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高二化学知识点总结(水溶液中的离子平衡)高二化学知识点总结第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
)表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1_10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1_10-14②温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1_10-144、溶液的酸碱性和pH：(1)pH=-lgc[H+](2)pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
精选高二化学知识点总结归纳三篇1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：参加新制的CaO吸收大局部水再蒸馏3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤别离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接别离，加药品变得容易别离，然后再复原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参加反响的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反响速率。
例如，在油脂的皂化反响中，参加乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反响速率，提高反响限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
化学知识点高二选修一化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及它们之间的相互关系的科学。
作为一门重要的自然科学学科，化学为我们解释和探索了世界的奥秘。
在高中化学选修一课程中，我们将学习一些基础的化学知识点，包括化学元素、化学反应、溶液的性质等内容。
接下来，我们将详细介绍这些知识。
一、化学元素化学元素是构成物质的基本单位。
根据元素的化学性质和物理性质，我们将其分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性，如铁、铜、铝等。
非金属元素则相对脆弱，电导率较低，如氧、氮、碳等。
而半金属元素具有金属与非金属的某些性质，如硅、锑、砷等。
二、化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程。
根据反应的类型，我们将其分为合成反应、分解反应、替代反应和氧化还原反应等。
合成反应是指两种或多种物质反应生成一种新物质，例如2Na + Cl2→ 2NaCl，这是一种合成反应。
分解反应则相反，是一种物质分解为两种或多种新物质的反应，例如2H2O → 2H2 + O2。
替代反应是指一个元素或基团与化合物中的另一个元素或基团交换位置，如2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2。
氧化还原反应是指物质通过电子的转移而发生的反应，例如Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 +2Ag。
三、溶液的性质溶液是由溶剂和溶质组成的。
溶剂是指起溶解作用的物质，而溶质则是被溶解的物质。
根据溶液中溶解度的大小，我们将其分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
饱和溶液指在一定温度下，溶剂已经溶解了最大量的溶质。
而过饱和溶液则是指在某些条件下，溶剂溶解了超过其正常溶解度的溶质。
不饱和溶液则是指溶剂在一定温度下，还可以溶解更多的溶质。
除了以上的知识点，高二化学选修一课程还涉及许多其他内容，如化学键的类型、理想气体状态方程、电化学等。
通过学习这些知识，我们将更好地理解物质的本质和各种化学现象背后的原理。
化学的知识对于我们日常生活和科学研究都具有重要的意义。
高二化学选修一必备知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，对于高中化学学习来说，掌握一些必备的知识点是非常重要的。
以下是高二化学选修一的必备知识点：1. 原子结构与元素周期表（1）原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子负责带正电荷，中子负责中性，电子负责带负电荷。
（2）元素周期表：元素周期表将所有元素按照原子序数的大小排列，可以根据周期表中的元素位置和性质进行分类。
2. 化学键与化合价（1）离子键：由正负电荷的相互吸引力形成的化学键，通常是金属与非金属之间的电子转移形成的。
（2）共价键：两个原子通过共享电子而形成的化学键，通常是非金属原子之间的共有电子对组成的。
（3）化合价：指一个原子形成化合物时所能提供或接受的电子数。
3. 反应速率与化学平衡（1）反应速率：反应物转化为产物的速率，影响反应速率的因素有浓度、温度、压力和催化剂等。
（2）化学平衡：在封闭系统中，反应物转化为产物的速率相等，达到动态平衡的状态。
平衡常数和平衡表达式可以用来描述化学平衡。
4. 酸、碱和盐的性质与应用（1）酸：指在水溶液中能够产生H+离子的物质，具有酸性物质的性质。
（2）碱：指在水溶液中能够产生OH-离子的物质，具有碱性物质的性质。
（3）盐：酸和碱反应产生的物质，具有中性物质的性质。
5. 氧化还原反应（1）氧化反应：物质失去电子的反应，受氧化剂的氧化作用。
（2）还原反应：物质获得电子的反应，受还原剂的还原作用。
（3）氧化还原反应中的电子转移可以用电子的半方程式来表示。
6. 高分子材料与合成材料（1）高分子材料：是由许多重复单元构成的大分子化合物，如塑料、纤维素等。
（2）合成材料：是利用人工手段将不同材料的优点结合起来，形成新材料的过程，如复合材料、合金等。
