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金属铝的计算例题解析知识点1：方法技巧类题型一：利用极值法解题对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数。
【例1】镁铝的合金mg，与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则m的值不可能为（）A．9.5B．10.5C．11.5D．12.5【难度】★【答案】D【解析】假设1：mg金属是镁的混合物，在根据氢气的体积得到镁的质量：m=12g假设2：mg金属是铝的混合物，在根据氢气的体积得到铝的质量：m=9g所以m的范围为9g~12g。
变式1：将5.6g铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应，标准状况下生成氢气2.2L，则另一种金属可能是（）A．Al B．Mg C．Ca D．Zn【难度】★【答案】D【解析】假设1：5.6g全部为铁，则生成气体的体积为2.24L。
假设2：5.6g全部为选项中的金属，Al：6.96L Mg：5.22L Zn：1.96L钙会与水反应。
变式2：由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混和物中一定含有的金属（）A．锌B．铝C．铁D．镁【难度】★【答案】B【解析】10g金属混合物与足量盐酸反应生成0.5mol的氢气。
A．锌若是10g锌，产生氢气：0.156molB．铝若是10g铝，产生氢气：0.56molC．铁若是10g铁，产生氢气：0.179molD．镁若是10g镁，产生氢气：0.42mol要使产生氢气的量为0.5mol，则肯定含有铝，因为只有10g铝产生的氢气超过0.5mol。
变式3：下列各组金属混合物的质量相同，它们分别跟足量的盐酸反应，在相同的条件下产生的氢气体积也相同，则其中锌的含量最多的是（）A．锌和铁B．锌和铝C．锌和镁D．锌和钠【难度】★★【答案】A【解析】设金属混合无的质量为1g，运用极值法的思想。
高中化学中常见的公式：一、计算公式：1.n=N/N A 或N A=N/n2.n=m/M 或M=m/n3.n=V/V m或V m=V/n4.n=c·V 或c=n/V5.c1V1=c2V26.M=ρ*V m7.c=1000ρW/M8.化学方程式中，用各物质（非固体或纯液体）表示的速率之比等于各物质的系数之比。
二、常见方程式：1.钠与氧气反应1: 4Na ＋O2 = 2Na2O （金属钠放在空气中表面变暗）2.钠与氧气反应2: 2Na ＋O2△Na2O2 (生成淡黄色固体)3.氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2△2Na2O24.氧化钠与水反应: Na2O＋H2O = 2NaOH5.钠与水反应: 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ （浮、球、游、响、红）6.钠与氯气反应: 2Na＋Cl2点燃2NaCl （火焰为黄色，产生大量白烟）7.钠与硫粉反应: 2Na＋S= Na2S (爆炸)8钠与乙醇反应: 2Na＋2C2H5OH=2C2H5ONa+ H2↑9钠与苯酚反应: 2Na＋2C6H5OH=2C6H5ONa+ H2↑10工业上制取钠:：2NaCl（熔融）通电2Na ＋Cl2↑11电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O通电Cl2↑+H2↑+ 2NaOH （氯碱工业）12Na2O2电子式：Na+[ ]2- Na+13.过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2（Na2O2为供氧剂）14.过氧化钠与水反应: 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑15过氧化钠的强氧化性，与SO2(Fe2+、H2S等)反应: Na2O2＋SO2= Na2SO416过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O+ O2↑17碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3＋HCl（少量）= NaHCO3＋NaCl18碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3＋2HCl（过量）= 2NaCl ＋H2O ＋CO2↑19二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3＋CO2＋H2O = 2NaHCO320碳酸氢钠固体受热分解: 2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。
关于高中化学常用计算公式有哪些在每年的化学考试中,计算题的分值大约占15%，但高中化学计算题的得分率却不高,高中化学计算类型比较多,其中有些计算经常考查,如能用好方法,掌握技巧,就一定能节约时间,提高计算的正确率。
