上海市上海交通大学附属中学初三化学自主招生试题一、选择题1．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。
连线两端的物质间能发生化学反应，乙与戊之间发生中和反应，丙溶液为蓝色。
下列能替代图中丁物质的是（）A．Ag B．NaOH C．BaCl2 D．CuO2．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤3．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。
则该金属混合物的质量可能是A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．11.2g4．下表除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A Cu(NO3)2溶液（AgNO3）加过量铜粉，过滤A．A B．B C．C D．D5．（2012年山东烟台，18题，2分）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。
黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。
根据以上信息，下列有关说法正确的是（）①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A．①④⑤B．①②③C．③④⑤D．①③6．下列叙述中不符合实验事实的是A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质7．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的选项是（）A．A B．B C．C D．D8．除去物质中的少量杂质，选用的试剂和操作均正确的是D C（CuO）通入氢气并加热A．A B．B C．C D．D9．根据下图所示的溶解度曲线(A．B都为固态物质)，判断下列说法中正确的是( )A．t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%B．t3℃时，A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大C．B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大D．把c点对应A的溶液降温至t2℃可得A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体10．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种.为确定其组成，某同学设计了如下实验方案.下列判断正确的是A．该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2B．蓝色溶液B的溶质有2种C．无色溶液A呈中性D．该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO311．区分下列各组物质的两种方法都合理的是( )选项待鉴别物质鉴别方法方法1方法2A黄铜和黄金分别加稀盐酸分别浸入硫酸镁溶液B铜粉和氧化铁分别放入水中，观察分别高温通入一氧化碳C饱和石灰水和氯化钠溶分别通入二氧化碳气分别升高温度，观察液体D硝酸铵和氢氧化钠分别溶于水测温度看一眼外观颜色A．A B．B C．C D．D 12．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( )选项实验目的实验方案A除去NaCl溶液中的Na2CO3加适量稀硫酸B除去CaO中的CaCO3加水溶解，过滤C除去CO2中的HCl气体将混合气体通入NaOH溶液D除去KNO3溶液中的KCl加适量的AgNO3溶液，过滤A．A B．B C．C D．D 13．下列图像与该反应事实相符合的是A．木炭与氧化铜混合加强热B．镁条燃烧C．煅烧一定质量的石灰石D．把一定质量的铁片加入硫酸铜溶液中14．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。
上海市2011年普通高中学业水平考试化学试卷考生注意：试卷满分 100分，考试时间90分钟。
1、 本考试分设试卷和答题纸。
2、 答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上， 在试卷上作答一律不得分。
选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域， 其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量： H-1 C-12N-14 一、选择题（本题共 40分，每小题F 列化学用语能确定为水的是A .质量数 B.中子数 C.质子数 D.电子数 &常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是A .浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.硫酸铜溶液9. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的A B CD10. 2mol 氢气和1 mol 氧气化合生成2 mol 液态水，放出571.6kJ 热量。
能正确表示这一反 应的热化学方程式是A2计 + O 2 -2H 2O + 571.6kJB . 2H 2(g) + O2(g) —2H 2O(g)+ 571.6Kj C .2H 2(g) + O 2(g)—2H 2O(I) + 571.6kJ O-16 AI-27Fe-562分，每小题只有一个正确答案）1. 2.3.+A . H 3O B. H — O — Hc H ：O ：6： H C. D.电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是A . H 2O B. Cl 2 C. NH 3 • H 2O D. NaCl将氯化铵固体溶于水，所得溶液 A .显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.酸碱性不能确定铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。
