高中化学复习-氨与铵盐

⾼中化学复习-氨与铵盐

⾼中化学复习－氨与铵盐[知识要点] ⼀、氨⽓

1、物理性质：⽆⾊、刺激性⽓味的⽓体，易溶于⽔（1︰700）。

2、化学性质：

（1）与⽔的反应：NH 3+H 2O NH 3.H 2ONH 4++OH -

（2）碱性：NH 3+HCl ＝NH 4Cl

（3）氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂

△

4NO ＋6H 2O ，⽣成的NO 可进⼀步氧化成NO 2。

3、氨⽓的实验室制法

⼆、 铵盐的性质：1．物理性质：铵盐都是易溶于⽔的⽩⾊晶体。 2．化学性质

（受(（铵盐

氨⽓+酸）、NH 4NO 3分解复杂，会发⽣爆炸。）[例题与习题]

1、关于氨⽔的叙述中，错误的是（ ）

A 、氨⽔的溶质是NH 3·H 2O

B 、氨⽔可使酚酞指⽰剂变红

C 、氨⽔中含三种分⼦和三种离⼦

D 、氨⽔中溶质的质量分数越⼤，溶液密度越⼩ 解析：NH 3 溶于⽔时有反应：NH 3+H 2O

NH 3.H 2O

NH 4++OH - 2 + H 2O = H +

+ Cl -

+ HClO , HClO H +

+ ClO

-

物质 氨⽔ ⼀⽔合氨 物质 氯⽔ 次氯酸 混合物

纯净物（⼀元弱碱）

混合物 纯净物（⼀元弱酸）

组成 成分NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O NH 4+、OH －、H +

NH 3·H 2O

组成 成分Cl 2、HClO 、H 2O Cl -、ClO -、OH －、H +

HClO

2、可⽤来⼲燥氨⽓的有（ ）

A 、浓硫酸

B 、碱⽯灰

C 、氯化钙

D 、五氧化⼆磷

酸性⼲燥剂 碱性⼲燥剂 中性⼲燥剂 物质 浓硫酸 P 2O 5

碱⽯灰（NaOH+CaO ）CaCl 2 不能⼲燥的物质 NH 3、HI 、H 2S NH 3 酸性⽓体

（例HCl 、CO 2、SO 2、NO 2、Cl 2)

能⼲燥的物质(注：酸性⽓体：酸（HCl ）或溶于⽔后与⽔反应⽣成酸的物质(CO 2、SO 2、NO 2、Cl 2)) 3、为了更简便制取⼲燥氨⽓，下列⽅法中适合的是（ ）A 、NH 4Cl 和H 2SO 4（浓）混合加热，⽣成的⽓体⽤碱⽯灰⼲燥

B 、N 2 + H 2 → NH 3 ，⽤烧碱⼲燥

C 、加热浓氨⽔，⽓体⽤碱⽯灰⼲燥

D 、加热NH 4HCO 3，⽓体⽤P 2O 5⼲燥

反应物的状态与反应条件

固体+固体（加热）

固体+液体（加热）

固体（液体）+液体

反应装置

装置1 装置2

装置3

制取的⽓体(1)实验室可以⽤B 或C 装置制取氨⽓，如果⽤C 装置，

通常使⽤的药品__________________________________________。(2)⽓体的性质是⽓体收集⽅法选择的主要依据。下列性质与收集⽅法⽆关的是___(填序号，下同)。

①密度 ②颜⾊ ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧⽓反应

（3）、下图是某学⽣设计收集⽓体的⼏种装置，其中不可⾏的是________。

（4）、若⽤A 装置与D 装置相连制取收集X ⽓体，则X 可能是下列⽓体中的________。①CO 2 ②NO ③Cl 2 ④H 2

5、如右图装置可以⽤来发⽣、洗涤、⼲燥、收集(不考虑尾⽓处理)⽓体。该装置可⽤于( )。

A ．⼆氧化锰和浓盐酸⽣成氯⽓

B ．锌和盐酸⽣成氢⽓

C ．碳酸钙和盐酸⽣成⼆氧化碳

D ．Cu 和浓硝酸反应制NO 2⽓体 6、下表是实验室制备⽓体的有关内容：（从第3题的解析中选择装置，如选择装置1，则填装置1）

编号 实验内容 实验原理 ⽓体发⽣装置 ① 制氧⽓ H 2O 2―→O 2 ② 制氨⽓ NH 4Cl ―→NH 3 ③ 制氯⽓ HCl ―→Cl 2(1)他两种⽓体的是________(写分⼦式)。

