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2014-2015学年湖南省五市十校联考高一（下）期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共30小题，共60.0分)1.判断下列元素中不属于主族元素的是（）A.磷B.钙C.铁D.碘【答案】C【解析】解：A、磷位于周期表中第三周期ⅥA族，故A不选；B、钙位于周期表中第四周期ⅡA族，故B不选；C、铁周期表中第四周期ⅤⅢ族，故C选；D、碘铁周期表中第五周期ⅤⅡA族，故D不选；故选：C．根据元素在周期表中的位置判断．本题主要考查了元素在周期表中的位置，难度不大．2.放射性同位素钬H o的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A.32B.67C.99D.166【答案】A【解析】解：67166H o中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数-质子数=166-67=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：99-67=32．故选A．H o中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数-质子数，核外电子数=核电荷67166数，据此分析解答．本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数=电子数=核电荷数；质量数=质子数+中子数是解题的关键．3.某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.质量数=Z+A【答案】B【解析】解：A、Z A R n+微粒的质子数为Z，故A错误；B、Z A R n+微粒所含的中子数为A-Z，故B正确；C、Z A R n+微粒的质子数为Z，电子数为Z-n，故C错误；D、Z A R n+微粒的质量数为A，故D错误；故选B．A、在Z A R中R左下角的数字或字母表示原子的质子数；B、中子数=质量数-质子数；C、原子中质子数等于电子数，阳离子的电子数=质子数-电荷数；D、在Z A R中R左上角的数字或字母表示原子的质量数．本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确Z A R中质子数、质量数、中子数的关系即可解答，并注意离子中电子数的计算方法．4.下列各组元素中，属于同一周期的是（）A.N a、L iB.N、C lC.S i、SD.O、P【答案】C【解析】解：A．N a、L i分别在第三周期、第二周期，故A不选；B．N、C l分别在第二周期、第三周期，故B不选；C．S i、S的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故C选；D．O、P分别在第二周期、第三周期，故D不选；故选C．原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答．本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，侧重元素位置的考查，注意把握原子的电子层数等于周期数的关系，熟悉常见元素的位置即可解答，题目难度不大．5.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A.核电荷数为17B.该粒子的化学式为C l-C.元素的最低化合价为-1D.与活泼金属反应时容易得电子【答案】B【解析】解：A．由原子结构示意图可知，该原子核电荷数为17，故A正确；B．该原子质子数为17，核外电子数为17，为C l原子，故B错误；C．最外层电子数为7，容易获得1个电子形成稳定结构，最低负化合价为-1，故C正确；D．最外层电子数为7，与活泼金属反应时容易得电子，故D正确，故选B．某粒子的结构示意图为，该原子质子数为17，核外电子数为17，为C l原子，最外层电子数为7，容易获得1个电子形成稳定结构，最低负化合价为-1．本题考查原子结构与元素性质，比较基础，注意对原子结构示意图的理解，有利于基础知识的巩固．6.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A.HXB.H2XC.XH4D.XH3【答案】D【解析】解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，所以最低负价为-3价，X的气态氢化物的化学式为XH3．故选：D．元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式．本题考查了元素正负化合价之间的关系，题目难度不大，注意根据元素的最高正价+|最低负价|=8解答．7.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是A.原子半径：丙＜丁＜戊B.金属性：甲＞丙C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D.最外层电子数：甲＞乙【答案】C【解析】解：由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为L i、乙为B e、丙为N a、丁为M g、戊为A l，A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙＞丁＞戊，故A错误；B．同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲＜丙，故B错误；C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，甲＜丙，故C正确；D．甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲＜乙，故D错误，故选C．由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为L i、乙为B e、丙为N a、丁为M g、戊为A l，A．同周期自左而右原子半径减小；B．同主族自上而下金属性增强；C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；D．同周期自左而右最外层电子数增大．本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意对元素周期表的整体把握．8.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高②砹（85A t）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1③硒（34S e）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（81T l）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A.①③④B.①③⑥C.③④⑤D.②④⑥【答案】B【解析】解：①因卤素单质的熔沸点随原子序数的增大逐渐升高，故正确；②同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性逐渐减弱，故错误；③S、S e在同一主族，S元素的非金属性大于S e的非金属性，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故正确；④第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故错误；⑤铊（T l）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性T l＞A l，则T l能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故错误；⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性N a＞M g＞A l，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故正确；故选B．①根据卤素单质的熔沸点随原子序数变化的规律；②同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱；③元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；④氨气溶于水，其溶液显碱性；⑤根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析；⑥根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律，学生明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键．9.X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A.