高二化学下学期《化学反应原理》第2章第1节化学反应的方向-北师大版
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高二化学反应原理知识点归纳第1章、化学反应与能量转化一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热1.反应热的概念:当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。
用符号q表示。
2反应热、吸热反应和放热反应之间的关系。
q>0时,反应为吸热反应;q<0时,反应为放热反应。
3反应热的测定测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下:q=-ct2-t1式中c表示体系的热容,t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度。
实验室经常测定中和反应的反应热。
2.化学反应的焓变1反应焓变物质的能量是物质的固有属性,可以用一个叫做“焓”的物理量来描述。
符号为h,单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用δh表示。
2 H和反应热Q之间的反应焓变δ关系。
对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为:qp=δh=h反应产物-h反应物。
3反应焓变与吸热反应和放热反应的关系:δh>0,反应吸收能量,为吸热反应。
δ当h<0时,反应释放能量,这是一个放热反应。
4反应焓变与热化学方程式:同时表示化学反应中物质变化和反应焓变化的化学方程式称为热化学方程式,如:H2G+o2g=h2ol;δh298k=-285.8kj·mol-1书写热化学方程式应注意以下几点:① 物质的聚集状态应在化学式后显示:固体s、液体L、气体g和溶液aq。
②化学方程式后面写上反应焓变δh,δh的单位是j·mol-1或kj·mol-1,且δh 后注明反应温度。
③ 热化学方程式中的物质系数增加了一倍,δH的值也相应增加了一倍。
3、反应焓变的计算1气体定律对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律。