化学方程式的书写与应用

书写化学方程式的步骤之一①写出反应物和生成物的化学式.反应物写在左边，生成物写在右边，中间用短线相隔，反应物或生成物不止一种时，用加号“+”把它们连接起来。

②配平。

化学方程式要符合质量守恒定律,配平的含义是要使反应物和生成物的元素种类和每种元素的原子个数相等。

配平后，把短线改成等号。

③注明反应条件。

如果反应需要在加热、点燃或有催化剂等条件下进行，那么要将这些条件写在等号上方或下方。

如果有两种以上的条件，一般把加热（用符号“△"表示）写在等号的下方。

④注明生成物的状态。

如果反应在溶液中进行，生成物中有沉淀，一般用符号“↓"标在沉淀生成物化学式的右边表示出来；如果反应物不是气体，而生成物中有气体那么在气体生成物化学式的右边用符号“↑”表示出来。

书写化学方程式的步骤之二1．写出反应物和生成物的化学式根据事实确定反应物和生成物并写出它们的化学式，反应物的化学式写在左边,生成物的化学式写在右边。

如果反应物或生成物不止一种,则用加号把它们连接起来，并在式子左、右两边之间划一线。

例如:P+O2──P2O52．配平化学方程式在反应物和生成物的化学式前面配上适当的系数,使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫做化学方程式的配平。

配平化学方程式的方法有很多种，最常用的是求最小公倍数法。

在上面的式子里，左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是l0。

因此，在O2的前面配上系数5,在P2O5前面配上系数2，即P+5O2──2P2O5这样，式子两边氧原子的总数相等了，但磷原子的总数不等，必须在P的前面配上系数4，即4P+5O2──2P2O5式子两边各元素的原子数配平后，把线改为等号，即4P+5O22P2O53．标明反应条件和生成物的状态在特定条件下进行的化学反应，必须把外界条件,如点燃、加热（用“△”号表示)、催化剂等，写在等号的上方（如果有两种以上的条件,一般把加热符号写在下方）。

【高中化学】化学方程式的书写方法和注意点书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

1.化学方程式的编写步骤以编写碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为例，概括步骤如下：①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。

反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。

在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！c+fe2o3──fe+co2② 根据质量守恒定律，采用匹配系数法使同一元素左右两侧的原子数相等（即平衡），然后将短线段改为等号（等号表示“生成…”）。

需要注意的是，匹配级别只能选择合适的系数，化学式不能更改。

3c+2fe2o3=4fe+3co2③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。

生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。

3c+2fe2o34fe+3co2↑概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。

书写程序一般是：写好化学式―系数要配平―中间联等号―条件要注清―生成气体或沉淀，要用箭号来标明。

要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。

写作方法及注意事项写出符号表达式例：h20=电解=h2+o2(水通电生成氢气和氧气）2.配平例：2h2o=电解=2h2+o23.注明反应条件和物态等例：2h2o=电解=2h2↑+o2↑反应条件1.热化学方程式不写反应条件。

如何正确书写化学方程式一、化学方程式1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。

如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑把短线改成等号252O P + 点燃 252O P知识点一：化学方程式书写原则 例1. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO 2X+CO 2↑，其中X 的化学式是（ ） A ． CaSiO 4 B ． Ca 2SiO 3 C ． CaSi 2O 3 D ． CaSiO 3例2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4例3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7例4.下列化学方程式书写正确的是（）例5. （2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应例6. “题16图”为某化学反应的微观示意图。

化学方程式的书写及应用说起来化学方程式，那可是我在学校里头最头疼的事儿之一，但又是不得不面对的硬骨头。

那时候，咱班上有那么几个化学天才，一写起方程式来，跟玩儿似的，刷刷刷，黑板上就爬满了各种符号和箭头，看得我是眼花缭乱，心里头那个羡慕啊，简直没法说。

我呢，就属于那种，一看方程式，脑袋就大，心里头还嘀咕：这玩意儿到底咋来的？咋就非得这么写呢？记得有一次，化学老师，那是个挺严厉的老头儿，戴着副眼镜，镜片厚得跟酒瓶底似的，他站在讲台上，手里拿着粉笔，一边写一边念叨：“同学们，记住了，化学方程式是化学反应的语言，不会写，就如同哑巴说话，人家听不懂。

”说完，他还特意瞅了我一眼，那眼神，我到现在都记得，像是在说：“你小子，可得给我好好学！”为了不被老师那双锐利的眼睛盯上，我开始下功夫了。

每天下了晚自习，宿舍熄灯了，我就躲被窝里，借着微弱的手电筒光，一页一页地翻化学书，一边看一边在纸上划拉。

那些元素符号、化合价、反应条件，一个个跟小蝌蚪似的，在我眼前游来游去，渐渐地，我倒也摸出点门道来。

最有趣的是，我发现化学方程式其实挺有规律的，就像是编故事，只不过这故事的主角是原子和分子。

比如，氢气在氯气里燃烧，那方程式“H2 + Cl2 → 2HCl”，简直就是在说：“看，两个氢小子碰上一个氯姑娘，火花一闪，就成了两个氯化氢的小家庭。

”这么一想，原本枯燥无味的方程式，竟然变得生动有趣起来。

后来，我还跟班上的化学高手小李成了朋友。

他这人，别看平时话不多，一讲起化学来，那是滔滔不绝，眼睛里都放着光。

有一次，我请教他一个复杂的方程式，他看了一眼，嘴角一咧，说：“这还不简单？你就想象成一场大战，这边是碳酸根，那边是钙离子，它们一碰头，‘嘭’的一声，就成了碳酸钙沉淀，跟下饺子似的。

