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【三维设计】2021高中化学第2章第1节化学反映的方向课时跟踪训练鲁科版选修4[课时跟踪训练](时刻：45分钟总分值：60分)一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1．以下不属于共价键成键因素的是( )A．成键原子电负性不同较小B．共用的电子必需配对C．成键后的体系能量降低，趋于稳固D．两原子核体积大小要适中解析：两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间显现的机遇更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子核体积的大小与可否形成共价键无必然联系。
答案：D2．以下有关共价键的表达中，不．正确的选项是( )A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数必然等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数必然不相等解析：非金属元素的原子形成的共价键数量取决于该原子最外层的不成对电子数，一样最外层有几个不成对电子就能够形成几个共价键，故A不正确；依照共价键的饱和性，一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O，B正确；非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl等铵盐，因此C正确；不管是阴离子仍是阳离子，核内质子数与核外电子数必然存在不同，此差值确实是离子所带的电荷数，D正确。
答案：A3．当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是( )A．1s B．2sC．2p x D．2p z解析：H与F沿z轴成键结合成份子，说明成键轨道沿z轴交盖，故p z是对称的。
而s轨道是球形，是对称的。
答案：C4．N—H键键能的含义是( )A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全数拆开所吸收的能量C．拆开约×1023个NH键所吸收的能量D．形成约1个NH键所放出的能量解析：NH键的键能是指形成1 mol NH键放出的能量或拆开1 mol NH键吸收的能量，不是形成1个NH键释放的能量。
化学反应的方向——说课稿（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第1节化学反应的方向学业要求素养对接知道化学反应是有方向的,知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
模型认知：能从焓变和熵变的角度认识反应的方向。
[知识梳理]知识点一、反应焓变与反应方向1.自发过程(1)含义：在温度和压强一定的条件下,不借助光、电等外力就能自动进行的过程。
(2)特点：①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。
②在密闭条件下,体系有从有序自发转变为无序的倾向。
(3)自然界中的自发过程：①自然界中的水由高处往低处流。
②日常生活中,气温升高,冰雪自动融化。
③铁器暴露于潮湿的空气中会生锈。
2.反应焓变与反应方向的关系(1)能自发进行的化学反应多数是ΔH<0的反应。
(2)有些ΔH>0的反应也能自发进行。
结论：反应焓变与反应能否自发进行有关,但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
知识点二、反应熵变与反应方向1.熵(1)概念：衡量体系混乱度的物理量,其符号为S,单位为J·__mol－1·K－1。
(2)特点：混乱度越大,体系越无序,体系的熵值就越大。
(3)影响因素①同一物质：S(高温)>S(低温)；S(g)>S(l)>S(s)。
②相同条件下的不同物质：分子结构越复杂,熵值越大。
③S(混合物)>S(纯净物)。
2.反应熵变(1)概念：反应产物总熵与反应物总熵之差。
(2)计算式：ΔS＝S(反应产物)－S(反应物)。
(3)正负判断依据①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程,ΔS>0,是熵增加的过程。
②气体体积增大的反应,熵变通常都是ΔS>0,是熵增加的反应。
③气体体积减小的反应,熵变通常都是ΔS<0,是熵减小的反应。
3.熵变与反应方向(1)熵增加有利于反应的自发进行。
(2)某些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行。
结论：反应熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素,但不是唯一因素。
知识点三、焓变与熵变对反应方向的共同影响1.反应方向的判据(1)ΔH－TΔS<0 反应能自发进行。