原子序数X＜YB.原子半径X＜YC.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y【答案】D【解析】解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．A、X元素处于Y元素的下一周期，原子序数X＞Y，故A错误；B、X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径X＞Y，故B错误；C、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＜Y，故C错误；D、A能形成阳离子，说明X为金属元素，最外层电子数较少，B能形成阴离子，说明Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数X＜Y，故D正确．故选：D．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．考查结构与位置的关系、半径比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．10.下列物质中，只含有离子键的是（）A.N a OHB.NH4C lC.M g C l2D.H2O【答案】C【解析】解：A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；B．NH4C l中氯离子与铵根离子以离子键结合，N、H之间以共价键结合，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D．H2O中只有H-O共价键，故D错误；故选C．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物．本题考查化学键，明确元素的类别及化学键形成的一般规律即可解答，较简单．11.下列物质的电子式书写正确的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】解：A、氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故A错误；B、水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，故B正确；C、CC l4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为，故C错误；D、二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，故D错误，故选B．A、氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；B、水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键；C、CC l4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构．D、二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子．本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别．12.含有极性键的共价化合物是（）A.N a2O2B.N a OHC.H2D.HC l【答案】D【解析】解：A．N a2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，含有离子键和非极性键，属于含有非极性键的离子化合物，故A错误；B．N a OH含有离子键和极性键，电子式为：，为离子化合物，故B错误；C．H2中只含有非极性共价键，属于单质，故C错误；D．HC l中只含H-C l极性共价键，属于共价化合物，故D正确；故选D．化合物中至少含有两种元素，共价化合物中不含离子键，同种非金属元素之间以非极性键相结合，不同非金属元素之间以极性键相结合，据此解答．本题考查了化学键和化合物的关系，难度不大，注意：离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键．13.已知：，下列说法不正确的是（）A.①和②变化过程中都会放出热量B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D.N a C l中含有离子键，HC l中含有共价键【答案】C【解析】解：A、①和②变化过程都是形成化学键的过程，形成化学键放出热量，故A正确；B、氯原子核电荷数大，氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子，故B正确；C、①形成的是离子键，得到电子形成稳定结构，②似乎形成共价键，共用电子对偏向氯原子，无电子得失，故C错误；D、氯化钠形成过程分析，形成的是离子键，氯化氢形成过程分析，形成的是共价键，故D正确；故选C．A、形成化学键放出热量；B、氯原子核电荷数大对电子吸引能力强；C、①形成的是离子键，得到电子形成稳定结构，②似乎形成共价键，共用电子对偏向氯原子，无电子得失；D、氯化钠形成是离子键，氯化氢形成是共价键；本题考查了化学反应焓变理解，化学反应实质分析，注意离子键和共价键的形成过程和实质分析，题目难度中等．14.某同学对“CO2是共价化合物和NH4C l是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是（）A.离子化合物中可能含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.离子化合物中不一定含金属元素D.离子化合物中一定不含共价键【答案】D【解析】解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如N a OH，故A正确；B．共价化合物中一定不含离子键，如果含有离子键，则该化合物是离子化合物，故B 正确；C．离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐，故C正确；D．离子化合物中可能含有共价键，如N a2O2，故D错误；故选：D．含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，根据物质所含化学键来分析解答．本题考查了化合物和化学键的关系，根据离子化合物和共价化合物的概念来分析解答，注意：不能单纯根据元素是否是金属元素来判断是否是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，为易错点．15.下列表达方式错误的是（）A.氢有三种核素：H、D、TB.S2-的结构示意图：C.石英中存在S i O2分子D.CO2分子的结构式：O=C=O【答案】C【解析】解：A．氢有三种原子，分别为氕、氘和氚，原子符号为H、D、T，故A正确；B．S2-的核电荷数为16，核外电子总数为18，硫离子结构示意图为：，故B正确；C．二氧化硅为由原子构成的原子晶体，不存在分子，故C错误；D．CO2分子为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故D正确；故选C．A．氢有三种原子，分别为氕、氘和氚；B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；C．二氧化硅为由原子构成的原子晶体；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，用短线表示共用电子对即为结构式．本题考查了核素、离子结构示意图、结构式、晶体类型的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法．16.下列过程中，不需要破坏化学键的是（）A.氯化钠溶于水B.氯化氢溶于水C.干冰汽化D.加热分解氯化铵【答案】C【解析】解：A．氯化钠为离子化合物，溶于水发生电离，破坏离子键，故A不选；B．氯化氢溶于水时H-C l共价键被破坏，故B不选；C．干冰气化需克服分子间作用力，而化学键没有变化，故C选；D．加热氯化铵发生化学反应，该过程中化学键一定被破坏，故D不选．故选C．发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化及电解质的电离过程中化学键也被破坏，以此解答该题．本题考查化学键，熟悉化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答．17.一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，Q1与Q2的关系为（）A.Q1＞Q2B.Q1=Q2C.Q1＜Q2D.无法确定【答案】C【解析】解：由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，放出热量相同，但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1＜Q2．故选C．