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2023届高三化学一轮复习+离子反应专题讲义

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1 一. 离子反应知识点

【1】氧化还原反应.(电对之间存在电势差）

“Cl2（强氧化性）+2Fe2+（强还原性）=2Cl-（弱还原性）+2Fe3+（弱氧化性）”

例题1

化学上常用标准电极电势数据Ψ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力，Ψ值越高，氧化型氧化能力越强。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是（ ）

氧/还 Ψ{Co3+/Co2+} Ψ{HClO/Cl-}

酸性介质 1.84V 1.49V

氧/还 Ψ{Co(OH)3/Co(OH)2} Ψ{ClO-/Cl-}

碱性介质 0.17V X

A. 推测X<1.49

B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++Cl2↑+4H2O+2Co3+

C. 碱性条件下科发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl

D. 与元素Co同周期同族元素中，第三电离能Ⅰ3最小的是Fe

【2】复分解反应.(有沉淀、水、气体、弱电解质生成）

本质：溶液中微粒数量↓

①向MnSO4溶液中加入NH3HCO3可制备MnCO3

离子方程式：Mn2+ + 2HCO3- = MnCO3↓ + H2O + CO2↑

②用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢

离子方程式：CaSO4 + CO32-=CaCO3+ SO42-

【3】络合反应.

①AgNO3+NH3·H2O(过量）→AgOH↓（先）→Ag（NH3）2OH（后）

②CuSO4+NH3·H2O(过量）→Cu(OH)2（先）→[Cu（NH3）4]2+（后）绛蓝色

③FeCl3+KSCN/C6H5O-→Fe（SCN）3血红色/[Fe（C6H5O）6]3+紫色

↓

↓

验Fe3+ 验酚-OH

【专题】反应间的竞争关系

“硫碘亚铁溴”

①将SO2通入FeCl3溶液，溶液立即变成红褐色，长时间放置后变成浅绿色

反应a. SO2+Fe3+→Fe(SO2)63+(红褐色）

反应b. SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

【4】广义酸碱反应

1.定义

酸：能够产生H+或结合OH-(例：NH4+、H3BO3、HCO3-)

↓H2O

B(OH)4+H+

碱：能够产生OH-或结合H+（例：NH3、N2H4、HCO3-)

【TIPS】双线数轴法

①自左向右按酸性强弱列出反应中涉及的酸

②使所有酸失去一个H+后对应写在下一行

③使用对应规律判断产物 2 例如：酸性: H2CO3 > HClO > HCO3-

>

Al(OH)3

失H+: HCO3- < ClO- < CO32- < AlO2+

①少量CO2通入NaClO溶液中

ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO

②过量CO2通入NaClO溶液中

ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO

酸性: H2CO3 > HClO > HCO3- > Al(OH)3 ‘’谁量多谁固定’’

失H+: HCO3- < ClO- < CO32- < AlO2+ ‘’量少平移再确定’’

③少量CO2通入NaAlO2溶液中

2AlO⁻⁻+CO⁻+3H⁻O=2Al(OH)⁻+CO⁻²⁻

解析：H2CO3在化学方程式中可以用CO⁻ 代替。

CO⁻量少，量少平移完符合“左上右下”的规律，故产物为CO32- 。NaAlO

量多，“量多固定”，故产物为 Al(OH)3。

④过量CO2通入NaAlO2溶液中

AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

2. 强酸制弱酸反应

CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO

↓ ↓

H2CO3（强酸） 弱酸

仅在以下两种情况下允许弱酸制强酸发生

[1] 反应生成不溶于酸的沉淀

例：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

↓ ↓

弱酸 强酸×

[2] 反应为氧化还原反应

例：HClO+H2SO3=HCl+H2SO4

↓ ↓

弱酸 强酸

例题2

判断 ’’HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓’’ 能否证明酸性：HCl> HNO3 （ ）

例题3

在标准状态下，H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11.H2SO3的电离平衡常数K1=1.5×10-2,K2=6.0×10-8.

利用双线数轴法表示为：

酸性：H2SO3 > H2CO3 > HSO3- > HCO3-

失H+: HSO3- < HCO3- < SO32- < CO32-

将少量SO2通入Na2CO3溶液中，产物分别是

将过量SO2通入Na2CO3溶液中，产物分别是

海水中含有的HCO3-,可用于吸收SO2,该过程的离子方程式为 左上右下可反应

产物上下找对应

谁量多谁固定

量少平移再确定 3 例题4

①写出漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2露置在空气中与少量CO2发生反应的有关方程式

②向漂白粉溶液中通入过量CO2发生反应的有关化学方程式

注意区分钙盐和钠盐的区别

钙盐与CO2反应时产物与CO2量有关，钠盐与CO2反应时产物与CO2量无关

【5】广义水解反应

重要规律

①一价：K+、Na+不水解

②二价：Ca2+、Sr2+、Ba2+不水解，Mg2+、Fe2+、Cu2+、Zn2+弱水解

③三价：Fe3+、Al3+、Cr3+强水解

④更高价：Ti4+不存在

例：电石和水制备乙炔

CaC2+2H2O==点燃==C2H2↑+Ca(OH)2

例题5

下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A. 饱和NaCO3溶液中通入过量的CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

B. NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+

C. FeI2溶液中通入少量Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

D. Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O沉淀物 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Al(OH)3

开始沉淀PH 4.7 7.6 1.9 6.2 3.7

沉淀完全PH 6.7 9.6 3.7 8.0 4.7 4

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2020届暑假人教版高三一轮复习化学反应原理综合大题专题练习 含答案

2020届暑假人教版高三一轮复习化学反应原理综合大题专题练习 含答案

2020届暑假人教版高三一轮复习化学反应原理综合大题专题练习

1．（2019深圳一研）CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。回答下列问题：

I．CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)△H

（1）已知：CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)△H1=－226 kJ·mol-1

N2(g)＋2O2(g)⇌2NO2(g)△H2=＋68 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)△H3=＋183 kJ·mol-1

脱硝反应△H=____________ ，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是_______

_______________________________________________，有利于提高NO平衡转化率的条件是_________________________________________________________（写出两条）。

（2）以Mn3O4为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。

第一步：____________________________；

第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2

（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，加入Mn3O4发生脱硝反应，t0 时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如右图所示。

①比较大小：a处v 正________b处v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）

②NO的平衡转化率为_____________。

II．T℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =k Pm(CO)Pn( NO2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：

（4）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。

高三一轮复习专题 离子反应

高三一轮复习专题 离子反应

1 离子反应专题

一、离子方程式的书写与判断

1．拆写错误

在写离子方程式时经常出现的错误就是在拆写上，往往把该拆的物质没有拆而把不该拆的物质拆开。所以要注意：易电离且易溶的物质才能拆如Ca(Ac)2、Ca(ClO)2均能溶且易电离，而难容或难电离的物质均不可拆、氧化物不可拆、气体不可拆。

（1）完成下列化学方程式，能用离子方程式的写成离子方程式的形式。

氯气通入澄清石灰水中 。

浓硫酸与铜加热 。

铝与氢氧化钠反应 。

氯化铝与氨水反应 。

醋酸钠与盐酸反应 。

实验室制氨气 。

（2）判断下列离子方程式是否正确，把不正确的离子方程式改正确。

硫化亚铁与盐酸混合：S2- + 2H+== H2S↑

碳酸氢钙与稀硝酸：Ca(HCO3)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O

硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓

碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+ + 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓ + MgCO3↓ + 2H2O

第02讲 离子反应(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)

第02讲 离子反应(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)

1 / 16 第02讲 离子反应

1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识

酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。

3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。

4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。

【核心素养分析】

宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。

证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法、离子的检验与推断的规律。

知识点一 物质的电离

一、电解质和非电解质

基础知识成网络：

1.电解质与非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。

电解质 非电解质

2 / 16 相同点 均为化合物

不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电

本质区别 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离

所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5

碱：如NaOH、Ca(OH)2等

盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：NH3

金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等

水H2O 部分有机物：蔗糖、酒精

2020届高三化学一轮复习 离子共存专题复习

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1 / 5 2020届高三化学一轮复习 离子共存专题复习

1．水溶液中能大量共存的一组离子是( )

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4 B．Fe2＋、H＋、SO2－4、ClO－

C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4 D．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－

2．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )

A．Al3＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4 B．Fe3＋、SO2－4、Mg2＋、ClO－

C．AlO－2、HCO－3、Na＋、Ba2＋ D．Fe2＋、H＋、NO－3、NH＋4

3．(2019·重庆模拟)在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中，能大量共存的离子组为( )

A．Fe3＋、Na＋、Br－ B．NH＋4、Na＋、AlO－2

C．Ba2＋、Al3＋、Cl－ D．K＋、MnO－4、NO－3

4．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是( )

A．NH＋4、Na＋、Ba2＋、Cl－ B．Na＋、I－、HCO－3、SO2－4

C．K＋、Cl－、SO2－3、AlO－2 D．Na＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－

5．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )

A．Na＋、NO－3、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO2－3、K＋、NO－3

C．Cu2＋、K＋、SO2－4、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO2－3

6．(2018·宜宾月考)下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热有气体放出又有沉淀生成的一组是( )

A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－

B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、OH－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3

D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋

7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(