下面小编为大家带来高中化学常用计算公式有哪些，希望对您有所帮助!高中化学常用计算公式有哪些1. 有关物质的量(mol)的计算公式⑴ 物质的量(n)质量(m)摩尔质量(M)和物质所含微粒数(N)之间的换算关系物质的量(mol)=物质的质量(g)÷物质的摩尔质量(g/mol)n=m÷M或M=m÷n或m=n×M⑵ 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间有换算关系物质的量(mol)=微粒数(个)÷6.02×10∧23(个/mol)n=N÷NA或N=n×NA或NA=N÷n⑶ 在标准状况下,气体的物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的换算关系气体物质的量(mol)=标准状况下气体的体积(L)÷22.4(L/mol)n=V÷22.4或V=n×22.4⑷ 物质的量浓度C(B),溶质的物质的量n(B),与溶液体积(V)的换算关系：溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)n(B)=C(B)×V或C(B)=n(B)÷V或V=n(B)÷C(B)⒉ 标准状况下气体的密度ρ(g/L)=气体的摩尔质量(g/mol)÷气体摩尔体积(L/mol)=M/22.4mmol/Lρ(g/L)=M÷22.4mmol/L标准状况下气体的摩尔质量M=22.4ρmol/L⒊ 平均摩尔质量或平均式量的计算公式⑴ 已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M=m(混)÷n(混)说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
点燃 铝及其化合物 知识点一. 铝单质的性质1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O知识点二. 铝的重要化合物1. 氧化铝（Al 2O 3）化合价降低，被还原，得6e —①2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 + 3H 2↑化合价升高，被氧化，失6e —2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O失2×3 e —得6×e —(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
关于铝的离子方程式高中铝是我们生活中常见的金属之一，具有许多重要的应用。
在高中化学学习中，我们通常学习到有关铝的离子方程式以及一些与铝相关的化学反应。
本文将详细说明铝的离子方程式，并介绍一些铝的常见反应。
铝（Al）是一种典型的金属元素，位于元素周期表的13族。
它的原子序数为13，原子量为26.98。
铝的外层电子结构为2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²。
由于铝的外层电子结构不稳定，它很容易失去3个电子而形成3价阳离子。
铝的离子方程式主要涉及到铝的氧化反应和铝的还原反应。
在氧化反应中，铝会失去电子而被氧化为3价阳离子。
例如：2Al + 3O₂ → 2Al³⁺ + 3O²⁻在还原反应中，铝可以接受电子而被还原为金属铝。
例如：Al³⁺ + 3e⁻ → Al另外，铝可以与酸反应生成铝盐和氢气。
这是一种广泛应用的反应，例如：2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂在这些反应中，铝被酸氧化为相应的阳离子，同时氢气被还原生成。
此外，铝还可以与氢氧化钠反应生成氢气并生成铝盐。
这是一种常见的铝处理反应，也是高中化学教材中经常涉及到的反应之一。
具体方程式如下：2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂在这个反应中，铝被氢氧化钠氧化为铝的4价阳离子，同时氢气被还原生成。
铝还与硫酸钠反应生成硫酸铝和氢气。
具体方程式如下：2Al + 3Na₂SO₄ + 6H₂O → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ + 3Na₂O在这个反应中，铝被硫酸钠氧化为铝的3价阳离子，同时氢气被还原生成。
最后还有一个值得一提的铝的反应是铝与氯气反应生成三氯化铝。
具体方程式如下：2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃在这个反应中，铝被氯气氧化为3价阳离子，生成了三氯化铝。
总结起来，铝的离子方程式主要涉及到铝的氧化和还原反应，以及铝与酸、氢氧化钠、硫酸钠和氯气等物质的反应。
高中化学必备公式大全一、阿伏加德罗定律1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的数目的粒子。
2、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，N A =6.02×10 23个/mol，不过也要记住：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
