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化学方程式的书写与应用❖教学目标1．理解并能运用质量守恒定律；2．能正确书写简单的化学反应方程式。
3. 认识定量研究对化学科学发展的意义。
4.在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；❖知识梳理一、化学反应的表示：1、概念：用化学式表示化学反应的式子。
2、意义：①宏观方面：表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生；②微观方面：表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系；③量的方面：表示反应体系中各物质的质量关系。
3、书写原则：①以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；②遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
4、书写步骤：①根据事实写出反应物和生成物的化学式。
用一条短线连接反应物和生成物。
多种反应物或生成物之间用“+”连接。
②配平化学方程式，使其遵循质量守恒定律。
③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等），并标出生成物状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。
5、化学方程式的读法：根据化学方程式的意义确定读法。
注意：①“△”表示加热，“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀生成。
读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．②配平化学方程式时只能在化学式前加合适的化学计量数而不能改动化学式。
③如果反应物中有气体(或沉淀)，生成物中就不要标“↑”(或“↓”)。
二、依据化学方程式的计算：1、原理：化学方程式中各物质间的质量比例关系2、步骤：设未知数、写方程式、找质量关系、列比例式、求解作答。
3、规范：要注意格式规范与完整，注意物质间的质量比及其相应的质量单位等。
❖ 特色讲解知识点一：化学反应的表示方法例1. 关于化学方程式4P+5O 22P 2O 5，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是（ ）解析： 反应中各物质的分子个数比是4:5:2而非质量比。
答案： A例2．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+2X+Cl 2↑,其中X 的化学式为 ( ) A.H 2O B.H 2O 2C.HClOD.O 2解析：由题意知,反应前,有1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子、4个氯原子,反应后已有1个锰原子、4个氯原子,根据质量守恒定律可知还缺少4个氢原子、2个氧原子,由于X 前的化学计量数为2,故X 的化学式为H 2O 。
化学方程式的书写与应用【学习目标】1.能正确书写简单的化学方程式。
2.能说出化学方程式表示的含义。
【学习重点】：正确书写化学方程式【学习难点】：化学方程式的书写和配平【教学过程】一、复习引入用文字表达式表示化学反应：（学生板书）1、木炭在氧气中燃烧2、铁丝在氧气中燃烧教师引导学生判断正误，引入新课。
二、实施新课一）用化学方程式表示化学反应1、学生阅读课本【观察与思考】并回答哪种方式能简便准确的表示这个化学反应?引出化学方程式2.定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
3、如何正确的书写化学方程式1）、教师以铁丝燃烧反应讲解化学方程式的书写步骤和方法，同时强调书写化学方程式应遵循的原则：一要以客观事实为依据，二要遵循质量守恒定律2）、学生练习完成课本【活动与探究】1，（1）（2）两个化学方程式的书写（学生板书）教师引导学生判断正误，并强调“↑”“↓”的标注。
小结：书写化学方程式方法：一写二平三注四等3）、学生观察讨论课本P105-106【观察与思考】中化学方程式的错误并纠正。
二）化学方程式的意义1、化学方程式的意义：⑴质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
⑵量的方面：①各物质间反应时的质量比；②各物质间反应时的微粒个数比。
以C+O2 =点燃== CO2为例教师讲解①碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳；②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；③一个碳原子和一个氧分子在点燃条件下反应，生成一个二氧化碳分子。
2、练习：请写出：2H2+O2=点燃== 2H2O的意义：①；②；③。
三、课堂小结：教师引导学生一起口述本节课重点内容。
四．布置作业：1、在练习本上将前面学过的化学反应用化学方程式表示2、完成【学习之友】本课题习题3、在作业本上完成课本习题1、2板书设计：第四章认识化学变化第三节化学方程式的书写与应用一、用化学方程式表示化学反应1.定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
探究案教师播放电解水实验的视频，请学生再观察水通电分解的实验，并记录实验现象。