(2)根据表中所列制氯⽓的实验原理，从下列装置中选择合适的⽓体发⽣装置________。

(3)若⽤表中制备O 2的装置制备NH 3，则选择的试剂为____ ____。

7、实验室可以按如图所⽰的装置⼲燥、贮存⽓体M ，多余的⽓体可⽤⽔吸收，则M 是( )

A ．氨⽓

B ．⼀氧化碳

C ．⼆氧化氮

D ．氯化氢

解析：由⽓体M ⽤⼲燥管⼲燥、向下排空⽓法收集、⽤防倒吸装置吸收，可知⽓体M 密度⽐空

⽓⼩，且在⽔中溶解度⾮常⼤，符合此条件的⽓体只有氨⽓。8、(实验题)某化学实验⼩组同学利⽤以下装置制备氨⽓，并探究氨⽓的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨⽓的化学⽅程式为______________________________________________________________。

(2)⽤装置B 收集氨⽓时，应选择氨⽓的进⽓⼝是________(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是：_____________________________________ ________________________。

(3)打开装置B 中的⽌⽔夹c ，若观察到烧瓶内产⽣了红⾊喷泉，则说明氨⽓具有的性质是____________，_______________。 (4)为防⽌污染环境，以下装置(盛放的液体均为⽔)可⽤于吸收多余氨⽓的是________(填序号)。 解析：(1)实验室制取氨⽓的⽅程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△

CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。

(2)氨⽓⽐空⽓的密度⼩，可⽤向下排空⽓法收集，导⽓管要伸⼊烧瓶底部。 (3)能形成喷泉，证明氨⽓极易溶于⽔，酚酞变红，说明⽔溶液显碱性。 (4)①不利于氨⽓的吸收，②、④能防⽌倒吸，③会发⽣倒吸。 [课堂习题]1．有关氨⽓的实验较多，下⾯对这些实验原理的分析中，正确的是( )

A ．氨⽓极易溶于⽔，可以⽤来做喷泉实验

B ．氨⽓的还原性可以解释氨⽓与氯化氢的反应实验

C ．NH 3·H 2O 不稳定，实验室可⽤NH 4Cl 和⽯灰⽔制取氨⽓

D ．NH 3液化时放出⼤量的热，因⽽，不能⽤氨作制冷剂 2．[双选题]关于铵盐的叙述中不．

正确的是( ) A ．都是晶体 B ．都易溶于⽔C ．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

D ．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价

3.如图的装置中，⼲燥烧瓶内盛有某种⽓体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A ．CO 2(NaHCO 3溶液)/⽆⾊喷泉

B ．NH 3(H 2O 含酚酞)/红⾊喷泉

C ．H 2S(CuSO 4溶液)/⿊⾊喷泉

D ．HCl(AgNO 3溶液)/⽩⾊喷泉 4．下列⽅法适合实验室制取氨⽓的是( )

A ．N 2和H 2催化加热制取氨⽓

B ．加热NH 4Cl 制取氨⽓

C ．将浓氨⽔向碱⽯灰固体中滴加

D ．将NH 4Cl 溶液和NaOH 溶液混合 5．能鉴别Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四种溶液(可以加热)的⼀种试剂是( )A ．BaCl 2溶液

B ．Ba(NO 3)2溶液

C ．Ba(OH)2溶液

D ．AgNO 3溶液

6．已知A 、B 、C 、D 为⽓体，E 、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如右图所⽰：

(1)D 的化学式(分⼦式)是________，E 的化学式(分⼦式)是______ __。 (2)A 和B 反应⽣成C 的化学⽅程式是____________________________________。 (3)C 和D 反应的化学⽅程式是________________________，现象是_____________。 7．(已知氨可以与热的氧化铜反应得到N 2和⾦属铜，⽤如图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：(1)A 中加⼊的物质是_____ ___。发⽣反应的化学⽅程式是________________________________________________。

