《氨与铵态氮肥》教学设计
一、学习目标
1、基本目标
（1）知识与技能：学生熟练掌握氨、铵盐的化学性质，氨气实验室制法、氨气喷泉实验的原理。
（2）过程与方法：学会从氧化还原的角度认识多价态元素的相关物质之间的转化；掌握喷泉实验的装置和操作方法。
（3）情感态度价值观：感受学习中讨论交流共同学习的快乐，培养学生善于思考、勤于总结的品质。
2、发展性目标
（1）知识与技能：掌握喷泉形成的原理，并会判断其它的物质与相应的溶液能否形成喷泉。
（2）过程与方法：培养学生求异思维、创新意识、综合运用所学知识解决实际问题的能力，初步理解设计实验的基本原则。
（3）情感态度价值观：培养学生有序思考的思考习惯，透过现象看本质的良好学习品质，提高科学素养。
二、教材分析
氨与铵态氮肥是高中化学教学的重要内容，是元素化合物知识的重要组成部分。在教学内容上，要求学生掌握氨及铵盐的物理性质和化学性质，氨的实验室制法。通过喷泉实验、氨气与盐酸反应的实验，氯化铵受热分解实验、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应及氨的实验室制法，培养学生设计实验、实施实验、观察实验现象，分析问题、解决问题的能力及探究意识。
三、设计思想
化学是一门实验学科，对部分高一新生来说，学法陈旧，实验能力差。为此，本节课的教学以化学史和新闻报道创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用实验探究，层层推进，充分发挥学生的主体地位，注重对学生进行科学的学法训练和思维培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
四、重难点分析
1、重点：氨与铵盐的化学性质
2、难点：掌握氨的实验室制法及喷泉实验原理。
五、教学过程
教学环节 教学活动 学生活动 教学意图
新课引入
NH3的性质探究活动
【引入】
同学们，俗话说：庄稼一枝花，全靠肥当家。说到肥料，我们就不得不提及一个人，他是德国化学家哈伯，诺贝尔奖获得者。
【投影】哈伯照片
- 1 - 高中化学-氨与铵态氮肥教案
[学习目标] 1.能依据物质类别和元素化合价列举、描述、辨识NH3、铵盐的物理、化学性质及其实验现象，能用化学方程式、离子方程式正确表示NH3、铵盐的主要化学性质。2.能利用NH3、铵盐的性质和转化关系设计制备、分离、检验等简单实验的方案。3.能依据氨、铵盐的性质，分析科学实验、生产、生活以及环境中的某些常见问题，说明妥善保存合理使用氨、铵盐的常见方法。4.能分别说明氨、铵盐的应用对社会发展的价值和对环境的影响。
1.氨气
(1)物理性质
(2)化学性质
(3)氨水的性质 - 2 -
(4)氨的用途
①氨是氮肥工业、有机合成工业及制造□13硝酸、铵盐和纯碱的原料。
②液氨汽化时吸收大量的热，可用作□14制冷剂。
2．铵盐
□15铵根离子和酸根离子构成的化合物。
(1)物理通性：都是无色或白色晶体，□16易溶于水。
(2)化学性质
①不稳定性：
a．NH4Cl受热分解：□17NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑。
b．NH4HCO3受热分解：□18NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O＋CO2↑。
②与碱的反应：
a．固体反应：NH4Cl与Ca(OH)2反应的化学方程式为
□192NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
b．溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)： - 3 - □20NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O。
c．稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：
□21NH＋4＋OH－===NH3·H2O。
3．氨气的实验室制法
一、氨的性质及应用
[交流研讨]
1．通常状况下，1升水可溶解700升氨气(已知通常状况下的Vm＝25 L·mol - 4 - －1)，得氨水的密度ρ＝0.9 g·mL－1：
(1)试求所得氨水的体积为多少？
(2)由(1)的数据说明工业上保存氨气的一种方法，并说明原因。
- 1 - 高中化学-氨与铵态氮肥练习
1．有关氨的性质，叙述中正确的是( )
A．氨是一种碱
B．氨水显碱性
C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾
D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中氨失去电子
答案 B
解析 氨不是碱，但其与H2O反应生成的NH3·H2O是一种碱，A不正确；氨水显碱性，B正确；氨气只能与挥发性的酸相遇才能生成白烟，C不正确；NH3和H＋反应为非氧化还原反应，D不正确。
2．下列不属于铵盐的共性的是( )
A．易溶于水
B．与苛性钠共热产生NH3
C．都是固体
D．受热分解都产生NH3
答案 D
解析 铵盐都是固体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生反应而产生NH3；部分铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3，如NH4NO3。
3．下列可以用来干燥氨气的是( )
A．浓硫酸 B．碱石灰
C．氯化钙 D．五氧化二磷
答案 B
解析 氨气为碱性气体，所以不能用酸性干燥剂(如浓硫酸、五氧化二磷)进行干燥；由于氯化钙能吸收氨气，故也不能用来干燥氨气。
4．检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中，然后( )
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
答案 D - 2 - 解析 检验铵盐依据的是铵盐与碱反应生成氨气及氨气的性质。将NaOH溶液加入盛有该待检固体的试管中，若加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证明该待检固体是铵盐。
5．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是(
)
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)2发生反应
《氨及铵态氮肥》教学设计
教学目标：
1、知识与技能目标
（1）掌握氨气和铵盐的主要性质，知道 NH4+ 的检验方法，培养学生的动手能力和观察
能力。
（2）了解氮肥的使用情况，培养学生理论联系实际的能力。
（3）了解氨气的实验室制法。
2、过程与方法目标
（1）运用实验探究、设疑启发等方法研究有关物质的性质。
（2）通过喷泉等实验培养学生的观察、思考、归纳的能力。
3、情感态度与价值观目标
通过对铵盐性质的探究，培养学生的动手能力和动脑能力，激发学生运用化学知识解决实际问题的兴趣和热情。
教学重点、难点：氨气和铵盐的化学性质，NH4+ 的检验。
教学方法： 引导启发、实验探究
教学药品与器材：充满氨气的圆底烧瓶、水、酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、NH4Cl晶体、（NH4）2SO4晶体、NH4HCO3固体、10%NaOH溶液、澄清石灰水、红色石蕊试纸、烧杯、集气瓶、双孔胶塞、铁架台、导气管、酒精灯、大试管、试管夹。
教学过程：
新课导入：氮气与氢气在一定的条件下发生反应生成氨气。这节课我们就来学习氨气的性质。
师：展示一瓶充满氨气的圆底烧瓶，并让学生闻气味，让学生描述其物理性质。
生：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体。
师：氨气的密度与空气比如何？ 生：比空气小。
师：氨气的密度与空气小，因此收集氨气时可采用什么方法？
生：向下排空气法。
师：氨气在水中的溶解性如何？我们将用实验来检验。
[演示实验] P73 实验一：氨的喷泉实验
观察、思考与交流：
① 形成喷泉实验的原理：
② 引发水上喷的操作：
③ 形成喷泉实验的关键：
师：氨的喷泉实验，说明了氨气具有什么性质？
生：极易溶于水。
板书：一、氨的性质
1、氨的物理性质：
师：圆底烧瓶中的液体变成了什么颜色？说明了什么问题？
生：滴有酚酞的水变红了，说明氨气溶于水后生成了碱性物质。
板书：2、氨的化学性质：
（1） 与水反应：
