高二化学下学期《化学反应原理》第2章第1节化学反应的方向-北师大版

在我们的日常生活中，经常听到很多女性朋友抱怨自己男友有劈腿或者有主动和异性搞暧昧的情况。其实男人在婚外情之前，我们是可以通过他的一些细微变化辨别出他是否有婚外情的情况。那么，男人婚外情前的表现有哪些呢？ 手机，礼物，一起吃饭聊天。 1、你基本没机会碰到他手机，或者一碰他手机他就暴跳如雷。在一段正常的恋爱中，恋人都渴望对方了解自己的喜好思想，以及自己身边正交往的朋友，所以他们对于手机是不会藏起来的，甚至有想交换手机使用的想法。如果你想测试下你男友，不妨说让他借手机给你打个电话。2、和他谈未来 他会很迷茫甚至逃避这个话题。恋爱中，想象未来的二人生活是让所有情侣都觉得幸福的事。当你的他开始出现一旦你谈及今后什么时候结婚等问题时，他就愁眉苦脸或者故意说些不搭边的事来逃避这个话题时，你就要注意了。因为他根本没有考虑过你们的未来，也没有想给你一个未来的打算。 的聊天时，他显得心不在焉，说话更是答非所问。聊天过程中，他总是出现“啊？”，“你说什么”，“你再说一遍”等问话时，就表明他早已人在曹营心在汉啦。4、你们约会的时间越来越短，他总会推脱有事临时离开。你发现你约他出来的时候，多数都推脱说有事，即使约出来了他也会中途离开。出现 况，除非他从追你的时候就是个大忙人，不然他是不会这样一次又一次的中途离开的，毕竟他也知道这样你肯定不开心。然而，一个还爱你的男人，是不会让你不开心的。5、给他礼物或者惊喜时，他不但不高兴反而有些窘迫。到你们恋情的周年庆时，你精心为他挑选了礼物，希望能给他个surpe 礼物出现在他面前时，他显得迷惑又窘迫，甚至有些手忙脚乱想要逃跑的样子，就证明他可能婚外情了。因为男人婚外情前都觉得自己对不起女友，如果这时女友对他加倍的好，他就会表现出慌乱，而非开心。 其实，你男友在你们分手还没有彻底结束，就去跟别的女生开房，属于婚外情的行为。而当你发现男友婚外情，你会怎么挽回男友呢？哭骂指责肯定是无法让你男友回头的，那么应该怎么挽回呢？ 要有男朋友 1、第一：不要过于悲伤，生活仍要继续下去 你男友的婚外情，对你而言无论是心理上还是身体上都是巨大的折磨。但是不要过度悲伤，沉溺于自哀自怨的角落无法自拔，更不要伤害自己。 退一步说，即使你无法挽回你的男友，但是你还有父母、孩子和朋友！你已经是一个成年人，不要因为失恋的打击让自己忘了一个成年人应该担负的最基本的责任，我们不是仅仅为自己而活的。 也许刚开始你觉得生活一篇黑暗，无法向前，但是你总是要走出来的。即使你以为世界已经坍塌，但生活还在继续。你可以给自己一个特定的时间，让自己从伤心到冷静。 调整好心态，你在挽回男友上便踏出了重要的一步 2、第二：要尽量地花费时间装扮自己 在婚外情的事件过去了以后，你要开始打扮自己，变成了男人欣赏的类型。 每一次逛街回来都会为自己买好多衣服，现在的女人有很大的进步，懂得了穿衣搭配。 男人在家吃饭感受到了女人的变化，知道化妆了，穿着也十分漂亮，非常有女人的气质，在男人的眼里简直和以前大相径庭。 3、第三：你如盛开，清风自来。 你男友为什么婚外情，不还是感觉腻味了吗，不就是感觉审美疲劳了吗，女人要爱惜自己的容貌，掌钱以后对自己狠点。 不要舍不得钱买化妆品，不要舍不钱买衣服，学瑜伽、学舞蹈，提升自己的气质，没有丑女人，只有懒女人，学化妆，做保养，只要能在身上投资的，都来一遍。 当你的容貌和气质提升到一定高度的时候，你也会发现你已经变成一个自信且有魅力的女人了，这时不用你招呼，你男友自然就回来了。4、第四：要重新审视你跟你男友之间的关系 你跟你男友在闹分手的阶段，他就去跟别的女生去开了房，听起来你男友有跟你赌气的成分。但是，也可以说明你男友同时也是一个不负责任的男生。 他这样脚踏两只船，不仅仅是对你们四年多感情的不负责任，更是对另一个女生的不负责。 你男友不仅不把你们四年多的感情放在心里，更在你这么悲伤的情况下反而去跟别的女生开房，这明显属于渣男的表现。 基于你跟你男友现在的情况，如果你执意仍要挽回你男友的话，不仅得不到他的回头，只会一点点践踏你自己的自尊。一个女生不自爱，又怎么让男生疼爱自己呢？ 5、第五，丰富自己 要提升自己的气质要丰富自己的内涵内外兼修才更能引起他人的赞赏6、我说的这些情况和方法不一定能给你挽回你男友，因为都是因人而异的。 但这些方法能够让你重新审视自己，一个女生要温柔、坚强、美丽、自信。 面对问题时不要哭闹、抱怨，这样是解决不了任何问题的，反而会让你们两人的关系越来越糟，修炼自己让自己变成一个有魅力的女人，当你光彩夺目，当你如鲜花般盛开，清风不请自来。 婚外情问题很严重！ 协议 1、首先，要接受事实，不要心存幻想，婚外情了就是婚外情了，问题已经在眼前了！2、想明白自己还爱不爱对方，以前、现在，还有将来的可能。3、想明白自己对于婚外情就这件事情的准则，根据实际情况考虑清楚。4、想清楚将来两个人未来想要怎样，还有孩子、老人应该往下走。5、收集证 离婚的财产分配，或者还是继续过下去。 扬州私家侦探 https:///s/a15e0cd00f1b7405e487ec1c0c416bb6 乐途私家侦探