(2)B 中加⼊的物质是____ ____，其作⽤是___________ _________。 (3)实验时在C 中观察到的现象是____ ____，发⽣反应的化学⽅程式是______________________________________。 (4)实验时在D 中观察到的现象是____ ________，D 中收集到的物质是________，检验该物质的⽅法和现象是________________________________________________________________________。

8．喷泉是⼀种常见的⾃然现象，其产⽣的原因是存在压强差。

（例题与习题第8题（4）图）(1)制取氨⽓并完成喷泉实验(图中部分夹持装置已略去)。

①⽤图1装置进⾏喷泉实验，上部烧瓶已充满⼲燥氨⽓，引发⽔上喷的操作是________。该实验的原理是________________________________________________________________________。 ②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的⽅法_______________________。(2)利⽤图3装置，在锥形瓶中，分别加⼊⾜量的下列物质，反应后可能产⽣喷泉的是________。 A ．Cu 与稀盐酸 B．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液 C ．CaCO 3与稀H 2SO 4 D ．NH 4HCO 3与稀盐酸(3)在图3锥形瓶中加⼊酒精，把锥形瓶放⼊⽔槽中，⽔槽中加⼊冷⽔后，再加⼊⾜量的下列物质，结果也产⽣了喷泉。⽔槽中加⼊的物质可以是________。A ．浓硫酸

B ．⾷盐

C ．硝酸钾D ．硫酸铜

(4)从产⽣喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。图3是________下部锥形瓶内⽓体的压强(均填“增⼤”或“减⼩”)。⼈造喷泉及⽕⼭爆发的原理与上述装置图________原理相似。[答案]

1A 2CD 3A 4C 3A 、解析：⽓体与液体易发⽣反应或易溶即可形成喷泉。

CO 2→NaHCO 3溶液，不反应，难溶，⽆喷泉； NH 3→H 2O(酚酞)，易溶，显红⾊，形成喷泉； H 2S→CuSO 4溶液，反应，⿊⾊沉淀，形成喷泉； HCl→AgNO 3溶液，反应，⽩⾊沉淀，形成喷泉。6、解析：框图推断题的关键是找准切⼊点，由题⽬提⽰知A 、B 、C 、D 为⽓体，E 、F 为固体，由D ＋C ―→E 可知E 为铵盐，再由E ＋F ―→D 知D 为氨⽓，且F 为碱，⼜知“G 为氯化钙”推出F 为Ca(OH)2，C 为HCl ⽓体。

答案：(1)NH 3 NH 4Cl (2)H 2＋Cl 2=====点燃2HCl (3)HCl ＋NH 3===NH 4Cl 产⽣⼤量⽩烟

7、解析：(1)由题中信息知A 装置为制取NH 3的装置，故A 中加⼊的物质是NH 4Cl 和Ca(OH)2固体，发⽣反应的化学⽅程式是2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。 (2)B 装置的作⽤是⼲燥NH 3，所⽤药品为碱⽯灰(或CaO)。 (3)装置C 中发⽣反应为2NH 3＋3CuO=====△

N 2＋3Cu ＋3H 2O ，观察到的现象是⿊⾊固体粉末逐渐变红且右管⼝有⽔珠出现。

(4)D 中冰⽔的作⽤是冷却，得到⽆⾊溶液氨⽔。若检验NH 3：⽤湿润的红⾊⽯蕊试纸，若变蓝则说明有NH 3存在；也可以⽤蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器⼝，若有⽩烟出现，也说明有NH 3存在。若检验H 2O 的存在，则⽤⽆⽔CuSO 4，若变蓝则说明有⽔存在。

答案：(1)固体NH 4Cl 和Ca(OH)2 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O(其他合理答案也可)

(2)碱⽯灰(或CaO) 除去NH 3流中的⽔蒸⽓ (3)⿊⾊粉末变为红⾊ 2NH 3＋3CuO=====△