第2章化学工艺基础
2-1 为什么说石油、天然气和煤是现代化学工业的重要原料资源？它们的综合利用途径有哪些？
答：石油化工自20世纪50年代开始蓬勃发展至今，基本有机化工、高分子化工、精细化工及氮肥工业等产品大约有 90%来源于石油和天然气。90%左右的有机化工产品上游原料可归结为三烯（乙烯、丙烯、丁二烯）、三苯（苯、甲苯、二甲苯）、乙炔、萘和甲醇。其中的三烯主要有石油制取，三苯、萘、甲醇可有石油、天然气、煤制取。
2-2生物质和再生资源的利用前景如何？
答：生物质和再生能源的市场在短期内不可能取代，传统能源的市场，但是在国家和国际政策的指引下，在技术上的不断突破中，可以发现新能源在开始慢慢进入试用阶段，在石油等传统资源日益紧张的前提下，开发新能源也是势不可挡的，那么在我国生物质作现阶段主要仍是燃烧利用，但是越来越的的研究开始往更深层次的利用上转变，估计在未来的一段时间生物质能源会开始慢慢走入人们的视线
2-3何谓化工生产工艺流程？举例说明工艺流程是如何组织的？
答：化工生产工艺流程——将原料转变成化工产品的工艺流程。教材上有2个例子。
2-4何谓循环式工艺流程？它有什么优缺点？
答：循环流程的特点：未反应的反应物从产物中分离出来，再返回反应器。
循环流程的优点：能显著地提高原料利用率，减少系统排放量，降低了原料消耗，也减少了对环境的污染。
循环流程的缺点：循环体系中惰性物质和其他杂质会逐渐积累，对反应速率和产品产率有影响，必须定期排出这些物质以避免积累。同时，大量循环物料的输送会消耗较多动力。
2-5何谓转化率？何谓选择性？对于多反应体系，为什么要同时考虑转化率和选择性两个指标？
答：转化率是指某一反应物参加反应而转化的数量占该反应物起始量的百分率。
选择性是指体系中转化成目的产物的某反应物量与参加所有反应而转化的该反应物总量之比。
在复杂反应体系中，选择性表达了主、副反应进行程度的相对大小，能确切反映原料的利用是否合理。
有副反应的体系，希望在选择性高的前提下转化率尽可能高。但是，通常使转化率提高的反应条件往往会使选择性降低，所以不能单纯追求高转化率或高选择性，而要兼顾两者，使目的产物的收率最高。
2-6催化剂有哪些基本特征？它在化工生产中起到什么作用？在生产中如何正确使用催化剂？
答：三个基本特征：
①催化剂是参与了反应的，但反应终了时，催化剂本身未发生化学性质和数量的变化。
②催化剂只能缩短达到化学平衡的时间，但不能改变平衡。
③催化剂具有明显的选择性，特定的催化剂只能催化特定的反应。
在化工生产中的作用主要体现在以下几方面：
⑴提高反应速率和选择性。⑵改进操作条件。⑶催化剂有助于开发新的反应过程，发
展新的化工技术。⑷催化剂在能源开发和消除污染中可发挥重要作用。
在生产中必须正确操作和控制反应参数，防止损害催化剂。
催化剂使用时，必须在反应前对其进行活化，使其转化成具有活性的状态，应该严格
按照操作规程进行活化，才能保证催化剂发挥良好的作用。
应严格控制操作条件：①采用结构合理的反应器，使反应温度在催化剂最佳使用温度
范围内合理地分布，防止超温；②反应原料中的毒物杂质应该预先加以脱除，使毒物含量
低于催化剂耐受值以下；③在有析碳反应的体系中，应采用有利于防止析碳的反应条件，
并选用抗积碳性能高的催化剂。
在运输和贮藏中应防止催化剂受污染和破坏；固体催化剂在装填时要防止污染和破
裂，装填要均匀，避免“架桥”现象，以防止反应工况恶化；许多催化剂使用后，在停工
卸出之前，需要进行钝化处理，以免烧坏催化剂和设备。
2-10假设某天然气全是甲烷，将其燃烧来加热一个管式炉，燃烧后烟道气的摩尔分数组成
（干基）为86.4%N 2、4.2%O 2、9.4%CO 2。试计算天然气与空气的摩尔比，并列出物料收支
平衡表。
解：设烟道气（干基）的量为100mol 。
反应式： CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2O
分子量： 16 32 44 18
反应转化的量： 9.4 2×9.4 9.4 2×9.4
则产物的量为：N 2：86.4mol ×28＝2419.2 g
O 2：4.2mol ×32＝134.4 g
CO 2：9.4mol ×44＝413.6 g
H 2O ：2×9.4mol ×18＝338.4 g
