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有机物的结构特点 ppt课件

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第二节_有机化合物的结构特点_ppt(共62张PPT)

第二节_有机化合物的结构特点_ppt(共62张PPT)


反响练习
1、书写C5H10烯烃的同分异构体(5种)
碳链异构 位置异构
2、同分异构体的书写－碳链缩短法
以庚烷为例
一注意： 找出中心对称线
四句话： ①主链由长到短 ②支链由整到散
③支链由心到边 ④排布由邻到间
① C-C-C-C-C-C-C ② C-C-C-C-C-C ③ C-C-C-C-C-C
C
C
④ C-C-C-C-C C2H5
⑦ C-C-C-C-C CC
例：有三种不同的基团，分别为－X、―Y、―Z，假设同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是 ( C C=C H
)
醛基、羧基的碳氧双键可以简写为—CHO,—COOH
(注意官能团上的氢不能省〕
A.所有C原子可能共平面 哪些是位置异构______________；
例2、书写C4H8烯烃的同分异构体(5种) ⑶
B.除苯环外的C原子共直线 (4)苯的平面结构
故甲苯分子中最多有可能是13个原子共面。
C.最多只有4个C共平面 CH2=CH-CH=CH2
2 判断同系物的要点： A．CH3CH2COOH B．CH3-CH(CH3)-CH3
C．CH2=CH-CH=CH2 D．CH3COOCH3
E．CH3-CH2-C≡CH F．HCOOCH2CH3
〔2〕乙稀的平面结构 乙烯分子中的所有原子都在同一 平面内，键角为120°。当乙烯 分子中某氢原子被其他原子或原 子团取代时，那么代替该氢原子 的原子一定在乙烯的平面内
(3).乙炔的直线结构
乙炔分子中的2个碳原子和2个氢原 子一定在一条直线上，键角为180° 。当乙炔分子中的一个氢原子被其 他原子或原子团取代时，代替该氢 原子的原子一定和乙炔分子的其他 原子共线。
(鲁科版)高中化学必修二：3.1(2)有机化合物的结构特点ppt课件

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第3章 重要的有机化合物
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业 专题归纳区
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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互动探究区
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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一、烷烃的化学性质
通常情况下，烷烃化学性质稳定，不与强酸、强碱和强 氧化剂反应。 1．取代反应：光照条件下与卤素单质的蒸气反应 光 CnH2n＋2＋X2――→CnH2n＋1X＋HX 2．燃烧 3n＋1 点燃 CnH2n＋2＋ O2――→nCO2＋(n＋1)H2O 2
1．了解有机化合物中碳的成键特征，体会有机化合物的
多样性。 2．了解甲烷及烃的结构特点，知道有机化合物存在同分 异构现象。 3．认识有机化合物分子的立体结构，逐步培养空间想象
能力。
4．掌握烷烃同分异构体的书写。化学 必修2第3章 重要的有机化合物
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业 专题归纳区
结构式
分子结构 示意图
球棍模型
填充模型
中心 ， 分子空间 正四面体 _________构型，碳原子位于正四面体的_____
构型
4个顶点 4个氢原子分别位于正四面体的__________
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业 专题归纳区
3.有机化合物的结构特点
3．定义
链状 ，碳原子的其他 单键 结合成______ 分子中碳原子间以________ 价键都被_____________ 所饱和的有机物。 氢原子
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
7.5实验活动8搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点（课件ppt24页）