3、适用条件：一定温度和压强下。
二、物质的量计算公式1、物质的量计算公式：n = N / N A = m / M = V / V m = c × V2、物质的量基本单位——摩尔(mol)3、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
三、气体摩尔体积、气体体积计算公式1、气体摩尔体积计算公式：V m = 22.4L/mol2、在标准状况下，任何气体的摩尔体积都是22.4L/mol。
3、在标准状况下，任何气体的体积都是22.4L/mol。
4、非标准状况下，气体摩尔体积的数值可以不是22.4L/mol。
5、气体体积 =气体质量×气体摩尔体积。
6、气体摩尔质量=气体摩尔体积×物质质量。
7、物质质量=物质粒子数目×每个粒子质量。
8、原子间结合方式：共价键、离子键、金属键等。
9、原子间相互作用力：静电力、分子间作用力。
中考必备：中考数学公式大全一、什么是数学公式？数学公式是解决数学问题的关键工具。
它是数学概念、定理和定律的组合，可以帮助我们更好地理解和解决各种数学问题。
掌握数学公式不仅有助于提高数学成绩，还能增强我们的逻辑思维和解决问题的能力。
二、中考数学公式的重要性中考数学是学生们普遍的重要科目。
在中考数学中，数学公式的作用不可忽视。
准确理解和应用数学公式，能够使问题解决过程更加简洁、准确，有效提高解题速度。
因此，对于即将参加中考的学生们来说，掌握数学公式是必备的技能。
三、中考数学公式大全以下是一些重要的中考数学公式，供大家参考：1、平方差公式：(a+b)(a-b)=a²-b²2、完全平方公式：a²±2ab+b²=(a±b)²3、立方和(差)公式：a³±b³= (a±b)(a²±ab+b²)4、幂的乘方： (a^m)^n = a^(mn)5、积的乘方： (ab)^n = a^n b^n6、同底数幂的乘法：a^m a^n = a^(m+n) (m,n都是正数)7、同底数幂的除法：a^m/a^n = a^(m-n) (a ≠ 0, m,n都是正整数，且 m大于 n)8、平方差公式：a²-b²=(a+b)(a-b)9、完全平方公式：a²±2ab+b²=(a±b)²10、立方和(差)公式：a³±b³= (a±b)(a²±ab+b²)11、圆的周长公式：C=2πr12、圆的面积公式：S=πr²13、扇形面积公式：S扇形=πr²/360°×n°14、弧长公式：L=πr/180°×n°15、圆柱体积公式：V=πr²h16、圆锥体积公式：V=1/3πr²h四、如何记忆和应用数学公式？记忆和应用数学公式需要一定的技巧和方法。
高中无机化学反应方程式1、氯气a、与金属：2Fe + 3Cl2 2FeCl3（产生棕红色烟）Cu + Cl2CuCl2 （产生棕黄色）生成高价氯化物2Na + Cl22NaClb、与水： Cl2 + H2O = HCl + HClO2HClO2HCl + O2↑c、与碱： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2OCa(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ +2HClOd、工业制氯气：2NaOH+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑2、溴、碘a、卤素互换：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br22Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2b、检验Br-、I、：HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3HI + AgNO3 = AgI↓ + HNO33、钠a、与氧气：2Na + O2 Na2O2（淡黄色）4Na + O2 = 2Na2Ob、与水： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑c、与盐酸：2Na + 2HCl = 2NaCl+ H2↑d、过氧化钠与水：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑e、过氧化钠与CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2f、工业制钠：2NaCl2Na+Cl24、碳酸钠、碳酸氢钠a、两者转化：Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO32NaHCO3（固体）=== Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2Ob、与酸： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（CO2（少量）+2NaOH===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3）5、镁a、与N2：3Mg+N2Mg3N2b、与水：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑c、与CO2：2Mg+CO22MgO+Cd、制Mg：MgCl2.6H2O=======MgCl2+6H2OMgCl2Mg+Cl210、铁a、与酸：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑b、与水：3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2↑c、三氯化铁溶液与铁粉：2FeCl3 + Fe===3FeCl2d、三氯化铁溶液与铜粉：2FeCl3 + Cu===2FeCl2+CuCl2e、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2===2FeCl311、铜a、与硫：2Cu+S Cu2S12、硅a、与O2：Si+O2SiO2b、与Cl2：Si+2Cl2SiCl4c、与碱：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑d、硅的制法：SiO2 + 2C===Si（粗） + 2COSi（粗）+ 2Cl2SiCl4SiCl4 + 2H2===Si（纯）+ 4HCl13、二氧化硅a、与氢氟酸：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Ob、与氢氧化钠：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Oc、与氧化钙：SiO2 + CaO CaSiO314、硅酸钠a、通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓b、与盐酸：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓15、硅酸a、不稳定：H2SiO3SiO2 + H2O16、脱硫a、石膏法脱硫：SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O2CaSO3+O2===2CaSO4b、氨水脱硫法：SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2（过量）+NH3+H2O===NH4HSO32(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO417、二氧化硫a、与H2O：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）H2SO3H+ +HSO3-HSO3-H+ +SO32-b、与碱：SO2（少量）+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2（过量）+NaOH===NaHSO3c、与碱性氧化物：SO2+Na2O===Na2SO3 2Na2SO3+O2===2Na2SO4SO2 +CaO===CaSO3 2CaSO3 + O2===2CaSO4d、还原性：SO2+Br2 +2H2O ===2HBr+H2SO4（Cl2、I2）SO2+H2O2===H2SO4（Na2O2）2SO2+ O22SO3(常温下是无色固体)e、氧化性： 2H2S+SO2===2H2O+3S(黄色)f、漂白性——与有色有机物（品红）结合生成不稳定的无色物，不能使指示剂褪色18、浓硫酸的特性a 、吸水性b、脱水性：C12H22O11===12C+11H2Oc、强氧化性：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+2H2OH2S+H2SO4 = SO2↑+2H2O + S↓（Fe2+、Br-、I-、S2-）19、接触法制硫酸4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2沸腾炉2SO2+O2====2SO3接触室SO3+H2O====H2SO4吸收塔20、硫化氢a、还原性：2H2S+SO2===3S+H2Ob、可燃性：2H2S+3O2=====2H2O+2SO2c 、实验室制H2S：FeS+H2SO4====H2S↑+FeSO4。
金属铝的计算例题解析知识点1：方法技巧类题型一：利用极值法解题对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数。
【例1】镁铝的合金mg，与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L ，则m 的值不可能为（）A ．9.5B ．10.5 C．11.5 D ．12.5【难度】★【答案】D【解析】假设1：mg 金属是镁的混合物，在根据氢气的体积得到镁的质量：m=12g 假设2：mg 金属是铝的混合物，在根据氢气的体积得到铝的质量：m=9g所以m 的范围为9g~12g。
变式1：将5.6g铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应，标准状况下生成氢气 2.2L，则另种金属可能是（）A ．AlB ．Mg C．Ca D ．Zn【难度】★【答案】D【解析】假设1：5.6g 全部为铁，则生成气体的体积为 2.24L 。
