式是关键。

首先，咱们来聊聊什么是物质的量。

简单来说，物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体。

就好比我们去买水果，不会说买几个原子或者几个分子，而是说买几斤或者几袋。

物质的量就是用来衡量这些微观粒子数量的一个物理量，它的单位是摩尔（mol）。

那物质的量是怎么计算的呢？这就得提到一个非常重要的公式：n ＝ N ／ NA 。

这里的 n 表示物质的量，N 代表粒子的数目，NA 则是阿伏伽德罗常数。

阿伏伽德罗常数约为 602×10²³个/摩尔。

也就是说，如果我们知道了某种粒子的数目，除以阿伏伽德罗常数，就能得到这种粒子的物质的量。

举个例子来说，假如我们有 1204×10²⁴个氧气分子，那么氧气的物质的量 n 就是 1204×10²⁴÷（602×10²³）＝ 2 mol 。

再来看另一个公式：n ＝ m ／ M 。

在这个公式中，m 表示物质的质量，M 是物质的摩尔质量。

摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或者相对分子质量，单位是克/摩尔。

比如说，我们想知道 16 克氧气的物质的量。

氧气的相对分子质量是 32，所以氧气的摩尔质量就是 32 克/摩尔。

那么氧气的物质的量 n ＝ 16÷32 ＝ 05 mol 。

还有一个与气体相关的重要公式：n ＝ V ／ Vm 。

这里的 V 表示气体的体积，Vm 是气体摩尔体积。

在标准状况下（0℃、101kPa），气体摩尔体积约为 224 升/摩尔。

假设我们有 112 升的氢气在标准状况下，那么氢气的物质的量 n ＝112÷224 ＝ 05 mol 。

这些公式看起来可能有点复杂，但只要我们多做几道练习题，多结合实际的例子去理解，就能熟练掌握。

物质量计算的公式

物质量计算的公式

物质量计算的公式嘿，咱们来聊聊物质量计算的那些公式！在化学的奇妙世界里，物质量的计算就像是打开神秘大门的钥匙。

先来说说物质的量（n），它可是个超级重要的概念。

物质的量等于质量（m）除以摩尔质量（M），用公式写出来就是 n = m / M 。

就拿咱生活里常见的白糖来说吧，假如你有一包白糖，知道了它的总质量，又清楚白糖的摩尔质量，那就能算出这包白糖里物质的量到底有多少啦。

再说说气体的情况，有个特别重要的公式叫理想气体状态方程：PV = nRT 。

这里的 P 是压强，V 是体积，T 是温度，R 是个常数。

这公式可厉害了，能帮咱们解决好多关于气体的问题。

我记得有一次，在化学实验课上，老师让我们通过实验来计算一种气体的物质的量。

当时那实验仪器摆了一桌，大家都紧张又兴奋。

我们小心翼翼地测量着温度、压强和体积，然后按照公式一步步计算。

那过程真是既紧张又有趣，每个人都全神贯注，生怕出错。

还有物质的量浓度（c）的计算，公式是 c = n / V ，这里的 V 是溶液的体积。

比如说配制一定浓度的盐水，知道了盐的物质的量和溶液的总体积，就能算出浓度啦。

在学习这些公式的时候，可别死记硬背，得理解着来。

多做几道题，多联系实际，你就会发现，这些公式其实就像是你的好朋友，能帮你解决好多难题。

比如说，工厂里要生产某种化学产品，工程师就得根据这些公式来精确计算原料的用量，控制反应条件，确保生产顺利进行。

总之，物质量计算的公式虽然看起来有点复杂，但只要咱们用心去学，多练习，多思考，它们就能成为我们探索化学世界的有力工具。

相信大家都能把这些公式掌握得妥妥的，在化学的学习道路上越走越顺！。