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用整体性思维巧解化学题

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于硝 酸得 电子 的总物质的量 ， 则最终沉淀 的质量为 ：
４ ６ ＋ １ ／ ｏ× ［４ ４ ÷ ２ ． ） ｌ （． ３ ÷ ． ｇ ７ ｔ ｌ （． ８ ２ ４ ｍｏ＋ ０ ３ ６ ｇｏ
２ ． ） ２ｔｏ３ ２４ × ｌ ｏ
说， 人们在 思考 问题 时 能够着 眼全局 ， 抓住 事物 的主要
在盛有 ａ ｌ ｍｏＮＯ， ｍｏＮ ２ Ｃ ｏ０ 的 密 闭容 器 ｂ ｌ０ 和 ｔ ｌ２ ｏ
中加入 Ｌ某 浓度 的烧碱 溶 液后 ， 闭容 器 中压 强为 密 零， 则该 Ｎ ０ 溶液的浓度为 （ ａＨ
口 ６ ｃ ＋ ＋
Ａ — ．—
【 ２ 铜和铁合金 ４ ６ 例 】 ． ｇ完全溶 于过量浓硝酸 溶 液 中， 若反应中硝酸被还原只产生 ４ ８ Ｌ的 Ｎ０ 气 体 ４０ ｍ ２
矛盾 ， 全面衡 量 ， 综合 考虑 ， 而不是 一 味注意 细枝 末节 ， 这就是整体性思 维 的体 现 。为 了给学 生一个 感性 的认 识， 我采用 了“ 山之石 ， 他 可以攻玉” 的策略 ， 给学 生出 了
一
—４ ６ｇ １ ／ ｌ ． ３ｍｏ ． ＋ ７ｇ ｍｏ ×０ ２ ｌ
２ ＯＨ 一 ２ ＮＯ２ Ｈ２ Ｎａ Ｎａ ＋ Ｏ。
人到达乙地所用 的时间 。所 以小狗跑 的路程为 ：
一 ・ｔ ５ ０ （ ０ ０ １ ０ 一 ５ ０ （ 一 ０ × １ ０ ÷ ０ ） ０ ０ ｍ）
有 了 以上 的 解 题 经 验 ， 给 出 以 下 习 题 让 学 生 解 我 答。
影响学生 的高考成 绩 。在平 时 的教 学 中如何 优化 学生 思维方式 ， 提高学生思维 能力 是每位教 育工作者都 必须 认真思考 的问题 。培养 学生辩 证思 维 的能力更 是教 学 中的重 中之重 ， 而整体性是 辩证思维 的基本特征 。下面 我谈谈 自己在化学 教学 中如何 引导 学生 用整体 性思维 巧解习题 ， 以培养学生 良好 的思维习惯 。 首先 ， 要让 学 生 明确 什 么是 思 维 的整体 性 。简单
和 ３ ６ Ｌ的 Ｎ ４ ３ ｍ ２ 气体 （ Ｏ 已折算为 标准状况 ） 。向反应 后 的溶液中加入足量 的 Ｎ ＯＨ溶液 ， ａ 则生成的沉淀质量
为（ ） 。
１ ． ３ ５１ｇ ．８ Ｃ ． ６ ｇ ８ ２ Ｄ． ． ４ｇ ７ ０ 八 ９ ０ ． ２ｇ
） 。
解题方 法ｓ 技巧 Ｈ ＮＸＥ Ｊ ＯＵ ＡＫ Ｏ Ｚ０ ＧＵ Ｉ Ｘ Ｅ ＣＮ Ａ Ａ
用 整 体 性 思 维 巧 解 化 学 题
江 苏新 沂 市第一 中学（ ２ ４ ０ 王银行 ２１０ ）
高考不单是对学生掌握知识情况 的检测 ， 是对学 更
故生成沉淀的总质量 为 ８５ ， 案为 Ｂ ．１ 答 ｇ 。 上面的解法计算 比较繁琐 ， 如果利用整体 思维法就
一 ８ ５ ． １ｇ