假设2：5.6g 全部为选项中的金属，Al ：6.96L Mg ：5.22L Zn ：1.96L钙会与水反应。
变式2：由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混和物中一定含有的金属（）A ．锌B ．铝C．铁 D ．镁A ．0.1mol/L 【难度】★★【答案】AB ．0.05mol/L C．0.2mol/L D．无法计算难度】★答案】B解析】10g 金属混合物与足量盐酸反应生成0.5mol 的氢气。
A ．锌若是10g 锌，产生氢气：0.156molB．铝若是10g 铝，产生氢气：0.56molC．铁若是10g 铁，产生氢气：0.179molD．镁若是10g 镁，产生氢气：0.42mol要使产生氢气的量为0.5mol，则肯定含有铝，因为只有10g 铝产生的氢气超过0.5mol。
变式3：下列各组金属混合物的质量相同，它们分别跟足量的盐酸反应，在相同的条件下产生的氢气体积也相同，则其中锌的含量最多的是（）A ．锌和铁B ．锌和铝C．锌和镁 D ．锌和钠【难度】★★【答案】A【解析】设金属混合无的质量为1g，运用极值法的思想。
A 中1g铁产生氢气约0.0178mol ；B 中1g铝长生氢气约0.056mol ；C中1g镁产生氢气约0.0417mol；D中钠会和水反应生成氢气，约0.0208mol 。
要使产生的氢气量相等，锌含量最多，即另一种单质生成的氢气的量最少，即答案选择A 。
题型二：守恒法【例2】将一块镁铝合金溶于盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后灼烧沉淀物，所得白色粉末的质量等于原合金的质量，则该合金中镁和铝的质量比是（）A ．3:2B．2:3C．1:1D．2:1【难度】★★【答案】A【解析】由题，m(MgO)=m(Mg)+m(Al)所以m(O)=m(Al)得到m(Mg) ：m(Al)=m(Mg) ：m(O)=24:16=3:2变式1：将mg Al 2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH 值为1 的硫酸中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3＋、Al 3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH 溶液100mL ，则NaOH 溶液的浓度为（）【解析】反应前的硫酸根与全部的 Na +结合成硫酸钠，所以 n(SO 4-)：n(Na +)=1： 2由此得到硫酸的物质的量。
变式 2： x mol 金属镁和 0.1mol 金属铝的混合溶液，溶于过量的 1mol/L 1L 盐酸后，再加入过量的氢 氧化钠，当氢氧化铝沉淀全部转化为AlO -时停止加入氢氧化钠，求所加氢氧化钠的物质的量？【难度】 ★★【答案】 NaOH 中的钠离子转移到两部分，一是 NaCl 种，二是 NaAlO 2 中。
n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO 2)=1mol+0.1mol=1.1mol【方法提炼】 当题干中出现标志性的语言“当某元素恰好转变为沉淀时” 到溶质中阴阳离子之间的关系，利用这个关系去解题。
知识点 2：与 Al(OH) 3 沉淀生成有关的计算AlCl 3 和 NaOH 的量计算生成 Al(OH) 3 的量2．根据 AlCl 3 和 Al(OH) 3的量计算需要 NaOH 的量答案】 33n[Al(OH) 3]、 NaAlO 2 和 HCl1．根据 NaAlO 2和 HCl 计算生成 Al(OH) 3的量，可推测此时溶液中的溶质什么，找、 AlCl 3 和 NaOH 反应1．根据3 2HCl 的量n(HCl)当HCl 不足时n(HCl) ＝当HCl 过量时n(HCl) ＝答案】n[Al(OH) 3] n(AlO 2－)＋3{ n(AlO 2－)－n[Al(OH) 3] } ＝4n(AlO 2－)－3n[Al(OH) 3]例1】向30 mL 1 mol ·－L1的AlCl 3溶液中逐渐加入浓度为4 mol ·－L1的NaOH 溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为(当生成沉淀0.01 mol 时需NaOH 0.03 mol 或需NaOH 0.11 mol ，显然B 项符合题意。
解法二：已知n(AlCl 3)＝0.03 mol，n[Al(OH) 3]＝0.01 mol ，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。
由两者反应的离子方程式知Al 3＋＋3OH －→Al(OH) 3↓，Al(OH) 3＋OH －→AlO 2－＋2H2O当碱的量不足时，则V(NaOH) ＝0.403L ＝0.007 5 L＝7.5 mL ；当碱过量时，则V(NaOH) ＝变式1：等体积的AlCl 3和NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质A．3 mL B．7.5 mL C ．15 mL D ．17.5 mL难度】★★答案】解析】解法一：把该题的信息转化为图像，用图像法求解，如图所示：0.03×3＋0.024 L ＝0.0275 L＝27.5 mL 。
