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52018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页，12题(含选考题)。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1C —12N —14O —16Na —23Mg —24Al —27Si —28P —31S —32Cl —35.5K —39Fe —56Cu —64Zn —65Ag —108I —127Ba —137第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2014年10月，中山大学颜光美课题组发现一种叫做M1的天然病毒，它能杀死癌细胞而不伤害正常细胞，该病毒含有C 、H 、O 、N 、S 等元素，其直径大约为 70 nm 。
下列说法不正确的是()A ．M1病毒中的C 、H 、O 、N 、S 元素最有可能以共价键结合B ．M1病毒在高温下也具有生物活性C ．M1病毒溶液能产生丁达尔效应D ．M1病毒在生物体内水解的最终产物中含有氨基酸【答案】 B【解析】 A 项，M1病毒是以共价键结合成的高分子物质，所以M1病毒中的C 、H 、O 、N 、S 元素以共价键结合，正确；B 项，高温条件下蛋白质失去活性，所以M1病毒在高温下失去生物活性，错误；C 项，M1病毒的直径大约为70 nm ，所以M1病毒溶液能产生丁达尔效应，正确；D 项，蛋白质水解生成氨基酸，正确。
2．标准状况下，某O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A.Vmnb mNAB.Vmmb nNAC.VmnNA mbD.nbNA Vmm【答案】 A【解析】设n g 该混合气体含有的分子数为x 个，则有m g ∶b ＝n g ∶x ，x ＝n g×b m g ＝nb m；n g 该混合气体的物质的量为n ＝N NA ＝nb mNA ，体积为V ＝n ×V m ＝nb mNA ×V m ＝Vmnb mNA，A 项正确。
2018.05 本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项:答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卡的密封线内.选择题答案按要求填除在答题卡上;非选择题的答案写在答题卡上对应题目的答案空格内。
答案不要写在试卷上。
考试结束后,交回答题卡。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。
下列做法不符合绿色行为方式的是A.优先选择私家车出行B.理性购物，适度点督不浪费C.购物自带环保袋，少用塑料包装D.垃圾减量分类，电子设备以旧换新2.下列有关化学用语表示正确的是A.原子核内有10个中子的氧原子:1810OB.硫离子的结构示意图:C.次氯酸纳的电子式:D.葡萄糖分子的结构简式:C6H12O63.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.氨气易溶于水，可用作制冷剂B.浓硫酸具有脱水性,可用于气体的干燥C.二氧化硫具有氧化性,可用于纸浆的漂白D.碳化硅硬度大,可用作砂纸。
砂轮的磨料4.短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大,其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,乙是短周期元素中金属性最强的元素,W 与X同主族。
下列说法正确的是A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X的氢化物的热稳定性比Y的强C.W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D.Y与Z形成的化合物中可能存在共价健5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体: Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+C.向NaClO溶液中通入过量的SO2: SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中满加过量NaOH溶液:Fe2++2OH-=Fe(OH)3↓6.下列装置正确的是7.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2H2SiO3Na2SiO3B.S SO2BaSO3C.CuSO4(aq) Cu(OH)2Cu2OD.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO38.常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-B.使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D.由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-9.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液。
2018届高考化学模拟卷7.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.18gD2O和18gNH2D中含有的电子数均为10N AB.2L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的H*数为N AC.过氧化氢发生分解反应生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2N AD.1mol Br2溶于水充分反应，转移的电子数为N A8.下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 配置100ml1.0mol·L-1Na2SO4溶液将32.2gNa2SO410H2O溶于100mL蒸馏水中B 除去KCI固体中少量的K2CO3将混合物溶于水，再加入稍过量的盐酸，再加热蒸发、冷却结晶C 使用Na2SO3溶液中的23SO-完全转化为24SO-向Na2SO3溶液中加入过量的H 2O2溶液D确定KI溶液中的碘离子是否部分被氧化取少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加少量淀粉溶液，观察液是否变蓝色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，观察溶液是否产生黄色浑浊9.某单官能团有机物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为88，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H 2O，它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种10.某课外实验小组设计的下列实验合理地是A.配置一定物质的量浓度的硫酸B.除去乙烯中的SO2C.铜锌原电池实验D.吸收NH211.X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为12，Y 、Z 、W 位于同一周期，Z 原子的最外层电子数即是X 原子内层电子数的3倍又是Y 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A.X 的最高价含氧酸是强酸B.Z 的简单氢化物可用于雕刻玻璃制品C.Y 的单质能在CO 2中燃烧D.W 的单质溶于水形成的溶液中除水分子外无分子存在12.用石墨作电极电溶有物质的量之比3:1的NaCl 和H 2SO 4的水溶液。
