初中阶段化学反应方程式

初中化学全一册——常见的化学反应方程式一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应(化合反应)：铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3（2）化合物与氧气的反应：酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应:加热氧化汞：2HgO △2↑(1)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)==另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸==盐+水氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO4+3H2O 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱==盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O （5）酸＋碱==盐＋水盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O（6）酸+盐==另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl （7）碱+盐==另一种碱+另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （8）盐+盐==两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应：二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O无水硫酸铜作于干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O。

初中化学方程式大全一、化合反应1、2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4、4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体、形成保护膜5、3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、4P+5O2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量占1/57、C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧8、S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰、.氧气中蓝紫色火焰，可用碱溶液吸收，防污染9、2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2先检验纯度再点燃、蓝色火焰11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O先检验纯度再点燃、蓝色火焰（不属于化合反应）12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（不属于化合反应）13、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去（分解反应）15、生石灰溶于水：CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、放热、生石灰制备石灰浆16、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O检验水、白色粉末变蓝色二、分解反应17、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑18、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑19、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（紫黑色固体变黑色、固体减少）20、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ （负氢体积大）21、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑22、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑24、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热25、Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成26、（小苏打）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头27、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失28、硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾）受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O三、氧化还原反应29、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性（置换反应）30、Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性（置换反应）31、Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性（置换反应）32、C+CuO 2Cu+CO2↑黑色固体变红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属（置换反应）33、CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属（不是置换反应）34、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（置换反应）35、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑（置换反应）36、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（不是置换反应）红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性37、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2（不是置换反应）四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）38、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气39、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑气泡产生、溶液由无色变浅绿色、金属颗粒逐渐溶解40、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2气泡产生、金属颗粒逐渐溶解41、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解42、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑43、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑气泡产生、溶液由无色变浅绿色、金属颗粒逐渐溶解44、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑45、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反应）46、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜47、Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色48、Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜49、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg50、Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水复分解反应51、CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色52、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色、表面变为光亮银白色铁器除锈53、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象如上54、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色粉末溶解、溶液由无色变蓝色55、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色粉末溶解、溶液由无色变蓝色56、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O57、氧化钙和稀盐酸反应：CaO（生石灰）+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水58、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （反应后溶液质量减少）59、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH（烧碱、火碱、苛性钠）+CO2==Na2CO3+H2O（反应后溶液质量增加）60、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O61、苛性钠吸收二氧化硫气体（防污染）：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O62、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O63、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2（熟石灰、消石灰）+CO2==CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁64、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水复分解反应、中和反应65、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解66、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解67、Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多68、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色69、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O70、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O71、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O72、.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O73、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O74、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O75、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O76、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O77、CH3COOH（醋酸）+ NaOH=CH3COONa+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐复分解反应78、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢、检验熟石灰79、Na2CO3（纯碱、苏打）+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理80、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理81、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑82、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理83、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理84、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐复分解反应86、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 有蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验87、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液由黄色变无色、有红褐色沉淀生成88、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl89、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成90、Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成91、Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成92、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH白色沉淀工业制烧碱、实验室制少量93、NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子94、NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体⑻盐+ 盐----- 两种新盐复分解反应95、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3应用于检验溶液中的氯离子、生成白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似）96、硫酸钠和氯化钡：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子97、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成98、Ba（NO3）2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3五、溶液中不能共存的离子1、H+与OH—H+与CO32-2、OH--与Cu2+、Mg2+、Fe3+等多数金属离子不能共存3、CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+等多数金属离子不能共存4、SO42-与Ba2+5、Cl-与Ag+6、NH4+与OH-。

初中必背化学方程式汇总（最全）下面是初中化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+氧气→金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式：金属+酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式：非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式：金属+非金属氧化物→盐+水例如：Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式：非金属+酸→氧化物+水例如：2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式：金属氢氧化物+酸→盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式：酸+碱性指示剂→锥色盐例如：HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式：非金属氧化物+水→酸例如：SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式：非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式：碱+金属氧化物→锹色盐+水例如：KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式：Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式：3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式：碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如：NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总，涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。

初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH）213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH) 2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2。