7. 气体的性质与溶液的浓度（1）气体的性质：气体具有可压缩性、弥散性、可膨胀性等特点，气体状态方程可以用来描述气体的性质。
（2）溶液的浓度：浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液总体积之比，常用的表示方式有质量分数、摩尔分数、体积分数等。
高二化学必修二知识点总结高二化学必修二知识点总结1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1)有机物：含有C=C、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3.与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOHCH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O有机化学知识点(6)氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O(7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
高二选择必修一化学知识点化学是一门具有广泛应用领域的自然科学，是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的学科。
在高中化学教学中，必修一是学生们首次接触到化学的开始，也是基础扎实的必经之路。
本文将介绍高二选择必修一化学知识点。
一、物质的分类1.元素和化合物元素是由同种原子组成的纯物质，如氧气、氢气等。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子按照一定方式组合而成，如水、二氧化碳等。
2.混合物混合物是由两种或两种以上物质的粒子按照一定比例混合而成的物质。
可以分为均匀混合物（溶液）和非均匀混合物（悬浊液、胶体）。
二、物质的性质1.物理性质物理性质是指物质在不改变其化学组成的条件下，可以通过观察和测量而与其他物质区分开来的性质。
例如密度、颜色、硬度等。
2.化学性质化学性质是指物质在与其他物质发生化学反应时表现出来的性质。
例如金属与酸反应能产生氢气。
三、原子结构与元素周期表1.原子结构原子是物质的基本组成单位，由原子核和绕核运动的电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子以轨道的形式分布在原子核周围。
2.元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数从小到大排列而成的表格。
周期表的周期性是由元素的原子结构和化学性质的周期性决定的。
四、化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，包括反应物、生成物和化学方程式。
常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和酸碱中和反应等。
五、氧化还原反应氧化还原反应是指反应物中的某个物质失去电子，称为氧化剂；另一个物质获得电子，称为还原剂。
氧化还原反应是化学反应中重要的一类。
六、酸碱与盐1.酸碱酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
酸和碱可以通过中和反应得到盐和水。
2.盐盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，它由阳离子和阴离子组成，常见的盐包括氯化钠、硫酸钠等。
七、化学计量与化学方程式1.化学计量化学计量是指在化学反应中，通过一定的实验数据计算反应所需的物质的量和生成物的物质的量。
高二化学知识点总结归纳最新5篇说到高二化学,很多同学都会说难很难，的确,相对而言，高二化学是高中化学中最难的一部分，但我们一定要把知识点给吃透。
高二化学知识点总结1一、化学反应的速率1、化学反应是怎样进行的(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。
总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
(3)不同反应的反应历程不同。
同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率(1)概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
(2)表达式：(3)特点对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响(1)反应速率常数(K)反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。
反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
(2)浓度对反应速率的影响增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
(3)压强对反应速率的影响压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。
压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响(1)经验公式阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。
高中高二化学知识点手抄报化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学。
在高中高二化学学习阶段，我们需要掌握一系列重要的化学知识点，下面将为大家整理和总结这些知识点。
一、化学基础知识1. 基本概念：原子、元素、化合物、分子和离子等基本概念是化学学习的基础。
2. 常见元素和周期表：掌握常见元素的符号、周期表的结构，以及周期表的分组和周期规律。
3. 氧化还原反应（简称氧化反应）：了解氧化还原反应的基本概念和常见的氧化还原反应类型。
二、化学式与化学方程式1. 化学式：学会书写分子式、离子式和化合价等概念，并能根据化学式确定元素的相对数量。