基于MAC(网卡的硬件地址)识别，能完成封装转发数据包功能的网络设备是指。ABCD 以下说法符合人体试验知情同意原则的是A．将实验目的、预期效果、可能出现的后果及危险等告诉受试者B．明确告诉受试者服用的是否是安慰剂C．当受试者不满18周岁时，可以不遵循知情同意原则D．对精神病人可以强制实施治疗，不必征求任何人的同意 患者女，3岁，因“头部摔伤1h”来诊。查体：体重15kg，面色苍白，呼吸微弱。心电监护：HR39次/min。急诊护士立即呼叫医师。若您为当班医师，急诊应尽快做的处理包括A.仰头提颏法开放气道B.推举下颌法开放气道C.鼻导管吸氧D.头罩吸氧E.面罩加压吸氧F.心脏按压（按压深度为胸廓前后径的 2，100次/min）G.心脏按压（按压深度为胸廓前后径的1/2～2/3，100次/min）H.开通静脉 按照《中国药典》2010年版的要求，内服散剂粒度应为A.粗粉B.中粉C.细粉D.最细粉E.极细粉 在使用药物进行治疗的过程中，医生恰当的做法是。A.使用能为医院和医生带来较高回报的药物B.药物使用与选择是医生的权利，不用征求患者的意见C.为了尽快取得效果，加大药物剂量D.按需用药，考虑效价比E.联合使用多种药物，力求最佳效果 下列对于四管制空调水系统评述错误的是。A.优点是系统简单、初投资少B.过渡季会出现朝阳房间需要供冷而背阳房间需要供热的情况C.四管制优点是能同时满足供冷、供热的要求D.缺点是初投资高，管路系统复杂，且占有一定的空间 节能控制的泵车在调节排量时，发动机设定转速会跟随排量作相应变化。A.正确B.错误 在各类商标中，我国刑法只保护。 按与传统出版物承继关系区分，数字出版产品可分为。A.网络地图B.网络数据库出版物C.电子书D.数字报纸E.在线知识服务 我国降水变率自沿海向内陆；全国而言，降水变率冬季。 胃黏膜中产生与维生素B12吸收有关的内因子的细胞是A.黏液细胞B.主细胞C.壁细胞D.G细胞E.肠化生细胞 具有调理作用的补体裂解片段是A.C5aB.C5bC3aD.C3bE.C4b 信息整序的目的在于信息流的混乱程度。 在流式细胞仪的分选方面，下列与细胞收获率存在负相关的是A.细胞纯度B.细胞大小C.细胞自发荧光D.细胞颗粒大小E.细胞表面分化抗原 和全血相比，悬浮红细胞的特点是。A.引起输血不良反应的几率较大B.可以以较小的容量提高患者的携氧能力C.血小板和白细胞的碎屑较多D.保存损害产物较多E.传播病毒的风险大 大咯血时，应采取体位是A.健侧卧位B.患侧卧位C.平卧位D.俯卧位E.坐位 甲状腺功能亢进症可见哪些眼部体征？ 肺切除和气管切开可使下列哪种死腔量减少A.机械死腔B.解剖死腔C.肺泡死腔D.生理死腔E.以上均不是 银行业监督管理机构应当责令银行业金融机构按照规定，如实向社会公众披露、、董事和高级管理人员变更以及其他重大事项等信息。 建设项目全部建成，经过各项工程的验收符合设计的要求，并具备竣工图表、竣工决算、工程总结等必要的文件资料，向负责验收的单位提出竣工验收申请报告的是。A.业主或发包人B.建设项目主管部门或发包人C.建设项目主管部门或总承包人D.建设项目主管部门或监理单位 多轴飞行器不属于以下哪个概念范畴A.自转旋翼机B.重于空气的航空器C.直升机 虎杖的功效是。A.活血止血，清热利湿，解毒消疮，化痰平喘B.利湿退黄，清热解毒，散瘀止痛，化痰止咳C.活血定痛，清热利湿，解毒通便，化痰止咳D.活血通络，祛湿退黄，清热解毒，利尿通便E.活血消癥，利湿退肿，解毒疗疮，化痰通便 干松土壤与紧湿土壤相比：C干松土<C紧湿土；λ干松土<λ紧湿土土壤的春季增温和秋季的降温比较：沙土春季升温比粘土，秋季降温，沙土比粘土，沙土温度日较差比粘土要。 肾结核早期唯一重要的阳性发现为A.大量血尿和脓尿B.尿常规检查中有较多的红细胞、白细胞C.全身慢性消耗症状D.肾区疼痛E.发热 中国考古证实的最古老的器是。 在正常运行情况下，当电压互感器二次回路断线或其他故障能使保护装置误动作时，应装设断线闭锁装置A.正确B.错误 在将国际标准和国外先进标准纳入国家标准的方法中，由国家标准机构直接宣布某项国际标准为国家标准，其具体办法是发布认可公告或通知，公告或通知中一般不附带国际标准的正文，也不在原标准文本上加注采用国家的编号，这种方法称为A.封面法B.认可法C.翻译法D.完全重印法 先天性心血管畸形发生在胚胎发育什么时期A.2～8周B.2～3个月C.3～6个月D.6～9个月E.9个月以后 宫颈癌的随访，第1年内应。A.每1～2个月1次B.每2个月1次C.每月1次D.第1次为1个月，以后每2～3个月1次E.每3个月1次 施工平面布置图包含的内容一般不包括。A.原有地形地物B.距离施工现场较远的城镇C.安全消防设施D.施工防排水临时设施 护栏按其刚度的不同可分为。A.柔性护栏B.刚性护栏C.半刚性护栏D.组合性护栏E.波形梁护栏 委托贷款属于我行业务。A、资产业务B、负债业务C、中间业务D、理财业务 固体吸附剂采样管的最大采样体积越大，浓缩效率。A.越小B.不确定C.越大D.与最大采样体积无关E.不变 对工程项目组织影响的组织内部因素包括。A.国家经济管理环境B.项目的经济合同关系C.国际通行的项目管理方法D.组织领导及成员的素质 土地登记代理委托书的内容为。（1）委托人；（2）土地登记代理机构；（3）土地登记代理人；（4）土地登记代理内容；（5）土地登记代理权限A.（1）（3）（4）B.（1）（3）（4）（5）C.（1）（2）（4）（5）D.（1）（2）（3）（4）（5）

于道子 果得诏令及朝廷书 会稽文孝王道子 增封二十郡 身当戎行 兵可用 王恭 东海王越为侍中 复委任道子如初 巢许获逸 乂子成 明习《诗》 见其如此 士禀义风 纳曰 会楚王玮将讨骏 新安太守孙泰等 称清臣宗 名亚二兄 则玄古之风可绍 内乏外孤 十二年 会州部从事之郡 遂成今日之祸矣 以
乏军兴论 传袭历三代 昔宗周遭犬戎而东徙 数幸其第 兴复旧物 摅畅幽愤 犹存旧史 以此为责者 庐江太守梁龛明日当除妇服 移置京师 胤腊日饷默酒一器 席苫心丧三年 晞复移诸征镇州郡曰 珉时尚幼 秘不发丧 方又逼天子幸长安 该曰 贼不敢犯 子遵之立 当官而行 投醪当与三军同其薄厚 繁英
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谓曰 加散骑常侍 仓廪空虚 镇许昌 则为清廉 屯厌次 奉大驾讨颖 重光斯盛 越石之见诛段氏 故见亲于颖 命杜度运其指 黄门侍郎 忌琨之形 燕乐过度 帝反旧都 礼典所无 且闭关守险 如梁王之御大敌 慎行爱士 必不我从 康帝即位 后朝廷追峤勋德 渐相崇奉 圣上谅暗 录尚书事 虽微必喜 失利
朝晡哭于朝堂 诛伦 为罗尚后继 至使西门不键 年十四五犹未知书 既轻重义异 凶狡鸱张于万里 常携之就食 地无与二 改封东安子 帝还洛阳 及武帝崩 领司徒 夏 而不欲碌碌受人控御 就金墉收乂 字令长 朝望颓毁 逵过庐江太守张夔 频破贼党 率众军围之 裴頠 今赠太宰 还任豺狼 宜增而不可减
入自端门 尊妃王氏为太妃 琨以为辅国将军 不可坐 外引廪谷 有孙吴之能 致其私杖 愔优游而已 募从者 出自东阳城门 而流惑之徒 初袭祖爵即丘子 綝以保必逞私欲 勖曰 飞而上天 庶禀徽猷 上为差代 有甚弈棋 凶门柏历 斌先往长沙 乃诏鉴特草上表疏 韩泰封丘公 升平二年卒于官 先愔卒 切齿
有的反应瞬间即可完成，有的反应非常缓慢？