一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧生成水和二氧化碳，由气态水转化为液态水还要放出热量．本题考查学生有关反应热的判断知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．18.对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应【答案】A【解析】解：A、大当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故A正确；B、断开化学键的过程会吸收能量，故B错误；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误；D、食物的腐败变质是氧化反应，该过程是放热的，故D错误．故选A．A、反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放热；B、旧化学键的断裂需要吸收能量；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，加热才能发生的反应不一定是吸热反应；D、有的氧化反应放热有的吸热．本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．19.下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（）A.灼热的碳和二氧化碳的反应B.B a（OH）2•8H2O晶体和NH4C l晶体混合C.生石灰和水反应D.C a CO3分解【答案】C【解析】解：A、灼热的碳和二氧化碳的反应，是以C作为还原剂的反应，反应吸热，故A错误；B、B a（OH）2•8H2O与NH4C l晶体混合反应是吸热反应，故B错误；C、生石灰和水反应，属于化合反应，是放热反应，故C正确；D、碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误；故选：C．从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等．常见的吸热反应：B a（OH）2•8H2O与NH4C l晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等据此分析．本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，并熟悉常见的放热反应和吸热反应．20.下列说法正确的是（）A.流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源B.普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C.铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池D.同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小【答案】A【解析】解：A、一级能源是指可以从自然界直接获取的能源，如：水能、风能、太阳能、地热能、核能、化石燃料；由一级能源经过加工转换以后得到的能源，称为二级能源，例如：电能、蒸汽、煤气、汽油、柴油、水煤气、干馏煤气等，故A正确；B、一次电池是放电后不能再充电使其复原的电池，通电电池有正极、负极电解以及容器和隔膜等组成．例如普通锌锰电池、碱性锌锰电池等；二次电池又称为充电电池或蓄电池，是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池，例如铅蓄电池等，故B错误；C、铅蓄电池是二次电池，故C错误；D、同周期元素形成的简单离子中，随着原子序数的增加，离子半径先减小，后增大，例如钠离子、镁离子、氯离子，故D错误；故选A．A、一级能源是指可以从自然界直接获取的能源，如：水能、风能、太阳能、地热能、核能、化石燃料；由一级能源经过加工转换以后得到的能源，称为二级能源，例如：电能、蒸汽、煤气、汽油、柴油、水煤气、干馏煤气等；B、一次电池是放电后不能再充电使其复原的电池，通电电池有正极、负极电解以及容器和隔膜等组成；二次电池又称为充电电池或蓄电池，是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池；C、一次电池是放电后不能再充电使其复原的电池，通电电池有正极、负极电解以及容器和隔膜等组成；二次电池又称为充电电池或蓄电池，是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池；D、同周期元素形成的简单离子中，随着原子序数的增加，离子半径先减小，后增大；本题考查能源和电池的分类和元素周期律，难度不大．要注意平时知识的积累．21.如图所示是Z n和C u形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）试验后的记录：①C u为负极，Z n为正极②C u极上有气泡产生③SO42-向C u移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：C u→Z n⑥正极反应式：C u-2e-=C u2+．A.①②③B.②④C.④⑤⑥D.③④⑤【答案】B【解析】解：①在该原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故①错误；②根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，发生还原反应，所以在铜极上有气泡产生，发生还原反应，故②正确；③锌失去电子变成金属阳离子进入溶液，所以在锌极附近有带正电荷的离子，根据异性电荷相吸原理，硫酸根离子向锌极移动，故③错误；④根据电极反应式：2H++2e-=H2↑2mol 1mol0.5mol0.25mol故④正确；⑤外电路电子流向为从负极到正极，即Z n→C u，故⑤错误；⑥正极上氢离子得电子生成氢气，所以其反应式为2H++2e-=H2↑，故⑥错误．故选B．如图所示Z n和C u形成的原电池中，Z n为负极，失电子发生氧化反应，C u为正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，据此分析．本题考查了原电池中电极判断和电极反应以及电子流向和计算，题目难度不大．22.某原电池总反应为2F e3++F e=3F e2+，不能实现该反应的原电池是（）A.正极为C u，负极为F e，电解质溶液为F e C l3B.正极为C，负极为F e，电解质溶液为F e（NO）3C.正极为F e，负极为Z n，电解质溶液为F e2（SO4）3D.正极为A g，负极为F e，电解质溶液为F e2（SO4）3【答案】C【解析】解：A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；B、铁的活泼性大于碳，铁作负极，碳作正极，电解质溶液为硝酸铁，所以是能实现该反应的原电池，故B正确；C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误；D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是能实现该反应的原电池，故D正确；故选C．根据反应“2F e3++F e=3F e2+”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，F e3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为含F e3+的盐．本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液．23.下列各个装置中能组成原电池的是（）A.稀硫酸B.C u SO4溶液C.酒精溶液D.稀硫酸稀硫酸【答案】B【解析】解：A、两电极的活泼性相同，故A错误；B、符合原电池的构成条件，故B正确；C、酒精溶液为非电解质，故C错误；D、不能形成闭合回路，故D错误；故选B．根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．本题考查了原电池的构成条件，这四个条件必须同时具备，缺一不可，这样才能构成原电池．24.据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）A.X＞Z＞Y＞WB.Z＞W＞X＞YC.Z＞Y＞X＞WD.Z＞X＞Y＞W【答案】D【解析】解：：①X+Y2+=X2++Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z 作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；③Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．故选D．根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析X、Y、Z、W 的还原性强弱．本题考查了还原性强弱的比较，难度不大，明确同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．25.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量C u SO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）A. B. C. D.。