42018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页，12题(含选考题)。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108I—127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．里约奥运会的“一池碧水”据猜测是由于清洗水池时用了过氧化氢，但误与氯混合使用，两种化学物质作用让水中氯气被中和，浮藻得以滋生才会令池水变绿。
下列有关漂白剂的说法正确的是()A．漂白剂的主要成分是NaCl和NaClO的混合液B．过氧化氢是离子化合物C．漂白剂和过氧化氢都属于纯净物D．漂白剂和双氧水一起使用，效果更佳【答案】A【解析】B项，过氧化氢属于共价化合物，错误；C项，漂白剂属于混合物，过氧化氢属于纯净物，错误；D项，漂白剂和双氧水一起使用，会发生化学反应，消毒杀菌效果降低，错误。
2．下列说法正确的是()A．标准状况下，1.12 L Cl2溶于水，转移0.05N A个电子B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋5OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O＋NH3·H2OC．常温下，由水电离出的H＋浓度为10－13 mol·L－1的溶液中，Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－可能大量共存D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42－、MnO4－、K＋、H＋可以大量共存【答案】B【解析】A项，氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05N A个，错误；B 项，设量少的NH 4Al(SO 4)2的物质的量为 1 mol ，在溶液中能电离出 2 mol SO 42－、1 mol Al 3＋和 1 mol NH 4＋，故所需的Ba 2＋的物质的量为 2 mol ，由于Ba(OH)2过量，故Al 3＋要转化为AlO 2－，所需的OH －的物质的量共为 5 mol ，故离子方程式为NH 4＋＋Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋5OH －===2BaSO 4↓＋AlO 2－＋2H 2O ＋NH 3·H 2O ，正确；C 项，由水电离出的H ＋浓度为10－13 mol·L －1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，在碱性溶液中，Fe 2＋不能存在；在酸性溶液中，Fe 2＋能被NO 3－氧化而不能共存，错误；D 项，葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸，错误。
专练六化学综合实验探究1．某研究小组同学为探究Fe3＋能否氧化SO2，设计了如下的实验装置(假设实验中所用装置的气密性良好)。
(1)甲同学利用实线框内的装置制取SO2，并进行探究实验。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。
②装置B的作用是____________________________。
③反应一段时间后，甲同学取出装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。
由此得出结论：Fe3＋可以氧化SO2。
(2)乙同学认为甲同学的实验不严谨，用虚线框内的装置代替装置A，先让装置E内的试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中的少量溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫红色褪去。
由此得出结论：Fe3＋可氧化SO2，且可被SO2还原成Fe2＋。
①该实验制取H2时需用浓硫酸配制450 mL 3 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到________。
配制过程中若其他操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②在该实验过程中，H2所起的作用是_________________________________。
(3)丙同学认为甲、乙两位同学的实验均不严谨，为此利用乙同学的实验装置及操作重新进行实验。
待装置F内的试剂反应一段时间后，取装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论。
①甲同学实验不严谨的原因是________(填序号)。
A．SO2的溶解度太小B．SO2与Fe3＋不发生反应C．H2SO3与BaCl2溶液不反应D．装置中的空气与SO2进入水中可生成H2SO4②乙同学的实验结论不严谨的原因是__________________________________________。
2018高考仿真卷·化学(三)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Co 59一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.中华民族历史悠久,有着优秀的传统文化。
古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝,其意蕴含蓄,意境深远。
下列有关说法正确的是( )①“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物,化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A.①②B.①④C.②③D.③④8.W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素,其中X原子K、L层电子数之比为1∶2,Y元素最外层电子数是次外层的3倍,Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W是地壳中含量最高的金属元素,Q元素的最高化合价与最低化合价之和为6。