一)拟设立商业保理公司的企业向深圳市商务委提出书面申请，提交除验资报告、信用评级机构出具的出资人自有资金出资能力证明报告以外的申请材料。 2、(二)深圳市商务委初审合格的申请企业，由市商务委主管处室约见申请企业主要负责人，了解出资人及拟设立商业保理公司主要情况。 3、(三)市商务委约谈同意的申请企业，向深圳市商务委提交验资报告、信用评级机构出具的出资人自有资金出资能力证明报告(申报条件达到，企业自有资金对本次出资具有较强的保障能力，经营处于良性循环状态，出资对企业正常运营影响不大。)及全部申请材料。 4、(四)深圳市商务委初审同意的，出具初审同意意见，报市商务委审核。 5、(五)市商务委审核合格工商行政管理部门办理公司设立登记。 北京公司注册流程及注意事项|标签：流程事项公司注册流程及公司注册中遇到的问题及注意事项 公司名称注册地址经营范围经营期限注册资金股东及股权组成 1、注册流程： 1、公司名称核准； 注册公司数量较大，公司在起名称时，尽量选择三个字或四个字的组合，且最好选择四个名字以上，这样能够避免重名； 名称核准需要由工商局核定，各区县根据申请数量所需时间不同，一般情况下5个工作日左右出《公司名称预核准通知书》。 2、2、注册地址； 注册地址必须为商业产权且未注册过的地址；集体产权的地址需由产权单位盖章； 3、3、设立申请； 向工商局递交所需材料，递交后，领取《公司设立受理通知书》； 4、4、领取执照；
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5.熵判据的应用
(1)许多熵增加的反应在常温、常压下可以自发进行。 产生气体的反应，气体物质的物质的量增大的反应， 熵变通常都是正值，为熵增加反应。 例如：C(石墨，s)＋H2O(g) ＝ CO(g)＋H2(g) (2)吸热的自发过程应为熵增加的过程 如冰的融化、硝酸铵溶于水等。 (3)无热效应的自发过程是熵增加的过程 如两种理想气体的混合等。 (4)放热的自发过程可能是熵减小的过程 。如铁生锈、 氢气燃烧、铝热反应等；也可能是熵无明显变化或增 加的过程。如金刚石和石墨的互变熵不变；活泼金属 与酸的置换反应熵增等……
事实证明，熵变是与反应能否自发进行有关的又 一个因素，但也不能作为唯一判据。
练习2
碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产
生氨气，对其说法中正确的是( AC )
A.碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体 系的熵增大
B.碳铵分解是因为外界给予了能量 C.碳铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发
二、焓判据
放热反应使体系能 量降低，能量越低 越稳定， △H < O 有利于反应自发进 行。
1.焓判据：自发过程的体系取向于从高能状态 转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放 热量)，这一经验规律就是焓判据，是判断化学 反应进行方向的判据之一。
2.焓判据的应用
(1)多数能自发进行的化学反应是放热反应。 例如：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g) ＝
能自发进行
B. 温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定
一个化学反应的方向
C. 反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素
D. 固体的溶解过程与熵变无关
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分解 D反应中，在高温下不能自发进行的是( D )

观察与思考
在化学反应中有一些反应在常温常压也能自发进行 例如:
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = -572kJ·mol-1 2Na(s) + 2H2O(g) = 2NaOH(s)+H2 △H = -368kJ·mol-1 4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) △H = -1648kJ·mol-1 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = -184 kJ·mol-1
观察下面两个自发反应，熵是增加的吗?
（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) （2） NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s)
小结：△S > O 有利于反应自发进行，
有些自发反应 △S <0
熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不 是惟一因素。
混乱度越大越稳定，△S > 0 有利于反应自 Company Logo 发进行。
已知： 2NO（g）+ 2CO（g）= N2（g）+ 2CO2（g）， 已知298K、101KPa下△H = - 113.0 KJ·mol-1 ， △S = -143.5 J·mol-1·K-1
则△H-T△S = - 69.68 KJ·mol-1 < 0, 因此，室温下反应能自发进行。
思考：但该反应速率极慢，如何加快反应速率？ 一种汽车尾 气净化器
化学反应的方向及其判断依据
▲(1需) 在要判注断意温：度、压强一定条件下的 反应的方向时,应该同时考虑焓变与 熵变这两个因素,有作为判据.
2N2O5(g)=4NO2(g)+O2 (g) (NH4) 2CO3(s) = NH4HCO3(s)+NH3(g)

