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江苏省南京师范大学附属实验学校2017-2018学年高三上学期期中考试化学试卷 Word版含解析

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2017-2018学年江苏省南京师范大学附属实验学校高三上学期期中考试化学试卷（含解析）一、单选题（共11小题）1．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是（）A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．甲基的电子式：B．镁离子的结构示意图：C．质量数为34、中子数为18的核素：SD．乙酸的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO、ClO－B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH、H＋、I－、SCN－C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO、SOD．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－4．下列有关物质性质和应用都正确的是（）A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B．氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥C．MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀5．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）A．图1所示装置可制备氢氧化亚铁B．图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C．图3所示装置可验证氨气极易溶于水D．图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚6．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.1N AB．1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1N AC．2.24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NHB．醋酸溶液与Mg（OH）2反应：Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋8．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。

下列叙述正确的是（）A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn（OH）2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极9．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（B）>r（C）>r（A）B．元素E的氧化物的水化物一定是强酸C．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质10．阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成下列叙述正确的是（）A．有机物X与Y互为同系物B．有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应C．一定条件下1 mol阿维A酯能与4 mol H2发生加成反应D．X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子11．向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2（其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2），发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）;ΔH＝－197.74 kJ·mol－1。

一段时间后达到平衡，测得两容器中c （SO2）（mol·L－1）随时间t（min）的变化关系如右图所示。

下列说法正确的是（）A．热量：Q（甲）<2Q（乙）B．压强：p（甲）<2p（乙）C．乙中前5 min内的反应速率v（O2）＝0.10 mol·L－1·min－1D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3，则此时v（正）<v（逆）二、多选题（共2小题）12．下列说法正确的是（）A．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c（OH－）减小B．反应Hg（l）＋H2SO4（aq）===HgSO4（aq）＋H2（g）在常温下不能自发进行，则ΔH<0 C．工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应D．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则K sp（AgCl）<K sp（Ag2CrO4）13．下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol·L－1B．浓度均为0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：c（CO）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（H2CO3）C．25 ℃时，pH＝9.4、浓度均为0.1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na＋>c（CN－）>c（HCN）>c（OH－）D．3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c（Na＋）>c （CO）>c（HCO）>c（OH－）>c（H＋）三、综合题（共2小题）14.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是（）15.只用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是（）四、填空题（共7小题）16.SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。

其制备路线如下：已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2＋可被空气中的氧气氧化成Sn4＋; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]。

（1）写出物质A的名称：________。

SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是____________________（用化学方程式表示）。

（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4＋，请写出产生Sn4＋的离子方程式：______________________________。

（4）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：。

该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是。

（5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是。

17.艾多昔芬（Iodoxifene）是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如下（部分反应条件略去）：（1）化合物I中含氧官能团的名称是________、________。

写出F→G的化学反应方程式：________________。

（3）有机物C的结构简式为________。

（4）写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：____________。

①能发生银镜反应;②分子的核磁共振氢谱图中有4个峰;③能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应。

（5）写出以甲苯和乙酸为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：C==CH2CH3CH2BrNaOH溶液△CH3CH2OHH218.接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液;向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀;将沉淀焙烧处理后得V2O5。

（1）V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为____。

若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加________的用量。

氨气常用________检验，现象是________________________。

（3）若取加入氨水后生成的沉淀（其摩尔质量为598 g·mol－1，且仅含有四种元素）59.8 g 充分焙烧，得到固体残留物54.6 g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8 g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。

通过计算确定沉淀的化学式（写出计算过程）。

19.高氯酸铜[Cu（ClO4）2·6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。

可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2（OH）2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl;Cu2（OH）2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu（ClO4）2·6H2O＋CO2↑。

HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸。

下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 mol·L－1）：（1）将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。

静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（OH）2CO3沉淀。

①把反应物研细的目的是____________________。

②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是________。

向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾。

①大量的白雾的成分是________（填化学式）。

②适度加热但温度不能过高的原因是____。

（3）25 ℃时，若调节溶液pH＝3，则溶液中的Fe3＋的物质的量浓度为________。

（已知25 ℃时，Fe（OH）3的K sp＝2.64×10－39）（4）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2＋）制备纯净的无水氯化铜固体。

请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸;②________，过滤;③将滤液________，得到CuCl2·2H2O晶体;④将________，得到无水氯化铜固体。

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江苏省南京市2018届高三上学期期中考试化学试题word含答案