量相等，则AlCl 3和NaOH 两种溶液物质的量浓度之比是（）★1︰3 ★2︰3 ★1︰4 ★2︰7A ．★和★B．★和★C．★和★ D ．★和★【难度】★★【答案】C【解析】Al（OH）3沉淀有两种情况：（1）NaOH不足，Al 3+部分转化为Al（OH）3沉淀（2）NaOH稍过量，Al（OH）3沉淀有部分转化为AlO-。
分别计算。
变式2：现有100mL 3mol/L 的NaOH 溶液和100mL 1mol/L 的氯化铝溶液，★将NaOH 溶液分多次加到氯化铝溶液中；★将氯化铝溶液分多次加到NaOH 溶液中。
比较两种操作的结果是（）A ．现象相同，沉淀量不等B．现象相同，沉淀量也相等C．现象不同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不等【难度】★★【答案】C★ amol ★ bmol ★ a/3mol ★ b/3mol ★ 0mol ★ （4a－b）molA ．★★★★★B ．★★★★★C．★★★★ D ．★★★【难度】★★★【答案】C变式1：在含b mol AlCl 3的溶液中加入含a mol NaOH 的溶液，则：（1）当时a≤b，生成沉淀的物质的量为 ________________ 。
（2）当a、b满足 ________________ 条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b 分别满足 ____________ 、_____________ 条件时，有沉淀生成，生成沉淀的物质的质量分别是 __________ 和__________________ 。
（4）若在反应过程产生c g 沉淀，则a 的最大值为 _____________ ,a 的最小值为____________ .（用b、c 或b 表示）【难度】★★★【答案】（1）a/3 mol （2）a=4b （3）a ≤、b b<a<4b；234/a、4b-a（4）4b-c/78；c/26方法提炼】例2】向含有amol AlCl 3 溶液中加入含有bmol KOH 溶液，生成沉淀的物质的量可能是（这部分的计算是建立在上一节课互滴反应的基础上的，掌握沉淀产生的原因以及沉淀溶解的原 因。
遇到字母类的题干不要慌，解题方法还是一样的，特别要注意不同的反应中过量的问题。
知识点 3：图像与计算例 1】将一定质量的 Mg 和 Al 混合物投入 500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应 完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如下图 A ． Mg 和 Al 的总质量为 8 g B ．硫酸的物质的量浓度为 5 mol ·－L 1C ．生成的 H 2在标准状况下的体积为 11.2 LD ． NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol ·－L 1难度】 ★★★ 答案】 D解析】 由图可知，固体中含有 0.15 mol 的 Mg 和 0.2 mol 的 Al ，所以总质量为 9 g ；与硫酸反(0.15 mol ＋ 0.3 mol) ×22.4 L ·mo －l 1＝10.08 L ；在加入 240 mL NaOH 溶液时， 0.35－ 0.15 mol ＝5240－200 mL × 10－3 L · m －L 1＝ 5变式 1：把 MgCl 2、AlCl 3和 NaOH 三种固体组成的混合物溶于足量水后有 的浊液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关 系如右图所示。
试回答：( 1)A 点的沉淀物的化学式为 _________________ ，B 点的沉淀物的化学式为2)求原混合物中 MgCl 2、AlCl 3 和 NaOH 的质量各为多少克？ 3)求 x 点加入盐酸的体积为多少毫升？【难度】 ★★★【答案】(1)Mg(OH) 2；Mg(OH) 2 和 Al(OH) 3所示。
则下列说法正确的是(应生成的氢气的体积应为Al(OH) 3 恰好全部转化为 mol ·L 1。
NaAlO 2，所以氢氧化钠溶液的浓度为2) m(MgCl 2)=1.90g m(AlCl 3)=2.67g m(NaOH)=5.20g1.16g 白色沉淀，在所得3)130mL解析】 n(MgCl 2)= 1.16g =0.02mol ，因为 AlO 2-+H ++H 2O → Al(OH) 3↓，所以 58g / moln(AlCl 3)=n(AlO 2-)=n(H +)=1mol/L · (0.03-0L.01L)=0.02mol A 点以后沉淀开始增加，至 B 点沉淀最多，过量 NaOH 被盐酸中和，所以 n （NaOH ） = n （ 盐酸） + 2n （MgCl 2）+ 3n （AlCl 3）变式 2：在含有 AlCl 3、MgCl 2的强酸性溶液中，滴加 NaOH 溶液或盐酸，产生沉淀的物质的量与所 加溶液体积变化关系如图所示。