7.5实验活动8搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点（课件ppt24页）


二氯甲烷结构式
二氯甲烷不存在同分异构体
二氯甲烷球棍模型
新课讲解
3.分子中含有4个碳原子的烃可能有多少种结构？尝试用
球棍模型进行探究
粗盐
4个碳原子的烷不烃溶有性：丁烷、异杂丁质 烷，结构简式 泥沙
分别为：CH3-CH2-CH2-CH3; CH3-CH(CH3)-CH3。
丁烷
异丁烷
新课讲解
4个碳原子的单烯烃有：1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙 烯、1,3-丁二烯。结构简式CH2=CH-CH2-CH3; CH3-CH=CH-CH3;CH3-C(CH3)=CH2， CH2=CH-CH=CH2 4个碳原子的炔烃有：1-丁炔、2-丁炔、 1,3-丁二炔,其结构简式分别为 CH≡C-CH2-CH3;CH3-C≡C-CH3; CH≡C-C≡CH
新课讲解
5、某烃的一氯代物只有两种，二氯代物有四
种，则该烃是（ D）
A .甲烷
B. 异戊烷
C. 2－甲基丙烷 D. 丙烷
新课讲解
6、把2-丁烯（CH3-CH=CH-CH3）跟溴水作用，其
产物主要是 ( C ) A 、1，2-二溴丁烷
B 、2-溴丁烷
C、2，3-二溴丁烷 D、1，1-二溴丁烷
课堂小结 有机物化合物结构的特点
新课讲解
乙炔
分子式 C2H2
乙炔
结构式 H一C≡C一H
结构特点 直线结构。分子里有碳-碳叁键(其中含两个不牢固的共价键) , 键与键之间的夹角是180° , 是直线型分子。两个不牢固的共 价键易断裂。
新课讲解
乙炔分子的球棍模型搭建 注意：是直线型分子，分子里每个C 和H形成一个C-H键，碳和碳之间通 过叁键链接(其中含两个不牢固的共价 键) , 键与键之间的夹角是180° 。
有机化合物的结构特点 课件

有机化合物的结构特点 课件


1．同分异构体的书写 准确、完整地写出同分异构体的结构简式，一般按碳链 异构→官能团位置异构→官能团异构的顺序规律来写。常用 方法为： (1)减碳对称法(适用于碳链异构)： 下面以C7H16为例写出它的同分异构体：
①将分子写成直链形式： CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3。
②从直链上去掉一个—CH3，依次连在剩余碳链中心对 称线一侧的各个碳原子上。甲基可连在2,3号碳上：
示例
①进一步省去碳、氢
的元素符号，只要求
表示出碳碳键以及与
键线 式
碳原子相连的基团 ②式中的每个拐点和 终点均表示一个碳原
CH3CH===CH CH3 可表示为
子，每个碳原子都形
成四个共价键，不足
的用氢原子补足
应用范围
表示复杂 有机物的 结构
种类 表示方法
球棍 模型
小球表示原子 ，短棍表示价 键
比例 模型
⑩是葡萄糖的结构式，其官能团有—OH 和
分子式为 C6H12，所以最简式为 CH2。 [答案] (1)①③④⑦ ⑩ ②⑥⑨ ⑤ ⑧
；②的
有机物键线式书写时的注意事项 ①一般表示3个以上碳原子的有机物；②只忽略 C—H键，其余的化学键不能忽略；③碳、氢原子不标 注，其余原子必须标注(含羟基、醛基和羧基中的氢原 子)；④计算分子式时不能单键的“—”可以省略，
将与碳原子相连的其他原子写在
结 其旁边，在右下角注明其个数② CH3CH===C
构 表示碳碳双键、碳碳三键的
H2
同“结
简 “===”、“≡”不能省略
CH3CH2OH 构式”
式 •③醛基(
)、羧基( CH3COOH
)可简化成—CHO、—COOH
种类
有机化学(课件PPT)

有机化学(课件PPT)

一、烃 二、烃的衍生物
一、烃 （一）有机物概述
1、有机化合物：指含碳元素的化合物，简称有机物 。（但CO、CO2、碳酸盐、金属碳化物等由于组 成、性质与无机物相似，属于无机物）
2、有机物的主要特点：熔点低、易燃、不易导电， 难溶于水，易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂。 有机反应比较复杂，反应速率慢，一般需加热和 使用催化剂，常伴有付反应，因而所得产品往往 是混合物。
3、乙烯的化学性质 (1)、加成反应：
有机物分子中双键或三键两端的碳原子于其 他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应
CH2=CH2＋H2
CH3CH3
CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2＋H2O
催化剂
→
CH3CH2OH
CH2＝CH2＋HCl → CH3CH2Cl
(2).氧化反应：
B.氧化反应：
C 4 2 H O 2 点 C 燃 2 2 O H 2 O
。 注意:先验纯再点燃
C.分解反应：
C4H 高 温 C 2 H 2
D.取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子
或原子团所代替的反应。
C4 H C 2 l光 C3 C H H l Cl
3、有机物种类繁多的主要原因： 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子 之间也能互相成键
（二）甲烷及烷烃 1、甲烷的结构、性质 （1）结构：分子式：CH4, 正四面体键角为109°28´， 非极性分子。 （2）物理性质：无色、无味的气体极难溶于水，密度 比空气轻 （3）化学性质：在通常情况下甲烷比较稳定跟强酸、 强碱或强氧化剂等一般不反应。 A.甲烷不能使溴水、酸性高锰酸钾褪色
现象:燃烧火焰明亮且有大量黑烟。
新教材高中化学 第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 第1节 有机化合物的结构特点(第1课时)课件