铝合金的下列性质与这 4. 些特性无关的是A .不易生锈 B.导电性好C.密度小D.硬度大含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是 2- 2- 2-A . S B. SO 3 C. SO 4 D.S 对于CaCP 中的化学键判断正确的是A .只有共价键 C.只有离子键5. 6.B.既有金属键又有共价键D.既有离子键又有共价键 7. 放射性同位素；3i , 其左上角数字“ 131 ”表示D2冲(g) + O2(g)—2H2O(l)-571.6kJ2SO 2(g) + 02(g) = 2SO 3(g),不能说明该反应一二、(本题共24分)21. 根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：(1) ______________________________ 某元素的原子L 层电子数比K 层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第 —周期, 与该元素同一主族的短周期元素是。
2011年上海市初中毕业统一学业考试可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32一、选择题（共20分，下列各题均只有一个正确选项）1．空气中体积分数最大的气体是( )A．氧气B．氮气C．氢气D．二氧化碳1．B空气中氮气含量最大，约占空气体积的78%。
2．硅是一种重要的半导体材料，硅的元素符号是( )A．He B．P C．Si D．A12．C选项A是氦元素符号；选项B是磷元素符号；选项D是铝元素符号。
3．C1O2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为( )A．-2 B．-1 C．+2 D．+43．D氧元素的化合价为-2，则有x + ( -2)×2=0，解得x = +4。
4．生活中常见的物质属于溶液的是( )A．番茄汁B．矿泉水C．牛奶D．蒸馏水4．B选项A中的番茄汁属于悬浊液；选项B矿泉水中溶解有一些矿物质，属于溶液；选项C牛奶属于乳浊液；选项D蒸馏水属于纯净物。
5．本市公共场所已全面实施禁烟，香烟烟雾中易于血红蛋白结合的物质是( ) A．水蒸气B．二氧化碳C．一氧化碳D．二氧化硫5．C一氧化碳的中毒机理就是一氧化碳与血液中的血红蛋白络合，使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体因缺少氧气而中毒。
6．用“○”表示氢原子、“●”表示氧原子，表示一个水分子的是 ( )6．A一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成，且两个氢原子都与氧原子相连。
7．氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是 ( ) A ．生石灰 B ．石灰石 C ．大理石 D ．熟石灰 7．D生石灰是氧化钙的俗名；石灰石、大理石是碳酸钙的俗名；熟石灰和消石灰是氢氧化钙的俗名。
8．属于同素异形体的一组物质是 ( ) A ．一氧化碳和二氧化碳 B ．水和双氧水 C ．金刚石和石墨 D ．氧气和液氧 8．C同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质。
选项A 、E 都是两种元素组成的不同种氧化物；选项D 是同一物质的不同状态，不是不同单质。
上海交大附中高一（上）年末化学试卷（解析版）【一】单项选择题〔本大题共15小题，共45.0分〕1.关于物质溶于水的说法不正确的选项是()A. 溶于水而导电的化合物可以是共价化合物B. 在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态C. 氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程D. 氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量【解析】解：A.溶于水而导电的化合物可能为离子化合物或共价化合物，如NaCl、HCl，故A正确；B.不饱和溶液中溶解速率大于固体析出速率，溶解平衡必须为饱和溶液或过饱和溶液，故B正确；C.NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，在溶液中离子与水分子结合成水合离子为放热的化学变化，故C正确；D.氯化铵溶解过程中，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故D错误；应选：D。
A.溶于水而导电的化合物可能为离子化合物或共价化合物；B.不饱和溶液中溶解速率大于固体析出速率；C.水合过程为放热的化学变化；D.铵盐溶于水吸热。
此题考查反应热与焓变，为高考常见题型，把握反应中能量变化、溶解平衡为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水合过程为解答的难点，题目难度不大。
2.某溶液中含有Fe2+和I −.为了氧化I −而不使Fe2+被氧化，试根据以下三个反应判断，可选用的氧化剂是()①2Fe3++2I−=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−③2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O.A. FeCl2B. KMnO4C. Cl2D. FeCl3【解析】解：①2Fe3++2I−=2Fe2++I2中氧化性Fe3+>I2，还原性I−>Fe2+，②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−中氧化性Cl2>Fe3+，还原性Fe2+>Cl−，③2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中氧化性MnO4−>Cl2，还原性Cl−>Mn2+，根据以上知，氧化性大小顺序是MnO4−>Cl2>Fe3+>I2，还原性大小顺序是I−>Fe2+>Cl−>Mn2+，为了氧化I −而不使Fe2+被氧化，那么应该选取铁盐，应选：D。
