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《元素周期表 核素》原子结构与元素周期表PPT

《元素周期表 核素》原子结构与元素周期表PPT
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2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)， 其中合理的是 ( )
A
B
C
D
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D [本题要求熟记周期表的结构，知道 1～18 号元素在周期表 中的具体位置。解题时可根据稀有气体 2 号、10 号元素应在周期表 的最右端和 3 号元素在周期表的最左端排除 A、B、C 三项。]
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【典例】 1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素 周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程 碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族 B．元素周期表有 18 个族 C．第ⅠA 族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期
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4．下列说法错误的是( ) A.11H、21H、H＋和 H2 是氢元素的四种不同粒子 B.4200Ca 和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.11H 和21H 是不同的核素 D．12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完 全相同
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B [元素的存在形式有游离态和化合态两种，A 项中的四种微 粒是氢元素的四种不同粒子，11H 和21H 是质子数均为 1，中子数不等 的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C 和 14C 由于其质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，同理，4200Ca 和4220Ca 互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石 墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。]
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核心突破 攻重难
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认识元素周期表 1.元素周期表的结构
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(1)记忆口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。纵列称 为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ 族搞特殊，三纵算一族，占去 8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意， 十五挤着住，都属ⅢB 族。 说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。

化学人教版(2019)必修第一册4.1.2核素 元素周期表(共24张ppt)

化学人教版(2019)必修第一册4.1.2核素 元素周期表(共24张ppt)
思考：氕、氘、氚三者的关系？ 同一元素的三种不同核素。互为同位素。
任务一：元素、核素、同位素
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，
（即同一元素的不同核素）互称为同位素。
氧元素
碳元素
铀元素
16 17 18
8O 8O 8O
12 13 14
6C 6C 6C
U U U 234 235 238
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 第二课时 核素 元素周期表
核心素养
A
1．知道元素、核素、同位素的含义，认识符号 Z X 的含义。
2．通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素周期表中位置间 的关系。从微观角度认识元素周期表的编排原则、结构及其价值，明确 周期表的基本关系、规律、元素种类及元素分布等，发展学生”宏观辨 识与微观探析“、”证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
由上而下排列。
仔细观察教材附加的元素周期表，完成课本p95页表格，并回答下列问题：
1．每周期开头的是什么类型元素？靠近尾部的是什么类型元素？结尾又是 什么类型的元素？ 2．元素周期表上共有几个横行和几个纵行？周期的数目是多少？族的数目 是多少？ 3．每个周期包括的元素种类有几种？周期序数与原子核外电子层数有什么 关系？ 4. 主族序数与原子最外层电子数有什么关系？ 5. 根据元素周期表的方格，你能确定元素的哪些信息？
同素异形体：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。
项目 本质 范畴 特性 决定 因素
举例
元素
核素
同位素
同素异形体
项目 本质
范畴
特性 决定 因素 举例
元素
核素
质子数相同 的一类原子

4.1 课时2 核素 原子结构与元素的性质 课件【新教材】2020-2021学年人教版(2019)

4.1 课时2 核素 原子结构与元素的性质 课件【新教材】2020-2021学年人教版(2019)

得出结论：从 F2 到 I2，与 H2 反应所需要的条件 逐渐 升高 ，反应剧烈程度依次 减弱 ，生成气 态氢化物的稳定性依次 减弱 ，卤素的非金属性
依次 减弱 。
②卤素单质间的置换反应。
a.Cl2 与 KBr 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Cl2+2KBr 2KCl+Br2 ；
b.Cl2 与 KI 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Cl2+2KI 2KCl+I2 ；
自我检测
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)16O2 与 18O2 互为同位素 ( × ) (2 H H H 属于三种氢元素 ( × ) (3)在实验室中锂、钠、钾都需要保存在煤油中( × )
(4) 同 主 族 自 上而 下 ， 元 素 的 原 子半 径 逐 渐 增 大
(√)
(5)碱金属单质的熔点、沸点随核电荷数增大而逐渐 增大( × )
铺垫知识
1.元素是具有相同质子数(即核电荷数 )的一类原子的总称。
2.碱金属元素包括 Li、Na、K、Rb、Cs (填元素符号)
等元素，它们都处于元素周期表中第 ⅠA 族；卤族元素包括
F、Cl、Br、I
(填元素符号)等元素，它们都处于元素
周期表中第 ⅦA 族。
3.钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2。↑
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
课时 2 核素 原子结构与元素的性质
[学习目标] 1.通过阅读教材，知道质量数和 X 的含 义，归纳总结出元素、核素、同位素的含义。形成善于运 用比较、归纳等方法对信息进行加工的能力，发展证据推 理与模型认知的学科核心素养。2.通过对碱金属元素、卤 族元素结构、性质的对比，能够解释元素性质递变的规律。 体会原子结构与元素性质的关系，初步学会总结元素性质 递变规律的能力，并能用原子结构理论初步加以解释；培 养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对 信息进行加工。发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。