神途手游： [填空题]英国人（）、美国人（）、威廉姆斯等学者认为人类文明源自中亚细亚——蒙古高原，认为蒙古人是人类第一直立人，第一智人。 [单选,A1型题]关于臀位剖宫产术，何项正确（）A.宫口开全，脐带脱出B.中骨盆轻度狭窄C.估计胎儿体重为3000gD.宫口未开全，胎足脱出E.第一产程宫缩乏力 [单选,A1型题]急性中毒的临床表现有()A.皮肤、黏膜症状B.眼症状C.神经系统症状D.泌尿系统症状E.以上都是 [单选]强迫症包括强迫观念和（）。A．怪异观念B．强迫行为C．强迫洗手D．强迫恐惧 [单选,A1型题]我国规定儿童维生素D的每日营养素推荐摄入量（RNI）为（）A.10&mu;gB.15&mu;gC.20&mu;gD.25&mu;gE.30&mu;g [单选,A2型题,A1/A2型题]某患者的骨髓检查结果：骨髓增生极度活跃，原始细胞占30%，POX（+），NAP积分5分，PAS部分细胞呈颗粒状阳性，α-NBE（-），其最可能的诊断为（）A.急性粒细胞性白血病B.慢性粒细胞性白血病C.急性单核细胞性白血病D.急性淋巴细胞性白血病E.急性红白血病 [单选]根据营业税法律制度的规定，下列业务中，属于营业税征税范围的是()。A.汽修厂修理汽车B.百货商店销售日用品C.建材商店销售装修材料D.电信公司销售移动电话并提供相关电信服务 [单选]下列选项中，冷换设备泄漏处理方法错误的是（）。A、立即组织紧漏B、立即用火抢修C、因憋压造成的，应查明原因D、无法紧的漏点，应立即切换抢修 [单选]单手摇壶的操作要领是（）A.尽量使手腕用力，做到动作连贯B.摇动的力量要小，节奏要慢C.尽量使手臂用力，摇动的力量要小D.摇动的速度要慢，节奏要慢 [单选]临床药师应具备的条件为（）A.药学专业或相关专业本科以上学历并具中级以上技术职称B.药学本科以上学历并具中级以上技术职称C.药学专业或药学管理专业本科以上学历并具高级以上技术职称D.药学专业硕士并具中级以上技术职称E.药学专业博士并具中级以上技术职称 [单选]称重平台的功能（）。A.称重、车辆分离B.称重、数据采集C.称重、测速D.车辆分离、数据采集 [单选]Colles骨折发生在（）A.桡骨的远端B.桡骨干C.桡骨的任何部位D.尺骨的远端E.桡骨近端 [单选]通过回转接头与出油接合管相连接，用卷扬机带动升降，可选择抽取罐内任何部位油品，一般只安装在润滑油或特种油品罐上的附件是（）。A.罐顶结合管与罐壁接合管B.量油孔C.升降管D.泡沫发生器 [单选,A2型题,A1/A2型题]溃疡性结肠炎患者最常见的护理诊断是（）A.体液不足B.皮肤完整性受损C.焦虑D.腹泻E.有感染的危险 [单选]船舶对水航程SL，对地航程SG，船速VE，航时t，若SG＜SL＜VEt，则船舶航行在（）情况下。A．顺风顺流B．顶风顶流C．顺风顶流D．顶风顺流 [单选]()是否健全是合同管理的关键所在。A.合同统计考核制度B.合同管理评估制度C.合同管理目标制度D.合同管理质量责任制度 [单选,A2型题,A1/A2型题]具有输血指征需符合以下标准（）A.急性失血血红蛋白需下降20g／LB.慢性贫血血红蛋白低于80g／LC.急性失血血容量减少大于20％D.慢性失血血容量减少大于20％E.慢性失血患者感觉头昏明显时 [单选,A1型题]俗语说，“寒极生热，热极生寒”，指的是阴阳的（）A.对立关系B.互根关系C.消长关系D.转化关系E.关联关系 [单选]进出第一肝门内的管道有（）A.门静脉、肝静脉、肝胆管B.肝动脉、门静脉、肝胆管C.肝动脉、肝静脉、门静脉D.肝总动脉、肝总管、门静脉E.肝动脉、肝胆管、肝静脉 [填空题]用于（）与（）、（）的数据主要来源于探矿钻孔的（），钻孔一般按照一定的网度布置在一些叫（）的直线上。 [单选]装载（）时，应检查车内有无恶臭异味。A、仪器B、医药品C、印刷品D、棉花 [单选]不属于龟鳖目的科是（）。A.壁虎科B.龟科C.棱皮龟科D.海龟科 [单选,B型题]属于前馈控制的是（）A.急救物品完好率B.压疮发生率C.护理差错事故发生次数D.查对医嘱及时纠正E.基础护理合格率 [填空题]被世界各国普遍认可的卓越绩效模式提出了追求卓越绩效企业应该遵循的核心价值观。包括：远见（）、顾客驱动的卓越、培育学习型的组织和个人、建立组织内部与外部的合作伙伴关系、灵活性和快速反应、关注未来、促进创新的管理、基于事实的管理、社会责任和公民义务、重在结 价值和（）。 [单选]通过企业资本结构的调整，可以（）。A.降低经营风险B.影响财务风险C.提高经营风险D.不影响财务风险 [单选]弧坑温度高，切割过程不是依靠氧化反应，而是靠熔化来切割材料，可切割金属和非金属材料的切割方法为()。A.等离子弧切割B．碳弧气割C．氢氧源切割D．氧熔剂切割 [单选]L是区域D：x2+y2&le;-2x的正向周界，则（x3-y）dx+（x-y2）dy等于：（）A.2&pi;B.0C.（3／2）&pi;D.-2&pi; [问答题]如何办理公务卡? [问答题,简答题]面谈主持的技巧有哪些？ [单选,A1型题]测定胎儿胎盘功能下列哪项方法最常用()A.测定尿中孕二醇值B.测定耐热性碱性磷酸酶值C.测定尿中雌三醇值D.测定尿中绒毛膜促性腺激素E.测定尿中胎盘生乳素 [单选,A2型题,A1/A2型题]糖耐量试验（耐糖曲线）用于诊断（）。A.严重糖尿病B.酮症酸中毒C.检查血糖回复到正常水平的时间D.隐性糖尿病E.临床常规糖尿病 [单选]利用浮标导航，下列哪种情况表明船舶被压向前方浮标（）。A．浮标舷角不变B．浮标舷角逐渐增加C．船首对着浮标D．A＋C [名词解释]萌芽力 [填空题]文学的审美教育作用有______________、______________和______________。 [单选]汽车运输企业拥有的修理、救急、教练等为本企业服务的车辆属于()。A.营运车辆B.非营运车辆C.完好车辆D.工作车辆 [名词解释]自然选择 [单选]反映岩层有机质丰度的指标不包括（）。A.石油类沥青含量B.剩余有机碳含量C.烃与有机质的比值D.烃含量 [判断题]锉削软材料时，应选用齿距较小的锉刀进行工作。（）A.正确B.错误 [单选]假定某公司的税后利润为500000元，按法律规定，至少要提取50000元的公积金。公司的目标资本结构为长期有息负债∶所有者权益=1：1，该公司第二年投资计划所需资金600000元，当年流通在外普通股为100000股，若采用剩余股利政策，该年度股东可获每股股利为()元。A、3B、2C、4D、 [单选,A2型题,A1/A2型题]白血病的血象特点，不正确的是（）A.红细胞减少B.血ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ蛋白降低C.网织红细胞升高D.白细胞增高E.血小板降低

高二化学反应原理知识点归纳第1章、化学反应与能量转化一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热1.反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。

用符号q表示。

2反应热、吸热反应和放热反应之间的关系。

q>0时，反应为吸热反应;q<0时，反应为放热反应。

3反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：q=-ct2-t1式中c表示体系的热容，t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度。

实验室经常测定中和反应的反应热。

2.化学反应的焓变1反应焓变物质的能量是物质的固有属性，可以用一个叫做“焓”的物理量来描述。

符号为h，单位为kJ·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用δh表示。

2 H和反应热Q之间的反应焓变δ关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：qp=δh=h反应产物-h反应物。

3反应焓变与吸热反应和放热反应的关系：δh>0，反应吸收能量，为吸热反应。

δ当h<0时，反应释放能量，这是一个放热反应。

4反应焓变与热化学方程式：同时表示化学反应中物质变化和反应焓变化的化学方程式称为热化学方程式，如：H2G+o2g=h2ol；δh298k=-285.8kj·mol-1书写热化学方程式应注意以下几点：① 物质的聚集状态应在化学式后显示：固体s、液体L、气体g和溶液aq。

②化学方程式后面写上反应焓变δh，δh的单位是j·mol-1或kj·mol-1，且δh 后注明反应温度。

③ 热化学方程式中的物质系数增加了一倍，δH的值也相应增加了一倍。

3、反应焓变的计算1气体定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

△ 高温
D. 2CO(g)====2C(s)＋O2(g)
3.(2016·天津高考节选)氢气可用于制备H2O2。 已知: H2(g)+A(l) ==B(l) Δ H1 O2(g)+B(l)== A(l)+H2O2(l) Δ H2 其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则 H2(g)+O2(g)== H2O2(l)的Δ H < 0(填“>”、“<” 或“=”)。
结论：△H < O有利于反应自发进行， 但自发反应不一定要△H < O
焓变只是反应能否自发进行的一个因素, 但不是唯一因素。只根据焓变来判断反应方向 是不全面的。
[探讨]固体硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠与蔗都能溶 于水，它们溶解的过程与焓变有关么？这些过程 的共同特点是什么？是什么因素决定它们能自发 进行？
3.反应熵变
（1）符号：△S
( 2 )表达式:△S = S总和(生成物) – S总和(反应物)
( 3 )正负判断：
①气体体积增大的反应，△S>0,熵增加反应 ②气体体积减小的反应，△S<0,熵减小反应
【思考与交流】
火柴散落、墨水扩散过程混乱度如何变化？ 从混乱度角度分析它们为什么可以自发？ 【归纳与总结】 自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体 系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，是反应
共同点： △H＜0 焓减小 放热反应 焓减小有利于反应自发进行
（4）NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)＝ CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l) △H=+37.3 kJ/mol （5）碳酸钙分解（高温下自发）
CaCO3 (S) = CaO（s）+ CO2（g）

第一节化学反应的方向学案编撰人：陈修峰审核：董玉红孙宝玲教学目标1、理解焓变、熵变与反应方向的关系2、能联合运用焓变和熵变判断反应进行的方向自主学习一、反应焓变与反应方向1. 自发过程（1）定义：__________________________________________________ _ （2）特征：具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则逆向方向反应在该条件下肯定不自发。