新教材高中化学 第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 第1节 有机化合物的结构特点(第1课时)课件

空间结构
实例
4 四面体
甲烷
3 平面三角形
乙烯
2 直线形
乙炔
3.杂化方式的其他判断方法 (1)根据杂化轨道的立体构型判断：①若杂化轨道在空间的分布为正 四面体或三角锥形，则中心原子发生sp3杂化。②若杂化轨道在空间的分 布呈平面三角形，则中心原子发生sp2杂化。③若杂化轨道在空间的分布 呈直线形，则中心原子发生sp杂化。 (2)根据中心原子价层电子对数判断：若中心原子的价层电子对数是 4，则为sp3杂化；若中心原子的价层电子对数是3，则为sp2杂化；若中 心原子的价层电子对数是2，则为sp杂化。
2．共价键的极性与有机反应 共用电子对偏移的程度越大，共价键极性___越___强____，在反应中越 容易发生____断__裂____。
乙醇的结构如图：
(1)乙醇与钠反应 该反应放出氢气过程中，乙醇断裂了极性较强的____氢__氧____键，即 图中___①_____。相同条件下，乙醇分子中氢氧键极性____<____水分子中 氢氧键极性，因此乙醇与钠反应剧烈程度____<____水与钠反应剧烈程度。
烯烃
____________ 碳碳双键
乙烯__C__H_2_＝__C_H__2__
类别
官能团的结构和名称
典型代表物的名称和结构简式
炔烃 芳香烃
___________ 碳碳三键
乙炔 苯________
卤代烃
___________碳卤键
溴乙烷___C__H_3_C_H__2_B_r__
类别 醇 酚
官能团的结构和名称 －OH____羟__基____ －OH___羟__基_____
合物分子的结构特征分析简单 视角认识有机化合物的分类。
有机化合物的某些化学性质。
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重排反应通常发生在含有不稳 定结构或官能团的化合物中， 需要加热或加入催化剂。在重 排过程中，分子的骨架结构可 能发生变化。
重排反应在有机合成中具有重 要的应用价值，可以用于合成 具有特定结构或官能团的有机 化合物。同时，重排反应也是 研究有机化合物结构和性质的 重要手段之一。
08
有机化学在生活中的应 用
定义
特点
加成反应在有机合成中具有重要的应用价值，可以用 于合成各种烯烃、醇、醛、酮等有机化合物。
应用
加成反应通常发生在分子中的不饱和键上，需要一定 的反应条件和催化剂。
消除反应
定义
消除反应是指有机化合物分子中 失去一个小分子（如水、卤化氢
等），形成不饱和键的反应。
种类
包括脱水消除、脱卤化氢消除、 热消除等。
反应。此外，醇还可以与酸反应生成酯，是重要的有机合成原料。
酚类化合物结构与性质
结构特点 酚类化合物的分子中含有苯环和羟基（-OH）官能团，通 式为Ar-OH，其中Ar为苯基或其衍生物。
物理性质 酚类化合物一般为无色或淡黄色的固体或液体，具有特殊 的气味和较强的毒性。酚的熔点和沸点较高，易溶于有机 溶剂。
化学性质
03
可发生加成、氧化、还原等反应，如与氢气加成生成醇，被弱
氧化剂氧化成酸。
酮类化合物结构与性质
结构特点
羰基(C=O)两侧连接烃基或芳基，无双键性质。
物理性质
沸点较高、难溶于水、易溶于有机溶剂。
化学性质
主要发生加成和还原反应，如与氢气加成生成醇，被还原剂还原 成仲醇。
醌类化合物结构与性质
结构特点
04
醇、酚、醚类化合物
醇类化合物结构与性质
01
结构特点
有机物的结构和组成 PPT