2014-2015学年度第二学期期中联考高一化学试题2015．05相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO45．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼6．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB28．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。
下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A10．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸11．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。
2017-2018学年长郡中学高一第二学期期中考试化学卷可能用到的相对原子质量：H ~1 O ~16 Na ~23 Mg ~24S~32 Zn ~65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共45 分）1．在今年“两会”期间，能源问题再次成为热门话题，下列有关能源的叙述正确的是A. 氢能源、电力属二次能源B. 水力、电力、风力属一次能源C. 汽油、酒精属一次能源D. 石油、煤属二次能源2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A. SO2 和湿润的Cl2 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B. 根据卤族元素性质的相似性，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显+3价C. 由F、C l、B r非金属性依次减弱，推出H F、HC l、HB r的还原性依次增强D. 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此NH3 沸点低于PH33．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是A. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解B. 将相同大小、质量的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，两者的反应速率一样大C. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D. 相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快4．下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是A. H2SB. HClC. PH3D. SiH4*5．下列有关阳离子的说法中错误的是①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A. ①④B. ②④C. ①②③D. ①②③④⑤*6．在离子化合物AB 中，A 离子和B 离子的电子层结构不同。
桂林市第十八中学14级高一下学期段考试卷化学注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间：90分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。
2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：N ：14 O：16 Mg：24 Al ：27 Fe：56 Cu ：64 Zn：65 Br：80第Ⅰ卷（选择题）60分一．选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A、提出原子学说B、发现元素周期律C、提出分子学说D、发现氧气2、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增多B、单质的颜色随核电荷数的增多而加深C、被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增多而增大D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强３、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A、稀有气体元素B、右、上方区域的非金属元素C、金属元素和非金属元素分界线附近的元素D、左、下方区域的金属元素4、下列物质中，只含有非极性共价键的是A、Na2O2B、NaOHC、O3 D 、H2S5、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为A、30B、28C、26D、246、下列递变规律不正确的是A、Na、Mg、Al还原性依次减弱B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C、C、N、O原子半径依次增大D、P、S、Cl最高正价依次升高7、用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A、给该反应体系适当加热B、向反应体系中加水稀释C、向反应体系中加入适量浓盐酸D、将铁片换成铁粉8、下列说法中，错误的是A、能量变化是化学反应的基本特征之一B、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C、化学反应中必然伴随发生能量变化D、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的9、把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 O 16 Fe 56第I 卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个最佳选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 2015年9月3日，中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年纪念大会在北京隆重举行。
北京市人民政府办公厅发布通告称，8月20日至9月3日期间，纯电动小客车等九类车辆不受单双号限制。
下列有关电能的说法正确的是A.电能属于一次能源B.纯电动车使用的化学电源属于一次电池C ．纯电动车的污染更小D ．火电相对化学电源能量利用率更高2．下列关于化学用语的表述正确的是A.原子核内有8个中子的碳原子：C 148 B ．铁红的化学式：FeOC. HClO 的结构式为:H-O-ClD.NH 4Cl 的电子式为3. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB.1.7gH 2O 2中含有的电子数为0.9N AC.1mo1Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．标准状况下，2.24LCCl 4所含分子数为0.1N A4．下列各组离子溶液中可以大量共存的是A. Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-B. Na +、Ba 2+、AlO 2-、OH -C.H +、Fe 2+、Cl -、NO 3-D. Na +、H +、NO 3-、HCO 3-5．某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的A ．相对原子质量和核电荷数B ．电子层数和核内中子数C ．电子层数和最外层电子数 D.金属性和非金属性的强弱 6. 一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是A.可能互为同位素 B ．可能是两种分子C ．可能是两种离子D ．可能是一种分子和一种离子7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
