第2章第1节化学反应的方向 学案

《化学反应的方向、限度与速率》一、化学反应的速率1．定义：化学反应速率用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

表示方法：υ=△c/△t，单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)。

2．对于任意一个化学反应，各物质同向速率之比等于相应的化学计量数之比例：4NH3+5O24NO+6H2O（g）υ(NH3)∶υ(O2)∶υ(NO)∶υ(H2O)=4∶5∶4∶6二、影响化学反应速率的因素1．内因：（如：钠与水反应和钾与水反应速率明显不同）。

2．外内：其他条件不变（1）浓度的影响：增大反应物（或生成物）浓度，可以速率，反之，减小反应物（或生成物）浓度，可以速率。

注意：①对固体，反应速率与其表面积大小有关，一般认为其浓度为一常数，它的量的多少对速率无影响。

纯液体浓度也可看成是一常数；②对可逆反应而言，在增大反应物浓度的瞬间，v正增大，v逆不变。

（2）温度的影响：（不管反应是吸热反应还是放热反应）升高温度可以反应速率；降低温度可以反应速率。

注意：①一般温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4倍。

②对可逆反应而言，升高温度可使正、逆反应速率同时增大，但吸热方向速率增大的倍数更大。

（温度对吸热方向速率的速率影响更大）（3）压强的影响：对于有气体参加的反应，增大压强可以反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。

注意：①对可逆反应而言，增大压强可同时增大正逆反应速率，但气体体积缩小方向的速率增大的倍数更大。

（压强对气体体积缩小方向的速率的影响更大）②只有引起浓度改变的压强改变才能引起反应速率的改变。

（4）催化剂的影响：使用合适催化剂能地影响正逆反应速率。

（不会导致化学平衡的移动。

）（5）其他因素：表面积、溶剂、激光、射线、超声波、紫外线等。

典型例题【例1】设C+CO22CO；△H＞0；反应速率为V1，N2+3H22NH3；△H＜0，反应速率为V2，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大【例2】（08广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度【例3】把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。

第一节化学反应的方向学案学习目标：1.通过学习反应的焓变与反应的方向，了解反应焓变与反应方向有关，但不是唯一的影响因素2.通过学习反应的熵变与反应的方向，了解反应熵变与反应方向有关，但不是唯一的影响因素3.通过学习焓变与熵变对反应方向的共同影响，初步了解这两个因素的影响不是孤立的而是相互关联的，并能通过关系式ΔH-TΔS由给定的ΔS数据定量判断反应的方向。

4.通过学习关系式ΔH-TΔS，能根据反应焓变的吸热或放热、反应熵变的熵增或熵减来定性分析反应焓变和反应熵变对反应方向的影响。

重点和难点：焓变与熵变对反应方向的共同影响，根据定量关系式△H-T△S及给定数据判断反应方向知识梳理：【引入】在条件下，不借助、等外部力量就能自动进行的过程称为。

一、反应焓变与反应方向多数能自发进行的反应是反应（填“吸热”或“放热”），如：。

但有些吸热反应也（能或不能）自发反应，如：。

因此，反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。

二、反应熵变与反应方向（1）熵的含义是，其符号是。

熵值越大，体系的混乱度。

在同一条件下，不同物质的熵；同一物质的熵与其、有关，如对同一物质来说S（g）S（l）S（s）。

（2）反应的熵变，符号是。

对于确定的化学反应，在一定条件下具有确定的熵变。

熵变取正值时的含义为：；取负值时的含义为：。

常见的熵增加的反应有。

（3）熵增加有利于反应的自发进行，许多熵增加的反应在一定条件下能自发进行，如：而有些熵减小的反应一定条件下也可自发进行，如: 因此，反应熵变是与反应能否自发进行有关的有一个因素，但也不是唯一因素。

例1、下列关于冰融化为水的过程判断正确的是（）A、ΔH＞0，ΔS＜0B、ΔH＜0，ΔS＞0C、ΔH＞0，ΔS＞0D、ΔH＜0，ΔS＜0例2、下列对熵变的判断不正确的是（）A．少量的食盐溶解水中:ΔS＞0 B．纯碳和氧气反应生成CO（g）:ΔS＞0C．气态水变成液态水：ΔS＞0 D．CaCO3(s)受热分解为CaO (s)和CO2（g）: ΔS＞0三、反应的焓变与熵变共同决定了反应的方向综上所述，在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应的有关，由于反应的有关。