新教材人教版高中化学必修第一册 4.1.2 第2课时 核素 原子结构与元素的性质 教学课件

新教材人教版高中化学必修第一册 4.1.2 第2课时 核素 原子结构与元素的性质 教学课件
第十三页，共四十二页。
2．决定核素种类的是( )
A．质子数
B．中子数
C．原子的最外层电子数 D．质子数和中子数
答案：D
第十四页，共四十二页。
3．下列互为同位素的是( ) A．H2 D2 B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石 石墨 解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素 的互称，只有 C 项符合。 答案：C
最小微粒
化学性质几乎 完全相同
元素相同、性质 不同
决定 因素
质子数
质子数、中子 数
质子数、中子数
组成元素、结构
举例
H、C、O 三 11H、12H、13H 三 11H、12H、13H 互 O2 与 O3 互为同
种元素
种核素
称同位素
素异形体
第二十六页，共四十二页。
2.联系
第二十七页，共四十二页。
同位素的三同、三不同 三同：同种元素(同质子数、同核电荷数、同电子数)，相同位置(在 周期表中)，化学性质几乎相同。 三不同：不同种原子(中子数不同、质量数不同)，不同的物理性 质，不同的原子个数百分比。
【答案】 A
第二十页，共四十二页。
微粒符号周围数字的含义
第二十一页，共四十二页。
[提升 1] 下列说法中不正确的是( ) ①质子数相同同的两种粒子，不可能是一种分子和 一种离子 ④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素 ⑤一种元素不可能形成不同的单质 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．①②⑤⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥
答案：C
第十九页，共四十二页。
技能素养 目标一 “四个概念”的比较 [例 1] 下列关于15237I 和15331I 的说法正确的是( ) A.15237I 和15331I 互为同位素 B.15237I 和15331I 的质量数相同 C.15237I 和15331I 是同一种核素 D.15237I 和15331I 的核外电子数和中子数均为 53

原子结构与元素周期表ppt课件

原子结构与元素周期表ppt课件

二、元素周期表的结构
例3 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素
√C.副族元素都是金属元素
D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素
解析 A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族； B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
二、元素周期表的结构
【例题 1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个
(× )
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1
(√ )
(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 (√)
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×)
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈， 火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2Na O2 Na 2O2
金属活动性：K ＞ Na
总结 ▶ 相同条件下，碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说
明金属越来越活泼。
【实验･探究】
【实验･探究】
（2）钠、钾与水的反应
钾
钠
实验 操作
实验 现象
钾浮于水面；迅速熔化成银 色小球；四处游动；反应剧 烈；有轻微爆炸声并着火燃 烧 ；反应后滴入酚酞；溶 液变红。
质量数(N)
3.核外电子排布
质子数(Z)
(1)电子层：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简化为 不连续的壳，层 称作电子层。
(2)电子层划分
电子层（n） 1
2
3
4
5
6
7
符号
K LMNO P Q
离核远近