”他这么一说，我立马就懂了，心里头那个痛快，别提了。

应用上，化学方程式更是威力无穷。

记得那次学校组织化学实验大赛，我和小李组队参加，我们的项目是制备氧气。

第五单元《化学方程式》第二节如何正确书写化学方程式一、化学方程式的书写原则：（1）尊重客观事实，.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）遵守质量守恒定律，等式两边各原子的种类与数目必须相等。

以下是否符合书写原则？H2+ O2H2OH2+ O2H2O + OH2+ O2H2O2H2+ O H2OH2+ O2 ==== H2OH2+ O2H2O二、书写化学方程式的步骤与方法左写反应物右写生成物中间连短线，左右要配平；短线变等号,条件、沉淀↓、气↑一定要注明；最后别忘查。

(五步曲)左反右生一横线KClO3——KCl+ O2配平以后加一线KClO3——KCl+ O2等号上下注条件KClO3——2KCl+ 3 O2箭头标气或沉淀KClO3——2KCl+ 3 O2注意：如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号，如：C+O2 点燃==== CO2溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号，如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu化学方程式的书写步骤总结①“写”出反应物和生成物的化学式②“配”平化学方程式，并检查③“注”明化学反应条件和生成物的状态反应条件：（点燃、加热“Δ”、通电、催化剂等），。

考虑是否标明生成物状态：（气体用“↑”号、沉淀↓”号表示）④“等”把短线（或箭头）改成等号⑤“查”整体检查三、化学方程式的配平：配平化学方程式：根据质量守恒定律，就是在式子两边的化学式前配上适当的数字（称为化学计量数），使式子两边每一种元素原子的数目相等。

技巧：观察、单变双、最小公倍数等方法并用。

注意：决不能改动化学式中的角标。

化学反应方程式配平方法：（1）最小公倍数法利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如，Fe+ Cl2 →FeCl3在这个反应式中左边氯原子个数为2，右边是3，则最小公倍数为6，因此Cl2 前系数应配3，FeCl3前配2。

化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。

平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。

2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。

3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。

4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。

5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。

二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。

3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。

三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。

3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。

四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。

2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。

3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。

4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。

5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。

五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。

【暑假零起点】2022-2023学年九年化学上册预学精品课程第四章认识化学变化第20课化学方程式的书写及应用【学习目标】1.能书写并正确读出化学方程式，能初步用符号表征物质及其变化。

2.理解化学方程式的意义，能从宏观、微观、质变和量变等角度分析物质的变化，能依据物质及其变化的信息建物质变化的微观模型会根据实验的现象及证据，逐步学会判断物质的变化类型。

【重点】理解化学方程式的涵义和化学方程式的读法。

【难点】从化学方程式获取信息一、化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

二、化学方程式的意义和读法1.书写原则：①以客观事实为依据，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应。

②遵守质量守恒定律，即等号两边各种原子的数目必须相等。

对于书写化学方程式就是配平，但不能改变物质的化学式。

2.书写步骤（1）最小公倍数法①找出在反应式两边各出现过一次的元素(或机会最少的)且原子个数不相等的原子，或者左右两边原子个数相对较多、变化较大的原子为突破口(或第一配平对象)，求出它们的最小公倍数。

②化学式中含该元素的原子去除最小公倍数所得的商就是该化学式的化学计量数。

如：P+O2——P2O5，式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为10。

因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O2——2P2O5式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。

（2）奇数配偶法将奇数的原子个数配成偶数。

例： H2O2 — H2O + O2第一步、把化学式中下标是奇数的先配成偶数，如H2O中O为1是奇数，所以在H2O前先配2：H2O2 — 2H2O + O2；第二步、再配平H原子个数，右边有4个H，所以H2O2前要配2：2H2O2 — 2H2O + O2；第三步、最后配单质，左边O有4个，右边2H2O有2个O，所以O2前配1即可：2H2O2 = 2H2O + 1O2；（3）定“1”法—适用有机物燃烧将有机物的化学式前的计量数定为1。

化学方程式的书写与应用【学习目标】1.能正确书写简单的化学方程式。

2.能说出化学方程式表示的含义。

【学习重点】：正确书写化学方程式【学习难点】：化学方程式的书写和配平【教学过程】一、复习引入用文字表达式表示化学反应：（学生板书）1、木炭在氧气中燃烧2、铁丝在氧气中燃烧教师引导学生判断正误，引入新课。

二、实施新课一）用化学方程式表示化学反应1、学生阅读课本【观察与思考】并回答哪种方式能简便准确的表示这个化学反应?引出化学方程式2.定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

3、如何正确的书写化学方程式1）、教师以铁丝燃烧反应讲解化学方程式的书写步骤和方法，同时强调书写化学方程式应遵循的原则：一要以客观事实为依据，二要遵循质量守恒定律2）、学生练习完成课本【活动与探究】1，（1）（2）两个化学方程式的书写（学生板书）教师引导学生判断正误，并强调“↑”“↓”的标注。

小结：书写化学方程式方法：一写二平三注四等3）、学生观察讨论课本P105-106【观察与思考】中化学方程式的错误并纠正。

二）化学方程式的意义1、化学方程式的意义：⑴质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。

⑵量的方面：①各物质间反应时的质量比；②各物质间反应时的微粒个数比。

以C+O2 =点燃== CO2为例教师讲解①碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳；②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；③一个碳原子和一个氧分子在点燃条件下反应，生成一个二氧化碳分子。

2、练习：请写出：2H2+O2=点燃== 2H2O的意义：①；②；③。

三、课堂小结：教师引导学生一起口述本节课重点内容。

四．布置作业：1、在练习本上将前面学过的化学反应用化学方程式表示2、完成【学习之友】本课题习题3、在作业本上完成课本习题1、2板书设计：第四章认识化学变化第三节化学方程式的书写与应用一、用化学方程式表示化学反应1.定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。