1 第九章 溶液
课题2 溶解度（第二课时）
教学目标：
了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点和难点：
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
实验准备：
投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
教学过程：
教师活动 学生活动 教学意图
教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
教师：你可能暂时还不知道为什么。学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。
在前面的活动与探究中，所用的水均为20
mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？ 学生：（议论纷纷）
学生甲：不相同。
乙：不加热时，二者相近。
丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。
设置悬念，激发学生的求知欲。
教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？
学生：溶解度。
教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。 学生：（大声朗读）（教师板书）
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时学生甲：（很快找出答案）36.0。
乙：不对，应该是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。 2 NaCl的溶解度。
教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？ 学生：（踊跃发言）
甲：在20 ℃时,36.0
gNaCl在100 g水中溶解达到饱和状态。
课题2 溶解度（第二课时）教案
六合区竹镇民族中学 许永
[教学目标]
知识与技能：
1．了解固体物质溶解度的涵义。会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
2．知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
过程与方法：
通过查阅溶解度数据及绘制溶解度曲线，培养学生获取数据及对数据进行有效处理的能力。
情感、态度与价值观：
通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
[教学重点]
固体物质溶解度的涵义及利用溶解度曲线获得相关信息。
[教学难点]
理解固体物质溶解度的涵义及运用度曲线来解决一些实际问题。
[教学设计]
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
引入 [叙述]我们知道不同和物质在水中的溶解能力是不同的，如碳酸钙难溶于水，而氯化钠、硝酸钾却易溶于水，说明氯化钠和硝酸钾在水中的溶解能力比碳酸钙的强。 回忆，倾听
回忆旧知识，引入新课 [提问]回忆上节课的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解的氯化钠和硝酸钾质量是否相同？
[追问]那我们能不能说硝酸钾在水中的溶解能力比氯化钠的溶解能力强呢？
我们怎样才能比较氯化钠和硝酸钾在水中溶解能力的强弱呢？ [回忆，讨论]
在室温时，20mL水中最多能溶解的氯化钠和硝酸钾的质量相近，在温度升高时，水中溶解的硝酸钾的质量比氯化钠的大得多？
不能。
可根据溶解度来比较。
新授 [提问]什么是固体物质的溶解度？理解固体物质溶液度概念时要注意哪几个要素？
[指导学生看书] [看书讨论]
四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量 自主学习，试着理解溶解度 [练习1] 请在表9-1中查出20℃时氯化钠的溶解度和50℃时硝酸钾的溶解度，并说出它们的涵义。 [查找讨论]
1 第九章 溶液
课题2 溶解度（第二课时）
教学目标：
了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点和难点：
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
实验准备：
投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
教学过程：
教师活动 学生活动 教学意图
教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
教师：你可能暂时还不知道为什么。学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。
在前面的活动与探究中，所用的水均为20
mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？ 学生：（议论纷纷）
学生甲：不相同。
乙：不加热时，二者相近。
丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。
设置悬念，激发学生的求知欲。
教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？
学生：溶解度。
教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。 学生：（大声朗读）（教师板书）
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时学生甲：（很快找出答案）36.0。
乙：不对，应该是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。 2 NaCl的溶解度。
教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？ 学生：（踊跃发言）
甲：在20 ℃时,36.0
gNaCl在100 g水中溶解达到饱和状态。
《溶解度》第二课时 精品教案
【教学目标】
1.知识与技能
（1）了解溶解度的涵义
（2）初步学习绘制和查阅溶解度曲线
（3）了解固体物质溶解度的要素
（4）查阅相关物质的溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线，并明确点的含义
2.过程与方法
（1）利用列表法、作图法两种方法处理溶解度数据，了解溶解度变化规律
3.情感态度和价值观
（1）通过学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，体会数据处理和表达在解决化学问题中的意义
（2）通过学习典型物质的溶解度，逐步培养由具体到一般的认识事物的能力
【教学重点】
（1）探究溶解度曲线
（2）了解溶解度含义
【教学难点】
（1）溶解度概念的认识
【课前准备】
多媒体
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、导入新课
青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
你能解释其中的道理吗？
学过本节课，你就能对此进行解释了。
二、新课学习
我们观察氯化钠在不同温度下，在一定量的水中溶解的最大值情况。
温度 20 40 60 80 200g水中 72.0 g 73.2 g 74.6 g 76.8 g
100g 36.0g 36.6g 37.3 g 38.4g
我们可以得到什么结论？
[1.相同温度下，氯化钠在水中的溶解极限与溶剂的质量呈正比例关系
2.相同质量的水中，氯化钠的溶解极限随温度的升高而升高]
这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。
化学上用溶解度表示这种溶解的限度。
固体的溶解度
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
例： NaCl在50 ℃时的溶解度是37.0g，表示什么含义？
[在20 ℃时，100 g水中溶解37.0gNaCl，溶液达到饱和。
在20 ℃时，100 g水中最多可溶解37.0g NaCl。]