核素1精品课件

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(同位素)
【迁移与应用】
1．请你描述构成原子的各种微 粒与元素、核素间的关系。 2．请你描述元素、核素、同位 素间的 关系.
11H.12H.13H即氕(H).氘(D).氚(T)就称为氢元素的 三种核素.
氢元素的三种核素
原 子 氕（ 21H） 氘（21H）
名称
氢
重氢
符号
H
D
质子数
1
1
中子数
0
1
质量数
n e+ α
β γ
质量/u 5.486×10–4
1.0073
1.0087 5.486×10–4 (氦原子的核) (原子核射出的e-) (原子核射出的电磁波 )
电荷/e
–1 ＋1
0 ＋1 ＋2
–1
0
夸克简介
根据 1961 年由盖尔-曼（Gell M-Mann）建立的新模型， 质子和 中子都是由更小的粒子夸克组成的， 但现有的理论还不能预言 (当然更不用说从实验上证明)电子是可分的。
自从19世纪初道尔顿建立原子学说以后，“原子是不可分割的最小微 粒”在人们脑海中留下深刻的印象。直到发现电子、X射线和放射性 现象，人们才舍弃原子不能再分割的传统观念，并进而探讨原子的组 成和结构问题。
那么、原子的内部结构究竟是怎样的 呢？科学家是怎样探索原子内部结构的呢 ？
•
• 2.卢瑟福所作α粒子散射实验
• 为什么是： • 绝大多数α粒子直线通过; • 少数α粒子转向; • 个别α粒子反弹,
α粒子散射实验 表明：
• 原子中正电荷占的空间很小， 因而α粒子通过金箔时，只有极少 部分遇到这种质量较大带正电荷 的质点的排斥而折回，这个带正 电荷的质点位于原子的中心，就 是原子核；

高中化学鲁科版(2019)必修第二册11第1课时原子核核素课件

正确。
化学
4.下列微粒中,互为同位素的是(
B.
X 和
A.D2O 和 H2O
C.
Y 和


Y


C
)
X
D.O2 和 O3
解析:同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。A 项中 D2O 和 H2O
是化合物,且是同一种物质;B 项中

X 和



子;D 项中两物质均为单质,互为同素异形体。
种类有 3 种。
化学
2.(2020·湖南常德期末)金属钛对体液无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物
金属”之称。下列有关
A.
Ti
和
B.
Ti 和
C.
Ti 和
D.
Ti
和









Ti 和



Ti 的说法正确的是(
Ti 原子中均含有 22 个中子
24.23%≈35.45。
微点拨:近似相对原子质量
(1)核素的近似相对原子质量就是核素的质量数。
(2)元素的近似相对原子质量就是按照该元素各种核素的质量数和各种核素
在自然界中的丰度算出的平均值。
化学
NO.2 互动探究·提升能力
为了表达化学中各种不同的微粒,化学工作者指定了各种微粒的不同的表
达图示。如下所表达的基本粒子:1H+、230Th、232Th、23Na、24Mg、16O2、17O2、
C.4种
D.5种
解析:5 种微粒中




+

2+
Z、X、M、Q 、R ,则它们所

核素 人教课标版精选教学PPT课件

作者简介：谈笑在指尖 文章，诗歌多见于省内外报刊和网络平台。喜欢把日子中的点点滴如同一次旅行，一次不清楚哪里是终点的旅行。在人生的旅程中，有些人走的很从容，一边走一边欣赏着沿途的风景，春天踏青，感受万物复苏时生命的萌动；夏日赏荷，嗅闻花儿的芳香，聆听悠扬的蝉鸣；秋时听风，欣赏落叶在秋风中忘情的舞动；冬日品雪，品味银装素裹的晶莹，让自己的人生如四季绚烂，多姿多彩。有些人却是步履匆匆，他们只顾埋头盯着脚下的道路，拼命的赶完余下的旅程，一路上，只顾疲于奔跑，疲于生存，疲于生，看不见路边花儿的美丽，也注意不到蔚蓝天空中白云的漂浮，一心只忙于到达目的地，一程又一
40Ca, Cl2 ,14N, 14C ①元 子其素分中的别，核为它素：们—的分—有别———属——于——种————。——互—种—为元—同。素位，素属的于原氢 ②质量数相等的粒子——————————————。 ③氢的同位素1H,2H,3H和氧的同位素
16O,17O,18O相互结合为水，可得到水的 分子种类为————————
元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…
如Cl的相对原子质量：
Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453
元素的近似相对原子质量等于各同位素 的质量数的平均值。
元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋ Ar（Cl）＝• 35×75.77%＋37×24.23%＝ 35.485
① 当一种元素至少存在两种核素时，可以运用同位素的概
② 同一元素的各同位素原子的质量数———但是质子数——核 电子结构————，化学性质————物理性质———在元素周期表 位置—————。
练习1：Biblioteka AZX中，中子个数为———个，核外
电子数为：———个。