原料的量为：N 2：86.4mol ×28＝2419.2 g
O 2：（4.2+2×9.4）mol ×32＝736 g
CH 4：9.4mol ×16＝150.4g
CH 4/空气（摩尔比）＝9.4/（86.4+23）×100％＝8.6%
2-13一氧化碳与水蒸气发生的变换反应为CO ＋H 2O ⇔CO 2＋H 2，若初始混合原料的摩尔比
为H 2O ／CO ＝2／1，反应在500℃进行，此温度下反应的平衡常数Kp ＝P(CO 2)·P(H 2)／P
(H 2O)·P(CO)＝4.88，求反应后混合物的平衡组成和CO 的平衡转化率。
解：设初始原料中CO n ＝1mol ，则2H O n ＝2mol ，达到平衡时，CO 转化了m mol 。
由 CO ＋ H 2O ⇔ CO 2＋ H 2
转化量 m m m m
平衡时 CO n ＝1－m 2H O n =2－m 生成 2CO n ＝2n H ＝ m 产物总量n ＝∑i n ＝3
i i P y P =，平衡时CO 1y (1)3m =- 2H O 1y (2)3
m =- 2CO y ＝2H y ＝ m/3 由4.88＝222CO H CO H O y .y .y .y .P P
P P ⋅⋅＝(1)(2)
m m m -- 得m ＝0.865 Xco ＝0.865/1＝86.5% 平衡组成: CO y ＝0.045 2H O y ＝0.378 2CO y ＝2H y ＝0.288
2-15将纯乙烷进行裂解制取乙烯，已知乙烷的单程转化率为60%，若每100Kg 进裂解器的
乙烷可获得46.4Kg 乙烯，裂解气经分离后，未反应的乙烷大部分循环回裂解器（设循环
气只是乙烷）在产物中除乙烯及其他气体外，尚含有4Kg 乙烷。求生成乙烯的选择性、乙
烷的全程转化率、乙烯的单程收率、乙烯全程收率和全程质量收率。
解：进反应器的乙烷量=100/30=3.333 kmol
产物中乙烷量=4/30=0.133 kmol ，生成乙烯46.4所转化的乙烷量=46.4/28=1.657 kmol
转化的乙烷量=60%×3.333=2.000 kmol ，未转化的乙烷量=3.333-2.000=1.333 kmol
设未反应的乙烷除了有0.133 kmol 随产物乙烯带走外，其余全部返回到反应器中，即
1.333-0.133=1.2 kmol
则新鲜乙烷量=3.333-1.2=2.133 kmol ，乙烯选择性=1.657/2.0=82.9% 乙烷的全程转化率=2.0/2.133=93.8% ，乙烯的单程收=1.657/3.333=49.7%
乙烯全程收率=1.657/2.133=77.7% ， 乙烯全程质量收率=46.4/（30×2.133）=72.5%
3-1根据热力学反应标准自由焓和化学键如何判断不同烃类的裂解反应难易程度、可能发
生的裂解位置及裂解产物；解释烷烃、环烷烃及芳烃裂解反应规律。造成裂解过程结焦生
碳的主要反应是哪些？
答：由表3-3 各种键能比较的数据可看出：○
1同碳数的烷烃C-H 键能大于C-C 键能，断链比脱氢容易；○
2烷烃的相对稳定性随碳链的增长而降低;○3异构烷烃的键能小于正构烷烃，异构烷烃更容易发生脱氢或断链。
由表3-4数值，可看出：○
1烷烃裂解是强吸热反应，脱氢反应比断链反应吸热值更高；断链反应的标准自由焓有较大的负值，是不可逆过程，脱氢反应的标准自由焓是正值或为绝
对值较小的负值，是可逆过程，受化学平衡的限制；○
2乙烷不发生断链反应，只发生脱氢反应，生成乙烯；甲烷在一般裂解温度下不发生变化。
烷烃热裂解的规律：烷烃热裂解的一次反应主要有：①脱氢反应：RCH2-CH3↔CH ＝CH2+H2
②断链反应：RCH2-CH2-R ′↔RCH ＝CH2+R ′H 不同烷烃脱氢和断链的难易，可以从分子结
构中键能数值的大小来判断。
a 同碳数的烷烃，断链比脱氢容易；
b 烷烃的相对稳定性随碳链的增长而降低;
c 脱氢难易与烷烃的分子结构有关，叔氢最易脱去，仲氢次之，伯氢最难；
环烷烃裂解的规律：
a 侧链烷基比烃环易裂解，乙烯收率高。
b 环烷烃脱氢比开环反应容易，生成芳烃可能性大。
c 长侧链的环烷烃断侧链时，首先在侧链的中央断裂，至烃环不带侧链为止；五元环比六