2. 化学方程式：掌握化学方程式的基本表示方法，包括反应物、生成物和反应条件等。
三、化学反应1. 酸碱中和反应：了解酸、碱的定义和性质，能够判断酸碱中和反应的产物和特点。
2. 氧化反应：理解氧化反应的特点和常见的氧化反应类型，如金属的氧化和非金属的还原等。
四、溶液与溶剂1. 溶质与溶液：了解溶质和溶液的概念，以及溶解度和浓度的计算方法。
2. 饱和溶液与过饱和溶液：区分饱和溶液和过饱和溶液的特点和性质。
五、化学反应速率1. 反应速率：了解反应速率的定义和计算方法，以及与反应物浓度、温度和催化剂等因素的关系。
2. 化学平衡：理解化学平衡的概念和特点，以及平衡常数与反应物浓度的关系。
六、酸碱中和与电解质1. 酸碱中和反应：了解酸碱中和的化学反应过程和常见实例。
2. 强酸和弱酸：区分强酸和弱酸的概念和特点。
3. 电解质：了解电解质的概念和分类，以及电解质在水中的电离过程。
七、化学结构1. 分子结构：了解分子的构成和分子式表示方法。
2. 结构式：掌握线性结构、分支结构和环状结构的表示方法，以及同分异构体的概念和示例。
八、化学能量变化1. 化学反应的热力学：了解焓变、熵变以及自由能变的概念和计算方法。
2. 热化学方程式：根据化学方程式计算反应焓变和反应过程中的热能变化。
高二化学元素周期表知识点元素周期表是化学中的基础知识点之一。
它以元素的原子序数递增顺序排列，展示了不同元素的化学性质和特征。
在高中化学学习过程中，学生需要了解该表的结构、元素分类以及相关属性。
本文将介绍高二化学元素周期表的基本知识点。
一、元素周期表的结构元素周期表由一系列水平排列的横行，以及垂直排列的纵列（或称为族或组）组成。
每个元素周期表的单元格中，通常包含元素的原子序数、元素符号和相对原子质量等信息。
二、周期表的主要分类1. 周期周期指的是元素周期表中的水平排列，共有七个周期。
每个周期中，原子序数递增，但特定属性和化学性质可能呈现出一定的周期性重复。
2. 主族或组主族或组指的是垂直排列的元素，它们具有相似的化学性质。
主族元素主要包括1A、2A和3A到8A族元素，分别对应周期表中的第1-2周期和第13-18周期。
3. 过渡金属过渡金属是指位于元素周期表中的d区域的元素。
这些元素具有良好的导电性和变价性。
4. 稀有气体稀有气体是指元素周期表中最右侧的一组元素，包括氦、氖、氩、氪、氙和氡。
它们具有稳定的电子构型，很少与其他元素发生反应。
三、元素周期表的相关属性1. 原子序数原子序数是一个元素在周期表中的位置标识，通常用整数表示。
原子序数的递增代表了核中质子的数量。
2. 元素符号元素符号由一个或两个字母组成，用于简洁地表示元素的名称。
例如，氧元素的符号是O，钠元素的符号是Na。
3. 相对原子质量相对原子质量是指元素原子质量与碳-12同位素的原子质量比值，用于比较不同元素的质量。
相对原子质量通常以元素的原子单位（u）或标准原子质量（g/mol）表示。
4. 原子半径原子半径指的是元素原子的半径大小。
通常情况下，原子半径在周期表中从左到右递减，从上到下递增。
5. 电负性电负性是一个衡量元素吸引电子能力的物理量。
通过对比元素的电负性，可以了解到元素之间形成化学键的可能性。
四、元素周期表的应用元素周期表是化学研究和应用的基础。
2024年高二化学重点知识点总结随着____年高二化学课程的发展，学生们将接触到更多的化学知识。
在高二化学课程中，有一些重点知识点是学生们必须掌握的。
本文将总结____年高二化学的重点知识点，希望对大家的学习有所帮助。
1. 元素和化合物1.1 元素的分类和性质：金属、非金属和半金属的区分；元素的周期性和性质规律。
1.2 元素的组成和原子结构：原子的概念和组成；原子结构中的质子、中子和电子的作用和性质；质子数、中子数和电子数的关系。
1.3 化合物的命名和结构：离子化合物和分子化合物的命名规则；离子化合物和分子化合物的结构特征。
2. 化学方程式和化学反应2.1 化学方程式的概念和表示方法：化学方程式的基本表示方法；化学方程式中的反应物、生成物和系数的含义。
2.2 化学反应的类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加热反应和析出反应等。
2.3 化学反应的速率与平衡：化学反应速率和平衡的概念；影响化学反应速率和平衡的因素。
3. 单质和化合物的性质3.1 单质的性质和应用：金属单质和非金属单质的性质和应用。
3.2 化合物的性质和应用：离子化合物和分子化合物的性质和应用。
4. 物质的组成和结构4.1 原子和分子的组成：原子和分子的概念；化学键的形成和类型；离子化合物和分子化合物的形成。
4.2 物质的分子结构：分子的构成和排列；分子结构对物质性质的影响。
4.3 晶体和晶格结构：晶体的概念和特征；晶体的形成和类型；晶格结构对晶体性质的影响。
5. 离子溶液和电解质5.1 离子溶液的形成和性质：离子溶液的电离过程和电离度；离子溶液的电导性和滴定分析。
5.2 电解质的定义和类型：酸、碱和盐的电离过程和电离度；电解质的强弱和电离平衡。
6. 酸碱平衡和pH值6.1 酸碱反应的定义和特点：酸碱的定义；酸碱反应的指示剂和酸碱指示色素。
6.2 酸碱溶液的pH值：pH值的概念和计算；pH值对溶液酸碱性质的影响。
6.3 酸碱中和反应：酸碱中和反应的化学方程式和特点；酸碱滴定和中和反应的应用。
二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。
（注意：SO2也能使能使澄清石灰水变浑浊；N2等气体能使燃着的木条熄灭）一氧化碳：可以燃烧，火焰呈蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热但CuO由黑变红。
甲烷：无色气体；可以燃烧，火焰呈蓝色，生成CO2和水；不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
乙烯：无色气体；可以燃烧，燃烧时火焰明亮并伴有黑烟，生成CO2和水；能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
有机物检验常用的试剂：（1）酸性KMnO4溶液：乙烯、乙醇等均能使其褪色。
（2）溴水：乙烯能使其褪色。