下列判断不正确的是( )A.Y的简单氢化物比X的稳定性强B.含有元素W的盐溶液既能显酸性,也能显碱性C.常温下,W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2D.Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同9.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5N AB.2 mol SO2和1 mol O2混合充分反应后,转移电子的数目为4N AC.46 g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2N AD.1 mol乙醇分子中含有极性键的数目为8N A10.下列实验方案不能达到实验目的的是( )A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB.图B装置可用于实验室制备Cl2C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D.图D装置可用于实验室分离CO和CO211.对下列有机化学的认识中,错误的是( )A.反应+Br2+HBr属于取代反应B.淀粉和纤维素属于多糖,在人体内水解转化为葡萄糖,为人类提供能量C.分枝酸结构简式如下图所示,可与乙醇、乙酸反应,也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D.取蔗糖水解液少许,先滴加过量的NaOH溶液,再滴入新制的氢氧化铜,加热,有砖红色沉淀生成,证明其水解产物具有还原性12.NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。
62018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页，12题(含选考题)。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108I—127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应B．根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到C．根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多D．根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生【答案】B【解析】A项，一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，错误；B项，氢氧化亚铁和氧气、水化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，正确；C项，同主族元素，随着原子序数递增，非金属性逐渐减弱，所以氮元素非金属性强于磷元素，但磷单质的化学性质比氮气活泼，错误；D项，硝酸的酸性强于碳酸，CO2通入Ba(NO3)2溶液中不反应，而SO2通入Ba(NO3)2溶液中因发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，错误。
2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是()A．质子数为8、中子数为10的氧原子：16 8OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5【答案】C【解析】A项，质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子正确的表示方法为818O，错误；B项，为氧离子的结构示意图，氧原子的结构示意图为，错误；C项，过氧化氢为共价化合物，其电子式为，正确；D项，HCOOC2H5为甲酸乙酯，乙酸甲酯正确的结构简式为CH3COOCH3，错误。
江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试化学试题1. 2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。
下列做法不符合绿色行为方式的是A. 优先选择私家车出行B. 理性购物，适度点餐不浪费C. 购物自带环保袋，少用塑料包装D. 垃圾尽量分类，电子设备以旧换新【答案】A........................2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 原子核内有10个中子的氧原子：B. 硫离子的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O6【答案】C【解析】氧是第8号元素，所以氧原子的原子核内有8个质子，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，所以该氧原子为，选项A错误。
硫离子的结构示意图应该为，选项B错误。
次氯酸钠中存在Na+和ClO-，所以其电子式为：，选项C正确。
C6H12O6是葡萄糖的分子式，选项D错误。
3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 氨气易溶于水，可用作制冷剂B. 浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥C. 二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 碳化硅硬度大,可用作砂纸、砂轮的磨料【答案】D【解析】氨气可用作制冷剂的原因是液氨气化时会吸热，选项A错误。
浓硫酸作为干燥剂时表现的是吸水性，选项B错误。
二氧化硫的漂白是和某些有色物质结合转化为无色化合物，与氧化性还原性无关，选项C错误。
碳化硅俗称金刚砂，有很大的硬度，可以用作磨料，选项D正确。
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W 与X同主族。
下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B. X的氢化物的热稳定性比Y的强C. W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D. Y与Z形成的化合物中可能存在共价健【答案】D【解析】X的一种单质是自然界硬度最大的物质（金刚石），所以X是C。
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(三)答案2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(七)答案1．D 【解析】选项A ，空气是分散剂，错误。
选项B ，明矾净水的原理是3Al +水解生成的胶体具有吸附性，但明矾不能使海水淡化，错误。
选项C ，化学变化过程中会伴有能量转化，但有能量转化的变化不一定是化学变化，物理变化也常伴有能量转化，如不同聚集状态物质间的转化等，错误。
选项D ，铝制品表面的氧化膜隔绝了Al 与空气(氧气)的接触，防止了内部金属进一步被氧化，正确。
2．C 【解析】选项A ，该有机化合物的六元环不是苯环，其分子式是C 7H 10O 2，错误。
选项B ，该六元环不是苯环，7个碳原子不可能同时共面，错误。
选项C ，该有机化合物含有碳碳双键，能与Br 2发生加成反应，能被强氧化剂氧化，正确。
选项D ，该有机化合物的含有六元环的酸类同分异构体有2种，错误。
3．C 【解析】选项A ，缺少溶液体积，无法计算，错误。
选项B ，标准状况下，生成物NO 2为液体，故0.5 mol NO 与0.25 mol O 2混合反应，反应后混合气体中氧原子少于1 mol ，错误。
选项C ，CO 2电子式为O ::C ::O ，1个CO 2分子含4个共用电子对，故11 g CO 2含有的共用电子对为4×111g 44g mol -⋅=1 mol ，1个CH 4含4个共用电子对，故4 g CH 4中含有的共用电子对为4×14g 16g mol -⋅=1 mol ，正确。