有机物的结构和组成 PPT


）
2、按官能团分类： 官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团。
O
CH3 C CH3
OH
COC
O C
具有同一官能团的物质不一定是同一类有机物。如：
（1）CH3—OH、
虽都含有—OH官能团，
但二者属不同类型的有机物。 （2）含有醛基的有机物，有的属于醛类，有的属于 酯类，有的属于糖类。
大家有疑问的，可以询问和交流
有机化合物
链状化 合物
如
CH3CH2CH3
环状化 合物
脂环化合物 芳香化合物
人们往往把链状化合物称为脂肪化合物，如 链状烃又称为脂肪烃 。
烷烃（如 CH4）
链状烃
烯烃（如 CH2 CH2 ） 炔烃（如 CH≡CH )
脂环烃：分子中不含苯环，
而含有其他环状结构 （如
）
烃
苯（
）
芳香烃
苯的同系物（如
）
稠环芳香烃（如
判断是否一定是同系物:
(1)异戊二酸和乙二酸
(2)
与
(3)乙酸和硬脂酸
四、同分异构体
1、同分异构体现象： 化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，
叫做同分异构体现象。
2、同分异构体： 具有同分异构体现象的化合物互称为同分异构体。
3、比较：同系物、同分异构体、同素异形体、同 位素、同一种物质的含义
炔烃与二烯烃或环烯烃
醇与醚
③官能团异构 芳香醇与酚
（可能存在的 官能团异构）
羧酸与酯或羟醛 醛与酮或烯醇
氨基酸与硝基化合物
④立体异构：顺反异构(注意形成顺反异构的条件）
下列各组物质中，两者互为同分异构体的是
A．NH4CNO与CO(NH2)2 B．CuSO4·3H2O与CuSO4·5H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O与 [Cr(H2O)5C1]C12·H2O D．H2O与D2O
第二节 有机化合物的结构特点PPT课件

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第二节 有机化合物的结 构特点PPT课件
复习提问：
⑴请写出甲烷的电子式、结构式、结构简式 ⑵回答甲烷的空间构型以及键的夹角
电子式
结构式
CH4
结构简式
经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构，碳 原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4 个顶点上（键角是109°28′）。
甲烷分子的表示方法
分子式 相同
同素异 形体
同种 元素
同位素
质子数相 同，中子 数不同
结构 对象
相似 化合物
不同 化合物
不同 单质
原子核结构不同 电子层结构相同
原子（核素）
例子 CH4 和 CH3CH3
正丁烷和 异丁烷 O2和O3
1 1
H
和
21H
三、常用化学用语
HH H H C C=C H
H
结构式
CH3 CH = CH2
(烷烃)
同分
异体 数
无
无
无
2
3
5
9 18 35 75
碳原 子数 11 (烷烃)
12 ….
同分
异体 159 355 ….
数
15 4347
20
40
366319 62491178805931
4. 同分异构类型
异 构 示例 同分异构体 类型
产生原因
碳链 异构 C5H12
正戊烷，异戊 烷，新戊烷
碳链骨架（直链、支 链、环状）的不同而 产生的异构
位置 异构
C3H8O 1-丙醇，2-丙醇
官能团 异构
C2H6O
乙醇，甲醚
官能团在碳链中 的位置不同而产 生的异构
官能团种类不同而 产生的异构
新教材高中化学第1章有机化合物中的共价键同分异构现象及表示方法pptx课件新人教版选择性必修3

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第一节 有机化合物的结构特点
第2课时 有机化合物中的共价键、
同分异构现象及 表示方法
1．认识有机化合物的分子结构决定于原子间的连接顺序、成键方 式和空间排布，认识有机化合物存在构造异构和立体异构等同分异构现 象。
2．通过有机物分子的结构模型，建立对有机物分子的直观认识。 3．建立有机物同分异构体书写的基本思维模型，能正确书写和判 断常见有机物的同分异构体。 4．认识有机化合物中共价键的类型，理解键的极性与有机反应的 关系。
_____________________。
3．有机反应的特点
共价键的断裂需要吸收能量，而且有机化合物分子中共价键断裂的 位置存在多种可能。相对无机反应，有机反应一般反应速率_较__慢____， 副反应__较__多___，产物比较__复__杂___。
正误判断 在括号内打“√”或“×”。 (1)σ键比π键牢固，所以不会断裂。( × ) (2)甲烷分子中只有C—H σ键，只能发生取代反应。( × ) (3)乙烯分子中含有π键，所以化学性质比甲烷活泼。( √ ) (4)乙酸与钠反应比水与钠反应更剧烈，是因为乙酸分子中氢氧键的 极性更强。( √ )
生化学反应的活性部位。
实例分析 ①无水乙醇、水分别与钠反应的比较
实验 操作
实验 现象
金属钠__浮__在__水__面__上___，反应 金属钠__沉__在__水__底___，反应