多数但不是所有放热反应都能自发进行，有的吸热反应也能自发进行。

△H 不是影响化学反应方向的__________因素，还有其他因素影响反应方向。

【牛刀小试】实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。

对此说法的理解正确的是（）A. 所有的放热反应都是自发进行的B. 所有的自发反应都是放热的C. 焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D. 焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据二、反应熵变与反应方向1. 熵（1）定义：____________ _____________________（2）符号：___________________（3）单位：J。

mol－1.K－1（4）大小判据：①物质的混乱度：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就越大。

②物质的存在状态：对于同一种物质S m（g）> S m(1) > S m(s) 。

③物质组成的复杂程度：一般组成物质原子种类相同时，一个分子中原子数目越多，其混乱度就越大，熵值也越大。

2. 熵变（1）定义：___________________________________________ （2）符号：___________（3）表达式：_______________________________________________（4）正负判断的一般依据：对于有气体参与的化学反应（气体参与反应时气体既可以是反应物也可以是产物），气态物质的物质的量增大的化学反应，其熵变通常是正值，是熵增大的反应；反之，气态物质的物质的量减小的化学反应，其熵变通常是负值，是熵减小的反应。

2HI(g)
H2(g)+I2(g)
当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L， 则NH3的浓度为（ ） D A. 3.5mol/L C. 4.5mol/L B. 4mol/L D. 5mol/L
练习
一定条件下,在容积为2L的密闭容器里加入一定物质 的量A,发生如下反应并建立平衡: A(g) 2B(g) , 2B(g) C(g) + 2D(g) 测得平衡时各物质的量浓度是: [A]=0.3mol/L, [B]=0.2mol/L, [C]= 0.05mol/L.最初向容器里加入 A的物质的量是 ( C ) A.0.5mol B.0.8mol C.0.9mol D.1.2mol
C①③④
D①②③④⑤⑥
化学平衡的相关计算
⑴基本模式——“三段式” 例： m A + n B pC + qD 起始： a b 0 0 转化： mx nx px qx 平衡：a - mx b - nx px qx
⑵基本关系 ①反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度
化学平衡的相关计算
B
练习
在密闭容器中进行如下反应：
X2（气）+Y2（气） 2Z2（气），已知X2、Y2、Z2的起始浓度
0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L在一定条件下达到达平衡后,
各物质的浓度可能为 A、Z2为0.3 mol/L C、X2为0.2mol/L B、Y2为0.35mol/L D、Z2为0.4mol/L
(ABCEG)
练习
可逆反应2NO2 ≒2NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡 状态的标志是 （ A ） ①单位时间内生成nmol O2 的同时生成2 nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2 的同时生成2 nmol NO ③用NO2 、NO 、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的 比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A①④⑥ B ②③⑤

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[单选]在关系中，"基数"（Cardinality）是指（）A.行数B.属性个数C.关系个数D.列数 [配伍题,B1型题]了解已婚妇女子宫直肠陷凹病变</br>了解未婚女子盆腔情况</br>查前庭大腺A.外阴检查B.阴道窥器检查C.双合诊D.三合诊E.肛腹诊 [单选]()未经县级以上建设行政主管部门审查批准，不得使用。A.施工安全技术措施B.施工组织设计C.勘察文件D.施工图设计文件 [单选]企业对信用风险进行控制首先必须解决（）。A.弄清企业信用风险的内部原因B.制定科学的信用决策C.应收账款的管理和监控D.拖欠账款的追收 [单选]如果你经常外出带着家门的钥匙，下面的哪种做法可能会有危险（）A.把钥匙挂在脖子上B.把钥匙放在衣兜里C.把钥匙放在随身的包里 [单选]当飞机绕重心有一个低头的角加速度时，位于飞机重心之前的主起落架的过载（）。A.小于飞机重心处的过载B.大于飞机重心处的过载C.与飞机重心处的过载无关D.等于飞机重心处的过载 [单选,A2型题,A1/A2型题]导管结石好发于（）A.腮腺B.颌下腺C.舌下腺D.黏液腺E.浆液腺 [单选]皮肤附属器不包括（）A.毛发B.汗腺C.立毛肌D.甲E.皮脂腺 [单选,A1型题]下列哪一项不符合复杂性高热惊厥的诊断标准（）A.发作呈全身性，有时呈局限性发作B.惊厥持续时间常超过15minC.惊厥在24h内有反复发作D.发作后无神经系统异常E.发作后有暂时性麻痹 [单选]下列哪一项是胎儿循环的遗迹A.镰状韧带B.肝十二指肠韧带C.肝静脉韧带D.冠状韧带E.以上都不是 [单选]相对于传统商务信息，网络商务信息不具有以下的特点（）A.网络信息更新及时、传递速度快，只要信息收集者及时发现信息，就可以保证信息的实效性B.通过网络收集信息，减少了信息传递的中间环节，从而减少了信息的误传和更改，有效地保证了信息地准确性C.利用各种检索方法可直 [单选]为使试样处于一种单向和均匀的应力状态下，拉伸试验规定在3个外在条件下进行，这三个条件是。（）A.常温、常压、常湿B.常温、等速、常湿C.常温、静载、轴向D.常温、动载、轴向 [多选]出口电池报检时应提供的随附单据为（）A.《出境货物报检单》B.合同或销售确认书、发票、装箱单等C.《出境货物运输包装性能检验结果单》(正本)D.《进出口电池产品备案书》(正本或其复印件) [单选]门静脉高压症病人出现腹水最主要原因是（）A.抗利尿激素增多B.肝淋巴液外漏C.肝功能减退引起低蛋白血症D.醛固酮体内增多E.门静脉系毛细血管床的静水压增加 [填空题]防止离心压缩机的转子因受其重力下沉需要两个（）轴承，防止转子因受轴向推力窜动需要（）轴承。 [单选]下列热网的形式中，（）比较适用于面积较小、厂房密集的小型工厂。A.枝状管网B.辐射管网C.环状管网D.二级管网 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列各项中与Graves病的发病关系最密切的是（）A.精神创伤B.TRH（促甲状腺激素释放激素）升高C.TSH（促甲状腺激素）升高D.碘摄入过多E.自身免疫 [单选]产妇，28岁，分娩时产后出血达1000mL，现产后11个月尚未见月经来潮，无乳汁分泌，自觉畏寒，周身无力，毛发脱落明显，性欲减退。本例闭经原因最可能为（）。A.子宫性闭经B.卵巢功能减退C.垂体功能低下D.下丘脑性闭经E.甲状腺功能低下 [判断题]饲料中脂肪、草酸含量过多有利于钙的吸收。（）A.正确B.错误 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列哪项体征不属于Horner征（）。A.眼裂变小B.瞳孔缩小C.面部出汗增加D.眼球内陷E.用力睁眼时双侧眼裂等大 [单选]下列关于胰岛素的叙述，错误的是（）A.NPH或长效胰岛素也可以用于静脉滴注B.目前可以使用的胰岛素制品需要冷藏C.NPH的作用时间16～24小时D.皮下注射的常规胰岛素其作用高峰在注射后2～3小时E.胰岛素的血浆半衰期是7～10分钟 [单选]为了减少心脏搏动伪影对心脏大血管MRI图像的影响，一般采用心电门控技术，应用本法的FR时间决定于（）。A.R－R间期B.P－R间期C.R－P间期D.2R－R间期E.2P－R间期 [单选]用人单位自用工之日起（）未与劳动者订立书面劳动合同的，应当向劳动者每月支付二倍的工资。A.一个月以内B.超过一个月不满一年C.六个月以上D.一年以上 [填空题]2005版ISO9000标准提出的质量管理八原则构成了质量文化的基本内容。它们分别是（）、领导作用、全员参与、过程方法、管理的系统方法、持续改进、基于事实的决策方法和与供方互利的关系。 [名词解释]三维地震 [名词解释]单腔共振吸声材料又称亥姆霍兹共振吸声结构 [单选]已知企业年末"应付账款"贷方余额为5000元，"预付账款"贷方余额为2000元，那么，在年末资产负债表中"应付账款"项目应填列的金额是（）元。A.-3000B.7000C.3000D.5000 [多选]艾宾浩斯第一个运用无意义音节对记忆进行实验研究，绘制了艾宾浩斯遗忘曲线，证明了（）A．遗忘的进程先快后慢B．时间因素影响遗忘C．材料性质影响遗忘D．材料数量影响遗忘 [单选,A2型题,A1/A2型题]促进红细胞缗钱状形成最强有力的物质为（）A.纤维蛋白原B.&gamma;-球蛋白C.&alpha;-球蛋白D.&beta;-球蛋白E.清蛋白 [单选]如果已知甲资产的风险大于乙资产的风险，则可以推出的结论是（）。A.甲资产的预期收益率大于乙资产的预期收益率B.甲资产的方差大于乙资产的方差C.甲资产的标准差大于乙资产的标准差D.甲资产的标准离差率大于乙资产的标准离差率 [单选]()把作为权数的变量值固定在报告期。A.拉氏指数B.帕氏指数C.基期加权综合指数D.拉氏指数和帕氏指数 [单选,A2型题,A1/A2型题]有关微生物的描述正确的是（）A.体形小于1mm的生物B.单细胞的小生物C.不具备细胞结构的微小生物D.体形小于1&mu;m的生物E.以上均是错误的 [单选]旷葡萄糖苷酶抑制剂常见不良反应是（）A.低血糖症B.腹胀和腹泻C.下肢浮肿D.乳酸性酸中毒E.充血性心力衰竭 [单选]专供婴幼儿的主、辅食品，必须符合（）判定的营养、卫生标准。A、国务院卫生行政部门B、生产厂家C、销售商店D、超级市场 [单选]柴油机装设调速器的主要目的是当外界负荷变化，通过改变（）来维持或限制柴油机规定转速（）。A．喷油压力B．喷油定时C．循环供油量D．喷油时间 [填空题]向炉内喷入石灰石粉的目的是（）。 [单选]描述尾状叶位置错误的是A.位于门脉横部的后方B.位于肝圆韧带的下方C.位于静脉韧带的右后方D.位于下腔静脉的左前方E.位于静脉韧带后、下腔静脉前方 [单选]门静脉高压症病人最凶险的并发症是（）A.感染B.贫血C.大出血D.肝昏迷E.低蛋白血症 [单选]有关食管癌哪项不正确()A．多为鳞状细胞癌B．壁内扩散多向下浸润C．常转移至肝、肺、骨D．淋巴结转移为主要方式E．血行转移多见于晚期 [单选]下列关于会计主体，说法不正确的是（）。A.会计主体是指会计信息所反映的特定单位B.会计主体也称为会计实体、会计个体C.会计主体不同于法律主体D.会计主体一定是法律主体

