1 离子反应方程式
班级________组别 姓名 _
【学习目标】1、熟练书写离子方程式。
2、灵活运用所学知识进行离子方程式的正误判断 。
【使用说明】利用一节课完成学案，学生自纠10分钟 ，对重要离子方程式进行检查10分钟，结合问题师生探究20分钟，最后用5分钟搞好落实。
【基础自学】
一、离子方程式的书写（是离子反应的请写出离子方程式）
1、一般反应
⑴ 将铝投入氢氧化钠溶液中
⑵ 氯气通入水中
⑶ 实验室制二氧化碳
⑷ 醋酸与氨水反应
⑸ 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合
【小结】在离子方程式书写中能写成离子形式的物质有__________ _
其它物质应写成化学式如：单质、气体、难溶物、弱电解质、氧化物。
2、铵盐与碱的反应
(1) 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
(2) 氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合
(3) 实验室制氨气
微专题·大素养❶ 离子方程式书写的分类突破
类型一 与量有关的离子方程式的书写(以少定多)
题组一 连续型
1．反应生成的离子又能跟剩余(过量)的反应物继续反应。
(1)可溶性多元酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如将CO2通入NaOH溶液中，
碱过量：______________________________；
碱不足：______________________________。
(2)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸对应的盐溶液反应。如将CO2通入NaAlO2溶液中，
NaAlO2过量：____________________________________________________________；
NaAlO2不足：____________________________________________________________。
(3)多元弱酸对应的盐溶液与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应，
稀盐酸不足：_____________________________________________________________；
稀盐酸过量：________________________。
(4)铝盐溶液与强碱反应。
铝盐过量：_______________________________________________________________；
铝盐不足：_______________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸反应。
NaAlO2过量：____________________________________________________________；
NaAlO2不足：____________________________________________________________。
第6讲 离子反应 离子方程式 考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。
考点一 电解质及电离
1.电解质及其分类
答案 ①电离 ②强电解质 ③强酸 ④强碱 ⑤弱电解质 ⑥弱酸 ⑦弱碱 ⑧水溶液
⑨熔融 即时巩固 下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号)
①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖
⑩氨气 ⑪CO2
答案 ①④⑦⑧ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧ ⑦
2.熟记常见的强电解质和弱电解质
(1)强电解质
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质
(2)弱电解质
弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4
弱碱：NH3·H2O
水及少数盐，如(CH3COO)2Pb
3.电离方程式的书写
(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式
①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；
BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；
KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH3·H2O：NH3·H2ONH＋4＋OH－；
H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
第54讲 盐类的水解
[复习目标] 1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
考点一 盐类水解原理及规律
1．定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．盐类水解的结果
使溶液中水的电离平衡向正反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。
3．特点
(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。
(2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。
(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。
4．盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性
强酸强碱盐 NaCl、NaNO3 否 中性
强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH＋4、Cu2＋ 酸性
强碱弱酸盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO2－3 碱性
5.水解反应的离子方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解
①若水解程度不大，用“”表示。
②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
应用举例
写出下列盐溶液中水解的离子方程式。 (1)NH4Cl：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(2)Na2CO3：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－。
(3)FeCl3：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
(4)CH3COONH4：CH3COO－＋NH＋4＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
(5)Al2S3：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