_剧__烈____
平稳
化学 方程式
_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__ _＋__H_2_↑________________
2 ． (2023·苏 州 高 二 检 测 ) 丙 烯 颜 料 是 一 种 非 常 方 便 使 用 的 手 绘 颜 料。下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的是( D )
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阐述烷烃的碳原子以单键相连形成的链状 或环状结构，以及碳原子剩余的价键全部 与氢原子结合的特点。
烷烃的物理性质
烷烃的化学性质
探讨烷烃的沸点、熔点、密度等物理性质 随碳原子数增加的变化规律。
介绍烷烃的取代反应、氧化反应、裂化反应 等化学性质及反应机理。
烯烃、炔烃和芳香烃概述
烯烃的结构与性质
阐述烯烃分子中含有碳碳双键的结构 特点，以及烯烃的物理性质、化学性 质及反应类型。
羧酸及其衍生物的合成
阐述通过醛酮的氧化反应、腈的水解反应等方法合成羧酸 及其衍生物的方法。
04
醇、酚、醚类化合物
醇类化合物结构与性质分析
80%
醇类化合物的结构特点
含有羟基（-OH）官能团，与碳 链相连。
100%
物理性质
随着分子量的增加，醇的沸点逐 渐升高，水溶性逐渐降低。
80%
化学性质
醇具有还原性，可被氧化为醛或 酮；与羧酸反应生成酯；与卤化 氢反应生成卤代烃。
研究方法
主要包括实验方法和理论方法。实验方法包括合成、分离提纯、结构测定、性 质测试等；理论方法包括量子化学计算、分子模拟等。同时，现代有机化学还 借鉴了物理学、生物学等其他学科的研究手段和技术。
02
有机化合物结构与性质
有机化合物分类及命名规则
按碳骨架分类
开链化合物、碳环化合物
按官能团分类
烃类、醇类、醛类、酮类、羧酸类、胺类等
羧酸衍生物的合成
通过羧酸的衍生化反应，如酯化、酰卤化、 酰胺化等方法合成相应的衍生物。
绿色合成策略
采用环保、高效的合成方法，如原子经济性 反应、生物催化等，实现绿色合成。
07
含氮有机化合物
胺类化合物结构与性质探讨