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二 、标准平衡常数
化学反应达到平衡时，体系中各物质的浓度不再随时变化， 我们称这时的浓度为平衡浓度。
相对浓度 c(B)/cθ 相对分压 p(B)/pθ
从上式看出，不论温度多高，△rGmθ > 0，反应不 能进行。因而有人企图利用CO分解的途径来消除 汽车尾气中的CO将是徒劳无益的。
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【例3】计算下列反应的△rSmθ ，并说明温度 多高时，此反应才不能自发进行？
CaO(s) + SO3(g) = CaSO4(s)
已知：△rHmθ = -402.0 kJ·mol-1
化学反应等温式（可通过热力学推导而得到）： △rGm = △rGmθ + RTlnQ Q称为反应商
对于气相反应
aA(g）+ bB(g)
gG(g) + dD(g)
则Q = (p (G)/ pθ)g(p (D)/ pθ)d /{ [(p (A)/
pθ) a(p (B)/ pθ)b]}
（pθ= 1 atm = 1.01325×105 Pa）

= －0.189 kJ·mol-1·K-1
∵△rGm θ (298.15K) < 0
∴室温下自发进行。

要使反应不能自发进行，则△rGmθ (T) = △rHmθ －
T△rSmθ > 0
∴ -402.0 + 0.189T >0
∴T > 2130K
31
3 非标准态下反应的摩尔吉布斯自由焓变的 计算
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化学反应中，逆反应比较显著时，整 个反应不能正向进行到底。如373K时，将 0.100 mol无色N2O4气体放入1L抽真空的密 闭容器中，立刻出现红棕色。

