- 1 - 专题三 离子反应
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考点1 离子反应和离子方程式
1.[2020江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H++NO3-+NO
C.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-
D.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2OAgOH↓+NH4+
2.[2020天津,4,3分]下列离子方程式书写正确的是( )
A.CaCO3与稀硝酸反应:CO32−+2H+H2O+CO2↑
B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-
C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2O42−+2H2O
D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32−
3.[2019全国卷Ⅱ,11,6分]下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
4.[2019江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-AlO2-+H2↑
C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
专题三 离子反应
考点一 离子共存
7.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
答案 D A项,通入过量的Cl2,Fe2+不能大量存在;B项,ClO-在酸性环境中不能大量存在,Fe2+与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,在碱性环境中,Fe2+、NH4+不能大量存在。
8.(2014江苏单科,3,2分)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-
B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
答案 C pH=1的溶液中CO32-不能大量存在,A项不符合题意;c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项不符合题意;Fe3+和SCN-不共存,D项不符合题意。
9.(2013广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- D.K+、NH4+、OH-、SO42-
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(一)
第一单元 物质的分类 氧化还原反应 离子反应
(90分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.诺贝尔化学奖授予三位美国科学家,他们因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享奖项。以前化学家是用塑料球和棒创造分子模型,现在则是用计算机建模。下列说法错误．．的是（ ）
A.随着技术的进步,化学会由实验科学完全转变为理论科学
B.化学是一门实验科学,技术手段的进步不能完全替代化学实验
C.技术的进步对化学学科的发展有强大的推动作用
D.分子和化学反应的精确建模对于化学的进步至关重要
解析:化学是一门实验科学,技术的进步不能完全代替实验在化学中的作用,A项错误。
答案:A
2.据报道,俄罗斯境内有大量陨石坠落,该陨石的金属铁含量约为10%,此外还有橄榄石(Fe2SiO4)、亚硫酸钾等化学成分。下列有关说法正确的是（ ）
A.橄榄石属于硅酸盐
B.该陨石具有耐酸碱的特性
C.亚硫酸钾属于弱电解质
D.橄榄石中铁为+3价
解析:根据橄榄石的化学式判断,它属于硅酸盐,A项正确;该陨石中含有铁单质和橄榄石,铁可以和酸发生反应、橄榄石可以和碱发生反应,B项错误;K2SO3属于强电解质,C项错误;Fe2SiO4中铁为+2价,D项错误。
答案:A
3.下列物质的分类结果全部正确的是（ ）
A.SiO2——酸性氧化物 Na2O2——碱性氧化物 Al2O3——两性氧化物
B.水玻璃——混合物 冰水混合物——纯净物 HT ——单质
C.火碱——碱 石炭酸——羧酸 小苏打——酸式盐
D.王水——强电解质 硫酸钡——强电解质 醋酸——弱电解质
1 一. 离子反应知识点
【1】氧化还原反应.(电对之间存在电势差）
“Cl2（强氧化性）+2Fe2+（强还原性）=2Cl-（弱还原性）+2Fe3+（弱氧化性）”
例题1
化学上常用标准电极电势数据Ψ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力，Ψ值越高，氧化型氧化能力越强。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是（ ）
氧/还 Ψ{Co3+/Co2+} Ψ{HClO/Cl-}
酸性介质 1.84V 1.49V
氧/还 Ψ{Co(OH)3/Co(OH)2} Ψ{ClO-/Cl-}
碱性介质 0.17V X
A. 推测X<1.49
B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++Cl2↑+4H2O+2Co3+
C. 碱性条件下科发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl
D. 与元素Co同周期同族元素中，第三电离能Ⅰ3最小的是Fe
【2】复分解反应.(有沉淀、水、气体、弱电解质生成）
本质：溶液中微粒数量↓
①向MnSO4溶液中加入NH3HCO3可制备MnCO3
离子方程式：Mn2+ + 2HCO3- = MnCO3↓ + H2O + CO2↑
②用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢
离子方程式：CaSO4 + CO32-=CaCO3+ SO42-
【3】络合反应.
①AgNO3+NH3·H2O(过量）→AgOH↓（先）→Ag（NH3）2OH（后）
②CuSO4+NH3·H2O(过量）→Cu(OH)2（先）→[Cu（NH3）4]2+（后）绛蓝色
③FeCl3+KSCN/C6H5O-→Fe（SCN）3血红色/[Fe（C6H5O）6]3+紫色
↓
↓
验Fe3+ 验酚-OH