初中常见的化学方程式汇总一、化合反应： A+B →AB1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃====== 2MgO(白) (现象：2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃====== Fe 3O 4(黑)3. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃====== 2Al 2O 3(白)4. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃====== 2H 2O5. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 点燃====== 2P 2O 5(白)6. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃====== SO 27. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃====== CO 28. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃====== 2CO9. 铜在空气中受热： 2Cu (紫红) + O 2 加热====== 2CuO(黑色)10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃====== 2CO 211. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O === H 2CO 312. 二氧化硫溶于水： SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3（亚硫酸）13. 三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O ==== H 2SO 4（硫酸）14. 生石灰溶于水： CaO + H 2O ==== Ca(OH)215. 氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O ==== 2NaOH16. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 (白)+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(蓝)17. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高温====== 2CO 二．几个分解反应：AB →A+B18. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电====== 2H 2↑+ O 2 ↑19. 双氧水分解： 2H 2O 2 2MnO ====== 2H 2O+ O 2 ↑20. 加热氯酸钾（有二氧化锰）：2KClO 3 (白)2O M n 加热====== 2KCl(白) + 3O 2 ↑ 21. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 (紫黑)加热====== K 2MnO 4 + MnO 2 (黑)+ O 2↑22. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 加热====== H 2O + CO 2↑23. CaCO 3 高温====== CaO + CO 2↑24. Cu(OH)2 加热====== CuO + H 2O25. 2Fe(OH)3 加热====== Fe 2O 3 + 3H 2O26. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热====== CuSO 4 + 5H 2O 三．置换反应：A+BC →AC+B（还原剂C 、H 2与金属氧化物的反应）27. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热======Cu + H2O28. 氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3(红)加热======2Fe(粉末、黑) + 3 H2O29. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温======2Cu + CO2↑30. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温======4Fe + 3CO2↑31.高温32. 244233. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑34. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4(浅绿色) + H2↑(FeSO4--硫酸亚铁)35. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑(FeCl2--氯化亚铁)36. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑37. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑38. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑39. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl（）40. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4(蓝441. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu42. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg43. 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ==== Cu(NO3)2 +2 Ag→（44. 233245. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3(黄色) + 3H2O46. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====== CuCl2 + H2O47. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O48. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ===== MgSO4 + H2O49.（）50. 251. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ===== KCl +H2O52. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 (黄色)+ 3H2O55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ===== K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ===== CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O60.（）61. 322262. 碳酸钠与稀盐酸反应：2HCl +Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑63. 碳酸镁与稀盐酸反应：2HCl +MgCO3=== MgCl2 + H2O + CO2↑64. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === HNO3+AgCl↓ (白色、不溶于稀硝酸)65. 硫酸和碳酸钠反应：H2SO4 +Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == 2HCl+BaSO4↓ (白色、不溶于稀硝酸) （碱+盐（）67. 424268. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== 3NaCl +Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）69. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓(白) + 2NaCl70. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NaCl71. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓(白)+ 2NaOH72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH + NH4Cl 微热NaCl + NH3↑ +H2O73. 氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2 + 2NH4微热CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O74. 氢氧化钾与硫酸铵：2KOH + (NH4)2SO微热K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O（（）75. 3376. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl76. 碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl五．其它反应：77. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃======CO2 + 2H2O78. 酒精(乙醇)在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃======2CO2 + 3H2O79. 甲醇在空气中燃烧：2CH3OH + 3O2点燃======2CO2 + 4H2O80. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热======Cu + CO281. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温======2Fe + 3CO282. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温======3Fe + 4CO283. 3CO+ WO 加热2（）83. 223 + H2O84. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O85. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ===== Na2SO4 + H2O86. 熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O87. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O。