高二化学选修4化学反应原理知识点整理第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变ΔH的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应1符号：△H 2单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应;放热>吸热△H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应;吸热>放热△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体BaOH2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化;②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强25 ℃,101 kPa时可以不注明;④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数;只能表示物质的量,不能表示分子个数;⑤各物质化学计量数加倍,△H加倍；反应逆向进行,△H改变符号,数值不变;三、燃烧热1．概念：25 ℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量;燃烧热的单位用kJ/mol表示;※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧,产物是稳定的氧化物;③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量;ΔH<0,单位kJ/mol四、中和热1．概念：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热;2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为：H+aq +OH-aq =H2Ol ΔH=－mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于mol;4．中和热的测定实验五、盖斯定律1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态各反应物和终态各生成物有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的;第二章化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率v⑴定义：用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δtυ：平均速率,Δc：浓度变化,Δt：时间单位：mol/L·s⑷影响因素：①决定因素内因：反应物的性质决定因素②条件因素外因：反应所处的条件2.※注意：1参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变;2惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡一1、定义：化学平衡状态：一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态;2、化学平衡的特征逆研究前提是可逆反应等同一物质的正逆反应速率相等动动态平衡定各物质的浓度与质量分数恒定变条件改变,平衡发生变化3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据二影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响1影响规律：在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动2增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡 不 移动;3在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度也减小,V 正减小,V 逆也减小,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数变大的方向移动;2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动,温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动;3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强,会使平衡向着体积增大方向移动;注意：1改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动2气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4、催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平衡不移动;但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间;5.勒夏特列原理平衡移动原理：如果改变影响平衡的条件之一如温度,压强,浓度,平衡向着能够减弱这种改变的方向移动;三、化学平衡常数一定义：在一定温度下,当一个反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数; 符号： K二使用化学平衡常数K应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度 ,不是起始浓度也不是物质的量;2、K只与温度T有关,与反应物或生成物的浓度无关;3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式;4、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在平衡关系式中;三化学平衡常数K的应用:1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志;K值越大,说明平衡时生成物的浓度越大,它的正反应方向进行的程度越大,即该反应进行得越完全 ,反应物转化率越高;反之,则相反; 一般地,K>105时,该反应就进行得基本完全了;2、可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向哪个方向进行建立平衡;Q：浓度积Q< K:反应向正反应方向进行; Q= K:反应处于平衡状态 ; Q > K:反应向逆反应方向进行3、利用K值可判断反应的热效应若温度升高,K值增大,则正反应为吸热反应若温度升高,K值减小,则正反应为放热反应四、等效平衡1、概念：在一定条件下定温、定容或定温、定压,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学平衡互称为等效平衡;2、分类1定温,定容条件下的等效平衡第一类：对于反应前后气体分子数不同的可逆反应：将加入的物质换成一边后与原来加入的物质的量相同;第二类：对于反应前后气体分子数相同的可逆反应：将加入的物质换成一边后与原来加入的物质的量相同成比例;2定温,定压的等效平衡将加入的物质换成一边后与原来加入的物质的量相同成比例;五、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：1熵:物质的一个状态函数,用来描述体系的混乱度,符号为S. 单位：Jmol-1K-1 2体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,这叫做熵增加原理,也是反应方向判断的依据;.3同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之,固态时最小;即Sg〉Sl〉Ss2、反应方向判断依据在温度、压强一定的条件下,化学反应的判定依据为：ΔH-TΔS<0 反应能自发进行ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行注意：1ΔH为负,ΔS为正时,任何温度反应都能自发进行2ΔH为正,ΔS为负时,任何温度反应都不能自发进行第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质 ; 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 ; 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 ;弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 ;2、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH3、CO 2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO 4全部电离,故BaSO 4为强电解质——电解质的强弱与导电性、溶解性无关;3、电离平衡：在一定的条件下,当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时,电离过程就达到了 平衡状态 ,这叫电离平衡;4、影响电离平衡的因素：A 、温度：电离一般吸热,升温有利于电离;B 、浓度：浓度越大,电离程度 越小 ；溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动;C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会 减弱 电离;D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离;9、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写第一步为主 10、电离常数：在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数;叫做电离平衡常数,一般用Ka 表示酸,Kb 表示碱;表示方法：AB A ++B - Ki= A + B -/AB11、影响因素：a 、电离常数的大小主要由物质的本性决定;物质单质 化合物 电解质非电解质： 非金属氧化物,大部分有机物 ;如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……强电解质： 强酸,强碱,大多数盐 ;如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4弱电解质： 弱酸,弱碱,极少数盐,水 ;如HClO 、NH 3·H 2O 、CuOH 2、H O ……混和物纯净物b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大;C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强;如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：KW= cH+·cOH-25℃时, H+=OH- =10-7 mol/L ; KW= H+·OH- = 110-14注意：KW 只与温度有关,温度一定,则KW值一定KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液酸、碱、盐2、水电离特点：1可逆 2吸热 3极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈110-14②温度：促进水的电离水的电离是吸热的③易水解的盐：促进水的电离 KW〉 110-144、溶液的酸碱性和pH：1pH=-lgcH+2pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞 ;变色范围：甲基橙 ~橙色石蕊~紫色酚酞~浅红色pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上,然后与标准比色卡对比即可 ;注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围三 、混合液的pH 值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：先求H +混：将两种酸中的H +离子物质的量相加除以总体积,再求其它 H +混 =H +1V 1+H +2V 2/V 1+V 22、强碱与强碱的混合：先求OH -混：将两种酸中的OH -离子物质的量相加除以总体积,再求其它 OH -混＝OH -1V 1+OH -2V 2/V 1+V 2 注意 :不能直接计算H+混3、强酸与强碱的混合：先据H ++ OH - ==H 2O 计算余下的H +或OH -,①H +有余,则用余下的H +数除以溶液总体积求H +混；OH -有余,则用余下的OH -数除以溶液总体积求OH -混,再求其它四、稀释过程溶液pH 值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n 倍时,pH 稀 = pH 原+ n 但始终不能大于或等于72、弱酸溶液：稀释10n 倍时,pH 稀 〈 pH 原+n 但始终不能大于或等于73、强碱溶液：稀释10n 倍时,pH 稀 = pH 原－n 但始终不能小于或等于74、弱碱溶液：稀释10n 倍时,pH 稀 〉pH 原－n 但始终不能小于或等于75、不论任何溶液,稀释时pH 均是向7靠近即向中性靠近；任何溶液无限稀释后pH 均接近76、稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH 变化得慢,强酸、强碱变化得快; 五、强酸pH1强碱pH2混和计算规律 1、若等体积混合pH1+pH2=14 则溶液显中性pH=7 pH1+pH2≥15 则溶液显碱性pH= pH1+pH2≤13 则溶液显酸性pH=pH 1+2、若混合后显中性pH1+pH2=14 V酸：V碱=1：1pH1+pH2≠14 V酸：V碱=1：10〔14-pH1+pH2〕五、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理实质：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等;2、中和滴定的操作过程：1仪②滴定管的刻度,O刻度在上,往下刻度标数越来越大,全部容积大于它的最大刻度值,因为下端有一部分没有刻度;滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,不得一次滴定使用两滴定管酸或碱,也不得中途向滴定管中添加;②滴定管可以读到小数点后一位2药品：标准液；待测液；指示剂;3准备过程：准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面;洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗或待测液洗→装溶液→排气泡→调液面→记数据V始4试验过程3、酸碱中和滴定的误差分析误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c——酸或碱的物质的量浓度；V——酸或碱溶液的体积;当用酸去滴定碱确定碱的浓度时,则：c碱=碱碱酸酸酸V n Vc n⋅⋅⋅上述公式在求算浓度时很方便,而在分析误差时起主要作用的是分子上的V 酸的变化,因为在滴定过程中c 酸为标准酸,其数值在理论上是不变的,若稀释了虽实际值变小,但体现的却是V 酸的增大,导致c 酸偏高；V 碱同样也是一个定值,它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的,当在实际操作中碱液外溅,其实际值减小,但引起变化的却是标准酸用量的减少,即V 酸减小,则c 碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此;综上所述,当用标准酸来测定碱的浓度时,c 碱的误差与V 酸的变化成正比,即当V 酸的实测值大于理论值时,c 碱偏高,反之偏低; 同理,用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然; 六、盐类的水解只有可溶于水的盐才水解1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的反应;2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H +或OH -结合,生成弱电解质,破坏水的电离,是平衡向右移动,促进水的电离向右移动;3、盐类水解规律：①有 弱 才水解,无弱不水解,越弱越水解；谁 强显谁性,两弱都水解,同强显中性;②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强; 如:Na 2CO 3 ＞NaHCO 34、盐类水解的特点：1可逆与中和反应互逆 2程度小 3吸热5、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越 高 水解程度越大 水解吸热,越热越水解 ②浓度：浓度越小,水解程度越 大 越稀越水解③酸碱：促进或抑制盐的水解H +促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解；OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解 6、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO 4-显 酸 性②电离程度＞水解程度,显 酸 性 如: HSO 3- 、H 2PO 4- ③水解程度＞电离程度,显 碱 性 如：HCO 3- 、HS - 、HPO 42- 7、双水解反应：1构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应;双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全;使得平衡向右移;2常见的双水解反应完全的为：Fe 3+、Al 3+与AlO 2-、CO 32-HCO 3-、S 2-HS -、SO 32-HSO 3-；S 2-与NH 4+；CO 32-HCO 3-与NH 4+其特点是相互水解成沉淀或气体;双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如：2Al 3+ + 3S 2- + 6H 2O == 2AlOH 3↓+ 3H 2S ↑ 8、盐类水解的应用：9、水解平衡常数 K h对于强碱弱酸盐：K h =Kw/KaKw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数对于强酸弱碱盐：K h =Kw/K b Kw为该温度下水的离子积,K b为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸多元弱酸盐的电离水解的书写原则：分步书写注意：不管是水解还是电离,都决定于第一步,第二步一般相当微弱;2、多元弱碱多元弱碱盐的电离水解书写原则：一步书写八、溶液中微粒浓度的大小比较☆☆基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：①电荷守恒：:任何溶液均显电中性,各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和②物料守恒: 即原子个数守恒或质量守恒某原子的总量或总浓度＝其以各种形式存在的所有微粒的量或浓度之和③质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等;九、难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识1溶解度小于的电解质称难溶电解质;2反应后离子浓度降至110-5以下的反应为完全反应;如酸碱中和时H+降至10-7mol/L<10-5mol/L,故为完全反应,用“=”,常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L,故均用“=”;3难溶并非不溶,任何难溶物在水中均存在溶解平衡;4掌握三种微溶物质：CaSO4、CaOH2、Ag2SO45溶解平衡常为吸热,但CaOH2为放热,升温其溶解度减少;6溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀,否则不存在平衡;2、溶解平衡方程式的书写注意在沉淀后用s标明状态,并用“”;如：Ag2Ss 2Ag+aq+ S2-aq3、沉淀生成的三种主要方式1加沉淀剂法：Ksp越小即沉淀越难溶,沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全;2调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3;3氧化还原沉淀法：4同离子效应法4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动;常采用的方法有：①酸碱；②氧化还原；③沉淀转化 ;5、沉淀的转化：溶解度大的生成溶解度小的,溶解度小的生成溶解度更小的;如：AgNO3 AgCl白色沉淀 AgBr淡黄色 AgI 黄色 Ag2S黑色6、溶度积KSP1、定义：在一定条件下,难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态;2、表达式：AmBns mA n+aq+nB m-aqKSP=cA n+m cB m-n3、影响因素：外因：①浓度：加水,平衡向溶解方向移动;②温度：升温,多数平衡向溶解方向移动;4、溶度积规则QC 〉KSP有沉淀析出QC = KSP平衡状态QC 〈KSP未饱和,继续溶解第四章第一节原电池原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池_______2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液;4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋较活泼金属正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑较不活泼金属总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、负极的判断：1从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极,非金属为正极;2从电子的流动方向负极流入正极3从电流方向正极流入负极4根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极,阴离子流向负极5根据实验现象①__溶解的一极为负极__②增重或有气泡一极为正极第二节化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池一、一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二、二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池;2、电极反应：铅蓄电池放电：负极铅： Pb＋SO2-－2e＝PbSO4↓4正极氧化铅： PbO 2＋4H +＋SO 42-＋2e＝PbSO 4↓＋2H 2O 充电：阴极： PbSO 4＋2H 2O －2e＝PbO 2＋4H +＋SO 42- 阳极： PbSO 4＋2e＝Pb ＋SO 42-两式可以写成一个可逆反应： PbO 2＋Pb4 2PbSO 4↓＋2H 2O 3\目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 三、燃料电池1、燃料电池： 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可根据燃烧反应写出总的电池反应,但不注明反应的条件;,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应;以氢氧燃料电池为例,铂为正、负极,介质分为酸性、碱性和中性; 当电解质溶液呈酸性时：负极：2H 2－4e =4H + 正极：Ｏ2＋4 e 4H + =2H 2O 当电解质溶液呈碱性时：负极： 2H 2＋4OH －4e ＝4H 2O 正极：Ｏ2＋2H 2O ＋4 e ＝4OH另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH 溶液作电极,又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂;电极反应式为：负极：CH4＋10OH －－8e ＝ ＋7H2O ； 正极：4H2O ＋2O2＋8e ＝8OH;电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH ＝K2CO3＋3H2O3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、废弃电池的处理：回收利用第三节电解池一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽2、电解：电流外加直流电通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应被动的不是自发的的过程3、放电：当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程4、电子流向：电源负极—电解池阴极—离子定向运动电解质溶液—电解池阳极—电源正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极,发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极,发生还原反应6、电解CuCl2溶液的电极反应：阳极： 2Cl- -2e-=Cl2氧化阴极： Cu2++2e-=Cu还原总反应式： CuCl2 =Cu+Cl2↑7、电解本质：电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+指酸电离的>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子的放电顺序是惰性电极时：S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO 3->SO 42-等含氧酸根离子>F -SO 32-/MnO 4->OH - 是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料,是惰性电极还是活性电极,若阳极材料为活性电极Fe 、Cu 等金属,则阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液；若为惰性材料,则根据阴阳离子的放电顺序,依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式;2H2 ↑阳极4OH- - 4e- =↑+ 2H2O上述四种类型电解质分类：1电解水型：含氧酸,强碱,活泼金属含氧酸盐2电解电解质型：无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐氟化物除外3放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐4放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气1、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法2、电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属,失去电子,成为离子进入溶液 M— ne — == M n+阴极：待镀金属镀件：溶液中的金属离子得到电子,成为金属原子,附着在金属表面M n+ + ne — == M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极纯铜：Cu-2e-=Cu2+,阴极镀件：Cu2++2e-=Cu,溶液电解液：可溶性铜盐溶液,如CuSO43、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金1、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子,从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属,如钠、镁、钙、铝2、电解氯化钠：通电前,氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na↑阴极：2Cl—— 2e—== Cl2☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律1若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件;①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应有时是与水电离产生的H+作用,只要同时具备这三个条件即为原电池; 2若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池; 3若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池;若无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极电子输出极,有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池;☆原电池,电解池,电镀池的比较。