显然这种方法对 学生的化学素养 要求更高 ， 更能 体 现学生思维的整体性 。
道数 学 题 。 【 １ 甲 乙两 地 相 距 １ ０ 有 一 人 由 甲地 向 乙 例 】 ００ ｍ，
变式 训 练 １ Ｆ ２ ３ Ｚ Ｏ、 ｕ 的 固体 混 合 粉 末 ｅ０ 、 ｎ Ｃ Ｏ
解 析 ： 题 的 常 规 解 法 是 ： 合 金 中 铜 的 物 质 的 量 本 设
为 ｔｏ， ｏ ｌ 铁的物质的量为 Ｙｔ ｌ根据质量关 系有 ： ｏ， ｏ
６ ｘ＋ ５ ｙ ４ ６ ４ ６ ＝ ．
ＮＯ ａ Ｈ水溶 液 ， ０ｍＬ０ ５ ｌ ②２ ． ０ｍｏ Ｌ硫 酸水 溶液 ， ０ ／ ③３ ｍＬ０ ４ ｌＬＨＣ 水溶 液 ， ０ｍＬ０ ３ ｌ ｃ ．０ ／ Ｉ ｍｏ ④４ ． ０ｍｏ Ｌ ＨＡ ／ 水溶 液 ， ＯｍＬ０ ２ ｌＬ蔗糖水溶液 。以上各瓶溶 ⑤５ ．０ ｍｏ／ 液所含离子 和分子总数 的大小顺 序是 （ 八 ①＞②＞③＞ ④＞⑤ Ｂ ②＞①＞③＞④＞⑤ ． Ｃ ②＞③＞④＞①＞⑤ ．
就 会 发现 小 狗 始 终 在 以 不 变 的速 度 跑 ， 跑 的 时 间 就 是 而
２４ 。 生成 的 Ｃ ２气 体用 足 量 的 澄清 石 灰水 吸收 ．１ 将 ｇ Ｏ
后， 产生 ５ ０ ．０ ｇ白色沉淀 ， ａ的数值 为（ 则
７ ４ ．１ Ｂ． ． １ ３２ Ｃ ． ６ ２ ４
可 以很快 得到答 案 。最 终沉 淀 Ｃ （ ｕ ＯＨ） 和 Ｆ （ Ｈ） ｅＯ 。 的总质量 为铜和铁 的质量加上 ＯＨ一 的总质量 ， ＯＨ一 而 的物质 的量等 于铜 和铁所 失去 电子 的总物质 的量 。根 据电子守恒可 知铜 和铁所 失去 电子 的总物 质 的量 也等
生能力 和学科素养的考查 ， 以思维 能力 的高低将 直接 所
ｔ （＋ ） 一 ２ｎ ６ ５
Ｄ
．
ｃ．ａ ｂ＋ ｃ ＋
（ 提示 ： ＯＨ 的物质 的量等 于 Ｎ 和 ＮＯ 的物 Ｎａ Ｏ ； 质的量之和 ， 也等于 Ｎ Ｏ和 Ｎ０ 的物质的量之和） ２
【 ３ 有 五 瓶 溶 液 ， 别 是 ① １ Ｌ ０ ６ ｌ 例 】 分 Ｏｍ ． ０ｍｏ Ｌ ／
ａ ， 在加热条件下 用足 量的 Ｃ ｇ Ｏ还 原 ， 得到 金属混 合物
地 前进 ， 每分钟行走 １ ０ 在乙地有一 只小狗 同时向 甲 ０ ｍ， 地跑 ， 每分钟可以跑 ５ ０ ０ ｍ。当小狗与人相遇 ， 狗便 立 小 刻 折 回乙地 ， 然后又再 次去迎 接主人 ， 小狗就 这样不 断 跑来跑去 。则 当人到达 乙地时 ， 小狗共跑 了多少米 ？ 解析 ： 如果按 照常规 思路 解答 ， 将小 狗跑 的路 程 一 次一次地叠加 ， 然很难 计算 。但 如果 纵观 整个 过程 ， 显
） 。
Ｄ． ． ９ ３ ５
（ 提示 ： 混合粉末 质量 ａ ｇ为金属 混合物 的质量与失
去的氧原子质量之和 ， 而失去的氧原 子的物质 的量 等于 Ｃ ２ Ｏ 的物质的量 。 ） ． 变式训 练 ２ 已知 Ｎ ２ ａ ０ 与 ｏＨ溶 液发生 的反应
为 ３ ＮＯ２ ２ ＯＨ一２ ＮＯ３ ＋ Ｎａ Ｎａ ＋ＮＯ＋ Ｈ２ ＮＯ＋ Ｎ０２ Ｏ； ＋