初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。

初中化学反应公式大全一、反应类型 （一）、化合反应1、 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2Ch 点燃Fe 3O 43、 铝在空气中燃烧：4A1 + 3O2点燃2A12O 34、 氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O5、 红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P 2O 56、 硫粉在空气中燃烧：S + 02点燃S027、 碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃C028、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2C09、 二氧化碳通过灼热碳层：C + C02逾温2C0 10、 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO 211、 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2O === H2CO312、 生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca （OH ）213、 无水硫酸铜作干燥剂：C U SO4 + 5H2O===C U SO4・5H2O 14、 钠在氯气中燃烧：2Na + Ch 点燃2NaCl 15、 氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O === 2NaOH 16、 三氧化硫溶于水：SO3 +氏0 === H2SO4（-）、分解反应17、 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnCh 2H 2O + O 2f 18、 加热高车孟酸钾：2KMnO4 K2M11O4 + MnO 2 + 02| 19、 水在直流电的作用下分解：2压0通里2压［+ Ch f 20、 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 丄 H2O + CO2T2R 高温燃烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3賞温CaO + CO 2f 22、 加热碱式碳酸铜：C U 2（OH ）2CO 3 丄 2CuO + H 2O + CO 2f23、加热氯酸钾（有少量的二氧化孕孟）：2KC1O3 MnO2fnA 2KC1 + 302t24、 25、 26、 27、28、 29、 30、 31、 32、硫酸铜晶体受热分解：CuSOMH’O △ CuSCU + 5H?O(三)、置换反应铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO 4 + Cu锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO 4 + H 2f 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HC1 ===MgCl 2 + H 2T 氢气还原氧化铜：H 2 +CuOC U + H 2O木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO,个水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C 茹 压 + CO 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2T(四)、复分解反应盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH =NaCl + H 2O33、34、 35、36、 37、38、 39、 40、 41、42、 盐酸和氢氧化钾反应：HC1 + KOH === KC1 + H 2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HC1 + Cu (OH)2 === CuCl 2 + 2H 2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HC1 + Ca (OH)2 === CaCl 2 + 2H 2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HC1 + Fe(OH)3 === FeCl 3 + 3压0 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1 + A1(OH)3 ===A1C13 + 3H 2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na 2SO 4 + 2H 2O 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K 2SO 4 + 2H 2O 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + C U (OH)2 === CuSO 4 + 2H 2O 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 +2Fe(OH)3 === Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O 硝酸和烧碱反应：HNO 3 + NaOH === NaNO 3 +H2O43、 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HC1 === CaCh + H 2O + CO 2f 44、 碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HC1 === 2NaCl + H 2O + CO 2t 45、 碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO 3 + 2HC1 === MgCl 2 + H 2O + CO 2f 46、 盐酸和硝酸银溶液反应：HC1 + AgNO 3 === AgCl ； + HNO 3 47、硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2O + CO 2f 48、硫酸和氯化钗｛溶液反应：H 2SO 4 + BaCh === BaSO 42HC1 49、 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 === Cu(OH)2| + Na 2SO 4 50、 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCb === Fe(OH)3| + 3NaCl 51、 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCh === Mg(OH)2| + 2NaCl52、 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 === Cu(OH)2| + 2NaCl 53、 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3|+ 2NaOH 54、 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgN03===AgCll+NaN0 55、 硫酸钠和氯化钗：Na 2SO 4 + BaCh === BaSO" + 2NaCl二、几个氧化还原反应1、 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 丄^ Cu + 氏。

初中阶段所有的化学方程式
以下是初中阶段常见的化学方程式：
1. 单质反应：A →A2 例如：2Na + Cl2→2NaCl
2. 氧化还原反应：a. 酸性条件下每个氧化还原反应需要在化学式前加H+来平衡电荷，同时加上H2O以平衡氧原子数和H+数。

例如：MnO4^- + 5Fe2+ + 8H+ →Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O b. 在碱性条件下，需要在化学式前加OH-以平衡氢离子数。

例如：ClO3^- + 6I^- + 6OH^- →IO3^- + 3Cl^- + 3H2O
3. 酸碱反应：H+ + OH^-→H2O 例如：NaOH + HCl →NaCl + H2O
4. 沉淀反应：AB + CD →AD + CB 例如：AgNO3 + NaCl →AgCl ↓+ NaNO3
5. 烷基卤素反应：C2H5Br + Na →C2H5Na + Br 例如：CH3CH2Br + KOH →CH3CH2OH + KBr
6. 酯化反应：R-COOH + R1-OH →R-CO-O-R1 + H2O 例如：CH3COOH + C2H5OH →CH3COOC2H5 + H2O
这些化学方程式是初中阶段化学学习中常见的类型，理解这些方程式的原理和应用方法，对于学生学好化学具有非常大的帮助。