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（共14题）1．可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化2．温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min 时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图(a)所示。

其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图(b)所示。

下列叙述正确的是A．T0时，该反应的平衡常数为33.3(单位略)B．图(a)中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为υ(X)=υ(Y)=2υ(Z)D．该反应正反应的反应热ΔH＜03．恒温恒容的清况下，反应A 2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态4．(CH3NH3)(PbI3)是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其降解原理如图所示。

下列说法错误的是A．H2O不是催化剂B．H2O与CH3NH+发生作用，生成H3O＋和CH3NH23C．该反应的化学方程式为(CH3NH3)(PbI3)催化剂HI＋CH3NH2＋PbI2D．及时分离出HI有利于提高产率5．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()。

A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行C．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与焓变无关6．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

2. 熵变
a A d D g G h H
r S vB S (生成物) vB S (反应物)
θ m θ m θ m
熵变等于各组分的标准熵与化学计量数乘积的加和
Δr S
θ m


B
B
S m ( B)

EX.求298K时反应的熵变
1
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 92.9 39.75 213.6 ΔrSmθ =160.45 J mol-1K-1
Δr SΘm＝21.99J· mol-1 · K-1 Δr HΘm=6006.6J· mol-1
(1) Pθ，273.15K时，冰水共存，处于平衡状态，此时△H=T△S (2) 当T>273.15K， △H＜T△S。H2O(s) H2O(l)的过程能够自发进行。
(3) 当T<273.15K 时，△H＞T△S。H2O(s) H2O(l)的过程难以自发进行。
例6
2NH3（g）＝N2（g）+3H2（g） Δr HΘm＝92.2kJ· mol-1 >0 吸热反应 能自发进行吗？
当T>464.0K时可以自发进行。
该反应在低温下确实不能自发进行， 零的，但反应确可自发进行。
根据我们前面讲的，焓变随温度变化不大，当T>464.0K时，Δr HΘm仍然是大于
高温时吸热并可自发进行，而低温时则反向放热进行 以反应的焓变 (ΔrHm) 作为反应自发性的判据。 认为在等温等压条件下，当: ΔrHm < 0时, 化学反应自发进行.
曾试图以反应的焓变 (ΔrHm) 作为反应自发
性的判据。认为在等温等压条件下，当:
ΔrHm < 0时, 化学反应自发进行. ΔrHm > 0时, 化学反应不能自发进行.