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解决化学题的思维逻辑掌握化学题解题技巧

解决化学题的思维逻辑掌握化学题解题技巧

解决化学题的思维逻辑掌握化学题解题技巧化学作为一门实验性科学学科，除了实验技能的培养外，掌握解题技巧也是学习化学的重要一环。

解决化学题涉及到思维逻辑的运用，需要全面掌握化学知识，并能将其应用于具体的问题中。

本文将介绍一些解决化学题的思维逻辑和解题技巧。

一、理清题目要求解决化学题的第一步是理清题目要求，仔细阅读题目，明确题目所给的条件和需要求解的内容。

很多化学题目往往会在题目中给出了大量的信息，但是并不是所有的信息都是需要用到的，因此需要通过理清题目要求来筛选和应用合适的知识。

二、分析问题在理清题目要求后，需要对问题进行进一步的分析。

化学题目通常可以分为各种类型，如计算题、推理题、实验题等，针对不同类型的问题，可以采用不同的解题方法。

例如，在计算题中，可以运用化学方程式、计算公式等进行计算；在推理题中，可以根据给定的条件进行推理；在实验题中，可以根据实验原理和步骤进行解答。

三、应用化学知识解决化学题需要全面掌握化学知识，并将其应用于具体问题中。

在学习化学知识时，要注重理解概念和原理，并掌握其应用方法。

同时，要注意将解题过程与化学知识联系起来，将所学的知识应用到实际问题中。

例如，在计算题中，要根据题目给出的化学方程式和计算公式进行计算，在推理题中，要根据化学知识进行推理和分析。

四、思考全面解决化学题时，需要进行全面的思考，考虑问题的多个方面和可能的解决途径。

有时候问题可能有多种解法，需要进行综合考虑并选择最合适的方法。

同时，还需要注意考虑问题可能的变化和应对措施。

在解决问题的过程中，要有全面的思维和判断能力，不仅要考虑问题的表面，还要考虑问题的本质和可能的发展趋势。

五、实践练习解决化学题需要不断的实践练习，通过解答大量的题目来熟悉和掌握解决问题的方法和技巧。

练习题目可以从基础的选择题开始，逐渐提高难度，扩大解题的范围。

在练习中要注重理解题目的要求，掌握解题的思路和方法，做到熟练运用。

总结起来，解决化学题需要掌握思维逻辑和解题技巧。

化学计算题巧解十法及混合物中各元素质量分数计算技巧

化学计算题巧解十法及混合物中各元素质量分数计算技巧

化学计算题巧解十法一、 关系式法关系式法主要用于多步反应的化学计算,根据化学方程式中有的关系,建立起已知和未知的关系式，然后进行计算，这样能够省去中间过程，快速而准确。

例一、今有13g 锌，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水？ 此题如果用常规方法需要几步计算：①根据13g 锌求生成氢气的质量，②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO 3的质量,这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。

解：设需纯度为80℅的KClO 3的质量为X2KClO 32↑ 2H 2+O 2=====2H 2O Zn+H 24=ZnSO 4+H 2↑依上述方程式可得：2KCLO 3~3O 2～6H 2~6Zn 可知：KCLO 3 ～ 3Zn122。