（3）银氨溶液：所有含醛基（－CHO）的有机物均可与其发生银镜反应。
（如：乙醛、葡萄糖等）气体干燥剂的类型和选择：酸性干燥剂：如浓硫酸、硅胶等，可干燥酸性或中性的气体。
如：CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4、N2碱性干燥剂：如生石灰、碱石灰、固体NaOH等，可干燥碱性或中性的气体。
如：NH3、H2、O2、CH4、N2中性干燥剂：如无水氯化钙等，可干燥中性、酸性或碱性的气体。
如：H2、O2、CH4、N2尾气Cl2、SO2、HCl、Br2（蒸气）、NO2等，可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法使之转化为CO2。
物质的量：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符合为“Vm”，常用的单位有L/mol和m3/mol，标准状况（0℃，101kPa）下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
化学反应：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应有单质出现的一定氧化还原反应，其它则要看反应前后化合价是否发生升降。
化学反应中的热能变化：化学键与化学反应中能量的变化关系在化学反应中，断键吸热(吸能)，成键放热(放能)；此时吸收的能量和放出的能量差就是反应热。
化学能和热能的相互转化化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有的反应放热，有的反应吸热。
当反应物的总能量＞生成物的总能量时，反应放热；当反应物的总能量＜生成物的总能量时，反应吸热。
常见的放热反应：大多数的化合反应，中和反应，金属与酸的置换反应，各类物质的燃烧反应，炸药爆炸反应等。
常见的吸热反应：大多数的分解反应，氨盐与强碱的反应，水煤气生产的反应（C+H2O=CO+H2）和产生煤气的反应（C+CO2=2CO）等。
离子共存：不能与H+共存的阴离子有：OH-、HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-不能与OH-共存的阳离子有：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Zn2+、Ag+、Fe2+、Al3+、Mg2+既不能在强碱性溶液中存在，也不能在强酸性溶液中存在的离子有：HCO3-、HSO3-、HS-不能共存的氧化性离子和还原性离子有：Fe3+与S2-、Fe3+与I-、MnO4-与Fe2+、MnO4-与S2-、H+和NO3-与S2-氧化还原：氧化反应是失去电子,化合价升高的反应；还原反应则与其相反。
氧化性就是氧化剂的性质，氧化剂是帮助其它物质发生氧化反应的物质，帮助其它物质发生氧化反应其实就是要帮助其它物质失去电子（化合价升高），那么氧化剂本身就应该得到电子（化合价降低）；还原剂则刚好与其相反。
氧化剂得电子化合价降低发生氧化反应被还原生成还原产物.原电池组成条件：①两种活动性不同的金属材料作电极②合适的电解质溶液③形成闭合回路负极：电子流出，由活动性较强的金属构成；正极：电子流入，由活动性较弱的金属构成负极：失去电子，发生氧化反应；正极：得到电子，发生还原反应化学腐蚀：不纯的金属与电解质溶液接触，会发生原电池反应，作为负极的金属失去电子，被氧化而腐蚀，这种腐蚀叫做电化学腐蚀（简称电化腐蚀）。
最常见的电化学腐蚀是钢铁的腐蚀，根据钢铁表面的水膜的酸碱性，可发生两种电化腐蚀：析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
析氢腐蚀（析氢腐蚀发生在酸性较强的条件下）负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+正极（C）：2H++2e-=H2↑吸氧腐蚀（吸氧腐蚀发生在弱酸性、碱性或中性的条件下）负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+正极（C）：2H2O+O2+4e-=4OH-钠金属：①2Na+O2=Na2O2（燃烧）②4Na+O2=2Na2O③2Na + 2H2O=2NaOH+ H2↑④2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O⑤2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑⑥Na2O + H2O=2NaOH⑦Na2O + CO2=Na2CO3铝金属：①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3Cl2 (点燃)= 2AlCl3③Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O④Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O⑤4Al +3O2 =2Al2O3点燃；2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高温⑥2Al (OH)3 =Al2O3 + 3H2O 加热⑦Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O⑧Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O⑨AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl铁金属：①FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O②FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4③4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3④2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 