姓名高二班日期月日编号 031课题：化学反应的方向及判断课时：3课时一、学习目标：1.了解化学反应进行的方向2.能用熵变和焓变来判断化学反应进行的方向二、学习指导：板块一化学反应的方向【自学指导】阅读课本知识回答下列问题1.自发反应：例如：2.非自发反应：例如：知识总结：1.自发过程和自发反应（1）自发过程是指不加外力而自动进行的过程。

例如：水总是从高处流向低处；热总能从高温物质传向低温物质；高压气体总是向低压处流动。

这些都是自发过程。

（2）自发过程的特点。

从（1）中可看出自发过程都有一定的方向性，且发生后不能自动恢复到原状。

如：水不可能自动流回高处，热传递也不能再恢复，必须借助外力才能恢复。

（3）自发反应：在一定条件下自动进行的化学反应，也是一个自发的过程。

（4）自发反应的特点完全符合自发过程特点。

只能在借助外力作用下，才能进行的反应属于非自发反应。

如：H2O只能在电解时才转化成H2和O2，若停止通电，则反应停止。

【当堂训练1】完成课本中交流与讨论板块二化学反应的焓判断【自学指导2】根据课本内容完成下列问题1.自然界的许多自发过程，无论是物理过程还是化学过程，都由____________向____________转化的倾向2.多数能自发进行的化学反应是____________，但是，有不少____________也能自发进行，还有一些____________在室温条件下____________自发进行，但在____________温度下则____________自发进行。

总结：19世纪的化学家曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热，放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能。

你同意这种观点吗？分析了大量化学反应及其焓变后人们得知，焓变的确是一个与反应能否自发进行有关的因素。

（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应。

例如：在常温、常压下，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，反应放热：4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)ΔH(298K)=-444.3 kJ·mol-1(2)有不少吸热反应也能自发进行，如：NH4HCO3（s）+CH3COOH(aq) ====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH(298 K)=+37.30 kJ·mol-1(3)有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行。

《化学反应的方向》教学设计一、课标解读《化学反应原理》中主题2化学反应的方向、限度和速率，2.3化学反应的方向1．内容要求知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。

二、教材分析在人教版新教材中，精简了文字表述的内容，主旨内容更加突出，重点介绍了焓变、熵变与化学反应进行方向的关系。

旧版教材中，还强调了根据反应的焓判据和熵判据，只能判断反应自发进行的可能性，不能决定反应是否一定发生或反应速率的大小。

新版教材中删去了这部分的内容，知识难度降低，同时减少了对“熵”的概念的解释，只要求学生知道“熵”与体系的“混乱度”有关。

教材力图从学生熟悉的化学反应出发，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向，体会能量最低原理在化学过程中的存在；通过气体扩散和晶体溶解两个实例引出反应的自发性还与体系的混乱度（熵）有关，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向。

发展学生“变化观念和平衡思想”的素养。

为了加深学生对化学反应进行方向的认识，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面的。

要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。

诱导学生得出：事物的发展、变化常常受多种因素的制约，发展学生“证据推理和模型认知”的素养。

在练习与应用中，增加了自发过程中焓变、熵变判断的习题。

三、学情分析学生已经学习了化学反应速率、化学平衡，具备了一些化学反应原理的知识。

自发过程和熵变的概念比较抽象，在教学过程中应充分结合生活情景和已有化学知识，加以引导，学生就能够理解、掌握该节相关知识。

四、素养目标【教学目标】1．能通过教师列举的例子知道化学反应的进行是有方向的；2．了解熵变的概念，能初步判断体系变化过程中的熵变；3．能用根据化学反应的焓变和熵变判断化学反应进行的方向。

【评价目标】1．通过学生对自发反应的举例，诊断学生对化学反应进行的方向的了解；2．通过对比分析不同自发反应中焓变和熵变的情况，诊断并发展学生的辩证思维；3．通过引入科学家研究化学反应进行方向的化学史，发展学生“科学精神与社会责任”的素养。