【提出问题】根据实验观察，请用上一节课所学的化学方程式描述这一变化过程。
教师通过展示学生出现的错例，引导学生得出书写化学方程式必须遵循两个规则，即：（1）符合客观事实；（2）遵循质量守恒定律。
【提出问题】请大家回顾刚才的讨论过程，小组讨论：如何才能正确书写一个反应的化学方程式（即书写的过程或步骤是什么）？教师通过下图引导学生分析书写的第一步是“写”。
学生观看实验录像，观察实验现象：两极均产生无色气体。
学生交流讨论，并由多个学生板演所写的结果。
学生们出现的主要问题有：（1）没有反应条件；（2）没有气体符号；（3）没有配平等……学生小组讨论。
由小组代表交流发言，并经过师生的共同讨论，得出化学方程式的书写第一步是“写”——写出反应物和生成物的化学式并用短线相连。
为学生理解化学方程式书写要遵循两个规则奠定基础。
通过学生的自主探究，得出书写化学方程式遵循的两个规则。
（备注：这个环节应该充分黑板的教学辅助作用，以此体现学生的主体作用，不要用多媒体的预设剥夺学生活动的空间）培养学生分析问题的能力。
一是分析让学生自己分析得出书写化学方程式的第一步“写”；二是进一步强化书写化学方程式遵循的原则之一“符合客观事实”。
环节教师活动学生活动设计意图备注探究案首先通过如图所示的符号与模拟图引发学生发现两边原子数不守恒。
【提出问题】请以小组为单位，用所提供的球棍模拟水电解的过程，并配平这个方程式。
【讲解】教师概括总结学生活动过程，并讲解配平化学方程式的基本方法“最小公倍数”法。
并总结书写方程式的第二步为“配”——配平化学方程式即使等号左右两边各种原子的个数相等。
【讲解】第三步是将反应条件和观察到的与生成物有关的实验现象，如气体、沉淀等。
最后一步是将短线改写成等号。
【问题1】请按照步骤，书写磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应的化学方程式。
观察，发现并提出问题。
化学方程式的书写与应用?教学设计课题化学方程式的书写与应用课型探究课课时第课时教学目标知识与技能：1．理解并能运用质量守恒定律；2．能正确书写简单的化学反响方程式。
过程与方法：1．进一步理解科学探究的过程；2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。
情感态度价值观：认识定量研究对化学科学开展的意义。
教学重点化学方程式的含义；正确书写化学方程式。
教学难点化学方程式的配平；化学方程式能表示什么含义?课前准备[引入]前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么?为什么反响前后各物质的质量总和必然相等?化学上有没有一种式子，既能表示反响物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?[演示] “木炭在氧气中燃烧〞并检验二氧化碳生成的实验。
学生观察并组织讨论：(1)该反响遵守质量守恒定律吗? (2)用文字表达式表示此化学反响。
引导学生在文字表达式的根底上，用化学式表示该化学反响并把箭头改成等号，称之为化学方程式。
1．化学方程式概念：用化学式来表示化学反响的式子。
点燃木炭在氧气中燃烧： C+O2＝＝＝＝＝＝ CO2那么化学方程式的写法是不是只要把反响物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?请看以下反响：如“氯酸钾受热分解〞反响：催化剂KClO3＝＝ KCl+O2加热能不能称作化学方程式?怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?2．化学方程式的书写方法[活动与探究]组织学生讨论：(1)书写化学方程式必须遵守哪些原那么?(2)具体书写步骤是怎样的?书写化学方程式要遵守两个原那么：①是必须以客观事实为根底；②是遵守质量守恒定律。
书写步骤①根据实验事实写出反响物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明化学反响发生的条件并标明“↑〞、“↓〞。
(说明“△〞、“↑〞、“↓〞等符号表示的意义。
)[教师活动] 以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷〞为例，用“最小公倍数配平法〞，讲清书写原那么及配平方法。
[学生活动] 学生练习配平、讨论分析出现的错误及考前须知。
化学方程式的书写与应用____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．理解并能运用质量守恒定律；2．能正确书写简单的化学反应方程式。
3. 认识定量研究对化学科学发展的意义。
4.在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；一、化学反应的表示：1、概念：用化学式表示化学反应的式子。
2、意义：①宏观方面：表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生；②微观方面：表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系；③量的方面：表示反应体系中各物质的质量关系。
3、书写原则：①以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；②遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