原子结构和元素周期表ppt课件

（2）最外层电子数是次外层电子数的一半元素：Li、Si （3）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar （4）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C （5）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O （6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne （7）最外层电子数等于电子层数的元素：H、Be、Al 1至20号元素中，
族 序 数
ⅠⅡ ⅢⅣⅤ Ⅵ A A BBB B
Ⅶ B
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
常见族的别名：
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅦA族： 卤族元素 0族：稀有气体元素
（2）族的分类 18个纵行16个族
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成（7个）
表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA
原子结构与元素周期表
原子结构：
质子
电子
中子
质子 带正电荷
{ { 原子
原子核
（带正电荷）中子
不带电
（不带电） 核外电子 (带负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
构成原子 的粒子
质量/kg
电子 9.109×10－31
质子 1.673×10－27
中子 1.675×10－27
相对质量
1/1836 （电子与质子质量之比）
与氩原子电子层结构相同的阳离子是：K+、Ca 2+ 与氩原子电子层结构相同的阴离子是：S2- 、Cl-
元素周期表：
门捷列夫 相对原子质量
相对原子质量
核电荷数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
每一横行电子层数相同；每一纵行最外层电子数相同（除稀有气体元素） 编排原则：（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排列成一个横行，即周期。 （3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行， 即族。