选项D ，水解反应为可逆反应，且Fe(OH)3胶粒是大量Fe(OH)3的集合体，错误。
4．B 【解析】选项A ，4HNO 3(浓)+C 4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O ，NO 2溶解于水生成硝酸和NO ，硝酸与CaCO 3反应，故在NO 2存在的情况下不能检验CO 2，错误。
选项B ，Na 2CO 3+CO 2+H 2O ═2NaHCO 3↓，正确。
押题练四(时间：30分钟 分值：43分)1．(14分)硫酸亚铁铵[(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100～110 ℃时分解，在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等。
Ⅰ.化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。
(1)甲组同学按照如图1所示的装置进行研究，装置C 中可观察到的现象是____________________________________________________________________，由此可知分解产物中有________。
(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO 3(g)、SO 2(g)及N 2。
为进行验证，选用甲组实验中的装置A 和如图2所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A —____________。
②装置D 中足量盐酸的作用是___________________________________；含有SO 3的实验现象是______________________________________。
Ⅱ.为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g 莫尔盐样品，配成 500 mL 溶液，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：甲方案：取 25.00 mL 硫酸亚铁铵溶液用 0.100 0 mol·L －1的酸性KMnO 4溶液分三次进行滴定。
乙方案：取 25.00 mL 硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
待测液――→足量BaCl2溶液――→过滤――→洗涤――→干燥――→称量w g 固体丙方案：(通过NH 4＋测定)实验装置如图3所示。
取25.00 mL 硫酸亚铁铵溶液进行该实验。
(1)甲方案中的离子方程式为_____________________________，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为__________________________，验证推测的方法为________________________。
Fe2＋、Fe3＋的检验与相互转化一、选择题7、化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是( )A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色D．将Fe(OH)3胶体装在U形管中做电泳实验时，负(阴)极一端颜色变浅【答案】D【解析】A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，所以溶液由浅绿色变为红色，故A正确；B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁很快被氧化，颜色变为灰绿色，最终会变成红褐色的氢氧化铁，故B正确；C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，所以溶液变为棕黄色，故C正确；D．Fe(OH)3胶体吸附带正电荷，将Fe(OH)3胶体装在U 形管中做电泳实验时，胶体向阴极移动，则负(阴)极一端颜色变深，故D错误；故选D。
8、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，最适合的氧化剂是A．H2O2水溶液 B．KMnO4溶液C．Cl2水溶液 D．HNO3溶液【答案】A【解析】由于氧化时不能引入新杂质，则最好选择双氧水，答案选A。
【名师点睛】实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，去除溶解的氧气。
(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
(4)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2+与OH−反应制取。
9、有Fe和Fe2O3的混合物27.2 g溶于100 mL的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24 L(标况下)，向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。
混合物中单质Fe的质量为中/华-资*源%库A．5.6 g B．8.4 g C．11.2 g D．16.8 g【答案】C【解析】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24 L÷22.4 L/mol=0.1 mol，则：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为x mol，则：Fe+ Fe2O3+3H2SO4===3Fe S O4+3H2O x mol x mol 3x mol由题意可知：(x+0.1) mol×56 g/mol+x mol×160 g/mol=27.2 g，解得x=0.1 mol，混合物中m(Fe2O3)=0.1 mol×160 g·mol−1=16 g，m(Fe)=27.2 g−16 g=11.2 g，答案选C。
10、向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，下列结论中错误的是（）A．Fe2+被H2SO4氧化成Fe3+B．原无色溶液中一定含有SCN−C．Fe2+与SCN−不能形成红色化合物D．将稀H2SO4换成新制氯水，混合液也会出现红色【答案】A【解析】向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，而由于稀硫酸是非氧化性酸，不能将Fe2+氧化，故稀H2SO4的加入是为氧化Fe2+提供了所需的酸性环境，即氧化Fe2+的物质来自于原无色溶液；A．稀硫酸是非氧化性酸，氧化性很弱，不能将Fe2+氧化，故A错误；B．向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，说明有Fe3+生成，且原无色溶液中含KSCN，故B正确；C．Fe2+与KSCN不反应，故C正确；D．由于溶液中含KSCN溶液，故将稀硫酸换成氯水，氯水也能将Fe2+氧化为Fe3+，故溶液也能变红，故D正确；故选A。