4、书写步骤：①根据事实写出反应物和生成物的化学式。
用一条短线连接反应物和生成物。
多种反应物或生成物之间用“+”连接。
②配平化学方程式，使其遵循质量守恒定律。
③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等），并标出生成物状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。
5、化学方程式的读法：根据化学方程式的意义确定读法。
注意：①“△”表示加热，“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀生成。
读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．②配平化学方程式时只能在化学式前加合适的化学计量数而不能改动化学式。
③如果反应物中有气体(或沉淀)，生成物中就不要标“↑”(或“↓”)。
二、依据化学方程式的计算：1、原理：化学方程式中各物质间的质量比例关系2、步骤：设未知数、写方程式、找质量关系、列比例式、求解作答。
3、规范：要注意格式规范与完整，注意物质间的质量比及其相应的质量单位等。
知识点一：化学反应的表示方法例1. 关于化学方程式4P+5O22P 2O 5，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是（）解析： 反应中各物质的分子个数比是4:5:2而非质量比。
答案： A例2．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+2X+Cl 2↑,其中X 的化学式为 ( ) A.H 2O B.H 2O 2C.HClOD.O 2解析：由题意知,反应前,有1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子、4个氯原子,反应后已有1个锰原子、4个氯原子,根据质量守恒定律可知还缺少4个氢原子、2个氧原子,由于X 前的化学计量数为2,故X 的化学式为H 2O 。
答案： A点燃细菌例3. 下列关于书写化学方程式的说法中,不正确的是 ( )A.以客观事实为基础B.只要不是常温、常压下发生的反应,均要注明反应条件C.要遵守质量守恒定律D.生成物中的气体一定要标注“↑”解析：如果反应物与生成物中都有气体,气体生成物就不标注“↑”,所以D 的说法不正确,其他各项说法都是正确的。
答案： D知识点二：依据化学方程式的计算例4. 下列关于化学反应2X +Y ==2Z 的叙述，错误．．的是（ ） A ．Z 一定是化合物B ．在反应中X 、Y 、Z 三种物质的粒子数目比为2：1：2C ．若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N ，则Z 的相对分子质量为（M+N ）D ．若ag X 完全反应生成bgZ ，则同时消耗（b —a ）gY解析：由化学方程式的意义知，该反应是化合反应，所以Z 一定是化合物；X 、Y 、Z 三种物质的粒子数目比为化学计量数之比；Z 的相对分子质量应为（2M+N ）/2；该反应符合质量守恒定律。
答案： C例5. 在化学反应2A+B 2==2AB 中，A 与B 2反应的质量关系如图所示，现将6gA 和8gB 2充分反应，则生成AB 的质量是（ ）A ．9gB ．11 gC ．12 gD ．14 g解析：由图像知，A 与B 2反应的质量关系为1:1，6gA 只能消耗6gB ，则生成AB 的质量是12 g 。
答案： C例6. 甲醇(CH 3OH)有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。
最新研究证明用氨气(NH 3)处 理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。
有关反应的化学方程式为：5CH 3OH+1202+6NH 3====3B+5C02+19H 20(1)上述反应中B 物质的化学式为 ，甲醇中氧元素的质量分数为 。
(2)若处理含有0．32％甲醇的工业废水500t ．理论上需要氨气多少吨?(计算结果精确到0．01) 解析：(1) N 2 50％(2) 解：设理论上需要氨气的质量为x 5CH 3OH+1202+6NH 3===3B+5C02+19H 20 5×32 6×17500t ×0.32％ x x=1.02t答：理论上二需要氨气1.02t。
答案：(1) N2 50％ (2)1.02t。
【基础演练】1．用2 g氢气和18 g氧气在点燃的条件下充分反应,可得水的质量为( )A.20 gB.18 gC.16 gD.9 g答案： B2．下列化学方程式中，书写正确的是（）A．P+O2 PO2 B．2P+5O2P2O5 C．4P+5O2P2O5 D．4P+5O22P2O5答案：D3．人在剧烈运动后,血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3),使肌肉酸痛。
放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水,使肌肉的酸痛感消失。
表示此反应的化学方程式书写正确的是( )A.C3H6O3+3O23CO2+3H2OB.C3H6O3+O2CO2+H2OC.C3H6O3+3O2CO2↑+3H2OD.2C3H6O3+6O26CO2+6H2O答案：A4.碳酸氢钠可用于焙制糕点,碳酸氢钠在270℃时分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+ H2O↑+CO2↑。