5 3*65 80%x 13g解得：x=10.2g用关系式发解题，首先要写出各步反应方程式调整化学方程式中的计量数关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等,进而找出有关物质的关系式再找出关系量进行计算。

二．差量法差量法是利用变化前后物质的质量差建立解题关系式的方法,其基本解题思路是:将过程中某始态量与终态量之差值跟化学方程式中物质的相应量列成比例关系，然后求解。

这种方法不受混合物中其他不参加反应物质的影响。

差量的范围可以是“物质的质量差、相对分子质量差、相对原子质量差"。

例2、将H 2缓慢通入盛有20gCuO 的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得残余固体质量为19.2g,求生成铜的质量?解 设生成铜的质量为X CuO+H 2==Cu+H 2O 固体质量减少 80 64 16X 20-19。

2=0.8 64：X=16:0。

8 X=3。

2(g ）差量法的运用范围较广，当遇到反应前后质量发生增减的混合物，可抓住质量变化的原因,运用差量法计算。

3、守恒法守恒法主要包括质量守恒、原子数目守恒、元素种类守恒、电荷守恒等。

(完整版)初中化学几类巧妙计算方法

(完整版)初中化学几类巧妙计算方法

初中化学几类巧妙计算方法对于不同类型的题目，要尽量避免繁杂的计算过程，巧妙利用简捷的解题方法提高初中化学解题效率. 一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量(或气体体积、物质的量等)的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题.解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质.例题1有NaCl 和NaBr 的混合物16. 14g,溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的3AgNO 溶液，得到33.14g 沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为( ).A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%思路点拨 该反应涉及两个反应:33NaCl+AgNO AgCl +NaNO →↓，33NaBr+AgNO AgBr +NaNO →↓ .即NaCl AgCl →，NaBr AgBr →中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分.设Na 元素的质量为aNa → Ag m V23 108 1082385-=a 33.1416.1417g g g -=238517a =解得 4.6a g = 所以Na% 4.6=100%=28.5%16.14⨯ 答案：A二、极值法(极端分析法)所谓极值法，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法.运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果.例题2 8.1g 碱金属R 及其氧化物2R O 组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到12g 无水晶体，通过计算确定该金属的名称.思路点拨该题若用常规方法很难完成，而用极端分析法则可以事半功倍. 设R 的相对原子质量为M ，假设8. l g 全为碱金属或全为氧化物，有如下关系:→+↑222R+2H O 2ROH H →22R O+H O 2ROH2M 2(17)M + 216M + 2(17)M +8.1g 12g 8.1g 12g得35.3M =，10.7M =因为混合物由碱金属和其氧化物组成，故金属的相对原子质量应介于10.7和35.3之间，因此该金属是钠. 三、平均值法平均值法是依据12M M M <<，只要求出(或已知)平均值M ，就可以判断1M 和2M 的取值范围，从而巧妙且快速的解出答案.混合物的计算是化学计算中常见的比较复杂的题型，有些混合物的计算用平均值法，利用相对原子质量或相对原子质量的平均值、体积平均值、组成平均值来确定混合物的组成，则可化难为易、化繁为简.例题3 铝、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，产生氢气0. 25g ，则混合物的质量可能为( ).A.2gB.4gC.8.5gD.10g思路点拨 这是典型的平均值法题型，一定要注意方法.分别计算出生成0. 25g 氢气需要单独的铝、锌各多少，最后选两个数值的平均值.3→+↑322Al+6HCl 2AlCl H →+↑222Zn+2HCl ZnCl H54 6 65 2x 0.25g y 0.25g解得 2.25x g =，8.125y g =，则混合物的质量为2.25~8.125g g 四、整体法所谓整体法，是指将化学问题作为一个整体，对问题的整体结构、形式或整个过程进行分析研究，抓住构成问题的各个子因素与整体之间的联系及他们在整体中的作用，对题设进行变形、转代，以达到简化思维程序、简化答题过程的目的.例题4已知酸式盐可以和碱发生化学反应+→↓2332Ca(OH)NaHCO CaCO +NaOH+H O ，由23Na CO 、3NaHCO 、CaO 和NaOH 组成的混合物27.2g ，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中2+Ca 、2-3CO 、-3HCO 均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g ，则原混合物中含23Na CO 的质量是( ).A.10.6gB.5.3gC.15.9gD.无法确定思路点拨 本题涉及的反应多，题目所提供的数据都是混合物的量，如果逐一分析每个反应显得非常复杂，若从整体分析则一目了然.从整个反应的过程看，生成的白色固体质量比反应前的混合物质量多了(2927.2) 1.8g g g -=，多出来的1.8g 物质恰好为参与反应的水的质量.分析3NaHCO 反应的原理:①(+→22CaO H O Ca OH)②+→↓2332Ca(OH)NaHCO CaCO +NaOH+H O把①+②得+→↓33CaO NaHCO CaCO +NaOH ，可知3NaHCO 转化为沉淀最终和1.8g 水无关.同样分析23Na CO 反应的原理:③(+→22CaO H O Ca OH)，④+→↓2233Ca(OH)Na CO CaCO +2NaOH .③+④得→↓2233CaO+H O+Na CO CaCO +2NaOH ，可知23Na CO 转化为沉淀正好消耗1.8g 水.设混合物中含23Na CO 的质量为x2H O ～ 23Na CO18 106 1.8g x106x=181.8，解得10.6x g =。