11、将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是（）A．充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+B．充分反应后，若容器中还有大量Fe3+，则一定还有Fe2+、Cu2+，可能有Fe、CuC．充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，则不可能还有Fe和Fe3+D．充分反应后，若容器内有一定量的Cu，则可能还含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+【答案】B【解析】氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu；A．反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3===3FeCl2，Fe+CuCl2===Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在，故A正确； B．若FeCl3有剩余，发生Fe+2FeCl3===3FeCl2，Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2，Fe、Cu都不能存在，故B 错误；C．充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，因Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2，Fe+CuCl2===Cu+FeCl2，则不可能还有Fe和Fe3+，故C正确；D．充分反应后，若容器内有一定量的Cu，因Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2，则可能还含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+，故D正确；答案为B。
12、在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )A．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+C．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+【答案】D13、将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2(标况)，则下列判断正确的是( )A．混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原B．混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原C．混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原D．混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原【答案】C【解析】根据题意知Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，发生反应：6H++2Fe2O3=2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，得到氯化铁和氯化铜、盐酸的混合溶液，三价铁离子的氧化性强于铜离子，加入铁粉后依次发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁粉9.8克，物质的量为：=0.175mol，铁粉在反应中均生产二价铁离子，所以共失去电子物质的量为0.175mol×2=0.35mol，设混合物全部是三氧化二铁，Fe2O3的物质的量为：=0.11mol，反应中得到的电子的物质的量为：0.11mol×2×1=0.22mol，盐酸与铁反应生成标况下2.24L氢气，得到的电子数为：×2=0.2mol，0.22mol+0.2mol=0.42mol＞0.35，说明混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原，故选C。
二、非选择题14、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。
试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）写出A、C、F、G的化学式：A．________；C．________；F.________；G.________。
（2）检验D中阳离子的方法为_________________________。
（3）保存C溶液时要加固体A的原因是___________________。
（4）写出下列转化的离子方程式：①D→C：_____________________________。
②C→D：________________________________。
（5）写出E―→F的化学方程式：______________________。
【答案】（1）Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3（2）取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋（3）防止Fe2＋被O2氧化（4）①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（5）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【解析】根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D 是FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为H2。
15、请完成下列问题：Ⅰ．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。
(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：__________________。
(2)由上述两个实验，对物质氧化性．．．可以得出的正确结论是__________。
A．Br2＞I2 B．Fe3+＞Br2 C．Br2＞Fe3+ D．I−＞Br−Ⅱ．被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。
因其“石有胭脂色”而得名。
胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。
请你根据实验推断：(1)A中含有的酸根离子___________(写离子符号)。
B中肯定含有的溶质是____________(写化学式)。
(2)写出实验中有关反应的化学方程式：②_________________________________；⑤_________________________________。
【答案】Ⅰ．(1)2Fe2++Br2===2Fe3++2Br−(2)ACCO- FeCl3Ⅱ．(1)23(2)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O Fe+CuSO4===Cu+FeSO4【解析】Ⅰ．(1)实验②中溴水氧化亚铁离子，发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++Br2===2Fe3++2Br−。