二0一五学年第二学期高一期中考试化学试题卷Ⅰ（选择题部分，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项，每小题2分，共50分）1.19世纪门捷列夫的突出贡献是A.提出了原子学说B.发现了元素周期律C.发现了稀有气体D.提出了分子学说2.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A．半导体材料 B．人畜安全的高效农药 C．催化剂 D．氟利昂的代用品3. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是A．的化学性质与相同 B．的原子序数为53C．的原子核外电子数为78 D．的原子核内中子数多于质子数4.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A、CO2的电子式：B. Cl 的结构示意图：C．甲烷的结构式：CH4 D．质量数为37的原子：5.某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均速率分别为A.X+Y 2Z；0.05 mol·L-1·min-1B.X+Y2Z；0.1 mol·L-1·min-1C.X+2Y Z；0.1 mol·L-1·min-1D.Y+3X2Z；0.05 mol·L-1·min-16.下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A. 铝片与稀盐酸反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的碳与CO2反应D. 甲烷在氧气中燃烧7.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A．CH4 B．NaOH C．NaCl D．N28.下列说法正确的是A.金属与非金属化合形成离子键B.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C.氢键使物质具有较高的熔沸点D.氢键是一种化学键9.下列各组实验中反应最快的是A．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水5mL，反应温度10℃B．0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度10℃C．0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃D．0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃10.在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是A．单位时间里生成n molA2，同时生成n molABB．容器中的总压强不随时间而变化C．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2D．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：311.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2 > KCl > SiO2 B．水溶性：HCl > H2S > SO2C．沸点：乙烷 > 戊烷 > 丁烷 D．热稳定性：HF > H2O > NH312.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
2014～2015学年第二学期期中评估测试高一化学试题本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
时间60分钟。
可能用到的数据: H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64（本试卷出题范围为必修1第四章必修2第一章、第二章第一节）第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：本大题共18小题．每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（）A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光导纤维的主要原料C．硅酸可由SiO2直接制得D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应2.下列离子方程式．．．．．中书写正确的是（）A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH-= [Al(OH)4]-＋H2↑B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2Cl-+2Na+C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+＋4OH-＝[Al (OH)4]-3.属于铝热反应的是（）A.Al+HClB.Al+O2 C .Al+MgO D.Al+Fe2O34.既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是( )①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③B．②③C．④⑤D．①②③④5.两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的氢气体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为（）A.1:1B.1:2C.1:3D.2:16. 放射性元素钚(Pu)有20种放射性同位素，下列关于24094Pu和24194Pu的说法正确的是()A.24094Pu和24194Pu都含有94个中子B.24094Pu和24194Pu互为同位素C.24094Pu和24194Pu的核外电子数不同D.24094Pu和24194Pu分别含有146和147个质子7.下列原子中，最容易形成阳离子的是() 8、与F－具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A．Cl－B．OH－C．NH＋4D．NH39.在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是()A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、1810.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A．20和9 B．6和8 C．13和17 D．11和1611.M2＋有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是()A．第2周期0族B．第2周期第Ⅷ族C．第2周期第ⅡA族D．第3周期第ⅡA族12.短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A、原子序数A＞BB、电子总数A＞BC、离子半径A－＞B2＋D、原子半径A＞B13.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确．．．的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．Li、Na、K的电子层数依次增多D．N、O、F得电子能力依次减弱14.下列排列顺序正确的是()A．粒子半径：Al3＋>Mg2＋>F－B．热稳定性：HI>HBr>HCl>HFC．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 D．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH 15.下列物质中只含有共价键的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O316.下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）A. NaOHB. CH4C. SO2D. H2O17.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S18.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是A．Be、Na、Al B．O、P、Cl第Ⅱ卷（非选择题共46分）19.（6分）在1～18号元素中，稀有气体元素除外(请用元素符号或化学式．．．．．．．．表示)：(1)原子半径最大的元素是；(2)最外层电子数是内层电子数的一半的元素__________________；(3)单质还原性最强的元素是；(4)最高价氧化物对应的水化物最强的酸是_____________;(5)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是；(6)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是；20.（3分）用A Z X表示原子：(1)中性原子的中子数：N＝。