江苏省南京市2018届高三上学期期中考试化学试题word含答案

南京市2017～2018学年度第一学期期中考试化学相对原子质量：H—1C—12O—16K—39Cu—64本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

本卷满分120分。

第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是()A. 生产过程中产生的酸性废水需中和处理后再排放B. 燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放和酸雨的形成C. 汽车尾气经三元催化剂处理后排放可以减少对空气的污染D. 绿色化学的核心是积极治理生产过程中产生的污染2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 原子核内有18个中子的氯原子：1817ClB. Al3＋的结构示意图：C. 葡萄糖的分子式：C6H12O6D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料B. 碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂C. 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量炼铁D. 明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水杀菌消毒4. 下列实验操作或装置正确的是()图1图2图3图4A. 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B. 利用图2所示装置制取NH3C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是()A. Z与Y属于同一周期，与X属于同一主族B. X的简单氢化物的热稳定性比W强C. Y的简单离子小于X的简单离子半径D. Z的氧化物对应的水化物属于强酸6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 在碱性条件下，Cl2氧化Na2SO3：Cl2＋SO2－3＋H2O===2Cl－＋SO2－4＋2H＋B. 在酸性条件下，用H2O2将I－氧化为I2：H2O2＋2I－===I2＋2OH－C. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3D. NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O7. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()8. 煤的气化可以生成CO、H2，进而合成甲醇。

【全国百强校】江苏省南京市南京师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题(原卷版)

【全国百强校】江苏省南京市南京师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题(原卷版)

2017-2018学年第1学期高一年级期中考试化学试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试用时100分钟。

2．答题前，考试务必将自己的班级、姓名、考试号写在答题卡和答题纸上。

考试结束后，交回答题卡和答题纸。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Zn-65 Ba-137选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只要一个选项符合题意。

1.下列物质属于酸的是（）A. KClB. O2C. NaOHD. HNO32.下列物质属于电解质的是（）A. 铜丝B. 硝酸钾溶液C. 蔗糖D. 熔融的氯化钠3.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C. 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离D. 胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系4.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 在常温常压下，32gO2含有的原子数为2N AB. 在常温常压下，11.2LO2所含的原子数目为N AC. 1molNH4+中含有电子数为8N AD. 标准状况下，以任意比混合的H2和CO气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4N A5.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A. 称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B. 将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线6.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是（）A. 分液漏斗使用前要检漏B. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液C. 萃取剂要求不溶于水，且溶质在萃取剂中溶解度更大D. 若用CCl4作萃取剂，则分层后下层液体呈紫红色7.实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置正确的是（）A. 向试管中滴加液体B. 碳酸氢钠受热分解.........C. 除去CO气体中的CO2气体D. 过滤8.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A. 2H2O O2↑+H2↑B. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑C. 2H2O+2F2=4HF+O2D. H2O+3NO2=2HNO3+NO9.在酸性无色溶液中能大量共存的离子组是（）A. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B. Ba2+、K+、OH-、NO3-C. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D. Na+、Ca2+、Cl-、CO32-10.有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是（）A. 只有K+的物质的量相等B. 只有Cl—的物质的量相等C. 各离子的物质的量均不同D. 各离子的物质的量完全相同二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

【全国百强校】江苏省南京市南京师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题(解析版)

【全国百强校】江苏省南京市南京师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题(解析版)

2017-2018学年第1学期高一年级期中考试化学试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试用时100分钟。

2．答题前，考试务必将自己的班级、姓名、考试号写在答题卡和答题纸上。

考试结束后，交回答题卡和答题纸。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Zn-65 Ba-137选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只要一个选项符合题意。

1.下列物质属于酸的是（）A. KClB. O2C. NaOHD. HNO3【答案】D【解析】试题分析：A、氯化钾是盐，A错误；B、氧气是单质，B错误；C、氢氧化钠是碱，C错误；D、硝酸是酸，D正确，答案选D。

【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】掌握酸碱盐的含义是解答的关键，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离时生成金属阳离子或是铵根离子和酸根离子的化合物。