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氨基酸、蛋白质和多肽
氨基酸
构成蛋白质的基本单元，分为必需氨基酸和非必 需氨基酸。
蛋白质
由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物，具 有多种生物功能。
多肽
由多个氨基酸通过肽键连接而成的化合物，生物 活性多样，包括激素、生长因子等。
脂类化合物
脂肪酸
构成脂肪的基本单元，分为饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸。
甘油酯
原理。
现代时期
20世纪至今，以量子力学和统计 力学为基础，发展出了现代有机 化学的理论和方法，如分子轨道 理论、价键理论、反应机理理论
等。
有机化学与生产生活的关系
材料领域
合成纤维、塑料、橡胶等高分子材料广泛应用于服装、家 居用品、交通工具等领域。
医药领域
合成药物如抗生素、抗癌药物等对于治疗疾病具有重要意 义。同时，天然药物中提取的有效成分也是有机化学的研 究对象。
炔烃
炔烃的通式与结构特点
通式为CnH2n-2，含有碳碳三键。
炔烃的物理性质
与烷烃和烯烃相比，炔烃的物理性质有所不同。
炔烃的化学性质
主要包括加成反应、氧化反应、聚合反应等，与烯烃类似但也有所 不同。
芳香烃
01
02
03
04
芳香烃的结构特点
含有苯环或其他芳香体系的烃 类化合物。
芳香烃的分类
根据苯环上取代基的不同，可 分为苯、甲苯、二甲苯等。
感谢观看
01
分子式相同但连接方式不同，如正丁烷和异丁烷。
立体异构
02
分子式相同、连接方式也相同，但空间构型不同，如顺反异构
、对映异构等。
同分异构体的性质差异
03
由于结构上的差异，同分异构体在物理性质、化学性质以及生
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体数 碳原子数 11
同分异构 159 体数
34
12
12 355
5 6 7 8 9 10
3 5 9 18 35 75
…
15
20
… 4347 366319
二、有机化合物的同分异构现象
1. 同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有 不同的结构现象，叫做同分异构体现象。 2.同分异构体
具有同分异构体现象的化合物互称 为同分异构体。
有机化合物的结构特点
学习目标：
1、了解同分异构体现象及掌 握其概念；
2、掌握同分异构体的写法； 3、培养空间想象能力。
有机物有三千多 万种，而无机物 只有几万种（10 万种以下），这 与C碳原子的成 键特点和结合方 式有关。
甲烷的三式：
分子式： CH4
电子式：
正四面体
H
键长
结构式： H C H 键角109度28分
异构
烃类的互变异构
通式
CnH2n CnH2n-2
互变物质的种类
烯、环烷烃 炔、二烯、环烯
烃的含氧衍生物的互变异构
▪ 通式
▪ CnH2n+2O ▪ CnH2nO ▪ CnH2nO2
互变物质的种类 醇、醚 醛、酮 羧酸、酯
烃的含氮、氧衍生物的互变异构
▪ 通式
▪ CnH2nO2N ▪ C3H6O2N
注意
三相同： 分子组成相同、相对分子 质量相同、分子式相同
两不同： 结构不同、性质不同
3. 碳原子数目越多，同分异构体越多
4. 同分异构类型
碳链异构 位置异构 官能团异构
碳链异构：由于碳链骨架不同
▪ 烷烃同分异构体的书写
位置异构：官能团位置不同
官能团异构：具有不同官能团
▪ 烃类的互变异构 ▪ 烃的含氧衍生物的互变异构 ▪ 烃的含氮、氧衍生物的互变
O
CH3 -COOH;
丙: - CH2OH。
CHO
判断上述哪些化合物互为同分异构体
分子式为C6H14的烷烃在结构式 中含有3个甲基的同分异构体有 （ ）个
（A）2个 （B）3个
（C）4个 （D）5个
▪
结构 模型
碳原
子成 键方
C
式
分子 形状 特点
正四面体
2008-11-19
C=C －C≡C－ 介于单双键之间
平面
直线
江苏省徐州矿务集团一中 高一化学备课组
平面
电子式 短线替换 结构式 省略短线 结构简式
共用电子对
双键叁键保留
略去碳氢 元素符号
键线式
将下列键线式改为结构简式：
2008-11-19
江苏省徐州矿务集团一中 高一化学备课组
H
键能
一、有机物中碳的成键特点
▪ 形成4个共价键
只有单键可以在空 间任意旋转
▪ 可以形成单键（饱和键）、双键（不 饱和键）、三键（不饱和键）
▪ 可以结合成碳链（可带支链）、碳环
▪ 同分异构现象
碳原子与氢原子形成共价键 碳原子与碳原子形成共价键
观察与思考
有机 分子
CH4
CH2=CH2
CH≡CH
C6H6
互变物质的种类 氨基酸、硝基化合物
CH3CHCOOH NH2
CH3CH2CH2NO2
有机物的同分异构现象
▪ 碳链异构：碳链骨架不同 ▪ 位置异构：官能团位置不同 ▪ 官能团异构：具有不同官能团
下列各组化合物中具有相同分子式的是

①甲醚和乙醇
②甲酸乙酯和丙酸
③甲酸和甲醛
④甲苯和苯酚
OH
甲:
-CCH3 ; 乙:
丁烷（C4H10）的结构?
名称 熔 点（℃） 沸 点（℃）
正丁烷 -138.4
-0.5
异丁烷 -159.6 -11.7
物质名称 正戊烷 结构式
异戊烷 新戊烷
相同点 不同点 沸点
分子组成相同，链状结构 结构不同，出现带有支链结构 36．07℃ 27．9℃ 9．5℃
碳原子数 1 2
同分异构 1 1