加热⑤Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O⑥FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl⑦2FeCl3 + Fe = 3FeCl2⑧2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3硅金属：①Si + O2= SiO2加热②SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O（氢氟酸腐蚀玻璃）③SiO2 + CaO = CaSiO3高温④SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O⑤Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaCl氯气：与NaOH反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O制漂白剂与Ca(OH)2反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O制漂白粉与H2O反应：Cl2 + H2O=HCl + HClO可逆作漂白剂与苯反应：C6H6 + 3Cl2→C6H6Cl6反应类型是：加成反应与乙烯反应：C2H4 + Cl2→C2H4Cl2反应类型是：加成反应氮气：N2 + O2 =2NO放电.高温2NO + O2= 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NOCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2OCu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O4NH3 + 5O2 = 4NO+ 6H2O催化剂高温高压可逆NH3 + H2O = NH3·H2O可逆NH3 + HCl= NH4ClNH4Cl = NH3 + HCl第Ⅰ～Ⅶ主族的表示方法ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱同周期元素从左到右：电子层数相同，最外层电子数增加；失电子能力减弱，得电子增强；金属性减弱，非金属性增强。
同主族元素从上到下：电子层数增加，最外层电子数相同；失电子能力增强，得电子减弱；金属性增强，非金属性减弱。
判断元素金属性强弱的依据：1.金属单质与水（或酸）的置换反应越剧烈，其金属性越强；2.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。
判断元素非金属性强弱的依据：1.单质越易与氢气化合生成气态氢化物，且气态氢化物越稳定，其非金属性越强；2.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。
电量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数质量关系：质量数＝质子数（Z）+ 中子数(N)每个电子层最多可以排布的电子数为：2n2相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
常见的化学键是离子键和共价键。
化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的形成。
离子键：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
活泼金属（如K、Na、Ca等）与活泼非金属（如Cl、F、O等）化合时形成离子键:CaCl2、Na2O2、NaOH、NH4Cl共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
非金属元素形成单质或化合物时形成共价键:H2O、HF 、HNO3、CCl4、Cl2有机部分：同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个（-CH2-）原子团的物质互称为同系物。
（1）结构相似：①具有相同的官能团；②官能团的个数要相同；③烃基为同一类型。
如果两种有机物具有相同的官能团，但官能团个数不同，或烃基不同类时，则不是同系物。
（2）分子组成上相差一个或若干个（-CH2-）原子团。
同系物：结构相似，组成的元素相同，但原子数不同，组成上相差一个或若干个（-CH2-）原子团物质的互称。
其化学性质相似，物理性质有规律的递变。
同位素：质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子间的互称。
化学性质基本相同，物理性质有区别。
同分异构体：分子式相同，但具有不同结构式的化合物的互称。
化学性质可能相似也可能不同，物理性质不同。
同素异形体：同种元素组成的不同单质间的互称，组成的原子相同但结构不同。
化学性质可能相似，物理性质有区别。
烃类：烃及其烃的衍生物的组成、结构和性质：1.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又称烃。
2.烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
乙烯C2H4分子中有碳碳双键，平面结构。
苯C6H6六个碳原子以一种介乎单键和双键之间的独特的键结合为正六面体结构。
乙醇C2H6O 分子中含有羟基－OHa.氧化反应b.加成反应c.取代反应d.与金属钠反应1.可燃性2.氧化为乙醛乙酸C2H4O2分子中含有羧基－COOHa.具有酸性b.与醇发生酯化反应基本的有机反应类型：1.取代反应：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。
（酯化反应属于取代反应）2.加成反应：有机物中不饱和键（双键或三键）与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
3.氧化和还原：有机物得氧（或失氢）的反应叫氧化反应；有机物失氧（或得氢）的反应叫还原反应。
羟基－OH羧基－COOH醛基－CHO硝基－NO2酯基－COOC－有机物的推断:注意反应条件，猜测可能发生的反应。