4.1.2核素元素的性质与原子结构(高效课件)人教版必修第一册


三、卤素
2．卤素单质的物理性质
F2
Cl2
颜色、 淡黄绿色 黄绿 色
Br2 深红棕
状态 气体
气体
色液体
密度
逐渐 增大
熔、沸 点
逐渐 升高
I2 紫黑 色
固体
三、卤素
注意事项
溴、碘单质在不同溶剂中的颜色：
水溶液
油（CCl4、苯等）溶液
Br2
橙黄色
橙红色 → 红棕色
I2
黄褐色
紫红色
常温下，Br2是唯一呈液态的非金属单质。 易挥发，保存时用水封。
实验结论 与 H2O 反应的剧烈程度 K>Na，金属活 泼性：K>Na
二、碱金属元素
钠、钾与水反应的化学方程式：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
。
碱金属元素的相似性(用 R 表示碱金属元素)
最高价氧化物对应的水化物的化学式为ROH， 化合物 → 且均呈碱性
1.已知 R2－离子的核内有 n 个中子，R 原子的质量数为
M，则 m g R2－离子里含有电子的物质的量为( D )
mM－n A. M mol
M－n－2 B. Mm mol
mM－n－2
mM－n＋2
C. M
mol D. M
mol
2.下列叙述正确的是( A )
A．13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B．2H 和 3H 是不同的核素，它们的质子数不相等 C．14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数相等 D．6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数相等
c.卤素单质与水反应
2F2 + 2H2O ══ 4HF + O2 X2 + H2O ══ HX + HXO (X = Cl、Br、I)
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2.碱金属单质的性质 (1)碱金属单质的物、钾与 O2 反应的比较 实验操作 实验现象
化学方程式
实验结论
钠 钾
剧烈燃烧，有黄 色火焰，生成淡
黄色固体 比钠的燃烧更 剧烈，火焰呈紫 色(透过蓝色钴
玻璃观察)
_2_N_a__＋___O_2_=_△_=_= N_a_2_O_2_______
三、卤族元素
1．卤族元素的原子结构
元素
F
Cl
Br
I
原子结构
示意图
______ ______
相同 结构 点
最外层上都有_7__个电子
特点 递变 从 F 到 I，随着核电荷数的增加，电子层数 性 逐渐_增__多___，原子半径逐渐_增___大__
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②卤素单质间的置换反应。
a．填写下表：
实验操作
实验现象
化学方程式
静置后，液体分层，上层 _无__色_，下层_橙__红__色_
2_N_a_B__r＋__C__l2_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__B_r2
静置后，液体分层，上层 _无__色_，下层_紫__红__色_
__2_K_I_＋__B_r_2_=_=_=_2_K__B_r_＋__I2__
二、碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构
元素
Li
Na
K
Rb
Cs
原子结构 示意图
原子半径 (mm)
结构 相同点 特点 递变性
____ ____
0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
最外层电子数都是__1__ 从 Li 到 Cs，核电荷数逐渐增加，电子层
数逐渐增 ___多_，原子半径逐渐增__大__
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(2)化学性质
①与 H2 反应
a．填写下表：
反应条件
化学方程式
产物稳定性
F2 __暗__处__
__H_2_＋__F_2_=_=_=_2_H__F____
Cl2
_光__照__或___ 点__燃_____
H2＋_C_l_2_=_=光_=_=_照=_=_或=_=_点=_=_燃=_=_=__2HCl
核心微网络
素养新目标 1．了解核素、同位素的含义及关系。 2．学会研究元素性质的方法。 3．理解同主族元素的性质递变规律及与原子结构的关系。
学业基础
[预习新知] 一、核素 同位素
1．核素 (1)具有一定数目_质__子_和一定数目中__子__的一种原子叫做核素。 (2)氢有三种核素：氕，原子符号为__11H__；氘，原子符号为__12_H_ 或__D__；氚，原子符号为__13H__或__T__。 2．同位素 __质__子__数__相同而__中__子__数__不同的同一元素的不同原子互称同 位素，即同一元素的不同_核__素_互称为同位素。
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[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)元素都是由两种或两种以上核素组成的。( × ) (2)11H＋、12H＋和31H＋互为同位素( × ) (3)第ⅠA 族元素全部是金属元素。( × ) (4) 元 素 周 期 表 中 镧 系 元 素 占 据 同 一 格 ， 它 们 都 互 为 同 位 素 ( ×) (5)同主族元素的最外层电子数一定相同( √ ) (6)卤素单质与水反应均可用 X2＋H2O===HXO＋HX 表示 ( ×) (7)从 Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高( × ) (8)14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与 12C 为同种单质( × )
静置后，液体分层，上层 _无__色_，下层_紫__红__色_
_2_K_I_＋__C_l_2_=_=_=_2_K__C_l＋__I_2___
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b.得出结论：Cl2、Br2、I2 三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺 序 是 __C_l_2>__B_r_2>_I_2__ ， 相 应 卤 素 离 子 的 还 原 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 __I－_>__B_r_－_>_C_l_－_。
e．反应后滴加酚酞溶液变_红_色_ _钾__与水反应更剧烈，伴有轻微的爆炸声
2K_＋__2_H_2O_=_=_=_2_K_O_H_＋__H2↑ 2Na_＋__2H__2O_=_=_=_2_N_a_O_H_＋_H2↑ 金属的活动性：Na_<__K
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2.卤族元素单质的性质
(1)物理性质
F2
Cl2
Br2
I2
颜色：――浅―黄―绿―色――黄―绿―色――深―红―棕―色――紫―黑―色―→逐渐_加__深__
熔、沸点：――气―体―――气―体―――液―体――――固―体―→逐渐_升__高__
密度： ―――――――――――――――――→ 逐渐_增__大__ 水溶性：――反―应――――溶―解――――溶―解―――微―溶―→逐渐_减__小__
很__稳__定__ 较__稳__定__
Br2 _加__热___ I2 不__断__加__热
HH____22＋＋____BI__2__r2__=△__=__△=__=__2=__H__2__HI __B__r____
_不__稳__定_ 很__不__稳__定
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质PPT下载
钾与氧气反应 生成比 K2O2 更 复杂的化合物
与 O2 反应 的剧烈程
度：
Na_<__K，生 成产物越
来越复杂
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b．钾、钠与 H2O 反应的比较
钾
钠
实验 操作
实 验 共同点 现 象
不同点
化学方程式
实验结论
a.金属浮在水面上 b．金属熔化成光亮的小球 c．小球四处游动 d．发出“嘶嘶”的响声
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b.得出结论：从 F2 到 I2，与 H2 反应所需要的条件逐渐□ 48_升__高__， 反应剧烈程度依次 □ 49_减__弱__，生成气态氢化物的稳定性依次 □50 _减__弱__。
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