【巩固练习】 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．右图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是（ ）。
A．Cl2（饱和食盐水） 无色喷泉
B．NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉
C．HCl（H2O含石蕊） 红色喷泉
D．SO2（NaOH溶液） 无色喷泉
2．（2016 庄河市期末）只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ）。
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液
3．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3气体尾气吸收的是（ ）。
4．（2016 陕西省黄陵中学期中考）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）。
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
5．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）。
6．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是( )。
气体 a b c
A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液
B SO2 浓硫酸 铜片 酸性高锰酸钾溶液
C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
D CO2 稀硫酸 CaCO3粉末 浓硫酸
7．向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）。
A．K+、Br－、CO32－ B．Al3+、H+、MnO4－
C．NH4+、Fe3+、SO42－ D．Ag+、Cu2+、NO3－
氨和铵盐 一轮复习学案
1. 教学目标
(1)通过实验与实验视频，问题的分析与讨论，了解氨的性质，制备方法，掌握氨和铵盐的主要性质：
(2)在设计实验方案制备少量氨气过程中，培养学生运用化学平衡观思考问题，鼓励学生在问题解决过程中质疑、创新。
2． 教学重点
氨的性质，氨的制法，氨与铵盐的还原性。
3．教学过程
【学生活动1】
（1）通过观看视频氨气的“喷泉实验”，请你推测出氨气或氨水的相关性质。
物理性质：
化学性质：（用相关的离子方程式表示）
2 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
（3）请你预测烧瓶中装有哪些气体也可以产生喷泉？
（4）上图1装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符．．．的是
A．CO2（NaHCO3溶液） 无色喷泉 B．NH3（H2O含酚酞） 红色喷泉
C：SO2（NaOH溶液） 无色喷泉 D．HCl（AgNO3，溶液） 白色喷泉
【学生活动2】
1.根据NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 水溶液中的离子平衡，推测出氨气的实验室制法，写出相关的化学方程式。
2． 下列是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，你认为可行的是：
3． 学生现场演示浓氨水与氢氧化钠制备氨气，思考以下问题：
问题1：应该选用上题中哪个装置制备氨气？
问题2：如何收集？
问题3：如何验满？
问题4：如何处理尾气？
4． 根据NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 水溶液中的离子平衡，推测出NH4+的检验方法
5． 写出下列离子方程式
（1） 碳酸氢氨溶液中滴加足量氢氧化钙溶液
（2） 氯化氨溶液与偏铝酸钠溶液混合。
（3） 碳酸氢氨受热分解
【学生活动3】
氨和铵盐
一、氨
1、物理性质： 色、 气味的 体，密度比空气 ， 溶于水（1： ）， 液化;液氨是 物， （填：电解质或非电解质），微粒是 。
2、化学性质：
①与水反应——水溶液叫
NH3十H20—— —— 。
氨水是
物，具有是 性。微粒是
问题二：如何使容器内外产生较大的压强差？
②与酸反应生成铵盐：
NH3 + HCl----
NH3 + HNO3----
NH3 + H2S04----
③催化氧化：化学方程式为：
3、氨的制法
(1) 氨气的实验室制法
○1药品： 与 混合加热来制取氨气
○2装置 ，发生装置与制 相似
○3原理：___________________________________________。
○4收集： 棉花团作用：
○5干燥： 既不能用酸性干燥剂H2SO4,、P2O5，也不能用无水CaCl2，因为CaCl2与NH3反应。
○6检验：1） ；2）
高中化学58个考点精讲
24、 氨、铵盐
1．复习重点
1．氨的分子结构、性质和制取
2．铵盐的结构、性质和用途
3．氨和铵盐的检验
2．难点聚焦
一．氨
1．氨的结构、性质和用途
（1）氨的结构：
电子式： 结构式：
空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3 。
（3）化学性质：
①与水反应：
NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―
NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。
②与酸的反应：
NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
③与氧化剂反应：
4NH3+3O2 4NO+6H2O
2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2 = N2 + 6NH4Cl
2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
①发生装置：固+固+加热型。与制备O2 和CH4 气体相似；收集NH3 用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；
b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法
N2+3H2 2NH3
一． 铵盐
（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质
①不稳定性：铵盐受热易分解
NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