例谈整体思维在解答化学问题中的应用

例谈整体思维在解答化学问题中的应用

例谈整体思维在解答化学问题中的应用【关键词】化学问题整体思维应用策略常规解题方法是将问题拆开分析，逐一解决。

而在有多个变量的化学问题中，若对这些变量逐一分析往往费时又费力，某些问题甚至无法求解。

此时教师不妨引导学生从整体上考虑，就是把问题作为整体看待，而不对问题进行拆分，抓住构成问题的各个因素与整体问题间的关系以及在整体间的作用，直接列式解题。

以下通过具体实例谈谈整体思维在解决化学问题中的应用。

一、整体配平：一种有效的氧化还原方程式配平技巧例1：配平FeS2+O2-Fe2O2+SO2【解析】在该反应中，FeS2中Fe、S两种元素均变价，且它们的化合价均升高，此时若将FeS2作为一个整体标出升价总数，再按化合价升降总数相等配平。

步骤如下：③求倍数，配系数：11和4的最小公倍数为44，即化合价升降总数为44，因此，FeS2前配4，O2前配11再由原子守恒，Fe2O3前配2，SO2前配8即得：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2例2：配平S+KNO3+C-K2S+N2+CO2【解析】因为KNO3中K、N原子个数比为1∶1，为了保证产物中K、N原子个数比也为1∶1，K2S、N2的化学计量数必定相等，因此，可把K2S、N2组合为一个整体作为研究对象之一，CO2为另一研究对象。

步骤如下：降价：（2-0）+2×（5-0）=12③求倍数，配系数：4和12的最小公倍数为12，即化合价升降总数为12，因此K2S和N2前均配系数1，CO2前配系数3，再由原子守恒配平其余物质的计量系数。

即得S+2NO3+3C=K2S+N2+3CO2。

二、整体划分：获得隐含条件的利器例1：已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中氧的质量分数为a%，则此混合物中钠和硫的质量分数是多少？【解析】设混合物中的钠和硫的质量分数分别为x%和y%，x%+y%+a%=100%①此为一个二元一次方程，由数学知识可知x，y为0～100之间的任意实数组，但我们注意到：Na2S、Na2SO3和Na2SO4中均含有“Na2S”若将它们看成一个整体，则在该“整体”中有：例2：由苯、乙炔和乙醛组成的混合物，经测定其中含碳量为72%，则混合物中氧的质量分数为（）。