由一种元素组成的纯净物是单质，解答时注意灵活应用。

2.下列物质属于电解质的是（）A. 铜丝B. 硝酸钾溶液C. 蔗糖D. 熔融的氯化钠【答案】D【解析】【分析】电解质是指水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．【详解】A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、硝酸钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、蔗糖等都是非电解质，故C错误；D、熔融的氯化钠属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故D正确；故选D3.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C. 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离D. 胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系【答案】C【解析】【分析】A、胶体属于分散系，是混合物，本质特征是分散质的粒度介于1nm～100nm之间；B、胶体能发生丁达尔效应；C、滤纸的孔径比较大，胶体和溶液都可以通过；D、胶体的介稳性可以利用同种胶粒带同种电荷，同种电荷相互排斥，以及聚沉知识解答．【详解】A、胶体本质特征是分散质的粒度介于1nm～100nm之间，故A正确；B、光线透过胶体时，胶粒使光线发生散射，胶体中可发生丁达尔效应，故B正确；C、溶液和胶体的分散质粒度，小于100nm，滤纸孔径大于100nm，所以二者都可以通过滤纸，故C错误；D、胶体粒子可以通过吸附带电离子而形成带电胶粒，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，所以可以稳定存在，但是胶体粒子在不停地做布朗运动，达到一定的条件就会发生聚沉，所以胶体是介于溶液和浊液之间的在一定条件下能稳定存在的介稳体系，故D正确；故选C。

江苏南京师范大学附属实验学校12-3学度高二上年末考试-化学

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江苏南京师范大学附属实验学校12-3学度高二上年末考试-化学2018-2018学年度第一学期高二年级期末考试化学〔必修〕试卷可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，O：16，N：14，S：32，Ca：40，Cu：64，Fe：56，Ba：137第I卷【一】单项选择题〔23小题，共69分，答案填涂在答题卡上〕1、以下仪器中一般不用作反应容器的是A、试管B、烧瓶C、烧杯D、量筒2、以下实验操作中，正确的选项是A、称量固体药品时，将药品直截了当放在天平托盘上B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD、在量筒中稀释浓硫酸3、以下化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是A、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、以下离子在溶液中能够大量共存的一组是A、H+Na+OH－Cl－B、Na+NO3－Cl－SO42－C、K+H+SO42－HCO3－D、Ca2+SO42－CO32－Cl-5、以下离子方程式中，错误的选项是A、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B、盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OC、铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓6、胶体和其它分散系的本质区别是A、分散质粒子的大小B、是不是一种稳定的体系C、会可不能产生丁达尔效应D、粒子有没有带电荷7.以下有关钠的表达中，错误的选项是A.钠的还原性特别强，能够用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质特别活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软，可用小刀切割8、以下物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A、Al(OH)3B、NaCl溶液C、K2SO4溶液D、稀H2SO49、以下酸与金属铝作用能产生氢气的是A 、浓硫酸B 、稀硫酸C 、浓硝酸D 、稀硝酸 10、要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的是A 、滴入KSCN 溶液B 、加入铁粉C 、通入氯气D 、加入铜粉 11、以下实验现象描述正确的选项是A 、氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B 、用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C 、氯化亚铁溶液与无色的KSCN 溶液混合，溶液呈红色D 、SO 2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现 12、以下除去杂质的方法正确的选项是物质 杂质 试剂 要紧操作 A SiO 2 Fe 2O 3 盐酸 过滤 B CO 2 CO O 2 点燃 C FeCl 2溶液 FeCl 3 Cu 分液 D CH 3CH 2OH H 2O Na蒸馏13.给装有少量以下物质的试管加热，试管底部物质不完全消逝的是A.I 2B.NaHCO 3C.NH 4ClD.NH 4HCO 314、以下物质的分离方法不正确的选项是A 、用过滤的方法除去食盐中泥沙B 、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C 、用酒精萃取碘水中的碘D 、用水冲洗的方法从沙里淘金 15、有关化学用语正确的选项是A 、乙烯的最简式C 2H 4B 、乙醇的结构简式C 2H 6OC 、四氯化碳的电子式D 、臭氧的分子式O 316、以下各组中化合物的性质比较，不正确的选项是A.酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B.碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞A l (O H )3C.稳定性：PH 3＞H 2S ＞HClD.非金属性：F ＞O ＞S 17、以下说法正确的选项是A 、在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B 、伴有能量变化的物质变化基本上化学变化C 、物质发生化学反应都伴随着能量变化D 、凡是通过加热而发生的化学反应基本上吸热反应18、右图为铜锌原电池示意图，以下说法正确的选项是A 、该装置能将电能转变为化学能B 、烧杯中溶液逐渐呈蓝色C 、电子由铜片通过导线流向锌片D 、锌片逐渐溶解19、绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从全然上解决环境污染问题。