现取碳酸氢钠16.8 g,在敞口容器中加热到质量不再改变为止,减少的质量为( )A.4.4 gB.8.8 gC.10.6 gD.6.2 g答案： D5．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳答案：D【巩固提高】6．在2X+Y2====2Z的反应中,X的相对原子质量为24,Y2的相对分子质量为32,Z的相对分子质量为( )A.32B.40C.56D. 647．（2015•绥化）一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列对该反应的认识正确的是（）答案： D8．取只含碳酸氢钙的硬水ag,充分加热．．．．,发生如下反应:Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O,得到沉淀1.0 g。
回答下列问题:(1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为。
(2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少?答案：(1)5∶12(2)解:设Ca(HCO3)2的质量为xCa(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O162 100x 1.0 g= x=1.62 g1．下列化学方程式书写正确的是( )A.Mg+O2MgO2B.2H2O22H2O+O2↑C.2P2O54P+5O2D.2HgO2Hg+O2↑答案： D2. 在化学方程式:aC2H6+bO2mCO2+nH2O中,各化学计量数之间的关系正确的是 ( )A.2m=aB.3n=2aC.3n=aD.2b=2m+n3. 生产电脑芯片的材料主要是高纯硅。
工业生产高纯硅的原理为2C+SiO2Si+2X↑,则X的化学式是( )A.N2B.COC.CO2D.O2答案：B4．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。
请回答下列问题：（1）ClO2的名称为。
（2）制取ClO2的反应过程示意图如下：该反应的化学方程式为。
答案：（1）二氧化氯（2）2NaClO2+Cl2 ====2NaCl+2ClO25．配平下列反应的化学方程式(将化学计量数写在括号里,1也要写入)(1)( )Fe+( )O2( )Fe3O4(2)( )Al +( )Fe3O4 ( )Al2O3+( )Fe(3)( )C2H2+( )O2( )CO2+( )H2O答案：(1)3 2 1 (2)8 3 4 9 (3)2 5 4 26．在A+3B====2C+2D的反应中,14 g A完全反应生成44 g C和18 g D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是( )A.16B.32C.64D.96答案： B7．若23 g某一价元素的金属单质能和8 g氧气恰好反应,所生成金属氧化物的相对分子质量是( ) A.31 B.62 C.54 D.72答案：B8. 右图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语回答：(1)物质①的化学式是；(2)物质②的阳离子是 ； (3)物质③带点元素的化合价 ； (4)生成物质④的化学方程式 。
答案：(1) KMnO 4 (2)K +(3)(4) 3Fe+ 2 O 2 Fe 3O 4_________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________1. 我国国产芯片“龙芯二号”的核心部件是以高纯度的单质硅为原料制造的,Si 的制备原理之一是SiCl x +2H 2====Si+yHCl 。
该反应中的x 、y 分别是( ) A.2、4B.4、4C.4、2D.1、0答案： B2. (2014·河南月考)火柴头上的深色物质主要成分是KClO 3、MnO 2和Sb 2S 3(硫化锑),划火柴时,Sb 2S 3可与O 2反应生成Sb 2O 3和一种气体。
Sb 2S 3燃烧的化学方程式为( ) A.Sb 2S 3+8O 2Sb 2S 3+3SO 2 B.Sb 2O 3+9O 2Sb 2O 3+3SO 2 C.2Sb 2S 3+8O 22Sb 2O 3+6SO 2 D.2Sb 2S 3+9O 22Sb 2O 3+6SO 2答案： D3. (2014·苏州质检)写出下列反应的化学方程式.(1)镁在氧气中燃烧__________________________________________ (2)铁在氧气中燃烧__________________________________________ (3)电解水__________________________________________________ (4)实验室制氧气____________________________________________ 答案：(1)2Mg+O 22MgO (2)3Fe +2O 2Fe 3O 4 (3)2H 2O2H 2↑+O 2↑ (4)2H 2O 22H 2O+O 2↑4.美国化学教材把化学反应分为5种类型，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第五种就是燃烧反应——一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。
